攻關05流程圖型推斷題(學生版)1.氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學式是____________。(2)溶液A中的陽離子是___________________(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是_____________________。(4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是___________________。2．二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下(部分條件及物質未標出)。(1)分離室中進行的操作是。(2)該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是。(3)“捕捉室”內發生反應的化學方程式為。(4)將CaO加入到x溶液中，其中發生復分解反應的化學方程式是。3.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4(1)SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。(2)銅的金屬活動性比錫的________(填“強”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是_______。(3)寫出步驟②發生反應的化學方程式________________________________________。(4)相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是__________________(回答一點即可)。4．碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備碲的一種工藝流程如下：回答下列問題：(1)類比CO2與NaOH的反應，寫出“堿浸”時發生反應的化學方程式：。(2)濾液1中的兩種溶質是H2SO4和(填化學式)。(3)上述工藝流程中設計“廢渣→……→TeO2”的目的是。(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應生成碲和初中化學中兩種常見的酸，則該反應的化學方程式是。5．某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：(1)溶液A中共含有種陽離子；(2)在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀．該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表．為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為；氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1(3)溶液B中一定含有的溶質為(填化學式)；(4)寫出溶液B中加人熟石灰，生成產品的化學方程式：．6.Ba(N03)2可用于生產信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:

(1)Ba(N03)2中鋇元素的化合價為_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1種即可)。(2)BaCO3與HN03反應的反應類型是________________；寫出Fe203與HN03反應的化學方程式:______________________________________________________(3)試劑Y為_______(填序號)。①BaCl2溶液

②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)從Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶體的方法是__________________7.鹽化工是我市的一項重點產業，綠色應用是化工生產的發展方向！為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。回答下列問題：(1)實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是_；(2)實驗Ⅱ中加入的試劑B是_溶液；(3)濾液=2\*GB3②中除Na+和Cl－外，還含有的離子是__(填離子符號)；(4)實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式__。8.以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現回收利用。(1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為___________________________；二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3，該反應屬于______________________(填基本反應類型)。(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為___________________；(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是____________。9.氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中,其一種生產工藝如下(1)推測草酸的化學式是____________；(2)“沉鋅”過程中發生復分解反應,反應的化學方程式是_______________________________(3)

“操作A”的名稱是______________

實驗室常用的研磨儀器是_____________；(4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應的化學方程式是______________________________。10.某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作①的名稱是____________________。(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號____________________。(3)寫出濾液③和鐵粉發生反應的一個化學方程式____________________________。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是____________________。11.某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。(1)固體A與某酸反應的化學方程式為____________。操作②時，當__________即可停止加熱。(2)固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為__________。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是_____________(填化學式)。12.從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下：回答下列問題：(1)操作1是。(2)濾液Ⅰ中加入過量鐵粉所發生的反應的化學方程式是。(3)試劑A的作用是。(4)此實驗過程中，下列哪些做法會導致回收到的Cu不純。A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足B．往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足C．往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足(5)請寫出銅的一種用途：。Ⅰ．海水處理流程：(1)寫出生成Mg(OH)2沉淀的化學反應方程式；(2)經操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其中加入下列試劑中的，即可達到實驗目的。A．Na2CO3溶液B．石灰水C．硝酸銀溶液Ⅱ．處理二氧化硫流程：(3)上圖中最終得到“NaCl”的過程屬于(填“物理變化”或“化學變化”)；(4)圖中反應①、③、④屬于化合反應的是(填序號)；(5)①中反應的化學方程式為；(6)④中反應的化學方程式為。14.A～G是初中化學常見的物質。已知A、D、F均為單質，其中D是日常生產生活中使用最多的金屬，B是一種氧化物，C是一種常見的酸,E(相對分子質量為160)的水溶液呈藍色，它們相互轉化關系如圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。試回答下列問題:(1)B的化學式：___________。(2)A在生產生活中的一種用途______________________。(3)反應③的化學方程式_________________；圖中所涉及到的反應中，與③同屬于置換反應的是________(填序號)。15．制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如下圖所示。(1)2019年，我國華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高純硅，硅屬于______元素(填“金屬”或“非金屬”)。(2)反應①的化學方程式為：，從氧化還原反應角度分析，C發生了______反應。(3)用于制造光導纖維的高純二氧化硅，可利用反應②制備，同時生成一種可循環使用的物質，該反應的化學方程式為___________。整個工藝流程中，還可以循環利用的另一種物質是_______________。16.某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如下：回答下列問題：步驟①和步驟②均用到的操作是。溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和(填離子符號)。已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：對應離子Fe3+Cu2+Mg2+開始沉淀時的pH1.94.29.1完全沉淀時的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調節溶液的pH范圍為，固體C中所含成分的化學式為。步驟③制得Mg(OH)2的化學方程式為。17．氫能是最理想的能源.下圖是制取與貯存氫氣的一種方法.請回答下列問題:(1)ZnFe2O4在循環制氫體系的總反應中起___________作用.其中鐵元素的化合價為____________.(2)反應③的化學方程式為_______________.18．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質。現欲回收銅和鋅，并對硫進行環保處理，主要步驟如下圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。(1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發生了__________現象。步驟①產生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是__________(填化學式)。環保處理最好釆用的試劑是__________(填字母序號)。 A．濃硫酸 B．食鹽水 C．石灰乳(2)寫出步驟④中得到銅的化學方程式______________________________，它屬于基本反應類型中的__________反應。(3)步驟③和④中主要操作的名稱是__________。(4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅__________(填“高”或者“低”)。(5)取少量的溶液C，往其中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定沒有__________(填字母序號)。 A．硫酸鎂B．硫酸鋅C．硫酸銅D．硫酸銅和硫酸鋅19.氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦(主要成分是ZnS)是含鋅的主要礦物質之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅和SO2，以氧化鋅粗品為原料制備純氧化鋅的生產工藝流程如下：(1)已知A為硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，則濾渣2的化學式為。(2)上述步驟中，步驟⑥的操作是(填操作名稱)。(3)在上述步驟中，步驟發生的反應屬于分解反應。(4)步驟④中發生的反應化學方程式為(提示：ZnO與酸反應和Fe2O3與酸反應類似)。20．無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，生產無水氯化鈣的流程如下：寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱__________。寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號_________。濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有_________(寫化學式)。對濾液3調節pH值時發生反應的化學方程式為___________________。21．有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：實驗一：探究固體的組成(1)向固體樣品中加入過量稀硝酸，產生的氣體是。(2)生成白色濾渣甲反應的化學方程式為。(3)原固體中一定不含有的物質是。實驗二：進一步探究固體中是否含氯化鈉得出結論：原固體中一定含NaCl。(4)試劑X是。(5)濾液C中除含Fe(NO3)3外，一定還含有的溶質是。22．氯堿工業以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量的泥沙、CaCl2、MgCl2)為原料，生產氯氣和氫氧化鈉。模擬流程如下：(1)試劑A和試劑B的組合為(填序號)。=1\*GB3①KOH=2\*GB3②NaOH=3\*GB3③K2CO3=4\*GB3④Na2CO3(2)操作A需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。(3)流程中Mg元素必須轉化成(填化學式)才能完全除去。(4)寫出電解NaCl溶液的化學方程式。(5)該工業副產品H2目前還不能作為燃料被廣泛應用，其理由是(答一條即可)。23．碳酸鋇是工業上一種重要的化工產品。以下是某工廠用含二氧化硅雜質的碳酸鋇原料來生產碳酸鋇的工藝流程，請你根據流程回答下列問題(說明：操作B為洗滌，干燥)(1)生產流程中為節約成本，生成的氣體B直接應用于流程中，其氣體B是。(2)操作A的名稱為。(3)流程中溶液A中含有的溶質有(寫化學式)。(4)寫出反應室中有關反應的化學方程式(任意一個即可)。(5)寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式。24.Ba(N03)2可用于生產信號彈、炸藥等。利用鋇泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:

(1)Ba(N03)2中鋇元素的化合價為_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1種即可)。(2)BaCO3與HN03反應的反應類型是________________；寫出Fe203與HN03反應的化學方程式:______________________________________________________(3)試劑Y為_______(填序號)。①BaCl2溶液

②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)從Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶體的方法是__________________25.我國科學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立了更為先進的聯合制堿法(侯氏制堿法)，其生產流程簡明如下：請讀識流程圖并回答下面問題：(1)寫出沉淀池中發生化學的化學方程式_________________________；(2)上述流程中氣體X的化學式是_____________________；(3)沉淀池中晶體轉移至焙燒爐時用到操作①，操作①的名稱是___________。26．化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請回答相關問題：(1)提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為(填字母序號)；a．稍過量的Na2CO3溶液b．稍過量的BaCl2溶液c．稍過量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，卻經歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程，其目的是；(3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是，寫出該反應的化學方程式；(4)化學變化是改造物質的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應類型是。27．某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。