學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精教案課題：第二章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率授課班級課時教學目的知識與技能了解化學反應速率的概念和表示方法整理和總結相關的基本概念、基本規律，把零散知識串成線、結成網過程與方法1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法,提高有關化學概念的計算能力2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握比較化學反應快慢的方法。3、通過實驗測定某些化學反應速率情感態度價值觀通過學習過程例學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題重點化學反應速率的表示方法難點化學反應速率的計算知識結構與板書設計第二章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。V==△C/△t單位是：mol/（L·s)或mol/（L·min）或mol/（L·h）2、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。二、化學反應速率的測定1、基本思路2、基本性質3、化學方法教學過程教學步驟、內容教學方法【設疑】物理課中所學的速率的共同特點。都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。【引入】提出問題討論:(1)怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？【板書】第二章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？【講解】化學反應速率的表示方法；用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。若濃度用物質的量（C)來表示，單位為：mol/L，時間用t來表示，單位為:秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學反應速率的數學表達式為：V==△C/△t單位是：mol/(L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）【板書】1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。V=△C/△t單位是:mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/(L·h)【點擊試題】例1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2,發生N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。解：N2+3H22NH3起始量(mol）：1302s末量(mol）：1—0。23—0。60.4變化量(mol)：0.20.60。4則VN2==0。2/2×2==0。05mol/(L·s)VH2==0。6/2×2==0.15mol/（L·s)VNH3==0。4/2×2==0.1mol/（L·s）【討論】上述計算題的結果，你會得出什么結論？【投影】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。3。由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表面積來加快反應速率。4、對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢.因此,表示化學反應速率時,必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準.5。對于在一個容器中的一般反應aA+bB==cC+dD來說有:VA：VB：VC:VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC:△nD====a：b：c：d【板書】2、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。【點擊試題】例2、可逆反應A（g）+B（g）==C(g)+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A.VA==0。15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0。01mol/L·s解析：解決此題應注意將四種情況下的反應速率換算成同一種物質并統一單位來比較。選B。【講解】化學反應速率是通過實驗測定的。【板書】二、化學反應速率的測定1、基本思路【講解】因為化學反應中發生變化的是體系中的化學物質（包括反應物和生成物）,所以與其中任何一種化學物質的濃度（或質量）相關的性質在測量反應速率時都可以可以加以利用【板書】2、基本性質【投影】（1）直接可觀察的性質，如釋放氣體的體積和體系的壓強（2)依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等(3）在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時,常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率【板書】3、化學方法【投影】學生實驗2-1實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸實驗步驟:=1\*GB3①取一套裝置，加入40mL1mol/L的的硫酸,測量收集10mLH2所用的時間。=2\*GB3②取另一套裝置,加入40mL4mol/L的硫酸,測量收集10mLH2所用的時間.實驗現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10mL氣體。=2\*GB3②所用的時間比=1\*GB3①所用的時間短實驗結果:加入試劑反應時間min反應速率Mol/（L·min）1mol/LH2SO4長小4mol/LH2SO4短大實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。注意事項：=1\*GB3①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同=2\*GB3②40mL的硫酸溶液要迅速加入=3\＊GB3③裝置氣密性要好，且計時要迅速準確【思考與交流】還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H＋==Zn2++H2↑,因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率【投影】知識拓展———物理方法1、量氣法.對于反應2H2O2==2H2O+O2↑，可測量反應中惟一的氣體產物氧氣在溫度壓強一定時的體積變化2、比色法。由于物質對特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應物濃度.例如，在丙酮的溴化反應過程中:CH3COOH+Br2CH3COCH2Br+HBr有色反應物Br2吸收波長為450nm的光波，因此可用分光光度計測量溶液對該波長的吸光度，據此計算化學反應速率3、電導法.根據離子導電能力的差異，通過電導率的變化測定反應物中離子濃度變化,從而計算化學反應速率.例如，在乙酸乙酯皂化反應中：CH3COOC2H5+OH―CH3COO―+C2H5OH由于OH―的電導遠大于CH3COO―的電導，可以利用電導儀測量出溶液電導的變化,據此求得OH―濃度的變化，從而求得化學反應速率4、此外，激光技術也已廣泛應用于化學反應速率的測定。【隨堂練習】1、“碘鐘"實驗中，3I－＋＝I＋2SO－的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－）/mol·L－10.0400.0800。0800.1600。120c（)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044。022。044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是________________________________________________.(2）顯色時間t1＝______________.（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2（A）＜22。0s(B)22。0s～44。0s(C）＞44。0s(D）數據不足,無法判斷（4)通過分析比較上表數據，得到的結論是______________________。2、在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用V（A)、V(B)、V（C)表示。已知V(A)、V（B)、V(C)之間有以下關系2V(B）==3V（A），3V（C)==2V(B).則此反應可表示為(A)A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C教學回顧：課后習題A類練習題1、下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（

）A、增大反應物的量

B、增加壓強C、升高溫度

D、使用催化劑2、鹽酸和碳酸鈣反應時，下列措施能使最初的反應速率明顯加快的是(

）A、增加碳酸鈣用量

B、鹽酸用量增加一倍C、鹽酸用量減半、濃度加倍

D、溫度升高30℃3、加速漂白粉的漂白作用,最好的辦法是（

）A、用水濕潤

B、加熱干燥C、加NaOH溶液

D、加少量鹽酸4、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢起反應。如果(

）A、使用催化劑，不改變反應速率B、降低壓強，能加快反應速率C、升高溫度，能加快反應速率D、改變壓強，對反應速率無影響5、下列物質間能反應產生氫氣，且產生H2速率最快的是（

)A、Zn與6mol？L―1HNO3

B、Zn與6mol?L―1HClC、Zn與18mol?L―1H2SO4

D、Zn與2mol?L―1H2SO46、對于在一密閉容器中進行的反應；C+O2=CO2，下列說法不正確的是（

）A、將碳塊磨成粉可以加快反應速率B、升高溫度可以加快反應速率C、增大壓強可以加快反應速率D、增加碳的量可以加快反應速率7、在2A+B

3C+4D反應中，下列表示該反應速率最快的是(

）A、VA=0.5mol/L―1.S―1

B、VB=0。3mol/L―1.S―1C、VC=0。8mol/L―1。S―1

D、VD=1.0mol/L―1。S―18、在10℃時某化學反應速率為0.1mol/L―1。s―1，若溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提到1。6mol/L―1.s―1，則該反應需在什么溫度下進行（

)A、30℃

B、40℃

C、50℃

D、60℃9、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現H2產生的速率變化情況如右圖所示，其中t0―t1，速率變化的主要因素是___________，t1―t2速率變化的主要因素是_______________。

10、在400℃時，將一定量SO2和14molO2投入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應2SO2+O2

2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，則：（1）生成了_______molSO3,SO2起始物質的量的濃度是________mol/L―1。（2）V(SO2）是_______mol/L―1.min―1,V(SO3)是_________mol/L―1.S―1。11、將2molN2和4molH2充入2L密閉容器中進行合成NH3反應，2min后測得生成NH31。6mol，求2min內各物質的反應速率。B類練習題（難度不大）

1、在一定條件下，體積為VL的密閉容器中發生反應：mA+nB

pC，t秒后，A減少了1mol，B減少了1。25mol，C增加了0.5mol，則m：n:p應為（

）A、4：5：2

B、2：5:4

C、1：3：2

D、3：2：12、在一定條件下，反應X(氣）+3Y(氣）

2Z(氣)進行一段時間后，測得Y的轉化率為37。5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，充入容器中X和Y的物質的量之比為（

）A、1:3

B、3：1

C、1:1

D、1：23、反應4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行，30s后,NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率（X）為（

）A、（O2)=0.01mol/L―1/s―1B、（NO)=0.008mol/L―1/s―1C、（H2O)=0。003mol/L―1/s―1D、（NH3)=0.002mol/L―1/s―14、對于溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（

)A、溫度

B、濃度

C、壓強

D、催化劑5、不同的化學反應,具有不同的反應速率,決定化學反應速率的主要因素是（

)A、溫度

B、濃度

C、催化劑

D、反應物性質6、一定量的鹽酸和過量鐵粉反應時,為了減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（

)A、NaOH（固體)

B、NH4Cl（固體）C、K2SO4溶液

D、H2O7、將氣體A2和B2各1mol注入容器為1L的密閉容器中反應生成C，tmin后測得C（A）=0。58mol/L―1，C（B）=0。16mol？L―1，則C的化學式為（

)A、A2B

B、AB

C、A2B4

D、AB2

8、設C+CO2

2CO（正反應為吸熱）的反應速率為V1，N2+3H2

2NH3（正反應為放熱）的反應速率為V2,對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為(

）A、同時增大

B、同時減小C、V1增大，V2減小

D、V1減小，V2增大9、已知N2+3H2

2NH3，將等物質的量的N2和H2充入一密閉容器里，2min時測得氨的平均反應速率為2mol/L―1。min―1，C（N2）=7mol/L―1，則H2的超始濃度為_________。10、對于反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，試回答：(1)常選用________濃度的變化來表示該反應的反應速率。（2）當生成SO2的速率為0。4mol？L―1/min―1,則O2減少的速率是________.（3)測得4s后O2的濃度為2。8mol?L―1，則開始時O2的濃度為________。

C類練習題(具有一定難度）1、對于在一密閉容器中進行的反應：C+O2=CO2來說，以下敘述錯誤的是(

）A、將碳塊磨成粉狀可以加快反應速率B、升高溫度可以加快反應速率C、增大壓強可以加快反應速率D、增加碳的量可以加快反應速率2、反應C（固）+H2O(氣)

CO（氣)+H2(氣)在一可變容積的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（

）A、增加C的量B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大3、在滴加合成洗滌劑的H2O2的水溶液中,加入下列物質時，能使實驗現象更明顯的是(

)A、稀H2SO4

B、NaOH溶液C、MnO2

D、CaO4、對于反應A+B

C,如果溫度每升高10℃，化學反應速率增大為原來的3倍,在10℃時完成反應10%,需81min，則在30℃時完成反應10%需要的時間為（

）A、27min

B、13.5minC、9min

D、3min5、1molA氣體和nmolB氣體發生如下反應：A（氣)+nB(氣)

mC(氣)。反應一段時間后測得A的轉化率為50％，反應前氣體的密度在同溫同壓下是反應后的3/4，則n和m的值可能是(

)A、n=1、m=1

B、n=3、m=36、反應N2+3H2

2NH3剛開始時，C(N2)=3mol/L―1，C(H2)=5mol/L―1，3min后測得C(NH3）=0。6mol/L―1，則此時間內,下列反應速率表示正確的是（

）A、V(NH3）=0.2mol/L―1。min―1B、V(N2）=1。0mol/L―1.min―1C、V（H2)=1。67mol/L―1.min―1D、V（H2)=0。3mol/L―1.min―1

7、已知反應2SO2+O2

2SO3,現有甲、乙兩個等體積容器，在相同的溫度下,均加入催化劑的V2O5，甲中貯有2molSO2和1molO2，乙中貯有4molSO2和2molO2，則________容器中反應速率大。若甲、乙兩容器均貯有2molSO2和1molO2時,在乙容器中再充入2molAr，這時兩容器中反應速率是