考點(diǎn)30水的電離和溶液的酸堿性

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01水的電離與水的離子積常數(shù)......................................................2

考法02溶液的酸堿性與pH............................................................................................................................4

考法03酸堿中和滴定..................................................................10

3L-

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

水的電離和溶液的2024?安徽卷7題，3分；2024?安徽卷7題，3分；2024?山東卷10題，2分；

酸堿性2022?浙江卷，2分；2022?浙江卷17題，2分

2023湖南卷12題，4分；2021遼寧卷15題，3分；2021湖北卷14題，3分；2021

酸堿中和滴定

海南卷14題，4分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，考查溶液的酸堿性判斷、pH的計(jì)算，以及離子濃度的大小比較仍是

高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

-

H2O^^H'+OH'

T水的電離卜水的離子積:K,,=c(H,)-c(OH-)

L影響水電離平衡的因素

|水的電離和溶液的pH卜

-pH=-lgc(H*)

T溶液的pH卜溶液的酸堿性與PH

測(cè)定溶液pH的方法

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)溶液的pH的計(jì)算、離子濃度的大小比較、酸堿滴定等知識(shí),

題目難度一般較大。

考點(diǎn)梳理

考法01水的電離與水的離子積常數(shù)

1.水的電離

+

⑴水的電離方程式為或H2O-H+OHo

(2)25℃時(shí)，純水中C(H+)=C(O>T)=-任何水溶液中，由水電離出來(lái)的。(H+)與c(OlT)

都相等。

2.水的離子積常數(shù)

(1)水的離子積常數(shù)：右=o

(2)影響因素：只與有關(guān)，升高溫度，降o

(3)適用范圍：人不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。

(4)意義：品揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-，只要不變，品不變。

【易錯(cuò)提醒】

相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。

3.影響水電離平衡的因素

(1)升局溫度，水的電離程度，Kwo

(2)加入酸或堿，水的電離程度均,Kw=

⑶加入可水解的鹽(如FeCb、Na2co3),水的電離程度,K.。

+

4.填寫(xiě)外界條件對(duì)H2O-H+OH-NH>Q的具體影響

本系變化

移動(dòng)方向Kw電離程度c(OH")c(H+)

條件

HC1—————

NaOH—————

可水解——————

的鹽——————

溫度——————

——————

其他：如加入Na—————

易錯(cuò)辨析

-------II<1

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“小,錯(cuò)誤的打“X”)

(1)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等()

(2)100℃的純水中c(H+)=lx：!。=moLL-i,此時(shí)水呈酸性()

(3)NaCl溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()

(4)室溫下，O.lmoLL-i的HC1溶液與O.lmoLL-i的NaOH溶液中水的電離程度相等()

(5)任何水溶液中均存在H+和OH,且水電離出的c(H+)和c(OJT)相等()

(6)在蒸儲(chǔ)水中滴加濃H2s。4,Kw不變。()

(7)25℃與60℃時(shí)，水的pH相等。()

(8)25℃時(shí)NH4cl溶液的Kw小于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw。()

典例引領(lǐng)

------------II<1

考向01考查水的電離及其計(jì)算

【例1】(2024?福建泉州?一模)常溫時(shí)，純水中由水電離出的c(H+)=amoLL-1,pH=l的鹽酸中由水電離

出的c(H+)=bmolL—,0.1mol-L1的鹽酸與O.lmolL-的氨水等體積混合后，由水電離出的c(H+)=cmol-L

-1,則。、b、c的關(guān)系正確的是()

A.a>b=cB.c>a>b

C.c>b>aD.b>c>a

【思維建模】

25℃時(shí)，由水電離出的c*(H+)或cMOHT)的5種類型的計(jì)算方法

1.中性溶液：c*(H+)=c*(OlT)=1.0xl0-7mol/L

2.酸的溶液：H+來(lái)源于酸電離和水電離，而OIT只來(lái)源于水，故有CMOH-)=C*H+)=C.洛(OH)。

3.堿的溶液：OIT來(lái)源于堿電離和水電離，而H+只來(lái)源于水，故有CMH+)=CMOIT)=C^(H+)。

4.水解呈酸性的鹽溶液：cMH+)=c(H+)。

5.水解呈堿性的鹽溶液：cMOlT)=s*￡OH—)。

考向02考查水的電離影響因素

【例2】(2024?湖北荊門(mén)?一模)一定溫度下，水存在H2O=H++OJTAH〉。的平衡，下列敘述一定正確

的是()

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol-L1,Kw不變

【思維建模】

+--

⑴酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OH)FpC(H)H2O=C(OH)H2O=C(OH),堿溶液中求C(H+),即

-++

C(OH)H2O=C(H)H2O=c(H)o

(2)水解的鹽促進(jìn)水的電離，故c(H+)H2O等于顯性離子的濃度。

(3)酸式鹽溶液

+

酸式酸根以電離為主：C(H)H2O=C(OH-)H2O=c(OH")o

+

酸式酸根以水解為主：C(H)H2O=C(OH-)H2O=c(OH")o

考向03考查水的電離平衡曲線

【例3】(2024.吉林四平.模擬)一定溫度下，水溶液中H+和OIF的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

)

A.升高溫度,可能引起由c向b的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0x10-13

C.該溫度下,加入FeCb可能引起由b向a的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

即c(H+>c(OH-)相同、溫度相同，如Kw(A)=Kw(D)。

2曲線外任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同、溫度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。

3.實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變?nèi)芤旱乃釅A性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化必

須改變溫度。

對(duì)點(diǎn)提升

---------------1|<

【對(duì)點(diǎn)1】(2024?安徽安慶?模擬)室溫下，pH=ll的某溶液中水電離出的8011一)為()

①LOxlO^mol/L②1.0xl(T6moi/L

@1.0xl0_3mol/L@1.0xl0-11mol/L

A.③B.@C.①或③D.③或④

+

【對(duì)點(diǎn)2](2024?江西萍鄉(xiāng).模擬)25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O-H+OHo下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，c(OJT)增大

B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

C.將水加熱平衡正向移動(dòng)，Kw變大

D.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH不變

【對(duì)點(diǎn)3】(2024?廣東佛山?模擬)水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合以11+>以011-)=常

數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

C.曲線°、6均代表純水的電離情況

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

考法02溶液的酸堿性與pH

1.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OJT)的相對(duì)大小。

(1)酸性溶液：c(H+)c(OH"),常溫下，pH7=

(2)中性溶液：c(H+)c(OH"),常溫下，pH7=

(3)堿性溶液：c(H+)c(OJT),常溫下，pH7o

【易錯(cuò)提醒】

pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH=7的溶液才呈中性，當(dāng)在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為

IxlO-12,此時(shí)pH=6的溶液為中性溶液，pH>6時(shí)為堿性溶液，pH<6時(shí)為酸性溶液。

2.pH及其測(cè)量方法

⑴計(jì)算公式：pH=o

(2)25℃時(shí)，pH與溶液中的c(H+)的關(guān)系：

c(0H)/(mol/L)10-1410々1

c(H*)/(moVL)][O/

pH0714

‘酸性增強(qiáng)「堿性增強(qiáng)”

⑶適用范圍：。

(4)測(cè)量方法

①pH試紙法：用夾取一小塊試紙放在潔凈的或_______上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙

的中央，變色后與對(duì)照，即可確定溶液的pH。

②pH計(jì)(也叫)測(cè)量法：可較精確測(cè)定溶液的pHo

【易錯(cuò)提醒】

使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，若先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，測(cè)量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待

測(cè)液稀釋了，若待測(cè)液為堿性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏小；若待測(cè)液為酸性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏大；若待測(cè)液

為中性溶液，則所測(cè)結(jié)果沒(méi)有誤差。

3.pH的計(jì)算

(1)單一溶液pH的計(jì)算

強(qiáng)酸溶液：如H“A,設(shè)濃度為cmoLL-i,c(H+)=:??cmol-L-1,pH=-1gc(H+)=-1g(nc)□

io-14

強(qiáng)堿溶液(25℃)：如B(OH%,設(shè)濃度為cmolL-Ic(H+)=-^-molL-1,pH=-1gc(H+)=14+lg(MC)?

(2)混合溶液pH的計(jì)算類型

兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H+)混，再據(jù)此求pH。c(H+)混=8H)1]jgH)2」。

Vl~rV2

兩種強(qiáng)堿混合：先求出C(OIT)海，再根據(jù)Kw求出c(H+)海，最后求pH。ZOH-牖MDOH)1：1jgOH)2丫2。

十V2

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中H+或OH-的濃度，最后求pH。c(H+)海或c(OH

_|c(H*)8tV酸一c(OH-)堿口

)s_v?+v?°

易錯(cuò)辨析

--------------II<1

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打y"，錯(cuò)誤的打入”)

(1)任何溫度下，利用H+和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性()

⑵某溶液的c(H+)>10-7mol?廠1,則該溶液呈酸性()

(3)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)()

(4)100℃時(shí)，Kw=L0X10-i2,0.01mol?「鹽酸的pH=2,0.01mol?L中的NaOH溶液的pH=10()

(5)用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)使結(jié)果偏低()

(6)用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4()

典例引領(lǐng)

--------------II<1

考向01考查溶液的酸堿性與pH

【例1】(2024?山東淄博.一模)下列說(shuō)法不正確的是()

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液中，c(OJT)相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cr)=c(NHt)

考向02考查溶液的稀釋與pH

【例2】(2024?廣東汕尾?模擬)常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說(shuō)法正確的是()

A.將1L0.1mol-L-1的Ba(OH)2溶液加水到體積為2L,pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的得，pH=5

C.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋到原濃度的擊，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl06mol-L1

D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的擊，其pH=6

【思維建模】稀釋酸、堿溶液時(shí)pH變化規(guī)律

酸(pH=a)堿(pH=/?)

弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿

稀釋10'倍a+n>b~nb-n

無(wú)限稀釋pH趨向于7

考向03考查pH的計(jì)算

【例3】(2024?四川宜賓?模擬)在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=KTamol-L-i,c(OH-)=10~6mol-L

1,己知。+6=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T℃),測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)NaOH溶液體積鹽酸體積溶液pH

?20.000.008

②20.0020.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變4G忽略不計(jì)，則。為()

A.1B.4C.5D.6

【思維建模】溶液pH計(jì)算的一般思維模型

I酸性溶液II堿性溶液I

酸的酸與酸酸與堿堿與堿堿的

稀釋的混合的混合的混合稀釋

先求最終溶液中〃(H+),先求最終溶液中〃(OH)

再根據(jù)最終溶液的體積再求c(OH)最后根據(jù)

(/V、)求上c(H+)=〃-^(H」+)的”贏)求出刎

|求pH=-lgc(H+?

對(duì)點(diǎn)提升

---------------1|<

【對(duì)點(diǎn)1](2024?四川宜賓?模擬)下列溶液一定呈中性的是()

A.c(H+)=c(OH-)=l(T6moLL-i的溶液

B.使石蕊試液呈紫色的溶液

C.pH=7的溶液

D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的溶液

【對(duì)點(diǎn)2](2024?湖北咸寧?模擬)下列說(shuō)法不正確的是()

A.0.1moLL-i氨水的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液pH=b,則a>b

B.常溫下1mLpH=13的NaOH溶液與100mL鹽酸混合后溶液pH=7,則鹽酸的pH=3

C.純水加熱到100°C時(shí)，水的禺子積變大、pH變小、呈中性

D.相同溫度下，pH相同的Na2cCh和Na2sCh溶液中，水電離程度較大的是Na2cCh溶液

【對(duì)點(diǎn)3】(2024?江蘇南京?模擬)現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()

序號(hào)①②③④

PH111133

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OJT)

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②③

DEL④與LL①混合，若混合后溶液pH=7,則“<匕

考法03酸堿中和滴定

—.實(shí)驗(yàn)原理

1.利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。

2.酸堿中和滴定關(guān)鍵

(1)準(zhǔn)確測(cè)定；

(2)準(zhǔn)確判斷-

【易錯(cuò)提醒】

酸堿恰好完全中和時(shí)溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱堿參加反應(yīng)，完全中和時(shí)生成的鹽可能因水解而

使溶液呈堿性或呈酸性。

二.實(shí)驗(yàn)用品

1.儀器

圖A是，圖B是、滴定管夾、鐵架臺(tái)、-

同

b-0|

,

一

|-l1

L

kJ"

LJU

2.試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑、蒸儲(chǔ)水。

3.常用酸堿指示劑的變色范圍

指示劑變色范圍的pH

甲基橙<3.1_—色3.1—4.4——色>4.4——色

酚酥<8.2_—色8.2?10.0_—色>10.0_—色

4.滴定管

（1）構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無(wú)刻度。

（2）精確度：讀數(shù)可估計(jì)到mLo

（3）洗滌：先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用—潤(rùn)洗。

（4）排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。

（5）使用注意事項(xiàng)

試劑性質(zhì)滴定管原因

酸性、氧化性____滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管

堿性____滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)

三、實(shí)驗(yàn)操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）

1.滴定前的準(zhǔn)備

①滴定管：查漏一洗滌一潤(rùn)洗一裝液-調(diào)液面一記錄。

②錐形瓶：注堿液一記體積一加酸堿指示劑。

2.滴定

左手控制滴定管活塞_W—眼睛注視

-------------------\in/錐形瓶中溶

液顏色變化

右手搖動(dòng)錐形瓶—^7—A

3.終點(diǎn)判斷

等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且_____________________________________,視為滴定終點(diǎn)并記

錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

4.數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c（NaOH）=c（胃計(jì)算。

四、誤差分析

八4dlz+..,KC（標(biāo)準(zhǔn)）M標(biāo)準(zhǔn)）

分析依據(jù)：c（待測(cè)n）=―雁麗—

若叭標(biāo)準(zhǔn)）偏大=。（待測(cè)）；若V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小今C（待測(cè)）。

以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚醐作指示劑）為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有:

步驟操作V（標(biāo)準(zhǔn)）C（待測(cè)）

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗——

洗滌

堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗——

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗——

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水——

放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消

取液——

失

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失——

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出——

滴定

部分酸液滴出錐形瓶外——

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后加一滴

——

NaOH溶液無(wú)變化

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)——

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)——

五、酸堿中和滴定曲線

1.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過(guò)程中pH曲線

（以0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1鹽酸為例）

PH

一—①開(kāi)始時(shí)加入的堿對(duì)pH的

12影響較小

②當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，很少

101——1r

酚麟量（0.04mL,約一滴）堿

板應(yīng)氟=,

引起pH的突變，導(dǎo)致指示

終點(diǎn)范?圍劑的變色即反應(yīng)完全，達(dá)到

甲基橙1J1——L

4終點(diǎn)

③終點(diǎn)后，加入的堿對(duì)pH的

2

影響較小

10203040V(NaOH)/mL

2.強(qiáng)酸（堿）滴定弱堿（酸）pH曲線比較

鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲

氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線

曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高

突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)）的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與弱

堿反應(yīng)）

易錯(cuò)辨析

---------110

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤（正確的打“小,錯(cuò)誤的打“X”）

（DKMnCU溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝（）

（2）將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL（）

（3）中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤(rùn)洗（）

（4）滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)（）

（5）滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度（）

（6）滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁（）

（7）酸堿滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液一定為中性。（）

典例引領(lǐng)

------------II＜1

考向01考查酸堿中和滴定操作

【例1】（2024?湖南益陽(yáng)?一模）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是（）

A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液

C.滴定時(shí)沒(méi)有排出滴定管中的氣泡

D.讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平

考向02考查酸堿中和滴定圖像

【例2】（2024.遼寧鞍山?模擬）用0.100OmoLL—i的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.100OmoLL-i氨水和

滴岸用量

20.00mL的0.100OmolL一氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)（曾熊箱），縱坐

標(biāo)為滴定過(guò)程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4?6.2,下列有關(guān)滴定過(guò)程說(shuō)法正確的

是（）

滴定百分?jǐn)?shù)

A.滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：C（NJK）+C（H+）=C（OJT）

B.滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，即為滴定過(guò)程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻

C.從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過(guò)程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳

D.滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系：c（C「）＞c（H+）＞c（NH；）＞c（OH-）

對(duì)點(diǎn)提升

--------------II＜1

【對(duì)點(diǎn)1】（2024?河北唐山?模擬）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2s04溶液的濃度，參考下圖，從下表

中選出正確的指示劑和儀器()

甲乙

選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管

A堿酸石蕊乙

B酸堿酚獻(xiàn)甲

C堿酸甲基橙乙

D酸堿酚醐乙

【對(duì)點(diǎn)2】(2024?浙江金華?模擬)已知25℃時(shí)，向lOmLO.OlmoLL-iNaCN溶液中逐滴加入0.01moLL-

的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN，HCN的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖2所示。下列表述正

確的是()

加入鹽酸的體積/mL

A.b點(diǎn)時(shí):c(Cr)>c(HCN)

B.d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OJT)+2c(CN-)

C.圖2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的c點(diǎn)

D.選用酚醐試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

------------II<1

1.(2024?甘肅白銀?期末)判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液一定顯堿性的是

A.能夠使甲基橙呈黃色的溶液B.pH>7的溶液

C.溶液中：c（H+）<c（OH）D.溶液中：c（H+）<lxlO-7mol-U1

2.（2024?河北邯鄲?期末）下列說(shuō)法正確的是

A.pH<7的溶液不一定是酸溶液

B.常溫下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者c（OH-）是前者的100倍

C.室溫下，每1X107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D.在ImoLL-的氨水中，改變外界條件使c（NH：）增大，則溶液pH一定減小

3.（2024?福建福州?期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

K

A.7*=lxl（yi3moi.L-i的溶液中K+、Na\CO;,NO3

2+

B.水電離的c（OH-）=lxl（yi31noi.L-i的溶液：Na+、HCO］、Br、Ba

2

C.pH=2的溶液：NO3>ChFe\SO：

11

D.n）=1012的溶液:Fe2+、AP+、SO：、I

c（OH）

4.（2024?江蘇徐州?期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水電離出的c（H+）=L0xl（yi3mol/L的溶液中：Na\NH；、Cl\SO：

B.與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO,、SO：

C.加入少量KSCN后變?yōu)榧t色的溶液中：K+、Mg2+、「、NO；

D.無(wú)色透明的溶液中：CH3coO'CO|>K+、Na+

5.（2024?廣東湛江?期中）下列敘述正確的是

A.95℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH>4

C.PH=3的醋酸溶液與PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D.0.02mol?LT的鹽酸與等體積水混合后pH=2

6.（2024?山西晉城?期末）用已知濃度鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液的操作過(guò)程中，導(dǎo)致所測(cè)NaOH溶液

濃度偏低的操作是

A.滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.錐形瓶未用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗

C.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出D.滴定前讀數(shù)正確，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)

7.（2024?廣東東莞?期中）常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式HCOOHH2cO3HCN

K=1.8xl0-4711。

電離平衡常數(shù)Ki=4.3xl0K2=5.6X10K=4.9xIO"

A.酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH>HCN>H2CO3

B.物質(zhì)的量濃度均為O.lmolL-i的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa>NaCN

C.常溫下，物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L的HCN溶液中c（OH）濃度約為1.4xlO-smol/L

D.H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2cCh+CN=HCN+HCO；

8.（2024?浙江杭州?期中）液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3+NH3——+NH",T℃時(shí)，液

氨的離子積常數(shù)K=c（NH；）-c（NHj=L0><10-3。，若用定義pH的方式來(lái)規(guī)定pN=-lgc（NH：）,則下列敘述正

確的是

A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)

B.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c（Ng）=c（NH；）=c（NH；）

C.T℃時(shí)的液氨中，pN=15

D.一定溫度下，向液氨中加入氯化鏤固體，電離平衡逆向移動(dòng)，K值減小

9.（2024?四川成都?期末）常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會(huì)受外加酸、堿、鹽的影響

B.若HA的（=1.7x10-5,BOH的=1.7x10-5,則HA溶液中的c（fT）與BOH中的。（。口一）相等

C.將0.2mol/LHA溶液和O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：

c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）

D.Mg（OH）2能溶于NH4C1濃溶液的主要原因是NH：結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動(dòng)

10.（2024?湖南岳陽(yáng)?期末）常溫下，向20ml0.2moi/L一元弱堿ROH溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，溶

液的M值｛M=lg[c（ROH）/c（R+）]｝隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知a點(diǎn)pH=9.8,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤

的是

3

2

1

Mo

J

-

-28

-3.

<2

A.Kb（ROH）=lxlO

B.b點(diǎn)時(shí)，溶液可能呈中性

C.c點(diǎn)時(shí)，c（Clj=c（R+）+c（ROH）

D.a點(diǎn)中水的電離程度小于d點(diǎn)中水的電離程度

能力提升

----------1|<

11.（2024?吉林長(zhǎng)春?期中）常溫時(shí)，向20.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L

NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

|PH

0~5~~101520I^NaOH）/mL

A.若a=3,HA的電離平衡常數(shù)約為lxI。.molLT

B.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c點(diǎn)水的電離程度最大

C.在d點(diǎn)時(shí)，溶液中c（OJT）=c（H+）+c（HA）

D.滴定過(guò)程中的離子反應(yīng)為：HA+OH=H,O+A-

12.（2024.江蘇南京?期末）常溫下，用O.lOmol?廣鹽酸滴定25.00mL0.10mol.LTNH3-H20溶液，所得溶液

的pH、NH：和NH「H。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線②代表MNIVHZO）

B.當(dāng)溶液顯中性時(shí)，滴入鹽酸的體積小于25.00mL

C.O.lOmoLLTNLVHzO溶液pH值為13

D.NJVH。的電離常數(shù)約為1x10-926

13.（2024?湖南衡陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）水果中維生素C（摩爾質(zhì)量為Mg-moL）的含量可用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定。

酸性條件下，向含維生素C的淀粉-KI溶液中加入KI。?溶液，當(dāng)KIO3溶液剛剛加入時(shí)，會(huì)與「迅速發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成L;然后生成的L會(huì)與維生素C發(fā)生反應(yīng)（二者以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)），L被迅速

消耗；當(dāng)溶液中的維生素C全部反應(yīng)后，IO］與「繼續(xù)反應(yīng)生成的L會(huì)使淀粉變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）稱取〃智水果樣品，切碎研磨，取其汁配成250mL溶液待用；

（2）取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向其中加入適量鹽酸和過(guò)量淀粉-KI溶液；

（3）向滴定管中裝入cmoLUKIOs標(biāo)準(zhǔn)溶液，記錄滴定管讀數(shù)為％mL；

（4）用滴定管向錐形瓶中逐滴加入cmoLLklOs標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)為Vz^L。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)步驟，下列敘述不正確的是

A.配制cmol.L-KK）3標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)俯視，測(cè)定結(jié)果將偏高

B.滴定前，滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.滴定前，錐形瓶用待測(cè)樣品溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將偏高

D.讀數(shù)時(shí)，應(yīng)把滴定管固定在鐵架臺(tái)的蝴蝶夾中使其豎直

14.（2024.湖北襄陽(yáng).期末）室溫時(shí),向20mLO.lmoLL/i的HA、HB溶液中分別滴加（Mmol?口NaOH溶

液，其pH變化分別對(duì)應(yīng)圖中的I、II。下列說(shuō)法不正確的是

A.向NaB溶液中滴加HA溶液可產(chǎn)生HB

B.7Ca（HB）?10^

C.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中C（A1=。,一）

D.滴加20mLNaOH溶液時(shí)，II中H,0的電離程度大于I中

15.（2024?山東青島?模擬預(yù)測(cè)）水果中維生素C（摩爾質(zhì)量為Mg-moL）的含量可用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定。

酸性條件下，向含維生素C的淀粉-KI溶液中加入KK）3溶液，當(dāng)KIO3溶液剛剛加入時(shí)，IO］會(huì)與「迅速發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成L；然后生成的L會(huì)與維生素C發(fā)生反應(yīng)（二者以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)），L被迅速

消耗；當(dāng)溶液中的維生素C全部反應(yīng)后，IO］與F繼續(xù)反應(yīng)生成的匕會(huì)使淀粉變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）稱取，隼水果樣品，切碎研磨，取其汁配成250mL溶液待用；

（2）取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向其中加入適量鹽酸和過(guò)量淀粉-KI溶液；

（3）向滴定管中裝入cmol.LKIOs標(biāo)準(zhǔn)溶液，記錄滴定管讀數(shù)為XmL；

（4）用滴定管向錐形瓶中逐滴加入cmol-LTKK）3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)為V?mL。

水果樣品中維生素C的含量為

c（V.-V.YM3C（V2-V.YM

10mm

ciV.-VA-M

C.—_%D.—%

m10m

真題感知

1.（2024?安徽卷）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示（X、Y均為氮氧化

物），羥胺（NH2OH）以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的

產(chǎn)物鹽酸羥胺（[NH3OH]。）廣泛用子藥品、香料等的合成。

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