備戰2025年高考化學【二輪?突破提升】專題復習講義

專題11化學實驗（選擇題）

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

實驗原理、實驗技能和實驗儀器是實驗的三要素，在高考中常將“三要素”進行組合，形成綜合性強、

能力層次要求高的實驗題。

綜合性化學實驗題（選擇題）考查內容全面，從定性分析到定量分析、從化學原理到實際操作、從無

機物到有機物都有涉及，主要考查：

（1）氣體物質的制備方法；

（2）物質的凈化、除雜、檢驗；

（3）物質性質的驗證；

（4）化學常見儀器的使用；

（5）試劑的選擇與操作；

（6）實驗方案的設計與評價等內容；

（7）產率的計算；

預計2025年高考綜合實驗選擇題，將結合文字敘述、圖表數據、實驗裝置，探究內容上主要取材于教

材實驗、日常生活和社會熱點問題等，考察物質的制備、檢驗、鑒別等。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.（2024?江西?高考真題）“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡合

劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是

2.（2023?西藏四川?高考真題）實驗室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoL!/的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗

必須用到的有

①天平②溫度計③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

3.（2023?湖南?高考真題）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是

①②

A.重結晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸儲法分離CH2cb和CCL：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥

4.（2023?海南?高考真題）下列氣體除雜（括號里為雜質）操作所選用的試劑合理的是

A.CO2（HC1）：飽和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）：堿石灰

c.C2H2（H2S）：酸性KMnO,溶液

D.C2H4（SO2）：P4O10

5.

A.AB.BC.CD.D

6.（2024?廣東?高考真題）1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用

以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是

ABCD

&鹽酸無水CaClH

2-A21---

*

1A

——飽和

珪分食鹽水U

Q)------—

制備Cl?凈化、干燥收集驗證CL的氧化性

A.AB.BC.CD.D

7.（2024?重慶?高考真題）某小組用下圖中甲作為氣體發生裝置，其他裝置根據實驗需求選用（加熱及夾持

裝置略）。下列說法錯誤的是

A.若制取NH3,則a為濃氨水，b可為氧化鈣

B.若制取C4,則乙可盛飽和食鹽水以除去HC1

C.若制取Cl?,則丙可作氣體收集裝置

D.若制取N4,則丁可盛水用作尾氣處理裝置

8.（2023?湖北?高考真題）實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點142。。），實驗

中利用環己烷-水的共沸體系（沸點69。口帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環己烷（沸點81℃）,其

反應原理：

下列說法錯誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69°C

C.接收瓶中會出現分層現象D.根據帶出水的體積可估算反應進度

9.（2023?福建?高考真題）從苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下:

苯甲醇水.MgSC>4操作x什

~~?有機層洗滌干燥、過濾回收溶劑、去除雜質本

苯甲酸鉀甲基叔丁基酸

苯甲醛萃取、分液

用試劑丫調節pH

KOH溶液—水層一結晶、過濾、洗滌、干燥本

已知甲基叔丁基酸的密度為0.74g-cm:下列說法錯誤的是

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲，“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲水好

10.（2024?浙江?高考真題）為回收利用含U的CC1,廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不

正確的是

A.步驟I中，加入足量Na2cO3溶液充分反應后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時從分液漏斗下□放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗％可用升華法進一步提純

11.（2024?湖南?高考真題）為達到下列實驗目的，操作方法合理的是

實驗目的操作方法

A從含有12的NaCl固體中提取石用CC14溶解、萃取、分液

B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥

C用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進行滴定

D從明磯過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內壁

A.AB.BC.CD.D

12.（2024?福建?高考真題）藥物中間體1,3.環己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉化步驟如下:

O

OO

CH3QNa,80°C

溶劑DMF”

5-氧代已酸甲酯（沸點153。0

（沸點101°C）

下列說法或操作錯誤的是

A.反應須在通風櫥中進行

B.減壓蒸儲去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF

C.減壓蒸儲后趁熱加入鹽酸

D.過濾后可用少量冰水洗滌產物

13.（2024?廣西?高考真題）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HC1氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于

配制標準溶液的高純度NaCl,下列相關實驗操作規范的是

A.AB.BC.CD.D

14.（2024?湖南?高考真題）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象:

稀HNOj

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色;

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；

④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。

下列說法正確的是

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNC>3中表面鈍化

B.錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNC>3反應生成了NO2

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO?+H2O=2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全

15.（2024?廣東?高考真題）按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現

象及其相應推理均合理的是

滴管

M氣球

濃鹽酸皆「

扃濕潤的紅色

JVLz石蕊試紙

（）適量NH4cl與

Ba（OH）2-8HO

（電湛嬴器）2

A.燒瓶壁會變冷，說明存在AH<0的反應

B.試紙會變藍，說明有NH3生成，產氨過程燧增

C.滴加濃鹽酸后，有白煙產生，說明有NH4cl升華

D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大

16.（2024?貴州?高考真題）下列裝置不能達到實驗目的的是

丹濃氨水

支棉花

A.圖①可用于實驗室制NH3B.圖②可用于除去C2H2中少量的H2s

c.圖③可用于分離CH2c1?和CCLD.圖④可用于制備明磯晶體

--------------------------高效解題策略

【策略1］熟悉以氣體制備為主線的綜合實驗

(1)三大氣體的制備系統

揩

T飽=D

Cb的實驗室制備系統和_F

濃

展

食

/_硫

鹽\

二

酸NaOH

二

南

水

，溶液

除

—O

吸收多余C12

氣體發生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置

NH3的實驗室制備系統

so2的實驗室制備系統

(2)常見氣體的發生裝置

可用來制

制取裝置反應原理注意事項

取的氣體

MnO?①試管要干燥

2KC1O3==云==2KC1+302T

②試管口略低于試管底

O2

3A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T③加熱時先均勻加熱再固

定加強熱

（）④用高銹酸鉀制取氧氣時，

固+固—工氣NH32NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3T+2H2O

需在管口處塞一小團棉花

溫度計耳1

1\1

口,控制宏=平衡氣壓，

=晟應溫度型^=便于滴下液底u

JrS

t3-O\—f--------------------------YD①加熱燒瓶時要墊石棉網

發散if京

②反應物均為液體時,燒瓶

C1MnC）2+4HCl（濃）M11CI2+CI2T+2H2O

2內要加沸石或碎瓷片

HC1NaCl+H2so4（濃）NaHSO+HClt

固十液△“氣4

濃硫酸、

c2H4CH3cH20Hwo。。>CH2=CH2T+H2O

,言

爭制反應控制反應

逐滴加入液體固液分離

Mil

發散源

2

2H++Zn=B2t+Zn+

①使用長頸漏斗時,漏斗下

4有孔端管口要插入液面以下。

塑料

板②啟普發生器只適用于塊

狀固體與液體的反應，反應

不需要加熱且氣體不溶于

CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H20水。

③使用分液漏斗既可增強

裝置的氣密性，又可控制加

固（塊狀）+液入液體的速度。

一氣

MnO?

O22H2O2=====2H2O+O2T

H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

co2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

用于控人、qCaO,

制滴加型NH3NH3H2O(^)=====NH3T+H2O

速度或工

液體的

St-2KM1104+16HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+

Cl

量O2

8H2O+5C12T

濃)

固+液一氣so2Na2sO3+H2so4(=Na2SO4+H2O+SO2T

c2H2CaC2+2H2O——*C2H2t+Ca(OH)2

3Cu+8HNC>3(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+

NO

4H2O

CU+4HNC>3(?=CU(NO3)2

NO2+2NO2T+2H2O

（3）氣體的凈化裝置

類型裝置常見干燥劑

洗氣濃H2s。4（酸性、強氧化性）

I

2無水氯化鈣（中性）

U

固態干燥劑

堿石灰（堿性）

1n

除雜試劑Cu、CuO、Mg等

固體，加熱

（如：當CC>2中混有。2雜質時，應選用上述的裝置IV

IV

除。2，除雜試劑是CU粉）

r

冷凝除雜雜質氣體被冷卻后變為液體，主要氣體不變為液體

（4）氣體的干燥：氣體的干燥是指除去氣體中所含的水蒸氣，實質上也屬于除雜范疇（是一種特定的除雜過

程）；氣體干燥的關鍵是選擇干燥劑，并根據干燥劑的狀態選擇干燥裝置，常用的裝置有洗氣瓶、干燥管等。

類型液體干燥劑固體干燥劑

裝置10

常見干燥劑濃H2so4（酸性、強氧化性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）

可干燥

N>。2、H>CI>CO、CO>SO>可干燥除NH以

222223可干燥NH3及中性氣體

、、等外的所有氣體

的氣體HCLNONO2>CH4>C2H4C2H2

不可干燥

。2、Hs>HC1、SO2、co

、、等22

NH3>H2SHBrHINH3

的氣體等

（5）氣體的收集方法及裝置

收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體

難溶于水或微溶于水且不

排水法。2、H,NO、CO、CH4等

與水反應的氣體12

向上排密度大于空氣且不與空氣

cb、SO2、NO2、82等

空氣法中的成分反應的氣體

排空氣1

法

向下排密度小于空氣且不與空氣

玲、NH3等

空氣法中的成分反應的氣體J1

（6）尾氣的處理

①實驗室中常見氣體的處理方法

HC1、NO

C12so2N02H2SNH3coH2

硫酸銅溶液或與氧氣混合后

NaOH溶液水水或硫酸溶液點燃

NaOH溶液通入NaOH溶液

直接排入空氣中：主要是針對無毒、無害氣體的處理。如：N2、。2、C02等

②尾氣處理裝置

a、在水中溶解度較小的氣體（如：Cb等），多數可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收除去，如圖甲。

b、對于溶解度很大、吸收速率很快的氣體（如：HCKNH3等），吸收時應防止倒吸，如圖乙。

c、某些可燃性氣體可用點燃的方法除去，如CO、星可點燃除去，如圖丙。

d、尾氣也可以采用收集的方法處理，如CH4、C2H八星、CO等，如圖丁。

（7）實驗條件的控制

為了防止空氣中的成分氧氣、CO2、水蒸氣干擾實驗，常用其他穩定的氣體（如氮氣）排盡

排氣方法裝置中的空氣；有時也可充分利用反應產物氣體（如：氨氣、氯氣、二氧化硫）等排盡裝置

中的空氣。

①用分液漏斗控制液體滴加的速度和用量。

「=>-?%、Ha混合氣

H2->.N2

②觀察氣泡，控制氣流速度，如圖,可觀察氣泡得到N2、a的體

L生:,濃硫酸

控制氣體的流

速及用量積比約為1:3的混合氣。

f飛/玻璃管

③平衡氣壓如圖FL,用長玻璃管平衡氣壓，防堵塞。

根據裝置的密封性，讓反應生成氣體或消耗氣體，產生壓強差，將液體壓入或倒流入另一

壓送液體反應容器。

①控制低溫的目的：減少某些反應物或產品分解如H2O2、NH4HCO3等；減少某些反應物

或產品揮發，如鹽酸、氨水等；防止某物質水解，避免副反應發生等。

溫度控制②采取加熱的目的：加快反應速率或使平衡移動，加速溶解等。

③常考溫度控制方式：

a.水浴加熱：均勻加熱，反應溫度100。（2以下。

b.油浴加熱：均勻加熱，反應溫度100?260。（2。

C.冰水冷卻：使某物質液化、降低產物的溶解度；減少其他副反應，提高產品純度

等。

d.保溫：如中和反應反應熱測定時，兩燒杯之間填泡沫，真空雙層玻璃容器等。

（8）有關沉淀的洗滌操作與規范解答

（1）若濾渣是所需的物質，洗滌的目的是除去其表面的可溶性雜質，得到更純凈的

沉淀物。

洗滌沉淀的目的

（2）若濾液是所需的物質，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質如

目標產物盡可能洗出來。

（1）蒸儲水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質。

（2）冷水：除去沉淀表面的可溶性雜質，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。

常用洗滌劑

（3）沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。

（4）有機溶劑（酒精、乙醴等）：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用

有機溶劑的揮發性，除去固體表面的水分，產品易干燥。

（1）檢驗沉淀是否完全的答題模板：

靜置，取上層清液一加沉淀劑-有無沉淀—結論

（2）沉淀洗滌的答題模板：

三套答題模板注洗滌液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液）一標準（使洗滌液完全浸沒沉淀或晶

體）一重復（待洗滌液流盡后，重復操作2?3次）

（3）檢驗沉淀是否洗凈的答題模板：

取樣（取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中）一加試劑［加入xx試劑（必要時加

熱，如檢驗NHi）］一現象（不產生xx沉淀、溶液不變xx色或不產生xx氣體）一結論（說明

沉淀已經洗滌干凈）

【策略2】掌握有機物制備的實驗裝置和提純方法

（1）熟悉常用儀器

0

三頸滴液分液直形球形

燒瓶漏斗漏斗冷凝管冷凝管

(2)熟悉常用裝置

①反應裝置：有機物易揮發，常采用冷凝回流裝置減少有機物的揮發，提高原料的利用率和產物的產

率。

球形冷凝管回/長導管

流作用

冷凝作用

滴液

溫漏斗

三頸

度贏力r防倒吸

計置"吸收劑

②蒸儲裝置：利用有機物沸點的不同，用蒸儲的方法可以實現分離。

/冷凝管

牛角管

溫度計的

百蒸倒\直接

正確位置燒時水編賂

酒精燈器

(3)有機物制備常考問題:

溫度計水銀球若要控制反應溫度，溫度計的水銀球應插入反應液中；

的位置若要選擇收集某溫度下的微分，則溫度計的水銀球應放在蒸儲燒瓶支管口附近。

有機化合物易揮發，因此在反應中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機化合物

的揮發，提高原料的利用率和產物的產率。如圖1、圖3中的冷凝管，圖2中的

長玻璃管B的作用都是冷凝回流。

!一邑一

冷凝回流

圖1圖2溟苯制取圖3溟苯制取

冷凝管的選擇球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收

集微分。

冷凝管的進出

下口進上口出

水方向

酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精

燈加熱，例如乙酸乙酯的制取、石油的蒸儲等實驗等。若溫度要求更高，可選用

加熱方法的選酒精噴燈或電爐加熱。

擇

除上述加熱方式外還可以根據加熱的溫度要求選擇水浴、油浴、沙浴加熱，水浴

加熱的溫度不超過100℃

防暴沸加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補加。

常見的用于干

燥有機物的藥無水氯化鈣、無水硫酸鎂、無水硫酸鈣、無水碳酸鉀等；

品

（4）提純有機物的常用步驟及方法

有機制備實驗有反應物轉化率低、副反應多等特點，制得的產物中常混有雜質（無機物與有機物），根

據目標產物與雜質的性質差異，可用如下方法分離提純：

如苯與液澳發生取代反應后,產物為棕褐色，混合物中含有目標產物澳苯、有機雜質苯、無機雜質

Br2.FeB3HBr等，提純澳苯可用如下工藝流程:

提純有機物的常用方法:

①分液：用于分離兩種互不相溶（密度也不同）的液體。

②蒸儲：用于分離沸點不同的液體。分儲的原理與此相同。

③洗氣：用于除去氣體混合物中的雜質，如乙烷中的乙烯可通過澳水洗氣除去。

④萃取分液：如分離澳水中的澳和水，可用四氯化碳或苯進行萃取，然后分液。

(5)有機物產率計算公式

產品的實際產量

產品產率=xlOO%；

產品的理論產量

【策略3】明確性質探究類綜合實驗的角度

(1)物質氧化性、還原性及其強弱的判斷。

如探究S02具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnC)4溶液中，通過觀察酸性KMnC)4溶液是否褪色

來說明；如探究Fe3+的氧化性強于b時，可利用FeCb與淀粉-KI溶液反應，通過溶液變藍色來說明Fe3+的

氧化性強于I2o

(2)驗證同周期、同主族元素性質的遞變規律.

一般通過設計比較元素金屬性、非金屬性強弱的實驗來完成。如通過比較Mg、Al與同濃度鹽酸反應產

生H,的快慢來說明Mg、Al的活潑性順序。

(3)電解質強弱的判斷。

如探究化合物HA是弱電解質的方法是常溫下配制NaA溶液，測pH,若pH>7,則說明HA為弱電解

質。

(4)物質酸性強弱的判斷。

如探究碳酸和硅酸的酸性強弱，可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應原理，將C02氣體通入

NazSiCh溶液，看是否有白色沉淀生成來判斷。

（5）鋼鐵發生電化學腐蝕的規律探究。

可以通過控制鋼鐵是否與空氣接觸、所接觸的電解質溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內的氣壓

變化等設計實驗，找出規律。

（6）熱分解產物的性質探究、判斷。

①難溶性碳酸鹽一氧化物+CO2；

②碳酸的酸式鹽二碳酸的正鹽+CO2+H2O；

③鏤鹽（NH4NO3除外）NH3+相應的酸（或酸性氧化物+%0）；

④硝酸鹽二金屬（或金屬氧化物、亞硝酸鹽）+氮氧化物（NO或NC）2）+O2；

⑤草酸晶體CO2+CO+H2OO

【策略4】儀器組合型實驗方案的設計與評價

J&

實驗V

裝置

（5唯鏟

溶液配制

過濾

①要用玻璃棒引流①分液漏斗末端要緊靠燒

①不能在容量瓶中溶解溶質

易錯點或②漏斗末端要緊靠燒杯內杯內壁

②玻璃棒要靠在刻度線以下，而

注意事項壁②下層液體要從下口放出，

不是刻度線以上

上層液體從上口倒出

廣

飽和「

實驗裝置

Na2cO3

溶液i

x////AS.洗氣

蒸餌

制公1?乙酸乙酯

①右端導管要靠近液面

易錯點或①溫度計水銀球的位置應位于支①氣體流向為長進短出

管口處②用飽和Na2cCh溶液除

注意事項②洗氣時所選液體是否正

去乙酸，吸收乙醇，分離

②水流方向為自下而上乙酸乙酯確

③為防止暴沸應加碎瓷片或沸石

%聽

實驗裝置k1

X11

\—f---------------------\—t------------->_J②以③國

AB

tJNH3

①制備。、、（濃①反應的試管的管口要略

H2>2SO2>CO2NH3若①中為揮發性酸，通入

易錯點或氨水與堿石灰反應）可選A裝置向下傾斜③之前要把揮發出的①中

的氣體除去，如驗證酸性：

注意事項@MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可②制備NE時棉花的作用

以選B裝置是防止氨氣與空氣對流乙酸〉碳酸〉苯酚

最新各地模擬---------------------------

1.（2024?河北?模擬預測）食用小蘇打主要用于食品、飲料中CO2的發生劑，其主要成分為NaHCO-含

有少量NaCl等雜質。某小組同學準確稱取一定質量的樣品，利用以下裝置檢驗某批次食用小蘇打的純度。

下列說法錯誤的是

A.裝置的合理連接順序為鼓空氣裝置—VTlTlV—II—ni

B.裝置I中發生反應的化學方程式為2NaHCO3+H2s04=Na2SO4+2H2O+2cO2T

C.裝置IV的作用是除去CO?中混有的水蒸氣，減小實驗誤差

D.若缺少裝置皿，則會使NaHCC）3,質量分數的測定結果偏低

2.（2024?河北?模擬預測）工業煙氣中含有的二氧化硫是大氣污染物，需將煙氣脫硫后排放。一種煙氣脫

硫的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

除去SC>2后的煙氣

A

NaOH溶液

噴霧一W繆？

「箝一吸收塔Ca?H）2j

TI匚」-----?沉港室—>氧化室—>CaSO4

含s8煙氣一T―

濾液

A.從吸收塔頂部噴入過量的NaOH溶液，將SO2轉化為NazS。’

B.沉淀室中得到的濾液為NaOH溶液，可循環至吸收塔

C.氧化室中CaSOs被還原為CaSC\,可用于生產石膏

D.實驗室分離CaSOs和濾液時，需要用到分液漏斗

3.（2024?安徽?一模）用FeCl3-6H2O晶體制取無水FeCl3的實驗裝置如圖所示，已知無水FeCl3易水解、

易升華。下列說法錯誤的是

A.先打開分液漏斗活塞再點燃酒精燈B.b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸

C.d裝置起到冷凝收集產物的作用D.f裝置中上層為苯，下層為NaOH溶液

4.（2024?四川自貢?一模）自貢市懷德鎮素有“桂圓之鄉”的美稱，中醫認為桂圓肉有滋補養血、安神補腦

等功效，其富含的鐵元素可經過以下步驟完成檢驗：①桂圓肉剪碎研磨；②用適量稀HNO3溶液溶解；③

過濾取濾液；④滴加試劑檢測其中的鐵元素。上述操作中，未用到的儀器為

5.（2024?遼寧?模擬預測）下列氣體凈化的方案合理的是

A.除去HC1中的C1”將混合氣體通入飽和食鹽水

B.除去CO?中的SO?：將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液

C.除去NZ中的。2：將混合氣體通過灼熱的鎂粉

D.除去CO中的CO?：將混合氣體中通過灼熱的氧化銅

6.（2024?遼寧?模擬預測）苯酚是重要的化工原料，由異丙苯氧化法制備苯酚主要包括：①異丙苯催化氧

化成過氧化氫異丙苯；②酸解；③減壓蒸儲分離苯酚和丙酮。其制備裝置如圖所示（夾持裝置已略去），下

列說法錯誤的是

A.檢驗裝置氣密性時，需關閉恒壓滴液漏斗的旋塞

B.實驗時，先通入足量5充分反應后，再滴加硫酸

C.步驟②酸解的目的是使過氧化氫異丙苯分解成苯酚和丙酮

D.減壓蒸儲可加快蒸儲速率，防止苯酚被氧化

7.（2024?安徽?模擬預測）CbO是一種有強烈刺激性氣味的氣體，具有強氧化性，易與水反應生成HC1O,

與有機物或還原劑接觸或加熱時易燃燒爆炸，某研究小組利用HgO與Cb制備CbO,裝置如圖所示，已知

CbO的沸點為3.8。（3；Cb的沸點為-34.6（,下列說法正確的是

A.

C.裝置⑤中液氨用于吸收CbOD.裝置⑤逸出氣體可用水吸收后排放

8.（2024?江西?一模）CaO?常用作長途運輸海鮮產品的供氧劑，性質與過氧化鈉相似。選用下列部分裝置

（部分固定裝置略）合理組裝可制備Cao?。下列敘述錯誤的是

A.①中MnO2作雙氧水分解反應的催化劑

B.②中生成7.2gCaO?時轉移0.2mol電子

C.用③干燥氧氣，可用裝堿石灰的U型管替代

D.氣流從左至右，導管接口連接順序為aedb

9.(2024?湖北?一模)H2s可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應制備液態H?S,實驗裝

置如圖，反應方程式為：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2STo

已知：①H2s的沸點是一61。。有毒；②裝置A內產生的H2s氣體中含有酸性氣體雜質；③裝置D的主要

作用是預冷卻H?S。下列有關說法錯誤的是

A.MgCb固體有利于平穩持續產生H2sB.該實驗產生的尾氣可用硫酸銅溶液吸收

C.虛框內裝置的連接順序為ETDTCD.G中汞起到了平衡氣壓和液封的作用

10.(2024?湖北?一模)在精密玻璃儀器中摻雜NiS能抵消儀器的熱脹冷縮。實驗室將H2s通入稀硫酸酸化

的NiSC)4溶液中，可制得NiS沉淀，裝置如下圖所示。已知NiS在有水存在時易被氧化成Ni(OH)S。H2s

的電離常數分別為Ka。Kg,NiS溶度積常數為Ksp,下列有關敘述錯誤的是

A.實驗開始時應先打開K1、K?通入氮氣，排出I、II、in裝置中的空氣

B.裝置n的作用是除去H2s中的水蒸氣

KK

C.反應H?s+Ni2+=NiSJ+2H+的平衡常數

Ksp

D.裝置IV中可選用乙醇洗滌NiS沉淀

11.（2024?廣東清遠?一模）CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，見光受熱易分解，在酸性溶液中會

發生歧化反應：2CU+=CU2++CUO某小組探究SO。與CU（OH）2懸濁液能否制備CuCl,實驗裝置如圖。下

列說法不正確的是

Na2sO3固體

A.a中的液體可以選用稀硝酸

B.若裝置乙中有白色沉淀生成，可說明還原性：SO2>CuCl

C.若裝置乙中出現了紫紅色固體，則說明SO?通入量過多

D.裝置丙中CC1,的主要作用是防倒吸

12.（24-25高三上?山西?階段練習）丁二酸酎是合成消炎鎮痛藥奧沙普秦的中間體。某同

學在干燥反應瓶中加入71g丁二酸、120mL