主題一物質(zhì)的化學(xué)變化

專題03質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】質(zhì)量守恒定律

【題型二】化學(xué)方程式

【題型三】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

模擬基礎(chǔ)練?

題型一質(zhì)量守恒定律

1.下列說法中正確的是

A.5g鐵粉和5g銅粉混合，總質(zhì)量為10g,符合質(zhì)量守恒定律

B.煤燃燒后剩余的煤渣減輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律

C.10g水全部蒸發(fā)變成10g水蒸氣，因此符合質(zhì)量守恒定律

D.高鎰酸鉀分解后固體質(zhì)量變小，符合質(zhì)量守恒定律

【答案】D

【詳解】A、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，5g鐵粉和5g銅粉混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能說符合質(zhì)

量守恒定律，故說法錯(cuò)誤；

B、煤燃燒后產(chǎn)生大量的氣體（二氧化碳、水蒸氣），所以質(zhì)量損失，在整個(gè)燃燒過程中質(zhì)量是守恒的，故說

法錯(cuò)誤；

C、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，水蒸發(fā)不是化學(xué)反應(yīng)，所以不能說符合質(zhì)量守恒定律，故說法錯(cuò)誤；

D、高鋅酸鉀受熱分解后，剩余固體為錦酸鉀和二氧化錦，由于氧氣的逸出，導(dǎo)致剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物

的質(zhì)量小，符合質(zhì)量守恒定律，故說法正確。

故選D。

2?【新考向】某小組同學(xué)通過銅與氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（圖a所示），錐形瓶中固體部分變?yōu)楹谏?，?shí)

驗(yàn)過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是

圖b

B.氮?dú)獾馁|(zhì)量C.氧元素的質(zhì)量D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量

【答案】A

【分析】根據(jù)某小組同學(xué)通過銅與氧氣反應(yīng)按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部

分固體變?yōu)楹谏?，是因?yàn)殂~與氧氣在加熱的條件下生成黑色固體氧化銅，圖b的變化是質(zhì)量逐漸減少，最

終不變，進(jìn)行分析判斷。

【詳解】A、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅粉的質(zhì)量逐漸減少，最終反應(yīng)

停止，質(zhì)量不再發(fā)生改變，與圖b相符，故選項(xiàng)正確；

B、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，銅粉與氮?dú)獠环磻?yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，與圖b不相符，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)氧元素的質(zhì)量不變，與圖b不相

符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，與圖b不相符,

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Ao

3.【新考向】（2024?陜西咸陽?一模）對(duì)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是

探究質(zhì)量守恒定律（天平省略）測(cè)空氣中氧氣的含量

A.甲可直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

B.乙中氣球膨脹產(chǎn)生浮力會(huì)引起誤差

C.丙實(shí)驗(yàn)需測(cè)定錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體積

D.若丙中白磷量不足，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

【答案】A

【詳解】A、甲中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，該裝置沒有密閉，生成的二氧化碳會(huì)逸

散到空氣中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)后裝置總質(zhì)量減小，不能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、乙中碳酸鈣與稀鹽酸會(huì)反應(yīng)二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球膨脹，產(chǎn)生的浮力會(huì)引起誤差，B選項(xiàng)正確；

C、丙實(shí)驗(yàn)的原理是白磷燃燒消耗氧氣，同時(shí)生成固體，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓降低，燃燒停止且溫度恢復(fù)室溫后，

注射器活塞推進(jìn)的體積即為裝置內(nèi)原有氧氣的體積，據(jù)此推算空氣中氧氣的含量，需測(cè)定錐形瓶（含導(dǎo)管）

的容積、注射器反應(yīng)前后的體積，C選項(xiàng)正確；

D、若丙中白磷量不足，則燃燒停止后裝置內(nèi)有氧氣剩余，氣壓下降幅度偏小，則活塞推進(jìn)的體積偏小，會(huì)

使測(cè)定結(jié)果偏小，D選項(xiàng)正確。

故選：Ao

4.如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)A、B

兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。

CuSCh溶液

Na2c。3一

溶液

⑴A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前____m后（填“＞”或“=”或

（2）B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：01前＞!!1后，請(qǐng)解釋原因_________o

（3）有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說法對(duì)嗎？

為什么？o

【答案】（1尸

（2）反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少

（3）不對(duì)因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:：ms=mBo故填：=。

（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，生成的氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以B組藥

品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后。故填：反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少。

（3）質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而白糖和水混合屬于物理變化，所以該實(shí)驗(yàn)不

能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故填：不對(duì)；因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

5.【新形式】（2023?江蘇無錫?中考真題）“化學(xué)鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個(gè)

反應(yīng)器之間的循環(huán)來實(shí)現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學(xué)鏈燃燒”的過程如下：

載氧體循環(huán)傳送器

下列敘述錯(cuò)誤的是

A

A.空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：2CU,O+O2=4CUO

B.X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈?/p>

C.與直接燃燒相比，“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集

D.等質(zhì)量的甲烷直接燃燒比“化學(xué)鏈燃燒”消耗氧氣多

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，空氣反應(yīng)器中氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

A

2CU2O+O2=4CUO,故A正確；

B.由圖可知，在空氣反應(yīng)器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈?，故B正確；

C.指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來實(shí)現(xiàn)燃料燃燒，此操作裝置的改變有

利于分離和回收比較純凈的二氧化碳，故C正確；

D.消耗等質(zhì)量的甲烷，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

6.【新考法】（2024?河北?中考真題）當(dāng)前，氨氣（NHJ的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)?/p>

和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如

圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是

質(zhì)量/g

80

口反應(yīng)前

勿反應(yīng)后

氮?dú)鈿錃獍睔獯呋瘎┪镔|(zhì)

A.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g

參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g

氨氣分子的微觀示意圖為國苞?

D.參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4:1

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g,故反應(yīng)后催化劑

的質(zhì)量也為5g,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g—80g—0g=15g,參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為：

15g-9g=6g,故B正確；

C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為

蕊,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為：80g-52g=28g,生成的氨氣質(zhì)量為：34g-0g=34g,由化學(xué)方

程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為啰:堂=1:2,故D錯(cuò)誤。

2817

故選：Bo

7.【新考向】在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例

如：d的質(zhì)量為2g）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移

動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線I向右移動(dòng)9格；刻度線II向左移動(dòng)8格；刻度線III向左移動(dòng)8

格。下列說法正確的是

^30

A.反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g

B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

C.a、b變化的質(zhì)量比一定為9：17

D.a、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9:8

【答案】C

【分析】由圖可知，一開始，a=5g-0=5g、b=22g-5g=17g>c=28g-22g=6g>d=30g-28g=2g,反應(yīng)后,刻度線I

向右移動(dòng)9格；刻度線II向左移動(dòng)8格；刻度線III向左移動(dòng)8格，故a=5g+9g=14g、b=17g-9g-8g=0.

c=6g+8g-8g=6g、d=2g+8g=10g,故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，

可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物；

【詳解】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g,故A不符合題意；

B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；

C、a、b變化的質(zhì)量比為：(14g-5g)：(17g-0)=9:17,故C符合題意；

D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：(14g-5g)：(10g-2g)=9:8,但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無法計(jì)算相對(duì)分

子質(zhì)量之比，故D不符合題意。

故選C。

8.(2024?四川達(dá)州?一模)將10g碳酸鈣固體高溫燃燒一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8g,

再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)，得到固體的質(zhì)量為

A.11.1gB.15.9gC.33.3gD.44.4g

【答案】A

【詳解】碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化

鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，最終得到的固體為氯化鈣，由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全

CaCO3-Ca-CaCl2

部來自于10g碳酸鈣，則理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為x,則有100111

10gX

111x

100-10g

x=ll.lg

故選：Ao

題型二化學(xué)方程式

9?【原創(chuàng)題】通過電能驅(qū)動(dòng)的電化學(xué)固氮被認(rèn)為是一種可持續(xù)發(fā)展的綠色合成氨技術(shù)。氧化鋰電催化氮?dú)?/p>

還原合成氨具備巨大潛力，反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是

。一氮原子

。一氧原子

?一氫原子

A.反應(yīng)前后原子和分子總數(shù)都不變

氧化鎘

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N,+6H2。4NHj+30

通電2

C.反應(yīng)前后三種元素的化合價(jià)均發(fā)生變化

D.參加反應(yīng)的和“a”的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2,

【答案】B

氧化鎘

【詳解】A、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6HQ」4NH3+3O,,反應(yīng)前后分子的

通電

數(shù)目由8變?yōu)?,分子數(shù)目變少，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，故A

錯(cuò)誤；

氧化鎘

=

B、2N2+6H,04NH3+30,,故B正確;

通電

C、反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故c錯(cuò)誤;

氧化鋁

參加反應(yīng)的和“a”的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

D、根據(jù)2N2+6HQ4NH3+3O2可知,

通電

2:6=1:3,故D錯(cuò)誤。

故選B。

10.（2024?黑龍江大慶?中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.氧化鋁溶于稀硫酸：AI2O3+2H2so4=2A1SO4+2H2。

B.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

C.氫氣還原氧化銅：CUO+H2=CU+H2O

D.向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+Na2SO4

【答案】D

【詳解】A、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，正確的化學(xué)方程式為AI2O3+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2。,

故選項(xiàng)不符合題意；

B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCb+H2T，故選項(xiàng)不符合題意；

△

C、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，正確的化學(xué)方程式為CUO+H2=CU+H2。，故選項(xiàng)不符合題意;

D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式書寫正確，故選項(xiàng)符合題意。

故選D。

11?【新考向】（2024?江蘇常州?二模）H2s氣體劇毒，可用FeCb、FeCl2>CuCb的混合液處理（如圖）并得到

化工原料S。下列說法不正確的是

A.在如圖轉(zhuǎn)化中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的是Fe、S、O

B.過程I的發(fā)生的反應(yīng)為CUC12+H2S=CUS；+2HC1

—'定條件

C.該反應(yīng)的總方程式2H2S+O2八2SI+2H2。

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH值一直在減小

【答案】D

【詳解】A、過程I是硫化氫和氯化銅反應(yīng)生成HC1和CuS,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+CUC12=CUS；+2HC1,

反應(yīng)前后氫元素顯示+1價(jià)，硫元素顯-2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，銅元素顯+2價(jià)，過程無化合價(jià)改變；過程n是

硫化銅和FeCb混合反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵以及硫，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuS+2FeC13=2FeC12+CuCb+S,

反應(yīng)前銅元素顯+2價(jià)，硫元素顯-2價(jià)，鐵元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，反應(yīng)后鐵元素顯+2價(jià)，氯元素顯

-1價(jià)，銅元素顯+2價(jià)，硫元元素0價(jià)，則鐵元素和硫元素化合價(jià)改變；過程皿為FeCb和氧氣和鹽酸反應(yīng)

生成氯化鐵（FeCb）和水，反應(yīng)前鐵元素顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，氧元素為0價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，反應(yīng)

后鐵元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，則鐵元素和氧元素化合價(jià)改變，故在如

圖的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)改變的元素有Fe、S、O,故選項(xiàng)說法正確；

B、過程I是硫化氫和氯化銅反應(yīng)生成HC1和CuS,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+CUC12=CUS；+2HC1,故選項(xiàng)

說法正確；

C、過程中氯化鐵以及氯化銅都是做催化劑的，所以總反應(yīng)為硫化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成硫單質(zhì)和

.一定條件

水，該反應(yīng)的總方程式：2H2S+O2=^^S；+2H2O,故選項(xiàng)正確；

D、過程I是硫化氫和氯化銅反應(yīng)生成HC1和CuS,過程n是硫化銅和FeCb混合反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵

以及硫，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2+S,過程III為FeCb和氧氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化

鐵（FeCb）和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫硫酸反應(yīng)，生成氯化氫，酸性越來越強(qiáng)，隨后鹽酸參與反應(yīng)，酸性

又減弱，所以整個(gè)溶液的pH值逐漸變小，后又逐漸變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：D。

題型三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算

12.赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中FqOj的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興趣小組用一氧化碳還原

10g赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后得到5.6g鐵單質(zhì)，計(jì)算該赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】解：設(shè)該赤鐵礦樣品中FezCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

高溫

Fe2O3+3CO^=3CO2+2Fe

160112

10gxx5.6g

160_lOgxx

H2-5.6g

x=80%

答：該赤鐵礦樣品中Fe2C>3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【詳解】過程見答案。

13.（2024?江蘇常州?二模）NaHCCh是發(fā)酵粉的主要成分，加熱后充分分解所得剩余固體為Na2cO3,常用

于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g,用下圖實(shí)

驗(yàn)步驟進(jìn)行探究（假設(shè)樣品中除NaHCCh之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng),直接進(jìn)入固體B

中）。下列判斷正確的是

發(fā)酵粉樣品加熱一段時(shí)間固體A加過量稀鹽酸、固體B

(20.0g)(16.9g)蒸發(fā)結(jié)晶(14.9g)

A.加熱產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為3.1gB.固體A中含有Na2cO3的質(zhì)量為7.5g

C.固體B中含有NaCl的質(zhì)量為5.85gD.發(fā)酵粉樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%

【答案】D

【詳解】A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為

△小

2NaHCO=NaCO+HO+COT,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加熱產(chǎn)生和的質(zhì)量為

32322H2Oco2

20.0g-16.9g=3.1g,故A判斷錯(cuò)誤;

4

2NaHC0,Na2cO3+H2O+CO2T固體減少量106x

32322——=---------解得

B、設(shè)加熱生成碳酸鈉的質(zhì)量為X,

106184418+44=62623.1g"+'寸

X3.1g

x=5.3g,則固體A中含有Na2cO3的質(zhì)量為5.3g,故B判斷錯(cuò)誤;

C、由D分析可知，原發(fā)酵粉樣品中的NaHCCh的質(zhì)量為16.8g,雜質(zhì)的質(zhì)量為20.0g-16.8g=3.2g,碳酸氫鈉

和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則固體B中氯

化鈉的質(zhì)量為14.9g-3.2g=11.7g,故C判斷錯(cuò)誤；

D、分析2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,則可得如下關(guān)系NaHCO??NaC/?固體減少量，設(shè)發(fā)酵粉樣品中

NaHCO3-NaCl~固體減少量

NaHCCh的質(zhì)量為z,8458.584-58.5=25.5,――,z=16,8g,則原發(fā)酵粉樣品中的

5.1g

z20.0g-14.9g=5.1g

NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為襄善xl00%=84%,故D判斷正確;

20.0g

故選：D。

14.(2024?甘肅武威?二模)某?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向

其中加入稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，求：

放

出

氣

體

的

質(zhì)

量

/g

(1)當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量。

(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】⑴4.4g

（2）解：設(shè)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+CO2T

10644

x4.4g

106_x

~44~^4g

x=10.6g

碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=嚕X100%=80%

13.25g

答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【詳解】（1）由圖可知，加入106g稀鹽酸時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體質(zhì)量為4.4g,則加入

212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量也為4.4g；

15.（2024?河北石家莊?三模）在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是

CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）,化學(xué)興趣小組用該牙膏的摩擦劑測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得如圖數(shù)據(jù)：（假設(shè)產(chǎn)生氣體全部逸出）

50g稀鹽酸1\60g稀鹽酸||

攪售克泰屋d攪皆充分‘等

反應(yīng)反應(yīng)

15g摩剩余混合物剩余混合物

擦劑的質(zhì)量62.8g的質(zhì)量120.6g

⑴□生成CO的質(zhì)量為go

2

（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】⑴4.4

（2）15g摩擦劑中加入50g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+15g-62.8g=2.2g,設(shè)50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為

x,則有

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x2.2g

73_x

44-Z2g

%=3.65g

稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為不xl00%=7.3%。

50g

答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【詳解】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，15g摩擦劑和110g稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成

二弘化碳的質(zhì)量為15g+50g+60g-120.6g=4.4go故填4.4；

（2）見答案。

重難創(chuàng)新練

1.某化學(xué)課外小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。

（1）A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO）,細(xì)銅絲團(tuán)一端會(huì)—

（填“上升”或“下降

（2）B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是。該實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶中物質(zhì)的總

質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（填字母）。

總

總

總

總

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

量

量

量

0時(shí)間0時(shí)I、旬0時(shí)尚0時(shí)間

abcd

（3）B、C、D三組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。

（4）實(shí)驗(yàn)拓展：冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實(shí)際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象我們可

以得出柴油或汽油中一定含有元素。

【答案】（1）下降

（2）紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大b

(3)D

(4)氫/H

【詳解】（1）A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故觀察到銅絲表面

變?yōu)楹谏?CuO),細(xì)銅絲團(tuán)一端會(huì)下降；

(2)B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因：紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨

脹，壓強(qiáng)增大；

B實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)

的總質(zhì)量不變。

故選b；

(3)B實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，

待完全反應(yīng)，冷卻至室溫后，天平平衡；

C實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該實(shí)驗(yàn)無氣體參與或生成，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不

變，天平平衡；

D實(shí)驗(yàn)中蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，天平不平衡。

故天平不能平衡的是D；

(4)冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”(實(shí)際上是水的小霧滴)，通過這一現(xiàn)象說明汽油或柴油

燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含H、O,反應(yīng)物氧氣由氧元

素組成，故可得出柴油或汽油中一定含氫元素。

2.(2024?安徽宣城?一模)2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子

象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”。下列有關(guān)說法正確的是

AzideAlkyne

<-N=N=N=—?

1G°lecuQ噩

AzideAlkyne

O?-N=N=N—>

J?

Triazole

N=N

3(Molecule^(

MoleculeI

Click

A.反應(yīng)中原子沒有發(fā)生變化B.Cu+在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)都不變

C.反應(yīng)中元素種類發(fā)生變化D.該反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成

【答案】A

【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的種類不變，說法正確，說法正確;

B、催化劑在反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，說法錯(cuò)誤;

C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，說法錯(cuò)誤;

D、化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，說法錯(cuò)誤;

故選：Ao

3.（2024?福建三明?二模）用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反應(yīng)的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)

率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖②所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化過程的說法不正確的是

OH

NNH,

O二.NO

HN

圖①圖②

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變

B.400。（3時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N2和NO

C.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,適宜的溫度為800OC

D.化學(xué)反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變

【答案】B

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，因此400（時(shí)，用Pt-Rh合金催化下，

氧化NH3生成的產(chǎn)物不僅有N2和NO,還有水生成，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,適宜的溫度為800。。此時(shí)一氧化氮的產(chǎn)率較高,

正確；

D、催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，因此化學(xué)反應(yīng)前后Pt-Rh合金的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變,

正確;

故選：B?

4.二氧化銃因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒MnCC>3制取Mn02,發(fā)生反應(yīng)的化

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCCh制取Mn02應(yīng)該

控制反應(yīng)的溫度不高于℃o

(2)若加熱到300?90(TC時(shí)，鎰的氧化物會(huì)分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為(填化學(xué)式)。

(3)若把反應(yīng)溫度控制在900℃,充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為go

(4)試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO,的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

【答案］⑴300

⑵。2

(3)28.4

(4)解：設(shè)最多制得的MnO2的質(zhì)量是X。

A

2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

230174

46.0gx

23046.0g

174-x

x=34.8g

答：最多制得的MnC)2的質(zhì)量是34.8g。

【詳解】(1)由圖像可知，300P后二氧化錦開始分解，所以焙燒溫度應(yīng)控制在300(以下。

(2)若加熱到300?90(FC時(shí)，缽的氧化物會(huì)分解產(chǎn)生一種常見氣體，由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素

種類不變可知，該氣體為氧氣，其化學(xué)式為

(3)由圖像可知，當(dāng)溫度控制在900。。充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體為MnO,46.0gMnCC)3中錦元素的質(zhì)量

為46.0gx—,xl00%=22g,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知，生成的MnO的質(zhì)量為22g-

55+12+16x3

55

.xlOO%）=28.4go

55+166

（4）見答案。

5.生產(chǎn)乙醇（C2H6。）的兩個(gè)反應(yīng)如下：

_一定條件催化劑.

①C2H4+H2OC2H6。②C6Hl2（）6===2C2H6O+2CO2T

（1）若用反應(yīng)①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質(zhì)量是多少?

目標(biāo)產(chǎn)物中所有原子的總質(zhì)量

（2）原子經(jīng)濟(jì)性---------------------------------------X100%,它是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)。上述兩個(gè)反應(yīng)中，原子經(jīng)濟(jì)性

反應(yīng)物中所有原子的總質(zhì)量

更好的是反應(yīng)________（填“①”或“②，）

【答案】（1）解：設(shè)制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為X。

一定條件

C2H4+H2OC2H6。

2846

x23g

28_x

46-23j

x=14g

答：制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為14g。

⑵①

【詳解】（1）見答案。

（2）根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)性公式，①中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟(jì)性百分之百，②中反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化

為生成物，原子經(jīng)濟(jì)性小于百分之百，故原子經(jīng)濟(jì)性更好的是反應(yīng)①。

真題實(shí)戰(zhàn)練

1.（2024?山西?中考真題）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量

白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是

A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變

C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量

【答案】C

【詳解】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧

化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤；

B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水,

反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉,

則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；

D、根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤；

故選：Co

2.（2024?黑龍江綏化?中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)

后生成32gC和22gD,則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

【答案】B

【詳解】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD,由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=32g+22g-40g

=14g,故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g=7：11。

故選：Bo

3.（2024?四川德陽?中考真題）天然氣的主要成分是甲烷（CHQ,甲烷參與某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列

說法錯(cuò)誤的是?

氧

原

+O子

碳

原

子

氫

原

O子

A.微?！癛”的化學(xué)式為CO2

B.反應(yīng)前后，原子和分子數(shù)目均保持不變

C.參加反應(yīng)的￡§與"的質(zhì)量之比為1:2

D.天然氣是不可再生的化石燃料

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)反應(yīng)物為甲烷和氧氣，生成物之一為水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)

前后原子個(gè)數(shù)不變、種類不變，則微粒R的化學(xué)式為CO?，故A正確；

占燃

B、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。%+2020（302+2凡0,則反應(yīng)前分子數(shù)為3,反應(yīng)后分子

數(shù)也為3,則該反應(yīng)反應(yīng)前后原子、分子數(shù)目均不變，故B正確；

點(diǎn)燃

C、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2二＜3。2+2凡0,則參加反應(yīng)的甲烷和水的分子數(shù)目

之比為1：2,則其質(zhì)量之比為（Ixl6）：（2x32）=l：4,故C錯(cuò)誤；

D、天然氣為遠(yuǎn)古生物遺蛻在高溫高壓條件下反應(yīng)生成，屬于不可再生能源，故D正確；

故選C：

4.（2024?江蘇徐州?中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米保粒子作催化劑將二氧化碳合

催化劑

成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COZ+4H2^=CH4+2X。下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為H2O2B.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1

C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22：1

【答案】B

【詳解】A、反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、8、2,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、

4、0,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分

子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O,,故A錯(cuò)誤；

B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12：4=3：1,故B正確；

C、微觀上，該反應(yīng)是1個(gè)二氧化碳分子和4個(gè)氫分子反應(yīng)生成1個(gè)甲烷分子和2個(gè)水分子，反應(yīng)前后分子

的數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；

D、參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為:44：（4x2）=11：2,故D錯(cuò)誤。

故選B。

5.（2024?山東臨沂?中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列

說法中錯(cuò)誤的是

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352

反應(yīng)后的質(zhì)量/g4X534

A.x=7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9：8

【答案】C

【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g,故說法正確；

B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；

C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解

反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；

D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8,故說法正確。

故選C。

6.（2024?黑龍江?中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)

D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%,減小了28%,即甲為反應(yīng)物；乙

反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,減小了6%,即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-40%-42%-8%=10%,即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是

催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,增長了34%,即丙為生

成物，該反應(yīng)為：甲+乙一丙。

【詳解】A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；

B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為（14%-8%）:（40%-6%）=3:17,故B不符合題意；

C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙-丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題

思；

D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故D不符合

題意。

故選C。

7.（2024?四川廣元?中考真題）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器

內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為70%,則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析。

【詳解】現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧

12x2

化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量為4.6gx—.,,xioo%=2.4g,氫元素的質(zhì)量為4.6gx

12x2+1x6+16

——xl00%=0.6g,恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12x2+1x6+16

為70%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%,所以混合氣體的質(zhì)量為2.4g+30%=8g,乙醇燃燒生成水的質(zhì)

1x2

量為0.6g/,/”xl00%=5.4g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。

1x2+16

故選C。

【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這

是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

8.（2023?吉林?中考真題）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

玻璃管

紅磷稀鹽酸

_____細(xì)沙碳酸鈉

O\

實(shí)驗(yàn)一

(1)實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為如保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥

品的總質(zhì)量為％2，加/與加2的大小關(guān)系是：mi也;

(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是,白色固體消失，氣球變鼓，受

浮力影響電子天平示數(shù)減??；

(3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥

品的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作為,待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示數(shù)

不變；

(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是。

【答案】(1)=/等于

(2)產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小

(3)傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合

(4)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為n保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱

量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，mi與m2的大小關(guān)系是：mi=m2；

(2)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察

到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小(氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力)；

(3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和

藥品的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應(yīng)結(jié)束后，由于二氧化碳沒

有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；

(4)化學(xué)反應(yīng)遵守