專題30實驗操作與探究（講義）

模快導林:

介6模快一'

介4模快二'知識重為

介1模快三、重點考向典題藉林

考向一、常飽的儀器及灰藤版意本項

考向二、、件裝置的裝心、尢密極檢查

考向三、翼藤方柒設計與評價

考向四、緣條裝置灰險探究

M命題趨勢

1.常見的儀器與操作的命題點有：①常見儀器的名稱、使用注意事項；②常見操作的注意事項等，考察中多

在選擇題、探究題中出現。

2.常見氣體制備和檢驗的命題點有：①氧氣、二氧化碳、氫氣的制取原理、實驗裝置及作用；②常見儀器的

氣密性檢驗；③常見氣體如氧氣、二氧化碳、氫氣的檢驗和驗滿方法等，多在選擇和實驗探究題中出現.

3.復雜裝置實驗探究的命題點有：①以三大還原劑冶煉金屬為背景的復雜裝置及其探究；②以陌生物質的制

備和性質探究為背景的復雜裝置機器探究等，一般在實驗探究題中出現，考查中對裝置流程的理解占分值

較（WjO

知識重構

考點一、常用儀器

1.存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）。

2.取用儀器：鑰匙（粉末或少顆粒狀固體）、鑲子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）。

3.加熱儀器：酒精燈。

4.反應容器：可直接加熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、生煙等。

能間接加熱的：燒杯、燒瓶（加熱時需有點石棉網）。

5.計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）。

6.夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾鐵圈）、用煙鉗。

7.其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽。

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考點二、藥品的取用

1.固體藥品的取用：（1）粒狀和粉末狀固體用鑰匙。試管要傾斜，用鑰匙或紙槽小心地將藥品送入試管底部。

（2）塊狀固體或密度較大的金屬顆粒用鏡子。先將試管橫放，將藥品放入容器口后再緩緩直立，讓藥品沿

管壁緩慢滑落到管底。

2.液體藥品的取用：（1）將試劑瓶塞（通常是細口瓶）取下，仰放在桌上，然后拿起試劑瓶（標簽對的手心）,

試管傾斜，瓶口緊貼管口，將試液緩慢倒入試管中，倒完后立即蓋好瓶塞，放回原處。向大容器傾倒液體時,

應該用玻璃棒引流。

（2）取一定量的試液時，可用量筒（精確到0.1mL）或滴定管（精確到0.01mL）。

（3）取少量試液，還可用膠頭滴管。但他不是量器，無刻度線。有的滴管直接配備在滴瓶上，有的則外配備。

考點三、藥品的稱量

1.托盤天平：它只能用于粗略的稱量，一般可精確到0.1g。

2.注意事項：（1）稱量前應先把游碼放到標尺的零刻度處。然后，檢查天平是否平衡。

（2）左盤放物品右盤祛碼，必須用鐐子取用祛碼。而不能用手拿（防止沾上油污而造成誤差），加祛

碼時應先大后小。

（3）不能稱量熱物質，也不能把藥品直接放在托盤上，一般藥品可放在紙上稱量，而易潮解或有腐蝕性

的藥品（如氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（小燒杯或表面皿）中稱量。

（4）稱量完畢，祛碼必須放回祛碼盒，把游碼移回零刻度處。

考點四、儀器的裝配和裝置氣密性的檢查

1.儀器裝配的原則：（1）用鐵架臺固定的裝置裝配的原則是“從下到上”，“從左到右”。

（2）把連接好的儀器組裝成比較復雜的裝置，必須按照一定的順序進行，一般原則是先組裝氣體發生

裝，再組裝除雜、檢驗、收集、尾氣處理裝置。

2.裝置氣密性的檢查：方法：未盛試劑之前，把反應裝置的導氣管一端伸入水中，兩手掌緊貼容器的外壁

（若容器容積比較大，則改用酒精燈微熱），如果導管口有氣泡放出，冷卻后，導管內有一段液柱上升，則

表不漏氣。

3.實驗中的有關操作：（1）向反應裝置中加藥品時，一般先加固體再加液體。

（2）先檢驗氣密性，后裝藥品。

（3）氣體提純時，一般洗氣凈化裝置在前干燥裝置在后。

（4）加熱制取氣體完畢時，應先撤導管后撤酒精。

（5）用氫氣還原氧化銅時，先通氫氣后點酒精燈；實驗完畢先撤燈后停氫氣。

（6）欲點燃可燃性氣體必須先驗純，后點燃。

考點五、物質的加熱

1.加熱方法：可用酒精燈（常用），酒精噴燈（溫度很高）直接加熱或用水浴（使反應物受熱均勻）間接

加熱。

2.用于加熱的儀器：直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、用煙。間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形

瓶。

3.注意事項：（1）使用酒精燈的安全事項：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；禁止用酒精燈引燃另一只酒精

燈；用完酒精燈必須用燈帽蓋滅火焰，禁止用嘴去吹。若使用不慎灑出酒精而燃燒，應立即用濕抹布撲蓋

使其熄滅。

（2）使用外焰加熱，玻璃儀器不能接觸燈芯，否則會引起玻璃儀器破裂。

（3）加熱前，容器外壁要擦干，不要有水珠，以免破裂。

（4）間接加熱的儀器（燒杯，燒瓶，錐形瓶）必須墊上石棉網后加熱。燒得很熱的玻璃儀器不能立

即用冷水沖洗，否則破裂。

（5）試管內盛固體物質加熱時，管口略向下傾斜，鐵夾應夾在離管口1/3處，并先將試管預熱，再

固定位置加熱。

（6）試管內盛液體物質加熱時也要進行預熱，液體量不要超過試管容積的三分一。加熱時試管要傾

斜一定角度（約45。），管口切不可對著人。

（7）若給燒瓶或燒杯內的液體加熱時，所盛液體一般應不超過其容積的1/3,最多1/2；對蒸發皿中所盛放

液體加熱時，盛液量不超過2/3。

考點六、過濾

1.過濾：過濾是除去液體中，混有固體物質一種方法。過濾操作要求掌握：“一貼二低三靠”的原則。

過濾時應注意：

①一貼：濾紙要緊貼在漏斗

的內壁，與內壁間不要留有

氣泡.

②二低：濾紙邊緣要低于漏

斗口；倒入漏斗內的液體的

液面要低于濾紙的邊緣.

③三靠：便倒液體的燒杯嘴

要緊靠引流的玻璃棒；玻璃

棒的下端要輕靠在濾紙的三

層處；漏斗下端的管口要緊

靠承接淋液的燒杯的內壁.

考點七、蒸發

1.蒸發：蒸發一般是指用加熱的方法使溶劑不斷揮發的過程。

2.適用范圍：使稀溶液濃縮或者結晶析出，或者全部除去。

3.注意事項：注入蒸發皿的溶液不超過蒸發皿容積的三分之二。加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出，當

蒸發皿中出現交多量的固體時，應停止加熱，讓余熱使溶劑蒸干。

考點八、物質溶解

1.溶解：溶解時配置溶液的主要操作。一般在燒杯，錐形瓶或試管中進行，所有的量器（量筒等）都不能用

于溶解物質。

2.固體物質的溶解：一般是將待容固體放入容器中再加水溶解。為加快溶解速度，可采用攪拌、振蕩、加熱

或事先將固體物質碾細等方法。

3.液體物質的溶解：當溶解密度比水小的液體時，一般可先把液體倒入燒杯中，再加適量的水攪拌或振蕩使

之溶解。當溶解密度比水大的液體時，一般可先把水倒入燒杯中，再加入待溶解液體。要特別注意濃硫酸的

稀釋方：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可

反之。

4.氣體物質的溶解：（1）對于極易溶解在水中的氣體（如氨氣，氯化氫氣體等），為防止溶解時發生水的倒吸，

導氣管口只能接近水面，決不能插入水中，最好在導管末端連接一個倒置的小漏斗，使漏斗邊緣稍接觸水面，

這樣既可以防止水的倒吸，又可增加溶解效率。

氣體物質的溶解一典型的防倒吸裝置

（2）對于溶解度不大的氣體，如二氧化碳，氯氣等，應把導管插到水的深處，接近容器底部，以便被水充分吸

收。

（3）當溶解少量氣體時，可把氣體收集在集氣瓶中，加水后蓋上玻璃片振蕩溶解。

考點九、常用試紙的使用

用試紙鑒別物質氣體或液體時分定性和定量兩種，初中階段有以下下列幾種情況：

1.定性實驗（檢驗物質的酸堿性）：所用試紙：紅色石蕊試紙-用于檢驗堿性氣體（如氨氣）或堿性溶液。

藍色石蕊試紙-用于檢驗酸性氣體（如二氧化碳，鹽酸等）或酸性溶液。

2.定量實驗：所用試紙：pH試紙（所測得的數據只能為為整數，不出現小數）用于測定溶液的酸堿性。

使用方法：pH試紙絕對不能預先濕潤，使用時用潔凈而又干燥的玻璃棒蘸取待測液，點到干燥的pH

試紙上（試紙放于干燥的玻璃片或表面皿上）待pH試紙完全變色后在與標準比色卡對照讀出pH。

考點十、氣體的制法比較

氣體氧氣氫氣二氧化碳

藥品①氯酸鉀和二氧化鎰②高鎰酸鉀③雙氧水鋅與稀硫酸大理石，石灰石與稀鹽酸

和二氧化鎰

反應原MnO

2Zn+H2sO4-ZnSOH0co3+2HC/

理①2KC/Q=2KCl+3O24

=CaCl+HO+CO^

A222

②2KMnO4=K2MnO4+MnO2+。2T

MnO2

③2H2。2=2HO+OT

22

實驗裝

L

置族K6

睜稀硫酸r□

二-二為港-??二司

1-----------J

AB1—

收集方排水法或向上排空氣法（不易溶于水密空氣排水法或向下排空氣法向上排空氣法（能溶于水密

法大）（難溶于水密度比空氣空氣大）

小）

檢驗方將帶火星的木條伸入容器內木條復燃點燃。罩干冷小燒杯，產通入澄清石灰水中石灰水變

法生淡藍色火焰；杯內壁渾

有水珠（生成物只有水）

驗滿方用帶火星的木條靠近集氣瓶，木條復燃則說用燃著的木條靠近集氣瓶

法明已滿—口，木條火焰立即熄滅說明

已滿

實驗操①檢查裝置氣密性②裝藥品③固定試管④①檢查氣密性②加藥品①組裝儀器②檢查氣密性③

作步驟點燃酒精燈加熱⑤收集⑥將導管移出水槽③固定試管④驗純⑤收加入石灰石④加入稀鹽酸⑤

⑦熄燈集收集

考點十一、氣體的干燥與凈化

1.氣體的凈化：選擇氣體吸收劑的原則是所選吸收劑只吸收氣體中的雜質，而與被提純的物質不反應。

吸收劑吸收的氣體雜

水可溶性氣體。如氯化氫氣體、氨氣等。

強堿溶液（氫氧化鈉）二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體、硫化氫等

堿石灰（氫氧化鈉+氧氧化鈣）二氧化碳、水蒸氣、硫化氫等

灼熱的氧化銅氫氣、一氧化碳

灼熱的銅網氧氣

2.氣體的干燥：選用干燥劑應根據氣體的性質和干燥劑的性質而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分,

而不能與氣體發生反應。

干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體

酸性濃硫酸氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲氨氣

烷、氮氣、二氧化硫、氯化氫氣體

堿性生石灰、堿石氫氣、氧氣、一氧化碳、甲烷、氮氣、二氧化碳、二氧化

灰、氨氣硫、

固體氫氧化鈉氯化氫氣體

中性無水氯化鈣除氨氣以外的所有氣體氨氣

I重點考向典題精煉

考向一、常見的儀器及實驗注意事項

1.下列選項中的“錯誤實驗操作”與其對應的“可能產生的后果”不一致的是（）

2.下列有關氫氧化鈉溶液的配制和酸堿度測定的操作中，正確的是（)

潔凈的玻璃棒#

掩取NaOH溶液7

c.滴在試紙中央，檢測溶液的pH

pH試紙zH.

全片

3.下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）

收集CO2氣體

二^燃著

C.'Q的小檢驗二氧化碳是否收集滿D.驗證CO2和NaOH已發生反應

木條

4.通過下列實驗操作不能達到相應目的是（）

C.芾泥水獲取純凈水D.獲取氯化鈉晶體

5.在做有關酸的性質實驗中，下列操作規范的是（)

鎰子

C.傾倒鹽酸0"^D.測鹽酸的pH一二張產常紙

6.規范的操作是科學實驗的基本要求，下列實驗操作規范的是()

7.化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用。

現有下列儀器A.試管B.鑲子C.蒸發皿D.集氣瓶E.廣口瓶

F.膠頭滴管G.量筒H.藥匙L燃燒匙J.試管夾，選取相應的序號

填空。

(1)取用少量粉末狀固體藥品應使用;

(2)可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是;

(3)貯存固體藥品的儀器是;

(4)用來夾持試管的工具;

(5)量取10mL的液體藥品應使用o

8.掌握化學實驗中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習和研究。現有下列儀器可供選擇，回答

下列問題(填序號)。

(2)用于加熱的儀器是o

(3)用于收集或貯存氣體的玻璃儀器是。

(4)用于準確取用40mL液體藥品的儀器是

9.科學是一門以實驗為基礎的學科。如圖A和B為實驗室中常見的氣體發生裝置，請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是,儀器b的名稱是-

（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣，發生裝置應選擇（選填"A”或"B”）。

（3）圖C為過氧化氫分解的過程示意圖，請將生成物的微觀粒子模型補充完整。

10.下列是化學實驗室中常見的基本操作。據圖回答下列問題:

（1）如圖A所示，手握細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要,細口瓶的瓶塞要

在桌面上。

（2）如圖B所示，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，蓋滅后（填“需要”或“不需要”）輕提一

下燈帽，再重新蓋好。

（3）如圖C所示，用酒精燈加熱試管里的液體時：

①試管里的液體不應超過試管容積的o

②先對試管進行,然后用酒精燈的外焰對準藥品所在部位加熱。

（4）如圖D所示，如果試管內壁附有不易洗掉的物質時，清洗試管一般先用試管刷蘸去污粉洗滌，

再用自來水沖洗和蒸儲水潤洗，然后（填“正放”或“倒放”）在試管架上晾干。

考向二、氣體裝置的裝配、氣密性檢查

11.下圖為初中化學常見氣體的發生與收集裝置.有關這些裝置的說法不正確的是（）

A.裝置I可作為固體加熱制取氣體的發生裝置

B.裝置II中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫用注射器代替

c.裝置ni、w可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應的氣體

D.裝置V可以用于收集H2、02,也可以用于實驗室收集CO2

12.如圖所示裝置，有洗氣、貯氣等多種功能.下列關于該裝置用途的說法正確的是（）

b

A.用排水法收集H2,瓶內裝滿水，氣體從a管進

B.除去CO中的CO2,瓶內裝NaOH溶液，氣體從a管進

C.測量氣體體積，瓶內裝滿水，氣體從a管進，b管接量筒

D.用于病人輸氧，瓶內裝水，氣體從a管出，b管接氧氣瓶

13.某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種。為了確定其成分，小科同學選用如圖所示的甲、

乙、丙三套實驗裝置進行探究。你認為最佳的實驗方案是將氣體依次通過（)

甲

A.甲、乙、丙

C.丙、甲、乙、丙

14.某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組

成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中無

明顯變化，裝置③質量增加10.8g,裝置④質量增加8.8g。下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是

氣體

后續小資料：

燃燒裝置

堿石灰的主要

裝置

灰

清成分是氧化鈣

氫氧化

和氫氧化鈉二

石灰鈉溶液

水

②③④

A.一定沒有二氧化碳B.可能含有氫氣和一氧化碳

C.可能含有甲烷和氫氣D.只有甲烷

15.在科學實驗中，為了減少對環境的污染，常需要對實驗裝置進行改進。如圖所示，是改進后硫與鐵

反應的裝置，避免了刺激性氣體S02的外逸。下列對該裝置的討論不合理的是（）

A.裝置乙的設計具有防倒吸功能

B.裝置甲中發生的反應屬于化合反應

C.裝置丙中收集到的液體是NaOH溶液

D.裝置乙中NaOH溶液可以吸收反應生成的SO2,減少污染

16.用KCICh和MnCh制取。2,反應后分離得到固體KC1和MnCh。圖示裝置符合實驗要求的是

17.某混合氣體由CO、CO2、H2、水蒸氣中的兩種組成。小金利用下圖的裝置探究其成分(所用藥品均足

量，反應均完全)。

(1)檢查裝置氣密性：在甲、丙裝置中倒入適量的水，關閉丙丁之間止水夾，往甲裝置中鼓入一定量

空氣后，停止鼓氣。如果氣密性良好，甲裝置中廣口瓶內觀察到的現象

是;

(2)實驗過程中，先點燃丁處酒精燈，再通人混合氣體，過一會點燃乙處酒精燈，先觀察到兩裝置中

澄清石灰水變渾濁，過一會觀察到乙裝置中黑色粉末變紅，甲裝置電子天平讀數恒定不變，則原混

合氣體組成可能是o

18.潛水、高空飛行等活動經常利用超氧化鉀(KO2)作供氧劑。小科查閱了相關資料，請回答下列問題：

(1)超氧化鉀作供氧劑的原理是：超氧化鉀能與二氧化碳反應生成氧氣，同時產生碳酸鉀。請寫出該

反應的化學方程式________________________

(2)實驗室常利用加熱氯酸鉀來制取氧氣，若要得到比較干燥的氧氣，則氣體的發生與收集裝置應該

選用(選填字母)。

(3)小科將氧氣和空氣按比例混合，制取一瓶100毫升含氧氣體積分數為40%的混合氣體，則需要氧

氣和空氣的體積比為(空氣中氧氣的體積分數按20%計算).

19.小龍利用生活中常見的物品進行家庭實驗，按圖甲裝置制收二氧化碳氣體。

甲/,

(1)圖乙中能作為本實驗收集裝置的是(可多選)

(2)在研究氣體性質時，小龍要配制溶質質量分數5%的氫氧化鈉溶液20克、則需要溶質質量分數為

25%的氫氧化鈉溶液克。

(3)在研究氣體性質時，小龍將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，通入前后溶液中的離子種類如

圖丙所示，圖中能使紫色石蕊試液變藍的是________(填序號)

①②①③

通入前通入后

丙

20.如圖所示為實驗室中常見的氣體制備私收集裝置。

讓口

h

請回答下列問題：

（1）圖中標有序號“②”的儀器名稱是。

（2）實驗室用A裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式是0（寫出一種即可）

（3）某科學興趣小組想要制取氨氣，他們查找資料后確定原料為氯化錢和熟石灰；發生裝置為A；

收集裝置既不能用C也不能用Do則下列說法正確的是。

A.該制取氨氣的反應需要加熱

B.制取氨氣的反應物中有液體

C.氨氣易溶于水或能與水反應

D.氨氣的密度比空氣大

E.氨氣的密度比空氣小

關于氨氣的收集裝置，科學興趣小組繼續探索……

考向三、實驗方案設計與評價

21.化學實驗中某些有毒氣體的泄露會危害身體健康，如圖所示是改進后硫與鐵反應的裝置，避免了刺

激性氣體的外溢。對該裝置同學們的討論不合理的是（）

A.裝置乙的設計具有防倒吸功能

B.裝置丙是用來收集乙中排出的液體

C.裝置乙中NaOH溶液與SO2反應生成Na2s04

D.裝置甲中發生的反應屬于化合反應

22.集氣瓶（或廣口瓶）的用途廣泛。對于下列實驗裝置的解釋正確的是（

H2

co2O：02

—?(=貳看-r.

實驗r

r1一里0

裝置水-百

濃硫酸-隨水爰同

用于排空氣法收集用于干燥二氧化用于醫院給病人供

解釋用于測量氧氣體積的裝置

氫氣的裝置碳的裝置氧氣的裝置

選項ABCD

23.下列實驗方案設計中，正確的是()

A.除去NaCl中少量的Na2cCh雜質，先加入過量的CaCL溶液，過濾后再蒸發結晶

B.檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧

C.實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，先加入稀硫酸，再比較反應前后的質量變化

D.實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產生的氣體經濃硫酸干燥后收集

24.實驗室有一瓶變質的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是否已完全變質，設計了兩種

方案：①取部分試液，滴入過量CaCL溶液，取上層清液滴入酚醐，觀察溶液顏色變化；②取部分試

液，滴入過量CuCL溶液，取上層清液滴入酚酰，觀察溶液顏色變化。對于上述兩種方案，你認為

()

A.兩種方案都行B.方案①行，方案②不行

C.兩種方案都不行D.方案①不行，方案②行

25.根據下列實驗得出的結論，正確的是()

A.某固體加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鈣

B.某溶液中滴加BaC12溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42-

C.驗證某燒堿樣品中是否含有C1-,先加入稀鹽酸除去0H-,再加入AgN03溶液，有不溶于稀硝酸

的白色沉淀出現，證明含有C1-

D.某無色溶液滴入酚酸溶液后顯紅色，該溶液可能是堿溶液

26.如圖三個實驗均可驗證酸與堿能發生反應。

加入NaOH溶液,稀鹽酸加入過量稀硫酸,

再加入稀鹽酸再加入少量X

NaOH

Ca(OH)2‘溶液

L/粉末、

實臉二

(1)實驗一：通過觀察稀鹽酸與發生反應的現象，驗證酸與堿能發生反應。

(2)實驗二：通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應，該實驗除需控制

所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制相同。

(3)實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，符合此條件的X是下列物質中的?

A.酚醐B.CuOC.Ba(N03)2

27.以下是初中化學的一些基本實驗:

ABC

①上述實驗中不能達到實驗目的的是(填字母).

②A中盛放木炭的儀器名稱是；一段時間后，B中的實驗現象為；C中

硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為.

28.實驗室用FeS固體和稀硫酸反應制取HzS,其化學方程式為：FeS+H2sCU=FeSO4+H2ST。H2s氣體密

度比空氣大，有毒，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。

(1)實驗室制取硫化氫氣體的發生裝置是(填字母，請從圖1中選擇)。

(2)小溫用C、D裝置組合收集H2S,虛線框內最合適的裝置是(填序號，請從圖2中選

擇)。

(3)D裝置的作用是o

29.某工廠排出的廢氣可能由CO、C02、H2中的一種或幾種組成，該廢氣溫度高，直接排放可能會造

成較大危害，為更好處理廢氣，科學興趣小組的同學進行實驗探究其組成，按如圖連接裝置。

(1)對于混合氣體中氣體的檢驗，興趣小組同學將氣體分為兩類，可以直接驗證的稱為“直接氣體”,

需要轉化后再檢驗的氣體稱為“間接氣體”。并設計了以下思維模型：

一臉直接氣詞=>|除去干擾物同一|轉化間接氣體|一「檢驗間接產物尾氣處理

根據以上思維模型，該小組設計的裝置缺乏哪一環節,裝置C的作用屬于思維模型中

哪一環節O

(2)按上述裝置進行實驗時，小組同學也觀察到實驗現象，得出結論：該氣體中含有H2。

(3)根據實驗時觀察到A裝置澄清石灰水變渾濁，小組同學得出結論：氣體中一定有C02的存在。

其他同學認為可能不含CO2,其他同學的理由是。

考向四、復雜裝置實驗探究

30.過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼

吸之用。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取

02,設計出如下實驗裝置：(提示：無水硫酸銅遇水變藍)

(1)C裝置內可能出現的現象是O

(2)為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，接下來應如何操作，請你說出檢驗的方法和相

應的現象o

(3)E中飽和石灰水的作用是o

31.鎂鋁水滑石(Mg2Al(OH)6C1-XH2O)是一種人工合成的新材料，它在高溫下完全分解為MgO、

AI2O3、HC1和水蒸氣。用下圖所示的裝置進行實驗以確定其化學式。

(1)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為。(按氣流方向，用接口

字母表示)

(2)加熱前先通N2以排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續通入N2。對通N2的作

用描述錯誤的是()。

A.加熱前通N2,為排盡裝置中的空氣

B.持續通N2,為將產生的氣體被C,D完全吸收

C.持續通N2,為防止倒吸

D.持續通N2,為防止氧化鎂氧化鋁和氧氣反應

(3)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,貝x=。

(4)上述水滑石在空氣中放置時易發生反應生成[Mg2Al(OH'Ch_2y(CO3)y-zH2O],該生成物能發生類

似的熱分解反應，現以此物為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z,除測定D的增重

外，至少還需測定（）

A樣品的質量B裝置C的增重

C樣品的質量和裝置C的增重D樣品分解后殘余物的質量

32.在研究硫酸的性質實驗中，

含氧化鐵的鐵粉紅墨水U型管紅墨水變化情況

甲乙

困2

（1）圖1是某同學在實驗室用稀硫酸與鋅混合制取氫氣的裝置。裝置中出現處錯誤。若按

照上述裝置制取氫氣會造成的后果是。

（2）稀硫酸與含少量氧化鐵的鐵粉反應實驗：如圖2是反應的實驗過程（裝置氣密性良好），其中U

型管中紅墨水變化情況符合該實驗的是。（填寫序號）

（3）中和反應實驗：氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發生了化學反

應，進行了如下實驗：

取2mLNaOH溶液于試管中，滴入，2滴酚酉太試劑，振蕩。然后，逐滴加入足量稀硫酸，同時不斷振

蕩試管，整個實驗過程的現象是-由此證明，上述實驗過程確實發生了化學反應。

33.實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學

興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。

已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質

②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物

③加熱條件下，純堿穩定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為:

△

2NaHCO3:Na2cO3+H2O+CO2T探究過程如下：

I.稱量樣品和已裝入相關藥品的裝置C、D的質量，分別為：m、ml、m2；

II.將質量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給玻璃管加熱

III.待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻

IV.再次稱量裝置C、D的質量，分別為m3、m4

請回答下列問題：

（1）裝置C中所裝藥品為（填化學名稱）

（2）鼓入空氣的作用是；

（3）依據實驗所得數據計算，該樣品中小蘇打的質量分數為（用相關字母表

示）。

34.工業鐵紅主要成分是Fe2C>3,還含有少量的FeO、Fe3O4o

（查閱資料）草酸晶體（H2c2O4?3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：

H2c2O4?3H2。絲液CO2T+COT+4H2。

堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。為了測定鐵紅中鐵的質量

分數，小組同學進行如下實驗。（裝置氣密性良好，尾氣處理裝置未畫出。）

（1）該實驗為保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,貝UB,C,D中的試劑依次是

（填字母序號）

a.濃硫酸b.澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液

（2）對E裝置加熱后，要繼續通入過量的CO,除了可以防止空氣中的氧氣再次將鐵氧化，其它作

用是：_________________________________________________

（3）稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。若實驗前后稱