PAGEPAGE4課題1質量守恒定律一、學習目標：1.通過試驗探究相識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。2.從微觀角度相識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。重難點:對質量守恒定律涵義的理解和運用。【課前預習】1.托盤天平的運用：運用天平常，首先要檢查__________，稱量時，稱量物放在_____，砝碼放_____。砝碼要用______夾取。2.寫出兩個化學反應的文字表達式____________________________、___________________________，推斷化學變更的依據________________________________【情境導入】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，“蠟淚”哪去了呢，消逝了嗎？二、自主探究：學問點一：質量守恒定律（定量探討物質的化學變更）【提出問題】化學反應前后物質的總質量有沒有變更呢？【猜想】。【閱讀】課本P90、91試驗。▲留意：白磷著火點低易自燃，且有劇毒，試驗中要用鑷子夾取，切不行用手干脆取用。【試驗探究】視察并記錄試驗現象。試驗方案方案一方案二試驗現象文字表達式反應前總質量反應后總質量分析【結論】【反思評價】1.方案一中，錐形瓶底部的細沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個小氣球？假如不系，會有什么后果？2.什么是質量守恒定律？參與的各物質的，等于反應后生成的各物質的。3.冰溶化后，得到水的質量與原來冰的質量相等，這個變更是否符合質量守恒定律？為什么？【提出問題】質量守恒定律是否對任何化學變更都適用呢？【猜想】。【試驗探究】視察老師演示P92試驗5-1和5-2，并記錄試驗現象。試驗試驗5-1試驗5-2試驗現象文字表達式反應前總質量反應后總質量分析【得出結論】進行試驗驗證質量守恒定律需在體系中進行。【溝通探討】課本P93探討中的三個問題【閱讀&思索】閱讀課本P93第一段，思索以下問題：1.物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等，是因為，所以各物質的質量總和相等。2.在化學反應前后哪些量確定沒有變更，哪些量確定發生變更，哪些量可能發生變更？【歸納小結】質量守恒定律1、內容：參與的各物質的，等于反應后生成的各物質的。反應物和生成物的反應物和生成物的不變宏觀元素的不變五個不變更原子的不變微觀原子的不變原子的不變宏觀：物質的變二個確定變微觀：分子的變一個可能變:可能變更。質量守恒定律本質緣由■留意:①反應物的總質量是指參與反應的；②質量守恒定律的前提是化學反應。③全部化學反應均遵守質量守恒定律，若有形式上不遵守質量守恒的狀況，確定是有某些物質被遺漏或逸散到空氣中。）3、應用：⑴利用質量守恒定律，求反應中某物質的質量。例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣________g⑵利用質量守恒定律，依據化學方程式確定物質的化學式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，則A的化學式為（）A．NOB．NO2C．N2D．N2O解析：本題的思維切入點是依據質量守恒定律，反應前后原子個數不變反應前反應后碳原子個數：12碳原子個數：4氫原子個數：20氫原子個數：20氮原子個數：12氮原子個數：0氧原子個數：46氧原子個數：34所以12A中共有12個氮原子和12個氧原子，A的化學式為NO⑶利用質量守恒定律，依據化學方程式推斷物質組成。例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_______________元素。解析：本題的思維切入點是依據質量守恒定律，反應前后元素種類不變反應前反應后物質銅銹水、氧化銅、二氧化碳所含元素未知氫、氧、銅、碳因為元素種類不變，所以銅銹中含有氫、氧、銅、碳四種元素★有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬利。現在，他要把這項獨創專利低價賣給你，你會買嗎？請你揭開騙子的可惡面紗。學問點二：化學方程式【閱讀】書P93、94，完成以下問題：1.化學方程式：______________________________________________________“___”““___”“反應條件”“______”___________生成物①___________________________________________②___________________________________________③___________________________________________３.化學方程式的讀法（以右圖化學方程式為例）⑴質：和在的條件下反應生成；⑵量：每份質量的碳和份質量的氧氣完全反應，生成份質量的二氧化碳；⑶粒子：每個碳原子和個氧分子反應，生成個二氧化碳分子。【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】三、自我測評【課堂練習】課本P95、96.1～41.在A+B→C+D反應中，反應物中A、B質量比為5:2,若反應生成的C和D總質量為28g，則反應消耗反應物A的質量為（ ）A、14g B、8g C、20g D、16g 2.下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（

）

A．堿式碳酸銅受熱

B．在空氣中加熱銅粉

C．在空氣中加熱硫粉

D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液3.下列各變更能用質量守恒定律說明的是（）A．食鹽漸漸溶解在水中B．潮濕的衣服在陽光下曬干C．空氣液化后再蒸發得到氣態的氮氣和液態氧氣D．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消逝4.某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中確定含有元素，可能含有元素。【中考直通車】5.某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（）A．該反應中共有三種元素B．圖中反應物都是化合物C．該反應的本質是原子的重新組合D．該反應前后分子的種類發生變更6.如圖表示在確定條件下發生的某化學反應，則下列說法正確的是（）A．該反應屬于化合反應B．該反應不符合質量守恒定律C．該反應前后元素的種類發生了變更D．兩種反應物均為化合物7.甲烷在空氣中完全燃燒，則化學計量數之比：v(CH4)：v(O2)等于（）A．1：1B．1：2C．16：32D．16：64【拓展延長】8.加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應后，剩余固體的質量為cg，則生成氧氣的質量為（）gA、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c9.在試驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，小紅為探究其成分，進行如下試驗分析：取2.16g該物質，使其充分燃燒，測知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。請通過計算填空：（1）該物質中含氫元素____g,含碳元素___________g,⑵若含有氧元素，其質量為_______________g。(若不含氧元素，此空不填)10.某物質R在氧的作用下發生反應：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式是（）A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS211.在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質，確定條件下充分反應，測量反應前后各物質的質量如下表所示：物質XYZQ反應前質量/g410125反應后質量/g未測21109下列說法中不正確的是（）A．該反應為分解反應B．該反應遵守質量守恒定律C．X中未測值為零D．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應12.某地農夫將稻草秸稈粉碎后放在密閉的沼生池內發酵制沼氣，發酵后的殘余物可做農家肥。沼氣的主要成分是甲烷（CH4），據此化學小組的同學圍繞“稻草秸稈主要由哪些元素組成”的問題綻開了以下探究活動。[猜想與假設]依據沼氣的成分猜想稻草秸稈中主要含有碳元素、氫元素。[設計方案進行探究]探究步驟預料現象相關結論用坩堝坩夾持一小段烘干的稻草秸稈，點燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中稻草秸稈猛烈燃燒，