第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考點卷核心知識1弱電解質(zhì)的電離平衡1．（2022·黑龍江·雞西市英橋高級中學(xué)高二期末）下列說法中不正確的是①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)的共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電；④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①硫酸鋇在水溶液中溶解度較小，導(dǎo)致硫酸鋇溶液離子濃度較小，溶液導(dǎo)電能力較弱，但硫酸鋇溶解的部分完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯誤；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但氨氣本身不能電離，屬于是非電解質(zhì)，故②錯誤；③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)時都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電，故③錯誤；④固態(tài)的離子化合物不能電離出自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能電離產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電，故④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動的離子濃度、離子帶電荷多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯誤；因此不正確的是①②③④⑤；答案選D。2．食用白醋是生活中重要的調(diào)味品，其中含3%

～5%的醋酸。以下實驗?zāi)茏C明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．用食用白醋做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗B．將水垢浸泡在白醋中，有CO2氣體放出C．向白醋中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色D．中和等pH、等體積的鹽酸和白醋，白醋消耗NaOH多【答案】D【解析】強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。A．溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導(dǎo)電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．水垢浸泡在白醋中有CO2氣體放出，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．白醋中滴入石蕊試液變紅色，說明白醋屬于酸，不能證明其部分電離，所以不能證明醋酸是弱酸，故C不符合題意；D．等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸溶液濃度大于鹽酸，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，促進(jìn)電離正向移動，醋酸消耗NaOH多，故D符合題意；答案選D。3．與0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的數(shù)值是A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L【答案】B【解析】一水合氨為弱電解質(zhì)，電離微弱，所以c(OH-)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，而氨水顯堿性，所以溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L；綜上所述最接近的數(shù)值應(yīng)為1.0×10-3mol/L，故答案為B。4．下列屬于電離方程式且書寫正確的一項是A．HCO+H2OH2CO3+OH-B．H2CO32H++COC．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD．CH3COOHCH3COO-+H+【答案】D【解析】A．部分電離，其電離方程式為，故A錯誤；B．碳酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離，故B錯誤；C．是弱酸，部分電離，電離方程式為，故C錯誤；D．是弱酸，部分電離，電離方程式為，故D正確；故答案選D。5．已知醋酸溶液達(dá)到電離平衡后，改變某一條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C．溶液的pH一定減小 D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多【答案】D【解析】A．增大醋酸的濃度，電離平衡正向移動，但醋酸的電離程度變小，A錯誤；B．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，由于CH3COO-和H+濃度均減小，故溶液的導(dǎo)電能力變?nèi)酰珺錯誤；C．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，由于CH3COO-和H+濃度均減小，溶液的pH增大，C錯誤；D．醋酸電離平衡正向移動，一定有更多的醋酸分子發(fā)生電離，D正確；故答案為：D。6．（2022·新疆·烏魯木齊市第三十一中學(xué)高二期末）0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】A.加水稀釋后溶液體積增大，H+、CH3COO?結(jié)合機(jī)會降低，導(dǎo)致醋酸電離程度增大，平衡正向移動，A錯誤；B.加入少量NaOH固體，NaOH和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，平衡正向移動，B正確；C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，C錯誤；D.加入少量醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO?)增大，平衡逆向移動，D錯誤；故選B。7．在體積都為、的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是A． B．C． D．【答案】C【解析】體積都為1L氫離子濃度均為10—2mol/L鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度相等，反應(yīng)速率相等，但醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，向兩種酸溶液中加入0.65g鋅粒時，鹽酸溶液中鋅過量，醋酸溶液中鋅不足，則醋酸溶液中與鋅反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量大于鹽酸，由于醋酸中電離平衡向電離方向移動，溶液中氫離子濃度變化小，生成氫氣的反應(yīng)速率大于鹽酸，醋酸先完全反應(yīng)，故選C。核心知識2電離平衡常數(shù)8．1mol·L-1HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為A．1.0×10-4 B．1.0×10-5 C．1.0×10-2 D．1.0×10-6【答案】A【解析】1mol·L-1HA溶液中有1%的HA電離，則電離的HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1，可建立以下三段式：Ka=≈1.0×10-4，故選A。9．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。則下列有關(guān)說法不正確的是A．若KHA溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度B．中和相同體積的兩種溶液，需要相同濃度的NaOH溶液體積比為V(H2A)：V(HB)=2：1C．常溫下，若兩溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能據(jù)此說明H2A的酸性強(qiáng)于HBD．常溫下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，則該酸的電離度約為0.4%【答案】A【解析】A．根據(jù)題目信息可知H2A第一步完全電離，所以KHA溶液中不存在HA-的水解，A錯誤；B．H2A為二元酸，HB為一元酸，二者濃度相等，所以中和相同體積的兩種溶液，需要相同濃度的NaOH溶液體積比為V(H2A)：V(HB)=2：1，B正確；C．二者濃度相等，H2A為二元酸，存在兩步電離，且第一步完全電離，所以無論是否H2A的酸性強(qiáng)于HB，pH(H2A)一定小于pH(HB)，不能比較二者酸性，C正確；D．HB的濃度為0.1mol/L，Ka(HB)=1.6×10-6，則溶液中c(H+)=c(B-)約等于mol/L=4×10-3mol，則HB的電離度為×100%≈0.4%，D正確；綜上所述答案為A。10．已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×10-5氫氰酸：4.93×10-10氫氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4，則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是A．醋酸 B．氫氰酸 C．氫氟酸 D．甲酸【答案】C【解析】濃度相同的一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大，氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)。氫氟酸電離平衡常數(shù)最大，所以氫氟酸酸性最強(qiáng)，故選C。11．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HC1HNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SOB．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離D．電解質(zhì)的電離能力與所處的溶劑相關(guān)【答案】A12．常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是A．增大、增大、減小 B．不變、增大、減小C．不變、減小、減小 D．減小、減小、增大【答案】B【解析】向氨水中加水稀釋的過程中，溫度不變，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)不變；氨水越稀越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減小，答案為B。13．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)當(dāng)溫度升高時，值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是___________、___________(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號)，A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式___________。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動的角度解釋的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：___________。【答案】增大HCNBD由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動能往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生【解析】(1)弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時，促進(jìn)電離，則值增大；(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強(qiáng)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、(用化學(xué)式表示)；②A．弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時，促進(jìn)電離，則值增大，A不滿足；B．越稀越電離。加水稀釋，促進(jìn)電離，溫度不變值不變，B滿足；C．加少量的固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變值不變，C不滿足；D．加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度、促進(jìn)電離，溫度不變值不變，D滿足；E．加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度升高，值增大，E不滿足；答案為BD。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為。(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級電離方程式、二級電離方程式。由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動，導(dǎo)致。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應(yīng)，故通過該事實能比較：醋酸酸性大于碳酸。實驗中可依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理來證明酸性強(qiáng)弱。則要通過實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸。核心知識3水的電離溶液的酸堿性14．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A．蒸餾水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14B．純水中，25℃時，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14D．Kw值隨溫度升高而增大【答案】A【解析】A．25℃時，蒸餾水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，100℃時，Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—12，故A錯誤；B．25℃時，純水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故B正確；C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故C正確；D．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，水的離子積常數(shù)Kw增大，故D正確；故選A。15．水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)不同，，。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是A．隨著溫度升高而減小B．在時，C．時水的電離程度大于時水的電離程度D．水的電離是吸熱的【答案】D【解析】A．水在不同溫度下的離廣積常數(shù)不同，，則隨溫度的升高而增大，A錯誤；

B．升高溫度，促進(jìn)水的電離，但水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度始終相等，B錯誤；

C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，故35℃時水的電離程度大于25℃時水的電離程度，C錯誤；

D．，說明升高溫度，水的電離程度增大，則水的電離為吸熱過程，D正確；

答案選D。16．某一溫度下，可判斷溶液為中性的依據(jù)是A．c(H+)=1×10-7mol/L B．c(H+)=c(OH–) C．pH=7 D．加入酚酞后溶液呈無色【答案】B【解析】A.溫度不同溶液中離子積常數(shù)不同，c(H+)=1×10-7mol/L不能說明溶液為中性，故A錯誤；B.c(H+)=c(OH–)，溶液為中性，故B正確；C.常溫下溶液pH=7說明溶液為中性，溫度不同溶液中離子積常數(shù)不同，中性溶液pH不一定為7，故C錯誤；D.酚酞遇酸性或中性溶液都顯無色，故D錯誤；故選B。【點睛】判斷溶液酸堿性的依據(jù)是溶液中c(H+)和c(OH–)的相對大小，c(H+)=c(OH–)，溶液呈中性，只有在250C時，中性溶液中c(H+)=c(OH–)=1×10-7mol/L。17．25℃時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-5mol/L，下列說法正確的是A．該溶液的溶質(zhì)可能是NaOH B．該溶液溶質(zhì)可能是NaHSO4C．該溶液的溶質(zhì)可能是HNO3 D．該溶液的溶質(zhì)可能是CH3COONa【答案】D【解析】水存在電離平衡H2O?H++OH-，25℃時，純水中水電離的氫離子濃度為：c（H+）=1×10-7mol/L，水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，說明促進(jìn)水的電離，A．NaOH是強(qiáng)堿，電離出的OH-抑制了水的電離，故A錯誤；B．NaHSO4溶液中溶質(zhì)完全電離，溶液顯酸性，抑制水的電離，故B錯誤；C．HNO3是強(qiáng)酸，完全電離，電離出的H+抑制了水的電離，故C錯誤；D．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，電離出的CH3COO-發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故D正確。故選D。18．在相同溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是A．兩溶液中由水電離的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1B．NaOH溶液和鹽酸由水電離出c(OH-)分別為1.0×10-2mol·L-1、1.0×10-12mol·L-1C．兩溶液中由水電離出的c(H+)相等D．兩者都促進(jìn)了水的電離【答案】C【解析】酸和堿的電離都會抑制水的電離，溫度相同則Kw相同，0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，所以由水電離出的c(H+)相等，但由于溫度未知，所以無法確定具體值；綜上所述答案為C。19．溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_______。(3)回答下列有關(guān)醋酸的問題。在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示：a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是_______。【答案】10-13＞10-b

mol/L10-amol/Lc＞b＞abc【解析】(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃時，水的離子積為10-14，10-13＞10-14，水的電離是吸熱過程，則溫度t＞25℃；

(2)NaOH的濃度等于溶液中c(OH-)，由水電離出的c(OH-)=c(H+)溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為10-bmol/L，由水電離出的c(OH-)為10-amol/L；(3)依據(jù)弱電解質(zhì)“越稀越電離”，電離程度隨著水的加入量增大而增大，則醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，則c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力越大，根據(jù)圖知，導(dǎo)電能力最大的點是b，則c(H+)最大的點是b，pH值最小的點是b；c(H+)：b＞a＞c，則水電離程度：c＞a＞b，即水的電離程度最大的是c；故答案為：c＞b＞a；b；c。核心知識4溶液的pH20．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性【答案】C【解析】A、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；B、常溫下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故B錯誤；C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，與溶液溫度高低無關(guān)，故C正確；D、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，故D錯誤；答案為C。【點睛】溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來判斷溶液酸堿性，只能根據(jù)c(H＋)、c(OH－)相對大小來判斷。21．常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的為A． B．C． D．【答案】B【解析】在堿溶液中有：c(OH-)(aq)=c(OH-)堿+c(OH-)水，c(H+)(aq)=c(H+)水，c(OH-)水=c(H+)水，故有常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的等于水電離出的c(H+)，也等于溶液中的H+濃度，故等于，故B正確。故答案為：B。22．室溫下，對于等體積、均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是A．分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多B．分別加水稀釋10倍數(shù)后，兩溶液的均為3C．若表示或，兩溶液中都有D．溫度都升高20℃后，兩溶液的不再相等【答案】B【解析】A．醋酸為弱酸，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大，分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多，故A正確；B．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度都減小，醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋要繼續(xù)電離出氫離子，所以pH<3，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，所以稀釋后pH=3，故B錯誤；C．溶液存在電荷守恒：，兩邊同乘以，，故C正確；D．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度，鹽酸的pH幾乎不變，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故D正確；故答案為B。23．(1)某溫度(t℃)時，水的Kw=1×10-12，則該溫度_________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是_________。(2)該溫度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH-)=___________mol·L-1。(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡___________移動。(4)25℃時，0.1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是___________(填序號)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。【答案】＞升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大堿性1×10-7向右向右③=④＞①=⑤＞②=⑥等于【解析】水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過比較(t℃)時和25℃時Kw的值判斷；通過比較溶液在該溫度下氫離子濃度與氫氧根離子濃度的大小判斷溶液的酸堿性；NaOH為強(qiáng)堿，抑制水電離；根據(jù)離子濃度對電離平衡的影響效果判斷；酸或堿都抑制水電離，酸溶液中氫離子(氫氧根離子)濃度越大，其抑制水電離程度越大。溶液中水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)一直相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水，根據(jù)溶液組成分析計算。(1)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時純水中，某溫度(t℃)時，水的離子積常數(shù)，則該溫度大于25℃，故答案為：>；升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大；(2)根據(jù)第(1)問可知，該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液，c(OH?)==1×10?5mol·L?1，c(H＋)<c(OH?)，溶液顯堿性；該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH?)水=c(H+)水=c(H+)=10?7mol?L?1(3)Zn和稀硫酸反應(yīng)，使溶液酸性減弱，對水的電離抑制程度減弱，即水的電離平衡向右移動；在新制氯水中加入少量NaCl固體，水中的Cl-濃度增大，則平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向逆反應(yīng)方向移動，即向生成Cl2分子的方向移動，氯水中的H+濃度降低，對水的電離抑制程度降低，水的電離向右移動，故答案為：向右；向右；(4)①HCl，0.1mol/L的HCl，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫氧根離子濃度為，溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；②H2SO4，0.1mol/L的H2SO4，氫離子濃度為0.2mol/L，溶液中氫氧根離子濃度為，溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為；③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)，0.1mol/L的CH3COOH，氫離子濃度為，溶液中氫氧根離子濃度為，溶液中氫氧根離子完全來源于水的電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，故水電離的氫離子濃度為；④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)，0.1mol/L的NH3·H2O，氫氧根離子濃度為，氫離子濃度為，溶液中，溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為；⑤NaOH，0.1mol/L的NaOH，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫離子濃度為，溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；⑥Ba(OH)2，0.1mol/L的Ba(OH)2，氫氧根離子濃度為0.2mol/L，溶液中氫離子濃度為，溶液中氫離子完全來源于水的電離，故水電離的氫離子濃度為；故水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是③=④＞①=⑤＞②=⑥；(5)25℃時，pH＝4的鹽酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==1×10-10mol/L=c(OH-)水=c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L=c(H+)水=c(OH-)水，由此可知，兩溶液中水的電離程度相同。核心知識5酸堿中和滴定24．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑。其pH變色范圍如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：`5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時。下列敘述正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑D．溶液星堿性，只能選用酚酞作指示劑【答案】D【解析】NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液的pH接近，所以指示劑選擇酚酞，D正確；故選D25．酸堿滴定實驗必須要用到的儀器是①燒杯②玻璃棒③錐形瓶④坩堝⑤滴定管⑥膠頭滴管A．①②③ B．②③④⑥ C．③⑤ D．②③⑤【答案】C【解析】酸堿滴定需要用到的儀器有鐵架臺、滴定管、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，必須要用到的儀器是錐形瓶和滴定管，答案選C。26．下列關(guān)于中和滴定實驗的說法中正確的是A．應(yīng)用堿式滴定管盛放稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶一定要用蒸餾水洗凈并烘干C．接近終點時應(yīng)控制滴速，使溶液一滴一滴地緩慢滴下D．滴定終點時俯視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏大【答案】C【解析】A．稀鹽酸為酸性溶液，應(yīng)該用酸性滴定管盛放稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，故A錯誤；B．錐形瓶中的水不影響待測定物質(zhì)的物質(zhì)的量，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液不變，故錐形瓶用蒸餾水洗凈后不用烘干，故B錯誤；C．接近終點應(yīng)控制滴速，防止過量使滴定終點有誤，故C正確；D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測得標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，待測液濃度偏小，故D錯誤；故選C。27．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是A．圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；B．托盤天平的精度值為0.1g，故B錯誤；C．堿式滴定管中氣泡排出操作：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故C正確；D．NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯誤；故答案為C。28．按要求回答下列問題（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(用a、b、c表示)（2）現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定前滴定后消耗的體積123①用_______式滴定管盛裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_______mL。②現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用_______作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_______。④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。【答案】（1）b>a＝cc>a＝ba＝b＝c（2）酸24.60酚酞0.2632mol/L偏低【解析】（1）①三種酸體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同即物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和時，需要的NaOH的物質(zhì)的量和一元酸的物質(zhì)的量相等，所以鹽酸和醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和時，需要的NaOH的物質(zhì)的量是硫酸的物質(zhì)的量的2倍，所以三種酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b>a＝c；②三者c(H+)相同時，由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，所以當(dāng)鹽酸和醋酸體積相同時，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，和足量的鋅反應(yīng)時，醋酸生成氫氣的物質(zhì)的量大于鹽酸生成氫氣的物質(zhì)的量。鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，完全電離，H+的物質(zhì)的量相等，和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等。相同狀況下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c>a＝b；③形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅和三種酸反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是鋅和H+反應(yīng)，反應(yīng)速率由c(H+)決定，所以三種酸溶液中c(H+)相同時，開始時反應(yīng)速率相等，即a＝b＝c；（2）①鹽酸要用酸式滴定管盛裝。從滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL處，滴定后液面在24.90mL處，所以該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為用24.60mL；②石蕊顏色變化不明顯，通常不用做酸堿中和滴定的指示劑，應(yīng)選用酚酞作指示劑；③分析三組數(shù)據(jù)，消耗鹽酸的體積的第二組數(shù)據(jù)和其他兩組差別較大，舍去，第一組和第三組消耗鹽酸的體積的平均值為26.32mL，鹽酸和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可計算出c(NaOH)=0.2632mol/L；④滴定操作開始時滴加鹽酸的速度可以快一些，當(dāng)快達(dá)到滴定終點時，一定要逐滴滴入，直到指示劑顏色改變且搖動半分鐘顏色不恢復(fù)，才可以停止滴定，等液面穩(wěn)定之后再讀數(shù)。若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則滴入的鹽酸的體積偏小，會造成測定結(jié)果偏低。核心知識6鹽溶液的酸堿性及其原因29．常溫下，測得0.5mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9。下列說法正確的是A．該溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1B．該溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)C．該溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH-)D．向溶液中加入少量水，增大【答案】D【解析】A．CH3COONa溶液水解呈堿性，氫氧根完全來自水的電離，c(H+)=1×10-9mol·L-1，則由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，A錯誤；B．該溶液中微粒濃度大小：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)，B錯誤；C．該溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，C錯誤；D．由知，向溶液中加入少量水，溶液的堿性減小，氫離子濃度增大，所以，增大，D正確故選D。30．某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是A．c(OH-)=10-4mol·L-1B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(OH-)D．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)【答案】D【解析】A．溶液pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，由于溫度不一定是室溫，溫度未知，因此不能確定Kw的大小，也就不能計算出溶液中c(OH-)大小，A錯誤；B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)增大，c(OH-)增大，對HCO的水解平衡起抑制作用，導(dǎo)致溶液中c(HCO)減小，B錯誤；C．在溶液中存在HCO電離產(chǎn)生的，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(OH-)＋2c(CO)，C錯誤；D．根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，D正確；故合理選項是D。31．下列離子方程式的書寫正確的是A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-B．亞硫酸氫鈉水解：+H2O?H3O++C．硫化鉀水解：S2-+H2O=HS-+OH-D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓【答案】D【解析】A．水解要分兩步，且不產(chǎn)生氣體，為：；，故A錯誤；B．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，離子方程式：HS-+H2O?H2S+OH-，故B錯誤；C．硫化鉀水解：水解要分兩步，為：；，故C錯誤；D．與水解相互促進(jìn)而徹底反應(yīng)生成沉淀，故離子反應(yīng)方程式為：，故D正確；故答案為D。核心知識7影響鹽類水解的主要因素32．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是A．在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B．常溫下，醋酸分子不可能存在于的堿性溶液中C．在溶液中加入稀鹽酸能抑制水解D．加熱溶液，溶液中的值將減小【答案】AB【解析】A．不一定如硫酸氫銨溶液，銨根離子能夠發(fā)生水解反應(yīng)，但本身電離產(chǎn)生的氫離子對水的電離起抑制作用，故A錯誤；B．常溫下，溶液呈堿性，溶液中水解能生成，B錯誤；C．溶液中水解使溶液顯酸性，加入稀鹽酸能抑制的水解，C正確；D．加熱溶液，的水解程度增大，減小，不變，則的值變小，D正確；正確答案選AB。33．在反應(yīng)的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是A．加熱 B．通入氣體 C．加入適量的溶液 D．加入固體【答案】C【解析】A．鹽的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱的，加熱可以使平衡正向移動，溶液的pH減小，故A不選；B．通入HCl氣體，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，故B不選；C．加入NaOH溶液，中和H+，降低了氫離子濃度，平衡正向移動，pH增大，故C選；D．加入AlCl3固體，Al3+濃度增大，平衡正向移動，使H+濃度增大，pH減小，故D不選；故選C。34．為使溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是（）①②適量的固體③適量的固體④適量的固體A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】C【解析】在硫化鈉溶液中存在水解平衡：，，且以第一步水解為主,為使溶液中的值減小，平衡逆移。在硫化鈉溶液中存在水解平衡：，，且以第一步水解為主。①通入，硫離子水解平衡正向移動，減小，不變，的值增大，錯誤；②加入適量的固體，增大，硫離子水解平衡逆向移動，增大，但也增大，且鈉離子濃度增大得更多，的值增大，錯誤；③加入適量的固體，增大，硫離子水解平衡逆向移動，增大，不變，的值減小，正確；④加入適量的固體，濃度不變，濃度增大，水解平衡逆向移動，增大，值減小，正確，故答案選：C。35．（2022·陜西·寶雞市渭濱區(qū)教研室高二期末）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH—。下列說法不正確的是A．加入NaOH固體，溶液pH增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，增大D．稀釋溶液，各離子濃度均減小【答案】D【解析】A．加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A正確；B．通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，增大，故C正確；D．稀釋碳酸鈉溶液時，氫氧根離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤；故選D。36．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗。探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：（1）若用pH試紙測醋酸的pH，實驗操作為：_______。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_______。（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_______(填增大、減小或不變)（4）俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性(忽略第二步水解)，已知25℃時，，則當(dāng)溶液中時，溶液的pH=_______。【答案】（1）將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值；（2）當(dāng)醋酸溶液的濃度為10-3mol/L時，pH=3.88，c(H+)=10-3.88mol/L<10-3mol/L（3）增大（4）10【解析】（1）pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值（2）當(dāng)醋酸溶液的濃度為10-3mol/L時，pH=3.88，c(H+)=10-3.88mol/L<10-3mol/L，說明醋酸在溶液中不能完全電離，可證明醋酸時弱電解質(zhì)，故依據(jù)是：當(dāng)醋酸溶液的濃度為10-3mol/L時，pH=3.88，c(H+)=10-3.88mol/L<10-3mol/L；（3）當(dāng)醋酸溶液的濃度為10-3mol/L時，pH=3.88，c(H+)=10-3.88mol/L，當(dāng)醋酸溶液濃度為10-2mol·L—1時，pH=3.38，c(H+)=10-3.38mol/L，綜合以上數(shù)據(jù)，溶液濃度減小為原來的，c(H+)大于原來的，由此可知，隨醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大。（4）K=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中時，，，所以溶液的pH=10，故答案為：10；核心知識8鹽類水解的應(yīng)用37．（2022·青海西寧·高二期末）下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是A．配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體C．焊接時用NH4Cl溶液除銹D．濃的硫化鈉溶液有臭味【答案】B【解析】A．配制FeCl3溶液時，滴加少量的鹽酸是為了抑制Fe3+的水解；B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體，是因為Na2SO3被空氣中的氧氣氧化，與水解無關(guān)；C．焊接時用NH4Cl溶液除銹，是因為NH4+水解使溶液呈酸性；D．濃的硫化鈉溶液有臭味，是因為S2-水解生成H2S；故答案選B。38．根據(jù)下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為B向體積均為的冷水和沸水中分別滴入3滴飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，的水解程度增大C取溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明溶液中存在水解平衡D室溫下，用試紙測的溶液的約為5說明的水解大于電離【答案】D【解析】A．加熱促進(jìn)水解平衡正向移動，生成氫氧化鎂沉淀，灼燒氫氧化鎂分解為氧化鎂，故A正確；B．向體積均為20mL的冷水和沸水中分別滴入3滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色溶液，后者為紅褐色膠體，說明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故B正確；C．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，給試管加熱，水解程度增大，溶液顏色變深，故C正確；D．亞硫酸氫根離子電離呈酸性，水解呈堿性，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5，電離程度大于水解程度，結(jié)論錯誤，D錯誤；故選D。核心知識9溶液中粒子濃度的關(guān)系39．（2022·遼寧·阜新市第二高級中學(xué)高二期末）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)【答案】B【解析】A．Na2S溶液中，S2-水解生成HS-，HS-部分水解生成H2S，兩者水解均生成氫氧根離子，正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S），故A錯誤；B．Na2C2O4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4），故B正確；C．Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO）+c（HCO）+c（OH-），故C錯誤；D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒，存在2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），故D錯誤；答案選B。40．在的溶液中，下列關(guān)于微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式不正確的是（）A．B．C．D．常溫下向該溶液中滴加溶液至中性后：【答案】C【解析】A．H+包括NH4HSO4和H2O電離出的H+，NH4+發(fā)生水解，所以，A正確；B．符合電荷守恒，B正確；C．，，由物料守恒，由電荷守恒得，，所以，C錯誤；D．當(dāng)溶液和溶液等濃度、等體積混合后，所得溶液顯酸性，所以若使題中所得溶液呈中性，則加入的溶液中的物質(zhì)的量應(yīng)大于溶液中的物質(zhì)的量，D正確；正確答案選C。41．下列說法正確的是A．常溫下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體使溶液呈中性，此時混合液中c(Na+)<c(CH3COO－)C．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者較大D．濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，離子總濃度后者較大【答案】C【解析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)，A錯誤；B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，此時混合液中c(Na+)=c(CH3COO－)，B錯誤；C．0.2mol/LNH4Cl溶液中銨根無水解影響，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中亞硫酸根水解生成氫氧根，氫氧根與銨根離子反應(yīng)，故c(NH)前者較大，C正確；D．NaCl中離子不會水解，氟離子水解為HF，所以NaF溶液中，離子總濃度降低，離子總濃度前者較大，D錯誤；答案選C。42．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是A．c1一定大于0.2B．HA的電離方程式是HAH++A-C．乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．甲反應(yīng)后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】C【解析】由甲實驗數(shù)據(jù)可知，等濃度等體積的一元酸HA和NaOH溶液混合后溶液恰好生成NaA，反應(yīng)后的溶液pH=9，可知NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為一元弱酸，據(jù)此分析選擇。A．HA是弱酸，與等體積、等濃度的NaOH溶液混合反應(yīng)后恰好生成NaA，溶液應(yīng)顯堿性，要溶液顯中性，HA應(yīng)過量，故c1一定大于0.2，A正確；B．根據(jù)上述分析可知HA為一元弱酸，電離方程式為：HAH++A-，B正確；C．乙反應(yīng)后溶液的pH為7，c(OH-)＝c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，C錯誤；D．甲反應(yīng)后溶液恰好生成NaA，溶液顯堿性，所以NaA溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確；答案為：C。43．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A==H++HA-、HA-H++A2-回答下列問題：(1)Na2A溶液顯____________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是____________(用離子方程式表示)。(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____________。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是____________0.11mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____________。【答案】堿性A-+H2OHA+OH-CD＜H2A發(fā)生完全電離生成的H+，對HA-的電離起抑制作用c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)【解析】在電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)電離或水解產(chǎn)生的離子濃度(不包含水電離出的離子)間滿足物料守恒關(guān)系；在電解質(zhì)溶液中，所有離子間滿足電荷守恒關(guān)系。(1)因為HA-在水溶液中發(fā)生部分電離，所以Na2A在溶液中發(fā)生水解，溶液顯堿性。理由是A-+H2OHA+OH-。答案為：堿性；A-+H2OHA+OH-；(2)A．因為在溶液中H2A發(fā)生完全電離，所以溶液中不存在H2A，A不正確；B．在溶液中存在A2-+H2OHA-+OH-和H2OH++OH-，所以c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，B不正確；C．依據(jù)電荷守恒，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，C正確；D．依據(jù)物料守恒，溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，D正確；故選CD；(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，在酸性溶液中，HA-的電離程度減小，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol·L-1，理由是H2A發(fā)生完全電離生成的H+，對HA-的電離起抑制作用。答案為：＜；H2A發(fā)生完全電離生成的H+，對HA-的電離起抑制作用；(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中，發(fā)生如下電離：NaHA==Na++HA-，HA-H++A2-，H2OH++OH-，所以各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)。答案為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)。【點睛】因為HA-在水溶液中發(fā)生部分電離，所以我們易錯誤地認(rèn)為溶液中存在HA-的水解平衡核心知識10沉淀溶解平衡44．常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl溶解的量最小的是A．20ml蒸餾水 B．30mL0.03mol/LHCl溶液C．40mL0.05mol/LAgNO3溶液 D．50mL0.02mol/LCaCl2溶液【答案】C【解析】AgCl飽和溶液中存在AgCl(aq)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取決于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)，從平衡移動的角度分析。根據(jù)c(Ag+)或c(Cl-)大小比較AgCl的溶解度，c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，

A．20mL蒸餾水，c(Ag+)或c(Cl-)為0；B．30mL0.03mol·L-1

HCl溶液中c(Cl-)=0.03mol·L-1；C．40mL0.05mol·L-1

AgNO3溶液中c(Ag+)=0.05mol·L-1；D．50mL0.02mol·L-1

CaCl2溶液中c(Cl-)=0.04mol·L-1。則AgCl的溶解度最小是C；故選：C。45．（2022·黑龍江·賓縣第二中學(xué)高二期末）已知在的飽和溶液中，，，則的為A． B． C． D．【答案】A【解析】的飽和溶液中存在，，，則的，故選A。46．常溫下，某PbI2懸濁液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固體并完全溶解。下列說法錯誤的是A．溶度積常數(shù)Ksp(PbI2)減小 B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移動 D．懸濁液中固體質(zhì)量增大【答案】A【解析】A．溶度積常數(shù)Ksp(PbI2)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ksp(PbI2)不變，故A錯誤；B．加入少量KI固體并完全溶解，平衡逆向移動，但移動減少的量遠(yuǎn)小于加入的量，所以溶液中c(I－)增大，故B正確；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，c(I－)增大，沉淀溶解平衡左移，故C正確；D．溶液中c(I－)增大，沉淀溶解平衡向左移動，生成沉淀，所以懸濁液中固體質(zhì)量增大，故D正確；綜上所述，答案為A。47．下列說法不正確的是A．向懸濁液中滴加溶液，生成紅褐色沉淀B．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C．配制氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去【答案】B【解析】A．向懸濁液中滴加溶液，可使轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，A正確；B．碳酸氫鈉屬于抗酸藥，醋酸會與反應(yīng)，從而降低藥效，B錯誤；C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后易發(fā)生水解，為抑制水解，配制氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸，C正確；D．水垢中的，可先用溶液處理，發(fā)生反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，而后用酸除去，D正確。故選B。48．已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5B．將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp【答案】A【解析】25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×104，=。A.根據(jù)上述計算分析，25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5，故A正確；B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄旌虾笕芤褐衏(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)?c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，故B錯誤；C.RSO4、RCO