考點11鋁、鎂及其重要化合物

目錄

考情邨究

1.高考真題考點分布

2.命題規(guī)律及備考策略

考點檢球

考法01鋁及其化合物

考法02鎂及其化合物

好■沖關(guān)

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點分布

鋁、鎂及其化合2024?浙江卷，3分；2024?廣東卷，3分；2023天津卷第題，3分；2023浙江1月卷第12

物的性質(zhì)與應(yīng)用題，2分；2023浙江6月卷第4題，2分；2023湖南卷第7題，3分；2022全國甲卷第9

題，6分；2022海南卷第6題，2分；2022河北卷第4題，3分；2022湖北卷第1題，3

分；2022浙江1月卷第8題，2分；2022浙江6月卷第8題，2分;

鋁、鎂及其化合2023遼寧卷第16題，3分；2022全國卷第26題，1分;

物的工藝流程2022湖南卷第6題，3分；2021湖南卷第6題，3分

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，鎂、鋁、氧化鎂、氧化鋁及氫氧化鎂、氫氧化鋁的性質(zhì)與用途仍是

高考命題的熱點。

【備考策略】鋁元素的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

兀?

的

艾

林

鎂元素的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

鎂

元

索

的

化

合

價

】

預(yù)測

【命題

工藝

，以

能力

計算

析和

像分

關(guān)圖

查有

，考

載體

系為

化關(guān)

、鋁轉(zhuǎn)

查鎂

體考

境載

的情

會以新

年高考

025

預(yù)計2

大。

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，題

制備

物的

化合

鋁的

鎂、

考查

形式

考查

流程

理

考點檐

合物

及其化

01鋁

考法

的存在

鋁元素

1.

。

式存在

的形

全部以

素，

金屬元

___的

量___

殼中含

鋁是地

質(zhì)

鋁單

2.

質(zhì)

理性

(1)物

良好的

,具有

較

度

密

度、

，硬

固體

澤的

屬光

有金

色、

是

鋁單質(zhì)

質(zhì)

學(xué)性

(2)化

QO.

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化性

事■

ltO,

Fc4A

程式：

離子方

程式或

化學(xué)方

反應(yīng)的

有關(guān)

圖中

寫出

服

的氣化

成牧畜

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。產(chǎn)

1tt

2Al0

3O?

-4Al.

IAS

①H

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；

②

化

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濃硝

酸或

濃破

冷的

二遇

瑪卜

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2Al.

典"

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如；

③

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。

⑤

化物

兩性氧

化鋁——

3.氧

物理

籌于水、點高“廈大

性航?＜8

與H'反應(yīng)：AIQ'MT-

化學(xué)

ft*tj()H*；?-MO?3"l?IIIO

三21'山H

耐火材Fl：制造耐火地爆等

.一-電

用途I.A上加夠IH：2AL6(18flt

____________fAb

IM-HI?

4.氫氧化鋁

(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。

(2)化學(xué)性質(zhì)

2&IR

W，」受熱分.▲一C5西件

AhOH)r—

W

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

①O

②=

③_________________.=

(3)A1(OH)3的制備

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A-+與氨水反應(yīng)：O

②向含［Al(0H)4「的溶液中通入過量的CO2：o

③AF+與［A1(OH)4「發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：

5.明研

(1)明磯的化學(xué)式為，屬于復(fù)鹽。

(2)明研凈水的原理：明磯溶于水時發(fā)生電離，電離方程式為，其中A13

+發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生,其吸附能力很強，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)并形成沉淀，使水變澄

清。

6.有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析與計算

(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像

滴加順序向A1C13中滴力口NaOH向NaOH中滴加A1C13

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多一最多一無沉淀(有但即溶)-沉淀一漸多一最多一不消

現(xiàn)象

漸少一消失失

MAKOHlJn[Al(OH)jJ

I.J;

圖像

C1234

1234n(OH)

離子方。4段

程式

段

（2）偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像

滴加順序向Aior中滴加H+向H+中滴加A1O.

立即產(chǎn)生白色沉淀一漸多—最多一漸少一無沉淀（有但即溶）-沉淀一漸多-最多一

現(xiàn)象

消失不消失

MAKOHXJ

圖像

1234n(H)1234MAIOJ

OA段

離子方

程式

AB段

（3）向A1CL溶液中逐滴加入氨水或NaAlCh溶液至過量，圖像如圖甲所示。

（4）向NaAKh溶液中逐滴加入AlCb溶液或通入CCh至過量，圖像如圖乙所示。

（5）向MgCh、AlCb和鹽酸的混合溶液（即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液）中逐滴滴入NaOH溶液至過

量，圖像如圖丙所示。

（6）向MgCb、AlCb混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸（NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），沉淀

圖像如圖丁所示。

事0懶所

▼-----M

請判斷下列說法的正誤（正確的打“鏟，錯誤的打“X”）

l.MgO與A1粉的混合物也可稱為鋁熱劑（）

2.實驗室可用氧化鋁生煙熔化NaOH、Na2cO3固體等（）

3.鋁和酸反應(yīng)時，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑是堿（）

4.明研可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用（）

5.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料（）

6.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂（）

7.鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡（）

'一例引，■甯■

考向01考查鋁及其化合物的性質(zhì)

【例1】(2024?河北衡水?期中)下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是

AliOH|->A1,O.pA1.O,->A1|OH|

AA.-B.

CAlt[AllOH]DAl-*Al|OH|i

【思維建模】鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

1.等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：

(1)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。

(2)消耗H+、OIF的物質(zhì)的量之比為H(H+)：H(OH")=3：1O

2.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HC1和NaOH反應(yīng)：

(1)消耗A1的物質(zhì)的量之比為l：3o

(2)生成H2的物質(zhì)的量之比為l：3o

3.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

!(HD

若產(chǎn)生氫氣的體積比為；<也”中用一<1,則必定

(1)鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而HC1不足。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而NaOH過量。

考向02通過工藝流程考查鋁及其化合物

【例2】(2024?福建泉州?期中)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為可°，，還有少量的"S'一等雜質(zhì))

提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:

下列說法錯誤的是

A.沉淀I主要成分為

B.溶液II含有的陰離子主要為閃°」。.°H

C.溶液HI中溶質(zhì)的主要成分為Na<0,

D.沉淀in轉(zhuǎn)化為氧化鋁反應(yīng)是分解反應(yīng)

考向03考查有關(guān)鋁及其化合物的圖像

【例3】(2024?四川成都?期中)實驗研究發(fā)現(xiàn),金屬與極稀的硝酸反應(yīng)時，硝酸可被還原為NH；。現(xiàn)將

一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。

反應(yīng)結(jié)束后（忽略溶液體積的變化）將溶液平均分成兩份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入

5nmLNaOH溶液。所加NaOH溶液的體積“也1與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是

B.原混合物中鋁粉的物質(zhì)的量為005moi

C.根據(jù)題目數(shù)據(jù)，無法計算a點數(shù)值

D,原溶液中硝酸濃度為05moiL

對點提開

w.......一

【對點1］（2024.浙江.模擬預(yù)測）鋁是生活中重要的金屬材料，下列說法正確的是

A.A1與NaOH混合固體可用于疏通管道B.常溫下不能與°：發(fā)生反應(yīng)

C.鋁合金的硬度一定比純鋁小D.可通過電解熔融用制備金屬鋁

【對點2］（2024.江蘇鹽城?期中）以鋁土礦（主要成分為卬°,，含Si。和Fe。,等雜質(zhì)）為原料制備鋁

的一種工藝流程如下：

NaOH溶液NaHCOi溶液O,

鋁「礦一I過濾］］一］反1~1~-1過濾id灼燒I-I電1漏2

注：?s,°-在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀

②電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

下列說法正確的是

A.“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為+1°H-A］0.HO

B.“過濾I”的濾渣成分為RQ

C.“反應(yīng)”中加入NaHCO,溶液的作用同于通入C°：

D.“電解I”中作陽極的石墨易消耗，陽極反應(yīng)中失電子物質(zhì)主要是石墨

【對點3］（2024.湖南邵陽?期中）研究實驗發(fā)現(xiàn)硝酸的濃度越稀，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，對應(yīng)還原

產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程

中無氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的

物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A.該稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸鏤

B.c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為40mL

C.b點與a點的差值為0.03mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

考法02鎂及其化合物

1.鎂的化學(xué)性質(zhì)

(1)與氧氣反應(yīng)：O(發(fā)出耀眼的強光，生成白色固體物質(zhì))

(2)與氮氣反應(yīng)：-(鎂在空氣中燃燒得到MgO和Mg3N2的混合物)

(3)與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)：o

(4)與二氧化碳反應(yīng)：。(鎂著火不能用CO2滅火)

(5)與鹽溶液反應(yīng)，如與硫酸銅溶液反應(yīng)：0

(6)與水反應(yīng)：o

2.鎂的重要化合物

(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，溶于水，屬于,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

為。

⑵氫氧化鎂：白色固體，合溶于水，中強堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

為。

【易錯提醒】

氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2T，鎂元素在水垢中的存

在形式是Mg(OH)2。

3.從海水中提取鎂的流程如圖所示：

貝僥跑CaO叁6ML阮握

河水或苻道「MmCHb過境MgCI-<>?/)

濃率I

主要化學(xué)反應(yīng)為

(1)制石灰乳：O

(2)沉淀Mg2+：o

(3)制備MgCl2：______________________________________________________________

⑷電解MgCl2：o

請判斷下列說法的正誤（正確的打“卡，錯誤的打"X”）

（1）鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂。（）

（2）Mg能從CCh中置換出C。（）

（3）電解熔融1^。2制2.48乂8，電路中通過的電子數(shù)為O.INA。（）

（4）工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法。（）

（5）將Mg加入過量FeCb溶液中可得Fe。（）

（6）加熱MgCb溶液最終可制得MgCb固體。（）

（7）Mg表面易被氧化生成氧化膜，保存時一般直接放在塑料袋中或試劑瓶中。（）

（8）鎂合金具有密度小、強度高的性質(zhì)，可用于航空材料。（）

（9）氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料。（）

的倒馴箱

考向01考查鎂及其化合物性質(zhì)

【例1】（2024?山西大同?期末）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

R門，1aqI---?，s?-***'“MQ3|

?

1^0（aq|-----------------，困（OHLIsi---------------?1^00）

15.2

CFmQIs--->Fe,sI—FyQ」

口l<iCHl,CQ'.aqi'?l?

考向02通過工藝流程考查鎂及其化合物

【例2】（2024?山東泰安.二模）堿式次氯酸鎂［MgmClO（OH）1rH20］微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種

有開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgC03,含少量FeC03）為主要原料，制備堿式次氯酸鎂的工藝流程

如圖，下列說法正確的是

|過『

菱鎂礦一_堿式次

家酸鎂

濾渣NaOH溶液濾液

A.流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+

B.調(diào)pH時所選試劑只能是MgCOs

C.過濾1所得的濾渣含有Fe（OH）3

D.“混合”時反應(yīng)的離子方程式只有：Mg2++C10-+0H+H20=MgC10（0H）H20；

時點播開

【對點1］（2024.廣東?模擬預(yù)測）Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化

△

NH3制得N2,然后與鎂反應(yīng)得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg（NH2）2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水

解。下列說法錯誤的是

A.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水

B.實驗開始時應(yīng)先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈

C.裝置D的作用只是干燥N2

D.取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲水，可檢驗是否有Mg3N2

【對點2】（2024?安徽安慶.一模）菱鎂礦（主要成分為M下。，還含有少量力°：、卬°）制備Mg°的流

程如圖。下列說法正確的是

A.步驟（I）得到的濾渣主要成分為B.步驟（II）發(fā)生的反應(yīng)有2個

C.步驟（HI）操作可在蒸發(fā)皿中進行D.濾液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀