混合物分離和提純第1頁(yè)一、混合物分離和提純1、混合物分離：將混合物中得各組分分離開(kāi)來(lái)，取得純凈物并分別保留。2、混合物提純：將混合物中質(zhì)雜除去而使目標(biāo)物質(zhì)到達(dá)一定純度，保留下來(lái)。第2頁(yè)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)

象1、在試管中加入少許自來(lái)水，滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積自來(lái)水，再加入幾粒沸石，按書(shū)中圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出部分液體，用錐形瓶搜集約10mL液體，停頓加熱。試驗(yàn)1-3有不溶于稀硝酸白色沉淀加熱，燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰。在錐形瓶中搜集到蒸餾水。第3頁(yè)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)

象3、取少許蒸餾出液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到液體中含有Cl-嗎？）加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無(wú)沉淀。第4頁(yè)二、蒸餾1、定義：利用混合物中各組成成份沸點(diǎn)不一樣，用加熱方法將其分離過(guò)程。3、對(duì)象：沸點(diǎn)不一樣液態(tài)混合物。4、目標(biāo)：分離（或除去）難揮發(fā)（或不揮發(fā)）雜質(zhì)。2、原理依據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不一樣液態(tài)混合物→氣（易揮發(fā)）→液態(tài)純凈物加熱冷凝第5頁(yè)蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管尾接管第6頁(yè)投放沸石或瓷片水，下入上出溶液體積不超出燒瓶體積2/3溫度計(jì)水銀球處于支管口處第7頁(yè)①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處。②蒸餾燒瓶中液體少于體積2/3,而且放少許碎瓷片——防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開(kāi)冷凝水，再加熱。全程嚴(yán)格控制好溫度。注意事項(xiàng)：第8頁(yè)1、為何要棄去先得到液體?

最開(kāi)始有一些易揮發(fā)性（沸點(diǎn)低于水）氣體伴隨水蒸氣一起出來(lái)了（如CO2、HCl）等它們到了冷凝管又溶進(jìn)了蒸餾水中。所以最先搜集到蒸餾水中會(huì)含有碳酸、鹽酸、氯酸一類易揮發(fā)性雜質(zhì)。深入探究：第9頁(yè)2、蒸餾和蒸發(fā)有何區(qū)分？

蒸餾是將液態(tài)混合物（其中可能含有溶解固體成份）放在蒸餾燒瓶中加熱到某組分沸點(diǎn)時(shí)，使這種成份變成蒸氣，經(jīng)冷凝搜集而與原混合物分離方法，需要搜集餾出成份。蒸發(fā)是將液態(tài)混合物（其中一定含有溶解固體成份）放在蒸發(fā)皿中加熱使其中液態(tài)成份變成蒸氣除去而保留固體成份分離方法。二者所用儀器不一樣，操作方法不一樣，棄留物質(zhì)不一樣，但分離本質(zhì)原理是相同。水中混有少許食鹽應(yīng)用蒸餾方法除去，食鹽中混有少許水應(yīng)用蒸發(fā)方法除去。第10頁(yè)

碘酒中酒精為易燃物質(zhì)，若采取蒸發(fā)來(lái)分離，揮發(fā)出乙醇蒸氣易燃燒而出現(xiàn)安全問(wèn)題，故選取蒸餾法進(jìn)行分離。3、若分離碘酒（碘酒精溶液）中得碘選取哪種分離方法？第11頁(yè)三、蒸餾應(yīng)用1、釀酒工業(yè)葡萄酒白酒葡萄高粱蒸餾發(fā)酵屢次發(fā)酵，屢次蒸餾蒸餾發(fā)酵第12頁(yè)2、海水淡化第13頁(yè)3、石油分餾第14頁(yè)必修1教材試驗(yàn)1-4儀器介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶液體。普通漏斗長(zhǎng)頸漏斗四、萃取和分液第15頁(yè)（1）用量筒取10mL碘飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。試驗(yàn)步驟：現(xiàn)象：黃褐色碘水中出現(xiàn)紫紅色。第16頁(yè)（3）將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置現(xiàn)象：溶液分層，上層為淺褐色，下層為紫紅色（4）待液體分層后，將分液漏斗頸上玻璃活塞打開(kāi)，或使塞上凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上得小孔，再將分液漏斗下面活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨隆，F(xiàn)象：紫紅色液體流入燒杯中第17頁(yè)

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）黃褐色

紫紅色紫紅色表一：碘溶解于不一樣溶劑中顏色

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g2.9g表二：碘在不一樣溶劑中溶解度(25℃)密度：水1.0g/mL；苯0.88g/mL；四氯化碳1.59g/mL

試驗(yàn)現(xiàn)象分析：第18頁(yè)利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在兩種互不相溶溶劑里溶解度不一樣，用一個(gè)溶劑把它從溶解度較小溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大溶劑中方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳1、萃?。?、分液：分離不相溶、密度不一樣混合液體方法。第19頁(yè)（1）與原溶劑互不相溶如:CCl4與H2O互不相溶（2）溶解溶質(zhì)能力遠(yuǎn)大于原溶劑如:CCl4（I2）＞H2O（I2）（3）不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)如:CCl4不與I2反應(yīng)3、萃取劑選擇條件深入探究：1、碘易溶于酒精，能不能用酒精代替CCl4萃取碘？2、碘易溶于苯，能不能用苯代替CCl4萃取碘？第20頁(yè)4、分液注意事項(xiàng)：（1）分液漏斗在使用前須檢驗(yàn)是否漏水。（2）把盛有待分液體分液漏斗放在鐵架臺(tái)鐵圈上，使漏斗頸末端緊貼在燒杯內(nèi)壁，靜置片刻。（3）下層液體從漏斗頸流出，上層液體須從漏斗上口傾倒出。

分液漏斗中盛有已分層有機(jī)溶劑和水混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便判斷方法。深入探究：第21頁(yè)鞏固練習(xí)例１：已知酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶，以下能用分液漏斗分離是（）Ａ、液溴和CCl4

Ｂ、酒精和煤油Ｃ、CaCl2和Na2SO4溶液Ｄ、苯和蒸餾水Ｄ第22頁(yè)例2：以下試驗(yàn)操作中錯(cuò)誤是（）