2025年高考第二次模擬考試

高三化學(xué)

(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24S—32Fe—56Cu—64

第I卷(選擇題共39分)

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.人類對(duì)能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時(shí)期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述

錯(cuò)誤的是

A.木材與煤均含有碳元素B.石油裂化可生產(chǎn)汽油

C.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能D.太陽能光解水可制氫

2.下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.次氯酸鈉的電子式：Na+［：O：ci：］-

B.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：、、、F/H念

C.銅的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：［Ar］3d94s2

D.SOj的VSEPR模型

3.下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。的實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SC>4固體

1

B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污

C.用裝置丙將廢鐵屑充分溶解

D.用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶體

4.[Cu(NH3)4]SC>4常用作殺蟲劑、媒染劑。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(O)>r(N)B.沸點(diǎn)：H2S>H2O

C.第一電離能：L(N)>L(O)D.電負(fù)性：x(H)>Z(O)

閱讀下列材料，完成5?7題：

周期表中VIA中的0、S、Se及其化合物應(yīng)用廣泛。；是氧元素的3種核素，其中;8。常用作

示蹤原子；實(shí)驗(yàn)證明在室溫和常壓下5中含有。4分子，在放電的條件下得到O3」molO(g)得到電子

生成lmolO"(g),吸收752kJ的熱量鉀的含氧化合物有Kg、K2O2,K0?等，匕0?和KO?常用于潛水

時(shí)的供氧劑。常溫下，S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成HzS。,，S可以用于制黑火藥：

2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO21oS2c1?可以用于橡膠工業(yè)的硫化。Se單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可

以用于制作半導(dǎo)體材料。回答下列問題。

5.下列有關(guān)說法正確的是

入107°

g分1一：

;；

〔LcJ

A.。2、。3、。4互稱為同分異構(gòu)體

B.凡0、降。?中陰陽離子的個(gè)數(shù)比不同

C.旦0、比。,分子中氧原子軌道雜化類型均為sp'

D.S2cI2的結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于非極性分子

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.0(g)得到電子生成。人伍)：0(g)+2F=。2-伍)AH=-752kJ-mor1

+

B.KO2與水的反應(yīng)：KO2+H2O=K+OH-+O2T

C.S在潮濕的空氣中氧化成H2sO,的反應(yīng)：2S+3O2+2H2O=2H2SO4

D.酸性KM11O4溶液與反應(yīng)：2雙!104+出802+3112504=除$04+2\411$04+3"02個(gè)+4凡0

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.S具有還原性，可用于制造黑火藥

B.N2分子中存在N三N鍵，N2的沸點(diǎn)比。②低

C.Se是非金屬元素，可以用于制作半導(dǎo)體材料

D.凡0分子中0上有孤對(duì)電子對(duì)，可與H+形成配位鍵

8.二氧化碳加氫可用于合成甲醇CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H,O(g)AH-其反應(yīng)過程中能量變化如

圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

2

體A

系

能

量

，CO+H2O+2H2\

CO2+3H2

CHOH+HO

3反2應(yīng)進(jìn)二

C(CHOH)

該反應(yīng)平衡常數(shù)長(zhǎng)=3

A.3

C(C02)-C(H2)

B.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.提高〃（以）2）：”（凡）的比例，可增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.總反應(yīng)的決速步為CO+HQ+2H2=CH30H+HQ

9.化合物Y是合成治療過敏性疾病藥物的中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列說法正確的是

A.化合物X既能鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)

B.化合物X與足量的氫氣加成后分子中含有3個(gè)手性碳原子

C.化合物X中所有碳原子一定共面

D.能用濃澳水檢驗(yàn)Y中是否含有X

10.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)如圖所示。下列推斷不合理的是

+5氫

+4化

+2物

承

氧

0酸

物質(zhì)類別

y質(zhì)

化f

-3?g

物

A.液態(tài)a可用作制冷劑，g是農(nóng)業(yè)上常用的化肥

B.b―a、b—c的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定

______%.。2〉q、出0

C.工業(yè)上由b出發(fā)制備e的路線：b催化劑、高溫高壓a催化劑、加熱cde

D.足量e的稀溶液與6.4g銅粉反應(yīng)時(shí)，可以生成4.48L氣體d

11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將乙醇與濃硫酸混合液加熱至170℃,并將產(chǎn)生的氣體通入高錦氣體成分為乙烯

3

酸鉀溶液中，溶液褪色

11

用pH計(jì)測(cè)得O.lmolL的Na2CO3溶液的pH值大于O.lmolU酸性：

B

的CH3coONa溶液的pH值CH3COOH>H2cO3

向5mL0.1mol-LTAgNC)3溶液中依次滴加5滴同濃度0.1mol〕T

C^sp(AgCl)>^p(AgI)

的NaCl溶液和KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀

將高氯酸(HC10J滴入飽和NaHCO3溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水

D非金屬性：C1>C

變渾濁的氣體

12.室溫下，由二氧化鎰與硫化鎰礦(含F(xiàn)e、Mg等雜質(zhì))制備M11SO4的流程如下：

ll?S()4i.tql1a水..2Shihl八溶液

11]

mT。刁一f1I:陽4------?i'lU-----?XfnCO,—~?MnM>.

51

已知：7CZ,(NH3-H2O>1.8X10-,K°/(H2cO3尸4.3X10-7,^fl2(H2CO3)=5.6X101',^(MnCO3)=2.24xl0i,

下列說法正確的是

A.NH4HCO3溶液中：c(NH：)<c(HCO1)+2c(CO；)

2+-+

B.“酸溶”時(shí)主要離子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn+SO；+4H

C.“除鐵除鎂”后上層清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c(SO：)+c(OH-)

D.“沉錦”后上層清液中：口2+、=2.5

c(HCO3)xc(Mn)

13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.7kJ/mol

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

在1.01xl()5pa恒壓條件下，按n起始(CC)2)：n起始(也)=1：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨

溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

4

A.2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)AH=-205.9kJ/mol

B.曲線②表示平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

C.溫度在200-300T時(shí)，隨溫度升高，CO2在平衡體系中的分壓減小

D.一定溫度下，選用高效催化劑能提高平衡時(shí)甲烷的產(chǎn)率

第n卷(非選擇題共61分)

二、非選擇題，共4題，共61分。

14.(15分)工業(yè)上用鋅銅合金灰(含有Cu、Zn、Pb及其氧化物)提取單質(zhì)Cu和ZnO。

⑴鋅銅合金灰在空氣中焙燒得到燒渣，主要成分為CuO、ZnO及少量PbO等，用硫酸酸浸后過濾得到

ZnSC)4溶液和含銅濾渣。Zn、Cu、Pb浸出率隨硫酸濃度變化如圖1所示。

I0o

8o

%

6o

、

粉

汨4o

贓

2O

0

2.03.04.05.06.0

硫酸濃度/(mol[T)

圖-1

①用4moiI一稀硫酸溶解時(shí)，Zn浸出率遠(yuǎn)高于Cu、Pb浸出率的原因是。

②使用2molL-'和5moi1一硫酸溶解時(shí)，所得濾渣成分的不同之處為。

(2)在含有Zi?+、Fe3+>Fe”的高氯離子濃度的溶液中，先加入適量的Fe粉，后用nLorg萃取劑選擇性

萃取分離鋅鐵。已知Fe?+、Fe3+>Zi?+可以存在多種含氯配離子。

離子常見配離子

Fe2+FeCl+

Fe3+FeCl；

2++

ZnZnClj.ZnClj、ZnCl2VZnCl

萃取原理為H++ZnCl；+nLorgUHZnCl3-nLorg(ZnCl^也可以被萃取)。

①該過程中nLorg萃取劑能有效分離鋅鐵的原因是。

②向溶液中加入濃鹽酸能提高鋅的萃取率的原因是。

(3)向有機(jī)相中加入草酸溶液，將Zn(H)轉(zhuǎn)化為草酸鋅(2K2。「2凡0)沉淀，灼燒后得到ZnO。己知

5

Ka](H2c)=5.9X10-2,(H2C2O4)=6.4x1O-o

①生成草酸鋅(ZnCzO」2凡。)的化學(xué)方程式為。

②ZnO晶體有立方巖鹽結(jié)構(gòu)、立方閃鋅礦結(jié)構(gòu)等結(jié)構(gòu)，晶胞如圖-2所示，立方巖鹽結(jié)構(gòu)、立方閃鋅礦

5

結(jié)構(gòu)晶胞中鋅原子的配位數(shù)之比為

立方巖鹽立方閃鋅礦

圖-2

(4)向水相加入草酸溶液生成草酸亞鐵(FeCzO/ZH?。)沉淀，將沉淀置于氮?dú)夥諊斜簾Ｓ喙腆w質(zhì)

量隨溫度變化曲線如圖3所示。220?230久時(shí)，所得固體產(chǎn)物為。FeCzO,NH?。的摩爾質(zhì)量為

180g-mor1o

7.20

切

專

言5.76

岷

及

E4.64

既

窩

2.88

100200300

溫度rc

圖-3

15.（15分）醬類化合物在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，某種留類化合物的合成路線如下:

(1)C分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為O

(2)B->C的反應(yīng)類型為。

(3)E的分子式為?口耳2。2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),

且其中一種水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色；分子中含有5種不同環(huán)境的H原子。

OH

(5)寫出以乙烘和A為原料制備的合成路線圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示

H3co

意圖見本題題干)。

16.(16分)氧化亞銅(Cm。)主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。CU2。在酸性溶液中歧化為二

6

價(jià)銅和銅單質(zhì)。以黃銅礦(主要成分為CuFeSz，含有雜質(zhì)SiO2)為原料制取CsO的一種工藝流程如圖所

示：

Fe2(SO,3溶液H,S。”溶液、OzCuONaOHNa2SO3

,?-T,丁,.

I黃銅礦,浸泡I>1操作1十調(diào)pHI納米市3

S、SiC)2等Fe(OH)3

⑴①Cu+核外電子排布式為o

②寫出“浸泡”時(shí)CuFeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

(2)判斷“操作1”反應(yīng)已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為o

(3)“熱還原”時(shí),將新制Na2s。3溶液和CuSC>4溶液按一定量混合,加熱至90℃并不斷攪拌反應(yīng)得到CRO

粉末。制備裝置如題圖所示：

A

B

反應(yīng)時(shí)A裝置原料反應(yīng)配比為n(Na2so3)：n(CuSO4)=3：2,B裝置的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的酸性氣體,

防止污染環(huán)境，A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)實(shí)際反應(yīng)中不斷滴加NaOH溶液的作用是：o

(5)反應(yīng)完成后，利用裝置B中的溶液(NaOH與Na2s。3混合溶液)可制備Na2sO—OHzO晶體。請(qǐng)補(bǔ)充

完整實(shí)驗(yàn)方案，取裝置B中的溶液，,洗滌、干燥得Na2sO4TOH2O晶體。(己知：室溫下,

溶液中H2so3、HSO;、SO1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖所示；室溫下從Na2s。4飽和溶液中結(jié)

17.(15分)選擇性催化還原煙氣中的NO*是環(huán)境保護(hù)研究中的熱點(diǎn)，用NH3在有。2存在時(shí)催化還原NO*

是其中常見的一種方法。

(1)將一定比例的。2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，NO*的

7

去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度高于380久時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因除催

化劑活性降低外，還可能是o

(2)150。(：時(shí)，一種含MnO2的催化劑催化還原NO的過程如圖所示。

①轉(zhuǎn)化(I)中會(huì)生成分子式為H2N2O的中間體，該中間體的結(jié)構(gòu)式為

②圖中所示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

(3)煙氣中通常含有一定濃度SO2和水蒸氣。充有SO2和水蒸氣的模擬煙氣在通過某鎰氧化物催化劑表

面時(shí)，可得到如圖所示的各種結(jié)構(gòu)：

oo+

+/\+/\H/黑

NO\

-S0\"S

\/Mn\Z/\

Mn—O

—OOMn

H—

？

？Y

abcd

①充入SO2后，NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是。

②實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，圖(b)所示結(jié)構(gòu)既可吸附NH3得到圖(c)所示結(jié)構(gòu)，也可吸附H2O得到圖(d)所示結(jié)構(gòu),

但圖(d)所示結(jié)構(gòu)的生成不影響NH3吸附的總量，原因是o

③長(zhǎng)時(shí)間通入含SO2的煙氣，會(huì)造成催化劑失活，失活的原因除了(3)①中的原因外，還有可能是一

和O

8

高三化學(xué)?參考答案

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

12345678910111213

CCBCCCDCADDDB

二、非選擇題，共4題，共61分。

14.（15分）（1）①氧化鋅在稀硫酸中溶解速率快于氧化銅和氧化鉛（2分）

②硫酸鉛（PbSOQ的含量增加（2分）

（2）①Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe