專題30實驗操作與探究（講義）

模快導林:

介6模快一'

介4模快二'知識重為

介1模快三、重點考向典題藉林

考向一、常飽的儀器及灰藤版意本項

考向二、、件裝置的裝心、尢密極檢查

考向三、翼藤方柒設計與評價

考向四、緣條裝置灰險探究

M命題趨勢

1.常見的儀器與操作的命題點有：①常見儀器的名稱、使用注意事項；②常見操作的注意事項等，考察中多

在選擇題、探究題中出現。

2.常見氣體制備和檢驗的命題點有：①氧氣、二氧化碳、氫氣的制取原理、實驗裝置及作用；②常見儀器的

氣密性檢驗；③常見氣體如氧氣、二氧化碳、氫氣的檢驗和驗滿方法等，多在選擇和實驗探究題中出現.

3.復雜裝置實驗探究的命題點有：①以三大還原劑冶煉金屬為背景的復雜裝置及其探究；②以陌生物質的制

備和性質探究為背景的復雜裝置機器探究等，一般在實驗探究題中出現，考查中對裝置流程的理解占分值

較（WjO

知識重構

考點一、常用儀器

1.存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）。

2.取用儀器：鑰匙（粉末或少顆粒狀固體）、鑲子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）。

3.加熱儀器：酒精燈。

4.反應容器：可直接加熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、生煙等。

能間接加熱的：燒杯、燒瓶（加熱時需有點石棉網）。

5.計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）。

6.夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾鐵圈）、用煙鉗。

7.其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽。

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考點二、藥品的取用

1.固體藥品的取用：（1）粒狀和粉末狀固體用鑰匙。試管要傾斜，用鑰匙或紙槽小心地將藥品送入試管底部。

（2）塊狀固體或密度較大的金屬顆粒用鏡子。先將試管橫放，將藥品放入容器口后再緩緩直立，讓藥品沿

管壁緩慢滑落到管底。

2.液體藥品的取用：（1）將試劑瓶塞（通常是細口瓶）取下，仰放在桌上，然后拿起試劑瓶（標簽對的手心）,

試管傾斜，瓶口緊貼管口，將試液緩慢倒入試管中，倒完后立即蓋好瓶塞，放回原處。向大容器傾倒液體時,

應該用玻璃棒引流。

（2）取一定量的試液時，可用量筒（精確到0.1mL）或滴定管（精確到0.01mL）。

（3）取少量試液，還可用膠頭滴管。但他不是量器，無刻度線。有的滴管直接配備在滴瓶上，有的則外配備。

考點三、藥品的稱量

1.托盤天平：它只能用于粗略的稱量，一般可精確到0.1g。

2.注意事項：（1）稱量前應先把游碼放到標尺的零刻度處。然后，檢查天平是否平衡。

（2）左盤放物品右盤祛碼，必須用鐐子取用祛碼。而不能用手拿（防止沾上油污而造成誤差），加祛

碼時應先大后小。

（3）不能稱量熱物質，也不能把藥品直接放在托盤上，一般藥品可放在紙上稱量，而易潮解或有腐蝕性

的藥品（如氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（小燒杯或表面皿）中稱量。

（4）稱量完畢，祛碼必須放回祛碼盒，把游碼移回零刻度處。

考點四、儀器的裝配和裝置氣密性的檢查

1.儀器裝配的原則：（1）用鐵架臺固定的裝置裝配的原則是“從下到上”，“從左到右”。

（2）把連接好的儀器組裝成比較復雜的裝置，必須按照一定的順序進行，一般原則是先組裝氣體發生

裝，再組裝除雜、檢驗、收集、尾氣處理裝置。

2.裝置氣密性的檢查：方法：未盛試劑之前，把反應裝置的導氣管一端伸入水中，兩手掌緊貼容器的外壁

（若容器容積比較大，則改用酒精燈微熱），如果導管口有氣泡放出，冷卻后，導管內有一段液柱上升，則

表不漏氣。

3.實驗中的有關操作：（1）向反應裝置中加藥品時，一般先加固體再加液體。

（2）先檢驗氣密性，后裝藥品。

（3）氣體提純時，一般洗氣凈化裝置在前干燥裝置在后。

（4）加熱制取氣體完畢時，應先撤導管后撤酒精。

（5）用氫氣還原氧化銅時，先通氫氣后點酒精燈；實驗完畢先撤燈后停氫氣。

（6）欲點燃可燃性氣體必須先驗純，后點燃。

考點五、物質的加熱

1.加熱方法：可用酒精燈（常用），酒精噴燈（溫度很高）直接加熱或用水浴（使反應物受熱均勻）間接

加熱。

2.用于加熱的儀器：直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、用煙。間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形

瓶。

3.注意事項：（1）使用酒精燈的安全事項：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；禁止用酒精燈引燃另一只酒精

燈；用完酒精燈必須用燈帽蓋滅火焰，禁止用嘴去吹。若使用不慎灑出酒精而燃燒，應立即用濕抹布撲蓋

使其熄滅。

（2）使用外焰加熱，玻璃儀器不能接觸燈芯，否則會引起玻璃儀器破裂。

（3）加熱前，容器外壁要擦干，不要有水珠，以免破裂。

（4）間接加熱的儀器（燒杯，燒瓶，錐形瓶）必須墊上石棉網后加熱。燒得很熱的玻璃儀器不能立

即用冷水沖洗，否則破裂。

（5）試管內盛固體物質加熱時，管口略向下傾斜，鐵夾應夾在離管口1/3處，并先將試管預熱，再

固定位置加熱。

（6）試管內盛液體物質加熱時也要進行預熱，液體量不要超過試管容積的三分一。加熱時試管要傾

斜一定角度（約45。），管口切不可對著人。

（7）若給燒瓶或燒杯內的液體加熱時，所盛液體一般應不超過其容積的1/3,最多1/2；對蒸發皿中所盛放

液體加熱時，盛液量不超過2/3。

考點六、過濾

1.過濾：過濾是除去液體中，混有固體物質一種方法。過濾操作要求掌握：“一貼二低三靠”的原則。

過濾時應注意：

①一貼：濾紙要緊貼在漏斗

的內壁，與內壁間不要留有

氣泡.

②二低：濾紙邊緣要低于漏

斗口；倒入漏斗內的液體的

液面要低于濾紙的邊緣.

③三靠：便倒液體的燒杯嘴

要緊靠引流的玻璃棒；玻璃

棒的下端要輕靠在濾紙的三

層處；漏斗下端的管口要緊

靠承接淋液的燒杯的內壁.

考點七、蒸發

1.蒸發：蒸發一般是指用加熱的方法使溶劑不斷揮發的過程。

2.適用范圍：使稀溶液濃縮或者結晶析出，或者全部除去。

3.注意事項：注入蒸發皿的溶液不超過蒸發皿容積的三分之二。加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出，當

蒸發皿中出現交多量的固體時，應停止加熱，讓余熱使溶劑蒸干。

考點八、物質溶解

1.溶解：溶解時配置溶液的主要操作。一般在燒杯，錐形瓶或試管中進行，所有的量器（量筒等）都不能用

于溶解物質。

2.固體物質的溶解：一般是將待容固體放入容器中再加水溶解。為加快溶解速度，可采用攪拌、振蕩、加熱

或事先將固體物質碾細等方法。

3.液體物質的溶解：當溶解密度比水小的液體時，一般可先把液體倒入燒杯中，再加適量的水攪拌或振蕩使

之溶解。當溶解密度比水大的液體時，一般可先把水倒入燒杯中，再加入待溶解液體。要特別注意濃硫酸的

稀釋方：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可

反之。

4.氣體物質的溶解：（1）對于極易溶解在水中的氣體（如氨氣，氯化氫氣體等），為防止溶解時發生水的倒吸，

導氣管口只能接近水面，決不能插入水中，最好在導管末端連接一個倒置的小漏斗，使漏斗邊緣稍接觸水面，

這樣既可以防止水的倒吸，又可增加溶解效率。

氣體物質的溶解一典型的防倒吸裝置

（2）對于溶解度不大的氣體，如二氧化碳，氯氣等，應把導管插到水的深處，接近容器底部，以便被水充分吸

收。

（3）當溶解少量氣體時，可把氣體收集在集氣瓶中，加水后蓋上玻璃片振蕩溶解。

考點九、常用試紙的使用

用試紙鑒別物質氣體或液體時分定性和定量兩種，初中階段有以下下列幾種情況：

1.定性實驗（檢驗物質的酸堿性）：所用試紙：紅色石蕊試紙-用于檢驗堿性氣體（如氨氣）或堿性溶液。

藍色石蕊試紙-用于檢驗酸性氣體（如二氧化碳，鹽酸等）或酸性溶液。

2.定量實驗：所用試紙：pH試紙（所測得的數據只能為為整數，不出現小數）用于測定溶液的酸堿性。

使用方法：pH試紙絕對不能預先濕潤，使用時用潔凈而又干燥的玻璃棒蘸取待測液，點到干燥的pH

試紙上（試紙放于干燥的玻璃片或表面皿上）待pH試紙完全變色后在與標準比色卡對照讀出pH。

考點十、氣體的制法比較

氣體氧氣氫氣二氧化碳

藥品①氯酸鉀和二氧化鎰②高鎰酸鉀③雙氧水鋅與稀硫酸大理石，石灰石與稀鹽酸

和二氧化鎰

反應原MnO

2Zn+H2sO4-ZnSOH0co3+2HC/

理①2KC/Q=2KCl+3O24

=CaCl+HO+CO^

A222

②2KMnO4=K2MnO4+MnO2+。2T

MnO2

③2H2。2=2HO+OT

22

實驗裝

L

置族K6

睜稀硫酸r□

二-二為港-??二司

1-----------J

AB1—

收集方排水法或向上排空氣法（不易溶于水密空氣排水法或向下排空氣法向上排空氣法（能溶于水密

法大）（難溶于水密度比空氣空氣大）

小）

檢驗方將帶火星的木條伸入容器內木條復燃點燃。罩干冷小燒杯，產通入澄清石灰水中石灰水變

法生淡藍色火焰；杯內壁渾

有水珠（生成物只有水）

驗滿方用帶火星的木條靠近集氣瓶，木條復燃則說用燃著的木條靠近集氣瓶

法明已滿—口，木條火焰立即熄滅說明

已滿

實驗操①檢查裝置氣密性②裝藥品③固定試管④①檢查氣密性②加藥品①組裝儀器②檢查氣密性③

作步驟點燃酒精燈加熱⑤收集⑥將導管移出水槽③固定試管④驗純⑤收加入石灰石④加入稀鹽酸⑤

⑦熄燈集收集

考點十一、氣體的干燥與凈化

1.氣體的凈化：選擇氣體吸收劑的原則是所選吸收劑只吸收氣體中的雜質，而與被提純的物質不反應。

吸收劑吸收的氣體雜

水可溶性氣體。如氯化氫氣體、氨氣等。

強堿溶液（氫氧化鈉）二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體、硫化氫等

堿石灰（氫氧化鈉+氧氧化鈣）二氧化碳、水蒸氣、硫化氫等

灼熱的氧化銅氫氣、一氧化碳

灼熱的銅網氧氣

2.氣體的干燥：選用干燥劑應根據氣體的性質和干燥劑的性質而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分,

而不能與氣體發生反應。

干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體

酸性濃硫酸氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲氨氣

烷、氮氣、二氧化硫、氯化氫氣體

堿性生石灰、堿石氫氣、氧氣、一氧化碳、甲烷、氮氣、二氧化碳、二氧化

灰、氨氣硫、

固體氫氧化鈉氯化氫氣體

中性無水氯化鈣除氨氣以外的所有氣體氨氣

I重點考向典題精煉

考向一、常見的儀器及實驗注意事項

1.下列選項中的“錯誤實驗操作”與其對應的“可能產生的后果”不一致的是（)

【答案】A

【解析】A.在向試管中傾倒液體時，如果瓶塞倒放在桌面上，那么可能造成試劑污染，故A錯誤符合

題意；

B.如果將膠頭滴管倒置，那么液體會流入膠囊，造成膠頭腐蝕，故B正確不合題意；

C.讀取量筒中液體的體積時俯視讀數，那么讀出的示數會偏大，故C正確不合題意；

D.如果用正在燃燒的酒精燈點燃另一個酒精燈，那么可能造成酒精外溢引起失火，故D正確不合題

意。故選A。

2.下列有關氫氧化鈉溶液的配制和酸堿度測定的操作中，正確的是（）

【答案】D

【解析】A、取用固體藥品時瓶塞要倒放，不符合題意；

B、氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時不能放紙上稱量，不符合題意；

C、量筒只能用于量取液體體積，物質溶解不能在量筒中進行，不符合題意；

D、檢測溶液的pH,用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，再與標準比色卡對比讀值，符合題意；故

選Do

3.下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）

收集CO2氣體

二^燃著

C.Q的小檢驗二氧化碳是否收集滿D.驗證CO2和NaOH已發生反應

木條

【答案】D

4.通過下列實驗操作不能達到相應目的是（）

A.配制蔗糖溶液B.配制10%的食鹽水

100室:升水50金開水

50克2g

-1克藤槽的臺鹽水

■?*,泥小獲取純凈水D.

【答案】C

【解析】A.IOOmL水中加入1g蔗糖，可以得到蔗糖溶液，故A正確不合題意；

B.50g20%的食鹽水中食鹽的質量為：50gx20%=10g；含有10g食鹽的食鹽水的質量為：

10g-10%=100g；需要加入水的質量：100g-50g=50g,加入水的體積：50g-lg/mL=50mL,故B正確不

合題意；

C.黃泥水通過過濾只能去除其中的不溶于水的泥漿，而溶于水的雜質無法去除，得到的不是純凈水，

故C錯誤符合題意；

D.加熱蒸發食鹽水可以去除其中的水，進而結晶得到氯化鈉，故D正確不合題意。故選C。

5.在做有關酸的性質實驗中，下列操作規范的是（）

g斷攪拌

口弋濃硫酸

A.滴加鹽酸?B.稀釋濃硫酸』

傾倒鹽酸測鹽酸的pH

C.D.pH試紙

【答案】B

【解析】A.膠頭滴管滴加液體時應位于試管外面;

B.稀釋時，應是濃硫酸倒入水中;

C.試管需傾斜，瓶蓋需倒放;

D.測pH時，應將玻璃棒去觸碰pH試紙。故答案為：B

6.規范的操作是科學實驗的基本要求，下列實驗操作規范的是（

【答案】D

【解析】A.不能用正在燃燒的酒精燈點燃另一只酒精燈，否則可能造成酒精外溢發生火災，故A錯

誤；

B.滴加液體時，滴管要懸停在試管口的正上方，故B錯誤；

C.溫度計不能接觸燒杯的側壁和底部，故C錯誤；

D.用兩個三角板的直角邊夾住硬幣，它們的另外一條直角邊與下面的刻度尺重合，此時兩個三角板直

徑的距離就是硬幣的直徑，故D正確。故選D。

7.化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用。

現有下列儀器A.試管B.鑲子C.蒸發皿D.集氣瓶E.廣口瓶

F.膠頭滴管G.量筒H.藥匙I.燃燒匙J.試管夾，選取相應的序號

填空。

(1)取用少量粉末狀固體藥品應使用；

(2)可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是；

(3)貯存固體藥品的儀器是；

(4)用來夾持試管的工具；

(5)量取10mL的液體藥品應使用0

【答案】(1)H(2)A(3)E(4)J(5)FG

【解析】(1)取用少量粉末狀固體藥品應使用藥匙，故選H；

(2)可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是試管，故選A；

(3)貯存固體藥品的儀器是廣口瓶，故選E；

(4)用來夾持試管的工具試管夾，故選J；

(5)量取10mL的液體藥品應使用膠頭滴管和量筒，故選FG。

8.掌握化學實驗中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習和研究。現有下列儀器可供選擇，回答

下列問題(填序號)。

(2)用于加熱的儀器是。

(3)用于收集或貯存氣體的玻璃儀器是。

(4)用于準確取用40mL液體藥品的儀器是=

【答案】(1)A(2)D(3)F(4)C、H

【解析】(1)可用作少量試劑的反應容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器是試管，故答案為：A；

(2)用于量取液體藥品但不能用作反應容器的玻璃儀器是量筒，故答案為：C；

(3)用于收集或貯存氣體的玻璃儀器是集氣瓶，故答案為：F；

(4)準確取用40mL液體藥品需要用到量筒和膠頭滴管，故答案為：CHo

9.科學是一門以實驗為基礎的學科。如圖A和B為實驗室中常見的氣體發生裝置，請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是，儀器b的名稱是0

(2)實驗室用過氧化氫制取氧氣，發生裝置應選擇(選填"A”或"B”)。

(3)圖C為過氧化氫分解的過程示意圖，請將生成物的微觀粒子模型補充完整。

【答案】(1)分液漏斗；錐形瓶

??

(2)B(3)--------------------------------

【解析】(1)儀器a名稱為分液漏斗，儀器b名稱為錐形瓶。

(2)實驗室用過氧化氫制取氧氣，反應物為固體和液體，反應條件為常溫，發生裝置應選擇B。

(3)過氧化氫分解，每2個過氧化氫分子分解生成兩個水分子和一個氧分子，則生成物的粒子為

10.下列是化學實驗室中常見的基本操作。據圖回答下列問題:

（1）如圖A所示，手握細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要,細口瓶的瓶塞要一

在桌面上。

（2）如圖B所示，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，蓋滅后（填“需要”或“不需要”）輕提一

下燈帽，再重新蓋好。

（3）如圖C所示，用酒精燈加熱試管里的液體時：

①試管里的液體不應超過試管容積的。

@先對試管進行,然后用酒精燈的外焰對準藥品所在部位加熱。

（4）如圖D所示，如果試管內壁附有不易洗掉的物質時，清洗試管一般先用試管刷蘸去污粉洗滌，

再用自來水沖洗和蒸儲水潤洗，然后（填“正放”或“倒放”）在試管架上晾干。

【答案】（1）向著手心；倒放（2）需要（3）預熱（4）倒放

【解析】（1）如圖A所示，手握細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要向著手心，細口瓶的瓶塞

要倒放在桌面上。

（2）如圖B所示，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，蓋滅后需要輕提一下燈帽，再重新蓋好。

（3）如圖C所示，用酒精燈加熱試管里的液體時：

①試管里的液體不應超過試管容積的1o

②先對試管進行預熱，然后用酒精燈的外焰對準藥品所在部位加熱。

（4）如圖D所示，如果試管內壁附有不易洗掉的物質時，清洗試管一般先用試管刷蘸去污粉洗滌，再

用自來水沖洗和蒸儲水潤洗，然后倒放在試管架上晾干。

考向二、氣體裝置的裝配、氣密性檢查

11.下圖為初中化學常見氣體的發生與收集裝置.有關這些裝置的說法不正確的是（）

A.裝置I可作為固體加熱制取氣體的發生裝置

B.裝置II中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫用注射器代替

c.裝置ni、w可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應的氣體

D.裝置V可以用于收集H2、02,也可以用于實驗室收集C02

【答案】D

【解析】A.根據圖片可知，裝置I屬于固體加熱型，可作為固體加熱制取氣體的發生裝置，故A正確

不合題意；

B.長頸漏斗的作用是向試管中添加液體藥品，裝置II中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫用注射器代替，

故B正確不合題意；

c.裝置m、w分別是向上、向下排空氣法，裝置ni、iv可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與

空氣中各成分反應的氣體，故c正確不合題意；

D.氧氣不易溶于水，裝置v可以用于收集氧氣，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，故

D錯誤符合題意。故選D。

12.如圖所示裝置，有洗氣、貯氣等多種功能.下列關于該裝置用途的說法正確的是（）

A.用排水法收集H2,瓶內裝滿水，氣體從a管進

B.除去C0中的CO2,瓶內裝NaOH溶液，氣體從a管進

C.測量氣體體積，瓶內裝滿水，氣體從a管進，b管接量筒

D.用于病人輸氧，瓶內裝水，氣體從a管出，b管接氧氣瓶

【答案】B

【解析】A、用排水法收集H2,氨氣密度小于水的密度，瓶內裝滿水，氣體從b管進，不符合題意；

B、除去CO中的CO2,瓶內裝NaOH溶液，為使藥品充分接觸，氣體從a管進，符合題意；

C、測量氣體體積，瓶內裝滿水，通過氣體進入排出水，測定排出水的體積得到氣體體積，氣體應從

b管進，a管接量筒，不符合題意；

D、用于病人輸氧，為觀測輸氧速率，瓶內裝水，氣體從b管出，a管接氧氣瓶，不符合題意；故選

B?

13.某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種。為了確定其成分，小科同學選用如圖所示的甲、

乙、丙三套實驗裝置進行探究。你認為最佳的實驗方案是將氣體依次通過（）

ICuO

甲L丙

A.甲、乙、丙B.丙、乙、甲

C.丙、甲、乙、丙D.丙、甲、丙、乙

【答案】D

【解析】先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，再將氣體通過甲裝置，使一氧化碳和氫氣與氧化銅反應，檢驗

產物中是否有水喝二氧化碳即可。故答案為：D

14.某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組

成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中無

明顯變化，裝置③質量增加10.8g,裝置④質量增加8.8g。下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是

)

氣體

后續小資料：

燒

燃

裝置堿石灰的主要

置

裝

成分是氧化鈣

和氫氧化鈉3

C.可能含有甲烷和氫氣D.只有甲烷

【答案】D

【解析】A.裝置①中無明顯變化，說明沒有二氧化碳氣體，A正確;

B.裝置③質量增加10.8g,氫元素的質量為1.2克；裝置④質量增加8.8g,碳元素的質量為2.4克,

所以碳元素和氫元素的質量比為2：1；含有氫氣和一氧化碳可能達到這個比例，所以B正確;

C.可能含有甲烷和氫氣，也可以調整比例到碳元素和氫元素的質量比為2：1；C正確；

D.甲烷中碳元素和氫元素的比例為12：4=3：1,所以D錯誤；故答案為：D

15.在科學實驗中，為了減少對環境的污染，常需要對實驗裝置進行改進。如圖所示，是改進后硫與鐵

反應的裝置，避免了刺激性氣體SO?的外逸。下列對該裝置的討論不合理的是（）

A.裝置乙的設計具有防倒吸功能

B.裝置甲中發生的反應屬于化合反應

C.裝置丙中收集到的液體是NaOH溶液

D.裝置乙中NaOH溶液可以吸收反應生成的SO2,減少污染

【答案】C

【解析】A.根據圖片可知，裝置乙中導氣管的下口在液面上方，因此即使玻璃管內氣壓減小，乙中的液

體也不會被吸入管內，故A正確不合題意；

B.在裝置甲中，鐵和硫反應生成硫化亞鐵，硫和氧氣反應生成二氧化硫，都屬于化合反應，故B正確

不合題意；

C.二氧化硫和氫氧化鈉反應，生成亞硫酸鈉，因此裝置丙中收集到的是亞硫酸鈉溶液，故C錯誤符合

題意；

D.裝置乙中NaOH溶液可以吸收反應生成的S02,減少污染，故D正確不合題意。故選C。

16.用KCQ和MnCh制取02,反應后分離得到固體KC1和MnCh。圖示裝置符合實驗要求的是

【解析】A、利用氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣需選擇固體加熱型發生裝置，不符合題意;

B、02的密度大于空氣，要選擇向上排空氣法收集，不符合題意;

C、過濾時要用玻璃棒引流，不符合題意;

D、蒸發濾液時要用玻璃棒攪拌，防止局部受熱液體外濺，符合題意；故選D。

17.某混合氣體由CO、CO2、H2、水蒸氣中的兩種組成。小金利用下圖的裝置探究其成分(所用藥品均足

量，反應均完全)。

(1)檢查裝置氣密性：在甲、丙裝置中倒入適量的水，關閉丙丁之間止水夾，往甲裝置中鼓入一定量

空氣后，停止鼓氣。如果氣密性良好，甲裝置中廣口瓶內觀察到的現象

是;

（2）實驗過程中，先點燃丁處酒精燈，再通人混合氣體，過一會點燃乙處酒精燈，先觀察到兩裝置中

澄清石灰水變渾濁，過一會觀察到乙裝置中黑色粉末變紅，甲裝置電子天平讀數恒定不變，則原混

合氣體組成可能是。

【答案】（1）長導管中液柱液面高于瓶內液面并保持穩定（2）①CO2H2；②CO2CO

【解析】（1）在甲、丙裝置中倒入適量的水，關閉丙丁之間止水夾，往甲裝置中鼓入一定量空氣后，

停止鼓氣。如果氣密性良好，氣體不能排出，則甲裝置中廣口瓶內長導管中液柱液面高于瓶內液面并

保持穩定；

（2）實驗過程中，先點燃丁處酒精燈，再通人混合氣體，過一會點燃乙處酒精燈，先觀察到兩裝置

中澄清石灰水變渾濁，說明原氣體中有二氧化碳，過一會觀察到乙裝置中黑色粉末變紅，說明有氫氣

或CO還原了氧化銅，甲裝置電子天平讀數恒定不變，說明不含水蒸氣，則原混合氣體組成可能是

①CO2H2；②82CO；

18.潛水、高空飛行等活動經常利用超氧化鉀（KO》作供氧劑。小科查閱了相關資料，請回答下列問題：

（1）超氧化鉀作供氧劑的原理是：超氧化鉀能與二氧化碳反應生成氧氣，同時產生碳酸鉀。請寫出該

反應的化學方程式_________________________

（2）實驗室常利用加熱氯酸鉀來制取氧氣，若要得到比較干燥的氧氣，則氣體的發生與收集裝置應該

選用（選填字母）。

（3）小科將氧氣和空氣按比例混合，制取一瓶100毫升含氧氣體積分數為40%的混合氣體，則需要氧

氣和空氣的體積比為（空氣中氧氣的體積分數按20%計算）.

【答案】（1）4Ko2+2CCh=2K2co3+302（2）AE（3）1：3

【解析】（1）超氧化鉀能與二氧化碳反應生成，氧氣和碳酸鉀，則反應的方程式為：

4Ko2+2CCh=2K2co3+302。

（2）氯酸鉀和二氧化鎰都是固態，且需要加熱，因此發生裝置選擇“固態加熱型“，故選A；

得到的氧氣比較干燥，因此不能使用排水法收集，其密度大于空氣，因此使用向上排空氣法收集，故

選E。

（3）設需要空氣的體積為x,

那么得到：20%x+(100mL-x)=100mLx40%；

解得：x=75mL；

那么氧氣的體積為：100mL-75mL=25mL；

則需要氧氣和空氣的體積比為：25mL:75mL=1：3。

19.小龍利用生活中常見的物品進行家庭實驗，按圖甲裝置制收二氧化碳氣體。

甲

（1）圖乙中能作為本實驗收集裝置的是（可多選）

（2）在研究氣體性質時，小龍要配制溶質質量分數5%的氫氧化鈉溶液20克、則需要溶質質量分數為

25%的氫氧化鈉溶液克。

（3）在研究氣體性質時，小龍將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，通入前后溶液中的離子種類如

圖丙所示，圖中能使紫色石蕊試液變藍的是（填序號）

通人前通入后

丙

【答案】（1）A；D（2）4（3）②

【解析】（1）二氧化碳的密度大于空氣，進入集氣瓶后會沉積在瓶子底部，而里面的空氣在二氧化碳

的壓強作用下被排出瓶外：

①當導管在上面時，二氧化碳從長導管進入，從短導管排出，故選A；

②當導管在下面時，二氧化碳從短導管進入，從長導管排出，故選D。

故選AD。

（2）設需要25%的氫氧化鈉溶液xg,

20gx5%=25%x；

解得：x=4g?

（3）通入前，溶質中只有氫氧化鈉，則離子為氫氧根離子和鈉離子。通入后，生成了碳酸鈉和水，則

離子為鈉離子和碳酸根離子。比較可知，反應前后鈉離子保持不變，因此。為鈉離子，而■為氫氧根

離子，它能使紫色石蕊試液變成藍色。

20.如圖所示為實驗室中常見的氣體制備私收集裝置。

讓g1那

請回答下列問題：

（1）圖中標有序號“②”的儀器名稱是。

（2）實驗室用A裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式是。（寫出一種即可）

（3）某科學興趣小組想要制取氨氣，他們查找資料后確定原料為氯化錢和熟石灰；發生裝置為A；

收集裝置既不能用C也不能用D。則下列說法正確的是o

A.該制取氨氣的反應需要加熱

B.制取氨氣的反應物中有液體

C.氨氣易溶于水或能與水反應

D.氨氣的密度比空氣大

E.氨氣的密度比空氣小

關于氨氣的收集裝置，科學興趣小組繼續探索……

一..MnO?

【答案】（1）長頸漏斗（2）2KC1O3=2KC1+O2T（3）ACE

【解析】（1）圖中標有序號“②”的儀器名稱是長頸漏斗。

（2）A為固體加熱型發生裝置，實驗室用A裝置制取氧氣，試管口無棉花，則選擇藥品為氯酸鉀和

M2

二氧化鎰，反應的化學方程式是2KC1O=2KC1+O2TO

3△

（3）A為固體加熱型發生裝置，該制取氨氣的反應需要加熱，A正確；制取氨氣的反應物為固

體，B錯誤；收集裝置不能用D,說明氨氣易溶于水或能與水反應，C正確；氨氣不能用C收集，

說明密度比空氣小，D錯誤；E正確。

考向三、實驗方案設計與評價

21.化學實驗中某些有毒氣體的泄露會危害身體健康，如圖所示是改進后硫與鐵反應的裝置，避免了刺

激性氣體的外溢。對該裝置同學們的討論不合理的是（)

A.裝置乙的設計具有防倒吸功能

B.裝置丙是用來收集乙中排出的液體

C.裝置乙中NaOH溶液與SO2反應生成Na2s04

D.裝置甲中發生的反應屬于化合反應

【答案】C

【解析】A.乙裝置右長左短，這種設計可以起到一個防倒吸功能。故選項正確。

B.丙裝置可以收集由于乙裝置氣壓改變而流出來的氫氧化鈉。故選項正確。

C.乙裝置是氫氧化鈉，可以吸收甲裝置產生的二氧化硫，氫氧化鈉和二氧化硫反應形成亞硫酸鈉，故

選項錯誤。

D.甲為反應裝置，鐵和硫磺反應會形成硫化亞鐵，硫磺在加熱的情況下會與氧氣生成二氧化硫，都屬

于化合反應。故選項正確。故答案為：Co

22.集氣瓶（或廣口瓶）的用途廣泛。對于下列實驗裝置的解釋正確的是（

H2CO202

蹤I

實驗

-量

裝置濃硫酸-甘^70?筒

L水.至

水閶1I

用于排空氣法收集用于干燥二氧化用于醫院給病人供

解釋用于測量氧氣體積的裝置

氫氣的裝置碳的裝置氧氣的裝置

選項ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.收集氫氣時，由于氫氣的密度小于空氣，因此會集中在集氣瓶的上面，而空氣集中在下面。

由此可知，應該讓氫氣從短導管進入，讓空氣從長導管拍出，故A錯誤；

B.用濃硫酸干燥二氧化碳氣體時，應該讓氣體通入濃硫酸中再溢出，即二氧化碳從長導管進入，故B

錯誤；

C.將氧氣從短導管通入集氣瓶，在氧氣的壓強下，水順著導管流入量筒。當不再有水流出時，量筒內

水的體積等于生成氧氣的體積，故c正確；

D.用于醫院給病人供氧氣的裝置中，為了減小氧氣的壓強，且將氧氣潤濕，需要將氧氣從長導管通入

水中后再溢出，故D錯誤。故選C。

23.下列實驗方案設計中，正確的是（）

A.除去NaCl中少量的Na2cCh雜質，先加入過量的CaCL溶液，過濾后再蒸發結晶

B.檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧

C.實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，先加入稀硫酸，再比較反應前后的質量變化

D.實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產生的氣體經濃硫酸干燥后收集

【答案】B

【解析】Na2c03能與過量的CaCL溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質

氯化鈣，A說法錯誤；

檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧的產生，有水

霧說明含有氫元素，B正確；

實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，不能使用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫

酸鈣，會覆蓋在礦石表面，阻止反應的進行，使測定結果偏小，C說法錯誤；

濃鹽酸具有揮發性，用鋅與濃鹽酸反應，產生的氫氣中混有氯化氫氣體，制得的氫氣不純凈，D說法

錯誤。

24.實驗室有一瓶變質的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是否已完全變質，設計了兩種

方案：①取部分試液，滴入過量CaCL溶液，取上層清液滴入酚醐，觀察溶液顏色變化；②取部分試

液，滴入過量CuCL溶液，取上層清液滴入酚獻，觀察溶液顏色變化。對于上述兩種方案，你認為

（）

A.兩種方案都行B.方案①行，方案②不行

C.兩種方案都不行D.方案①不行，方案②行

【答案】B

【解析】①取部分試液，滴入過量CaCL溶液，可除去碳酸鈉，再取上層清液滴入酚酰，觀察溶液顏

色變化以證明氫氧化鈉是否存在，可驗證氫氧化鈉溶液是否完全變質，方案可行；②取部分試液，滴

入過量CuCL溶液，因氯化銅與碳酸鈉和氫氧化鈉都會發生反應，所以取上層清液滴入酚醐，觀察溶

液顏色變化不能證明氫氧化鈉變質程度，方案不可行；故選B。

25.根據下列實驗得出的結論，正確的是（）

A.某固體加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鈣

B.某溶液中滴加BaC12溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42-

C.驗證某燒堿樣品中是否含有C1-,先加入稀鹽酸除去OH-,再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸

的白色沉淀出現，證明含有C1-

D.某無色溶液滴入酚儆溶液后顯紅色，該溶液可能是堿溶液

【答案】D

【解析】A、活潑金屬和碳酸鹽都能與稀鹽酸反應產生氣體，不符合題意;

B、某溶液中滴加BaC12溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋼沉淀也可能是

氯化銀沉淀，則該溶液中可能有SO42-,也可能有Ag+,不符合題意；

C、驗證某燒堿樣品中是否含有C1-,先加入稀鹽酸除去0H-,會引入氯離子，干擾原溶液中氯離子驗

證，不符合題意;

D、某無色溶液滴入酚儆溶液后顯紅色，該溶液一定是堿性溶液，堿的溶液呈堿性，則該溶液可能是

堿溶液，符合題意；故選D。

26.如圖三個實驗均可驗證酸與堿能發生反應。

加入過量稀硫酸,

實聆二

驗證酸與堿能發生反應。

(2)實驗二：通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應，該實驗除需控制

所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制相同。

(3)實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發生反應，符合此條件的X是下列物質中的o

A.酚醐B.CuOC.Ba(NO3)2

【答案】(1)氫氧化銅(2)氫氧化鈣粉末的質量(3)AB

【解析】(1)實驗一中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，加入稀鹽酸，通過觀察氫氧化銅與

鹽酸反應的現象，可證明酸和堿發生反應。

(2)實驗二通過對比氫氧化鈣不能全部溶于水能全部溶于酸的現象對比證明酸和堿的反應，該對比實

驗需控制水、稀鹽酸的溫度、體積和氫氧化鈣粉末質量相同。

(3)氫氧化鈉溶液能使酚醐變紅，加入酚醐不變化，可證明了氫氧化鈉硫酸發生了反應，A正確；加

入過量稀硫酸，反應后溶液溶質為硫酸鈉和硫酸，加入氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，若氫

氧化鈉未發生反應，硫酸銅會與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，無藍色沉淀生成，則證明硫酸和堿發生

了反應，B正確；硝酸鋼與硫酸和硫酸鈉反應都會產生硫酸鋼沉淀，且不與氫氧化鈉反應，不能證明

稀硫酸與堿發生了反應，C錯誤。

27.以下是初中化學的一些基本實驗:

①上述實驗中不能達到實驗目的的是（填字母）.

②A中盛放木炭的儀器名稱是；一段時間后，B中的實驗現象為；C中

硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為.

【答案】A；燃燒匙；鐵絲表面出現紅色固體，U型管中液面左高右低；Fe2O3+3CO局點2Fe+3cO2

【解析】①A中木炭燃燒生成二氧化碳氣體，裝置內壓強無明顯變化，不能達到實驗目的；②A中

盛放木炭的儀器名稱是燃燒匙，一段時間后，B中鐵絲生銹，試管內壓強減小，觀察到鐵絲表面出現

紅色固體，U型管中液面左高右低；C中硬質玻璃管內發生反應為一氧化碳與氧化鐵的反應，方程

式為Fe2O3+3CO局源2Fe+3CO2。

28.實驗室用FeS固體和稀硫酸反應制取ILS,其化學方程式為：FeS+H2so4=FeSCU+H2ST。H2s氣體密

度比空氣大，有毒，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。

（1）實驗室制取硫化氫氣體的發生裝置是（填字母，請從圖1中選擇）。