湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年下學(xué)期三月聯(lián)考

高一化學(xué)試題

本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

★祝考試順利★

考試范圍：

必修一；必修二第1章

注意事項(xiàng)：

1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答

題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。

2、選擇題的作答每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答

案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在

試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符

合題意。

1、下列每組反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是()

A.HC1溶液+Na2c溶液；HC1溶液+NaHCC)3溶液

B.NaOH溶液+HC1溶液；Ba(OH)2溶液+H2s。4溶液

C.CaCCh+HCl溶液；Na2c。3溶液+H2s。4溶液

D.BaCh溶液+H2s。4溶液；Ba(OH)2溶液+Na2s。4溶液

2、氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示(a、b、c和d代表一定比例的

H+和e、。下列說法正確的是()

d

A.過程①中NO3體現(xiàn)氧化性

B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2+H++e--NOt+H2O

C.過程③中c代表的是3H++3e「

D.過程④中1molN2H4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子

3、如圖I,將質(zhì)量均為機(jī)g的。2和S02氣體分別充入兩個(gè)相同體積的密閉

容器甲、乙中，下列說法正確的是()

圖I圖n

A.甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1：2

B.兩者壓強(qiáng)①)與溫度(7)的關(guān)系如圖H所示

C.甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1：2

D.甲、乙中氣體密度比為1：2

4、用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄

清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學(xué)式是()

A.PbOB.Pb2O3

C.Pb3O4D.PbO2

5、將金屬鈉分散在氯化鈉中，控制溫度280?1100℃,在攪拌條件下通入

氫氣即可生成氫化鈉(NaH),已知NaH+H2(3==NaOH+H2t,下列有關(guān)說法錯(cuò)

誤的是()

A.NaH中H的化合價(jià)為一1

B.NaH與H2O的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.氫化鈉由氫氣與金屬鈉反應(yīng)生成

D.等質(zhì)量的Na和NaH分別與水反應(yīng)，NaH產(chǎn)生H2物質(zhì)的量多

6、部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

()

化合價(jià)

+2

+1

0

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.c可與水反應(yīng)得到d

B.a可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成f

C.可將葡萄糖與新制的d混合后加熱制得b

D.可存在afc—e-a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

7、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性：X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B.第一電離能可能Y小于X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY<H?X

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Y

8、下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）

A.（2023?北京卷）NaCl的電子式為Na:C1:

B.（2023?浙江6月選考）H2s分子的球棍模型：

C.（2023?湖北卷）用電子云輪廓圖表示H—H的s-s。鍵形成的示意圖：

|=>|=>i=>（°°）

1s'相互靠攏政原子學(xué)譴形成氫分子的

相互重疊共價(jià)鍵（H-H）

C

D.（2023?浙江1月選考）HC1的形成過程：HGCI：——H+「!']-

9、工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，為了提高吸收效率,

常用用2。3作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的正四價(jià)鎂和氧原子具有極強(qiáng)的氧化

能力，可加快對(duì)SO?的吸收，該催化過程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

B.過程2的離子方程式：2Ni02+C10--C「+沖2。3+20

C.吸收反應(yīng)的總方程式：ClO-+SO2+2OH^=Cl-+SO2r+H2O

D.用Ca（C10）2代替NaClO脫硫效果更好

10、一澳化碘（IBr）是一種易溶于液澳的黑褐色晶體，常用于有機(jī)合成等研究。

工業(yè)上制備IBr的方法如下：碘單質(zhì)（出穿反應(yīng)黑啟②北翳黑褐色晶體（IBr）,

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.過程①加入過量B刈的目的是提高h(yuǎn)的轉(zhuǎn)化率

B.過程②在高溫下進(jìn)行對(duì)制得IBr的量無(wú)影響

C.過程③通入CO?,可吹出過量的B*

D.過程③可采用水浴加熱

11、天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2s等氣體。在酸性溶液中利用

氧化亞鐵硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的

是（）

A.過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+

B.脫硫過程中。2間接氧化H2s

C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液

2++3+

D.過程乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe+O2+4H==4Fe+2H2O

12、下列說法中正確的是（）

A.可用排空氣法收集NO

B.NO2與水反應(yīng)的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO

C.在實(shí)驗(yàn)室里NO2不可用排空氣法收集

D.NO2通入Fe（NO3）2溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象

13、水玻璃（Na2SiC）3溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種

重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiCh：65%?70%、C：30%?35%）制取水玻

璃的工藝流程：

下列說法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

14、下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”或節(jié)能環(huán)保思想的是（）

A.工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得

B.工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C.工業(yè)制膽磯：向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅

D.降低PM”的排放：用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍

15、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)如圖裝置，連接正確的是（）

A.制備收集C2H4：連接a-c-g

B.制備收集NO：連接b-c-e-d

C.制備收集NH3：連接b-d-e-c

D.制備收集CI2：連接a-f-c-e-d

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16、（13分）

用下面幾種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSCU溶液與用不含。2的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液

反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，還需加入少量鐵屑，原因是

____________________________________________________o(寫離子方程式)

(2)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的。2常采用的方法。

(3)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含02的NaOH溶液，插

入FeSCU溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

O

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2s。4等試劑制備。

n

(4)在試管I里加入的試劑是。

(5)在試管II里加入的試劑是。

(6)為了制得白色Fe(0H)2沉淀，在試管I和H中加入試劑，打開止水夾，塞

緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是________________________________________________

⑺這樣生成的Fe(0H)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

17、(14分)

二氧化硫是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究SO?的

性質(zhì)。

(1)儀器b的名稱是,已知b中放入的是純銅片，寫出裝置A

中的化學(xué)方程

⑵同學(xué)甲認(rèn)為該套裝置存在一個(gè)明顯缺陷，其理由是

（3）關(guān)于該探究實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。

①裝置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液體能順利流下

②裝置B中，紫色溶液變紅，證明二氧化硫是酸性氧化物

③裝置C中，品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性

④裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質(zhì)，證明SO2具有還原性

（4）裝置E中溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)乙觀察到E中溶液在完全褪色后開始逐漸變渾濁。查

閱資料后得知，在催化劑的作用下，SO?在水中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。于是又設(shè)計(jì)以

下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（實(shí)驗(yàn)中溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均相同）。

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】一段時(shí)間后，F(xiàn)、H中無(wú)明顯現(xiàn)象，I中比G中的溶液先變渾

濁。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在水中，S02歧化的離子方程式為

O

該反應(yīng)中的催化劑是（填序號(hào)）。

①H+②I-③H+、I-④K+、H+⑤K+、I-

18、（14分）

向含XmolHNO3和.vmolH2sO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物

與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：

回答下列問題:

(1)0?段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

⑵de段表示的是(填“Fe2+”或“Fe3+”)物質(zhì)的量變化。

(3)x=,y=o

(4)反應(yīng)至。點(diǎn)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為L(zhǎng)o

19、(14分)

漠酸鈉應(yīng)用廣泛，“氯氣氧化法”制備NaBrO3裝置如下:

(1)裝置I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為o

(2)裝置II的作用是。

(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，先

打開電熱磁力攪拌器，升溫至50?60℃,滴入適量液澳。然后打開活塞

,當(dāng)pH傳感器顯示接近中性時(shí)，關(guān)閉所有活塞。反應(yīng)結(jié)束后，在

拆卸裝置前為避免I中殘留較多的Ch污染空氣，應(yīng)打開活塞

(4)裝置ni中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為

高二化學(xué)試題答案

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。

1、解析：DA項(xiàng)Na2c。3寫成CO?%NaHCC)3寫成HCO^；B項(xiàng)前者生成

水，后者除了水還有BaSCU沉淀生成；C項(xiàng)CaCCh寫成化學(xué)式，Na2c。3寫成離

子形式；D項(xiàng)，共同的離子方程式為Ba2++SO2t一BaSCUl.

2、解析:A過程①中NO合轉(zhuǎn)化為NO2,N元素化合價(jià)由+5價(jià)下降到+3

價(jià)，NO⑶體現(xiàn)氧化性，A正確；過程②中NO2轉(zhuǎn)化為NO,反應(yīng)的離子方程式

為N02+2H++e——NOt+印0,B錯(cuò)誤；過程③中NO轉(zhuǎn)化為N2H4N元

素化合價(jià)由+2價(jià)下降到一2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為NO+NH++3e-+2H+

=N2H4+H2O,c代表的是2H++3e-,C錯(cuò)誤；過程④中N2H4轉(zhuǎn)化為N2,N

元素化合價(jià)由一2價(jià)上升到0價(jià)，1molN2H4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，D錯(cuò)誤。

3、解析：BA.根據(jù)質(zhì)量均為mg的。2和S02物質(zhì)的量之比與摩

爾質(zhì)量成反比，即〃(。2)：〃(SC)2)=64：32=2：1,甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)

的量之比為2：1,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)P匕=〃7?7,則體積相等的甲和乙，壓強(qiáng)與

溫度成正比，且〃(。2)：〃(SO2)=2：1即代表氧氣的曲線較高，故B正確；

C.?(O2)：?(SO2)=2：1,質(zhì)子數(shù)之比為(2X16)：(1X32)=1：1,故C錯(cuò)誤；D.

根據(jù)甲、乙容器體積相等，兩種氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，即甲、

乙中氣體密度比為1：1,故D錯(cuò)誤。

4、解析：C設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式為PbxOy,

Pb_Qv?y[0]?yCO?yCC)2?vCaCOs

16y100v

m(0)=1.28g8.0g

所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g,

.m(Pb).m(O)12.42g.1.28g.

x?v--?--?3?4o

-M(Pb)M(O)207g?moL16g?moL

5、解析：B在NaH中，Na為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)為一1價(jià)，A正確;

NaH與H2O的反應(yīng)中反應(yīng)物沒有單質(zhì)，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

根據(jù)已知條件可知：將金屬鈉分散在NaCl中，將溫度控制在280?1100℃,在

攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH),故氫化鈉由氫氣與金屬鈉反應(yīng)生成，C

正確；反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,NaH+H2O=NaOH+H2

t,根據(jù)方程式可知：制取ImolHz，需Na質(zhì)量是46g,需NaH質(zhì)量是24g,

可見等質(zhì)量的Na和NaH分別與水反應(yīng)，NaH產(chǎn)生H2物質(zhì)的量多，D正確。

6、解析：ACuO不能與H2O反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅能與硫單質(zhì)在加熱的條件

下反應(yīng)得到硫化亞銅，B正確；新制的Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合后加熱可得

2+2+

Cu2O,C正確；Cu可以在。2中加熱得到CuO,CuO溶于酸可得到Cu,Cu

可被鐵單質(zhì)置換生成Cu,D正確。

7、解析:D同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，

非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大。電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以

X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；同周期元素從左到右，

第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第HA和第VA族元素的最高能級(jí)軌道為全充滿、

半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰的元素，第一電離能Y可能大于X,也

可能小于X,故B正確；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：HmY<H?X,故C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：X>Y,則X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

強(qiáng)于Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故D錯(cuò)誤。

8、解析:C氯化鈉是離子化合物，其電子式是Na+徵丫.」，A錯(cuò)誤H2s

分子是“V”形結(jié)構(gòu)，不是直線形分子，B錯(cuò)誤；H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子

形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，C正確；

C1：—>H:C1：

HC1是共價(jià)化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為.??.，D錯(cuò)誤。

9、解析：D過程1中，C1CT轉(zhuǎn)化為Cl,C1元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)橐?

價(jià),CIO-為氧化劑,Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2,Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),沖2。3

為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1,A

項(xiàng)正確過程2中，NiOz和C1CT反應(yīng)生成Ni2O3、CL和O,離子方程式為2NiO2+

CIO=C1+Ni2O3+20,B項(xiàng)正確；堿性條件下，CIO一將S02氧化為S02"

22

吸收反應(yīng)的總方程式為CIO+SO2+2OH=C1+SO^+H2O,C項(xiàng)正確Ca

+與502上結(jié)合生成微溶的?2$04，CaSCU會(huì)覆蓋在催化劑表面，不利于反應(yīng)進(jìn)

行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10、解析：B過程①加入過量B刈的目的是提高12的轉(zhuǎn)化率，故A正確；12

易升華，Bn易揮發(fā)，過程②在高溫下進(jìn)行，會(huì)減少IBr產(chǎn)量，故B錯(cuò)誤；通入

CO2,可吹出過量的B?,提高產(chǎn)品純度，故C正確；過程③在50℃進(jìn)行，可用

水浴加熱，故D正確。

11、解析：C根據(jù)題圖可知，過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應(yīng)可生成硫酸亞

鐵、單質(zhì)硫，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+,A項(xiàng)正

確；過程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，過程甲中鐵離子氧化硫化氫，則脫

硫過程中。2間接氧化H?S,B項(xiàng)正確；該脫硫過程中Fe3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化，不

需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離

子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，D項(xiàng)正確。

12、解析：B不能用排空氣法收集NO,因?yàn)镹O與空氣中的O2會(huì)發(fā)生反

應(yīng)，A錯(cuò)誤；NO2可用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；NO2通入Fe(NC)3)2溶液中后，生

成的硝酸能把亞鐵離子氧化，溶液顏色變?yōu)辄S色，D錯(cuò)誤。

13、解析：AA項(xiàng)，稻殼灰來源廣泛，價(jià)格低廉，活性炭具有吸附性，有

較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，正確；B項(xiàng)，操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不

同的操作，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硅中硅元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硅酸鈉中硅元素

的化合價(jià)也是+4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，錯(cuò)誤D項(xiàng)，

反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,此反應(yīng)沒有元素化合價(jià)

的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。

14、解析：C用天然氣發(fā)電再電解水制氫氣，會(huì)造成能量的損耗，故A錯(cuò)

誤；提高尾氣排放的煙囪高度不能減少有害氣體的排放，故B錯(cuò)誤；吹入空氣

并加熱銅使之生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸利用率高,

無(wú)污染，故C正確；用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍，不會(huì)降低PM2.5的

排放，故D錯(cuò)誤。

15、解析：D制備C2H4沒有控制溫度的溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；NO與。2反應(yīng),

不能用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；濃硫酸吸收多余的NH3,易發(fā)生倒吸，C錯(cuò)誤;

飽和食鹽水除去HC1氣體，濃硫酸吸收水蒸氣，堿石灰吸收多余的Cb，D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16、（13分）

解析：方法二中，向試管I中加鐵屑和稀硫酸，向試管n中加NaOH溶液,

這樣鐵屑和稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSCU溶液，借助生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空

氣都排出去，使氫氣充滿試管I和試管H（起保護(hù)氣的作用），反應(yīng)一段時(shí)間后,

關(guān)閉止水夾，試管I內(nèi)壓強(qiáng)增大，F(xiàn)eSCU溶液順著導(dǎo)管進(jìn)入試管H的NaOH溶液

中，NaOH與FeSCU發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀。（1）+2價(jià)的鐵有還原性，其化

合物無(wú)論是在空氣中還是在水中，都易被氧化為+3價(jià)鐵的化合物，加入少量鐵

屑可防止Fe2+被氧化，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）除去蒸福水中溶

解的。2常采用煮沸的方法（3）用長(zhǎng)滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSCU

溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接

觸到空氣中的。2而被氧化；（4）試管I中加入的試劑是鐵屑和稀硫酸；（5）試管n

中加入的試劑是NaOH溶液；（6）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管I和H中

加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，試管I中生成氫氣和硫酸亞鐵，氫氣沿著

導(dǎo)管進(jìn)入試管II中，收集試管II出口處的氣體，檢驗(yàn)氫氣的純度，當(dāng)排出的H2

純凈時(shí)，再夾緊止水夾，這時(shí)試管I內(nèi)壓強(qiáng)增大，F(xiàn)eSCU溶液順著導(dǎo)管進(jìn)入試管II

的NaOH溶液中，NaOH與FeSCU發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀；⑺鐵屑和稀硫酸

反應(yīng)生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都排出去，使氫氣充滿試管I和試管H（起保

護(hù)氣的作用），且外界空氣不容易進(jìn)入，由于有氫氣的保護(hù)作用，F(xiàn)e（OH）2沉淀能

較長(zhǎng)時(shí)間地穩(wěn)定存在。

答案：⑴Fe+2Fe3+-3Fe2+（2）煮沸

（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸到空氣中的。2而被氧化（4）鐵屑和稀硫酸

（5）NaOH溶液（6）收集試管H出口處的氣體，檢驗(yàn)氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純

凈時(shí)，再夾緊止水夾（7）鐵屑和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都

排出去，使氫氣充滿試管I和試管H（起保護(hù)氣的作用），且外界空氣不容易進(jìn)入，

由于有氫氣的保護(hù)作用，F(xiàn)e（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間地穩(wěn)定存在

工7、（14分）

解析：（2）沒有除去尾氣中的二氧化硫氣體的裝置，二氧化硫會(huì)污染空氣（3）

裝置A中，橡皮管a連接分液漏斗和蒸偏燒瓶，相當(dāng)于恒壓滴液漏斗，其作用

是使分液漏斗中的液體能順利流下，①正確；裝置B中，紫色石蕊溶液變紅說

明溶液顯酸性，證明二氧化硫是酸性氧化物，②正確；裝置C中，品紅溶液褪

色能證明二氧化硫具有漂白性，③正確；裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質(zhì),

說明SO2和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫具有氧化性，④錯(cuò)誤；(4)碘水

中碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2

生成兩種強(qiáng)酸硫酸和氫碘酸。離子方程式為I2+S02+2H2O=4H++SO^+21

;(5)溶液變渾濁說明有硫單質(zhì)生成，故在水中，SO2歧化的離子方程式為3s。2

+2

+2H2O=4H+2SO^+S；；一段時(shí)間后，F(xiàn)、H中無(wú)明顯現(xiàn)象且I中比G中

的溶液先變渾濁，說明氫離子和鉀離子不是催化劑。碘離子可作為該反應(yīng)的催化

2

劑，催化過程：SO2+4I-+4H+=2I2+S；+2H2O,I2+2H2O+SO2=SO^+

4H++2I-,故選②。

答案：(1)蒸