備戰2025年高考化學【二輪?突破提升】專題復習講義

專題12化學實驗儀器與基本操作

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

綜合近幾年新高考對于這部分知識點的考查，選擇題仍是出題的主要形式，大題主要是儀器的識別和

選擇，總體難度比較小。題目將會結合元素化合物的性質，考查實驗儀器的選擇、基本操作、物質的制備、

性質、檢驗、分離和提純。

預計2025年會保持對傳統知識點的考查，如常見氣體實驗室制法的反應原理，氣體的凈化、干燥、收

集、尾氣吸收，氣密性檢查等，仍然會注重萃取、分液、過濾、蒸發、重結晶等基本操作，以及對容量瓶、

滴定管、三頸燒瓶、冷凝管等重要儀器用法的考查。

所以要求考生了解題型的知識點及要領，對于常考的模型要求有充分的認知，從實驗原理、實驗裝置、

實驗操作、現象等角度對實驗進行分析，注重元素及其化合物基礎知識的掌握。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.（2022?浙江?高考真題）名稱為“吸濾瓶”的儀器是

2.（2022?天津?高考真題）下列實驗操作中選用儀器正確的是

fl0

用量筒量取用瓷塔煙加熱熔化用分液漏斗分離乙酸異戊配制一定溫度的NaCl飽和溶液，

10.00mL鹽酸NaOH固體酯和水的混合物用溫度計測溫并攪拌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

3.（2024?江西?高考真題）“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡合

劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是

4.（2021?山東?高考真題）關于下列儀器使用的說法錯誤的是

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器

C.③、⑤可用于物質分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

5.（2022?海南?高考真題）下列實驗操作規范的是

A.過濾B.排空氣法收集CO?C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉移

A.AB.BC.CD.D

6.（2023?湖南?高考真題）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是

A.重結晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸儲法分離CH2cb和CCL：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥

7.（2024?吉林?高考真題）下列實驗操作或處理方法錯誤的是

A.點燃H?前，先檢驗其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅

C.溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗

8.（2024?山東?高考真題）下列圖示實驗中，操作規范的是

T

0

逡4JL.

A.調控滴*定速度B.用pH試紙測定溶液pHC.加熱試管中的液體D.向試管中滴加溶液

A.AB.BC.CD.D

9.（2024?海南?高考真題）下列包裝標簽上的安全標識與試劑對應正確的是

ABCD

Ae限

丁烷葡萄糖濃硫酸氯化領

A.AB.BC.CD.D

10.（2023?山東?高考真題）實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是

A.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火

11.（2024?湖南?高考真題）下列實驗事故的處理方法不合理的是

實驗事故處理方法

A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏

稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上

B用3-5%的NaHCO3溶液沖洗

C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗

D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅

A.AB.BC.CD.D

12.（2024?廣西?高考真題）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HC1氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于

配制標準溶液的高純度NaCl,下列相關實驗操作規范的是

t

&濃硫酸

HC1氣體

f

ja

禺飽和NaCl

匕三支溶液

G^NaCl固體(_

Z,-NaCl

乜學/溶液

A.制備HC1B.析出NaClC.過濾D.定容

A.AB.BC.CD.D

13.（2024?安徽?高考真題）測定鐵礦石中鐵含量的傳統方法是SnCU-HgClz-KzCrz?！味ǚ?。研究小組

用該方法測定質量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。

【配制溶液】

①cmol.匚&S。7標準溶液。

②SnCl2溶液：稱取GgSnCyZH2。溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL,加入少量錫粒。

【測定含量】按下圖所示（加熱裝置路去）操作步驟進行實驗。

微熱溶解后,將溶液邊振蕩邊滴加SnCk加入硫酸和磷酸

表面皿移入錐形瓶;用水洗溶液至黃色消失，過混合液后，滴加

7滌表面皿凸面和燒量1?2滴;冷卻后指示劑，立即用

杯內壁，洗滌液并入H滴入HgCb飽和溶K2O2O7標準溶

錐形瓶J、液，靜置液滴定,

步驟II步驟HI'

濃鹽酸試樣

已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時HgCl，可將Si?+氧化為Sr/*。難以氧化Fe?+；C5O,可被Fe?+還原為

Cr3+o回答下列問題:

（1）下列儀器在本實驗中必須用到的有（填名稱）。

14.（2024?新課標卷?高考真題）毗咯類化合物在導電聚合物、化學傳感器及藥物制劑上有著廣泛應用。一

種合成1-（4-甲氧基苯基）-2,5-二甲基毗咯（用毗咯X表示）的反應和方法如下：

6-2,5-二酮4-甲氧基苯胺噴咯X

實驗裝置如圖所示，將100mmol己-2,5-二酮（熔點：-5.5。。密度：0.73784111-3）與100111111014-甲氧基苯

胺（熔點：57。0放入①中，攪拌。

待反應完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65（,至固體溶解，加入脫色劑，回流20

min,趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題：

⑴量取己-2,5-二酮應使用的儀器為（填名稱）。

（2）儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是；儀器②的名稱是o

15.（2024?湖南?高考真題）亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備［CU（CH3CN）1C1C>4的反應原理如下:

Cu(CIOJ-6H2O+CU+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]C1O4+6H2O

實驗步驟如下:

分別稱取3.71gCu（C10j-6H2。和0.76gCu粉置于100mL乙睛（CHWN）中充分反應，回流裝置圖和蒸儲裝

置圖（加熱、夾持等裝置略）如下：

已知：①乙睛是一種易揮發的強極性配位溶劑;

②相關物質的信息如下:

[CU(CHCN)]CIO

化合物344CU(C1O4)2-6H2O

相對分子質量327.5371

在乙睛中顏色無色藍色

回答下列問題：

（1）下列與實驗有關的圖標表示排風的是（填標號）;

16.（2024?廣東?高考真題）含硫物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化。

(3)工業鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發生反應：

CaSO4(s)+COhaq)UCaCO3(s)+SOt(aq)(I)o興趣小組在實驗室探究Na2cO3溶液的濃度對反應⑴的反應速

率的影響。

①用Na2cO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。

i.該過程中用到的儀器有o

17.(2024?湖北?高考真題)學習小組為探究C02+、Co,+能否催化HQ2的分解及相關性質，室溫下進行了

實驗I-IVo

實驗I實驗H實驗III

實驗I所得溶液

1mL30%6mL1molL-1

H2O2COSO4-

6mL1molL"16mL4molL16mL4molL

CsHCO,

COSO4CSHCO3

無明顯變化溶液變為紅色，伴有氣泡產生溶液變為墨綠色，并持續產生能使帶火星木條復燃的氣體

已知：他0(旦0)6廠為粉紅色、仁0(比0)6］”為藍色、［Co(CC?3)7為紅色、［Co(CC?3)3『為墨綠色?；?/p>

答下列問題：

(1)酉己制l.OOmol?L」的CoSO,溶液，需要用到下列儀器中的(填標號)。

18.(2024?河北?高考真題)市售的澳(純度99%)中含有少量的C1?和U，某化學興趣小組利用氧化還原反

應原理，設計實驗制備高純度的澳?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的澳滴入盛有濃CaBr?溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體儲出。

儀器C的名稱為；CaBr,溶液的作用為；D中發生的主要反應的化學方程式為。

（2）將D中溶液轉移至______（填儀器名稱）中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnC\溶液至出現紅棕色氣體,

繼續加熱將溶液蒸干得固體R=該過程中生成石的離子方程式為o

19.（2024?浙江?高考真題）某小組采用如下實驗流程制備A1：

Kill<)2mol

Mo.Olmol

已知：A1是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。

請回答:

（1）如圖為步驟I的實驗裝置圖（夾持儀器和尾氣處理裝置已省略），圖中儀器A的名稱是,判斷步驟I

反應結束的實驗現象是O

20.（2024?廣西?高考真題）二氧化硫）R［（NH2）2CSC）2］（TD）是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在

受熱或堿性條件下易水解：（NH2）2CSO2+H2O=（NH4CO+H2SO2。其制備與應用探究如下：

I.由硫版［（NHzkes］制備TD

按如圖裝置,在三頸燒瓶中加入硫肥和水,溶解,冷卻至5。（2后，滴入HQ2溶液,控制溫度低于10。（2和pH<6

進行反應。反應完成后，結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產品TD。

II.用TD進行高嶺土原礦脫色（去除Feqj探究

將mg高嶺土原礦（FeQ,質量分數為0.68%）制成懸濁液，加入TD,在一定條件下充分反應，靜置，分離出

上層清液VmL,用分光光度法測得該清液中Fe2+濃度為bmg〕T,計算Fe2O,的去除率。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是o

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1】熟記?？佳b置圖

1、熟記實驗裝置圖與目的正誤判斷20例

i

4該裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉X

1

1

te該裝置用于Na2c。3和稀H2s。4反應制取少量的

5X

CO2氣體

j有孔塑料板

6■用該裝置加熱硫酸銅晶體制備無水硫酸銅X

(w

用該裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化鎂

7!X

固體

----*-1

氣體T

X

8該裝置可用于吸收NH3或HC1氣體，并防止倒吸

苯T

水一:

該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等

9X

七各種純凈物

—?I

乙酸、

乙醇、K'

濃HZSON

10該裝置可用于制備并收集乙酸乙酯X

飽和

：：._Na2co3

b溶液

NH4C1和

Ca(OH

dr該裝置可用于制備并收集氨氣

11礦q

w

1_/------<-_1

上溫度計

該裝置可用于分離乙酸與乙醇

12X

J

lb

X

13如圖洗氣瓶中產生的白色沉淀為BaSO3

Ba（NO；i）2-——NaOH

溶液一莖套全溶液

v------

府匕整

14

用圖中方法不能檢查此裝置的氣密性X

二

aNLJ

卜液漏斗

15如圖所示裝置用于石灰石與稀鹽酸反應制取CO2氣

/夾q

體

一廠

濃硫酸

銅片g利用該裝置可證明SO2有漂白性

16X

:":_r^

步之

送2酸性I

(MnC)4溶液NaOH溶液

「一45^

模擬外加電流的陰極保護法

A

17q

石墨一^二三:二二一鐵釘

干燥的pH試紙

鐵絲絨利用該裝置合成氨并檢驗氨的存在

X

186』忑：?1j11pE

,L20mLN2+60mLH2

加熱

I?11

j^KSCN溶液

利用該裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法

Zn—J_￡=k—Fe

19t經煮沸酸X

寧化的3%的

NaCl溶液

量氣管

利用該裝置測定一定質量的NaO和NaO混合物

20222

中Na2。？的質量分數

2、常考儀器組合型實驗方案的設計與評價

實驗A

裝置g

溶液配制

過濾

①要用玻璃棒引流①分液漏斗末端要緊靠燒

①不能在容量瓶中溶解溶質

易錯點或②漏斗末端要緊靠燒杯內杯內壁

②玻璃棒要靠在刻度線以下，而

注意事項壁②下層液體要從下口放出,

不是刻度線以上

上層液體從上口倒出

廠

飽和r

實驗裝置

Na2cO3

溶液

\I洗氣

蒸細制備M酸乙酯、

①溫度計水銀球的位置應位于支①右端導管要靠近液面

①氣體流向為長進短出

易錯點或管口處

②用飽和Na2cCh溶液除

②洗氣時所選液體是否正

注意事項②水流方向為自下而上去乙酸，吸收乙醇，分離

確

③為防止暴沸應加碎瓷片或沸石乙酸乙酯

①制備。、、、（濃①反應的試管的管口要略

H2>2SO2CO2NH3若①中為揮發性酸，通入

易錯點或氨水與堿石灰反應）可選A裝置向下傾斜③之前要把揮發出的①中

的氣體除去，如驗證酸性：

注意事項②MnC>2與濃鹽酸反應制備Cl2可②制備NH3時棉花的作用

以選B裝置是防止氨氣與空氣對流乙酸〉碳酸〉苯酚

【策略2］熟記實驗裝置的易錯點

（1）溫度計：控制反應，溫度計應插入到液面以下，蒸儲時溫度計的水銀球應往于支管口附近測蒸氣的溫

度，石油蒸儲出的儲分依然是混合物。

（2）用煙加熱灼燒固體藥品，蒸發皿蒸發溶液不可混用；在試管中加熱固體藥品要試管口略向下傾斜，液

體加熱要略向上傾斜。

（3）洗氣瓶洗氣時長進短出，原則是先除雜后干燥；Ch、NH3、HC1、SO2等氣體尾氣處理時注意防倒，

可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCL和苯等隔離法防倒吸時要注意隔離液的密度，氣體要

通入吸收液下層的隔離液中。

（4）收集氣體要看密度和性質，NO、CO、N2、C2H公C2H2等密度與空氣接近的不可用排氣法收集，不可

用單孔密封的容器收集氣體。密度比空氣大的要用瓶口向上收集法，長進短出，密度比空氣小的要用瓶口

向下收集法，長進短出，排出空氣。

（5）長頸漏斗加反應液后要液封，以防制備的氣體逸出；對于易揮發的反應物如濃鹽酸、乙醇、乙酸等會

對產物的檢驗或者結論產生干擾時，在檢驗前要加除雜裝置。

（6）電鍍時鍍層金屬與電源的正極相連，待鍍物品與電源的負極相連，電解質為含鍍層金屬離子的鹽溶液。

【策略3］熟記常見實驗原理的錯誤

（1）制取CO2用CaCO3與稀鹽酸而不是稀硫酸，因產生微溶物CaSO4覆蓋阻止反應進一步發生。

（2）不可用澄清石灰水Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液來鑒別Na2cO3、NaHCO3,因都產生白色沉淀。

（3）Cb和飽和NaCl溶液不能完成噴泉實驗，形成噴泉的條件是：該氣體要極易溶解該溶液或能與其發生

反應，如Cb、CO2>SO2和NaOH溶液可完成噴泉實驗。

（4）收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液，乙酸乙酯在NaOH溶液會發生水解反應，可用飽和的Na2c。3溶液

收集。

(5)甲醛、CuSC>4等重金屬鹽等使蛋白質沉淀是變性，而飽和(NH4)2SC)4、NaCl等無機鹽溶液使之沉淀是

鹽析。

(6)AlCh、FeCb、CuCb、MnCb等可水解產生揮發性酸的鹽不可以用直接加熱蒸干其溶液制固體，應在

HC1的氛圍中脫水干燥，抑制水解。

(7)不可用澳水除去苯中的苯酚，因生成的三澳苯酚依然與苯互溶，應加NaOH溶液然后分液。

(8)注意工業制法與實驗室制法的不同：如Cb工業制法是電解飽和NaCl溶液，實驗室制法是MnC>2與濃

鹽酸；NH3工業制法是N2和比高溫高壓催化劑(合成氨)，實驗室制法是NH4cl與Ca(OH)2加熱；制取

漂白粉是Cb與石灰乳而不是澄清石灰水(含量低，工業生產要考慮產率與成本)。

【策略4］熟記常見實驗操作的易錯點

(1)過濾或移液時應用玻璃棒引流，蒸發時要攪拌；焰色反應不可用玻璃棒蘸取待測物灼燒，因為玻璃中

含有金屬鈉元素，應用粕絲或無銹鐵絲。

(2)檢驗Fe2+應先加KSCN無現象，后加氯水，溶液顯血紅色，先后操作的順序不可顛倒。

(3)PH試紙測定PH值不可用水潤濕，若濕潤的PH試紙測酸則PH值偏大，測堿則偏小。

(4)不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物質的濃度的溶液；分液漏斗不能分離互溶的液體，容量瓶、

分液漏斗在使用前要檢漏。

(5)滴定實驗時滴點管一定要用標準液或待測液潤洗，而錐形瓶不可以；NaOH等易潮解、變質的藥品不

可放置于稱量紙上稱量，而應放置于燒杯中快速稱量，左物右碼不可顛倒。

(6)未對揮發性的雜質除雜就檢驗物質：如濃鹽酸、CH3coOH、CH3cH2OH、SO2等對其它反應的產物檢

驗產生干擾。

【策略5］熟記常見實驗條件的易錯點

(1)淀粉、纖維素等水解產物或醛基的檢驗應調溶液呈堿性，然后加新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液加

熱。

(2)Fe(NC)3)2溶液不可用稀硫酸來檢驗其是否原先已經氧化變質，因NC)3-(H+)、CIO、MnO不、Cl2,H2O2

2

等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO3-,SO2等,在NC)3(H+)、酸性KM11O4、CIO(HC1O)>H2O2>Na2。?等

2

強氧化劑的環境中會被氧化Fe3+、b、SO4O

(3)鹵代燃中鹵素原子的檢驗，水解或消去后應調溶液呈酸性，再加AgNO3溶液。

(4)Cu與濃硫酸，MnOz與濃鹽酸要加熱才能反應，MnC)2與稀鹽酸不反應，濃鹽酸與高錦酸鉀制Cb則無

需加熱。

【策略6】常見的物質制備類裝置分析

(1)硝基苯的制備

裝置裝置的易錯點或注意事項

①試劑加入的順序：先濃硝酸再濃硫酸一冷卻到55-60℃,再加入苯（苯的揮發性）；

②濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑；

,J③硝基苯分離提純：蒸儲水和5%NaOH溶液洗滌，再用蒸儲水洗滌，最后將用無水CaCb

干燥后的粗硝基苯進行蒸儲，得到純硝基苯；

漏斗分離。分液后再蒸儲便可得到純凈澳苯（分離苯）；

「-斐X幺-

°

1④玻璃管的作用：冷凝回流；

⑤為了使反應在50?6（TC下進行，常用的方法是水浴加熱；溫度計的位置：水浴中；

（2）澳苯的制備

裝置裝置的易錯點或注意事項

①澳應是純澳（液澳），而不是澳水；加入鐵粉起催化作用，實際上起催

化作用的是FeBh；

②加藥品的順序：鐵一^苯一?澳

③長直導管的作用：導出氣體和充分冷凝回流逸出的苯和澳的蒸氣（冷凝

回流的目的是提高原料的利用率）；

［含HNO3的AgNOs

④導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為HBr氣體易溶于水，防止

」溶液

倒吸，進行尾氣吸收，以保護環境免受污染；

⑤澳苯分離提純：先用水洗后分液（除去溶于水的雜質如漠化鐵等），再

用氫氧化鈉溶液洗滌后分液（除去澳），最后水洗（除去氫氧化鈉溶液及與

其反應生成的鹽）、干燥（除去水），蒸儲（除去苯）可得純凈的澳苯；

（3）乙酸乙酯的制備

裝置裝置的易錯點或注意事項

①濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑（使平衡右移），除去生成物中的水，

使反應向生成物的方向移動，增大乙酸乙酯的產率；

yj

乙醇+乙酸/②飽和Na2cCh溶液的作用：

+濃硫整乙＞

聲a.中和揮發出來的乙酸；

”飽和

N-NazCChb.吸收揮發出來的乙醇；

L季溶液

_J'Sy

C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分層，分液；

③加入碎瓷片的作用：防止暴沸；

④實驗中藥品的添加順序：先乙醇再濃硫酸最后乙酸；

⑤實驗中，乙醇過量的原因：提高乙酸的轉化率；

⑥導氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止倒吸；

(4)乙烯的工業室制法——石蠟油分解產物的實驗探究

浸透了石蠟碎瓷片

油的石棉L

科??普一貨=口

實驗操作&［瑞工臭的四氯

L呼溶液早化碳溶液

ABC

實驗現象B中溶液紫色褪去；C中溶液紅棕色褪去；D處點燃后，火焰明亮且伴有黑煙；

實驗結論石蠟油分解的產物中含有不飽和燃；

①從實驗現象得知生成氣體的性質與烷烽不同，但該實驗無法證明是否有乙烯生成；

注意事項②科學家研究表明，石蠟油分解的產物主要是乙烯和烷煌的混合物；

③石蠟油：17個C以上的烷燒混合物；

(5)氣體制備

裝置裝置的易錯點或注意事項

①制備H2、。2、S02、CO2>NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制備NH3、KMnO4

與濃鹽酸反應制備Cl2可選擇A裝置；

JU—D②MnCh與濃鹽酸反應制備Cb可以選擇B裝置；

AB

(6)鋁熱反應

裝置裝置的易錯點或注意事項

①反應特點：在高溫下進行，反應迅速并放出大量的熱，新生成的金屬

夢產:為鋁熱反應提供高溫條件單質呈液態易A12O3分離，鋁熱反應不是一個反應，而是一類反應；

T=-氯酸鉀:產生氧氣，引發反應

”—氧化鐵和鋁粉的混合物②應用：焊接鋼軌

口③蒸發皿盛沙：防止高溫熔融物濺落炸裂蒸發皿；

④鎂條：制造高溫條件，引起氯酸鉀分解，引發鋁熱反應；

⑤氯酸鉀：制造氧氣利于反應；

?A1與MgO不能發生鋁熱反應；

(7)氫氧化亞鐵制備

n1

3一r1—?

BFe4

1$一NaOH溶液9In卜

￡—苯稀硫酸=NaOH坐-c

裝置

1F法拈(適量)、二Fe:-/溶液本?--PNaCl

y―FeS(h溶液匕/（過量）1

J-溶液

圖1到2圖3

方法一：有機覆蓋層法：將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層

苯或煤油(不能用CCL)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發生反應，如圖1所示；

法二：還原性氣體保護法：用H2將裝置內的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，

原理分析

這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示；

方法三：電解法：用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如

圖所示；

(8)濃硫酸與銅的反應

裝置裝置的易錯點或注意事項

①通過可抽動的銅絲來控制反應的發生或停止；

可抽動銅絲

液

濃硫電家②浸有堿液的棉花團可以吸收多余的so2,以防止污染環境；

§n”紫色③反應后的溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，

1矍明膨溶液需將冷卻后的混合液慢慢倒入盛有適量水的燒杯里，絕不能直接向反應

后的液體中加入水；

【策略7】其它實驗裝置分析

(1)啟普發生器的使用

裝置裝置的易錯點或注意事項

①適用條件：固+液常溫下進行的反應；

1*有

3②固體必須是塊狀固體，不能是粉末；

③大理石和稀鹽酸、鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸、硫化亞鐵和稀硫酸或稀鹽酸；

31三1根

(2)強酸制弱酸

裝置裝置的易錯點或注意事項

(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：硫酸〉碳酸,硅酸；

(2)若①中為揮發性酸，通入③之前要把揮發出的①中的氣體除去，如驗證

sr*71酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發出

②蝙③圖的乙酸蒸氣；

(3)中和熱測定

裝置裝置的易錯點或注意事項

環形玻璃撞拌棒

①溫度計的位置：小燒杯中；

-一溫度計

②大小燒杯口相平；

-1

r③環形玻璃攪拌棒不能金屬材質的環形攪拌棒代替，因為金屬易導熱，

會導致能量損失；

碎泡沫物料

(4)套管實驗

裝置裝置的易錯點或注意事項

A中放碳酸鈉，B中放碳酸氫鈉；

澄清石檢

(5)噴泉實驗

◎氨氣

哈

實驗裝置水

?水--—§

燒瓶內氣體與液體接觸T氣體溶解或發生化學反應一燒瓶內壓強減小一外部液體迅速進入

原理

形成噴泉；

引發噴泉打開橡皮管上的彈簧夾，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉；

①噴泉實驗的原理：因為燒瓶內氣體易溶于水或易上1水反應，使瓶內壓強減小，形成壓強

差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉；

②能形成噴泉的條件：從原理上講，氣體要易溶于方(或易與水反應，以形成足夠大的壓強

注意事項差；從實驗條件上講，燒瓶內氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好；

③可以形成噴泉的組合：液體是水時，NE、HC1、SO?、NO2+O2等氣體均可；液體是NaOH

溶液時，Cl2>C02>H2S>SO2等氣體均可。總之，目工合條件是：氣體在溶液中的溶解度很

大或通過反應，使氣體的物質的量迅速減小，產生足夠的壓強差(負壓)；

(6)實驗測定化學反應速率

含硫酸

4--------------U加2()3()4(匚

JJ_0

實驗裝置

實驗儀器錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表；

①不能用長頸漏斗，因為生成的氫氣會從長頸漏斗逸出，應用分液漏斗；

注意事項

②若無秒表，無法測定化學化學反應速率；

(7)原電池裝置圖

裝置圖

注意事項注意鹽橋電池電極和電解質溶液

（8）電鍍池的構成

HiH

陽極：鍍層金屬7

裝置圖上陰極：待鍍的金屬制品

2電鍍液：含有鍍層金屬離子的溶液

陽極：鍍層金屬浸入電鍍液中與直流電源的正極相連作陽極；

注意事項陰極：待鍍金屬制品與直流電源的負極相連作陰極；

電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液；

最新各地模擬---------------------------

1.（2025?河南?模擬預測）下列圖示中，操作規范的是

A.AB.BC.CD.D

2.（2024?黑龍江吉林?模擬預測）下列實驗所用主要儀器合理的是

A.除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗

B.用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸溶液——酸式滴定管

C.配制一定質量分數的NaCl溶液——容量瓶

D.實驗室用自來水制取蒸儲水——球形冷凝管

3.（2024?黑龍江?三模）下列關于如圖儀器使用的說法錯誤的是

二刻度

A.b和f可用于海帶的灼燒B.a和c可用于溶液的配制

C.d和e可用于物質的分離D.a?e均屬于硅酸鹽材料

4.（2025?山東日照?模擬預測）下列實驗中，所選用的實驗儀器（夾持裝置略）能完成相應實驗的是

A.灼燒干海帶：選用①、⑥、（7）

B.NaCl溶液的蒸發結晶：選用①、⑦、?

C.除去NaCl溶液中的少量BaSOq：選用③、④、⑥

D.配制100mL0.1mob『的NaOH溶液：選用③、⑤、⑥

5.（2025?內蒙古?模擬預測）化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是

A.進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代粕絲

B.可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷用煙

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏液

D.制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火

6.（2024?湖南邵陽?三模）規范化學實驗操作是進行科學實驗的基礎，下列實驗操作不正確的是

A.在粗鹽提純的實驗中洗滌NaCl晶體：沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后,

重復操作2?3次

B.使用酸式滴定管前檢漏，發現漏水時在瓶塞和瓶口內側涂抹少量凡士林以防漏水

C.不慎將水銀灑在桌面上時，首先應盡量回收，再用硫粉覆蓋

D.以酚醐為指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉，當滴入最后半滴鹽酸標準溶液后，溶液由紅色變成無色時

判斷滴定終點

7.（2024?吉林長春?一模）下列實驗裝置、操作及能夠達成的目的均正確的是

杯蓋

內筒