2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計二輪專題化學(xué)江蘇專版

課后習(xí)題專題突破練專題三元素及其化合物

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.（3分）（2024?江蘇蘇州期初調(diào)研）我國提出2060年實現(xiàn)“碳中和”的目標。下列措施中有利于

實現(xiàn)“碳中和”的是（）

rAi燃煤脫硫「B1火力發(fā)電

rcICO2合成淀粉「D1開采可燃冰

2.（3分）（2024江蘇南通等六市第一次調(diào)研）實驗室利用如圖裝置進行實驗,不能達到實驗?zāi)康?/p>

的是（）

濃鹽酸

飽

和

食.

包

/藍

鹽

，

，

布條

水

甲乙丙丁

「A1用裝置甲制取Ch

「B〕用裝置乙除去Ch中混有的HC1氣體

「C1用裝置丙驗證潮濕的C12具有漂白性

「D〕用裝置丁吸收尾氣中的Cb

3.（3分）（2024?江蘇淮安高三開學(xué)考試）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確

的是（）

光照NaOH（aq）

「A1家用消毒劑生產(chǎn):HC1O―"Cb------------->NaC10（aq）

NH3、COz加熱

「B〕制備碳酸鈉過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:飽和NaCl（aq）------------>NaHCO3（s）—"NazCCh

rC1制備漂白粉發(fā)生的反應(yīng):2Ch+2Ca（OH）2^CaCh+Ca（ClO）2+2H2O

△

rD1實驗室制備少量氯氣的原理:MnO2+4HCl（濃）-M11CI2+CI2T+2H2。

4.（3分）（2024江蘇蘇州期初調(diào)研）鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與

用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

「A1鐵粉遇空氣放熱，可用于制作暖貼

rBlFe2O3能與酸反應(yīng),可用于制作紅色顏料

FCIFeCb溶液顯酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的銅

FDlFeS難溶于水，可用于去除廢水中微量六價銘［Cr（VI）］

5.（3分）（2024?江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市教學(xué)情況調(diào)研二）在指定條件下，下列工業(yè)制備流程中涉及的

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是（）

O2,H2O

rA1生產(chǎn)硝酸:NCh（g）----------FNCMaq）

通電

「B1海水提鎂:MgCb（aq）-"Mg（s）

C、

「C1制取粗硅:SiC）2磊Si

co_

rD1冶煉生鐵:FezCh府Fe

6.（3分）（2024?江蘇常州期末）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

（）

「A1（NH4）2CO3受熱易分解，可用作化肥

「B1CH4性質(zhì)穩(wěn)定，可作為燃料電池的燃料

「CIC2H50H與水分子之間形成氫鍵，醫(yī)用酒精可使蛋白質(zhì)變性

rmco可與血紅蛋白中的Fe2+以配位鍵結(jié)合,co會引起人體中毒

7.（3分）（2024?江蘇無錫期終教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）下列含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不正確的是（）

70%硫酸HzOz、BaCb（aq）

「A1實驗室探究SO2的制備與性質(zhì):Na2s。3⑸---------->S02（g）--------------------->BaSC）4（s）

煨燒催化劑、高溫

「B1工業(yè)上制備H2s。4的部分流程:FeS2（s）--------->802（g）------------------->S03（g）

過量Na2co3（aq）NaOH（aq）

>

「C1用Na2cCh溶液吸收SO2制備Na2SO3:SO2（g）-------------------NaHSO3（aq）--------------"

Na2SO3（aq）

Cu、加熱KMnO/aq）

「D1實驗室探究濃硫酸的性質(zhì):H2SO4（濃）------*SO2（g）---------------*H2SO4（aq）

8.（3分）（2024?江蘇如皋第一次適應(yīng)性考試）下列說法正確的是（）

先通co,一泌

---------->過濾

「A1侯氏制堿的原理可表示為飽和NaCl溶液再通NH-*NaHCO3

「B1氨氣催化氧化制取NO屬于氮的固定

「C1由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4時，應(yīng)將NaClO溶液滴加到尿素溶液中

FD1濃氨水與濃硫酸靠近時會有白煙生成

9.（3分）（2024?江蘇蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市教學(xué)情況調(diào)研一）氮的常見氫化物有氨（NH3）和肌（N2H4）。

Mg3N2與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3,液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生NH2,液氨能與堿金屬（如Na、K）反應(yīng)產(chǎn)

生H2ONH3中一個H被一NH2取代可得N2H4,常溫下N2H4為液體，以硫酸為電解質(zhì),通過催

化電解可將N2轉(zhuǎn)化為N2H和堿性條件下,NaClO氧化NH3也可制備N2H4。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

「AINH3分子間存在氫鍵,NH3極易溶于水

「B1液氨汽化時吸收大量的熱,可用作制冷劑

「CIN2H4中N原子能與H+形成配位鍵,N2H4的水溶液呈堿性

「DIN2H4具有還原性，可用作燃料電池的燃料

10.（3分）（2024?江蘇海安高級中學(xué)高三月考）室溫時，實驗室以含銘廢液（主要離子含K+、Fe3\

Cr3\SO亍）制取含KzCnO7溶液的流程如下：

KOH溶液HO.KOH

+224

廢液T調(diào)PH=8

+

濾液

鹽酸

含KzCrzO7的溶液

+

Fe(OH)3

已知：

①室溫時,Ksp[Cr(OH)3]=6xlO-3i,Ksp[Fe(OH)3]=4xl(y38

②“氧化”時Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為CrOj-

下列說法正確的是()

「A1“過濾I”所得濾液中c(Cr3+)=6xlO-7mol-L1

「Bl“氧化”時的離子方程式為4OH+2Cr(OH)3+3H2O2^2CrOl-+8H2O

「C1“酸化”時溶液pH越低,CrO于轉(zhuǎn)化為50歹的比例越低

「D1將“含K2Cr2O7溶液”蒸干可得純凈的K2Cr2O7固體

11.(13分)(2024?江蘇南通如東中學(xué)，如東一高等四校高三學(xué)情調(diào)研)某工廠采用如下工藝處理

保鉆礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2\Fe2\Fe3\Mg2+和Mi?+),實現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳(SO2+空氣)NaOHNaOH

硫酸濾液』濘士砥[濾港扁I]“上層

浸取液------峭虻清液

濾渣鉆銀渣沉渣

回答下列問題：

(1)(2分)在一定溫度下，用硫酸浸取已粉碎的銀鉆礦時，提高浸取速率的方法為

(答出一條即可)。

(2)(2分)“氧化”中,混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2s05卜寫

出H2SO5的結(jié)構(gòu)式:-

(3)(2分)“氧化”中,用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mn2+被H2SO5氧化為MnCh,該反應(yīng)的離子方程式為—

(H2s。5的電離第一步完全，第二步微弱)。

(4)(2分)“氧化”中保持空氣通入速率不變,Mn(II)氧化率與時間的關(guān)系如圖。SCh體積分數(shù)為

9%時,Mn(II)氧化速率最大;繼續(xù)增大S02體積分數(shù)時,Mn(II)氧化速率減小的原因是—

100

/%

?so2體積分數(shù)

。

？

。0%

。

?口8%

(

1△Z0

)1?90>%

目?%

力

60

時間/min

(5)將“鉆保渣”酸溶后，進行如下流程:

NaClONa2CO3H2SO4

溶液溶液溶液

濃鹽酸

①（3分）寫出“鉆銀分離”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

②（2分）“鉆保分離”后溶液中c（Ni2+）=1.0mol.!/,若“濾液1”中c（CO，=l（?5moLL」,則沉銀率=

（要求寫出計算過程）［已知:Ksp（NiCO3）=L0xl（y7,沉保率=吟署黑手］。

1111

(2eN

0123

12.（14分）（2024?江蘇連云港、淮安第一次調(diào)研）以含鋁（Mo）廢催化齊女含M0S2、A12O3>Fe2O3

以及CuO等）為原料制備MOO3的過程如下：

NaOH、空氣H,0CO2

255一睡一金一噩一周HM003

惟化刑

⑴（3分）焙燒。將含鋁廢催化劑和足量NaOH固體置于焙燒爐中,通入足量空氣加熱至750℃

充分反應(yīng)。焙燒過程中M0S2轉(zhuǎn)化為Na2Mo04的化學(xué)方程式為_。

（2）（4分）浸取。將焙燒所得固體加水浸泡，然后過濾、洗滌。過濾后所得濾液中存在的陰離子

有OH、MoO亍、（填離子符號）。欲提高單位時間內(nèi)鋁的浸取率，可以采取

的措施有（任寫一點）o

⑶（2分）除雜。向浸取后的濾液中通入過量CO"過濾。通入過量CO2的目的

是O

（4）（3分）制備。向上述（3）所得濾液中加入硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH小于6,使MoO亍轉(zhuǎn)化為Mo70^,

然后加入NH4NO3充分反應(yīng)，析出（NH4）6MO7O244H2O,灼燒后可得到MOO3?灼燒

（NH4）6MO7O24-4H2O得到MOO3的化學(xué)方程式為

%

/

>

300

理80

d60

N40

20

0

160200240280320360400440480

溫度/七

（5）（2分）應(yīng)用。將MOO3制成V2O5-WO3-MoO3/TiO2催化劑，用于氨催化還原氮氧化物，一定壓

強下，將氨氮比為L0的混合氣體按一定流速通入裝有上述催化劑的反應(yīng)裝置，測得NO,的轉(zhuǎn)

化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。在160~240℃之間,NO*轉(zhuǎn)化率不高的原因是

1(1254?(71

B組能力提升練

1.（3分）（2024?江蘇無錫期終教學(xué)質(zhì)量調(diào)研）江南大學(xué)科學(xué)家利用雙點位催化劑實現(xiàn)由二氧化

碳和氫氣一步合成乙醇。下列說法正確的是（）

「A1該反應(yīng)有利于實現(xiàn)“碳中和”

FB1該反應(yīng)中C的化合價不變

「C1與氫氣相比乙醇不易儲存

「D1乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6。

2.（3分）（2024?江蘇南通等八市第三次調(diào)研測試）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有

對應(yīng)關(guān)系的是（）

「A1鍵能:H—F>H—C1,HF的沸點比HC1的高

「B1乙酸中一CH3使竣基中羥基的極性減小，乙酸的酸性比甲酸的弱

rciHCio具有弱酸性，可用于殺菌消毒

FDKA1（SO4）2-12H2O能與NaOH溶液反應(yīng),可用作凈水劑

3.（3分）（2024?江蘇靖江高級中學(xué)、華羅庚中學(xué)高三階段考試）一種海水提漠的部分工藝流程

如圖所示。下列說法錯誤的是（）

Cl2RjNClSO?溶液

鹵水溫b^］僧1弋會「

水相I水相U

Cl2鹽酸

z國商JnBr-濃溶液需有機相n

<

液澳?^臥忸啊（含R3ND1）

有機液

「A1“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中C12的主要作用相同

「B1水相I和水相II中均含有H+和C1-

「C1“洗脫”工序可完成R3NC1的再生

「D1保存液澳時加適量水的主要作用是防止澳單質(zhì)被氧化

4.（3分）（2024?江蘇南京學(xué)情調(diào)研）鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

（）

電解

FA1工業(yè)制備NaOH的原理:2NaCl+2H2O==2NaOH+C12f+H2T

公△

「Bl侯氏制堿過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:NaClH2ONaHCO3-*Na2CO3

「cINazCh與CO2反應(yīng)為潛水艇供氧的原理:2Na2O2+2CO2===2Na2co3+O2

rD1苯酚鈉溶液與少量CO2反應(yīng):C6H5ONa+CO2+H2。一"C6H5OH+NaHCC）3

5.（3分）（2024?江蘇南京鹽城期末）利用銅-車市氧化物（xCuO-yCeO2,Ce是活潑金屬）催化氧化除

去H2中少量CO,總反應(yīng)為2co（g）+Ch（gy==2CO2（g）AH,反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正

確的是（）

「A1該總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=冷短、

c（CO）c（O2）

「B1步驟I中有兩種元素化合價發(fā)生變化

「C1步驟I、III生成CO,的機理相同

「D1步驟III中存在共價鍵的斷裂和生成

6.（3分）（2024?江蘇南京第二次模擬）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是

（）

「AIMgCb易溶于水，可用于制作豆腐的凝固劑

「BlMgO是堿性氧化物，可用于吸收燃煤煙氣中的SO2

rclNaCl晶體中離子間存在較強的離子鍵,NaCl晶體的硬度較大

「D1HC0&通過氫鍵締合成較大的酸根,NaHCCh的溶解度小于Na2CO3

7.（3分）（2024?江蘇如皋中學(xué)高三階段考試）黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、

FezCh）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖：

稀硫酸適量Zn粉稀硝酸

下列說法不正確的是（）

「A1“浸取”時適當提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率，但不宜過量太多

「B1若反應(yīng)中所加Zn過量，所得Cu（NC）3）2溶液中含Zn（NO3）2

"1濾液11含2!12+、Fe2\Fe3\SO亍等離子

「D1反應(yīng)II會產(chǎn)生NO污染環(huán)境,可將濾渣灼燒后再加稀硝酸

8.（18分X2024江蘇如皋高三適應(yīng)性考試）硼鎂礦中主要含硼鎂石［Mg2B2C）4（OH）2］和蛇紋石

［Mg6（Si40io）（OH）8］,還含有少量的菱鎂石（MgCCh）等。以硼鎂礦作為原料可以依次制取硼酸

（H3BO3）、硼氫化鈉（NaBH。和硼砂［Na2B4O5（OH）4-8H2O］。

（1）制硼酸。將硼鎂礦粉碎后與水配成懸濁液,在攪拌的條件下向其中通入SO2氣體，可以浸取

其中的B和Mg。

①（3分）浸取時硼鎂石與SCh反應(yīng)可以生成硼酸和Mg（HS03）2o寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

②（2分）硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)硼酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。硼酸晶體中硼酸間存在的作用

力有。

1g

8o

%/

爵6o

汨

t!4O

20

20406080100

?BoO?H甲溫度/七乙

③（2分）硼酸是一種一元弱酸，與水分子結(jié)合后可電離出1個H+。寫出硼酸電離后所得酸根離

子的結(jié)構(gòu)簡式:o

④（2分）浸取時存在反應(yīng):MgCCh+2H2s。3-Mg2++2HSO&+H2c03。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_

2n

[已知Ksp（MgCCh）=4x10-8,（1（H2so3）=IxlO,^（H2CO3）=4x。,尾?（H2CO3）=5xlQ-]o

⑤（2分）控制浸出的時間和其他條件一定，測得B和Mg的浸出率隨溫度的變化如圖乙所示。

其中80°C時反應(yīng)后所得浸出渣的X射線衍射圖如圖丙所示。溫度高于80℃時,Mg的浸出

率大幅上升的原因是o

（2）制硼氫化鈉。以硼酸為原料經(jīng)過如下過程可以制取NaBH4?

甲醇濃硫酸NaH

硼氫化鈉

硼酸

和甲醇鈉

①（2分）酯化時可制得硼酸三甲酯[B（OCH3）3]。控制硼酸、甲醇和濃硫酸的用量一定,不改變

反應(yīng)的溫度，寫出一種能提高酯化反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方

法:。

②（3分）制硼氫化鈉需控制反應(yīng)溫度在240°C。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:0

（3）（2分）制硼砂。50℃時,單質(zhì)確（Te,位于VIA）與NaBR反應(yīng)可制取硼砂

[Na2B4O5（OH）4.8H2O]:2Te+4NaBH4+17H2O^=2NaHTe+Na2B4C）5（OH）4-8H2cH+14H2?。己知

電負性:H大于B,反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子被Te氧化的NaBE的物質(zhì)的量為。

9.（14分）（2024?江蘇南京鹽城一模）硫廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)。以硫銅廢料（主要含CitTe）為原

料回收需單質(zhì)的一種工藝流程如下：

溶液、Na2c2O4Na2s。3

稀硫酸溶液溶液

,I,II

.銅廢料化酸浸硅單質(zhì)

I千

浸出渣CuC2O4

已

知:Ka132c204）=5.0x10',Ka?（H2c204）=1.5x10-4,KaJH2TeC）3）=1.0><10T,Ksp（CuC204）=2.0xlO-8。

（1）（3分）“氧化酸浸”得到CuSCU和H2TeC）3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為?

⑵（2分）“沉銅”時Na2c2。4過多會導(dǎo)致Cu2+與C2。充生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配離子[CuQOR產(chǎn)，該配

離子的結(jié)構(gòu)式為（不考慮立體異構(gòu)）。

（3）（2分）CUC2O4可溶于H2c2。4,反應(yīng)CUC2O4+H2c2O4=[Cu（C2O4）2]2-+2H+的平衡常數(shù)為—

{已知:反應(yīng)Cu2++2C2。于產(chǎn)的平衡常數(shù)^=1.8xl010}o

咽

眠

Iwg

畫

毀

屋

（4）（3分）“還原”在50℃條件下進行,H2TeO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

（5）（2分）“還原”時,Na2sCh的實際投入量大于理論量,其可能的原因

為

（6）（2分）將一定質(zhì)量的CUC2O4置于Ar中熱解，測得剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值

隨溫度變化的曲線如圖所示。350~400℃下剩余固體的化學(xué)式為o

11111

(2工

01234

專題四物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

A組基礎(chǔ)鞏固練

高溫、高壓

1.（3分）（2024?江蘇南京鹽城期末）工業(yè)合成尿素的反應(yīng)原理為CO2+2NH3催化劑

CO（NH2）2+H2OO下列說法正確的是（）

「A1基態(tài)O原子核外電子排布式為Is22s22P4

H

rBINH3的電子式為H：N：H

FC1CO（NH2）2中N的化合價為+3

rDIH2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形

△

2.（3分）（2024?江蘇泰州調(diào)研）利用反應(yīng)LiH+NH3^H2+LiNH2可制備化工試劑LiNBb。下列

說法正確的是（）

FAlLiH的電子式為Li+［：H.T

2s2P

「Bl基態(tài)N原子的價電子軌道表示式為冏HltlfI

「C1H2為共價化合物

rD1NH5的VSEPR模型為平面三角形

850℃

3.(3分)(2024?江蘇蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市教學(xué)情況調(diào)研)利用反應(yīng)Na+KCl=『=KT+NaCl可

制備金屬鉀。下列說法正確的是()

「A1半徑大小:MK+)>r(C「)

「Bl熔點高低:KCl>NaCl

「C1電負性大小％(Cl)次(Na)

「Di金屬性強弱:Na>K

4.(3分)(2024?江蘇南京學(xué)情調(diào)研)硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂層。下列說法正確的是

()

「A1原子半徑:,(B)>r(C)>r(N)

「B1第一電離能:/i(B)>/i(C)>/i(N)

「C1酸性強弱:HNO3>H3BC)3>H2cO3

「D1硼、石墨、固態(tài)氮的晶體類型相同

5.(3分)(2024?江蘇連云港、淮安第一次調(diào)研)元素N、P、As位于元素周期表中第VA族。下

列說法正確的是()

FA1原子半徑:r(N)>r(P)>r(As)

「Bl第一電離能:/i(N)</i(P)</i(As)

「CINH3、PH3、ASH3的鍵角逐漸增大

「DlHNCh、H3Po4、H3ASO4的酸性逐漸減弱

6.(3分)(2024?江蘇南通等七市第二次調(diào)研)氮化鏤(GaN)被譽為第三代半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與

高溫

金剛石相似。一種制備GaN的方法為2Ga+2NH3-2GaN+3H2,下列說法正確的是()

「A1基態(tài)Ga原子核外電子排布式為［Ar］4s24Pl

「BINH3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

「ClGaN屬于共價晶體

「DIGaN中Ga元素的化合價為-3

7.(3分)(2024?江蘇常州期末)元素F、Cl、Br、I位于元素周期表第V11A族。下列事實不能通

過比較元素電負性解釋的是()

「AIF—F的鍵能小于Cl—C1的鍵能

「B1CF3I與水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是CF3H和HIO

「CIC6H5cH2cl比C6H5cH2Br更易形成C6H5CH2-

「D1氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

8.(3分)(2024?江蘇蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市教學(xué)情況調(diào)研)一種超導(dǎo)材料中含Cu、P、0、S等元

素。下列說法正確的是()

rA1原子半徑:r(P)>r(S)>r(O)

「Bl第一電離能：/i(O)>/i(S)>/i(P)

「C1酸性強弱:H3Po4>H2sO4

rD1基態(tài)Cu原子3d軌道上有9個電子

9.（3分）（2024?江蘇南京鹽城一模）下列說法正確的是（）

「A1金剛石、石墨、C60三者互為同位素

「B11個C2H2分子中存在2個兀鍵

rclNa2CO3晶體中存在離子鍵與非極性共價鍵

「D1基態(tài)C原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)

10.（3分）（2024?江蘇南通等八市第三次調(diào)研測試）下列說法正確的是（）

1820

肥、.、互為同素異形體

510O0O4O

「B1S02的中心原子雜化軌道類型為sp3

「ClNazCh晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為1：2

「D11molSiO2晶體中含有2molSi—Oa鍵

11.（3分）（2024江蘇如皋高三適應(yīng)性考試）尿素［CO（NH2）2］晶體晶胞如下圖丙所示。下列有關(guān)

尿素的說法不正確的是（）

rAii個尿素分子中含6個?鍵

rBI尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2

「ci尿素晶體中分子間存在氫鍵

「D11個尿素晶胞中含有2個氧原子

12.（3分）（2024江蘇蘇州期初調(diào)研）反應(yīng)CaSO4+2NH3+CO2+H2。—CaCCh+（NH4）2SO4可用

于制備硫酸鍍晶體。下列說法正確的是（）

「A1中子數(shù)為20的鈣原子:第Ca

+2+

FB1H2O的電子式為H［：O：］'H

「CICC^空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

「Dl（NH4）2SO4僅含共價鍵

13.（3分）（2024?江蘇揚州中學(xué)月考）某含鎰著色劑的化學(xué)式為XY4MnZ?Q7,Y、X、Q、Z為原

子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY：具有正四面體空間結(jié)構(gòu),Z2Q｝結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說

法正確的是（）

QQ

HH

ZZ

II

QQ

「A1鍵角:XY3>XY/

「Bl簡單氫化物沸點:X>Q>Z

「C1第一電離能:X>Q>Mn

FD1最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:Z>X

14.（3分）（2024?江蘇揚州中學(xué)月考）下列說法正確的是（）

O表示P”

FAPC13是由極性鍵形成的非極性分子

rBINE易液化是由于NH3與H2O分子間形成氫鍵

「c1第VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

「D1白磷晶體（如圖沖1個P4分子周圍有12個緊鄰的P4分子

B組能力提升練

1.（3分）（2024?江蘇南京第二次模擬）丁二酮月虧與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色的二丁二酮后合保沉淀,

其結(jié)構(gòu)如圖所示。該反應(yīng)可鑒定Ni2+的存在。下列說法不正確的是（）

/H、

H&??ZCH3

C=N、,N=C

II

C=NN=C

HCZIIXCH

30、/O3

'7/

FA1沸點:CH'NH3cH2O

「Bl原子半徑:r（O）<r（N）<r（C）

「CI第一電離能:/i（C）</i（N）</i（O）

rD1Ni2+提供空軌道,N原子提供孤電子對

2.（3分）（2024?江蘇南京鹽城期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的一

種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的2p軌道為半充滿,Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一,W與Z

同主族。下列說法正確的是（）

「AIX位于元素周期表中第二周期第WA族

「B洪價鍵的極性:X—Y<X—Z<X—W

「C1簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Y<Z

「D1X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性

3.（3分）（2024?江蘇南通等六市第一次調(diào)研）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)

的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質(zhì)。常見的含硫礦物有硫黃礦、黃鐵礦（FeS2）、

石膏（CaSO,2H2O）等。下列說法正確的是（）

「A1富氧地表附近含硫化合物中硫為正價、氧為負價是因為硫的電負性小于氧

「B1斜方硫、單斜硫是硫的兩種同位素

「C1SO3和H2O中心原子的雜化軌道類型相同

rDlCaSO4-2H2O中既有離子鍵又有非極性共價鍵

4.（3分X2024?江蘇南通等八市第三次調(diào)研測試）NH3與C12O混合發(fā)生反應(yīng):10NH3+3ChO^

6NH4CI+2N2+3H2O0下列說法正確的是（）

「AINH3中N元素的化合價為-3

「BlChO是非極性分子

「C1NH4cl晶體屬于共價晶體

「D1N2的電子式為N：；N

5.（3分）（2024?江蘇南通等八市第三次調(diào)研測試）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)

依次增大。基態(tài)X原子核外有6個電子，基態(tài)Y原子3p原子軌道半充滿，基態(tài)Z原子3P原

子軌道上有2個未成對電子。W與Y處于同一主族。下列說法正確的是（）

「A1第一電離能:Z<Y

「B1簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<W

「C1原子半徑才（W）<r（Z）

「D1最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Z

6.（3分）（2024.江蘇南京鹽城一模）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的

是（）

「A〕干冰中CO2分子間的范德華力較弱,CO2具有較好的熱穩(wěn)定性

rBI金剛石具有很高的硬度,可用作地質(zhì)鉆探鉆頭

「C1石墨的碳原子中未參與雜化的2p電子可在整個碳原子平面中運動，石墨具有導(dǎo)電性

rD1CO2是非極性分子，超臨界co?流體可用于萃取物料中的低極性組分

7.