專題01化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

型梳理

A題型01化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示

A題型02化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較

A題型03實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

A題型04分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

A題型05應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率解釋事實(shí)

A題型06可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)與方程式表示

A題型07實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)的限度

A題型08化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判定

舉一反三

?題型01化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示

石而

(1)概念：

化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或者生成

物的增加量(取正值)來(lái)表示。

(2)公式：

其中，V表示B物質(zhì)的反應(yīng)速率；Ac(B)表示B物質(zhì)的濃度變化量(反應(yīng)物取減少量，生成物取增加量)

(3)單位：

molL1-min1或mol-L's-1

注意：

(1)由于化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物濃度的減少量和生成物濃度的增加量均為正值，反應(yīng)速率也均為正值。

(2)v(B)在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時(shí)

必須指明具體的物質(zhì)。

(3)Ac(B)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Ac=0因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)At化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率

彳真椀T1I下列至子館里應(yīng)麗f奉的說(shuō)法2編的是

A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L-isi是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8molI」

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

【答案】D

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時(shí)本就沒有明顯現(xiàn)

象,A錯(cuò)誤；

B.固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.0.8mol-L"si表示1s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mobLLC錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，D正確；

綜上所述答案為D。

【變式1-1］下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示

B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之

比

C.化學(xué)反應(yīng)速率指的是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率

D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量的單位決定

【答案】B

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)槲镔|(zhì)是按化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)的，故用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的

速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率指的是某時(shí)間段內(nèi)的平均時(shí)速率，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，D錯(cuò)誤；

故選Bo

【變式1-2］在密閉容器里，A與與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用匕、VB、Vc表示，已知2VB=3丫人、

3VC=2VB,則此反應(yīng)可表示為

A.3A+2B=3CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C

【答案】D

【分析】根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，據(jù)此分析解答。

【解析】在密閉容器里，A與與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用匕、VB、vc表示，己知2VB=3%,

3VL2%，由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：2A+3B=2C,故合理選項(xiàng)是D。

【變式1-3】為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)

的快慢和程度。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C.化學(xué)反應(yīng)速率為O.Smol-CL-s）1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol』T

D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

【答案】A

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

的快慢，A正確；

B.有些化學(xué)反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)瞬間就能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-（L-s）T是指1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化為0.8mol-LT,而不是Is時(shí)的瞬時(shí)濃度，C

錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來(lái)表示，D錯(cuò)誤；

故選Ao

?題型02化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較

而夜新臬一

計(jì)算方法

三段式法：

（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

（3）根據(jù)已知條件計(jì)算。

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

（1）歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物

質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。

（2）比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA（g）+bB?===cC（g）+dD（g）,比較翌與翌>

VAVB

ab

若v>v，則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。

VAVB

ab

—f貝麗211r反應(yīng)4,（于赤（gim定（g）而而反正反應(yīng)為向「塞言B—雨澗1族不亍eolmoi靠「禾麗'

說(shuō)法正確的是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol-L^-s-1

B.在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的

C.在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.02molLLs"

D.2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol

【答案】B

【解析】A.A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.B和C的計(jì)量數(shù)相同，則在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的，B正確；

C.經(jīng)過(guò)2s后B的濃度減少了0.04mol-L-1,則v(B)=0.04mol-L"+2s=0.02mol-L-^s4,此速率為2s內(nèi)的平均

速率，不是在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.不知道容器的體積，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。

故選Bo

【典例2-2】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g),

5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L7,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?LfminT?求：

(1)%的值為=

(2)反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B')=mol?

(3)B的平均反應(yīng)速率：v(B)=

(4)此時(shí)A的濃度：c(A尸mobL-1；

(5)此時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)為,o

【答案】(1)2(2)3(3)0.05(4)0.75(5)16.7%

【分析】5m分后,測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-i,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反應(yīng)速率為O.lmoNLTminT,

則此時(shí)D為0.5mol?LTx2L=lmol、C為0.1mol?LT?minTx5minx2L=lmol,反應(yīng)的A為1.5mol、B為

0.5mol,設(shè)初始AB均為amol,則(a-1.5):(a-0.5)=3:5,則a=2mol；

【解析】(1)由分析可知，5min后，D為Imol、C為ImoL則x：2=1:1,x=2；

(2)反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=3mol；

(3)B的平均反應(yīng)速率：v(B尸v(C戶2=0.05mol?LT?minT；

(4)此時(shí)A的濃度：c(A)=(3mol-1.5moi)+2=0.75mol?LT；

(5)此時(shí)ABCD分別為1.5mol、2.5mol>lmol>ImoL總的物質(zhì)的量為6moL則D的體積分?jǐn)?shù)為

1x100%y16.7%。

6

【變式2-1］在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s內(nèi)V(N2)=0.2mol-L-^s-1,貝心s

末NH3的濃度為()

A.0.4mol-L-1B.0.6mol-L-1C.0.9mol-L-1D.1.2mol-L-1

【答案】D

【解析】

3s內(nèi)的V(N2)=0.2mol/(L-s),則消耗的此濃度是0.2mol/(L-s)x3s=0.6mol/L,根據(jù)化學(xué)方程式電+3H2

高溫高壓

、；；F、2NH3可知,生成氨氣的濃度是1.2mol/L,D正確。

［變式2-2］(22-23?高一下?江蘇無(wú)錫名校?期中)可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g)U2Z(g)+Q(g)在不同條件下的反

應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是

A.v(X)=0.25molL-1-s1B.v(Y)=3.6mol-L1-min1

C.v(Q)=0.2mol-L-1-s-1D.v(Z)=0.3mol-L-1-s-1

【答案】C

【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大、反應(yīng)速率越快，

A.X為固體，不能用濃度的變化量表示速率；

Ov(Y)3.6mol-L-1-min_1._］._i?,_!_j

B.----=-----------------------=1,2mol-LT-mm=0.02molLT-s；

33

0v(Q)O2mol-L'-s-1",.1

C.——-=-------------------=0.2mol-LT-s；

11

cv(Z)O.Smol-r'-s-1I…T

D./=-------------------------=0n.1i5rmolL-s；

22

顯然C中比值最大，反應(yīng)速率最快，選項(xiàng)C正確，故選：Co

【變式2-3］在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3叫g(shù))+l^g).高人化，壓、21\坊?,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,

1

NH3物質(zhì)的量增加0.8mol,這段時(shí)間內(nèi)用Nz表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol-L'-s^。則這段時(shí)間為

()

A.10sB.20sC.30sD.40s

【答案】B

【解析】一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol,在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol?Li?si,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，在這段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為

ZxO.Olmol-U'-s1=0.02mol-U'-s1解得At=20,故B正確；

2LxA/

故選Bo

【變式2-4］在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)U3c(g)+xD(g),開始時(shí)通入4moiA和6moiB,5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,v(D)為

O2mobL^min1,計(jì)算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為mol-L1。

(2)前5min內(nèi)v(B)為mobL^min'a

(3)化學(xué)方程式中x的值為一。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下所示，其中反應(yīng)速率最快的是(填序號(hào))-0

A.v(A)=0.4mol,L'1*min_1B.v(B)=0.005mol,L_1?s_1C.v(C)=0.3mol,L-1?min_1D.v(D)=0.002mol,L_1?s-1

【答案】1.50.22A

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的“三段式”計(jì)算，求出5min末A的物質(zhì)的量濃度和前5min內(nèi)v(B)的值；根據(jù)反應(yīng)

速率之比等于系數(shù)之比求出x值；比較反應(yīng)速率快慢，化為同一種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較；據(jù)此解答。

A(g)+2B(g)u3C(g)+xD(g)

Amol6mol°。，則

【解析】(1)在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生

變化(加叫Imol2moi3mol

5加譏末(加o/)3molAmol3mol

c(A)=-2L=1.5mol/L；答案為1.5。

包211101

(2)v(B)=—Ac=y=2L=0.2molL-i?min-i；答案為0.2。

At——~~~

/\t5min

(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；所以做B):v(D尸

0.2molL-1-min-1：0.2mo1?L-1,min-1=2：x,x=2；答案為2。

(4)把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率；A.v(A)=0.4mol-L-^min-1,B.由y(B尸0.005mol?L”知,

v(A尸0.005x；x60mol?L-i?miirM).15moi?L-i?miiri,C.由y(C尸0.3mol?L-i?miiri知，v(A)=0.1

mobL-1*min-1,D.由v(D)=0.002mol-L-1*s-1知，v(A)=0.002xyx60mol?L"?min”=0.06mol-L^min1,則A

最快；答案為Ao

A題型03實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【典例3】常溫下，向4支試管中各加入3mL5%的H2O2溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述

正確的是

A.將試管置于4CFC水中，試管中無(wú)明顯變化

B.將試管置于5。(2水中，試管中氣泡明顯增多

C.向試管中加入少量Imol/LFeCb溶液，試管中無(wú)明顯變化

D.向試管中加入少量MnCh，試管中氣泡明顯增多

【答案】D

【解析】A.40。(2溫度大于常溫25。。升高溫度，則反應(yīng)速率增大，產(chǎn)生的氣泡增多，故A錯(cuò)誤；

B.5。(3溫度低于常溫25。。降低溫度，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氣泡減少，故B錯(cuò)誤；

C.FeCb起到該反應(yīng)的催化劑的作用，能增大反應(yīng)的速率，試管中氣泡明顯增多，故C錯(cuò)誤；

D.MnC)2起到該反應(yīng)的催化劑的作用，加快H2O2分解產(chǎn)生氧氣的速率，試管中氣泡明顯增多，故D正確；

故選：D。

【變式3-1】某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達(dá)不到目的的是()

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)

【答案】D

【解析】

氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱，向甲燒杯中加入適量氧化鈣會(huì)使甲中反應(yīng)溫度高于乙，反應(yīng)

速率大于乙，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，A能達(dá)到目的；

向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸，濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，且溶液中氫離子濃度增大，會(huì)使反應(yīng)速率加

快，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，B能達(dá)到目的；

向乙燒杯中加入適量冰塊，反應(yīng)溫度會(huì)低于甲，反應(yīng)速率小于甲，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，C能達(dá)到目的；

硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)，不能改變反應(yīng)速率，不能使甲中試管先出現(xiàn)

渾濁，D不能達(dá)到目的。

【變式3-2】某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）向10。mL稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

時(shí)間/min12345

氫氣體積/mL50120232290310

①在0?1min、1?2min、2?3min、3?4min、4?5min各時(shí)間段中：

反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是min,主要的原因可能是；

反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是min,主要的原因可能是0

②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向稀硫酸中加入（填序號(hào)）。

a.Na2c。3溶液b.NaOH溶液c,稀HNO3d.蒸儲(chǔ)水

（2）進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)I：

中現(xiàn)象：不再產(chǎn)生氣泡

中現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡量增多

實(shí)驗(yàn)H：另取兩支試管分別加入5mL5%比。2溶液和5mL10%出。2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。

①雙氧水分解的化學(xué)方程式是=

②實(shí)驗(yàn)I的目的是o

③實(shí)驗(yàn)II未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是0

【答案】（1）①2?3;該反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率，此時(shí)溫度的影響起主要作用；4?5;該

反應(yīng)中消耗H+使H+濃度減小，減慢反應(yīng)速率，此時(shí)H+濃度的影響起主要作用；

②d

⑵①2H必FeC132H箱+02T

②其他條件相同時(shí)，探究溫度對(duì)電。2分解速率的影響

③將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中（或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1moI/L的FeCb溶液，觀

察產(chǎn)生氣泡的速率）

【解析】（1）①化學(xué)反應(yīng)速率v=令,因?yàn)闀r(shí)間相同，只要?dú)怏w體積差大的反應(yīng)速率就大，故2?3min反應(yīng)

速率最大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；4?5min反應(yīng)速率最小，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小；②為了減緩反應(yīng)速率但不減少氫氣的量，加入的物質(zhì)

應(yīng)該是降低氫離子濃度但不影響氫離子總物質(zhì)的量，加入Na2c。3、NaOH會(huì)消耗H+,加入稀HNO3氫離子濃

度增加，氫離子總物質(zhì)的量增加。（2）①在FeC%催化作用下，過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2H2。2匣岳2H2O+O2T；②實(shí)驗(yàn)I試管A、B只有溫度不同，目的是探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響;

③由題可知，實(shí)驗(yàn)II探究的是濃度對(duì)H2O2分解速率的影響，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，可以采取加熱、滴加FeCb溶

液等方法提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)現(xiàn)象明顯。

【變式3-3］某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2c2O4溶液和酸性KMnCU溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反

應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所用時(shí)間/s

酸性溶液溶液

KMnO4H2c2O4H2O

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K

C/molL-C/molL-

V/mLV/mLV/mL

11

①29320.0240.10tl

②29320.0230.118

③31320.0230.11t2

A.實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.t2<8

D,計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)②中v（KMnC>4戶8.3xlO-4moi.L-i.s”（忽略溶液體積變化）

【答案】B

【解析】A.實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比，變量為H2c2。4溶液的濃度，所以探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比，變量不唯一，無(wú)法判斷探究的是哪種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)②③對(duì)比，單一變量為溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)③的溫度更高，所以反應(yīng)速率比實(shí)

驗(yàn)②的要快，t2<8,C正確；

D.實(shí)驗(yàn)②中，高錦酸鉀完全反應(yīng)需要的時(shí)間為8s,高銃酸鉀的物質(zhì)的量為

1

0.02mol?Lx0.002L=0.00004mol,混合后溶液中高銹酸鉀的濃度為粵粵網(wǎng)v（KMnO4）=

0.006L3

0.02

Ac=8.3x10^mol-L-s-1*D正確;

At8

答案選B。

?題型04分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

u知識(shí)積累

物質(zhì)的性質(zhì)和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律（在其他條件相同時(shí)）

內(nèi)因化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,化學(xué)反應(yīng)速率越快;反之則越慢

溫度升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;反之減慢

催欣劑雇用催花劑，應(yīng)學(xué)反應(yīng)提豪■爰

反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;反之減慢

外因氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快;反之減慢

固體反應(yīng)物的表面積增夫畝布反應(yīng)面白勺表而積，就學(xué)反應(yīng)速■加快;反之扁慢

原電池看扇面施形施時(shí)，江學(xué)云應(yīng)速殺加模

其他電磁波、超聲波、溶劑等會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率

【典例4】下列條件的改變對(duì)反應(yīng)N2+3H2黑化片二2NH3的影響說(shuō)法不正確的是

A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.增大H2的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3

D.增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】A.升高溫度時(shí)，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；

B.增大H2的濃度，會(huì)使單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)之間，分子之間的有效碰撞次

數(shù)增加，因而能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2達(dá)到該條件下的最

大轉(zhuǎn)化率，但也不能全部轉(zhuǎn)化為NH3,C錯(cuò)誤；

D.增大壓強(qiáng)可使物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因而加快

該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

【變式4-1］下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.恒容時(shí)，H2（g）+S（s）=H2S（g）,向密閉容器內(nèi)充入He,化學(xué)反應(yīng)速率不變

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入氯化鈉溶液，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C.制氯氣時(shí)，增加二氧化鎬的用量，能加快反應(yīng)速率，濃鹽酸被完全消耗

D.恒容時(shí)，2NO(g)+O2(g)^=±2NO2(g),升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大

【答案】C

【解析】A.恒容時(shí)，向密閉容器內(nèi)充入He,反應(yīng)物氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；

C.制氯氣時(shí)，增加二氧化錦的用量，二氧化鋅是固體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確；

答案選C。

【變式4-21下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

①A1在氧氣中燃燒生成ALO3,將A1片改成A1粉

②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取凡時(shí)，改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取應(yīng)時(shí)，滴加幾滴CuSC>4溶液

④K2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

?2HI(g)-H2(g)+I2(g),升高溫度

⑥鈉與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①⑤

【答案】A

【解析】①Al在氧氣中燃燒生成AI2O3,將A1片改成A1粉即增大反應(yīng)物的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，①

正確；

②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取凡時(shí)，改用98%濃硫酸，濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，②錯(cuò)

誤；

③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取用時(shí)，滴加幾滴CuSC>4溶液，Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)Cu,形成銅鋅原

電池，加快反應(yīng)速率，③正確；

④K2s0“與BaC1溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)幾乎對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，不改變反應(yīng)速率，④錯(cuò)誤；

@2HI(g)-H2(g)+I2(g),升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，⑤正確；

⑥水的濃度是一個(gè)常數(shù)，增大水的用量不改變反應(yīng)物的濃度，不改變鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)速率，⑥錯(cuò)誤；

綜上分析，①③⑤正確，答案選A。

【變式4-3］下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

C.增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】A.與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同，98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵片常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，不會(huì)

產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物的性質(zhì)，而不是反應(yīng)物的濃度，B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，會(huì)加快反應(yīng)速率，但若反應(yīng)為水溶液或固體之間的反應(yīng),

反應(yīng)速率則幾乎不受壓強(qiáng)影響，C錯(cuò)誤；

D.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液可構(gòu)成原電池，鋅置換出銅，構(gòu)成鋅銅原電池，從而

加快化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；

故選D。

?題型05應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率解釋事實(shí)

【典例5-11日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A.發(fā)面時(shí)加入酵母B.食品真空包裝C.冰箱冷藏食物D.門窗合頁(yè)里注油

【答案】D

【解析】A.發(fā)面時(shí)加入酵母，可加快發(fā)面速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.食品真空包裝，可減緩食品腐敗速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.冰箱冷藏食物，溫度降低，反應(yīng)速率減小，從而減緩食品腐敗速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.門窗合頁(yè)里注油，是為了增加潤(rùn)滑度，與調(diào)控反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，D正確；

答案選D。

【典例5-2］（22-23?高一下?江蘇淮安淮安區(qū)?期中）下列做法可以提高燃料燃燒效率的是

A.將煤碳作氣化處理B.用大煤塊替代細(xì)煤粉

C.提高燃料的著火點(diǎn)D.燃燒時(shí)通入不足量空氣

【答案】A

【解析】燃燒的三要素：①物質(zhì)具有可燃性，②具有充足的氧氣，③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。若要提高燃燒效率，

可通過(guò)提高反應(yīng)接觸面積或提高反應(yīng)物濃度，由此可知，將固體燃料粉碎、將液體燃料霧化處理、將煤進(jìn)

行氣化處理、通入適當(dāng)過(guò)量的空氣可提高燃燒效率，物質(zhì)的著火點(diǎn)為其物理性質(zhì)，不能改變；

故選Ao

【變式5-1］下列現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)且最快的是

A.加工饅頭時(shí)添加膨松劑B.進(jìn)入公共場(chǎng)合需要佩戴口罩

C.黑火藥爆炸D.溶洞形成

【答案】C

【解析】A.加工饅頭時(shí)添加膨松劑，是為了讓饅頭更加松軟可口，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.進(jìn)入公共場(chǎng)合需要佩戴口罩可防止病菌的傳播，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.黑火藥爆炸能在瞬間完成，反應(yīng)速率很快，故C符合；

D.溶洞形成需要幾十萬(wàn)年，反應(yīng)速率很慢，故D不符合；

故選C。

【變式5-2】在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A.燃燒礦石時(shí)，向爐膛中鼓入空氣增強(qiáng)火勢(shì)

B.將Fe與稀H2sO,反應(yīng)中的稀H2s0“換成稀HNO3

C.食品抽真空包裝

D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，用鋅粉代替鋅塊

【答案】B

【解析】A.煨燒礦石時(shí)，向爐膛中鼓入空氣，氧氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，火勢(shì)增強(qiáng)，故不選A；

B.將稀H2SO4換成稀HNC>3,鐵與稀硝酸不能放出氫氣，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故選B；

C.食品抽真空包裝，降低氧氣濃度，減慢食物氧化速率，故不選C；

D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，用鋅粉代替鋅塊，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故不選D；

選B。

【變式5-31下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入二氧化錦

B.在金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，增加水的量

C.將空氣改成純氧氣，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

D.Ba(OH)2-8H2。晶體和NH4cl晶體的反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度

【答案】B

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入二氧化鎰，二氧化錦作催化劑，加快反應(yīng)速率，故A不符

合題意；

B.在金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，增加水的量，水是純液體，濃度不改變，速率不變，故B符合題意；

C.將空氣改成純氧氣，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，氧氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D.Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4cl晶體的反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，速率加快，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

A題型06可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)與方程式表示

I贏藤

1.概念

在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)

2.特點(diǎn)

(1)共存：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低于100%,反應(yīng)物生成物共存。

(2)雙同：正逆反應(yīng)是在同一條件下同時(shí)進(jìn)行的。

(3)雙向：可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)。

3.表示方法

可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“0”號(hào)代替“一”號(hào)

注意：

(1)可逆反應(yīng)這一概念中的關(guān)鍵詞是“同一條件”。如2H2+。2」^=2112()和2H2。,2H2?+02T不互為可逆

反應(yīng)。

(2)正反應(yīng)、逆反應(yīng)方向的熱效應(yīng)相反。若正反應(yīng)是吸(放)熱反應(yīng)則逆反應(yīng)是放(吸)熱反應(yīng)。

++

(3)絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性,但有些反應(yīng)的可逆程度很小，如H+OH-H20和Ag+CI-—AgCl

可視為完全反應(yīng)。

彳颯?f卞列藐族格膜的是

A.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)即停止

C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等

D.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)在此條件下就達(dá)到了反應(yīng)限度

【答案】B

【解析】A.若改變影響化學(xué)平衡的某一條件，原平衡被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的限度發(fā)生

改變，A正確；

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，各組分的濃度不再變化，C正確；

D.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，在此條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，即該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度，D

正確；

答案選B。

【變式6-1］下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B.可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

【答案】B

【解析】反應(yīng)的限度受反應(yīng)條件的影響，反應(yīng)條件不同，限度也不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)限度受溫度影響，

可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度，B項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到一定的限度后條件不變，反應(yīng)限度不變，反

應(yīng)限度不會(huì)隨反應(yīng)時(shí)間的改變而改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)限度即化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到限度時(shí)

反應(yīng)仍在進(jìn)行，不會(huì)停止，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【變式6-2］一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.1molA和0.3molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)=2C(g),

當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，不可能存在的數(shù)據(jù)是

A.c(A)=0.05molL-1B.c(B)=0.24mol-L-1

C.c(B)=0.1molL-'D.c(C)=0.18molL-'

【答案】C

【解析】可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物一定共存。A項(xiàng)，若平

衡時(shí)c(A)=0.05mol-LT,A反應(yīng)的物質(zhì)的量為01mol-0.05mol-L-'xlL=0.05mol,則反應(yīng)消耗B的物質(zhì)

的量為0.05molx2=0.1mol,B剩余0.3mol—0.1mol=0.2mol,數(shù)據(jù)合理，不符合題意；B項(xiàng)，若平衡時(shí)

c(B)=0.24molL-1,則反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為0.3mol—0.24moiL=0.06mol,同時(shí)消耗0.03mol

的A,A剩余0.1mol—0.03moi=0.07mol,數(shù)據(jù)合理，不符合題意；C項(xiàng)，若平衡時(shí)c(B)=0.1mol-LT,

則反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為為0.3mol-0.1molL-'xlL=0.2mol,同時(shí)需消耗0.1mol的A,則A的濃度

為0,數(shù)據(jù)不合理，符合題意；D項(xiàng)，若平衡時(shí)c(C)=0.18mol-LT,則反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為0.18mobL

-1xlL=0.18mol,同時(shí)消耗0.09mol的A,A剩余0.1mol—0.09moi=0.01mol,數(shù)據(jù)合理，不符合題意。

?題型07實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)的限度

【典例7】室溫下，探究FeCh溶液和KI溶液反應(yīng)的限度，實(shí)驗(yàn)步驟如下。

步驟I：取5mLO.lmoLl/KI溶液，向其中加入1mL0.同0卜口FeC^溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

步驟n：繼續(xù)向上述溶液中加入2mL苯，充分振蕩后靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

步驟ni：取下層溶液，向其中滴加5?6滴15%硫氟化鉀溶液，觀察溶液的顏色。

下列說(shuō)法不正確的是

3+2+

A.步驟I中反應(yīng)的離子方程式：2Fe+2r=2Fe+I2

B.步驟n中通過(guò)分液可將水溶液與苯分離

c.步驟皿中加入硫氟化鉀溶液后溶液變紅說(shuō)明反應(yīng)有一定限度

D.步驟in反應(yīng)后溶液中大量存在Fe"、Fe2+.C「、SCN「

【答案】D

【解析】A.由題意可知，步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，反應(yīng)的離子方程

式為2Fe3++2[=2Fe2++l2，故A正確；

B.苯不溶于水，所以步驟n中通過(guò)分液的方法將水溶液與苯分離，故B正確；

c.由題意可知，碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，碘化鉀溶液過(guò)量，若步驟ni中加入硫氧化鉀溶液后溶

液變紅說(shuō)明溶液中存在鐵離子，鐵離子與碘離子的反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，有一定限度，故c正確；

D.溶液中鐵離子會(huì)與硫氧酸根離子反應(yīng)生成血紅色的硫氧化鐵，則鐵離子不可能與硫氟酸根離子在溶液中

大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【變式7-1]某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)的限度：

i.取3mL0.1mol〕TKI溶液于試管中，向其中加入10滴O.lmolI-FeCh溶液，振蕩；

ii.用滴管取適量反應(yīng)后的溶液于點(diǎn)滴板上，向其中滴加1?2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)；

iii.用滴管取適量步驟i反應(yīng)后的溶液于點(diǎn)滴板上，向其中滴加1?2滴15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟i中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2rU2Fe2++L

B.步驟ii中現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCk的反應(yīng)存在限度

C.KSCN是含有共價(jià)鍵的離子化合物

D.往步驟i中反應(yīng)后的溶液中加入2mL苯，液體會(huì)分層且上層溶液呈紫紅色

【答案】B

【分析】3mL0.1mol-LTKI溶液和10滴O.lmolLFeCL溶液混合，廠過(guò)量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化

為Fe2+,則溶液中無(wú)Fe3+,實(shí)驗(yàn)iii現(xiàn)象說(shuō)明Fe3+部分轉(zhuǎn)化為Fe?+,則該反應(yīng)存在限度，步驟ii中現(xiàn)象說(shuō)明有

碘單質(zhì)生成。

3+2+

【解析】A.鐵離子的氧化性比碘單質(zhì)的強(qiáng)，故步驟i中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+2r^2Fe+I2,

故A正確；

B.步驟ii中現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCL反應(yīng)生成碘單質(zhì)，無(wú)論是否為可逆反應(yīng)，均有碘單質(zhì)生成，不能說(shuō)明反應(yīng)

存在限度，故B錯(cuò)誤；

C.KSCN是由鉀離子和SCN構(gòu)成，屬于離子化合物，SCN中含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.步驟i中反應(yīng)后的溶液中有碘單質(zhì)生成，加入2mL苯，苯會(huì)萃取水溶液中的碘單質(zhì)，苯與水不互溶，且

密度比水小，故液體會(huì)分層且上層溶液呈紫紅色，故D正確；

故選B。

【變式7-2】實(shí)驗(yàn)室以Fe3+與「的反應(yīng)為對(duì)象研究化學(xué)反應(yīng)的限度與速率，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示：

5滴0.05mol/L

Fe2（SC>4）3溶液（接近無(wú)色）

TIT5mLO.lmol/L

gj------KI溶液

（1）實(shí)驗(yàn)觀測(cè)到的現(xiàn)象是O

（2）為探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入（填化

學(xué)式），觀測(cè)到，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

（3）為探究溫度和c（Fe"）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)所用試劑：O.lmol/LKI溶液、0.05mol/LFe2（SOJ溶液、蒸儲(chǔ)水、淀粉溶液

①將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)全。

序溫度C（碘化鉀）「（碘化鉀）。（硫酸鐵）V（硫酸鐵）淀粉溶液/n水）

號(hào)mol/LmLmol/LmL滴mL

15℃0.150.05520

215℃——————

35℃——————

②實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)2＞實(shí)驗(yàn)1＞實(shí)驗(yàn)3,觀測(cè)到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是0

【答案】(1)溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色

(2)KSCN溶液由黃色變?yōu)榧t色

(3)0.150.0552滴00.150.0542滴1

溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)3＞實(shí)驗(yàn)1＞實(shí)驗(yàn)2

【分析】“控制變量法，”探究影響反應(yīng)速率的因素，控制要研究的因素不同，其它因素必須相同。探究c(Fe")

對(duì)該反應(yīng)速率的影響，變量為c(Fe3+),取用0.05mol/LFe2(SOJ的體積不同，要控制溶液總體積相等。

【解析】(1)Fe"與「反應(yīng)生成Fe2+、b，實(shí)驗(yàn)觀測(cè)到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；

(2)Fe3+不足，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，觀測(cè)到溶液由黃色變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液

中含有Fe3+,證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，其它條件相同，所以實(shí)驗(yàn)2取5mL

O.lmol/LKK5mL0.05mol/LFe2(S04)3,2滴淀粉溶液、蒸儲(chǔ)水的體積為0；

實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)3探究c(Fe3+)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1＞實(shí)驗(yàn)3,則實(shí)驗(yàn)1中c(Fe3+)的濃度大于實(shí)驗(yàn)3,

實(shí)驗(yàn)1取用O.OSmol/LFeKSODs的體積大于實(shí)驗(yàn)3,根據(jù)控制變量法，其它條件相同，應(yīng)可知混合后溶于總

體積相等,所以實(shí)驗(yàn)3取5mL0.1mol/LKI、4mL0.05mol/LFe2(SOJ、2滴淀粉溶液、1mL蒸儲(chǔ)水；

②實(shí)驗(yàn)2＞實(shí)驗(yàn)1＞實(shí)驗(yàn)3,觀測(cè)到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)3＞實(shí)驗(yàn)1＞實(shí)驗(yàn)2。

A題型08化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判定

石藏藏

1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程

在一定條件下向反應(yīng)容器中加入N2和H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2+02NH3。

濃度速率變化w正、V逆關(guān)系

反應(yīng)物濃度最大V正最大

開始v正＞"逆

生成物濃度為0V逆為0

變化反應(yīng)物濃度減小V正減小丫正〉曠逆

生成物濃度增大V逆增大

反應(yīng)物濃度不變V正不變

平衡v正=丫逆

生成物濃度不變V逆不變

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念:

在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度

都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)

(2)等：平衡時(shí),同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，即：v正=丫逆/)(實(shí)質(zhì))

(3)動(dòng)：平衡時(shí),反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動(dòng)態(tài)平衡

(4)定：平衡時(shí),各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(a)、百分含量(w%)、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的量濃度(c)、

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(應(yīng)卜混合氣體的密度(p)、壓強(qiáng)(P)等所有物理量全部恒定

(5)變：外界條件改變時(shí)，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)

4.化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷

(1)直接標(biāo)志

①正、逆反應(yīng)速率相等

同種物質(zhì)：丫正=丫逆女),(同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率)

才向共“由v正(A)A化學(xué)計(jì)量數(shù)

不同種物質(zhì)：---------=-------------

v逆(B)B化學(xué)計(jì)量數(shù)

在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；在化學(xué)方程式兩邊的不

同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

②各組分的濃度保持一定

各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改

變

(2)間接判斷依據(jù)：以mA(g)+nB(g)=^pC(g)+qD(g)為例

類型判斷依據(jù)是否是平衡狀態(tài)

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡

混合物體系中各成