試題PAGE1試題第9講氧化還原反應的基本規律及其方程式的配平本講·學習目標1．掌握氧化還原反應方程式的配平。2．能運用氧化還原反應的原理進行簡單的計算。新知·知識精講【知識點1】氧化還原反應的四個基本規律1．守恒規律(1)內容：在一個氧化還原反應中，化合價升降總數相等，得失電子總數相等，即滿足電子守恒規律；另外，還滿足質量守恒、電荷守恒規律。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。(2)應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。【課堂練習】1．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為()A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶12．當溶液中X2Oeq\o\al(2－,7)與SOeq\o\al(2－,3)數目之比為1∶3時正好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為()A．＋1價 B．＋2價C．＋3價 D．＋4價3．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為()A．2 B．3C．4 D．52．強弱規律(1)內容：具有較強氧化性的物質能跟具有較強還原性的物質反應，生成具有弱還原性的物質和具有弱氧化性的物質，即一個氧化還原反應中。氧化性：氧化劑>氧化產物>還原產物>還原劑；還原性：還原劑>還原產物>氧化產物>氧化劑。(2)應用：比較物質間氧化性或還原性的強弱和判斷某氧化還原反應能否發生。【課堂練習】1．現有下列幾個離子反應：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關性質的比較中正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I23．先后規律(1)內容：一種氧化劑遇到多種還原劑時，首先與還原性最強的還原劑發生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，首先與氧化性最強的氧化劑反應。如：把氯氣通入FeBr2和FeI2的混合溶液中時，由于還原性I－>Fe2＋>Br－，則氯氣首先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后再氧化Br－。(2)應用：判斷同一體系中氧化還原反應的先后順序。【課堂練習】1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg B．CuC．Ag D．H22．把鎂、鋅、鐵三種金屬粉末的混合物加入到足量CuSO4溶液中，三種金屬被氧化的先后順序為_______________；在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量鐵粉，三種離子被還原的先后順序為_______________。4．價態規律(1)內容：①高低規律：元素處于最高價態(如Fe3＋、KMnO4等)，只有氧化性；元素處于最低價態(如S2－、I－等)，只有還原性；元素處于中間價態(如Fe2＋、SO2等)，既有氧化性又有還原性。②價態歸中規律：在氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉，遵循“高價＋低價→中間價”的規律；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。如：(√)(×)(2)應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性和同種元素不同價態的物質間發生氧化還原的可能性。【課堂練習】1．從硫元素的化合價判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是()A．Na2S B．SC．SO2 D．H2SO42．根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑(ClO2)將逐漸取代Cl2作為自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3與Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3將轉化為()A．Na2SO4 B．SO2C．S D．Na2S3．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO44．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【知識點2】氧化還原反應方程式的配平1．配平原則2．配平步驟3．步驟示例H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O第一步：標變價，H2S＋HNO3→eq\o(S,\s\up6(0,))↓＋NO↑＋H2O第三步：求總數，從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化產物)的化學計量數。故H2S的化學計量數為3，HNO3的化學計量數為2。第四步：配系數，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。【課堂練習】1．(1)正向配平類①_______HCl(濃)＋_______MnO2_________Cl2↑＋_______MnCl2＋______H2O②_______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋_______K2SO4＋______H2O③______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋_______H2O(2)逆向配平類①_______S＋_______KOH△，_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O②_______P4＋_______KOH＋_______H2O=_______K3PO4＋_______PH3③_______Cl2＋_______Ca(OH)2=_______CaCl2＋_______Ca(ClO)2＋_______H2O(3)缺項配平類①_____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____=_____Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O②_____MnOeq\o\al(－,4)＋_____H2O2＋______=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O2．(1)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請寫出該反應的化學方程式并配平：___________________________________________________________。(2)某離子反應中共有H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨反應進行逐漸減小。請寫出該反應的離子方程式并配平：________________________________________________________。【歸納總結】配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。鞏固·課后精練1．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應，X2++Z=X+Z2+，Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時，表現的氧化性強弱順序為()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+2．在酸性條件下，可發生如下反應：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是()A．+4 B．+5 C．+6 D．+73．三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子個數之比為______________。（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_________________________________。（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是(寫出2點)________________________、_____________________。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有________(填化學式)。4．配平下列方程式。(1)____MnOeq\o\al(－,4)＋____Fe2＋＋____H＋=____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O(2)____(NH4)2Cr2O7=____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O(3)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O(4)____CuFeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高溫))____Cu＋____FeO＋____Fe2O3＋____SO2(5)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3(6)____LiCoO2＋____H2SO4＋____H2O2=____Li2SO4＋____CoSO4＋____O2↑＋___(7)____Fe(OH)2＋____ClO－＋____=____Fe(OH)3＋____Cl－(8)____Mn2＋＋____ClOeq\o\al(－,3)＋____H2O=____MnO2↓＋____Cl2↑＋____5．(1)根據反應KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2轉移___mole－。(2)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發生反應轉移______mole－。6．根據氧化還原反應的規律，回答下列問題：(1)已知氮元素的最低化合價是－3價，最高化合價是＋5價。①下列物質中的氮元素只具有氧化性的是_________。A．NH3 B．N2C．NO2 D．HNO3②NO2被水吸收發生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(2)今有下列三個氧化還原反應：a．2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，b．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，c．2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①Fe3＋、I2、Cl2、MnOeq\o\al(－,4)的氧化性由強到弱的順序為_______________。②若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是_________。A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．I2(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是_________。A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I27．飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：(1)上述反應中，被氧化的元素_________，還原產物是________。(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(3)反應中每生成1個N2，轉移_______個電子。(4)請配平下列離子方程式。____Fe2++____H++____＝____Fe3++____N2O↑+____H2O(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應不能發生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I28．某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是___________；(2)已知2個在反應中得到10個電子生成X，則X的化學式為___________。(3)根據上述反應可推知___________。A．氧化性： B．氧化性：C．還原性： D．還原性：(4)請配平下面反應的反應方程式，并用單線橋法標出轉移電子的方向和數目

第9講氧化還原反應的基本規律及其方程式的配平本講·學習目標1．掌握氧化還原反應方程式的配平。2．能運用氧化還原反應的原理進行簡單的計算。新知·知識精講【知識點1】氧化還原反應的四個基本規律1．守恒規律(1)內容：在一個氧化還原反應中，化合價升降總數相等，得失電子總數相等，即滿足電子守恒規律；另外，還滿足質量守恒、電荷守恒規律。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。(2)應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。【課堂練習】1．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為()A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1【答案】D【解析】用雙線橋法表示出該反應的電子轉移情況為：KClO3中Cl化合價降低，被還原，得5e－，HCl中Cl化合價升高，根據得失電子守恒應失5×e－，故反應中被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為5∶1，故選D。]2．當溶液中X2Oeq\o\al(2－,7)與SOeq\o\al(2－,3)數目之比為1∶3時正好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為()A．＋1價 B．＋2價C．＋3價 D．＋4價【答案】C【解析】根據電子轉移守恒解答。由題意X2Oeq\o\al(2－,7)在反應中做氧化劑，SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)過程中1molSOeq\o\al(2－,3)失去2mol電子，3molSOeq\o\al(2－,3)共失去6mol電子，則1molX2Oeq\o\al(2－,7)在反應中應得到6mol電子。設反應后X的化合價為a，則得到2×(6－a)mol電子。根據上述分析，2×(6－a)＝6，解得a＝＋3。3．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為()A．2 B．3C．4 D．5【答案】D【解析】Na2eq\o(S,\s\up6(－2/x,))x→xNa2SO4NaClO→NaCl，得關系式1×(6＋2/x)·x＝16×2，x＝5。故D項正確。2．強弱規律(1)內容：具有較強氧化性的物質能跟具有較強還原性的物質反應，生成具有弱還原性的物質和具有弱氧化性的物質，即一個氧化還原反應中。氧化性：氧化劑>氧化產物>還原產物>還原劑；還原性：還原劑>還原產物>氧化產物>氧化劑。(2)應用：比較物質間氧化性或還原性的強弱和判斷某氧化還原反應能否發生。【課堂練習】1．現有下列幾個離子反應：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關性質的比較中正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，并結合鹵素單質及陰離子的性質遞變規律推知：氧化性強弱順序為Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【答案】A【解析】此題可結合題給信息：氧化性強弱順序Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推知還原性強弱順序I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根據氧化劑先氧化強還原劑的規律，知A選項中Cl2應該先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A選項錯誤。3．先后規律(1)內容：一種氧化劑遇到多種還原劑時，首先與還原性最強的還原劑發生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，首先與氧化性最強的氧化劑反應。如：把氯氣通入FeBr2和FeI2的混合溶液中時，由于還原性I－>Fe2＋>Br－，則氯氣首先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后再氧化Br－。(2)應用：判斷同一體系中氧化還原反應的先后順序。【課堂練習】1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg B．CuC．Ag D．H2【答案】C【解析】由金屬活動性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應時，首先置換出Ag。2．把鎂、鋅、鐵三種金屬粉末的混合物加入到足量CuSO4溶液中，三種金屬被氧化的先后順序為_______________；在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量鐵粉，三種離子被還原的先后順序為_______________。【答案】Mg、Zn、FeFe3＋、Cu2＋、H＋【解析】由于還原性：Mg>Zn>Fe，所以加入CuSO4溶液，三種金屬被氧化的先后順序為Mg、Zn、Fe；由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以加入足量鐵粉溶液中三種離子被還原的先后順序為Fe3＋、Cu2＋、H＋。4．價態規律(1)內容：①高低規律：元素處于最高價態(如Fe3＋、KMnO4等)，只有氧化性；元素處于最低價態(如S2－、I－等)，只有還原性；元素處于中間價態(如Fe2＋、SO2等)，既有氧化性又有還原性。②價態歸中規律：在氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉，遵循“高價＋低價→中間價”的規律；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。如：(√)(×)(2)應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性和同種元素不同價態的物質間發生氧化還原的可能性。【課堂練習】1．從硫元素的化合價判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是()A．Na2S B．SC．SO2 D．H2SO4【答案】A【解析】硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質只有還原性，不能表現氧化性，故A項正確；單質硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B項錯誤；二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C項錯誤；硫酸中硫元素處于最高價，該物質中的硫元素只能表現氧化性，故D項錯誤。2．根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑(ClO2)將逐漸取代Cl2作為自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3與Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3將轉化為()A．Na2SO4 B．SO2C．S D．Na2S【答案】A【解析】根據題意，反應后氯元素化合價降低，則NaClO3為氧化劑，ClO2為還原產物，硫酸只起酸化作用沒有參與氧化還原反應，則Na2SO3必為還原劑，只能是硫元素化合價升高被氧化，答案為A項。3．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4【答案】B【解析】已知反應中氯元素的化合價：＋1變為＋5和－1，符合鄰位轉化規律。既然NaClO2也能發生類似的反應，則氯元素的化合價應既有升高，也有降低，選項A中均降低，選項D化合價均升高；選項B、C與題意相符，根據已知反應可知，選項C中NaClO不是最終產物，故B正確。4．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】由①得出Q價態高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態高于Y，Y價態高于G；由②得H2O中H化合價降低，則Q中的氯元素轉變為X中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態高于Q；反應④中：Z介于Q、X之間，則X價態高于Z，Z價態高于Q。【知識點2】氧化還原反應方程式的配平1．配平原則2．配平步驟3．步驟示例H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O第一步：標變價，H2S＋HNO3→eq\o(S,\s\up6(0,))↓＋NO↑＋H2O第三步：求總數，從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化產物)的化學計量數。故H2S的化學計量數為3，HNO3的化學計量數為2。第四步：配系數，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。【課堂練習】1．(1)正向配平類①_______HCl(濃)＋_______MnO2_________Cl2↑＋_______MnCl2＋______H2O②_______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋_______K2SO4＋______H2O③______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋_______H2O【答案】①41112②513333③21610258(2)逆向配平類①_______S＋_______KOH△，_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O②_______P4＋_______KOH＋_______H2O=_______K3PO4＋_______PH3③_______Cl2＋_______Ca(OH)2=_______CaCl2＋_______Ca(ClO)2＋_______H2O【答案】①36213②29335③22112(3)缺項配平類①_____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____=_____Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O②_____MnOeq\o\al(－,4)＋_____H2O2＋______=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O【答案】①324OH－325②256H＋2582．(1)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請寫出該反應的化學方程式并配平：___________________________________________________________。(2)某離子反應中共有H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨反應進行逐漸減小。請寫出該反應的離子方程式并配平：________________________________________________________。【答案】(1)Al2O3＋3C＋N2=2AlN＋3CO(2)3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋【歸納總結】配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。鞏固·課后精練1．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應，X2++Z=X+Z2+，Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時，表現的氧化性強弱順序為()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+【答案】A【解析】根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性進行判斷。由X2++Z=

X+Z2+可知，氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+

=

Y2++Z可知，氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應可知，氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應可知，氧化性:R2+>X2+。故這四種離子的氧化性由強到弱的順序為R2+>X2+>Z2+>Y2+。故選：A2．在酸性條件下，可發生如下反應：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是()A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【解析】根據離子反應方程式中，反應前后所帶電荷數相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。3．三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子個數之比為______________。（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_________________________________。（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是(寫出2點)________________________、_____________________。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有________(填化學式)。【答案】（1）1:2（2）（3）產生紅棕色氣體產生刺激性氣味氣體、產生白霧（4）NaNO3【解析】由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應中只有N元素的化合價發生變化，則氧化劑和還原劑都是NF3，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體，反應物可用堿液吸收，以此解答該題。（1）NF3→NO，氮元素化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，氮元素化合價升高2價，被氧化，氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等，則被氧化與被還原的元素的原子之比為1:2，故答案為：1:2；（2）由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF，電子方向和數目可表示為；（3）NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體，同時生成的HF和HNO3易結合空氣中的水蒸氣形成酸霧，有刺激性氣味；一旦NF3泄漏，會生成NO2，依據氧化還原反應規律可知，NaOH溶液噴淋時除了生成NaNO2、NaF、H2O外，泄露后生成的HNO3與氫氧化鈉發生中和反應會生成NaNO3，故答案為：產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧；NaNO3。4．配平下列方程式。(1)____MnOeq\o\al(－,4)＋____Fe2＋＋____H＋=____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O(2)____(NH4)2Cr2O7=____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O(3)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O(4)____CuFeS2＋____O2eq\o(=,\s\up7(高溫))____Cu＋____FeO＋____Fe2O3＋____SO2(5)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3(6)____LiCoO2＋____H2SO4＋____H2O2=____Li2SO4＋____CoSO4＋____O2↑＋___(7)____Fe(OH)2＋____ClO－＋____=____Fe(OH)3＋____Cl－(8)____Mn2＋＋____ClOeq\o\al(－,3)＋____H2O=____MnO2↓＋____Cl2↑＋____【答案】(1)158154(2)1114(3)324OH－325(4)82184216(5)29335(6)2311214H2O(7)211H2O21(8)524518H＋5．(1)根據反應KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2轉移___mole－。(2)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發生反應轉移______mole－。【答案】(1)5(2)6【解析】(1)中反應屬于自身氧化還原反應，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3molCl2轉移5mol電子。(2)化合價升高總數：4Fe2＋→4Fe3＋，化合價升高4，對于4molNa2O2，其中1molNa2O2中的氧由－1價到0價，化合價升高2，總數為6；化合價降低總數：3molNa2O2中的氧由－1價到－2價，降低總數為6，所以每4molNa2O2發生反應轉移6mol電子。6．根據氧化還原反應的規律，回答下列問題：(1)已知氮元素的最低化合價是－3價，最高化合價是＋5價。①下列物質中的氮元素只具有氧化性的是_________。A．NH3 B．N2C．NO2 D．HNO3②NO2被水吸收發生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。(2)今有下列三個氧化還原反應：a．2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，b．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，c．2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①Fe3＋、I2、Cl2、MnOeq\o\al(－,4)的氧化性由強到弱的順序為_______________。②若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是_________。A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．I2(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是_________。A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【答案】(1)①D②1∶2(2)①MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2②C(3)A【解析】(1)①元素處于最高價態只有氧化性，N元素只表現氧化性的為HNO3。(2)①a、b、c三個反應的氧化劑分別為FeCl3、Cl2、KMnO4，氧化產物分別為I2、FeCl3、Cl2。氧化性：FeCl3＞I2，Cl2＞FeCl3，KMnO4＞Cl2，故Fe3＋、I2、Cl2、MnOeq\o\al(－,4)的氧化性由強到弱的順序為MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2。②由a、b、c反應可知，還原性I－＞Fe2＋＞Cl－，要將I－氧化，而Fe2＋與Cl－不被氧化，應選擇只能氧化I－的氧化劑FeCl3，故選C。(3)根據信息：氧化性Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可推斷還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋。A項，Cl2與Fe2＋、I－相遇應先氧化I－，I－反應完全后再氧化Fe2＋，而產物中有FeI3不符合此原理，應生成I2和FeCl3；B項，由于還原性I－>Fe2＋，故少量的Cl2與FeI2溶液反應可發生Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2，正確；C項，Co2O3氧化性強于Cl2，正確；D項，Fe3