重慶市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試

一.選擇題（共20小題）

1.下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是（）

A.除去Na2cCh固體中含有的NaHCCh，可將固體混合物加熱至恒重

B.除去Na2cCh溶液中含有的Na2so4，可加入適量Ba（OH）2溶液，過濾

C.分別向NazCh和Na?。與水反應后的溶液立即滴入酚酰，兩者現象相同

D.等質量Na2cCh和NaHCCh分別與足量鹽酸反應，前者產生的CCh更多

2.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（）

2e-

II點燃

A.2Na+Cl22NaCl

________失去

I2e________*

B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2L

I~）

A

c.-2\aOH-H：

得到2Xe-

r-1

Br+2KI^=2KBr+I

2I12

D.失去2Xe-

;+

3.已知：?2Br03-tCl2=Br2+2C103@C1O3+5C1~+6H=3C12t+3H20?下列結

論中正確的是（）

A.反應①每轉移10個電子，生成2個Bn

B.反應②中氧化產物與還原產物的質量之比為1：5

C.反應①中氯元素僅被氧化，反應②中氯元素僅被還原

D.氧化性：Br0g>C10[>C12

4.水是進行化學反應最重要的溶劑，同時也時常參加化學反應，在下列反應中，水只做還

原劑的是（）

A.FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HC1

電解

B

-2H20^=2H2t+02t

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5.下列各項操作中，發生“先沉淀后溶解”現象的有（）

①向澄清石灰水中通入CO2至過量

②向飽和Na2cCh溶液中通入過量CO2

③向Fe（0H）3膠體中逐滴滴入過量稀硫酸

A.①③B.②③C.①②③D.①

6.下列離子組合能大量共存的是（）

+

4?Na+、H>Cl，CH3COO-

B-Na+>蠟、CO〉Sof

CBa"、Na+>SO：、C1

D-K+、NH；、SO：、OH-

7.下列關于膠體的說法正確的是（）

A.有色玻璃屬于固溶膠

B.膠體和溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應

C.我國十大科技成果之一的“納米氮化錢（GaN）”是一種膠體

D.將NaOH溶液小心滴入FeCb溶液中，并不斷攪拌，能得到Fe（0H）3膠體

8.如圖為鐵酸鋅（ZnFezCU）與氧缺位鐵酸鋅［ZnFezOx（3<x<4）］的相互轉化關系。下列

有關說法正確的是（）

------------------H2、300?500匕--------------

ZnFe2O4.>ZnFe2Ox

------------------rSC）2、常溫------------

A.ZnFe2O4轉化為ZnFe2Ox的過程可以在空氣中進行

B.1個ZnFezCU完全轉化為ZnFezOx,失去（8-2x）個e.

C.若ZnFe2O4與H2以個數比5：2恰好完全反應，則x=3.6

D.由圖可知SO2的還原性強于ZnFe2Ox

9.下列離子方程式中，正確的是（）

A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HC0-+H=H2O+CO2t

C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CUSO4+2OH=CU（OH）2j+SQ2-

D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+C「=AgCl|+N0二

10.下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）

①混合物：鹽酸、空氣、水銀、酒精

②酸性氧化物：Mn2O7>SO2、CO

③同素異形體：C60、金剛石、石墨

④鹽：醋酸鈉、氯化鏤、純堿

A.①②B.①④C.②③D.③④

11.黑火藥是我國古代四大發明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定

占燃

比例混合而亦爆炸時發生反應：S+2KNO3+3C"K2S+3CO2t+N2T0下列敘述不正

確的是（）

A.K2s屬于離子化合物

B.火硝中既含有離子鍵，又含有共價鍵

C.CO2和N2分子中均含有共價鍵

D.CO2的電子式是

12.在FeCb和CuCL的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后有固體剩余，經過濾后濾液中的

可能含有的離子有（）

①Fe2+

②Fe?+和Fe3+

③Fe2+和Cu2+

④Fe3+和Cu2+

A.①③B.②④C.①④D.②③

13.下列有關物質變化的說法正確的是（）

A.二氧化硫是非電解質，所以二氧化硫的水溶液不能導電

B.一種單質和一種化合物發生的反應一定是置換反應

C.碳酸鈉粉末遇水生成含有結晶水的Na2CO3?10H2O是物理變化

D.通過化學反應，可由Na2cCh一步轉化生成NaOH

14.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖（X、丫均表示石墨電

極，且與直流電源連接方式相同，&表示水分子），下列說法正確的是（）

abc

A.固態NaCl不導電，所以固態NaCl為非電解質

誦由

B.用電離方程式表示圖b的過程為：NaCl(熔融)里坦Na++C「

C.NaCl在三種狀態下都存在自由移動的離子

D.圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況

15.向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液的導電性變化圖像如圖所示。下列變化過程的導

0Ba(OH)z的物質的量(n)

A.向NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸

B.向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液

C.向澄清石灰水中緩慢通入二氧化碳氣體至過量

D.向NaHCCh溶液中逐滴滴入澄清石灰水

16.下列有關鈉及其化合物的說法正確的是()

A.過氧化鈉可作為潛水艇的供氧劑

B.灼燒氯化鈉時，觀察到火焰的顏色為紫色

C.碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉的弱

D.金屬鈉著火時，立即用水撲滅

17.下列離子能大量共存的是()

A.使無色酚酸溶液呈紅色的溶液中：Na\K+、so：-、C0|"

B.無色透明的溶液中：Cu2\K+、SO:、NO3

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、陽:soj、Cl-

D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、C02-,NQ-

18.已知某工業廢水中僅含K+、兒g以、Ba?+、Ag+、C/、HCO--Nog、S。：中的

幾種離子，且每種離子數目相等。某實驗小組對其進行實驗探究，步驟如下：

I.取少量廢水加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色

無味氣體。

II.向I中所得的溶液中加入BaCb溶液或AgNCh溶液都有白色沉淀生成。

下列說法錯誤的是（）

A.由實驗可知，該廢液中一定含有HC0,一定不含Ag+

B.無法確定溶液中是否含有c「、NO3

C.該廢液中一定含有K+、JIgH、HCog、So*

D.向該廢水中加入NaOH溶液，也能產生白色沉淀

19.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（）

A.FeCLB.Na2OC.CuCl2D.HC1

20.某同學用下列裝置進行有關CL的實驗，下列說法不正確的是（）

A.I圖中：證明氯氣本身有漂白作用

B.II圖中：用于聞Cb氣味的常用方法

C.III圖中，劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

D.IV圖中：若氣球體積膨脹，證明CL可與NaOH反應

二.解答題（共4小題）

21.實驗室有如下物質：①Fe（OH）3膠體②醫用酒精③甲烷④膽磯晶體⑤NaOH

溶液⑥SO2⑦稀硫酸⑧澄清石灰水⑨NazCh⑩NazO。回答下列問題：

（1）以上物質屬于非電解質的是（填編號），屬于堿性氧化物的是（填

編號）。

（2）區分物質①和⑤可用下列哪些方法

A.觀察顏色

B.丁達爾效應

C.觀察顆粒大小

（3）向①中慢慢滴加⑦至過量，可觀察到的現象是o

（4）向⑧中通入過量的⑥，反應的離子方程式為。

（5）已知次磷酸（化學式：H3Po2）是一元弱酸，有較強的還原性。

①寫出H3PO2在水溶液中的電離方程式。

②工業上可用H3P02將AgNCh溶液中的Ag+還原為銀，從而實現化學鍍銀，若氧化產物

為H3P04,則該反應的氧化劑和還原劑的微粒個數比為。

22.閱讀下面一段材料并回答下列問題：

高鐵酸鉀使用說明書

【化學式】K2FeO4

【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味

【產品特點】干燥品在室溫下穩定，在強堿溶液中穩定，隨著pH減小，穩定性下降，

與水反應放出氧氣。LFeCU通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不

會產生有害物質。K2FeO4與水反應還能產生具有強吸附性的Fe（0H）3膠體，可除去水

中細微的懸浮物，有凈水作用

【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業污水處理

【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4，即可達到衛生標準

（1）FeOj中鐵元素的化合價為。

（2）制備K2FeO4需要在（填“酸性”、“堿性”或“中性”）環境中進行。

（3）下列關于K2FeO4的說法中，不正確的是o

A.是強氧化性的鹽

B.固體保存需要防潮

C.其消毒和凈化水的原理相同

D.其凈水優點有：作用快、安全性好、無異味

（4）將KzFeCU與水反應的化學方程式補充完整：

4K2FeO4+H20=Fe（OH）3（膠體）++KOH

（5）高鐵酸鈉NazFeCU是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取:

2Fe（OH）3+3NaC10+4Na0H=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①由上述化學原理可知Na2FeC）4的氧化性比NaClO的氧化性（填“強”或“弱”）。

②用單線橋法在方程式中標出電子轉移的情況：2Fe（OH）3+3NaC10+4Na0H=

2Na2FeO4+3NaCl+5H2O0

（6）在苛性堿存在的環境中，亞鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：

-O-JB

2FeSO4+6Na2O2SM2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T，試推測該反應在熔融狀態下進行

而不在水溶液中進行的原因是。再加入適量飽和KOH溶液反應得

至I」K2FeO4，請寫出制備K2FeC>4的化學方程式：。

23.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問

鹽酸

分子式：HC1

相對分子質量：36.5

密度：1.19g-cm-3HC1的質量分數：36.5%

題：_________________________________________________________

（1）該濃鹽酸中HC1的物質的量濃度為mol-L

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的

是.

A.溶液中HC1的物質的量B.溶液的濃度

C.溶液中C「的數目D.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-i的稀鹽

酸.

①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制.

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號

內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）.

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面.

b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸儲水.

（4）①假設該同學成功配制了0.400mol?L/i的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的

NaOH溶液，則該同學需取mL鹽酸.

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏

小，則可能的原因是

A.濃鹽酸揮發，濃度不足

B.配制溶液時，未洗滌燒杯

C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出.

24.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次遞增的短周期元素，已知A和D為同一

主族元素，C和F為同一主族元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小

的，B原子的最外層電子數比次外層多3,G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數

和為6,E是同周期中金屬離子半徑最小的元素,F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。

請回答下列問題：

（1）寫出B元素的名稱：。

（2）寫出C元素在周期表中的位置。

（3）E元素的原子結構示意圖為-

（4）B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）。

（5）根據元素周期律，推斷：

①C、F元素的氫化物還原性較強的是（填對應氫化物的化學式）。

②F、G的元素最高價氧化物對應水化物酸性較強的是（填對應酸的化學

式）。

（6）由C、D形成的一種化合物可與水反應，生成標況下33.6L氣體時轉移的電子的物

質的量為=

（7）G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程

式為O

（8）錢（Ga）與E同主族，工業制備錢的流程如圖所示：

氫氧化線與NaOH反應的化學方程式為,；酸性：Al（OH）3

Ga(OH)3(填或"V”)。

【參考答案】

一.選擇題（共20小題）

1.下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是（）

A.除去Na2cCh固體中含有的NaHCCh，可將固體混合物加熱至恒重

B.除去Na2c。3溶液中含有的Na2so4，可加入適量Ba（OH）2溶液，過濾

C.分別向NazCh和Na?。與水反應后的溶液立即滴入酚酰，兩者現象相同

D.等質量Na2cCh和NaHCCh分別與足量鹽酸反應，前者產生的CCh更多

【答案】A

【解析】解：A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故A正確；

B.氫氧化領與硫酸鈉反應生成硫酸鋼和NaOH,引入新雜質NaOH,故B錯誤；

C.氧化鈉與水反應中生成氫氧化鈉，滴入酚醐，溶液變為紅色，過氧化鈉與水反應生成

氫氧化鈉與氧氣，反應后的溶液中含有過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，立即滴入酚

酸，現象是：溶液先變紅，紅色立即褪去，現象不相同，故C錯誤；

D.由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O可知，

碳酸鈉的摩爾質量大，則等質量的NaHCO3和Na2c。3與鹽酸完全反應，后者產生的二氧

化碳較多，故D錯誤；

故選：Ao

2.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（）

2e-

Ii點燃

A.2Na+Cl22NaCl

________失去2e_________

I

B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2e-

I~I

c.2Na+2H2O---2NaOH4-H:f

得到2Xe一

r-1

Br2+2KI=2KBr+I2

D.失去2Xe-

【答案】B

【解析】解：A、鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，則鈉失去電子，氯氣得到

電子，轉移的電子數為2e',則用單線橋表示電子轉移方向和數目為

故A正確；

B.該反應中C1元素的化合價既升高又降低，轉移的電子數為屋，則用單線橋表示電子

It-

n

轉移方向和數目為CL-ZNaOHfaCHNaao+HiO,故B錯誤；

C.該反應中鈉失去電子，氫得到電子，轉移的電子數為2屋，則用雙線橋表示電子轉移

2e-

方向和數目為2Na+2H式＞一2NaOH,故c正確；

D.該反應中碘失去電子，澳得到電子，轉移的電子數為2屋，則用雙線橋表示電子轉移

得到2Xb

II

Br+2KI-2KBr+h

2I____\

方向和數目為失火2,故D正確；

故選：Bo

3.已知：①2Br0gK12=Br2+2C10g；②ClO^+SCl、6H+=3C12T+3H2。。下列結

論中正確的是（）

A.反應①每轉移10個電子，生成2個Bn

B.反應②中氧化產物與還原產物的質量之比為1：5

C.反應①中氯元素僅被氧化，反應②中氯元素僅被還原

D.氧化性：Br0g〉C10g＞C12

【答案】D

【解析】解：根據氧化還原反應中元素化合價升高時為還原劑，還原劑生成氧化產物，元

素化合價降低時為氧化劑，氧化劑生成還原產物，根據同一反應中，氧化性：氧化劑＞氧

化產物；所以①中是BrO；氧化劑，C10；是氧化產物，所以氧化性BrO/ClO1②中

Cio］是氧化劑，CL是氧化產物，所以氧化性ci00＞。2；

A.2Br0￡Hlc=Br2+2Cl0；中母元素化合價由+5價變為。價，反應①每轉移10個

電子，生成1個Bn，故A錯誤;

B.由反應方程式②可知，CIO；是氧化齊1J，c「是還原劑，C10］轉化成1個0價的CL

5CT轉化成5個0價的CL所以氧化產物和還原產物的質量之比為5：1,故B錯誤；

C.根據反應前后氯元素化合價變化，反應①中氯元素僅被氧化，反應②中氯元素即被氧

化又被還原，故c錯誤；

D.根據分析可得氧化性強弱的順序為：Br0->C103>Cl2-故D正確；

故選：D。

4.水是進行化學反應最重要的溶劑，同時也時常參加化學反應，在下列反應中，水只做還

原劑的是（）

A.FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HC1

電解

B

-2H2O^=2H2t+02t

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【答案】C

【解析】解：A.FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HC1無化合價變化，屬于非氧化還

原反應，故A錯誤；

B.反應中H2O的H和O的化合價均發生改變，H2O既是氧化劑也是還原劑，故B錯

誤；

C.反應中H2O的O的化合價由-2價升高到0價，水被氧化，故H2O只作還原劑，故

C正確；

D.反應中H2O的H和O的化合價均未發生改變，氏0既不是氧化劑也不是還原劑，故

D錯誤；

故選：Co

5.下列各項操作中，發生“先沉淀后溶解”現象的有（）

①向澄清石灰水中通入CO2至過量

②向飽和Na2c。3溶液中通入過量CO2

③向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量稀硫酸

A.①③B.②③C.①②③D.①

【答案】A

【解析】解：①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣溶

解生成碳酸氫鈣，發生“先沉淀后溶解”現象，故①正確；

②向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量生成碳酸氫鈉沉淀，故②錯誤；

③向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸至過量，膠體先聚沉，后發生復分解反應，則先

出現沉淀后沉淀完全溶解，發生“先沉淀后溶解”現象，故③正確；

故選：Ao

6.下列離子組合能大量共存的是()

A-Na+、H+、C1~SCH3coeT

B-Na+>葭、CO>Sof

CBa?+、Na+、SO多、

D-

-K+、NH；、SO：、OH

【答案】B

【解析】解：A.H+和CH3coer要生成弱電解質醋酸而不能共存，故A錯誤；

B.所有離子相互之間都不發生反應，能共存，故B正確；

C.Ba2+和要反應生成BaSCh沉淀，不能共存，故C錯誤；

D.NH；和OH一要生成弱電解質一水合氨而不能共存，故D錯誤；

故選：Bo

7.下列關于膠體的說法正確的是()

A.有色玻璃屬于固溶膠

B.膠體和溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應

C.我國十大科技成果之一的“納米氮化鐵(GaN)”是一種膠體

D.將NaOH溶液小心滴入FeCb溶液中，并不斷攪拌，能得到Fe(OH)3膠體

【答案】A

【解析】解：A.有色玻璃中分散質的顆粒直徑介于IO"?屬于固溶膠，故A

正確；

B.膠體和溶液的本質區別是分散質的顆粒直徑不同，故B錯誤；

C.納米氮化錢是純凈物，不屬于膠體，故C錯誤；

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，不可能得到氫氧化鐵膠體，故D

錯誤；

故選：Ao

8.如圖為鐵酸鋅(ZnFezCU)與氧缺位鐵酸鋅[ZnFezOx(3<x<4)]的相互轉化關系。下列

有關說法正確的是()

----------------H2、300?500匕-------------

ZnFe2O4.>ZnFe2Ox

----------------rSC)2、常溫-----------

A.ZnFe2O4轉化為ZnFe2Ox的過程可以在空氣中進行

B.1個ZnFezCU完全轉化為ZnFezOx，失去(8-2x)個鼠

C.若ZnFezCU與H2以個數比5：2恰好完全反應，則x=3.6

D.由圖可知SO2的還原性強于ZnFe2Ox

【答案】C

【解析】解：A.ZnFezCU與H2在300?500℃下反應生成ZnFezOx和水，需要在無氧條

件下進行，不能在空氣中進行，故A錯誤；

B.己知ZnFe2O4中Zn為+2價，Fe為+3價，ZnFe2Ox中Zn為+2價，Fe為+(x-1)價，

故1個ZnFezCU完全轉化為ZnFe2Ox,需得到2x[3-(x-1)]=(8-2x)電子，故B錯

誤；

C.若ZnFezCU與H2以個數比5：2恰好完全反應生成ZnFezOx和水，則5x4=5x+2,解

得x=3.6,故C正確；

D.ZnFezOx與SO2反應生成ZnFezCU，SCh作氧化劑，鐵元素化合價升高，ZnFezOx被氧

化，作還原劑，貝IjSO2的還原性弱于ZnFezOx,故D錯誤；

故選:Co

9.下列離子方程式中，正確的是()

A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：~+H+=H2O+CO2

-

C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CUSO4+2OH=CU(OH)2j+SQ2-

D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgN03+Cr=AgCU+No-

【答案】B

【解析】解：A.稀硫酸滴在鐵片上的離子反應為Fe+2H+=Fe?++H2T，故A錯誤;

B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應為HC0g+H+=H2O+CO2T，故B正確；

C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應為Cu2++2OH=Cu（OH）2b故C錯誤；

D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應為Ag++C「=AgClJ,故D錯誤；

故選：Bo

10.下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）

①混合物：鹽酸、空氣、水銀、酒精

②酸性氧化物：Mn2O7>SO2、CO

③同素異形體：C60、金剛石、石墨

④鹽：醋酸鈉、氯化鏤、純堿

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】D

【解析】解：①水銀、酒精屬于純凈物，故①錯誤；

②CO不屬于酸性氧化物，故②錯誤；

③同素異形體指同種元素形成的不同單質，C60、金剛石、石墨均為碳單質，故③正確;

④鹽指電離出金屬陽離子或鏤根離子和酸根離子的化合物，醋酸鈉、氯化錢、純堿均屬

于鹽，故④正確；

綜上所述，③④正確，故D正確；

故選：D。

11.黑火藥是我國古代四大發明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定

占燃

比例混合而成，爆炸時發生反應：S+2KNO3+3C'、、'*"、K?S+3cO2T+N2T。下列敘述不正

確的是（）

A.K2s屬于離子化合物

B.火硝中既含有離子鍵，又含有共價鍵

C.CO2和N2分子中均含有共價鍵

D.CO2的電子式是

【答案】D

【解析】解：A.K2s中只含離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；

B.硝酸鉀中鉀離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N原子和O原子之間存在共價鍵，

故B正確；

C.二氧化碳分子中C原子和0原子之間存在共價鍵、氮氣分子中氮原子之間存在共價

鍵，故c正確；

????

D.二氧化碳分子中每個0原子和C原子共用兩對電子，電子式為故口錯

誤；

故選：D。

12.在FeCb和CuCb的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后有固體剩余，經過濾后濾液中的

可能含有的離子有（）

①Fe2+

②Fe2+和Fe3+

③Fe?+和Cu2+

④Fe3+和Cu2+

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】A

【解析】解：在FeCb和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，Fe先和Fe3+發生反應：

2Fe3++Fe=3Fe2+,然后Fe和Ci?+反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu,所以充分反應后若有固體剩

余，則固體中一定含有Cu,溶液中一定無Fe3+,若反應Cu2++Fe=Fe2++Cu恰好完全反應

或鐵粉過量，則溶液中只含Fe2+,若反應Cu2++Fe=Fe2++Cu中鐵粉不足，溶液中含有Fe?+

和Cu2+,所以經過濾后濾液中的可能含有的離子①或③，

故選：Ao

13.下列有關物質變化的說法正確的是（）

A.二氧化硫是非電解質，所以二氧化硫的水溶液不能導電

B.一種單質和一種化合物發生的反應一定是置換反應

C.碳酸鈉粉末遇水生成含有結晶水的Na2CO3?10H2O是物理變化

D.通過化學反應，可由Na2cCh一步轉化生成NaOH

【答案】D

【解析】解：A.二氧化硫是非電解質，二氧化硫的水溶液中二氧化硫和水反應生成了電

解質亞硫酸，能導電，故A錯誤；

B.一種單質和一種化合物發生的反應不一定是置換反應，生成另一種單質和化合物的反

應為置換反應，故B錯誤；

C.碳酸鈉粉末遇水生成含有結晶水的Na2cO3TOH2O是化學變化，故C錯誤；

D.通過化學反應，可由Na2cCh和Ca(OH)2一步轉化生成NaOH,反應的化學方程式:

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH,故D正確；

故選：D。

A.固態NaCl不導電，所以固態NaCl為非電解質

誦由

B.用電離方程式表示圖b的過程為：NaCl(熔融)里坦Na++C「

C.NaCl在三種狀態下都存在自由移動的離子

D.圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況

【答案】D

【解析】解：A.固態NaCl不導電，是因為固態NaCl中沒有自由移動的離子，但固態

NaCl為電解質，故A錯誤；

B.熔融狀態下，NaCl發生電離生成鈉離子和氯離子，與是否通電無關，故B錯誤；

C.a中沒有自由移動的離子，b、c中含有自由移動的離子，故C錯誤；

D.通電條件下，NaCl溶液中鈉離子向陰極移動、氯離子向陽極移動，故D正確；

故選：D。

15.向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液的導電性變化圖像如圖所示。下列變化過程的導

OBa(OH)z的物質的量(n)

A.向NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸

B.向NaHSCU溶液中逐滴滴入Ba(0H)2溶液

C.向澄清石灰水中緩慢通入二氧化碳氣體至過量

D.向NaHCCh溶液中逐滴滴入澄清石灰水

【答案】C

【解析】解：A.向AgNCh溶液中逐滴滴入稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸是

強電解質，恰好完全反應時導電能力大于0,故A錯誤；

B.向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液先生成BaSCU、和Na2so4，繼續滴

加生成BaSO4、氏0和NaOH,滴加過程中導電能力均大于0,故B錯誤；

C.向澄清石灰水中緩慢通入二氧化碳氣體先生成碳酸鈣沉淀和弱電解質水，恰好完全反

應時導電能力約為0,二氧化碳過量后生成碳酸氫鈣，導電性逐漸增強，故c正確；

D.向NaHCCh溶液中逐滴滴入澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、水和氫氧化鈉，氫氧化

鈉是強電解質，滴加過程中導電能力均大于0,故D錯誤；

故選:Co

16.下列有關鈉及其化合物的說法正確的是（）

A.過氧化鈉可作為潛水艇的供氧劑

B.灼燒氯化鈉時，觀察到火焰的顏色為紫色

C.碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉的弱

D.金屬鈉著火時，立即用水撲滅

【答案】A

【解析】解：A.過氧化鈉與水或者二氧化碳反應都生成氧氣，所以可作為潛水艇的供氧

劑,故A正確；

B.氯化鈉中含有鈉元素，鈉元素的焰色反應顏色為黃色，故B錯誤；

C.碳酸鈉較穩定，碳酸氫鈉加熱容易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3匕

Na2cO3+CO2T+H2O,故C錯誤；

D.鈉與水發生反應生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水滅，應用沙子蓋滅,

故D錯誤；

故選：Ao

17.下列離子能大量共存的是（）

A.使無色酚醐溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、so/、COg-

B.無色透明的溶液中：Cu2\K+、soj、NO；

C.含有大量Ba(N03)2的溶液中：Mg2+、加；、soj、cr

D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na\K+、co'、NO3

【答案】A

【解析】解：A.使無色酚酷溶液呈紅色的溶液中含有大量OH"OH\Na\K\SQ2-,

CO’，相互不反應，可以大量共存，故A正確；

B.含銅離子的水溶液顯藍色，不符合題意，故B錯誤；

C.Ba?+與soj反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中，含有大量H+,H+與cog-反應，不能大量共存，故

D錯誤；

故選：Ao

18.己知某工業廢水中僅含K+、股以、Ba?+、Ag+、C/、HC。］、Nog、S。j中的

幾種離子，且每種離子數目相等。某實驗小組對其進行實驗探究，步驟如下：

I.取少量廢水加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色

無味氣體。

II.向I中所得的溶液中加入BaCL溶液或AgNCh溶液都有白色沉淀生成。

下列說法錯誤的是()

A.由實驗可知，該廢液中一定含有HC0,一定不含Ag+

B.無法確定溶液中是否含有cr、NO3

C.該廢液中一定含有小、阻升、HCog、SO：

D.向該廢水中加入NaOH溶液，也能產生白色沉淀

【解析】解：實驗I中：取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石

灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為co2,說明廢水中含有HCOJ不含Ag+；實驗n

中：向實驗I所得的溶液中加入BaCL溶液或AgNCh溶液都有白色沉淀生成，說明廢水

中含有SO：，由于實驗I中加入了C「，無法確定原溶液中是否含有C「；根據離子共

2+

存，一定不存在Ba2+,因為每種離子數目相等，由電荷守恒，一定存在K+、Mg,NQ-

一定不存在。

A.取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無

味氣體，該氣體為CCh，該廢液中一定含有HCOJ一定不含Ag+，故A正確；

B.向實驗I所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，說明廢水

中含有Sg2-，由于實驗I中加入了C「，無法確定原溶液中是否含有C「；根據離子共

存，一定不存在因為每種離子數目相等，由電荷守恒，一定存在、

Ba2+,K+Mg2+,NQ-

一定不存在，故B錯誤；

C.由分析可知，該廢液中一定含有K+、Mg"HCOg故c正確；

D.由分析可知，該廢液中含有Mg2+,加入NaOH溶液，也能產生Mg（0H）2白色沉

淀，故D正確；

故選：Bo

19.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是（）

A.FeCbB.Na2OC.CuCl2D.HC1

【答案】A

【解析】解：A.氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由單質生

成，故A錯誤；

B,鈉性質活潑，可由鈉和氧氣在常溫下生成，故B正確；

C.氯氣具有強氧化性，銅在氯氣中燃燒可生成氯化銅，故C正確；

D.氫氣和氯氣在點燃條件下或光照條件下，反應生成氯化氫，故D正確。

故選：Ao

20.某同學用下列裝置進行有關CL的實驗，下列說法不正確的是（）

A.I圖中：證明氯氣本身有漂白作用

B.II圖中：用于聞CL氣味的常用方法

C.Ill圖中，劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

D.IV圖中：若氣球體積膨脹，證明CL可與NaOH反應

【答案】A

【解析】解：A.干燥的有色布條不褪色，說明氯氣無漂白作用，濕潤的布條褪色說明，

氯氣和水反應生成物里具有漂白作用的物質，故A錯誤；

B.聞氣體時，應允許少量氣體飄入鼻孔，防止有毒氣體對人體產生傷害，圖示操作正確，

故B正確；

C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，產生大量棕黃色的煙，故C正確；

D.氯氣與氫氧化鈉反應，圓底燒瓶中的氣體減少，氣壓降低，氣球應該膨脹，故D正

確；

故選：Ao

二.解答題（共4小題）

21.實驗室有如下物質：①Fe（OH）3膠體②醫用酒精③甲烷④膽磯晶體⑤NaOH

溶液⑥SO2⑦稀硫酸⑧澄清石灰水⑨Na2C>2⑩Na?。。回答下列問題：

（1）以上物質屬于非電解質的是③⑥（填編號屬屬于堿性氧化物的是⑩（填

編號）。

（2）區分物質①和⑤可用下列哪些方法ABo

A.觀察顏色

B.丁達爾效應

C.觀察顆粒大小

（3）向①中慢慢滴加⑦至過量，可觀察到的現象是首先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀

溶解得到黃色溶液。

（4）向⑧中通入過量的⑥，反應的離子方程式為SCh+OH/=HSO二_0

（5）已知次磷酸（化學式：H3Po2）是一元弱酸，有較強的還原性。

①寫出H3PO2在水溶液中的電離方程式—H3Po2;H?P0￡+H+—°

②工業上可用H3P將AgNCh溶液中的Ag+還原為銀，從而實現化學鍍銀，若氧化產物

為H3Po4,則該反應的氧化劑和還原劑的微粒個數比為4：1o

【解析】解：（1）①Fe（OH）3膠體是混合物，既不是電解質也不是非電解質，②醫用酒

精是乙醇溶液，為混合物，既不是電解質也不是非電解質，③甲烷不能電離屬于非電解

質，④膽磯晶體溶于水導電，屬于電解質，⑤NaOH溶液是混合物，既不是電解質也不是

非電解質，⑥SO?不能電離屬于非電解質，⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電

解質，⑧澄清石灰水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，⑨NazCh是電解質，⑩

NazO是電解質，屬于堿性氧化物，以上物質屬于非電解質的是：③⑥，屬于堿性氧化物

的是：⑩，

故答案為：③⑥；⑩；

(2)A.觀察顏色可以區分氫氧化鐵膠體和氫氧化鈉溶液，紅褐色的為氫氧化鐵膠體，

故A正確；

B.氫氧化鐵能發生丁達爾效應，氫氧化鈉溶液無此現象，可以區分，故B正確；

C.不能觀察到顆粒大小，不能區分氫氧化鐵膠體和氫氧化鈉溶液，故C錯誤；

故答案為：AB；

(3)向①中慢慢滴加⑦至過量，可觀察到的現象為：首先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶

解得到黃色溶液，

故答案為：首先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解得到黃色溶液；

(4)向⑧澄清石灰水中通入過量的⑥SO2反應生成亞硫酸氫鈣，反應的離子方程式：

SO2+OH=HS0g，

故答案為：SO2+OH=HSOg；

(5)①次磷酸(化學式：H3P02)是一元弱酸，H3P。2在水溶液電離出一個氫離子，電離

+

方程式為：H3PO2-H2P02+H-

故答案為：HP02+H4;

H3PO2-2

②化學鍍銀，反應的化學方程式：H3PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag；+4HNO3+H3PO4,根據Ag

的價態從+1-0,P的價態從+1-+5,根據氧化還原反應得失電子守恒，所以氧化劑和還

原劑的個數為4：1；

故答案為：4：1o

22.閱讀下面一段材料并回答下列問題：

高鐵酸鉀使用說明書

【化學式】K2FeO4

【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味

【產品特點】干燥品在室溫下穩定，在強堿溶液中穩定，隨著pH減小，穩定性下降，

與水反應放出氧氣。K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不

會產生有害物質。KzFeCU與水反應還能產生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水

中細微的懸浮物，有凈水作用

【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業污水處理

【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeC)4，即可達到衛生標準

(1)Fe。2-中鐵元素的化合價為+6o

(2)制備KzFeS需要在堿性(填“酸性”、“堿性”或沖性”)環境中進行。

(3)下列關于KzFeCU的說法中，不正確的是Co

A.是強氧化性的鹽

B.固體保存需要防潮

C.其消毒和凈化水的原理相同

D.其凈水優點有：作用快、安全性好、無異味

(4)將KzFeCU與水反應的化學方程式補充完整：

4K?FeO4+10H?O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8KOH

(5)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①由上述化學原理可知Na?FeO4的氧化性比NaClO的氧化性弱(填“強”或“弱”)。

②用單線橋法在方程式中標出電子轉移的情況：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=

2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(6)在苛性堿存在的環境中，亞鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：

2FeSCU+6Na2O2星幽2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T，試推測該反應在熔融狀態下進行

而不在水溶液中進行的原因是Na2C>2會與水發生反應。再加入適量飽和KOH溶液

反應得到K2FeO4,請寫出制備K2FeO4的化學方程式：