江蘇省普通高中2024-2025學年高二上學期12月份學業水平合

格性考試調研化學試卷

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列變化屬于化學變化的是

A.煤燃燒B.水汽化C.冰融化D.苯揮發

2.下列敘述正確的是

A.H2s04的摩爾質量為98g

B.0.1molH2SO4的質量為9.8g

C.N個O2分子與N個H2分子的物質的量之比為8：1

D.28g氮氣含有的氮原子個數為6.02X1023個

3.已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.3g3He含有的中子數為INA

B.2moiLi的CuCL溶液中含有的氯離子數為4NA

C.ImolK2Cr2O7被還原為CN+轉移的電子數為6NA

D.常溫常壓下，48go3中的氧原子數為3NA

4.新冠病毒對熱敏感，56℃30分鐘、75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂

溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等都屬于有機物

5.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖a和圖c連接好線路發現燈泡不亮，按照

圖b連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是

A.NaCl固體中不存在離子

B.NaCl溶液是電解質

C.NaCl溶液在導電條件下能電離出大量的離子

D.水不導電但不能說明水是非電解質

7.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL,這10mL溶液的物質的量

濃度是

A.Imol/LB.0.Imol/LC.0.01mol/LD.lOmol/L

8.下列有關化學用語表示正確的是

A.中子數為20的氯原子：；；C1

B.HC1的電子式為H+[:a】-

試卷第2頁，共8頁

C.硫離子的結構示意圖:

++-

D.NaHCC)3的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO,

9.遇到突發事件時，我們要學會利用所學的化學知識保護自己。如果一家大型化工廠發生

爆炸，有大量的C12擴散，下列應急措施不正確的是

A.向順風方向的低洼處撤離

B.用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃離

C.向逆風方向的高處撤離

D.來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援

催化劑

10.工業制硝酸過程中的一個重要反應為4NH3+5O2^^4NO+6H20。下列有關該反應

A

的說法正確的是

A.Ch是被氧化B.NH3是氧化劑

C.02失去電子D.NH3發生氧化反應

11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.O.lmoLLTNaClO溶液：Mg"、K*、HCO；、p

B.O.lmoLLTNaCl溶液：Ap+、e、SOj、NO；

+

C.0.1moLLTHNC>3溶液:Na>NH：、SO｝、CO：

D.（MmoLL-KOH溶液：Cu2+>Ba2+>CH3coeT、NO；

12.向含有NaBr、Nai的溶液中通入過量的CL,然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到

的物質是

A.NaClB.NaCl和NaBr

C.NaCl和NaiD.NaCl和b

13.下列有關濃硫酸和濃硝酸的敘述中，正確的是

A.都具有強氧化性B.都可用于制取H?

C.都能在常溫下與Cu反應D.都具有吸水性

14.下列關于F、Cl、Br、：［的比較中，正確的是

A.隨核電荷數的增加，單質的密度逐漸減小

B.隨核電荷數的增加，氫化物的穩定性逐漸增強

C.隨核電荷數的增加，單質的顏色逐漸加深

D.單質與水反應均可表示為X2+H2O=HX+HXO

15.化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法里誤的是

A.低碳生活注重節能減排，減少溫室氣體的排放

B.推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”

C.半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

D.啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質量

16.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

A將氣體X通入淀粉KI溶液，溶液變藍X為氯氣

向盛有銅片的試管中加入少量硝酸，一段時間后

B實驗所用為濃硝酸

觀察到試管口有紅色氣體逸出

向久置的NazSCh溶液中，滴加足量鹽酸，再滴加久置的NazSCh溶液中

C

BaCb溶液，有白色沉淀生成存在Na2so4

向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶

D原溶液中存在Fe2+

液變紅

A.AB.BC.CD.D

17.2022年北京冬奧會火炬使用聚硅氮烷樹脂和碳纖維合成的復合材料作外殼，并以氫氣

為燃料，體現了科技、綠色、低碳等特點。下列說法正確的是

A.該復合材料有密度大、熔點低的特點

B.聚硅氮烷樹脂和碳纖維都屬于純凈物

試卷第4頁，共8頁

C.燃燒時氫氣與氧氣發生氧化還原反應

D.可用如圖表示氫氣燃燒的能量變化

18.在一定條件下，1L容器內某一反應M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示:

下列表述中正確的是

B.0叫時段,N平均反應速率6/t]mol/（L.min）

C.t?時，正反應速率大于逆反應速率內時間

D.0工時段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍

19.下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量，但不屬于氧化還原反應的是

A.焦炭在高溫下與水蒸氣反應B.Ba（OH『8H2。與NH4cl的反應

C.NaOH溶液與H2s溶液混合D.鈉在氧氣中燃燒反應

20.氫氣是非常有前途的新能源，氫能開發中制取氫氣的方法，以下研究方向不可行的是

A.建設水電站，用電力分解水制取氫氣

B.設法利用太陽能使水分解產生氫氣

C.尋找特殊催化劑，分解水制取氫氣

D.利用化石燃料燃燒放熱，使水分解產生氫氣

21.某科學探究小組為探究電化學原理，設計了如圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實

驗中觀察到的現象或相關結論的敘述錯誤的是

ab

rn

A.a和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片為負極

C.無論a和b是否連接，反應的本質相同，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2+生成

D.a和b用導線連接時，溶液中的CM+應向銅電極移動且能更快地在銅電極上析出銅

22.“噴泉”實驗的裝置如圖所示，燒瓶中盛放下列氣體能引發“噴泉”現象的是

A.N2B.NH3C.O2D.NO

23.下列說法中不正確的是

A.硝酸應保存在棕色試劑瓶中，且置于陰涼處

B.稀硝酸與Cu反應時，硝酸只表現為強氧化性

C.濃硝酸與碳反應時，硝酸只表現為強氧化性

D.1L1mol-L1的氨水中含有NH3、NH3H2O,NH：的物質的量之和為1mol

24.化學科學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.增加食品添加劑的品種與數量保證食物口感

B.用海水海沙生產混凝土在海邊建筑工程施工

C.用鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌

D.加快化石燃料的開采來促進社會可持續發展

試卷第6頁，共8頁

25.下列物質既能與金屬鈉作用放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是

A.C2H50HB.H2OC.CH3COOHD.CH3CHO

26.下列有關金屬的說法正確的是

A.生鐵是合金，鋼是純凈的金屬

B.純金屬與其合金相比，一般具有更低的熔點

C.活潑金屬常采用電解熔融化合物的方法制備

D.鋁的化學性質活潑，不宜在生產、生活中廣泛應用

27.聚合硫酸鐵[Fex(0H)y(S04)z](鐵元素化合價為+3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，

它的組成可以通過以下實驗測定：①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00mL的溶液。②

準確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒

重，得到白色固體6.99g。③準確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，

過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x：y：z的

值為

A.6：8：5B,4：2：5C.1：1：2D.6：3：5

28.下列有關說法正確的是

A.大飛機C919采用了大量合金，一般合金比其純金屬具有更高的強度和熔點

B.KzFeCU是一種新型污水處理劑，凈水原理既有K2FeO4強氧化性又有Fe(OH)3吸附

作用

C.宇宙飛船使用的高溫結構陶瓷屬于有機高分子材料

D.我國在月球展示的第一面織物國旗使用了高性能芳綸纖維材料，它屬于金屬材料

二、填空題

29.水楊酸存在于自然界的柳樹皮、白珠樹葉及甜樺樹中，是重要的精細化工原料，可用于

阿司匹林等藥物的制備。水楊酸的結構如圖所示：

COOH

(1)水楊酸屬于(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

(2)水楊酸中含有的官能團有(填名稱)。

（3）1mol水楊酸（分子式C7H6。3）完全燃燒需要消耗02mob

（4）向水楊酸溶液中滴入少量NaHCO3試液，實驗現象為0

（5）向酸性KMnCU溶液中滴入幾滴水楊酸溶液，觀察到酸性高銃酸鉀溶液褪色，說明水楊酸

具性。

30.二氧化氯（CICh）是一種高效、低毒的消毒劑。請回答下列問題：

（1）①工業制備C1O2的反應原理為：2NaC103+4HCl=2NaCl+2C102f+CbT+2H20,該反應中每

生成O.lmolCICh轉移電子數為moL現需要用36.5%濃鹽酸配制500mL2moi稀鹽

酸，必須使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和;如果定容時仰視容量瓶刻度線，

配制的溶液濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②CICh在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽（CIO需將其轉化為cr除去。下列試劑

中可將CIO1轉化為cr的是（填序號）。

A.O2B.KIC.KMnO4D.SO2

⑵用C102處理過的飲用水常含有一定量有害的C102O我國規定飲用水中C102的含量在

0.1~0.8mgLi。測定水樣中C102的含量的過程如下：

步驟1：量取25.00mL水樣加入錐形瓶中；

步驟2：用稀H2s。4調節溶液呈酸性，加入足量的KI晶體充分反應；

步驟3：逐滴加入Z.OOxlO^mol-L-1的Na2s2O3溶液,恰好完全反應時，消耗Na2s2O3溶液

20.00mL；

已知：2CIO2+IOKI+4H2so4=2KC1+5L+4K2so4+4H2O,b+2Na2s2O3=Na2s4（）6+2NaI,根據上

述數據計算并判斷該水樣中C102的含量是否符合國家規定。（請寫出計算過程）

試卷第8頁，共8頁

《江蘇省普通高中2024-2025學年高二上學期12月份學業水平合格性考試調研化學試卷》

參考答案

題號12345678910

答案ABBCDBBCAD

題號11121314151617181920

答案BAACCCCCBD

題號2122232425262728

答案BBBCCCBB

1.A

【詳解】A.煤燃燒過程中有二氧化碳等新物質產生，屬于化學變化，A符合；

B.水汽化屬于狀態的變化，沒有產生新物質，屬于物理變化，B不符合；

C.冰融化屬于狀態的變化，沒有產生新物質，屬于物理變化，C不符合；

D.苯揮發屬于狀態的變化，沒有產生新物質，屬于物理變化，D不符合；

答案選A。

2.B

【詳解】A.H2SO4的摩爾質量為98g/mol,A錯誤；

B.0.1molH2sCU的質量為O」molx98g/mol=9.8g,B正確；

C.N個02分子與N個H2分子的物質的量相同，故物質的量之比為1：1,C錯誤；

D.28g氮氣物質的量為Imol,含有的氮原子個數為2x6.02x1023=12.04x1023個，D錯誤；

故選B。

3.B

3s

【詳解】A.3He的中子數為3-2=1,則3g3He含有的中子數為?廣/鼠=刈,故A正

3g/mol

確；

B.沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故B錯誤；

C.K2Cr2O7被還原為CN+時，銘元素從+6價降低到+3價，1molKzCnCh被還原為CN+轉移

的電子數為3moiX2XNA/HIO1=6NA,故C正確；

D.48g03中含有氧原子的物質的量為石焉*3=3mol,則含氧原子數為3NA,故D正確；

答案選B。

4.C

【詳解】A.過氧乙酸具有強氧化性，醋的主要成分為乙酸，均可滅活病毒，二者為不同物質，

答案第1頁，共9頁

無因果關系，A錯誤；

B.PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，直徑在1?lOOnm

之間才能形成膠體，所以PM2.5不一定屬于膠體，B錯誤；

C.電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，氯氣與NaOH反應生成具有強氧化性的NaClO,次

氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒，C正確；

D.含氯消毒劑如NaClO等為無機物，過氧乙酸、乙醴和氯仿等都屬于有機物，D錯誤；

答案選C。

5.D

【詳解】A.NaCl固體不能導電，只能證明該固體中不存在自由移動的離子，而不能說明

NaCl固體中不存在離子，A錯誤；

B.NaCl溶液是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質，B錯誤；

C.NaCl溶液能夠導電，說明在水溶液中能電離出大量的離子，物質電離不需要通電，C錯

誤；

D.水不導電是由于水電離程度十分微弱，其中含有的自由移動的離子濃度很小，一般的驗

證物質導電性的裝置靈敏度不高，但不能說明水是非電解質，D正確；

故合理選項是D。

6.B

【詳解】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，

以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯誤；

B.轉移溶液需要用玻璃棒引流，故B正確；

C.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故C錯誤；

D.加熱中的蒸發皿很燙，不能用手接觸，故D錯誤；

故選B。

7.B

m4g

【詳解】4gNaOH的物質的量"-=-^-=0.1mol,完全溶解于水配成1L的溶液，溶液

M40g/mol

中NaOH濃度為號詈=0.1mol/L,因溶液為具有均一性，故取出的10mL溶液中NaOH的

物的量濃度仍為01mol/L,故答案為B。

8.C

【詳解】A.中子數為20的氯原子的質量數為20+17=37,該原子正確的表示方法為;;。，

答案第2頁，共9頁

A錯誤；

B.HC1為共價化合物，電子式為H：6i：，B錯誤；

??

C.硫離子核外電子數為18,其結構示意圖為288,c正確；

)

D.NaHCC)3在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根，電離方程式：，D錯誤；

故選C。

9.A

【詳解】A.氯氣的密度大于空氣，氯氣隨風向低洼處漂移，所以人要向逆風方向的高處跑，

故A錯誤；

B.肥皂水呈堿性可與氯氣反應，因此氯氣泄漏時，可用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃

離，故B正確；

C.根據A項分析可知，應向逆風方向的高處撤離，故C正確；

D.氯氣能溶于水，用浸濕的棉被堵好門窗可以吸收氯氣，故D正確；

故答案選A。

10.D

【詳解】A.氧氣化合價降低，得到電子，因此02是被還原，故A錯誤；

B.NH3中N化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑，故B錯誤；

C.02化合價降低，得到電子，故C錯誤；

D.NH3中N化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，故D正確。

綜上所述，答案為D。

11.B

【詳解】A.QlmoLLTNaClO溶液與「發生氧化還原反應，故A不符合題意；

B.O.lmoLLTiNaCl溶液：Af+、e、SO：、NO；,離子共存，故B符合題意；

C.0.1mol-LTHNC)3溶液中的氫離子會與CO,反應生成二氧化碳氣體和水，故C不符合題

思；

D.O.lmoLI^KOH溶液中的氫氧根離子與Q?+生成沉淀，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。

12.A

答案第3頁，共9頁

【詳解】含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的CL,發生的反應依次為:Cb+2NaI==2NaCl+l2、

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2,將溶液蒸干，并灼燒固體，澳易揮發，碘易升華，最后得到的固

體為NaCl,選A。

13.A

【詳解】A.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，A正確；

B.濃硫酸與金屬反應生成二氧化硫，濃硝酸與金屬反應生成N02,兩者都不能用于制取氫

氣，B錯誤；

C.濃硫酸常溫下與銅不反應，C錯誤；

D.濃硝酸不具有吸水性，D錯誤；

故答案選A。

14.C

【詳解】A.隨核電荷數的增加，單質有氣體變為液體、固體，單質的密度逐漸增大，A錯

誤；

B.同主族從上往下非金屬性減弱，隨核電荷數的增加，氫化物的穩定性逐漸減弱，B錯誤；

C.隨核電荷數的增加，單質的顏色為淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫色，顏色逐漸加深，C正

確；

D.除F元素的單質外，其他單質與水反應均可表示為X2+H2OHX+HXO,F2與水反應生

成HF和。2,D錯誤；

故選C。

15.C

【詳解】A.“節能減排，低碳生活”的主題旨低碳生活注重節能減排，減少溫室氣體的排放，

故A正確；

B.使用可降解塑料及布質購物袋，減少“白色污染”，故B正確；

C.沙子的成分是二氧化硅，計算機芯片的材料是硅單質，故C錯誤；

D.大氣中細顆粒物屬于空氣的污染源之一，要追根溯源，采取措施，來改善空氣質量，故

D正確；

答案選C。

16.C

【詳解】A.將氣體X通入淀粉KI溶液，溶液變藍，說明該氣體將r氧化產生了L,該氣

體具有氧化性，可能是Cb,也可能是02、Br2等，不一定是Cb,A錯誤；

答案第4頁，共9頁

B.向盛有銅片的試管中加入少量硝酸，一段時間后觀察到試管口有紅色氣體逸出，這可能

是稀硝酸與Cu反應產生無色NO,NO在試管上部與空氣中的。2反應產生紅棕色的NO2,

因此不能確定硝酸就是濃硝酸，B錯誤；

C.向久置的Na2sCh溶液中，滴加足量鹽酸，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，根據該

白色沉淀既不溶于水，也不溶于酸的性質可確定為BaS04,因此可證明在久置的Na2sO3溶

液中存在Na2sCU,C正確；

D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明加入氯水后的溶液中含有

Fe3+,該Fe3+可能是原溶液含有，也可能是Fe?+被CL氧化產生，因此不能確定原溶液中存

在Fe2+,D錯誤；

故合理選項是C。

17.C

【詳解】A.聚硅氮烷樹脂和碳纖維合成的復合材料密度小、熔點高的特點，A項錯誤；

B.聚硅氮烷樹脂和碳纖維均屬于混合物，B項錯誤；

C.燃燒時氫氣與氧氣發生反應生成水，有化合價變化是氧化還原反應，C項正確；

D.氫氣燃燒反應為放熱反應，圖示應由反應物指向生成物，D項錯誤；

故答案選C。

18.C

【詳解】A.由圖象知，0~t2時間內N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反

應的化學方程式為2NUM,故A錯誤；

B.0比時段，N平均反應速率故B錯誤；

C.t2時刻體系并未達到平衡，反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故C

正確；

D.。冬時段，N的平均速率等于M的平均速率的2倍，故D錯誤；

故選C。

19.B

【詳解】A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是生成物的總能量大于反應物的總能量的吸熱反

應，反應中有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B.八水氫氧化鋼與氯化鏤的反應是生成物的總能量大于反應物的總能量的吸熱反應，反應

中沒有元素發生化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B符合題意；

答案第5頁，共9頁

C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液的中和反應是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，

故c不符合題意；

D.鈉在氧氣中燃燒的反應是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應,故D不符合題意;

故選B。

20.D

【詳解】A.利用水利發電，然后電力分解水制備氫氣，該研究方向可行，故A錯誤；

B.太陽能是一種取之不盡、用之不竭的巨大能源，設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解

產生氫氣和氧氣，該研究方向可行，故B錯誤；

C.尋找特殊的化學物質作催化劑，使水分解產生氫氣的速率加快，該研究方向可行，故C

錯誤；

D.利用化石燃料燃燒放熱，使水分解產生氫氣，一方面能耗非常大，另一方面化石能源是

不可再生資源，該研究方向不可行，故D正確；

故答案選Do

21.B

【分析】由圖可知，當ab連接時，鐵較活潑，鐵失去電子，發生氧化反應，作負極，此時

銅作正極；但是當兩者不連接時，不形成原電池，以此解題。

【詳解】A.a和b不連接時，沒有形成閉合回路，沒有構成原電池，鐵直接把銅置換出來，

A正確；

B.導線連接后，構成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，發生的反應為Fe—2屋=Fe2+,B錯

誤；

C.無論a和b是否連接，反應的本質相同均為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,鐵片均會被氧化，溶液

中均有Fe2+生成，C正確；

D.a和b用導線連接時，構成原電池，銅電極為正極，陽離子流向負極，且原電池可以加

快反應速率，D正確；

故選B。

22.B

【詳解】該裝置引起噴泉現象的原理是利用氣體在水中較大的溶解度，引起內外壓強差，從

而形成噴泉現象，N2、02、NO均難溶于水，不能形成壓強差，NH3易溶于水，可以形成壓

強差，從而形成噴泉，故選B。

23.B

答案第6頁，共9頁

【詳解】A.硝酸不穩定，見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，且置于陰涼處，故A正確；

B.稀硝酸與Cu反應生成硝酸銅、NO和水，硝酸既表現還原性，又表現酸性，故B錯誤；

C.濃硝酸與碳反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，該過程中硝酸只表現強氧化性，故C正

確；

D.氨水中存在平衡NH3+H2O^NH3-H2O^NH；+OH-,則氨水中的含氮微粒有NH3>NH3H2O,

NH；,根據物料守恒有n(NH3)+n(NH3?H2O)+n(NH；)=1mol,故D正確；

故答案選B。

24.C

【詳解】A.為保障人體健康，食品添加劑使用品種與數量都有嚴格的使用標準，不能隨意

增加，A錯誤；

B.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產混凝土，會造成海洋生態環境的污染和破壞，

B錯誤；

C.用鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑反應生成氧化鋁和鐵，同時放出大量熱使鐵熔化，因此可

用于焊接鋼軌，B正確；

D.化石燃料一般是指煤、石油和天然氣等，其含量是有限的，且是不可再生的，加快化石

燃料的開采，不利于社會可持續發展，D錯誤；

答案選C。

25.C

【詳解】A.乙醇中含有醇羥基，能和Na反應生成氫氣，乙醇為中性，沒有酸性，不與碳

酸鈉反應，故A錯誤；

B.水和鈉反應生成氫氣，碳酸鈉能夠發生水解反應，但不能放出二氧化碳氣體，故B錯誤；

C.乙酸中含有竣基而能和鈉反應生成氫氣，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈉反應

生成二氧化碳，故C正確；

D.乙醛，分子中由于堤基(C=O)作用，使a-碳上的氫原子也很活潑，所以它們跟金屬鈉都

能反應，可與鈉反應，但不具有酸性，故D錯誤；

故選Co

26.C

【詳解】A.生鐵和鋼均是鐵合金，A錯誤；

B.合金與其純金屬相比，一般具有更低的熔點，B錯誤；

答案第7頁，共9頁

C.活潑金屬常采用電解熔融化合物的方法制備，例如電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，c正

確；

D.鋁的化學性質活潑，但在其表面易形成一層致密的氧化膜，從而阻止被腐蝕，所以在生

產、生活中廣泛應用，D錯誤；

答案選C。

27.B

6992

【詳解】由題意可知：25.00mL溶液中硫酸根離子物質的量n(SO2')=■,=0.03mol；

4233g/mol

25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反應后得到氫氧化鐵沉淀，再將沉

淀過濾、洗滌、灼燒得到氧化鐵、稱重，得固體1.92g,說明氧化鐵質量是1.92g,則鐵離子

1.92PX2

物質的量n(Fe3+)=-^--=0.024mol；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根據電荷守恒可

160g/mol

得3x=y+2z,共同確定x：y：z的值為4：2：5,答案B正確；

正確答案：B?

28.B

【詳解】A.合金不一定具有比純金屬更高的熔點，例如鋁鋰合金熔點比純金屬的低，A錯

'口

樂；

B.高鐵酸鉀具有強氧化性能起到殺菌消毒的作用，產生的氫氧化鐵膠體能起到吸附的作用，

B正確；

C.高溫結構陶瓷屬于無機非金屬材料，C錯誤；

D.高性能芳綸纖維材料屬于有機高分子材料，D錯誤；

答案選B。

29