PAGE8-鈉及其化合物(建議用時：35分鐘)A級基礎達標1．(2024·濰坊統考)《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發面，……亦去垢發面。”這里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO3D[“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發面，……亦去垢發面”，說明“石堿”能去油污、作發酵劑，解除KOH、KAl(SO4)2；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項符合題意。]2．(2024·杭州模擬)等質量的鈉進行下列試驗，其中生成氫氣最多的是()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中B[將等質量的鈉投入到水、稀硫酸或稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，然后是鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多。]3．(2024·湖南聯考)下列說法正確的是()A．Na2O2遇到潮濕的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色B．Na2O2與CO2反應生成0.1molO2時轉移電子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生D．向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應完后，溶液c(Na＋)保持不變C[Na2O2遇潮濕的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項錯誤；由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧為－1價知，每生成1molO2時會轉移2mol電子，B項錯誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，C項正確；Na2O2與水反應時能放出大量的熱，使溶液溫度上升，NaOH溶解度增大，導致溶液中c(Na＋)增大，D項錯誤。]4．(2024·太原模擬)工業上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質)為主要原料，采納“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，試驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是()A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B．流程圖甲中的“系列操作”中肯定須要運用玻璃棒C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩定性乙D．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調整溶液的pHB[A項，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，使溶液為堿性溶液，再通入二氧化碳，可以達到試驗目的，錯誤；B項，從溶液中得到固體，須要加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，因此流程圖中的“系列操作”中肯定須要玻璃棒攪拌、引流等，正確；C項，Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3晶體加熱簡單分解，故小試管中盛放NaHCO3，大試管中盛放Na2CO3，NaHCO3間接加熱能分解，Na2CO2干脆加熱不分解，能證明兩者的穩定性，錯誤；D項，除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可以加過量BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和過量的Ba2＋，鹽酸要放在最終，除去過量的NaOH和Na2CO3，錯誤。]5．(2024·冀州月考)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是()A．Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．熔融過氧化鈉時不行運用石英坩堝C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現出強氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉A[Na2O2與H2O、CO2反應時，都是Na2O2自身發生歧化反應，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不行運用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發生氧化還原反應，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，C、D項均正確。]6．(2024·衡水模擬)下列試驗操作正確的是()選項試驗操作A視察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆粒大小的鈉，當心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，干脆視察火焰的顏色C[A項，取出鈉后先用濾紙吸干鈉表面的煤油，再切，且燒杯中的水不能裝滿；B項，二者與澄清石灰水均反應；D項，K＋的焰色反應不能干脆視察。]7．(2024·衡水聯考)取肯定質量的某物質在ag氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后容器內有bg氧氣，測得b>a，下列物質中滿意上述結果的是()A．HCOOH B．HCHOC．CH4 D．C6H12O6A[當O2的質量變大時，說明該物質的組成應為nCO·mH2·xO2，依據答案中的分子式可知HCOOH符合CO·H2·eq\f(1,2)O2，A正確。]8．現有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現象及結果(標準狀況下)為()A．現象相同，所得氣體的體積相等B．現象相同，所得氣體的體積不等C．現象不同，所得氣體的體積相等D．現象不同，所得氣體的體積不等D[n(Na2CO3)＝0.05mol，n(HCl)＝0.075mol(1)操作：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O0.05mol0.075moln(CO2)n(CO2)＝eq\f(1,2)×0.075mol；(2)操作：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO30.05mol0.05mol0.05molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O0.05mol0.025moln(CO2)n(CO2)＝0.025mol。]9．在150℃時使NH4HCO3分解，將所產生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸，則Na2O2增重ag，濃硫酸增重bg；若將上述氣體先通過濃硫酸，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，則使之增重cg。設氣體皆被完全汲取，則a、b、c、d由大到小的排列依次正確的是()A．d>a>c>b B．b>c>a>dC．a>c>b>d D．d>c>b>aA[依據NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O可知1molNH4HCO3分解可生成NH317g，CO244g，H2O(g)18g，依據方案可求a＝28×1＋2×1＝30，b＝17，d＝18＋17＝35，c＝28，故d＞a＞c＞b。]10．(2024·合肥模擬)某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應當更簡單被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnOeq\o\al(－,4)氧化成NOeq\o\al(－,3)該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復運用)。(1)裝置連接的依次為A→_________________________________，裝置E的作用是__________________________________________。(2)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的試驗操作是______________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)依據試驗目的，裝置連接的依次為：NO發生裝置(A)→氣體凈扮裝置[包括除去CO2的裝置(B)、檢驗CO2是否除盡的裝置(C)、干燥裝置(B)]→NO與Na2O2的反應裝置(D)→尾氣處理裝置(E)。(2)欲檢驗裝置D中是否生成了NaNO2，可利用查閱資料b中的反應。答案：(1)B→C→B→D→E汲取NO防止污染(2)取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變為紅棕色，則證明生成了NaNO211．如圖所示，下列各項改變的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末。回答下列問題：(1)寫出A→B的化學方程式：________________________________________________________________________________________。(2)寫出C→D的離子方程式：___________________________________________________________________________________________。(3)在B→C的改變中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(不包括水)可能是________，主要緣由是_________________________________________________________________________________________________；還可能是________，主要緣由是__________________________________________________________________________________________。(4)D轉化為F的操作為___________________________________________________________________________________________________，反應的化學方程式為__________________________________________。解析：依據題意可推知：A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F為NaHCO3。答案：(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2過量(4)向D的飽和溶液中先通入足量NH3，然后再通入過量CO2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl12．小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變為Na2CO3)，某探討小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數，設計如下試驗方案：Ⅰ.加熱分解法利用下圖甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為_____________________________________________。(2)在試驗過程中，須要測量的試驗數據有：①儀器a的質量；②___________________________________________________________；③___________________________________________________________。甲乙Ⅱ.測量氣體體積法利用圖乙裝置，測定反應生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進行的操作為________________________________。(2)導管g的作用為______________________________________________________________________________________________________。(3)為了減小試驗誤差，B、C中最好用________溶液代替水。(4)待反應結束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應留意的事項有：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________。(5)若所取樣品的質量為mg，反應前滴定管C的讀數為V1mL，反應結束后滴定管C的讀數為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為________(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)。解析：Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還須要測量的試驗數據有“加熱前，儀器a和樣品的總質量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質量”。Ⅱ.(1)涉及氣體的試驗裝置連接好后首先要檢查裝置氣密性。(2)導管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓，使液體順當流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消退由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，易造成誤差，所以采納飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(4)①讀數時上下移動C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強不同引起的體積誤差；②讀數時視線與凹液面最低處相平，減小由于讀數引起的體積誤差。(5)依據碳原子守恒，1mol碳原子對應1mol二氧化碳；二氧化碳的物質的量為eq\f(V1－V2,22400)mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為eq\f(V1－V2,22400)mol。答案：Ⅰ.(1)坩堝(2)加熱前，儀器a和樣品的總質量加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質量Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓，使液體順當流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消退由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4)①讀數時應上下移動C管，使B、C兩管液面相平②讀數時視線與凹液面最低處相平(5)eq\f(V1－V2,22400)molB級實力提升13．(2024·江淮十校聯考)某班級化學愛好小組做如下試驗，請你回答相關問題：Ⅰ.(1)甲組做單質鈉在空氣中燃燒試驗。試驗室取用單質鈉的方法是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)單質鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是________、________、________。Ⅱ.乙組想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2)，可利用的裝置如下。回答下列問題：(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有________，其反應方程式為_________________________________。(2)若規定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)依次是：空氣進入________，________接________，________接________，________接______(填字母標號)。(3)裝置Ⅱ的作用是___________________________________________。解析：Ⅰ.(1)試驗室取用單質鈉，打開瓶塞，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙吸取表面的煤油，再用小刀切下一小塊，余下的放回原瓶，蓋好瓶塞即可。(2)單質鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是表面煤油燃燒、鈉與二氧化碳反應生成碳以及酒精燈中的酒精揮發等。Ⅱ.(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是氫氧化鈉溶液，若沒有該裝置可能發生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，導致生成的Na2O2中含有碳酸鈉。(2)若規定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)依次是空氣進入h，g接f，e接a，b接c。(3)裝置Ⅱ的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置Ⅰ。答案：Ⅰ.(1)試驗室取用單質鈉，打開瓶塞，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙吸取表面的煤油，再用