專題10化學鍵

【知識導圖】

【目標導航】

高中化學考試對本專題內容的考查，主要表現在以下幾個方面：一是化學鍵類型的判斷與化合物類型

的判斷；二是電子式的書寫，結合其他化學用語一起考查，如結構簡式、結構式等；三是8e－結構判斷及穩

定結構的判斷及應用。選擇題、填空題都有涉及，難度較小。

【重難點精講】

一、化學鍵

1.化學鍵

(1)化學鍵的定義及分類

(2)化學反應的本質：反應物的舊化學鍵斷裂與生成物的新化學鍵形成。

2.離子鍵、共價鍵的比較

共價鍵

離子鍵

非極性鍵極性鍵

帶相反電荷離子之間的原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互

概念

相互作用作用

成鍵粒子陰、陽離子原子

共用電子對偏向

成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子

一方原子

活潑金屬與活潑非金屬不同種元素原子

形成條件同種元素原子之間成鍵

經電子得失，形成離子鍵之間成鍵

形成的物質離子化合物非金屬單質(稀有氣體除外)；某些共價化合物或某

1

共價化合物或離子化合物些離子化合物

易錯提醒：(1)物質中不一定含有化學鍵，如單原子分子He等稀有氣體分子中不含化學鍵。

(2)并非活潑金屬與活潑非金屬互相化合一定形成離子鍵，如AlCl3中沒有離子鍵，只有共價鍵。

(3)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個非金屬原子間可以形成離子鍵，如NH4Cl。

(4)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2

等。

3.電子式的書寫方法

(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

(2)書寫方法

(3)用電子式表示化合物的形成過程

①離子化合物

如NaCl：。

②共價化合物

如HCl：＋―→

4.化學鍵與化合物的關系

2

易錯提醒：

(1)有化學鍵變化的不一定是化學變化。如NaCl晶體從溶液中析出只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷裂，

HCl溶于水電離成H＋和Cl－等，只有舊化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成，二者都沒有發生化學變化。

(2)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。

(3)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。

(4)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。

(5)熔化時導電的化合物一定是離子化合物；溶解時導電，不能判別。

(6)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子

之間以離子鍵結合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。

(7)非金屬單質只有共價鍵(稀有氣體除外)。

5.化學鍵對物質性質的影響

(1)對物理性質的影響：金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵，

破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強的離子鍵，故其熔點也較高。

(2)對化學性質的影響：N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩定，H2S、HI等分子中的共價

鍵較弱，故它們受熱時易分解。

二、8e－穩定結構的判斷

(1)特殊排除法：若分子中含有H、B、Be等元素，一定不滿足8電子穩定結構，要學會運用這一規律迅速

判斷。

(2)經驗規律法：凡符合最外層電子數＋|化合價|＝8的元素的原子皆為8電子結構。

(3)試寫電子式、結構式法：判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩定結構，應從其結構式或電

子式結合原子最外層電子數進行判斷，如①H2O，氧原子最外層有6個電子，H2O中每個氧原子又與兩個氫

原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的氧原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的氫原子最外層有2個電

子；②N2，氮原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的氮原子最外層達到8電子

穩定結構。

三、分子間作用力和氫鍵

1分子間作用力

(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。

(2)主要特征

①分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態、液態、固態非金屬單質分子之間。

但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。

3

②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中。

③分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵。

④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力大小決定。

(3)變化規律

一般來說，對于組成與結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也

越高。

例如：熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。

2氫鍵

(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。

(2)氫鍵的形成條件：分子中具有H—F、H—O、H—N等結構條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學

鍵，其強度比化學鍵弱得多，但它比分子間作用力稍強，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。

(3)氫鍵對物質物理性質的影響：氫鍵的形成加強了分子間作用力，使物質的熔沸點升高，如HF、H2O、NH3

的沸點都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點也比乙烷的沸點高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、

CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其他同類物質大。

【典題精練】

考點1、考查化學鍵概念的辨析

例1．下列有關化學鍵的敘述，正確的是()

A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質分子中均不存在化學鍵

C．離子化合物中一定不含非極性共價鍵D．含共價鍵的化合物一定是共價化合物

解析：有些單質分子中含有化學鍵，如Cl2分子中含非極性共價鍵，有些單質分子中不含化學鍵，如稀有氣

體分子，B錯誤；有些離子化合物中可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，C錯誤；含共價鍵的化合物不一定

是共價化合物，如NaOH，D錯誤。

答案：A

考點2、考查化學鍵類型的判斷

例2．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是()

A．CaC2B．N2H4C．Na2OD．NH4NO3

2－

解析：CaC2是離子化合物，C2中C、C之間為非極性共價鍵，A項正確；N2H4是共價化合物，B項錯誤；

Na2O中僅含離子鍵，C項錯誤；NH4NO3是離子化合物，但不含非極性共價鍵，D項錯誤。

答案：A

方法技巧：化學鍵類型的判斷方法

4

(1)從物質構成角度判斷

(2)從物質類別角度判斷

考點3、考查電子式的書寫與判斷

例3．下列有關表述錯誤的是()

····

···

A．IBr的電子式：·I·Br·

····

B．HClO的結構式為H—O—Cl

C．HIO各原子都滿足8電子結構

D．MgO的形成過程可以表示為：

····

2＋··2－

·Mg·＋·O·―→Mg[·O·]

····

解析：I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子對即可達到8電子穩定結構，A正確；H、Cl、O三

····

···

原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為H·O·Cl·，結構式為H—O—Cl，B正確；HIO的結構與

····

HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩定結構，氫原子最外層只有2個電子，C錯誤；MgO

是離子化合物，D正確。

答案：C

誤區警示：電子式書寫常見的五大誤區

(1)漏寫未參與成鍵的電子，如：

5

N2：NN，正確應為∶NN∶

····

????

＋··＋··－

(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數，如：NaCl：Na·Cl·；HF：H[·F·]，正確應為NaCl：

····

····

＋··－··

Na[·Cl·]，HF：H·F·。

····

（3）錯寫分子中原子的結合方式，如HClO中H應與O相結合，而錯寫。

（4）誤合并離子，如Na2S的電子式錯寫成。

（5）“―→”與“===”表示意義不清

如用電子式表示MgCl2的形成過程應為

········

··－2＋··－··－2＋··－

―→[·Cl×]Mg[×Cl·]，易誤寫成：===[·Cl×]Mg[×Cl·]。

········

考點4、考查8e－穩定結構的判斷

例4．下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是()

A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

解析：判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數＋|化合價|＝8，A、D項錯誤；P4為單質，而

非化合物，B項錯誤；CCl4中5個原子最外層均為8電子穩定結構，C項正確。

答案：C

方法指導：8電子結構的判斷方法

(1)經驗規律法

①凡符合最外層電子數＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。

②原子序數≤5的原子不能形成8電子穩定結構。

(2)試寫結構法

判斷某化合物中的某原子最外層是否達到8電子穩定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數

··

進行判斷，如①COCl2可根據結構式判斷各原子均為8電子穩定結構。②N2，寫出其電子式·NN·，

判斷兩氮原子均滿足8電子穩定結構。??

考點5、考查離子化合物與共價化合物的判斷

例5．下列說法正確的是()

A．共價化合物中可能含有離子鍵

B．區別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電

C．離子化合物中只含有離子鍵

6

D．離子化合物在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能

解析：A項，共價化合物中只含有共價鍵，錯誤；B項，區別離子化合物和共價化合物要看其在熔融狀態下

能否導電，而不能根據其溶于水是否導電來判斷；C項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，

如NaOH、NH4NO3等。

答案：D

方法指導：判斷離子化合物和共價化合物的三種方法

考點6、考查化學鍵的斷裂與形成

例6．下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

()

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．Cl2＋H2OHClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O

解析：A項，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、

非極性鍵形成，正確△；B項，該反應中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，錯誤；C項，該反應中沒有離子鍵

的斷裂和形成，也無非極性鍵的形成，錯誤；D項，該反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯誤。

答案：A

名師歸納：物質變化過程中化學鍵的變化

(1)化學變化過程

化學鍵變化：既有斷裂又有形成。

解釋：化學反應的實質是反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成。

舉例：H2＋F2===2HF，H—H鍵、F—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。

7

(2)物理變化過程(只討論溶解或熔化)

①離子化合物。

化學鍵變化：只有離子鍵斷裂。

解釋：離子化合物溶解或熔化時，離子鍵被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，但無化學鍵的形成。

②共價化合物。

a．溶解過程。

化學鍵變化：共價鍵可能被破壞，也可能不被破壞。

解釋：

b．熔化過程。

化學鍵變化：共價鍵可能被破壞，也可能不被破壞。

解釋：

③單質。

化學鍵變化：共價鍵可能被破壞，也可能不被破壞。

解釋：

考點7、考查分子間作用力和氫鍵

8

例7．下列現象與氫鍵有關的是()

①NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態

水的密度小④水分子高溫下很穩定

A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

解析：水分子高溫下很穩定是因為分子中O—H鍵的鍵能大。

答案：B

名師歸納：化學鍵、分子間作用力和氫鍵的對比

相互作