高一化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1.中國天宮空間站的太陽翼伸展機構的部件由碳化硅顆粒增強鋁基復合材料(其組成可表示為SiC/Al)制成，該材料不具有的性質是A.耐高溫 B.密度大 C.耐腐蝕 D.抗磨損2.下列說法不正確的是A.乙醇和二甲醚互為同分異構體B.與互為同位素C.與是同種核素D.紅磷與白磷互為同素異形體3.AlCl3常用作水處理劑，180℃時會發生升華，推測其晶體類型最可能為A.離子晶體 B.分子晶體C共價晶體 D.金屬晶體4.下列關于物質的性質與用途具有對應關系的是A.N2具有還原性，可用于制冷劑 B.NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體 D.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多5.尿素[]水解產生的通過反應可處理含的尾氣。下列有關敘述正確的是A.該反應可實現氮固定B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：4C.每處理含22.4L的工業尾氣，轉移電子數為D.尿素水解的另一產物為6.下列說法正確的是A.的電子式： B.具有離子鍵和共價鍵C.中子數為8氮原子可表示為 D.是電解質7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能一定大量共存的是A.能使石蕊變紅的溶液：、、、B.的溶液中：、、、C.使酚酞變紅的溶液中：、、、D.在酸性溶液中：、、、、閱讀下列材料，完成下列小題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業。合成氨反應為。實驗室用加熱和固體混合物的方法制取少量氨氣。8.實驗室制取時，下列裝置能達到相應實驗目的的是A．生成B．干燥C．收集D．吸收尾氣A.A B.B C.C D.D9.在指定條件下，下列選項所示物質間轉化能實現的是A. B.稀C. D.10.根據實驗操作和現象所得到結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將銅片插入裝有稀硝酸溶液的試管中，在試管上方出現紅棕色氣體銅與稀硝酸反應產生了B向某溶液中滴加少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化溶液中不含C向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化證明氧化D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有A.A B.B C.C D.D11.室溫下，通過下列實驗探究氨氣、氨水的性質。實驗1：將集滿氨氣的試管倒立于水槽中，水面迅速上升，幾乎充滿試管實驗2：向實驗1中試管滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅實驗3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加稀氨水，產生白色絮狀沉淀，繼續滴加，沉淀不減少實驗4：迅速將實驗3中白色沉淀過濾、洗滌，滴入濃氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是A.由實驗1可知，氨分子間容易形成氫鍵B.實驗2中溶液只含有H2O、NH、OH-C.實驗3中發生反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.實驗4說明Al(OH)3的溶解性與其結構以及溶液中的氨水濃度有關12.下列有關VA族元素的說法不正確的是A.N、P、的最高化合價均為B.元素最高價氧化物的水化物為強酸C.城市中主要來源于機動車尾氣D.含磷廢水未經處理排放易引起水體富營養化13.我國科學家利用過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，在常溫下實現氨氣的合成，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.TMNS不參與氨氣的合成反應B.TMNS表面上的N原子被氧化為氨氣C.用進行合成反應，產物中只有D.TMNS表面上氨脫附產生的空位有利于吸附14.用氨催化氧化法制硝酸產生的工業尾氣中含有、NO和等氮氧化物。用NaClO溶液吸收尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.氨催化氧化生成的化學方程式為B.溶于水的離子方程式為C.HClO氧化NO的能力比NaClO強D.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大二、非選擇題：共4題，共58分。15.氮元素及其化合物的轉化關系如圖所示。（1）反應①②③④⑤中不屬于氧化還原反應的是_______。（2）氮元素在元素周期表中的位置是_______。（3）汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：①該過程的中間產物是_______。②催化轉化過程中，發生的總反應方程式為_______，理論上每生成1mol時，轉移的電子為_______mol。16.實驗室以銅粉與稀硝酸、稀硫酸反應可制得CuSO4·5H2O，裝置如圖所示。（1）裝置甲三頸燒瓶中粉溶解的離子方程式為___________。（2）向裝置甲中通入空氣的作用除了攪拌使粉與溶液充分接觸外，還有___________。（3）若銅粉過量，判斷反應完成的現象是___________。（4）反應結束后，從裝置甲的三頸燒瓶中分離得到的操作是___________。17.合成氨工業對人類社會的發展具有里程碑式意義。（1）工業常用CH4與H2O高溫下制合成氨的原料氣H2，1molCH4完全轉化為CO2時理論能制得H2的物質的量為___________。（2）等離子體合成氨使用H2O代替H2作為氫源，模擬制備原理如圖所示，在高壓電場作用下，N2與H2O以一定流速通過反應器，主要得到NH3與HNO2(弱酸)，氣體流出反應器后，經過一定長度的導管進入成分分析裝置。①等離子體合成氨反應的化學方程式為___________。②成分分析表明，連接反應器與成分分析裝置的導管的長度d越長，測得氣體中NH3與HNO2的含量越低，其原因可能是___________。③若將原料氣中N2替換為空氣，反應器流出氣體中NH3及NOx濃度隨原料氣相對濕度(水蒸氣含量)的變化如圖所示，流出氣體中NH3的濃度幾乎為0的原因可能是___________。18.硝酸生產的尾氣中NO和NO2等氮氧化物以及酸性廢水中均須處理達標后再排放。I．硝酸生產的尾氣中NO和NO2的處理。（1）硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為；；①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是_______(填化學式)；③將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，則標準狀況下NO最多為_______L。（2）利用H2也能夠還原氮氧化物(NOx)實現氮污染的治理。將硝酸尾氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如題圖所示。①x=2時，Ce3+參與的離子方程式為_______。②若該過程中，每轉移3.6mol電子消耗1mol氮氧化物(NOx)，則x_______。Ⅱ．測定產品中NaNO2純度。實驗操作如下：帶刻架用電子天平稱取3.000g樣品，配成200mL樣品溶液；向錐形瓶中準確移入25.00mL樣品溶液，滴加適量的H2SO4溶液酸化，加熱至40～50℃，冷卻后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定(已知：)，至恰好完全反應，消耗KMnO4溶液20.00mL。（3）重復滴定三次。①測定時操作時間不宜過長，否則測定的結果將會_______(填“偏大”或“偏小”)②試計算產品中NaNO2純度(以質量分數表現)是_______(寫出計算過程)。

高一化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1.中國天宮空間站的太陽翼伸展機構的部件由碳化硅顆粒增強鋁基復合材料(其組成可表示為SiC/Al)制成，該材料不具有的性質是A.耐高溫 B.密度大 C.耐腐蝕 D.抗磨損【答案】B【解析】【詳解】中國天宮空間站的太陽翼伸展機構的部件由碳化硅顆粒增強鋁基復合材料(其組成可表示為SiC/Al)制成，該材料應該具備的特點是：耐高溫、耐腐蝕、抗磨損等，但由于從地球向太空發射時需克服地磁場強大的吸引作用，因此應該具有密度小、質量輕的特點，若材料的密度大，發射時就需消耗更高的能量，增大發射火箭的體積，無形會增加發射難度，故答案應選B。2.下列說法不正確是A.乙醇和二甲醚互為同分異構體B.與互為同位素C.與是同種核素D.紅磷與白磷互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇和二甲醚分子式相同而結構不同，互為同分異構體，A正確；B．與是質子數相同，而中子數不同的原子，互為同位素，B正確；C．與是質子數相同，而中子數不同的原子，即同一元素的不同種核素，C不正確；D．紅磷與白磷是由同種元素組成的性質不同的單質，二者互為同素異形體，D正確；故選C。3.AlCl3常用作水處理劑，180℃時會發生升華，推測其晶體類型最可能為A.離子晶體 B.分子晶體C.共價晶體 D.金屬晶體【答案】B【解析】【詳解】AlCl3常用作水處理劑，并且在180℃時會發生升華，可知沸點低，可知其晶體類型最可能為分子晶體，故選B。4.下列關于物質的性質與用途具有對應關系的是A.N2具有還原性，可用于制冷劑 B.NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體 D.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多【答案】C【解析】【詳解】A．液氮可做制冷劑，是因其氣化過程中吸收大量的熱，與氮氣還原性無關，A不正確；B．NaCl在熔融態能電離，可用于工業電解制備金屬鈉，B不正確；C．濃硫酸用于干燥氫氣，體現的是吸水性，C正確；D．NaHCO3與胃酸發生反應，可用于治療胃酸過多，D不正確；故選：C。5.尿素[]水解產生的通過反應可處理含的尾氣。下列有關敘述正確的是A.該反應可實現氮的固定B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：4C.每處理含22.4L的工業尾氣，轉移電子數為D.尿素水解的另一產物為【答案】D【解析】【詳解】A．氮的固定是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，該反應不屬于氮的固定，A選項錯誤；B．NO2中N元素化合價降低，被還原生成還原產物，NH3中N元素化合價升高，被氧化生成氧化產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為4:3，B選項錯誤；C．NO2存在的溫度壓強未知，無法計算，C選項錯誤；D．尿素水解的一種產物為NH3，結合元素守恒、原子守恒，另一產物為CO2，D選項正確；答案選D。6.下列說法正確的是A.的電子式： B.具有離子鍵和共價鍵C.中子數為8的氮原子可表示為 D.是電解質【答案】B【解析】【詳解】A．氮氣是含有氮氮三鍵的非金屬單質，電子式為，故A錯誤；B．氯化銨是由銨根離子與氯離子構成的離子化合物，銨根離子內部N與H原子之間存在極性共價鍵，所以是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C．中子數為8的氮原子的質子數為7、質量數為15，原子符號為為，故C錯誤；D．氨氣在水溶液中和熔融狀態下自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，故D錯誤；故選B。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能一定大量共存的是A.能使石蕊變紅的溶液：、、、B.的溶液中：、、、C.使酚酞變紅的溶液中：、、、D.在酸性溶液中：、、、、【答案】A【解析】【詳解】A．能使石蕊變紅的溶液呈酸性，各離子間不反應，可以大量共存，A正確；B．的溶液呈酸性，、均能與發生反應，不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，可與溶液中發生反應，不能大量共存，C錯誤；D．酸性溶液中具有氧化性，可與具有還原性的、發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；答案選A。閱讀下列材料，完成下列小題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業。合成氨反應為。實驗室用加熱和固體混合物的方法制取少量氨氣。8.實驗室制取時，下列裝置能達到相應實驗目的的是A．生成B．干燥C．收集D．吸收尾氣A.A B.B C.C D.D9.在指定條件下，下列選項所示物質間轉化能實現的是A. B.稀C. D.【答案】8.B9.C【解析】【8題詳解】A．和固體混合物加熱制氨氣，試管口需略向下傾斜，A錯誤；B．是堿性氣體，可用堿性干燥劑堿石灰干燥，B正確；C．氨氣的密度比空氣小，應將氨氣從短導管通入，C錯誤；D．氨氣易溶于水，用水吸收氨氣，需防止倒吸，導管直接伸入液面以下會倒吸，D錯誤；答案選B。【9題詳解】A．NO和水不反應，A錯誤；B．稀硝酸和銅反應放出NO氣體，B錯誤；C．NO2和CO在催化劑條件下反應生成氮氣和二氧化碳，C正確；D．NO2和O3不反應，D錯誤；答案選C。10.根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將銅片插入裝有稀硝酸溶液的試管中，在試管上方出現紅棕色氣體銅與稀硝酸反應產生了B向某溶液中滴加少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化溶液中不含C向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化證明氧化D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅與稀硝酸反應產生了，NO被空氣中氧氣氧化生成，A錯誤；B．檢驗，需向溶液中滴加少量稀溶液并加熱，在用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，B錯誤；C．酸性環境下，具有氧化性，也可將氧化為，無法證明氧化，C錯誤；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，可能是與原溶液中的形成沉淀，應先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液檢驗，D正確；答案選D。11.室溫下，通過下列實驗探究氨氣、氨水的性質。實驗1：將集滿氨氣的試管倒立于水槽中，水面迅速上升，幾乎充滿試管實驗2：向實驗1中試管滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅實驗3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加稀氨水，產生白色絮狀沉淀，繼續滴加，沉淀不減少實驗4：迅速將實驗3中白色沉淀過濾、洗滌，滴入濃氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是A.由實驗1可知，氨分子間容易形成氫鍵B.實驗2中溶液只含有H2O、NH、OH-C.實驗3中發生反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.實驗4說明Al(OH)3的溶解性與其結構以及溶液中的氨水濃度有關【答案】D【解析】【詳解】A．由實驗1可知氨分子極易溶于水，并不能得出“氨分子間容易形成氫鍵”的結論，A錯誤；B．實驗2中溶液還含有NH3、NH3·H2O、H＋，B錯誤；C．NH3·H2O難電離，實驗3中發生反應的離子方程式應為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C錯誤；D．實驗4中OH-濃度之所以比實驗3中的大，是因為向AlCl3溶液中滴加氨水后已產生的NH抑制了氨水的電離，OH-的濃度小，不足以溶解氫氧化鋁，因此可說明Al(OH)3的溶解性與其結構以及溶液中的OH-濃度有關，D正確；故選：D。12.下列有關VA族元素的說法不正確的是A.N、P、的最高化合價均為B.元素最高價氧化物的水化物為強酸C城市中主要來源于機動車尾氣D.含磷廢水未經處理排放易引起水體富營養化【答案】B【解析】【詳解】A．N、P、都是第VA元素，最外層電子數都是5，它們的最高化合價均為，故A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，P對應的磷酸是弱酸，所以元素最高價氧化物的水化物也是弱酸，故B錯誤；C．汽油在燃燒過程中會釋放氮氧化物等污染物，城市中主要來源于機動車尾氣，故C正確；D．水體富營養化指的是水體中N、P等營養鹽含量過多而引起的水質污染現象，所以含磷廢水未經處理排放易引起水體富營養化，故D正確；故答案為：B13.我國科學家利用過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，在常溫下實現氨氣的合成，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.TMNS不參與氨氣的合成反應B.TMNS表面上的N原子被氧化為氨氣C.用進行合成反應，產物中只有D.TMNS表面上氨脫附產生的空位有利于吸附【答案】D【解析】【詳解】A．過渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，降低合成氨反應的活化能，加快反應速率，故反應過程中TMNS參與了氨氣的合成反應，A錯誤；B．由圖像可知，金屬氮化物(TMNS)中的氮原子與氫結合，生成氨氣，氮元素價態下降得電子作氧化劑，被還原，B錯誤；C．合成氨氣有兩種途徑，分子中的氮原子合成氨氣，生成，金屬氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，C錯誤；D．由圖像可知，氮氣分子進入催化劑表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脫附產生的空位有利于吸附N2，D正確；答案選D。14.用氨催化氧化法制硝酸產生的工業尾氣中含有、NO和等氮氧化物。用NaClO溶液吸收尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.氨催化氧化生成的化學方程式為B.溶于水的離子方程式為C.HClO氧化NO的能力比NaClO強D.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大【答案】D【解析】【詳解】A．氨催化氧化生成，N元素化合價由-3升高為+1、O元素化合價由0降低為-2，根據得失電子守恒，化學方程式為，故A正確；B．NO2溶于水生成硝酸和NO，反應的離子方程式為，故B正確；C．根據圖示，pH越小NO轉化率越大，可知HClO氧化NO的能力比NaClO強，故C正確；D．向NaClO溶液中通入NO后，發生反應3NaClO+2NO+H2O=3NaCl+2HNO3，溶液pH減小，故D錯誤；選D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.氮元素及其化合物的轉化關系如圖所示。（1）反應①②③④⑤中不屬于氧化還原反應的是_______。（2）氮元素在元素周期表中的位置是_______。（3）汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：①該過程的中間產物是_______。②催化轉化過程中，發生的總反應方程式為_______，理論上每生成1mol時，轉移的電子為_______mol。【答案】（1）⑤（2）第二周期ⅤA族（3）①.NO2②.2NO+O2+4CO4CO2+N2③.8【解析】【分析】由圖可知，反應①為催化劑作用下氮氣與氫氣高溫高壓條件下反應生成氨氣，反應②為催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發生催化氧化反應生成一氧化氮，反應③為一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，反應④為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應⑤為氨氣與硝酸反應生成硝酸銨。【小問1詳解】由分析可知，反應①②③④都有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，反應⑤為氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，反應中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故答案為：⑤；【小問2詳解】氮元素的原子序數為7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；小問3詳解】①由圖可知，凈化裝置中發生的反應為催化劑作用下一氧化碳與一氧化氮和氧氣反應生成氮氣和水，則過程的中間產物是二氧化氮，故答案為：NO2；②由圖可知，凈化裝置中發生的反應為催化劑作用下一氧化碳與一氧化氮和氧氣反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式可知，反應生成1mol氮氣時，反應轉移電子的物質的量為8mol，故答案為：2NO+O2+4CO4CO2+N2；8。16.實驗室以銅粉與稀硝酸、稀硫酸反應可制得CuSO4·5H2O，裝置如圖所示。（1）裝置甲三頸燒瓶中粉溶解的離子方程式為___________。（2）向裝置甲中通入空氣的作用除了攪拌使粉與溶液充分接觸外，還有___________。（3）若銅粉過量，判斷反應完成的現象是___________。（4）反應結束后，從裝置甲的三頸燒瓶中分離得到的操作是___________。【答案】（1）3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）將甲裝置中產生的NO轉化為NO2，便于尾氣處理（3）甲裝置中不再產生無色氣泡，固體有剩余（4）過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥【解析】【分析】本題為實驗題是用銅粉和稀硫酸和稀硝酸反應制備硫酸銅晶體，裝置甲中發生裝置，反應原理為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，產生的NO和通入的空氣轉化為NO2被乙裝置中NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，反應完后將裝置甲中的溶液過濾，得到CuSO4溶液，然后蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、低溫干燥即得到CuSO4·5H2O，據此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，裝置甲三頸燒瓶中粉溶解的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；【小問2詳解】由于NO不與NaOH溶液反應，而NO2才能與NaOH溶液反應，由分析可知向裝置甲中通入空氣的作用除了攪拌使粉與溶液充分接觸外，還有將甲裝置中產生的NO轉化為NO2，便于尾氣處理；【小問3詳解】由分析可知，甲裝置中發生反應時，產生大量的氣泡，故若銅粉過量，判斷反應完成的現象是甲裝置中不再產生無色氣泡，固體有剩余；【小問4詳解】由分析可知，反應結束后，將裝置甲中的溶液過濾，得到CuSO4溶液，然后蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、冰水洗滌、低溫干燥即得到CuSO4·5H2O，故答案為：過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。17.合成氨工業對人類社會的發展具有里程碑式意義。（1）工業常用CH4與H2O高溫下制合成氨的原料氣H2，1molCH4完全轉化為CO2時理論能制得H2的物質的量為___________。（2）等離子體合成氨使用H2O代替H2作為氫源，模擬制備原理如圖所示，在高壓電場作用下，N2與H2O以一定流速通過反應器，主要得到NH3與HNO2(弱酸)，氣體流出反應器后，經過一定長度的導管進入成分分析裝置。①等離子體合成氨反應的化學方程式為___________。②成分分析表明，連接反應器與成分分析裝置的導管的長度d越長，測得氣體中NH3與HNO2的含量越低，其原因可能是___________。③若將原料氣中N2替換為空氣，反應器流出氣體中NH3及NOx濃度隨原料氣相對濕度(水蒸氣含量)的變化如圖所示，流出氣體中NH3的濃度幾乎為0的原因可能是___________。【答案】（1）4mol（2）①.N2+2H2ONH3+HNO2②.HNO2與NH3在低溫下反應生成NH4NO2而沉淀在導管內壁上，d越長生成的NH4NO2越多③.在有氧氣存在條件下，反應N2+O22NO比反應N2+2H2ONH3+HNO2更容易進行，導致生成的NH3幾乎為0【解析】【小問1詳解】工業常用CH4與H2O高溫下制合成氨的原料氣H2，1molCH4完全轉化為CO2時，此時反應方程式為：CH4+2H2O=CO2+4H2，故理論能制得H2的物質的量為4mol，故答案為：4mol；【小問2詳解】①由題干信息可知，等離子體合成氨反應即N2和H2O在一定條件下反應生成NH3和HNO2，根據氧化還原反應配平可得，該反應的化學方程式為：N2+2H2ONH3+HNO2；②由題干信息可知，HNO2為弱酸，NH3顯堿性，成分分析表明，連接反應器與成分分析裝置的導管的長度d越長，測得氣體中NH3與HNO2的含量越低，其原因可能是HNO2與NH3在低溫下反應生成NH4NO2而沉淀在導管內壁上，d越長生成的NH4NO2越多；③若將原料氣中N2替換為空氣，由于空氣中含有O2，此時反應器中進行的反應有：N2+O22NO，N2+2H2ONH3+HNO2，由于前者反應的活化能低于后者，導致前者反應速率比后者快得多，導致流出氣體中NH3的濃度幾乎為0，故答案為：在有氧氣存在條件下，反應N2+O22NO比反應N2+2H2ONH3+HNO2更容易進行，導致生成的NH3幾乎為0。18.硝酸生產的尾氣中NO和NO2等氮氧化物以及酸性廢水中均須處理達標后再排放。I．硝酸生產的尾氣中NO和NO2的處理。（1）硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為；；①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是_______(填化學式)；③將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，則標準狀況下NO最多為_______L。（2）利用H2也能夠還原氮氧化物(NOx)實現氮污染的治理。將硝酸尾氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO