高中化學第四章非金屬及其化合物4.2富集在海水中的元素——氯教學設計1新人教版必修1科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）高中化學第四章非金屬及其化合物4.2富集在海水中的元素——氯教學設計1新人教版必修1設計思路嗨，同學們！今天我們要一起探索“富集在海水中的元素——氯”這個神奇的世界。想象一下，廣闊無垠的海洋，蘊藏著豐富的元素，其中就有我們今天的主角——氯。這節課，我們將一起揭開氯的神秘面紗，了解它的性質、用途以及與人類生活的緊密聯系。讓我們一起踏上這段奇妙的化學之旅吧！??????核心素養目標1.培養學生的科學探究精神，通過實驗探究氯的制取過程，提升學生的問題提出、實驗設計、數據分析等科學探究能力。

2.增強學生的化學符號意識，通過學習氯及其化合物的化學式，提高學生對化學符號的理解和應用能力。

3.提升學生的社會責任感，引導學生認識到氯元素在工業、醫藥、環保等領域的重要性，激發學生對化學與生活、社會發展的聯系的關注。學情分析同學們，進入高中化學的學習階段，大家已經具備了一定的化學基礎，對物質的性質和變化有了初步的認識。在知識層面，大家對元素周期表、化學鍵、化學反應等基本概念有所了解。然而，面對非金屬及其化合物這一章節，尤其是氯元素的學習，我們還需注意到以下幾點：

首先，學生在知識掌握上存在差異。部分同學對化學基本概念理解較為深刻，能熟練運用化學符號和方程式；而另一部分同學可能對基礎知識的掌握不夠扎實，對化學概念的理解較為模糊。

其次，在能力方面，學生的實驗操作技能和科學探究能力參差不齊。部分同學能夠熟練進行實驗操作，具備一定的實驗探究能力；而部分同學在實驗操作和探究過程中可能存在困難，需要教師給予更多指導和幫助。

再者，學生的素質方面，部分同學具備較強的自主學習能力和團隊合作精神，能夠積極參與課堂討論和實驗活動；而部分同學可能存在依賴心理，對課堂參與度不高。

此外，行為習慣方面，同學們的學習態度和課堂紀律總體良好，但仍有部分同學存在注意力不集中、課堂紀律松散等問題。教學資源準備1.教材：確保每位學生都擁有新人教版必修1教材，以便查閱相關章節內容。

2.輔助材料：準備與氯元素相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以豐富教學形式，提高學生的學習興趣。

3.實驗器材：準備氯氣發生裝置、集氣瓶、燒杯、玻璃棒等實驗器材，確保實驗順利進行。

4.教室布置：設置分組討論區，方便學生進行小組合作；在實驗操作臺附近布置安全警示標志，確保實驗安全。教學過程一、導入新課

（老師）同學們，大家好！今天我們來學習第四章的非金屬及其化合物中的第二節——富集在海水中的元素——氯。大家知道，地球上的海洋是一個巨大的資源寶庫，而今天我們要探索的氯元素，就在這浩瀚的海洋中。那么，氯元素有什么特殊之處呢？讓我們一起揭開它的神秘面紗吧！

（學生）老師，我們想了解一下氯元素在海水中的含量和分布情況。

（老師）好的，這正是我們今天要探討的內容。首先，我們來了解一下氯元素的基本性質。

二、講授新課

1.氯元素的基本性質

（老師）同學們，氯元素在元素周期表中位于第17族，是一種鹵素元素。它具有以下基本性質：

（1）物理性質：氯氣是一種黃綠色的氣體，具有刺激性氣味，不易溶于水，易溶于有機溶劑。

（2）化學性質：氯氣具有強氧化性，能與許多物質發生氧化還原反應。

（3）用途：氯元素廣泛應用于工業、農業、醫藥、環保等領域。

（學生）老師，氯氣為什么具有強氧化性呢？

（老師）這是因為氯原子的最外層電子數為7，容易得到一個電子，形成穩定的氯離子。在這個過程中，氯原子會釋放出氧化能力，從而具有強氧化性。

2.氯元素的制取方法

（老師）同學們，了解了氯元素的基本性質后，我們再來探討一下氯元素的制取方法。目前，工業上主要采用電解食鹽水的方法制取氯氣。

（學生）老師，電解食鹽水制取氯氣的原理是什么呢？

（老師）電解食鹽水時，食鹽水中的NaCl在陽極失去電子，生成氯氣；在陰極，水分子獲得電子，生成氫氣和氫氧根離子。具體反應方程式為：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。

3.氯元素的應用

（老師）同學們，氯元素在工業、農業、醫藥、環保等領域有著廣泛的應用。下面，我們來了解一下氯元素的一些應用實例。

（1）工業：氯氣可用于生產漂白粉、鹽酸、氯仿等化工產品。

（2）農業：氯元素可用來制造農藥，如氯化苦、氯化鋁等。

（3）醫藥：氯元素可用于制備消毒劑、藥物等。

（4）環保：氯元素可用于處理廢水、廢氣等。

三、課堂練習

（老師）同學們，接下來我們來進行課堂練習，鞏固今天所學內容。

1.請簡述氯元素的基本性質。

2.電解食鹽水制取氯氣的反應方程式是什么？

3.氯元素在哪些領域有廣泛應用？

四、小組討論

（老師）同學們，現在我們來進行小組討論，探討一下氯元素在環境保護中的作用。

（學生）老師，我們小組認為，氯元素在環境保護中起著重要作用。例如，氯氣可用于制備漂白粉，用于消毒、殺菌，減少水中的細菌和病毒。

（老師）非常好！同學們能夠結合所學知識，提出有價值的觀點。接下來，我們繼續學習氯元素在環保領域的應用。

五、課堂總結

（老師）同學們，今天我們學習了富集在海水中的元素——氯。通過學習，我們了解到氯元素的基本性質、制取方法以及在工業、農業、醫藥、環保等領域的應用。希望大家能夠將這些知識運用到實際生活中，為環境保護貢獻自己的一份力量。

（學生）老師，我們學到了很多關于氯元素的知識，感謝老師的講解。

（老師）不客氣，同學們！希望大家在今后的學習中，繼續努力，不斷探索，為我國的化學事業貢獻力量。好了，今天的課程就到這里，下課！教學資源拓展1.拓展資源：

-氯元素的歷史：介紹氯元素被發現的歷史背景、科學家們的研究歷程，以及氯元素在化學發展中的地位。

-氯化物的分類：講解氯化物的不同種類，如氯化鈉、氯化氫、氯化鋁等，以及它們在日常生活和工業中的應用。

-海水資源利用：探討人類如何從海水中提取氯元素，以及海水資源的可持續利用問題。

-氯氣中毒的預防與處理：介紹氯氣中毒的常見癥狀、預防措施以及急救方法。

2.拓展建議：

-閱讀相關科普書籍或文章，了解氯元素及其化合物的性質和應用。

-觀看科普視頻，如“氯元素的歷史”、“氯氣在生產中的應用”等，以直觀方式學習氯元素的知識。

-參與學校或社區組織的化學實驗活動，親自動手操作，體驗氯氣制取過程。

-通過互聯網資源，查找關于海水淡化技術的研究進展，了解氯元素在海水淡化過程中的作用。

-撰寫小論文，探討氯元素在環境保護中的角色，以及如何提高氯資源的利用效率。

-與同學組成學習小組，共同研究氯元素在不同領域的應用，如醫藥、農業、工業等，并進行交流分享。

-在日常生活中，關注與氯元素相關的新聞事件，如氯氣泄漏事故、海水淡化項目的進展等，思考氯元素對人類社會的影響。

-訪問化學實驗室或化工企業，實地了解氯元素的生產和應用情況，增強對化學知識的感性認識。

-通過閱讀科學雜志或參加學術講座，了解氯元素研究的最新動態，拓寬視野。教學評價1.課堂評價：

-提問：在課堂教學中，我將通過提問的方式檢驗學生對氯元素性質、制取方法以及應用的理解程度。例如，我會問：“同學們，誰能告訴我氯氣在工業上的主要用途是什么？”通過學生的回答，我可以了解他們對知識點的掌握情況。

-觀察：我會注意觀察學生在課堂上的參與度、注意力集中情況以及實驗操作技能。例如，在實驗環節，我會觀察學生是否能夠按照實驗步驟正確操作，是否能夠注意安全。

-測試：在課程結束后，我會進行一次小測驗，以檢驗學生對本節課知識點的掌握程度。測試題將包括選擇題、填空題和簡答題，涵蓋氯元素的基本性質、制取方法、應用等方面。

2.作業評價：

-批改：我會對學生的作業進行認真批改，確保每份作業都得到及時的反饋。在批改過程中，我會關注學生的解題思路、計算過程和答案的正確性。

-點評：在作業批改后，我會為學生提供詳細的點評，指出他們的優點和不足。例如，對于解題思路清晰、計算過程正確的學生，我會給予表揚；對于解題思路不清晰、計算過程錯誤的學生，我會指出錯誤原因，并提供正確的解題方法。

-反饋：我會及時將作業評價反饋給學生，鼓勵他們繼續努力。對于表現優秀的學生，我會給予口頭表揚或獎勵；對于表現不佳的學生，我會耐心指導，幫助他們克服困難。

-跟蹤：對于作業中存在的問題，我會進行跟蹤指導，確保學生能夠及時改正。例如，對于在實驗操作中犯錯誤的學生，我會安排課后輔導，幫助他們掌握正確的實驗技能。

3.評價方式多樣化：

-課堂表現：學生的課堂表現將占評價的一部分，包括參與度、提問、回答問題等。

-作業完成情況：學生的作業完成情況將作為評價的重要依據，包括解題質量、實驗報告等。

-小組合作：在小組討論和實驗中，學生的合作精神和團隊協作能力也將被納入評價范圍。

-自我評價：鼓勵學生進行自我評價，反思自己的學習過程，提高自我認知能力。

4.評價反饋：

-定期反饋：我會定期對學生進行評價反饋，幫助學生了解自己的學習進度和存在的問題。

-及時反饋：對于學生在學習過程中遇到的困難，我會及時給予反饋和指導，幫助他們克服障礙。

-鼓勵性反饋：在評價過程中，我會注重鼓勵性反饋，激發學生的學習興趣和自信心。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.實驗教學與理論教學相結合：在講解氯元素的性質和應用時，我嘗試將實驗操作與理論知識相結合，讓學生在實驗中直觀地感受氯氣的特性，加深對知識的理解。

2.案例教學引入實際應用：為了讓學生更好地理解氯元素的實際應用，我引入了一些與氯元素相關的實際案例，如海水淡化、氯氣在消毒領域的應用等，讓學生認識到化學知識在生活中的重要性。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生實驗操作技能不足：在實驗環節，我發現部分學生的實驗操作不夠熟練，這可能會影響實驗結果的準確性。此外，一些學生對于實驗安全意識不夠，需要加強指導。

2.學生對化學知識的興趣不高：在課堂教學中，我發現部分學生對氯元素的學習興趣不高，這可能是因為教學內容較為抽象，難以引起學生的興趣。

3.教學評價方式單一：目前，我的教學評價主要依賴于課堂表現和作業完成情況，缺乏對學生綜合能力的全面評價。

反思改進措施（三）

1.加強實驗操作培訓：為了提高學生的實驗操作技能，我計劃在實驗課前進行專門的實驗操作培訓，確保每位學生都能熟練掌握實驗操作技巧。同時，我會加強對實驗安全的教育，提高學生的安全意識。

2.豐富教學內容，激發學習興趣：為了提高學生對氯元素的學習興趣，我計劃在教學中引入更多與生活相關的案例，讓學生感受到化學知識的實用性。此外，我會嘗試運用多媒體教學手段，使教學內容更加生動有趣。

3.多元化教學評價：為了更全面地評價學生的學習情況，我計劃采用多元化的評價方式，包括課堂表現、實驗報告、小組討論、課后作業等，以全面了解學生的學習成果。同時，我會鼓勵學生進行自我評價，提高他們的自我認知能力。典型例題講解1.例題：

題目：計算一定質量的氯氣（Cl2）在標準狀況下所占的體積。

解答：

已知：氯氣的摩爾質量為70.9g/mol，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

設氯氣的質量為m克。

首先計算氯氣的物質的量n：

n=m/M=m/70.9g/mol

然后計算氯氣在標準狀況下的體積V：

V=n×Vm=(m/70.9)×22.4L/mol

所以，氯氣在標準狀況下的體積V為：

V=m/70.9×22.4L

2.例題：

題目：在一定條件下，將氯氣與鐵反應生成氯化鐵，計算反應生成的氯化鐵的質量。

解答：

已知：鐵的摩爾質量為55.85g/mol，氯氣的摩爾質量為70.9g/mol，氯化鐵的化學式為FeCl3。

設反應生成的氯化鐵的質量為x克。

反應方程式：2Fe+3Cl2→2FeCl3

根據化學計量關系，有：

2molFe對應3molCl2

2×55.85gFe對應3×70.9gCl2

2×162.2gFeCl3對應3×70.9gCl2

設生成x克FeCl3需要的Cl2的質量為y克，則有：

y/70.9=x/162.2

x=y×162.2/70.9

若已知y，則可代入計算x。

3.例題：

題目：將一定量的氯氣通入含有NaOH的溶液中，計算反應后溶液中NaCl的質量。

解答：

已知：NaOH的摩爾質量為40g/mol，NaCl的摩爾質量為58.5g/mol。

設通入氯氣的物質的量為nmol。

反應方程式：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

根據化學計量關系，有：

1molCl2對應2molNaCl

1×70.9gCl2對應2×58.5gNaCl

設生成NaCl的質量為x克，則有：

x/58.5=n×2

x=n×58.5×2

4.例題：

題目：在實驗室中，用電解食鹽水的方法制取氯氣，若電解過程中食鹽水質量減少了5g，計算生成的氯氣的體積。

解答：

已知：NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，氯氣的摩爾質量為70.9g/mol，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

設生成的氯氣的物質的量為nmol。

電解食鹽水生成氯氣的反應方程式：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

根據化學計量關系，有：

2molNaCl生成1molCl2

2×58.5gNaCl生成70.9gCl2

設電解過程中消耗的NaCl的質量為y克，則有：

y/58.5=n×2

y=n×58.5×2

生成的氯氣的體積V為：

V=n×22.4L/mol

5.例題：

題目：在實驗室中，將氯氣通入含有H2S的溶液中，計算反應后溶液中HCl的質量。

解答：

已知：H2S的摩爾質量為34.1g/mol，HCl的摩爾質量為36.5g/mol。