2023～2024學年第一學期十二月調研試題卷高一化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分。考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cu64197選擇題共42分)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．黑火藥是我國古代四大發明之一，爆炸時反應為2KNO3SSN23CO2，2下列說法正確的是A．N和CO都是非電解質．N2是氧化產物DPM2.5增22．CO2是形成酸雨的主要原因大2NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．NaO和反應生成O時轉移電子數為0.4NA2222．7.8gNaO和NaS混合物中所含的離子總數為0.3NA222．常溫常壓下，和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.5AD．足量的MnO2與100mL12mol1的濃鹽酸充分反應可制得氯氣的分子數為0.3A3．下列實驗室制取、凈化、收集2并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗目的的是A．制備2．凈化2．收集2D．尾氣處理4．在給定條件下，下列選項所示的與氯相關物質間轉化能實現的是A．足量CO3．稀鹽酸22試卷第1頁，共10頁Cl2．2D．KClCl2點燃5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是4HCu2SO2A．銅與濃硫酸加熱反應：CuSO242H2O．氯氣溶于水：Cl2H2O．硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應：NH4SO4Ba22OHH=BaSONHHOHOD．NaO溶于水產生O：NaOH2O=2Na2OHO22HClClO4322222226．對下列事實的解釋正確的是A．在濾紙上滴加濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性．濃硫酸和濃鹽酸放置一段時間后濃度減小，說明濃硫酸和濃鹽酸都有吸水性．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明濃硫酸與鋁不反應D．反應CuSO4H2S=CuS7．下列硫酸鹽性質與用途具有對應關系的是AKAl(SO)·12HO能水解形成膠體，可用作凈水劑HSO，說明HS的酸性強于HSO4242422．FeSO4具有還原性，可作治療貧血藥劑．CuSO4水溶液呈酸性，可用作殺菌劑DBaSO4難溶于水，可用于制取BaS8SO，222下列說法不正確的是．．．A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3．硫磺在過量氧氣中燃燒的產物是SO3SO水溶液吸收海水中吹出來的溴蒸汽生成和HSO422D．輝銅礦煅燒時，每消耗O2，反應共轉移6mol9．HO分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下HO濃度隨時間的變化2222如圖所示。下列說法正確的是試卷第2頁，共10頁A．圖甲表明，其他條件相同時，HO濃度越小，其分解速率越快22．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，HO分解速率越快22．圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，HO分解速率越快22D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對HO分解速率的影響大22．高鐵酸鉀(K)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩定。高鐵酸鉀微溶于濃24KOH溶液，能溶于水，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。K4242的流程如下：下列關于K的工業濕法制備工藝，說法正確的是24A“反應Ⅱ”中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為23．“I”所得濾液中大量存在的離子有：Na、Cl、24．“轉化時，反應能進行說明該條件下K的溶解度小于Na4242試卷第3頁，共10頁D“過濾Ⅱ”所得濾液進行焰色反應時火焰呈黃色，說明濾液中不含有KOHCaCl溶液能否用于鑒別Na和NaHCO2233試管②中分別加入2mL0.5mol·LCaCl2溶液，實驗操作及現象如圖。下列說法錯誤的是(忽略混合時溶液體積的變化)A．反應前管①中溶液pH大于試管②中溶液3．試管②中發生反應的離子方程式為2HCO+Ca↓+CO↑+HO322．實驗結束后，試管①中Na的物質的量濃度為0.2mol·LD．充分反應后，試管①、試管②中生成的沉淀的質量相等．室溫下，下列實驗方案能達到實驗目的的是選實驗方案項實驗目的2溶液與3A取樣，加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產生NaHCO3NaBaCl溶液，向所得沉淀中加入2取溶液少許，滴加3Na是否變質3BC足量稀鹽酸，觀察沉淀溶解程度2的氧化性比強22生D向裝有O的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡產生O是否變質2222AA．BCD．D．在不同溫度、濃度的條件下，與NaOH溶液的反應，可以生成NaClO或NaClO。23試卷第4頁，共10頁現將氯氣緩緩通入冷NaOH溶液，測得ClO物質的量n(mol)與反應時間t(min)3系曲線如圖。下列說法錯誤的是At之前發生的反應：+2NaOH=NaCl+NaClO+HO122．a點時溶液中n(NaCl)：n(NaClO)=5：13．t，ClO離子的物質的量下降的原因可能是發生反應：3ClO=2Cl-+24D．整個過程，參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為：1．釩的氧化物(如VO、VO、VO等，均難溶于水)在光儲材料等領域有廣泛應用。在25223800℃下，VO和焦炭反應可生成和VO，同時得到氣體。反應體系中釩氧化物252232的質量分數(%)隨n(焦炭)：nVO的變化關系如圖。下列說法不正確的是25．A．該條件下VO的氧化性強于和VO32522．鋁還原VO制釩的反應屬于置換反應25．參加反應的n(焦炭)：nVO時，反應所得n:nVO2:132522D．碳的用量越大，還原產物中2含量越低非選擇題(共58分)．利用分類和氧化還原反應的知識能實現物質的轉化。試卷第5頁，共10頁(1)請從下列試劑中選擇最合適的完成指定轉化(試劑可以重復選擇)。試劑：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀鹽酸、KSO2324①KHCO3K2溶液的化學方程式：。3②NH3NH的離子方程式：4。③堿性條件下，SO3SO溶液的離子方程式：。24(2)生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，酸性條件下，某生物浸出法主要物質轉化如圖。①步驟Ⅰ發生反應的離子方程式為②步驟Ⅱ發生反應的離子方程式為。。．二氧化碳的捕集和利用是我國能源領域實現碳達峰、碳中和目標的一個重要研究方向。(1)某校科研人員利用NaOH溶液實現“碳捕獲”技術的裝置如圖，若實現NaOH溶液的循環利用，可采取的措施為。(2)科學家提出用作催化劑，利用太陽能熱化學循環分解CO2C作催化劑，通過兩步反應分解C，已知第二步反應為：2FeO6FeOO2，則第一步反應423的化學方程式為。(3)大連化學物理研究所人員最新研究發現，氮摻雜碳材料具有良好的導電性和易于調變的電子特性，可以很好地電催化還原CO2制CO2.24L(標準狀況下的過程試卷第6頁，共10頁中電子轉移的物質的量為。．某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應資料：．在一定條件下被或ClO氧化成(棕黑色)、MnO2-(綠色)、MnO-4(紫色)。224．濃堿條件下，MnO4-OH還原為MnO2-。iiiCl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖(夾持裝置略)C中實驗現象序號aCl2前2后I水得到無色溶液5%NaOH溶成棕黑色沉淀紫色，仍有沉淀ⅡⅢ液40%NaOH溶液成棕黑色沉淀。紫色，仍有沉淀(1)B中試劑是試卷第7頁，共10頁(2)2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變為黑色的化學方程式為。(3)對比實驗I、Ⅱ通入2后的實驗現象，對于二價錳化合物還原性的認識是。(4)根據資料，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。MnO4-氧化為MnO-4原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將。①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因變化很小。，但通過實驗測定溶液的堿性②取Ⅲ中放置后的懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(“化學式)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量；中放置后的懸濁液，加入水，溶液紫色緩慢加深，發生的反應是。④從反應速率的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因。．某小組探究S單質與NaOH溶液加熱后得到的產物。向5NaOH溶液中加入少量硫粉，加熱至固體全部溶解，冷卻后，得到淡黃色溶液A(pH12)。1.Na2S溶液無色，S2HCuS(黑色固體)。反應生成HS(臭雞蛋氣味氣體)Cu2反應生成2.S溶液呈黃色，S2xH反應生成S和HS反應生成S和CuS。，能與222x3.S2和Sx2均不能使品紅褪色，SO或高濃度能使品紅褪色。23(1)如圖所示，進行實驗I和Ⅱ，證實了產物中含SO3。2①補全實驗Ⅱ的方案SO3②證實產物中含(在橫線上填寫試劑)。的現象是。2試卷第8頁，共10頁(2)依據產物中含SO32，甲同學認為產物還應該有S，請依據氧化還原反應的規律進行解2。(3)甲同學推測溶液A中可能還含有SO4，因為SO2在加熱過程中可能與空氣中氧氣反應。針對此觀點繼續實驗Ⅲ：取溶液A于試管中，加入足量稀鹽酸，立即出現淡黃色渾濁，同(固液分離)B液，(填操作和現象)，證實溶液A中存在SO24。(4)甲同學根據溶液A呈淡黃色猜想其中還存在S2x但乙同學認為實驗Ⅲ中的現象不能說明，理由是(5)繼續進行實驗Ⅳ，驗證了溶液A中存在S。。2xX是(填化學式)。②證明溶液中含S2的實驗證據是x。進一步實驗，得到結論：硫單質在堿性條件下歧化反應的產物主要為S2x、S2O2和SO4和SO32會生成少量的T線處使用的是膠體金(Au)2包裹的含金礦物(如圖)溶S。23SO溶液對金礦物進行浸取，得到含金的溶液，然后加入置換出。其工藝24流程如下：3(1)“預處理”時，用HO將直接氧化為SO和硫酸，寫出該反應的化學方程22224試卷第9頁，共10頁式。②研究發現：在2的催化作用下，H2O2產生具有強氧化能力的中間體，將金表氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率與硫酸初始濃度的關系如圖222所示，隨著硫酸初始濃度的增大，2溶出率逐漸提高的主要原因是。(2)“置換”時需維持無氧環境，其主要原因是。(3)測定樣品中完全轉化成具有強氧化性的氯金酸HAuCl40.4000mol1FeSO4量完全還原為4L1KO標準溶液滴定至終點(將剩余的2劑，用恰好完全氧化)，消耗227KO溶液18.00mL。227AuCl34Cl6Fe22O714H6Fe32Cr37H2O2已知：24計算樣品中金的質量分數(寫出計算過程)。試卷第10頁，共10頁1D【詳解】A．氮氣是非金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；原產物，故B錯誤；．二氧化碳是形成溫室效應的主要原因，二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故C錯誤；DPM2.5D正確；D。2B【詳解】A．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應生成1mol氧氣時，轉移電子的物質的量為2mol0.1mol0.1mol×2×N=0.2N，AA故A錯誤；．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都為78g/mol，含有的離子個數都為7.8g過氧化鈉7.8g和硫化鈉混合物中所含的離子總數為×3×Nmol=0.3NB正確；AA78g/mol22.4L/mol一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含11.2L有的碳原子數目小于×1×Nmol=0.5NC錯誤；AA22.4L/molD100mL12mol/L的濃鹽酸充分反應可制得氯氣的分子數112mol/L×0.1L×Nmol=0.3ND錯誤；AA4。3D【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，故A錯誤；．應該先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，然后再通過濃硫酸干燥，故B錯誤；．氯氣的密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，即長管進短管出，故C錯誤；D．氯氣有毒應該用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；D。4D【詳解】A．NaCl與二氧化碳直接不能發生反應，氯化鈉溶液中先通氨氣、再通二氧化碳答案第1頁，共10頁生成碳酸氫鈉，故A錯誤；．與稀鹽酸不反應，故B錯誤；．與氯氣點燃生成氯化鐵，故C錯誤；D．氯氣的氧化性強于溴單質，氯氣可與反應生成溴單質和D正確；故選：D。5CA的離子反應，不能改寫為離子方程式為，故A錯誤；．氯氣溶于水發生的反應為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl+HOH++ClNH4SO4Ba22OH=BaSONHHOHOC正確；HD-+HClOB錯誤；22方程式為4322方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2D錯誤；。6AA上滴加濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故A正確；濃度減小，故B錯誤；進行，故C錯誤；D．氫硫酸溶液與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸不是因為氫硫酸的酸性強于硫酸，而是因為硫化銅的溶解度小，不溶于稀硫酸，故D錯誤；A。7AA[KAl(SO)·12HO]在水中能形成Al(OH)4223沉淀，可用作凈水劑，選項A符合題意；FeSO4FeSO4答案第2頁，共10頁具有還原性無對應關系，選項B不符合題意；水溶液呈酸44性無對應關系，選項C不符合題意；D可以和C在高溫條件下反應生成BaS和BaS的44氧化性，與BaSO4難溶于水無對應關系，選項D不符合題意；答案選A。8BA酸鈣和水，故A正確；．硫在過量氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯誤；成硫酸和氫溴酸，故C正確；D化，反應消耗1mol氧氣時，反應轉移6mol電子，故D正確；。9D【詳解】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯誤；HONaOHpH不同，NaOH濃度越大，22相同時間內雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯誤；．圖丙中少量Mn2存在時，相同時間內雙氧水濃度變化量：///溶液，由此得出：錳離子作催化劑時受溶液pH響，溶液堿性越弱，其分解速率越快，故C錯誤；D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2對HO分解速率的影22響大，故D正確；故答案為：D。．C答案第3頁，共10頁【分析】NaClO具有強氧化性，可以把Fe(NO)3中三價鐵離子氧化為價的高鐵酸鈉，高鐵酸鈉與氫氧化鉀發生復分解反應，生成在氫氧化鉀溶液中溶解度小的高鐵酸鉀。【詳解】A．反應IINaClO是氧化劑，Fe(NO)3是還原劑，的化合價由價降到-1低2的化合價由+3+價升高到價升高3的量之比為32A錯誤；24．與不能大量共存，要發生氧化還原反應，故B錯誤；．高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，反應中形成沉淀，說明該條件下K的溶解度小于24NaC正確；24DK元素的淺紫色遮擋，故進行焰色反應時火焰呈黃色不能說明沒有KOHD錯誤；答案選。．DA．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的堿性更強，pHA正確；．試管②中氯化鈣和碳酸氫鈉反應生成的沉淀為CaCO323方程式為：2HCO+Ca↓+CO↑+HO，B正確；32222L4mLc(Na)=C正確；=0.2mol·L，410LDNa+CaCl=CaCO↓+2NaCl2NaHCO+23233CaCl=CaCO↓+2NaCl+CO↑+HO，由于CaCl溶液過量，生成沉淀的質量要根據Na3232222和NaHCO3D錯誤；答案選D。．BA清石灰水不能用于鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；淀溶解程度可以檢驗亞硫酸鈉是否變質，故B正確；．二氧化錳與稀鹽酸共熱不反應，不可能有黃綠色氣體產生，故C錯誤；答案第4頁，共10頁D過氧化鈉是否變質，故D錯誤；。．B【詳解】At之前沒有ClOClONaOH反應生成NaCl、31NaClO，化學方程式為+2NaOH=NaCl+NaClO+HOA正確；22．a點時溶液中c(ClO)=c(ClO)，此時溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO，可以認為總33反應為4Cl+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO+4HO，此時n(NaCl)n(NaClO)=61B錯2323t-tClO的物質的量逐漸減小，ClO的物質的量逐漸增大，則可能原因為ClO發生歧324化反應生成Cl和ClO，離子方程式為3ClO=2Cl-+，C正確；33D．整個過程中，生成的物質有NaCl、NaClO、NaClO和水，NaCl、NaClONaClO33物質中Na和的物質的量之比均為11Na守恒和NaOH與Cl2的物質的量之比一定為21，D正確；故答案選。．C【詳解】A2O和焦炭反應可生成和2O2O32作氧化劑，552和VO作還原產物，則氧化性2O和2OA正確；32352．鋁還原VOV和氧化鋁，該反應屬于置換反應，故B正確；25n(焦炭)nVO2molVO為3molC轉化為25252反應失去8mol3mol2O得8mol4:1C錯誤；2xmolymol2O3，0.5x+y=3、52x+4y=8，解得：x=4，y=1，n:nVO23越大，即碳的用量越大，Dn(焦炭)：nVO的物質的量分數越低，故D522正確；故選：C。KHCO3KOHK2CO3H2O或．(1)答案第5頁，共10頁NH3HNH43H43H2O32232SO32ClOSO24Cl(2)34HO2SO248H224Fe24HO24Fe32H2O）①溶液和KOH反應生成KCO溶液，化學方程式為323KHCOKOHKCOHO；溶液和氨水反應生成KCO溶液，化學方程式為32323233H423H2O。3223②氨氣和鹽酸反應生成氯化銨，離子方程式為NH3HNH。4③亞硫酸鈉被次氯酸鈉溶液氧化生成硫酸鈉溶液，在堿性條件下的離子方程式為SO32ClOSO24Cl。2Fe和CuS反應得到FeCu、SO24S元素從-2升到+6元素從降到+2，則根據電荷守恒和原子守恒可得到反應的離子方程式為34HO2SO2428H。2②步驟Ⅰ為酸性條件下被氧氣氧化為Fe4HO24Fe2H2O。3子方程式為4Fe2．(1)向NaHCO3溶液中加入CaO，過濾得到NaOH(2)6FeO+COO234(3)0.3mol）由圖可知，碳捕獲發生的反應為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，故答案為：向NaHCO3溶液中加入CaO，過濾得到NaOH溶液；2）由題意可知，氧化亞鐵作催化劑，利用太陽能熱化學循環分解二氧化碳制取碳的總反答案第6頁，共10頁22，由第二步反應的方程式可知，第一步反應為氧化亞鐵與二氧化碳反應生成四氧化三鐵和碳，反應的方程式為6FeO+COO+C，故答案為：2346FeO+COO+C；2343）由圖可知，反應①為二氧化碳與氧化鈣反應生成碳酸鈣，反應的方程式為CaO+CO，反應②為甲烷與碳酸鈣反應反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程23催化劑CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，由方程式可知，反應生成2mol一氧化碳時，轉移電子的物質的量為6mol，則標準狀況下生成2.24L一氧化碳時，電子轉移的物質的量為2.24L×3=0.3mol，故答案為：0.3mol。22.4L/mol．(1)NaCl(2)2Mn(OH)=2MnO+2HO2222(3)Mn的還原性隨溶液堿性的增強而增強(4)+2NaOH=NaCl+NaClO+HO4MnO-4+4OHMnO2-↑+2HOCl222223ClO+2MnO2+2OHMnO4-+3Cl+HOⅢ中氧化劑氧化錳酸根離子的速率大于氫氧根離子還原高錳酸根離子的速率，導致實驗Ⅲ未得到綠色溶液【分析】在裝置A中與發生反應制取，由于鹽酸具有揮發性，為排除42對性質的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去中的雜質HCl，在裝置C中22通過改變溶液的pH與MnSOD24除去多余，防止造成大氣污染；）B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的雜質氣體，故答案為：NaCl溶液；2Mn與堿性溶液中NaOH電離產生的OH反應產生Mn(OH)白22MnO黑色的化學方程式為：2Mn(OH)=2MnO+2HO2Mn(OH)=2MnO+2HO；222222223ICl2Mn原性隨溶液堿性的增強而增強，故答案為：Mn的還原性隨溶液堿性的增強而增強；4與NaOH反應產生NaClNaClOHO22答案第7頁，共10頁+2NaOH=NaCl+NaClO+H，故答案為：+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；2222②取Ⅲ中放置后的1mL4mL40%NaOH色緩慢加深。溶液紫色變為綠色就是由于在濃堿條件下，MnO-4OH還原為MnO4-據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知該反應的離子方程式為：4MnO-4+4OHMnO4-O；溶液綠色緩慢加深，根據題給信息，的氧化性與溶222NaClO2被Cl24MnO-4+4OHMnO4-↑+2HO；222；中放置后的14mLClO將MnO2氧化為MnO4案為：3ClO+2MnO+2OH④根據題給信息可知，MnO2-(綠色)、MnO--，發生的反應是：3ClO+2MnO+2OHMnO-4+3Cl2O，故答MnO4-+3ClO；(紫色)4離子的速率，導致實驗Ⅲ未得到綠色溶液。0.5mLpH12的氫氧化鈉溶液實驗Ⅰ中品紅溶液紅色變無色，實驗Ⅱ溶．(1)液仍為紅色(2)反應中硫元素失去電子，化合價升高得到SO32，則根據電子守恒，還有部分硫元素得到電子，化合價降低得到S2(3)滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀不溶解(4)S2SO3色硫單質沉淀，會出現同樣的現象(5)CS2淡黃色溶液A加入氯化銅溶液生成黑色沉淀和淡黃色的硫單質Na2SCu2反應生成CuS(黑色固體)，Na2S2發生氧化還原反應生產成黃溶液呈x黃色，能與Cu2反應生