第二章海水中的重要元素——鈉和氯

2.3.3物質(zhì)的量濃度

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是對物質(zhì)的量濃度這一概念的具體應(yīng)用，是學(xué)生必須掌握的實驗技能之

一，也是中學(xué)化學(xué)中有關(guān)計算和實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。通過本節(jié)的探究，既鞏固對“物質(zhì)的量”的運

用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。因此具有非常重要的

作用。

教學(xué)目標(biāo)

1.理解物質(zhì)的是濃度的概念，運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算，學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方

法和技能

2.通過學(xué)習(xí)溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

核心素養(yǎng)

通過進(jìn)行一定濃度溶液的配制實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗探究的能力，逐步加強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。

重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法

難點：溶液配制的實驗操作及誤差分析

查閱物質(zhì)的量相關(guān)內(nèi)容，預(yù)習(xí)課本。

[引入]：化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥品的說明書中一般都標(biāo)明主

要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？如何表示溶液的濃稀程度？在初中，我們學(xué)過一

種溶液濃度的表示方法，請問是怎樣表示的？

請你設(shè)想一下，怎樣來建立一個表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進(jìn)行“V（溶液）”、“n

（溶質(zhì)）”之間的換算。

【揭示】可以與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行類比，提出“物質(zhì)的量濃度”的設(shè)想。

1

溶液表示溶質(zhì)表示優(yōu)點

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的“質(zhì)量”用于“質(zhì)量”計算

物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中溶質(zhì)的“物質(zhì)的量”用于“物質(zhì)的量”計算

【過渡】下面我們就來學(xué)習(xí)另一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量------物質(zhì)的量濃度

(一)物質(zhì)的量濃度

【問】物質(zhì)的量和溶液的濃度有什么關(guān)系？什么是物質(zhì)的是濃度？請大家閱讀教材前兩段，請大家

用準(zhǔn)確的語言敘述物質(zhì)的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？

【板書】1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B

的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)

【投影小結(jié)】注意：

1、單位體積的溶液不是溶劑

2、溶質(zhì)是物質(zhì)的量，不是質(zhì)量

3、B不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子

【講】物質(zhì)的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數(shù)示，應(yīng)怎樣表示？

(物質(zhì)的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)與溶液的體積V的比值)

n(B)

【板書】2、公式c(B)=V(aq)

3、單位：國際單位：mol/m3常用單位mol/L

【過】下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進(jìn)行計算。

【例1】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？

解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L*0.5L=0.05mol

m(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol*40g/mol==2g

【板書】4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目

[思考]1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液中溶質(zhì)微粒濃度是否相等？

(相等)

+2--

2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H)是否相等？c(SO4)和c(Cl)是否相等？

(否是)

3、1mol/LHCl和1mol/LHAc中，氫離子物質(zhì)的量濃度是否相同？

2

(是)

【投影小結(jié)】

溶質(zhì)的微粒個數(shù)比等于微粒的物質(zhì)的量濃度之比：

1、溶質(zhì)是難電離的物質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中以分子的形式存在。

2、對于易電離的物質(zhì)，如AaBb的溶液濃度為cmol/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb==a

Ab++bBa-；則溶液中Ab+的濃度為acmol/L,Ba-溶液為bcmol/L

[點擊試題]

1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________

-2+

2、2mLMgCl2溶液,已知其物質(zhì)的量濃度為2mol/L，則n(Cl)=___,n(Mg)=___

3+

3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al的物質(zhì)的量濃度為__________

3+232-

4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al的個數(shù)為9.03*10個，則SO4的物質(zhì)的量濃度_____

【過】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同是表示溶液組成的物理量，之間存在聯(lián)系也有差別，完成

下列對比：

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的物理物質(zhì)的量mol質(zhì)量gkg

量和單位

溶液的物理體積Lm3質(zhì)量g

量和單位

計算公式n

cB

BV

特點物質(zhì)的量濃度相同、溶液體積質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的

也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)不同溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量也

的物質(zhì)的量相同相同

【問】那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么聯(lián)系呢？

1000w

【板書】5、c=M(B)

[過]在初三時我們已經(jīng)學(xué)過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是不變的，

也就有了m（濃溶液）×ψ（濃溶液）=m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃

縮的時候，溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

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是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？

【板書】6、稀釋定律：

c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）

【講】在稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前

后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。我們?nèi)糁郎鲜鏊膫€量中的三個量，就可以解決稀釋問題

【過】我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液

實驗配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

【講】首先讓我們先來認(rèn)識一下本實驗所需的儀器。

【板書】(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、儀器

(1)天平

【投】天平的使用方法：

1、稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平左右擺動是否平衡。若未達(dá)到平衡，可調(diào)節(jié)左

右平衡螺母，使天平平衡。

2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。

【講】下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶：

【板】(2)容量瓶

【講】容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、

250mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶只能配對應(yīng)

體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度

限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱)

【投影小結(jié)】容量瓶使用前

a、檢查是否漏水

方法：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍

是否漏水，若不漏水，旋轉(zhuǎn)180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。

b、用蒸餾水洗滌容量瓶

【思考】為什么檢查后要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再檢查一次？

(為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內(nèi)部不規(guī)則而造成誤判。)

【講】容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，

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振蕩或倒轉(zhuǎn)容量瓶時，要用一只手指頂住瓶塞。

【投影小結(jié)】注意事項：

1、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，榛

身要在瓶中央位置。

2、加水到刻度線1-2㎝處改用膠頭滴管。

3、視線與刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，停止加水。

【講】容量瓶的使用時，要將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶

外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程：

【板書】2、步驟

【投影實驗】實驗配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

(1)計算需要固體NaCl的質(zhì)量______

(2)稱量：用托盤天平稱取固體質(zhì)量或量筒量體積。

(3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。

【思考】溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？

(稀釋或溶解總有一定的熱效應(yīng)。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明一定溫度下的正確體

積(20℃，250mL)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出溫度相同時，體積才是準(zhǔn)確值。

【投影實驗】

(4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶

液轉(zhuǎn)移容量瓶時，必須用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。

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【學(xué)與問】

1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？

(配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶

液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，即容量瓶內(nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所

配溶液中溶質(zhì)的濃度會偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶

液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。)

2、若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比所要求

的大？

(配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比要求小)

【投影實驗】

(5)輕微振蕩搖勻：

【思考】為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？

(兩種性質(zhì)不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標(biāo)線再搖勻，就可能超過標(biāo)線)

【投影實驗】

(6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線1-2㎝處，改用膠頭滴管加水至刻度線，塞好瓶塞，搖勻，用

食指頂住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒轉(zhuǎn)過來，搖動多次，使溶液混合均勻。

【思考】定容后，反復(fù)振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？

(容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了。刻度

是以容納量為依據(jù)，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低)

【投影實驗】(7)裝瓶并貼標(biāo)簽。

【板書】3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析

誤差分析依據(jù)的原理：

nm

CB=VMV由m、V決定實驗誤差

【投影總結(jié)】

(1)稱量時所引起的誤差

若砝碼銹蝕