易錯類型12化學反應速率與化學平衡

01易錯陷阱（11大陷阱）

【易錯點1】化學反應速率表示錯誤

【易錯點2】不理解速率常數和速率方程的含義

【易錯點3]錯誤判斷化學反應方向

【易錯點4]錯誤分析惰性氣體（不參加反應的氣體）對化學平衡的影響

【易錯點5]未掌握等效平衡分類及規律

【易錯點6]忽略化學平衡常數的影響因素

【易錯點7】不能正確應用化學平衡常數判斷反應

【易錯點8]未掌握分壓平衡常數KP的計算技巧

【易錯點9]平衡轉化率計算錯誤

【易錯點10】不理解基元反應和有效碰撞理論

【易錯點11】不能正確分析反應機理圖像

02易錯題通關

m易錯陷阱

易錯點1化學反應速率表示錯誤

【分析】

化學反應速率

（1）表示方法

通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。

（2）數學表達式及單位

△c、、「

v—=,單位為mol-L-'-s-1mol-L—「minT。

At

注意：①一般不用固體或純液體物質表示化學反應速率。

②由v=生計算得到的是一段時間內的平均速率，用不同物質表示時，其數值可能不同，但意義相同。

△t

【例1】（2024?安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO：的影響因素，測得不同條件下SeO；濃

度隨時間變化關系如下圖。

實驗序號水樣體積/mL納米鐵質量/mg水樣初始PH

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

A.實驗①中，0?2小時內平均反應速率v(SeO；)=2.0mol.LLh”

+3+

B.實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO；+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO：的去除效果越好

【變式1-1](2024■山東淄博三模)某密閉容器中發生以下兩個反應:

①X(g)+Y(g)UM(g)+Q(g)②X(g)+Y(g)UN(g)+Q(g)(。反應①的正反應速率

viro=^.C(X)-c(Y),反應②的正反應速率以正)=/?c(X)?Y),其中左、心為速率常數。某溫度下，體系

中生成物濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

c/(molL'')

8

7

6c(Q)

5

4c(N)

3

2

1c(M)

012345678910

A.反應①的活化能大于反應②

B.10s時，正反應速率匕(正)＞也逆)

C.0?6s內，X的平均反應速率v(X)=0.5mol-L，sT

、一K、2

D.該溫度時，—=7

“23

易錯點2不理解速率常數和速率方程的含義

【分析】

速率常數和速率方程

(1)速率常數因是指在給定溫度下，反應物濃度皆為1mol-LT時的反應速率。在相同濃度的條件下，可

用速率常數大小來比較化學反應的反應速率。

化學反應速率與反應物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數是其比例常數，在恒溫條件下，速率常數不

隨反應物濃度的變化而改變。因此，可以應用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應速率。

(2)速率方程

一定溫度下，化學反應速率與反應物濃度以其計量數為指數的幕的乘積成正比。

對于反應：aA+Z;B^=gG+AH

則v=A?c"(A)d(B)(其中左為速率常數)。

如：①SO2cbXSO2+C12v=^i-c(SO2Cl2)

2

?2NO2x2NO+O2V=^2-C(NO2)

22

③2H2+2NON2+2H,0V=*3-C(H2)-C(NO)

(3)速率常數的影響因素

溫度對化學反應速率的影響是顯著的，速率常數是溫度的函數。同一反應，溫度不同，速率常數將有不同

的值，但濃度不影響速率常數。

【例2】(2024?江西宜春?二模)在恒溫恒容密閉容器中發生反應2H2(g)+2NO(g)02H?O(g)+N2(g),N2

m2

的瞬時生成速率v=^.c(H2).c(NO)o控制NO起始濃度為0.5mol/L,N2的瞬時生成速率和凡起始濃

度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.由題可知，該反應的速率常數k為37.5

B.隨著H2起始濃度增大，該反應平衡常數增大

C.達平衡后，若將H?和NO的濃度均增加一倍，則NO轉化率增大

D.凡起始濃度0.2mol/L,某時刻NO的濃度為0.4mol/L,則N?的瞬時生成速率為0.48mob1/寸

【變式2-1】(2024?吉林?三模)一定條件下，反應H2(g)+Br2(g)U2HBr(g)的速率方程為

a

v=kc(H2)-cP(Br2)-c^(HBr),某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下:

-1-1反應速率

c(H2)/molL-'c(Br2)/molLc(HBr)/molL

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根據表中的測定結果，下列結論錯誤的是

A.a的值為1

B.表中c的值為2

C.反應體系的三種物質中，B"(g)的濃度對反應速率影響最大

D.在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低

易錯點3錯誤判斷化學反應方向

【分析】

1.燧和燧變的含義

(1)燧的含義

度量體系混亂程度的物理量，符號為S。贈值越大，體系混亂度越大。同一條件下，不同物質有不同的贈值,

同一物質在不同狀態下燧值也不同，一般規律是S(g)步(l)NS(s)。

(2)燧變的含義

△S=S(生成物)一S(反應物)。化學反應的AS越大，越有利于反應自發進行。

2.判斷化學反應方向的判據

△G〈0時，反應能自發進行；

△G=0時,反應處于平衡狀態;

AG>0時，反應不能自發進行。

【例3】(2024?遼寧名校聯盟高考模擬)向體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入ImolOz和

4molHBr,發生反應：4HBr(g)+O2(g)2Br2(g)+2H2O(g)AH?分別在絕熱、恒溫條件下進行，兩反

應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

20P

咽

出

17P

15P

A.正反應在較低溫度下能自發進行

B.乙在恒溫條件下進行，AH<0

C.a點的正反應速率大于c點的正反應速率

D.甲條件下平衡常數K小于20.25

【變式3-1】(2024?江蘇宿遷一模)已知CO?催化加氫的主要反應有:

反應ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHiASi<0

反應IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2>0AS2

在恒溫恒壓反應器中通入1mol82、3mol氏氣體，CO2的平衡轉化率及CH30H的平衡產率隨溫度變化關

n生成(CH3OH)n牛成(CH3OH)

系如下圖。已知：CH30H產率=xioo%；CH30H的選擇性=—?xlQQ%o下列說法

n起始n反應32)

不正確的是

%60

/

爵50

怛40

槌

爵30

M20

哪

10

0

350400450500550600

溫度/K

A.A/f/VO,A52>0

B.CH3OH的平衡選擇性隨溫度的升高而減小

C.525K后，升高溫度對反應I的影響大于對反應II的影響

2s

D.525K時，增大」喘、的值或增大壓強均能使CO2的平衡轉化率達到b點的值

n起始25)

易錯點4錯誤分析惰性氣體(不參加反應的氣體)”對化學平衡的影響

【分析】

恒溫

原平衡體系-'人情性'I體.體系總壓強增大

恒容

條件體系中各組分的濃度不平衡不移動

EF，—充人惰性氣體.容器容積增大，各反

原平衡體系-----------^應氣體的分壓減少

恒溫反應前后體積

體系中各不變反應「平衡不移動

恒壓組分的濃■

條件一*度同倍數一反應前后體積平衡向氣體

減小(等_可變反應,體積增大的

效于減壓)方向移動

【例4】反應C⑸+H20(g)kCO(g)+H2(g)AH>0,在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能

夠成立的是()

A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大

B.其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H20(g)轉化率增大

C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均增大

D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量，v正增大而v逆減小

【變式4-1】(2024屆?安徽合肥?三模)在1373K、lOOkPa反應條件下，H2s可以發生熱解反應:

2H2S(g)^2H2(g)+S2(g)A//>0o對于〃(H2S):〃(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S—Ar混

合氣，熱分解反應過程中H2s轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

%

?、

7

)

^

R

H

,8

A.H2S熱分解反應的正反應活化能大于逆反應活化能

B.〃(凡5)："(4)=1:4時，在0?0.9s之間，H2s分壓的平均變化率為35.6kPa

C.生成amolS2，同時形成4amolH—S鍵，說明反應已達平衡

D.等溫等壓下加入惰性氣體越多，H2s平衡轉化率會提高

易錯點5未掌握等效平衡分類及規律

【分析】

1.定義

在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，還

是正、逆反應同時投料，達到化學平衡狀態時，任何相同組分的百分含量(質量分數、物質的量分數、體積

分數等)均相同。

2.等效平衡分類及規律

對于可逆反應aA(g)+6B(g)UcC(g)+c?D(g)

反應特點a+b^c+da+b=c+d

反應條件等溫等容等溫等壓等溫等容等溫等壓

換算為化學方程式同

起始投料換算為化學方程式同一邊物換算為化學方程式同一邊物

一邊物質,其“量”相

的條件質，其“量”比例相同質，其“量”比例相同

同

物質的量(〃)相同成比例成比例成比例

平衡

百分含量(w%)相同相同相同相同

特點

濃度相同相同成比例相同

3.解題模板

等效平衡判斷“四步曲”

第一步，看|：觀察可逆反應特點(物質狀態、氣體分子數)，判斷反應是反應前后氣體體積不變的可逆反應還

是反應前后氣體體積改變的可逆反應；

第二步，挖I：挖掘反應條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；

第三步，倒:采用一邊倒法，將起始物質按可逆反應化學計量數之比轉化成同一邊的物質；

I第四步，聯卜聯系等效平衡判斷依據，結合題目條件判斷是否達到等效平衡。

【例5】(2024?湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發生如下反應：

主反應：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AH,

副反應：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H20(g)AH,

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數

,、H(CH.COOH)

43(CH3COOH)=〃(CH3CO(H)；〃(CHIOOCH/隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示,下列

說法正確的是

C.AH1<0,AH2>0

D.L、M、N三點的平衡常數：K(L)=K(M)>K(N)

【變式5-1】(2024?北京東城一模)此時，在恒溫、恒容的密閉容器中發生反應:

-1

CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH=-akJ-mol(a>0)

實驗數據如下。

起始時各物質的物質的量/mol

容器編號達到平衡時體系的能量變化/kJ

旦。CO

CO2H2

①14000.8a

②1122b

下列說法不正確的是

A.①中H2。的平衡轉化率為20%

B.t℃Ht,該反應的平衡常數為1

C.當②中co和CO?濃度相等時，反應達到平衡

D.達到平衡時②中能量變化：b=1.5a

易錯點6忽略化學平衡常數的影響因素

【分析】

化學平衡常數的意義及影響因素

(1)意義：K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大，通常K>105可認為反應徹底，K<10-5

認為反應不能發生。

(2)影響因素：K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。

平衡常數表示可逆反應正向進行的程度，K值越大，反應進行的程度越大。

[例6]（2024?江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應（忽略其他副反應）為:

①CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH,=41.2kJ-mol1

②CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）AH2

22538xl（）6pa下，將一定比例CO?、凡混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2,L3...

位點處（相鄰位點距離相同）的氣體溫度、CO和CHQH的體積分數如圖所示。下列說法正確的是

585

4

%65

、

疑

余3

三

co2>H2LJ2L3

混合氣IIIIIII及45

絕熱反應管r及2

（容器內與外界沒有熱量交換）

L\L2￡3￡4￡5LsL]LgLg

位點

A.L4處與L5處反應①的平衡常數K相等

B.反應②的焰變小凡〉。

C.L6處的H?。的體積分數大于L5處

D.混合氣從起始到通過J處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率

【變式6-1]（2024-江蘇宿遷一模）以Cu-ZnO-AbC>3作催化劑發生反應2CH3CHO（g）+H2O（g）U

C2H50H(g)+CH3coOH(g)AH<0,下列說法正確的是

c(GH5OH)c(CH3coOH)

A.該反應的平衡常數K=2

C(CH3CHO)

B.反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

C.該反應中每消耗1molH2O（g）,轉移電子數約為6.02x1023

D.將C2H50H移出一段時間后，v正增大

易錯點7不能正確應用化學平衡常數判斷反應

【分析】

化學平衡常數的兩大應用

（1）判斷化學反應進行的方向

對于可逆反應aA（g）+/>B（g）；——-cC（g）+（g）,在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關

nc(7(C)-cd(D)e,、，田

系：Qc=-----------------------，稱為濃度商。

c0(A)-cb(B)

Qe<K反應向正反應方向進行，u正>口逆

Qc=K反應處于化學平衡狀態，V正=丫逆

Q>K反應向逆反應方向進行，丫正<丫逆

(2)判斷可逆反應的熱效應

Y------------XI「K值增大——一正反應為吸熱反應

過高溫篁T

值減小——一正反應為放熱反應

「K值增大—一正反應為放熱反應

些低溫篁，

值減小一一正反應為吸熱反應

【例7】(2024?山東卷)逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH>0o一定壓力下，按

co2,凡物質的量之比〃3。2)："(凡)=1:1投料，7],與溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。

已知該反應的速率方程為v=kc°lH2)c(CO2),《溫度時反應速率常數k分別為匕.。下列說法錯誤的

時間(s)

A.k[>k2

v(T.}k,

B.4,4溫度下達平衡時反應速率的比值：

丫。)k2

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變

D.4溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與(溫度時相同

【變式7-1】(2024?遼寧丹東總復習質量測試)三元催化轉換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物.在一

恒容密閉容器中加入ImolCO和一■定量的NO,發生反應2co(g)+2NO(g)UNz(g)+2CQ(g)，按不同投

料比x[x=^n(COj)

時，CO的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

b

A.Xj<x2

B.a、b、c對應平衡常數Ka<Kb=K.

C.反應溫度為E時，向平衡體系充入適量NO,可實現由c到b的轉化

D.使用三元催化轉換器可提高該反應的平衡轉化率

易錯點8未掌握分壓平衡常數KP的計算技巧

【分析】

分壓平衡常數Kp的計算

永施二三座矛:茯鈍薛福底受市互訪蕨的一「

火墨物質的量或物質的量濃度;

。

計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數，

:根據分壓計算公式求出各氣體物質的分壓，

第三參>-；某氣體的分壓=氣體總壓強x該氣體的體積

：分數（或物質的量分數）

：根據平衡常數計算公式代入計算。例如：N2（g）+

/斐\"；3HK,尸（g）k/^（NH2）NH;1（g）,壓強平衡常數表達式為

3

：P（N2）?P（H2）

[例8]（2024■重慶第八中學一模）利用傳感技術可探究壓強對化學平衡2NO2（g）UN2O/g）的影響。往

注射器中充入適量NO2氣體保持活塞位置不變達到平衡（圖甲）；恒定溫度下，分別在樂t2時快速移動注射

器活塞后保持活塞位置不變，測得注射器內氣體總壓強隨時間變化如圖乙。下列說法錯誤的是

3

B.B點對應的分壓平衡常數為講kPaT

C.C點到D點平衡逆向移動，針筒內氣體顏色D點比B點深

D.E、F、H三點中，H點的氣體平均相對分子質量最大

【變式8-1】(2024?河北保定一模)碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯燒。碘甲烷裂解時可發生如下反應：

反應1：2cH31(g)UC2H4(g)+2HI(g)AH=+80.2kJ-mol^1

反應2：3c2H4(g)U2c3H6(g)AH-lOS.lkJ-mol-1

反應3：2c2H4(g)UC4H8(g)AH-nO.ekJmol-1

向密閉容器中充入一定量的碘甲烷，維持容器內p=0.1MPa,平衡時C2H4、C3H6和C4H8的占容器內所有氣

體的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示。已知容器中某氣體的分壓p=(p(物質的量分數)xp總，用氣體物

質的分壓替換濃度計算得到的平衡常數稱為分壓平衡常數(3)。下列說法正確的是

%

、(

禁

朱

酬

將

咽

聚

三

77K

A.圖中物質X表示的是C2H4

B.700K時，反應2的分壓平衡常數Kp=3

C.700K時，從反應開始至恰好平衡，反應2的速率大于反應3的速率

D.700K時，其他條件不變，將容器內p增大為0.2MPa,C2H4的體積分數將減小

易錯點9平衡轉化率計算錯誤

【分析】

平衡轉化率的分析與判斷方法

(1)反應aA(g)+6B(g)^cC(g)+dD(g)的轉化率分析

①若反應物起始物質的量之比等于化學計量數之比，達到平衡后，它們的轉化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉化率提高，A的轉化率降低。

③若按原比例同倍數地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器容積，氣體反應物的轉化率與

化學計量數有關。

=的轉化率不變

同倍增大,a~\~bc~\~dA、B

a+6>c+dA、B的轉化率增大

c(A)和c(B)

a+6<c+dA、B的轉化率減小

(2)反應mA(g)〃B(g)+qC(g)的轉化率分析

在7、%不變時，增加A的量，等效于壓縮容器容積，A的轉化率與化學計量數有關。

,m=n+qA的轉化率不變

增大C(A)[%>"+4A的轉化率增大

m<n-\-qA的轉化率減小

【例9】(2024?浙江6月卷)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發生如下兩個反應：

I.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH^O

II.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容積為10L的密閉容器中投入2moic2H6和3moic,不同溫度下，測得5min時(反應均未平衡)的相關數

據見下表，下列說法不正確的是

溫度(℃)400500600

乙烷轉化率(%)2.29.017.8

乙烯選擇性(％)92.680.061.8

轉化為乙烯的乙烷的物質的量

注：乙烯選擇性=轉化的乙烷的總物質的量x°

A.反應活化能：KII

；!11

B.500℃時，0?5加"反應I的平均速率為：v(C,H4)=2.88xlOmol-L--min-

C.其他條件不變，平衡后及時移除HzCKg),可提高乙烯的產率

D.其他條件不變，增大投料比[n(CR6)/n(COj]投料，平衡后可提高乙烷轉化率

【變式9-1](2024?北京師范大學附屬中學三模)CH和CO2聯合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應

為：

①CH4(g)+CO2(g)^2H2(g)+2C0(g)

②H?(g)+CO?(g)UH2O(g)+CO(g)

其他條件相同時，投料比n(CHj:n(CC)2)為不同溫度下反應的結果如圖。

])反撞

O應碰

2反效

H(

c元有

2基生

+)的發

2行。

H(

c進撞

2后碰

+

)先效

4；有

H。

C(應作

c反叫瓦

4

[元撞一

率4

基碰團

化=

]為的為

轉)

2稱熱

衡O應

被反應

平C(

c都學反

的+，

)應化

者生

二O反。生

C(步撞發為

高c

+一碰夠能

提)

衡于4每生能化

平利H，發，活

C論現應

到關不(須。的

c[理實必反適

達有但3時

.能。子生合系

先②率2撞劑

個速：碰才理分發向。關

應化的

哪的在驟機的能取子

反效催率

②應存步應物都和分

與有用速

、,反中應反應是夠的

02和反不使應

①.O系為反足撞

應1C應個稱是并量碰，反

體與

反于和，反多又件撞能效能

低4元過程條碰子有化撞

斷H應

判終C基經歷決次分能生活碰

反效

0是法始大往應先一物化發的

5)副解有

6的無增往反的每應活夠應

O他理、、

確息于其應，生的反能圖反

C不撞子子

正信(利慮應反程發子是：如正

n0反碰分分

不中:j有考學歷應分件子：為

1元效化化

法圖H不】化應反物條分能旦

(壓點基有活活

說由n加若析數反元應個化化：

列...錯.了.兩.中.

。僻曰。

得起流分多基反活活

%、S6.【

下ABCD易1大映2①②的3①②圖4

【例10](2024?江蘇卷)催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焙變，常見傕化劑有金屬及其氧化物、

酸和堿等。惟化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO?和H?制CHQCHN二甲醛)、V2O5

傕化氧化SO?等。催化劑有選擇性，如C2H4與O,反應用Ag催化生成“人，，"%環氧乙烷卜用

0

CuCl/PdCL催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環境，如汽車尾氣處理、廢水中NO1電傕化

生成N?、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經濟、綠色是未來催

化劑研究的發展方向。下列說法正確的是

A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能

B.c2H4與反應中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性

C.凡。2制反應中，MnO?能加快化學反應速率

D.S。?與。2反應中，V2O5能減小該反應的焰變

【變式10-1】已知反應：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)AH=—akJnoL(a>0),其反應機理如下：①

NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢，下列有關該反應的說法正確的是()

A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小akJmol-1

D.增大Br2(g)濃度能增大單位體積內活化分子百分數，加快反應速率

易錯點11不能正確分析反應機理圖像

【分析】

1.基元反應過渡狀態理論

基元反應過渡狀態理論認為，基元反應在從反應物到生成物的變化過程中要經歷一個中間狀態，這個狀態

稱為過渡態。

AB+C->[A...B...C]一>A+BC

反應物過渡態生成物

過渡態是處在反應過程中具有最高能量的一種分子構型，過渡態能量與反應物的平均能量的差值相當于活

化能［活化能（能壘）越高，此步基元反應速率越慢］。例如，一澳甲烷與NaOH溶液反應的過程可以表示為

CH3Br+OH->[Br...CH3...OH]一>Br+CH3OH

反應歷程

一澳甲烷與NaOH溶液反應機理示意圖

2.活化能與反應機理

使用催化劑，可以改變活化能，改變反應機理，在反應機理中每一步反應的活化能不同，且均比總反應的

活化能低，故一般使用催化劑可以降低反應活化能，加快反應速率，如圖所示：

昂為總反應的活化能，與、石3為使用催化劑反應機理中各步的活化能。

3.常見圖像的解讀

圖像解讀

⑴在無催化劑的情況下：石為正反應的活化能；及為逆反應的活化能;

巴一民為此反應的焰變（八功。

（2）有催化劑時，總反應分成了兩個反應步驟，反應①為吸熱反應，產物

為總反應的中間產物，反應②為放熱反應，總反應為放熱反應。

（3）催化劑的作用：降低與、E2,但不影響必，反應是放熱反應還是吸

熱反應取決于起點（反應物）能量和終點（生成物）能量的相對大小

對于“環式”反應過程圖像，位于“環上”的物質一般是催化劑或中間體，

如⑤、⑥、⑦和⑧，“入環”的物質為反應物，如①和④，“出環”的物質

為生成物，如②和③

【例11］甲酸常被用于橡膠、醫藥等工業。在一定條件下可分解生成CO和HzO。在有、無催化劑條件下

的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

L

/H

能JII

H、、

量H/HRO/H

O

K/T\HHCHO

K需--'+

hly\+2

1Hz

\CO+H2O

\+H+