廣西興業縣2024-2025學年高一化學學業水平測試

可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—140—16Na—23Si—28S—32

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題3分，共69分）

1.我國在聯合國大會上提出“2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和“，下列有關低

碳生活的說法正確的是（）

A.禁止煤炭等化石燃料的使用

B.推廣使用煤液化，可減少CO?的排放

C.開發太陽能等新能源是踐行低碳生活的有效途徑

D.選擇合適的催化劑，在一定條件下將CO2氧化為甲烷CH4

2.儀器名稱為“小煙”的是（）

至3B.0C.O。節

3.下列對實驗現象的描述正確的是（）

選項實驗現象

A氫氣在氯氣中燃燒淡藍色火焰

B灼熱的銅絲在氯氣中燃燒集氣瓶內產生大量白煙

C金屬鈉在氧氣中加熱劇烈燃燒，生成白色固體

D濕潤的藍色石蕊試紙伸入氯氣集氣瓶中試紙為先變紅后褪色變白

4.屬于氧化還原反應且能量變化與如圖一致的是()

力口熱

A.NH4C1^^NH3T+HC1T

B.HC1+NaOH=NaCl+H2O

C.2NH4C1+Ba(OH)2-8H2O=2NH3T+BaCl2+10H2O

高溫

D.CO2+C^2CO

5.下列物質屬于含非極性鍵的共價化合物的是（

A.NB.NaOHC.HQD.MgCl2

6.下列分離方法與從含碘單質的水溶液中提取碘的原理相同的是（）

A.建筑工人用鐵篩把大小不同的沙粒分開

B.農民“揚谷”分離飽滿的谷粒與干癟的谷殼

C.青海湖附近的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”

D.屠呦呦用乙醛浸泡黃花蒿，再低溫蒸出混合液中的乙醛獲得青蒿素晶體

7.下列反應中，離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.Fe和鹽酸反應：Fe+2H=Fe+H2tB.將銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H++C0；=HQ+C02T

+2+

D.石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO；、OHB.Na+、Cl、Ag+、NO；

c.K+、H+、c「、co：D.Fe升、Cu2+>C「、SO4

9.下列裝置能實現化學能直接轉化為電能的是（）

「墨

石墨二

17cusc>4溶液

z4

一二二一二三f二三一4H

熔融NaCl

A.電解冶煉金屬鈉B.銅鋅原電池C.火力發電D.太陽能電池

10.下列化學用語表示正確的是（）

A.乙烘的結構簡式：C2H2B.Ca?+的結構示意圖:

C.甲烷分子的空間填充模型:D.HBr的形成過程：H-+-Br：-^H+［：Br：7

11.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）

A.碳酸鈣受熱分解B.鈉與水反應

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應D.氧化鈣溶于水

12.下列關于原電池（裝置如圖所示）的說法錯誤的是（）

A.該裝置將化學能轉化為電能B.Cu是負極，其質量逐漸減小

C.正極反應為2H++2e=H2TD.電子從鋅片通過導線流向銅片

催化劑

13.工業上利用反應012=（2旦+凡0fCH3cH20H制乙醇，該反應所屬類型是

222加熱、加壓‘2

（）

A.置換反應B.加成反應C.取代反應D.氧化反應

14.我國科學家在實驗室成功制取了光學唱體轉角菱方氮化硼（BN）。下列說法錯誤

的是（）

A.N原子的結構示意圖為（+7）25B.BN的摩爾質量為25g?mol-

C.?B和；N的中子數之和為12D.原子半徑：B>N

15.下列實驗方案不能達到目的是（

A.用Ca（OH）2溶液鑒別Na2cCh溶液和NaHCCh溶液

B.用丁達爾效應鑒別Fe（0H）3膠體和FeCb溶液

C.用飽和食鹽水溶液除去CL中混有的HC1

D.用焰色試驗鑒別KN03固體和NaCl固體

16.熱量的釋放或吸收是化學反應中能量變化的常見形式。下列屬于吸熱反應的是（）

A.濃硫酸的稀釋B.天然氣的燃燒C.燃燒石灰石D.干冰升華

17.下列關于物質物理性質的說法不正確的是（）

A.N2是無色無味的氣體B.NH3是無色有刺激性氣味的氣體

c.SO2是無色有刺激性氣味的氣體D.N02是無色無味的氣體

18.實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗（如圖）。下列說法錯誤的是（）

A.該實驗證明氨極易溶于水

B.紅色噴泉說明氨水是堿

C.形成噴泉的原因是，氨溶于水使燒瓶內的氣壓小于大氣壓

D.若燒瓶充滿SO2,膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉

19.下列化合物中，在常溫常壓下以氣態形式存在的是（）

A.乙烷B.濱乙烷C.乙醇D.乙酸

20.瑞典化學家舍勒制備氯氣所用的軟鎰礦其主要成分為：

A.KMnO4B.MnO2C.K2MnO4D.MnCl2

21.化學與生產、生活密切聯系.下列有關說法正確的是（）

A.光導纖維是一種新型的有機高分子材料

B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加劑

C.燃料電池是利用燃料在電池中燃燒實現熱能轉化為電能

D.港珠澳大橋使用新一代環氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

22.在2L的密閉容器中發生下面反應：A（g）+2B（g）=3C（g）,經過3min后A的物質的

量由lOmol變為7nlol,則下面表示的反應速率正確的是（）

1111

A.丫人=Imo卜L-minB.VB=Imol?L-min

-1111

C.vc-2mol-L-minD.vB-2mol-L-min^

23.某同學用以下裝置制備并檢驗氯氣的性質。下列說法正確的是（）

IIIIV

A.圖I：若二氧化銃過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.圖n：僅證明新制氯水具有酸性

C.圖HI：產生了棕黃色的霧D.圖IV：濕潤的有色布條褪色

二、填空題（本大題共3答題，共31分，除特別說明外，沒空一分）

24.硫及其化合物廣泛存在于自然界中，硫的部分化合物相互轉化關系如圖所示。回答下

列問題:

Na2sO3SO2-^>S03—?H2SO4-^CUSO4

（1）SC）2與NaOH溶液反應可實現轉化（填圖中的序號），由該反應推斷。so?屬于

（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

⑵在轉化②中，硫元素的化合價由+4價變成+6價，這表明SO?具有（填“氧化性”

或‘還原性"）。

（3）SC）2還具有氧化性，SO?與H2s反應可生成（填化學式）和HzO,該反應可發生

在火山口附近的大氣中，這是自然界中硫單質存在于火山口附近的原因之一。

（4）在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應可實現轉化③，該反應中H2sO,被Cu（填“氧

化”或“還原”）成SO.SO?能使（填試劑名稱）溶液褪色，說明SO?具有漂白性，

因此可用作草帽、紙張等的漂白劑。

（5）為檢驗Cu與濃硫酸反應后溶液中的SO：,取少量稀釋后的溶液，加入少量稀鹽酸，再

滴加幾滴（填化學式）溶液，振蕩，生成______色沉淀，則證明溶液中含有SO：,

生成該沉淀的離子反應方程式為o

25.元素周期表反映了元素性質的變化規律，是學習、研究和應用化學的重要工具。下表

為元素周期表的一部分，回答下列問題：

周期IA0

H

1IIAIHAIVAVAVIAVHA

2CO

3MgAlSiCl

（l）Mg和A1都是制造飛機和宇宙飛船的重要材料。Mg和A1屬于同周期（填“金屬”

或“非金屬”）元素，但Mg的原子半徑比A1的o

（2）C的非金屬性比同主族Si的非金屬性o

（3）C1的最高價氧化物對應的水化物屬于（填"酸’'或"堿”）。

（4）Mg在N2中燃燒生成（填化學式），該產物中所含化學鍵的類型為o

（5）各種物質中均儲存著化學能，化學能可使物質中的電子保持（填“靜止”或“運動”）

狀態。在氫氣-氧氣燃料電池中，化學能轉化為電能時，還原劑是（填化學式）。與普

通鋅鎰干電池相比，該電池的優勢是（任填一項）。假如該燃料電池工作時每消耗1

g也可釋放143kJ的能量，其中80%可轉化為電能，則該電池消耗1molH?時輸出的電

能應為kJ。

26.二氧化硫(SOJ主要用于生產硫酸，也可用作防腐劑和抗氧化劑，還可用作漂白劑。實

驗室常用Na2sO3固體和70%硫酸溶液反應制備SO?。某同學利用如圖所示裝置(夾持裝置

已省略)制備SO2,并驗證其部分性質。回答下列問題：

(1)按圖組裝好儀器后，應先檢查裝置的o

(2)儀器a的名稱是：；儀器b中盛放的試劑是o

(3)實驗過程中，試管c中的品紅溶液褪色，這說明SO?具有性。

(4)從氯水、KI溶液、H2s飽和溶液、酸性KMnO”溶液四種試劑中，選擇加入試管

d進行實驗，可驗證SO?的氧化性，與此實驗有關的化學反應方程式為□

(5)從環境保護的角度考慮，進行上述實驗還需對該裝置加以改進，其措施為。

(6)上述實驗完成后，加熱試管c,可觀察到的現象是。

★參考答案★

題號12345678910

答案CDDDCDBCDD

題號11121314151617181920

答案ABBCACDBAB

題號212223

答案DBD

24.(1)①酸性(2)還原性(3)S(4)還原品紅

2+

⑸BaCL白SO；+Ba=BaSO4

25.(1)金屬大⑵強⑶酸(4)Mg3N2離子鍵

⑸運動H2不污染環境228.8

26.⑴氣密性(2)燒瓶70%的濃硫酸(3)漂白

(4)H2S飽和溶液2H2S+SO2=3S；+2H2O

(5)在d后添加一個裝有氫氧化鈉溶液的燒杯

(6)溶液由無色變為紅色

1.【答案】C

【解析】A.現代社會化石燃料仍是主要能源，不可能禁止化石燃料等傳統能源的使用，

應該合理使用，A錯誤；

B.推廣使用煤液化技術，可減少顆粒污染物的排放，不能減少二氧化碳的排放，B錯

誤；

C.開發太陽能等新能源，能減少化石燃料的使用，故是踐行低碳生活的有效途徑，C正

確；

D.COz轉化為甲烷時碳元素化合價降低，不是氧化而是還原，D錯誤；

故選C。

2.【答案】D

【解析】A.圖為蒸儲燒瓶，故A錯誤；

B.圖為干燥管，故B錯誤；

C.圖為蒸發皿，故C錯誤；

D.圖為用土司，故D正確；

答案選D。

3.【答案】D

【解析】A.氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，A項實驗現象錯誤；

B.銅和氯氣反應燃燒劇烈，產生棕黃色的煙，B項實驗現象錯誤；

C.金屬鈉與氧氣在加熱條件下反應會生成淡黃色的Na?。？固體，C項實驗現象錯誤；

D.濕潤的藍色石蕊試紙中有水，氯氣會與水反應生成具有酸性的HC1和具有漂白性的

HC1O,會使試紙先變紅后褪色變白，D項正確；

故選D。

4.【答案】D

力口執

【解析】A.NH4CiqNH3T+HClf屬于非氧化還原反應，A錯誤；

B.HCl+NaOH=NaCl+H2O屬于非氧化還原反應、放熱反應，B錯誤；

C.2NH4C1+Ba(OH)2-8H2O=2NH3T+BaCl2+10H2O屬于非氧化還原反應、吸熱反應，C

錯誤；

IWJ溫

D.CO2+C^-2CO屬于氧化還原反應且是吸熱反應，D正確；

答案選D。

5.【答案】C

【解析】A.N2中N三N為非極性鍵，但氮氣為單質，故A錯誤；

B.NaOH為離子化合物，故B錯誤；

C.凡。?結構式為H-O-O-H,既含極性鍵又含非極性鍵，故C正確；

D.MgCl?只含離子鍵，故D錯誤；

故選：Co

6.【答案】D

【解析】A.用鐵篩把大小不同的沙粒分開是因為不同沙粒直徑不同，直徑小的能夠通過

鐵篩，從而把不同的直徑的沙粒進行分離的方法，與過濾原理相同，A不合題意；

B.農村“揚谷”分離飽滿的谷粒和干癟的谷殼，利用谷粒和谷殼的密度和質量大小進行分

離，谷殼密度較小，在揚谷時易分離，與過濾無關，B不合題意；

C.青海湖附近的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”是利用了食鹽在不同溫度下溶解度的不同，

進行物質的分離，C不合題意；

D.用乙醛浸泡黃花蒿，再低溫蒸出混合液中的乙醛獲得青蒿素晶體即是先萃取，再分離

的操作，與從含碘單質的水溶液中提取碘的原理相同，D符合題意；

故選D。

7.【答案】B

【解析】A.電解冶煉金屬鈉，屬于電解池，是將電能轉化為化學能，A不符合題意；

B.銅鋅原電池是將化學能直接轉化為電能，B符合題意；

C.火力發電的能量轉化形式為：燃料的化學能一蒸汽的熱能一機械能一電能，屬于化學

能間接轉化為電能，C不符合題意；

D.太陽能電池是將太陽能轉化為電能，D不符合題意；

故選B。

8.【答案】C

【解析】A.乙烘的結構簡式為CH三CH,故A錯誤；

B.Ca?+的質子數為20、核外電子數為18,結構示意圖為④"定，故B錯誤；

C.甲烷分子為正四面體結構，空間填充模型為故C正確；

D.HBr是共價化合物，用電子式表示形成過程為H+Br：—H：gr：，故D錯誤；

選C。

9.【答案】D

【解析】A.鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，正確的離子方程式為

+2+

Fe+2H=Fe+H2T，A錯誤；

B.電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag2+=Cu2++2Ag,B錯誤；

C.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆分，正確的離子方程式為2cH3coOH+CO：

=2CH3COO+CO2T+H2O,C錯誤;

D.石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，離子

方程式符合書寫規則，D正確；

故選D。

■.【答案】D

【解析】A.H+與OH發生反應生成HQ,不能大量共存，A不符合題意；

B.C「與Ag+發生反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C.H+與CO：發生反應生成H?。和CO?,不能大量共存，C不符合題意；

D.Fe3+>Cu2+>CF>SO；相互之間不發生反應，能在溶液中大量共存，D符合題意；

故選D。

11.【答案】A

【解析】吸熱反應中，生成物總能量高于反應物總能量；碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，

B、C、D均是放熱反應；

故選A?

12.【答案】B

【解析】A.該裝置是原電池，將化學能轉化為電能，A正確；

B.Zn作負極，Zn被氧化為Zn2+,其質量逐漸減小，B錯誤；

+

C.正極上H+得電子被還原生成H?,則正極反應為：2H+2e=H2T,C正確；

D.Zn作負極，Cu作正極，原電池中，電子從負極流出經導線流向正極，即電子從鋅片通

過導線流向銅片，D正確；

故選B。

13.【答案】B

【解析】該反應為乙烯和水發生加成反應生成乙醇，反應類型是加成反應；

故選：B?

14.【答案】C

【解析】A.N是7號元素，核外含有7個電子，結構示意圖為(+7)25,A正確；

B.BN的摩爾質量為(14+ll)g?mo「=25g-mo「i,B正確;

c.；B含有11-5=6個中子，；"N含有14-7=7個中子，；B和;"N的中子數之和為13,C錯

誤；

D.同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑：B>N,D正確；

故選C。

15.【答案】A

【解析】A.Ca(OH)2和碳酸鈉以及碳酸氫鈉反應都可以生成沉淀，現象相同，不能鑒

別，A符合題意；

B.膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故可以用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCL溶液，

B不符合題意；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，用飽和食鹽水除去Ch中混有的HC1,C不符合題意；

D.鉀的焰色反應是紫色(透過藍色鉆玻璃)，鈉的焰色反應是黃色，故可以用焰色反應鑒別

KNO3固體和NaCl固體，D不符合題意；

故選A?

16.【答案】C

【解析】A.濃硫酸的稀釋是個放熱過程，是物理變化，A不合題意；

B.天然氣的燃燒是一個放熱反應，B不合題意；

C.煨燒石灰石是一個吸熱反應，C符合題意；

D.干冰升華是一個吸熱過程，屬于物理變化，D不合題意；

故答案為：C?

17.【答案】D

【解析】A.氮氣是無色無味的氣體，A正確；

B.氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，B正確；

C.二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，C正確；

D.二氧化氮是紅棕色氣體，D錯誤；

故選D。

18.【答案】B

【解析】A.噴泉實驗是利用壓強差產生的，氨氣極易溶于水使燒瓶內壓強急劇減小，外

界大氣壓不變，導致燒杯中液體通過導管進入燒瓶而產生噴泉，故A正確；

B.無色的酚酥試液遇堿變紅色，證明氨水溶液呈堿性，不能證明氨水是堿，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水使燒瓶內壓強急劇減小，外界大氣壓不變，導致燒杯中液體通過導管

進入燒瓶而產生噴泉，故C正確；

D.燒瓶充滿二氧化硫，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液，二氧化硫和堿溶液反應，可以降

低燒瓶內壓強，也可形成噴泉，故D正確；

故選B。

19.【答案】A

【解析】A.乙烷常溫常壓條件下為氣體，A正確；

B.澳乙烷常溫常壓下為液體，B錯誤；

C.乙醇常溫常壓下為液體，C錯誤；

D.乙酸常溫常壓下為液體，D錯誤；

故答案選A。

20.【答案】B

【解析】瑞典化學家舍勒用軟鎰礦與濃鹽酸加熱制備氯氣，發生的反應為MnC）2+4HCl（濃）

A

=MnC12+CbT+2H2O,軟錦礦的主要成分是MnCh,故選B。

21.【答案】D

【解析】A.光導纖維主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子材料，A項錯誤；

B.少量SO2能夠殺菌，因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加劑，故B錯誤；

C.燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，燃料在電池中不經過燃燒即可

實現化學能轉化為電能，故C錯誤；

D.環氧樹脂涂層鋼筋是在普通鋼筋表面制備一層環氧樹脂薄膜保護層的鋼筋.采用這種

鋼筋能有效地防止處于惡劣環境下的鋼筋被腐蝕，故D正確；

本題選D。

22.【答案】B

1

【解析】A.v=-------mol-I71-min-1=0.5mol-I71-min-1,A錯誤；

A2x3

B.VB=2VA=Imol-L-1-min-1,B正確；

-1-1

C.vc=3VA=1.5mol?L?min,C錯誤；

1-1

D.VB=2VA=lmol-L-min,D錯誤;

故選B。

23.【答案】D

【解析】A.二氧化錦與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錦不與稀鹽

酸反應，即使二氧化鋅過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；

B.新制氯水含有HC1和次氯酸，HC1溶液具有酸性、次氯酸具有漂白性，實驗中溶液先

變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯誤；

C.銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，C錯誤；

D.氯氣遇到濕潤有色布條，氯氣和水生成HC1和次氯酸，HC1O具有漂白性使得濕潤的有

色布條褪色，D正確；

故選D。

24?【解析】（1）S0?與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，說明二氧化硫為酸性氧化物，