實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一、生活中常用溶液組成的表示方法

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液的含義是什么？質(zhì)量濃度：用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成1.71mol/LNaOH溶液的含義是什么？物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。二、物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L物質(zhì)的量濃度=

或溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)溶液的體積（L)cB=nBVaqc(B)=n(B)Vaq【注意】1.V是溶液的體積而非溶劑的體積。2.溶質(zhì)可以是分子，也可以是陰陽(yáng)離子、化合物或者特定的組合（如：CuSO4·5H2O)。3.與水反應(yīng)生成新物質(zhì)的溶質(zhì)，一般指新物質(zhì)（如：Na2O溶于水所得溶液，溶質(zhì)為NaOH)。4.結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)指失去結(jié)晶水的物質(zhì)。5.濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。2、N、n、m、V、c之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm氣體體積（V）溶液濃度（cB）×V÷V2.將1molNaOH溶解并加水至500mL，則c(NaOH)=？3.判斷下列說法是否正確(1)4mol·L-1NaCl溶液含有NaCl4mol；(2)100mL4mol·L-1NaCl溶液用去90mL，剩余10mL的濃度為0.4mol·L-1。(3)將4gNaOH固體溶解于100mL水中，所得溶液濃度為1mol/L

1.18.4mol/L的H2SO4含義1L溶液中含H2SO4的物質(zhì)的量為18.4molc(NaOH)=n(NaOH)/V=1mol÷0.5L=2mol/L×，沒有說明體積×，濃度處處相等×，沒有指明溶液體積【練一練】二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

溶液的配制需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？1、實(shí)驗(yàn)儀器容量瓶：一種容積精確的儀器,用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。規(guī)格：常用有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。容量瓶上標(biāo)有：溫度、容積、刻度線。

專用活塞

只有一個(gè)刻度2.1容量瓶的認(rèn)識(shí)

細(xì)頸容積溫度平底

2.2容量瓶的使用在使用容量瓶之前，要先進(jìn)行以下兩項(xiàng)檢查：1.容量瓶容積與所要求的是否一致。2.為檢查瓶塞是否嚴(yán)密，不漏水。檢漏的具體操作：

往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。步驟具體操作方法計(jì)算需要的NaCl固體的質(zhì)量為________g。稱量用托盤天平稱量時(shí)，稱量NaCl固體的質(zhì)量為______g。溶解把稱量好的NaCl固體放入_______中，用量筒取40mL蒸餾水加入，用________攪拌，使NaCl固體完全溶解。5.855.9燒杯玻璃棒3、【實(shí)驗(yàn)】用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液步驟具體操作方法冷卻移液待溶液_____________后，將燒杯中的溶液用_________引流注入容量瓶。洗滌用少量蒸餾水洗滌________和燒杯內(nèi)壁________次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。冷卻至室溫玻璃棒玻璃棒2~3步驟具體操作方法加水定容將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線_________時(shí)，改用__________________滴加蒸餾水至______________________________________________________。搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，_______________。轉(zhuǎn)液貼簽將配置好的試劑倒入干燥潔凈的試劑瓶，貼好標(biāo)簽。溶液的凹液面最低處和刻度線相切1~2cm膠頭滴管搖勻4、準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟和儀器：計(jì)算溶解

稱量5.9g轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶250ml容量瓶膠頭滴管托盤天平20.0g31.3g稱量溶解膠頭滴管平視刻度線凹液面與刻度線相切【練一練】【誤差分析】仰視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響平視仰視俯視溶液體積偏小溶液體積偏大俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。由可知，誤差來源根本原因是溶質(zhì)物質(zhì)的量n（或m）或溶液體積V產(chǎn)生的誤差：①若n(或m)偏大或V偏小，則c偏大；②若n(或m)偏小或V偏大，則c偏小。配制過程中哪些步驟可能引起誤差？三、誤差分析誤差分析配置步驟錯(cuò)誤操作nVc②稱量

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻

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增大砝碼生銹（沒有脫落）NaOH放在濾紙上稱量溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流未洗滌或洗滌液未注入容量瓶

減小增大

減小---

--有液體飛濺出來-

減小

減小

減小

減小