考點(diǎn)25化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算...........................................................2

考法02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.........................................................5

考法03基元反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理............................................................8

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

化學(xué)反應(yīng)速率的概2024?河北卷,3分；2024?安徽卷，3分；2023?河北卷，3分；2022遼寧卷12題，3

念及計(jì)算分；2022浙江1月選考19題，2分；2022浙江6月選考20題，2分；

2024?甘肅卷，3分；2024?安徽卷，3分；2023遼寧卷12題，3分；2022湖南卷12

影響化學(xué)反應(yīng)速率

題，4分；2022湖南卷14題，4分；2022北京卷14題，3分；2022河北卷11題，4

的因素

分；

2024?北京卷，3分；2024?貴州卷,3分；2024?廣東卷，3分；2024?甘肅卷，3分；

催化劑與反應(yīng)機(jī)理

2024.安徽卷，3分；2023.廣東卷，3分；2023.湖南卷，3分；2023.新課標(biāo)卷，3分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響仍是高考命

題的熱點(diǎn)。

【備考策略】活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體將化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合知識(shí)，題

目難度一般適中。

考點(diǎn)梳理

考法01化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率

(1)表示方法

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來(lái)表示。

(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位

v=-^,單位為o

(3)與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

在反應(yīng)aA(g)+6B(g)=cC(g)+O(g)中，存在v(A):v(B)：v(C):v(D)=。

【易錯(cuò)提醒】

①不能用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。

②化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。

③同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。

2.定量比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的兩種方法

(1)歸一法：先換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。

(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與的比值。如aA(g)+6B(g)=cC(g),若",則

用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)大。

3.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模型——“三段式”

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

例如：反應(yīng)mA+nBpC

起始濃度

abc

(mol-L1)

轉(zhuǎn)化濃度nxpx

AY

(mol-L1)mm

某時(shí)刻濃度nx

a-xb7—~c+在

(mol-L1)mm

(3)根據(jù)已知條件列式計(jì)算。

易錯(cuò)辨析

-----------IIV

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“位,錯(cuò)誤的打“X”)

(1)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moLL〕s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L-1()

(2)由丫=韋計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()

(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()

(4)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率()

(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()

(6)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率()

(7)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()

典例引領(lǐng)

-----------II<1

考向01考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

【例1】(2024?山東臨沂?期中)某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+bB(g)=cC(g),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6mol(反應(yīng)過(guò)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是

A.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

B.2s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為0.15mol?L，sr

C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=l：3

D.12s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為8：13

考向02考查速率常數(shù)及其計(jì)算

【例2】(2024?山西朔州?二模)一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率方程為v

a

fc(H2)cP(Br2)^(HBr),某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下:

C(H2)/c(Br2)/c(HBr)/反應(yīng)

(mol-L1)(mol-L1)(mol-L1)速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.表中c的值為1

B.a、。、丫的值分別為1、2、-1

C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Bn(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大

D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低

【思維建模】

1.速率常數(shù)：假設(shè)基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))為aA(g)+6B(g)=cC(g)+#(g),其速率可表示為v=

h?"(A)心(B),式中的左稱為反應(yīng)速率常數(shù)或速率常數(shù)。

2.正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系：對(duì)于基元反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+(7D(g),v—k

cd

C(c)-c(D)k正

正?c"(A)/(B),^逆=左逆d(C>c"(D),平衡常數(shù)長(zhǎng)=/⑦).小⑴)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)u正=口逆，故K=E。

對(duì)點(diǎn)提升

---------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1](2024?山東煙臺(tái)?期末)某溫度下，向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中分別充入4moi

HCl^lmolO2,發(fā)生反應(yīng)：4HC1(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)AH,其一為絕熱過(guò)程，另一為恒溫

過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

e

d

*

醺

田

A.甲容器為絕熱過(guò)程，AH<0

B.a點(diǎn)氣體顏色深于b點(diǎn)

C.c點(diǎn)，單位時(shí)間內(nèi)生成0.1molO2的同時(shí)生成0.2molC"

D.乙容器中0?10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)=0.24mollT?min-

【對(duì)點(diǎn)2】(2024?黑龍江哈爾濱.模擬)工業(yè)上利用CHK混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取私,原

理為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為v逆=標(biāo)(03〉/32),k為速率常數(shù)，

在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

CO濃度/(moLL-1)H2濃度/(moLL-i)逆反應(yīng)速率/(moLLFmin-—

0.1Cl8.0

C2Cl16.0

C20.156.75

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=_mol.L該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)上=_L^mol^min-'o

考法02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為v(Mg)>n(Al)。

2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大,反之減小。

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速

率增大，反之減小。

升高溫度，反應(yīng)速率增大,反之減小。

使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、

逆反應(yīng)速率的改變程度蛔。

反應(yīng)物間的接觸面積、光輻射、放射線輻射、

超聲波等。

【易錯(cuò)提醒】惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

恒溫恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變

恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小

3.有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)有效碰撞

能夠發(fā)生__________的碰撞為有效碰撞。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子間必須發(fā)生碰撞。有效碰撞

必須具備兩個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有，二是碰撞時(shí)要有

(2)活化分子

有足夠的能量，能夠發(fā)生__________的分子叫活化分子。

活化分子數(shù)目

活化分子百分?jǐn)?shù)=

反應(yīng)物分子總數(shù)xioo%=

(3)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。活化能越

小，反應(yīng)速率。

能量

反應(yīng)過(guò)程

圖中：Ei為,—為使用催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，—為逆反應(yīng)的活化能。

(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

條件一活化分子一有效碰撞一反應(yīng)速率變化

單位體積內(nèi)有效碰化學(xué)反

條件改變

分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)撞次數(shù)應(yīng)速率

增大反應(yīng)物濃度—————

增大壓強(qiáng)—————

升高溫度—————

加催化劑—————

易錯(cuò)辨析

------------II<

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打7"，錯(cuò)誤的打入”)

(1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)()

(2)升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大()

(3)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增大正反應(yīng)的速率()

(4)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()

(5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大()

(6)對(duì)可逆反應(yīng)FeCb+3KseN=Fe(SCN)3+3KCL增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()

(7)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大()

(8)對(duì)可逆反應(yīng)FeCb+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl,增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)速率加快()

(9)FeCb和MnCh均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同()

(10)用稀硫酸和鋅粒制取比時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率()

典例引領(lǐng)

-----------II<1

考向01考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【例1】(2024?吉林通化?一模)根據(jù)v—/圖像分析外界條件的改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)

A”<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

反應(yīng)速率

N（逆）:。（正）

p（正）

\方正）”（逆）

什些逆）

y正）：：

尸逆）！正）；：

￡]力2’3‘415’6，M時(shí)間

可見(jiàn)在人、四、t5、力時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果叁、拉、/"6、年時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)打、扭、

濟(jì)、這時(shí)改變條件的判斷正確的是（）

A.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

考向02考查“變量控制”實(shí)驗(yàn)探究

【例2】（2024江西景德鎮(zhèn).二模）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表所示:

序號(hào)純鋅粉/g2.0mol-L1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸儲(chǔ)水/mL

I2.050.02500

II2.040.025010.0

III2.050.0250.20

IV2.050.0254.00

（1）本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是__________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n可以探究對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV的目的是________________________________________________________

寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式C

【思維建模】關(guān)于“變量控制法”題目的解題策略

后彘石影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有濃

［艾黑冏☆廣度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑

爐?依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闱迥硞€(gè)外界因素對(duì)化

［確屋變量］_」學(xué)反應(yīng)速率的影響，均需控制其他因素

1——rr——H不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而理清影響實(shí)驗(yàn)

I探究結(jié)果的因素，確定出變量和定量

A：探究時(shí)，先確定只變化一種因素，其他

［史名亦因素不變,看這種因素和探究的問(wèn)題存

I足］義一廠［在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再

:確定另一種，從而得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

V：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實(shí)驗(yàn)）要，

數(shù)據(jù)有效口有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確1

;判斷

對(duì)點(diǎn)提升

-----------1|<

【對(duì)點(diǎn)1］（2024.山東聊城?模擬）下列說(shuō)法正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)

速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

【對(duì)點(diǎn)2］(2024?四川雅安?模擬)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)：

［實(shí)驗(yàn)原理］2KMnC)4+5H2c2O4+3H2so4-K2sO4+2MnSO4+IOCO2T+8H2O

［實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄］

試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)0.6mol/L無(wú)色所需

3mol/L0.05mol/L

編號(hào)溫度/℃H2C2O4溶

H2O時(shí)間/min

稀H2sO4溶液KM11O4溶液

液

①253.0V12.03.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.0V22.03.01.0

(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：,V2=o

(2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

(4)利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnCU表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。

考法03基元反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理

1.基元反應(yīng)

(1)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的都稱為基元反應(yīng)。

(2)基元反應(yīng)速率方程

對(duì)于基元反應(yīng)aA+6B==gG+/?H,其速率方程可寫為v=kc“(A)/(B)(其中左稱為速率常數(shù)，恒溫下，k

不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的與以其化學(xué)計(jì)量數(shù)

為的乘積成正比。

2.反應(yīng)機(jī)理

基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程(又稱反應(yīng)機(jī)理)，基元反應(yīng)的總和稱為總反應(yīng)。由幾個(gè)基元反應(yīng)組

成的總反應(yīng)也稱復(fù)雜反應(yīng)。

例如H2(g)+l2(g)=2HI(g),它的反應(yīng)歷程有如下兩步基元反應(yīng)：

①l2=T+L(快)

②(慢)

其中慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。

3.過(guò)渡態(tài)理論

(1)化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能

的過(guò)渡態(tài)，處于過(guò)渡態(tài)的分子叫做o活化絡(luò)合物是一種高能量的不穩(wěn)定的反應(yīng)物原子組合體，

它能較快地分解為新的能量較低的較穩(wěn)定的生成物。

(2)活化能(反)是處在過(guò)渡態(tài)的活化絡(luò)合物分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值。

4.催化機(jī)理

從碰撞理論解釋：催化劑通過(guò)參加反應(yīng)，反應(yīng)歷程，反應(yīng)的活化能，使活化分子百分

數(shù),從而反應(yīng)速率，圖示如下。

5.催化劑的特征

(1)催化劑只能改變反應(yīng)途徑(又稱反應(yīng)機(jī)理)，不能改變反應(yīng)的和o它同時(shí)加快了正、逆反應(yīng)速

率，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能改變O

(2)催化劑有選擇性，不同的反應(yīng)常用不同的催化劑，即每個(gè)反應(yīng)有它特有的催化劑。生產(chǎn)上常利用催化劑

的選擇性，使所希望的化學(xué)反應(yīng)_____，同時(shí)抑制某些副反應(yīng)的.O

(3)每種催化劑只有在特定條件下才能體現(xiàn)出它的,否則將失去活性或發(fā)生催化劑中毒。

典例引領(lǐng)

---------------II<1

考向01考查催化劑與反應(yīng)機(jī)理

【例1】(2024?安徽阜陽(yáng)?一模)已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△"=—akJ-mo「i(a>0),其反應(yīng)

機(jī)理如下：

①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr?是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJmoPi

D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

考向02考查反應(yīng)歷程圖像

【例2】(2024?湖北孝感?二模)汽車尾氣處理時(shí)存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)過(guò)程

及能量變化如圖所示。

3

9+9）爭(zhēng)整七0—^+。

活化絡(luò)合物

（過(guò)渡狀態(tài)）

A.使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增多

B.使用催化劑，反應(yīng)物分子的能量變高

C.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量

D.無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量

對(duì)點(diǎn)提升

---------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?河南鶴壁?模擬）向H2O2溶液中加入少量FeCb溶液，混合溶液中有大量氣泡逸出，查閱

資料知H2O2的分解機(jī)理如下：

2++

①2Fe3++H2Ch_2Fe+O2T+2H慢

2++3+

②H2O2+2Fe+2H2H2O+2Fe快

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.增大c（Fe3+）不影響產(chǎn)生氣體的速率

B.第①步反應(yīng)中Fe3+與H2O2碰撞僅部分有效

C.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑

D.第②步反應(yīng)的活化能較大

【對(duì)點(diǎn)2］（2024?遼寧本溪?模擬）二甲醛（CH30cH3）被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”，科學(xué)家研究在酸性條

件下，用甲醇可合成二甲酸，反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.循環(huán)過(guò)程中，催化劑參與了中間反應(yīng)

B.該歷程中最小的能壘（基元反應(yīng)活化能）為1.31kJmoF1

H+

I

C.制約總反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式為CHOCH,—CH30cH3+H+

D.總反應(yīng)方程式為2cH30H遮裝CH30cH3+H2O

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

------------ll<

1.（2024.山東臨沂.期中）已知CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）,在2L密閉容器中分別加入

1

A.0?20min內(nèi),N02的反應(yīng)速率為0.0125mol?L'?min

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢

C.單位時(shí)間內(nèi)，若生成lmolN2同時(shí)生成2moiNCh,則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與NO2的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

2.（2024.黑龍江齊齊哈爾?期末）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知

使用同種催化劑，質(zhì)量相等時(shí)催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、圖像分析與

結(jié)論如下。下列說(shuō)法不正確的是

催化劑的

編號(hào)t/℃c(NO)/mol-U1c(CO)/mol-U1比表面積實(shí)驗(yàn)圖像

（m2/g）

2806.50x10-34.00x10-380

I-1:恨T-

黑一，

IIa6.50x10-34.00x10-31204Ax

o時(shí)間

IIIc6.50x10-34.00x10-380

催化劑

A.汽車尾氣處理的化學(xué)方程式為2NO+2CO—jcC>2+N,

A

B.由圖像可知：a=280,c<280

C.其他條件相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將增大

D.若I組實(shí)驗(yàn)5min達(dá)到平衡，該段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)=6xl0Tmol-Lr'?min-

3.(2024?四川成都?期末)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間

⑴的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+2Y(g)^^3Z(g)

B.0~2min內(nèi)，v(Y)=0.075mol.L」?min”

C.當(dāng)混合氣體密度不再發(fā)生改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.該反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

4.(2024?廣東?三模)一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6moic和8molH?,發(fā)生反應(yīng)

1

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ.mol,測(cè)得n(凡)隨時(shí)間的變化如下圖實(shí)線所

示，下列說(shuō)法正確的是

n(H2)/mol

A.升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率

B.該反應(yīng)在。~1min內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率是1molIT?min-

C.該反應(yīng)在8min后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變

D.加入催化劑(其他條件相同)，n(Hj隨時(shí)間的變化會(huì)如上圖虛線所示

5.(2024?河北保定?三模)鋁被廣泛應(yīng)用于航空航天、電子、原子能、超導(dǎo)材料及新型功能材料等領(lǐng)域,

是一種十分重要的戰(zhàn)略物資。PzOjlQHuOhPOzH]常用于萃取稀土金屬銀：

4+

Nb(aq)+4(C8H17O)2PO2H(1)QNb[(C8H17O)2PO?](1)+4IT(aq)。某溫度下，萃取過(guò)程中溶液中

c(H+)與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.其他條件不變，［2匕時(shí)萃取反應(yīng)已停止

B.4H+)增大，萃取反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

C.^min、匕min時(shí)萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：v2<v3

D./「^min內(nèi)，Nb,+的平均反應(yīng)速率v(Nb4+)=j^moLL一方皿一

6.(2024?安徽安慶?模擬預(yù)測(cè))我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)打通了溫和條件下草酸二甲酯【(COOCH)】催化加氫制

乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為(COOCH3)2(g)+4H2(g)UHOCH2cH20H(g)+2CH30H(g)AH。如圖所示，

在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為4時(shí)，c(HOCH2cHOH)和c(H?)隨時(shí)間f的變化分別為曲線I和II,反應(yīng)

溫度為與時(shí)，c(H?)隨時(shí)間f的變化為曲線III。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.A//<0

B.a、b兩時(shí)刻生成乙二醇的速率：v(a)>v(b)

C.其他條件相同，在刀溫度下，起始時(shí)向該容器中充入一定量的氮?dú)猓瑒t反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于％

D.在心溫度下，反應(yīng)在0~馬內(nèi)的平均速率為v(HOCH2cH81?=等111011-%-1

7.(2024?山東淄博.三模)某密閉容器中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g)&；②

X(g)+Y(g)=N(g)+Q(g)K2O反應(yīng)①的正反應(yīng)速率々正產(chǎn)K-C(X)-C(Y),反應(yīng)②的正反應(yīng)速率

V2(JE)=^-C(X).C(Y),其中左、履為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

Ac/fmol-L-1）

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

B.10s時(shí)，正反應(yīng)速率匕（正）>丫2（逆）

C.0?6s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.5mol-L，sT

、一X2

D.該溫度時(shí)，k二￡

A2J

8.（2024?江西.期末）工業(yè)上常用跋基法提純保，其原理是Ni（s）+4CO（g）uNi（CO）4（g）AH,速率方

程式為％=叫-丫逆=（CO）-V[Ni（CO）J（k為速率常數(shù)）。在恒容密閉容器中充入足量的含難熔雜

質(zhì)的銀粉和4moic。發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO濃度與溫度關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

OTLO

Uos.

/I.68

(S

。O4

。)。2

0.(p—'—1——?—?—?—?---

0246、810121416

時(shí)間/min

A.上述反應(yīng)中，AH>0

B.凈反應(yīng)速率：b>c

C.a點(diǎn)正反應(yīng)速率：

D.刀溫度下，2~6min內(nèi)用Ni（CO）4表示的平均反應(yīng)速率為0.025molLLmin"

9.（2024.山西太原.期末）下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上發(fā)生水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化

劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是

>2

s印

)一

*1

髭0

玄6

箕72

0過(guò)

)G&O過(guò)**

OOOH0

渡

ZZH渡Ox

HHH+++

態(tài)

態(tài)

eH回

+++He

GO1H+2+Z

)Z+HH

oHH+

O回

o①+②H③④O⑤⑥

OOOOZ

。

O+。O

O。

。

A.①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過(guò)程

B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此AH相同

C.由圖可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)

D.相同條件下，反應(yīng)速率④，②

10.(2024?湖南?模擬預(yù)測(cè))研究NO*之間的轉(zhuǎn)化對(duì)控制大氣污染具有重要意義，已知：

N2O4(g)^2NO2(g)AH>0o如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為1時(shí)，KNOj和《NO?)隨f

變化曲線分別為1、n,改變溫度到八，C(NC)2)隨r變化為曲線in。下列判斷正確的是

T

q

-

O

E

)

。

A.反應(yīng)速率v(a)=v(b)

B.溫度

C.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D.溫度(和心下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，HN2O4)前者小

能力提升

----------1|<

11.(2024?廣東江門?三模)某復(fù)合石墨烯基催化劑催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，圖中TS

表示過(guò)渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說(shuō)法中正確的是

0.59

0.45/一\

0.34TS20.350.24

/lol*

HCOH+H2TS3\,TS4,

0-\

~H^H2#

-0.60-037

*H^CO+H*H3coH*-0.89

H2CO+H2CH^OH^

反應(yīng)歷程

A.整個(gè)反應(yīng)歷程包含五個(gè)基元反應(yīng)

B.物種吸附在催化劑表面的過(guò)程為吸熱過(guò)程

C.該反應(yīng)的決速步驟為：H2co*+H；=H3co-H*

D.反應(yīng)過(guò)程中，涉及非極性鍵的斷裂和形成

12.（2024.重慶.三模）工業(yè)制氫，反應(yīng)I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+206kJ/mol,

反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AW=^H.3kJ/molo

維持T℃、560kPa不變，向容積可變的密閉容器中投入lOmolCH/g）和10molH2O（g）,CH4,CO的

轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化分別對(duì)應(yīng)如圖甲、乙曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

轉(zhuǎn)化率/%

B.50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率可表達(dá)為v（CH,為2.24kPa/min

C.保持溫度不變，若增大壓強(qiáng)，CH,的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是丙

D.保持壓強(qiáng)不變，若降低溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊

13.（2024?湖南衡陽(yáng)?三模）TiCP+水解反應(yīng)為TiO2++（x+l）H2O-TiO2?xH2O1+2H+。常溫下，一定量

TiOSCU溶于水溶液中c（H+）與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.tzmin時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.其他條件不變，t3min時(shí)水解反應(yīng)仍在進(jìn)行

C.其他條件不變，通入NH3,TiO2+平衡水解率增大

.2(C.,-C.)

D.t2~t3min內(nèi)，TiC)2+水解平均速率v(TiC)2+)=---:一^7mol-L^min-1

14.(2024?河北石家莊?期末)室溫下，某溶液初始時(shí)僅A,同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①AWB+C；②A#

B+D,反應(yīng)①的速率可表示為v尸kic(A),反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2C(A),(ki、k2為速率常數(shù))，圖1

為T2時(shí)，該體系中A、B、C、D的濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖2為反應(yīng)①和②的Ink—(曲線，下列說(shuō)法

正確的是

反應(yīng)①和反應(yīng)②的Ink-十曲線

圖2

A.L4表示B濃度隨時(shí)間變化曲線

B.ti~2s時(shí)曲線Li表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/(L.s)

C.T2溫度時(shí)，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

D.若圖I的溫度降低，to時(shí)刻體系中嚕值變小

c(C)

15.(2024?黑龍江?三模)無(wú)催化劑作用下，以乙二醛和。2為原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反應(yīng)歷

程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，IM表示中間體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

O

W

P

D

BM

器

濱

集

B.乙二醛制乙醛酸的最大能壘為322.5kLmori

C.選擇合適的催化劑可提高乙二酸的選擇性

D.乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均為放熱反應(yīng)

16.（2024?江西宜春?期末）某反應(yīng)A（g）+B（g）fC（g）+D（g）的速率方程為v=hd"（A）d（B）。其中，k

為速率常數(shù)。已知其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，

反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示，下列說(shuō)法不正確的是

1

c(A)/(^mol-I7)0.250.501.000.501.00q

c(B)/(mol-r1)0.0500.0500.1000.1000.200

1-1

v/(10-3mol?IT-min)1.63.2匕3.2%4.8

A.上述表格中的G=0.75、匕=6.4

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)左=6.4xl（r3mjnT

C.升溫可使k增大，反應(yīng)瞬時(shí)速率加快

D.在過(guò)量的B存在時(shí)，當(dāng)剩余6.25%的A時(shí)，所需的時(shí)間是375min

真題感知

-----------II<1

1.（2024.北京卷）苯在濃HNO3和濃H2sO’作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的

是

能

過(guò)渡態(tài)1

過(guò)渡態(tài)2-1

反應(yīng)進(jìn)程

A.從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物n

B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時(shí)，苯中的大無(wú)鍵沒(méi)有變化

D.對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2sO,作催化劑

2.(2024?貴州卷)AgCN與CH3cH?Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CN-的C原子和N原子均可進(jìn)攻

CH3CH2Br,分別生成月青(CH3cH2CN)和異靖(CH3cH?NC)兩種產(chǎn)物。通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程

及能量變化如圖(TS為過(guò)渡態(tài)，I、II為后續(xù)物)。

CH能量

3TS1\*

CH「

2C-CH,

V'、，

IIIBr/

導(dǎo)口主C-、/\Ag-----Br

開(kāi)砥/AgCN-HCHCHBr\

132

CH3CH2NC+AgBr/'

\

\CH3CH2CN+AgBr

CHCHN=C—Ag---Br

32\I——

CH3cH2c三N―Ag--Br

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

由圖示信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.從CH3cH?Br生成CH3cH?CN和CH3cH?NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.過(guò)渡態(tài)TSI是由CN-的C原子進(jìn)攻CH3cH?Br的a-C而形成的

C.I中“N—Ag”之間的作用力比II中“C—Ag”之間的作用力弱

D.生成CH3cH?CN放熱更多，低溫時(shí)CH3cH?CN是主要產(chǎn)物

3.(2024?廣東卷)對(duì)反應(yīng)S(g)=T(g)(l為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)

間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)減小

4.(2024?甘肅卷)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

7o

o.

o.

(

A-0.

S-0.OO

-1.

IH

器

總49

要71

OO

反應(yīng)過(guò)程

A.E2=1.41eVB.步驟2逆向反應(yīng)的AH=+0.29eV

C.步驟1的反應(yīng)比步驟2快D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化

5.（2024?甘肅卷）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入柏B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)

6.（2024?河北卷）在水溶液中，CN可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN形

成配離子達(dá)平衡時(shí)，坨與Tgc（CM）的關(guān)系如圖。

(

冷(

卜

槐

瞋w

十^

)v

。

23456

-lgc(CN-)

下列說(shuō)法正確的是

A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN的平衡濃度：X>Y

B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)。二配離子）〉c（Z配離子）

C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN的物質(zhì)的量：Y<Z

D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

7.（2024?安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO；的影響因素，測(cè)得不同條件下SeO：濃度隨時(shí)間

變化關(guān)系如下圖。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/續(xù)水樣初始PH

①5086

②5026

③5028

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO：)=2.0mol-LLh-'

+3+

B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO；+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeO：的去除效果越好

8.(2024?安徽卷)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)^Y(g)(AH1<0),

9.(2023?廣東卷)催化劑I和II均能催化反應(yīng)R(g)BP(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條

件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

----催化劑I

2

……催化劑II

反應(yīng)過(guò)程

A.使用I和II,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

C.使用II時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用I時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

10.(2023?湖南卷)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成

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的某Ru(II)催化劑(用[L-Ru-NH3]表示)能高效電催化氧化NH3合成