高二化學試題考試時間：90分鐘滿分：100分注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的班級、姓名和準考證號填寫在試卷和答題卡上。2．選擇題用2B鉛筆在對應的題號涂黑答案。主觀題用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡上對應的答題區域內。3．考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡上交。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7O-16P-31Fe-56第I卷（選擇題共48分）一.選擇題（本大題共20小題,1-12題每小題2分，13-20題每小題3分，共48分）1．下列說法中正確的是（）A．處于最低能量的原子叫做基態原子B．在同一能級上運動的電子，其運動狀態有可能完全相同C．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉D．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增加，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多2．下列敘述不正確的是()A在原電池中，發生氧化反應的一極一定是負極B理論上，任何自發的氧化還原反應都可設計成原電池C一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高D原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，鹽橋中的陽離子向負極移動3．鹽類水解在工農業生產和日常生活中有著廣泛的應用，有關應用或說法與鹽類水解無關的是（）A.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污B.用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠C.長期使用硫酸銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰D.加入足量Mg(OH)2粉末充分反應并過濾以除去MgCl2溶液中的少量FeCl34.下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是()A．F－：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2D．Ca2＋：1s22s22p63s23p65．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2NAB．1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中，含有的陽離子數目為0.02NAC．常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NAD．以Mg、Al為電極NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2為11.2L6．鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．放電時Li＋由B極向A極移動B．電解液a可以為LiCl水溶液C．正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．電池放電反應為4Li＋O2＋2H2O=4LiOH7．下列關于電離能和電負性的說法中不正確的是()A．元素電負性越大，元素的非金屬性越強B．元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強C．根據元素逐級電離能的數值可以確定主族元素的最高化合價D．在形成化合物時，元素的電負性大的顯正價，電負性小的顯負價8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、CO32－、Cl－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－9.國際能源期刊報道了一種正在開發中的綠色環保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.“全氫電池”的總反應：2H2+O2=2H2OB.吸附層b發生的電極反應：H2–2e－+2OH－=2H2OC.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能D.Na+在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動10．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)11.前四周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態原子的價電子排布式為nsn－1npn＋1，下列說法不正確的是()A．X元素的電負性大于YB．n＝3C．原子半徑：Mg<XD．Y在周期表中位于第四周期ⅤA族12．我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為循環利用人體呼出的CO2并提供氧氣，我國科學家設計了一種裝置(如圖所示)，實現“太陽能→電能→化學能”轉化，總反應為2CO2=2CO＋O2，下列有關說法不正確的是()A.該裝置屬于電解池B.X極發生氧化反應，Y極發生還原反應C.人體呼出的水蒸氣參與Y極反應：CO2＋H2O＋2e－=CO＋2OH－D.X極每產生標準狀況下22.4L氣體，有2mol的OH－從Y極移向X極13．下圖為某漂白劑的結構。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數之和等于X原子最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是()W、X對應的簡單離子的半徑：X>WB.該漂白劑結構中，X、Y原子的最外層均滿足8電子結構。C.Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族D.將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物14.部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11在25℃時，下列選項不正確的是()A.

反應CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能夠發生

B.

中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

D.

c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)15.某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.陰極區總反應式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑C.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4D.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A室溫下，用pH試紙分別測定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液對應的pH試紙更藍酸性：HClO>CH3COOHB取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出現黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)下列敘述正確的是（）A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小B.K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大C.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極的電勢更高D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑18．某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na＋、Ag＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列說法不正確的是()A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBrB．氣體甲可能是混合氣體C．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)D．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑19．2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6CC.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6CD.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極20.常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應進行（不考慮HClO分解），溶液中lg(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關系，下列說法正確的是（）A.線N代表lg的變化線B.反應ClO-+HF?HClO+F-的平衡常數數量級為105C.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大D.當混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(F-)第Ⅱ卷（填空題共52分）二.填空題（本大題共4個小題，共52分）21．（14分）滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：I．酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。（1）該學生的實驗操作如下：a．用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。c．用蒸餾水洗干凈滴定管。d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e．檢查滴定管是否漏水。f．另取錐形瓶，再重復操作一次。g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）__→c→__→__→d→__→___。②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：儀器A的名稱是；鹽酸的體積讀數如下圖，則用掉的鹽酸體積為mL；A滴定前A滴定前滴定后③在g操作中如何確定終點。（2）下列操作造成測定結果偏高的是___(填選項字母)A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗C．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗II．氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：滴定次數待測液體積(mL)標準KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時錐形瓶內的顏色變化是___。（2）該草酸溶液的物質的量濃度為。22.(12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：(1)E元素原子未成對電子個數為，核外電子的運動狀態有種。(2)F元素原子的價電子排布圖為。(3)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。(4)離子半徑：D＋______B3－，電負性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比1∶1，X的電子式為，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應制備硫酸銅的離子方程式。23.（12分）按如圖所示裝置進行下列不同的操作，請回答有關問題：操作：①只接通K1；②只接通K2；③只接通K3；④都斷開。（1）鐵棒的腐蝕速率由大到小的順序是____(填操作序號)。（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_____（填序號）。（3）若把U形管中的NaCl溶液換成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只進行操作②，則當電路中通過0.01mol電子時：(填“鐵”或“石墨”)____電極增重_____g，此時溶液的pH=_____(忽略溶液體積變化)。（4）若把U形管中的NaCl溶液換成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只進行操作②，則裝置中可觀察到的現象為：____。通電一段時間后，氧化產物與還原產物的質量比為_____。24.（14分）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：（1）“堿溶”時Al箔溶解過程中，氧化劑是______________。（2）“酸浸”時生成NO的離子方程式是_________。（不考慮其它雜質的反應）（3）實驗測得濾液②中c(Li+)＝4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率為90%，則加入飽Na2CO3溶液中c(Na2CO3)＝______mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]（4）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質可傳導Li+。充電時，該電池的負極接電源的_____（填“正極”或“負極”）；放電時，正極反應式為_______。（5）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.20g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.020mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變為藍紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl26Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O驗中加入HgCl2飽和