廣東省湛江市2025屆高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.文物是承載中華文化的血脈。下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是

A.絹畫“女史箴圖”B.蓮花形玻璃托盞

C.樂器陶埃D.青銅禮器四羊方尊

A.AB.BC.CD.D

2.“羲和”探日、“嫦娥”探月、空間站巡天，中國(guó)航天技術(shù)在人類探索浩渺宇宙的前沿不斷

創(chuàng)新、突破。下列說法不正確的是

A.空間站中用Na?。?將CO?轉(zhuǎn)化為。?，Na2。？中含離子鍵和非極性鍵

B.運(yùn)載火箭的燃料偏二甲肌(C2HK2)燃燒過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.月壤中富集了大量的'He,其與“He互為同素異形體

D.太空隕石中存在笳氣，：;Ne的中子數(shù)為10

3.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說法不正確的是

A.海水原位電解制氫技術(shù)的關(guān)鍵材料是多孔聚四氟乙烯，其單體屬于鹵代煌

B.食品外包裝材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解

C.“天問一號(hào)”使用的SiC-Al(新型鋁基碳化硅)屬于復(fù)合材料

D.我國(guó)華為公司自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000與光導(dǎo)纖維是同種材料

試卷第1頁(yè)，共12頁(yè)

4.中國(guó)美食享譽(yù)世界。下列說法正確的是

A.竹升面中的淀粉96乩。。5)“是純凈物

B.黃河鯉魚魚肉中蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為二氧化碳、水和尿素

C.制作咸香雞使用花椒油調(diào)配醬汁，花椒油是一種不飽和脂肪酸

D.糖蔥薄餅的制作原料有麥芽糖、面粉等，其中麥芽糖可水解為葡萄糖

5.海港碼頭埋設(shè)管道的鋼制閥門會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵襲，可利用電化學(xué)保護(hù)法防止鋼制閥

門的腐蝕，示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.該裝置防腐蝕的方法稱為犧牲陽(yáng)極法

B.物塊X可選用鋅塊

C.鋼制閥門在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為+4-+2Hq=40JT

D.當(dāng)導(dǎo)線上通過的電子越多，鋼制閥門被腐蝕得越嚴(yán)重

6.分離、提純是研究有機(jī)物的基本步驟之一，利用重結(jié)晶法提純含有氯化鈉和泥沙的苯甲

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

A醫(yī)生：用苯酚水溶液進(jìn)行環(huán)境消毒苯酚具有酸性

B交通警察：用酒精測(cè)試儀（含重銘酸鉀）檢測(cè)酒駕乙醇具有還原性

清潔工人：用管道疏通劑（含燒堿和鋁粒）疏通管鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成大量氫

C

道氣

D煉鋼工人：用NH4cl溶液處理鋼材的銹跡NH4cl溶液呈酸性

A.AB.BC.CD.D

8.學(xué)習(xí)小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到相應(yīng)預(yù)期目的的是

A.制備SO2B.氯氣尾氣處理

一溫度計(jì)

稀鹽酸和-硬紙板

稀NaOH'碎泡沫

溶液塑料

C.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱D.噴泉實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

9.閉花耳草是傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車葉草背酸是其活性成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所

示。下列有關(guān)車葉草甘酸的說法正確的是

試卷第3頁(yè)，共12頁(yè)

A.分子中含有5種含氧官能團(tuán)

B.1mol該分子最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

C.與氫氣反應(yīng)，兀鍵均可斷裂

D.分子中存在共平面的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

10.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25℃>101kPa時(shí)，11.2LC0中含有的原子數(shù)為此

B.ILlmolL-1Fe(SCN%溶液中含有Fe3+的數(shù)目為義

C.ImolHCOOH與足量CH30H在一定條件下反應(yīng)，生成酯基的數(shù)目為砥

D.ImolC2H2中含兀鍵的數(shù)目為2項(xiàng)

11.某小組檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和分析均正確的是

白濃硫酸

H"無(wú)水硫酸銅

足量酸性

高鎰酸鉀：;澄清

心'石灰水

溶液

IIIIV

A.裝置I中的紅色溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性

B.裝置n中的固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，證明反應(yīng)有水生成

c.裝置ni中可觀察到紫色溶液褪為無(wú)色，驗(yàn)證so?的還原性

D.裝置IV中的澄清溶液出現(xiàn)白色渾濁，白色沉淀的主要成分為CaSOs

12.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認(rèn)為目前形成化合物種

類最多的元素，四種元素形成的某種化合物如圖所示。下列說法正確的是

A.第一電離能：X<Y<Z

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<W

C.X與Z形成的二元化合物為非極性分子

D.基態(tài)Z原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種

13.下列陳述I與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A牙膏中常加入含氟物質(zhì)預(yù)防齒再齒氟磷灰石的溶解度小于羥基磷灰石

B工業(yè)上電解熔融AlCh冶煉鋁AlCb的熔點(diǎn)比AI2O3低

C水加熱到很高的溫度都難以分解水分子間存在氫鍵

D用鋁制容器盛裝濃硝酸鋁與濃硝酸不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

14.部分含Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

-gfe

-bcd

-a

A.若a可與稀鹽酸反應(yīng)生成c,則直接加熱蒸干c溶液一定不能得到溶質(zhì)c

B.若存在a-CTf-e轉(zhuǎn)化過程，其中一定包含復(fù)分解反應(yīng)

C.若可用b制備e,其過程中一定能觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，再變成紅褐色

D.若d能溶解于氨水中，則說明NH3與C/+配位能力大于H?。與Cu"配位能力

15.反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或Q)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示。下列關(guān)于四種

不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是

>TS

&>

*

萬(wàn)

鉉

一

一--(

髭S^T

S+Y'0

文

、

'，

哭

p--二

-F+XQ

-

II-IV

反應(yīng)進(jìn)程

試卷第5頁(yè)，共12頁(yè)

A.進(jìn)程I升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率降低

B.生成相同物質(zhì)的量的P,進(jìn)程I、n釋放的能量相同

c.反應(yīng)進(jìn)程ni生成p的速率大于反應(yīng)進(jìn)程U

D.進(jìn)程IV可以說明催化劑可以改變反應(yīng)產(chǎn)物

16.工業(yè)上可利用流汞電解法電解海水，如圖所示流汞電解池的底部略微傾斜。在電解池中,

汞作為陰極，生成HgNa并通過電解池底部流入Z池，發(fā)生反應(yīng)：

2HgNa+2H2O=2Hg+H2T+2NaOH。下列說法正確的是

A.陽(yáng)極附近溶液pH不發(fā)生變化

B.汞陰極發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+2OH-

C.理論上每生成1molH?,需消耗海水中氯化鈉的質(zhì)量為117g

D.理論上每生成1molH2,Z池中溶液質(zhì)量增加80g

二、解答題

17.過渡金屬催化分解過氧化氫時(shí)，會(huì)產(chǎn)生羥基自由基(?OH),其反應(yīng)活性強(qiáng)、壽命短、存

在濃度低，準(zhǔn)確測(cè)定?OH的絕對(duì)濃度十分困難，某興趣小組通過鄰菲羅琳-Fe(II)光度法間

+3+

接測(cè)其生成量，反應(yīng)原理為［Fe(phen)3r+-OH+H=［Fe(phen)3］+H2O。

查閱資料：①條件相同時(shí)，溶液吸光度A與其物質(zhì)的量濃度c成正比：/=h(k為吸光物

質(zhì)的吸收系數(shù))。

②Fe?+能與鄰菲羅啾(phen)形成穩(wěn)定的配離子［Fe(phen)3廣，該配離子能吸收波長(zhǎng)為510nm

的光，而［Fe(phen)3r對(duì)波長(zhǎng)為510nm的光吸收很弱，可忽略不計(jì)。

實(shí)驗(yàn)一：配制溶液

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

11

⑴用FeSO4-7H2O（M=278g.mol）晶體配制100mL含c（Fe?+）=OJOrnolL-的溶液，應(yīng)準(zhǔn)

確稱取該晶體的質(zhì)量是g（分析天平精確度為0.0001g）。另準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量phen晶體,

取一定量c（Fe"）=O.lOmoLL-的溶液配制100mL0.01mol[Fe（phen）3r溶液備用。配制

溶液時(shí)需要用到下列儀器中的（填字母）。

臺(tái)

⑵配制溶液時(shí)需加入一定量的H2sO,溶液，其原因是（用離子方程式解釋）。

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定羥基自由基生成濃度并探究其影響因素

取若干試管編號(hào)，按照下表用量混合反應(yīng)溶液，并依次測(cè)定波長(zhǎng)為510nm時(shí)溶液的吸光度:

0.01mol/L0.01mol/L0.01mol/L

編蒸儲(chǔ)水

[Fe(phen)3「溶液凡。2溶液Fe?+溶液吸光度A

號(hào)/mL

/mL/mL/mL

02.000.000.0098.001.6

12.001.000.0596.951.2

22.001.000.1096.900.7

32.001.00a96.850.3

42.001.000.2096.800.3

52.001.000.2596.750.4

（3）表格中a的數(shù)值為,若該實(shí)驗(yàn)條件下[FeShen%『的左=l.lxl（）4L.moL，空白樣品

2+2+

吸光度4=1.6,則H2O2和Fe投料比V（H2O2）/V（Fe）=5時(shí)羥基自由基生成量c（9H）=

（保留3位有效數(shù)字）

分析討論：該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)測(cè)的空白樣品吸光度與文獻(xiàn)數(shù)值有一定偏差，探究

其原因。

試卷第7頁(yè)，共12頁(yè)

提出猜想：在配制FeSO,溶液時(shí)，可能有部分溶質(zhì)被氧氣氧化。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

(4)①該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了猜想的正確性，其操作和現(xiàn)象是o

②甲同學(xué)提出，為排除氧氣氧化的干擾，可在配制溶液時(shí)，加入少量Fe粉，但乙同學(xué)認(rèn)為

不可以，其原因是=

拓展探究：某興趣小組繼續(xù)探究Fe?+催化H2O2分解體系中pH對(duì)?OH生成量的影響(用表觀

\A_

生成率下表示)。

4

(5)按照H2O2溶液投入量為1mL,在廠(H2c)2)/%伍段)=5下，用H2sO”溶液調(diào)節(jié)不同pH,

測(cè)得?OH表觀生成率如圖所示，已知Fe?+隨pH的升高，存在狀態(tài)變化：

2++

Fe->Fe(OH)^Fe(OH)2,其不同形態(tài)對(duì)H?。?分解生成?OH的表觀生成率催化效率不同。

%

、

梃

賃

在

良

旗

H

O

-

A.Fe(OH)+在pH為3?5范圍內(nèi)含量最高

B.Fe(OH)2催化Hz。2產(chǎn)生?OH的效率最高

C.pH大于4之后?OH表觀生成率下降的原因是Fe?+濃度下降

18.鉆是一種重要的戰(zhàn)略物質(zhì)，鉆合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。工業(yè)上

以鉆礦(主要成分是COzOs，含有AUO3、F7O3、MnO2,CaCC>3等雜質(zhì))為原料制取金屬鉆

的工藝流程如圖所示。

硫酸、SC>2壓縮空氣調(diào)pHNaF溶液P507萃取劑

①25。(3時(shí)，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Co2+Mn2+

開始沉淀的pH6.91.53.67.17.9

沉淀完全的pH8.32.84.79.29.8

1

②CaF2的/=2.7x1Of,當(dāng)溶液中可溶性組分濃度小于1.0xlO^mol.L-時(shí)，可認(rèn)為已除盡。

回答下列問題：

(1)浸取鉆礦石前需要“粉碎”處理，其目的是O

(2)“浸取”時(shí)含Co物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“除雜”過程中調(diào)pH的范圍是。

(4)若“沉鈣”后溶液中c(b)=lxl(r3moi.LT,Ca?+是否沉淀完全？理由是(寫出必要的

計(jì)算過程)。

(5)該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是o

(6)工業(yè)上利用電解含Co?*的水溶液制備金屬鉆的裝置如圖所示。

離子交離子交

①圖中C。電極應(yīng)連接電源的(填“正”或"負(fù)”)極，“電解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

②電解過程中II室溶液pH變小，則離子交換膜2為(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

19.含磷化合物在生命體中有重要意義。白磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物PCL和PCLo

已知：i、P4(s)+6Cl2(g)-4PCl3(g)AHI=-1148kJ-moL

1

ii、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)AH2=-1499.6kJmor

⑴則iii、PCl3(g)+Cl2(g)^PCl5(g)AH=o

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得PC13(g)+Cl?(g)UPCl5(g)的速率方程為v正=%c(PCL)?c(C))，

v逆=kM(PCk),速率常數(shù)k(只與溫度、催化劑有關(guān))與活化能的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式為Rlnk=-牛(R

試卷第9頁(yè)，共12頁(yè)

為常數(shù)，Ea為活化能，T為溫度)。

①一定溫度下，向密閉容器中充入適量PCh(g)和CU(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得在催化劑Catl、Cat2下

Rink與1的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(填字母)。

-o

o

-

7

M-O

--O

T

o-1

E1

--

P-1

I

)-1

7、-1

U

I-2

y-2

-2

-2

A.隨溫度升高，該反應(yīng)的速率常數(shù)k減小

B.催化劑Catl的催化效率更高

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=^

D.加入催化劑，反應(yīng)活化能Ea不變

②一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiPCh(g)和2moicL(g),發(fā)生反

應(yīng)iii,5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器中PCh(g)的物質(zhì)的量為0.5mol,Q(g)的平均反應(yīng)速

率為0若此時(shí)向該容器中再充入2moiPCl5(g),當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，容器中PCL(g)

的濃度0.5111011-1(填“>”“<”或"=")，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。

(3)PCL是一種白色晶體，其熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，其中含有一種正四面體形陽(yáng)離

子和一種正八面體形陰離子，該晶體的晶胞如圖甲所示。PC1氣態(tài)分子呈三角雙錐形，其

結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

Cl

①下列關(guān)于［PC1J+、PCk、［PCL］的說法，正確的是(填字母)。

+

A.［PC14］的中心原子P的雜化類型為sd

B.PC1分子中C1-P-C1鍵角有三種

c.［PCL］『中存在共價(jià)鍵和配位鍵

D.三種粒子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為(列出算式即可)g-cm-3。

回答下列問題：

(1)化合物i的分子式是，名稱為。

(2)化合物ii的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)化合物iii的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，在核磁共振氫譜上有3組峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

(4)根據(jù)化合物iii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表：

試卷第11頁(yè)，共12頁(yè)

序

反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

號(hào)

①_____、高溫高壓—

②——還原反應(yīng)

（5）化合物vii中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（6）關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是____（填字母）。

A.由化合物iv到v的轉(zhuǎn)化中，有C=0鍵的斷裂和C=N鍵的生成

B.由化合物vii到viii的轉(zhuǎn)化中，生成的小分子有機(jī)物能與水分子形成氫鍵

C.化合物vi中存在2個(gè)手性碳原子

D.化合物iv中所有C、O原子均可做配位原子

⑺以O(shè)HCV務(wù)CHO和CH3MgBr合成

O

1H

CH1

1C—O—H（無(wú)機(jī)試劑任選），基于你設(shè)計(jì)的

Iin

CH3

合成路線，回答下列問題：

①最后一步的反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

②合成路線中有CHjMgBr參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

《廣東省湛江市2025屆高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷》參考答案

題號(hào)12345678910

答案ACDDDAACBD

題號(hào)111213141516

答案ABACBC

1.A

【詳解】A.“女史箴圖”是絲綢畫作，主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子，A選；

B.蓮花形玻璃托盞的主要成分為玻璃，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不選；

C.陶坡為陶瓷，主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C不選；

D.青銅禮器四羊方尊是銅合金，屬于金屬材料，D不選；

故選Ao

2.C

【詳解】A.過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，Na?。?中含有Na+和之間的離子

鍵和0-0之間的非極性鍵，A正確；

B.運(yùn)載火箭的燃料偏二甲月井（C2HgN?）燃燒過程中反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；

C.3He與“He互為同位素，而不是同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；；；Ne的質(zhì)子數(shù)為10、

中子數(shù)為10,D正確；

故選C。

3.D

【詳解】A.聚四氟乙烯的單體為四氟乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CF2=CF2,CF2=CF2屬于鹵代燃，

A正確；

B.聚乳酸在自然環(huán)境下可以自然降解變?yōu)槿樗幔珺正確；

C.復(fù)合材料是人們運(yùn)用先進(jìn)的材料制備技術(shù)將不同性質(zhì)的材料組分優(yōu)化組合而成的新材料,

SiC-Al屬于復(fù)合材料，C正確；

D.芯片的主要成分是晶體硅，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，二者所用材料不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

4.D

【詳解】A.淀粉（（C6HHi。5）“中n值不同，意味著分子的聚合度不同，即分子結(jié)構(gòu)不同，所

答案第1頁(yè)，共13頁(yè)

以淀粉是由多種不同分子組成的混合物，并非純凈物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在水解過程中，逐步斷裂肽鍵，最終水解產(chǎn)物是氨基酸，而二氧化碳、水和尿素

是蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物，不是水解產(chǎn)物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.花椒油主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，而不飽和脂肪酸是指含不

飽和鍵的脂肪酸，二者概念不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.麥芽糖是二糖，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為葡萄糖，D選項(xiàng)正確；

正確答案是D。

5.D

【詳解】A.由圖可知，X電極失去電子，作原電池的負(fù)極，鋼制閥門作正極，這種防腐蝕

的方法為犧牲陽(yáng)極法，A正確；

B.犧牲陽(yáng)極法中的陽(yáng)極應(yīng)選用金屬活動(dòng)性比鐵更活潑的金屬，故可以選用鋅塊，B正確；

C.鋼制閥門在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，02在正極得到電子生成OH:正極反應(yīng)為

-

O2+4e-+2H2O=4OH,C正確；

D.當(dāng)導(dǎo)線上通過的電子越多，說明犧牲陽(yáng)極消耗越多，與鋼制閥門腐蝕程度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤;

故選D。

6.A

【詳解】A.用托盤天平稱量晶體質(zhì)量時(shí)，左盤放需稱量的晶體，右盤放祛碼，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將晶體放在燒杯中加熱溶解，并用玻璃棒攪拌，同時(shí)可加速溶解，B項(xiàng)正確；

C.固液分離應(yīng)選擇過濾裝置，C項(xiàng)正確；

D.過濾后得到的濾液在燒杯中慢慢冷卻結(jié)晶，D項(xiàng)正確；

答案選A。

7.A

【詳解】A.苯酚可用于消毒是因?yàn)槠淇墒沟鞍踪|(zhì)變性，與其酸性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.交通警察用酒精測(cè)試儀（含重銘酸鉀）檢測(cè)酒駕是因?yàn)橐掖季哂羞€原性，B正確；

C.氫氧化鈉溶液和鋁粒反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，且大量放熱均有利于清理管道中雜物，C正確；

D.NH,Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，其溶液呈酸性，可用于金屬除銹，D正確；

答案選A。

8.C

【詳解】A.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫氣體，可用來制備SO-A正確；

答案第2頁(yè)，共13頁(yè)

B.氯氣可以和NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染空氣，B正確；

C.該裝置缺少玻璃攪拌器，C錯(cuò)誤；

D.NHJ極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，D正確；

故選C。

9.B

【詳解】A.該分子中含有羥基、竣基、酸鍵、酯基共4種含氧官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.竣基和酯基可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol該分子最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基、殘基中的碳氧雙鍵不能加成，則與氫氣反應(yīng)，竣

基中的兀鍵不能斷裂，C錯(cuò)誤；

D.分子中3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)均有多個(gè)sp3雜化的碳原子，不存在共平面的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選B。

10.D

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是0。(3、101kPa,不是標(biāo)況，11.2LC0不是0.5mol,含有的原子

數(shù)不為義，A錯(cuò)誤；

B.Fe(SCN%溶液中鐵元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于義，B錯(cuò)誤；

C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，則ImolHCOOH與足量CH30H在一定條件下反應(yīng),

生成酯基的數(shù)目小于義，C錯(cuò)誤；

D.C2H2中碳碳三鍵包含1個(gè)b鍵和2個(gè)兀鍵，ImolCzH2中含兀鍵的數(shù)目為2治，D正確；

故選D。

11.A

【分析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)，生成水蒸氣、二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w；

裝置I中品紅溶液用于檢驗(yàn)二氧化硫，裝置II中無(wú)水硫酸銅用于檢驗(yàn)水蒸氣，裝置in中酸性高

銃酸鉀溶液用于除去二氧化硫，裝置IV中的澄清石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析;

【詳解】A.裝置I中，品紅溶液吸收二氧化硫氣體后，被二氧化硫漂白，溶液的紅色褪去,

體現(xiàn)了SO?的漂白性，A正確；

B.無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，可證明有水存在，但可能是揮發(fā)的水分，不能證明反應(yīng)一

定有水生成，B錯(cuò)誤；

答案第3頁(yè)，共13頁(yè)

C.足量酸性高鋸酸鉀溶液是為了吸收SC?2,因此不能褪為無(wú)色，若裝置C中的紫色溶液褪

色，則不能說明二氧化硫被除盡，也就無(wú)法驗(yàn)反應(yīng)生成了cc>2,C錯(cuò)誤；

D.澄清溶液出現(xiàn)白色渾濁是因?yàn)樯蒀aCOs，D錯(cuò)誤；

故選Ao

12.B

【分析】由圖可知，化合物中X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目4、3、2、1,同一短周期元

素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認(rèn)為目前形成化合物種類最多的元素，則

X為C元素、丫為N元素、Z為O元素、W為F元素。

【詳解】A.同一周期，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但N的價(jià)電子排布式為2s22P3,p軌道

半充滿，較穩(wěn)定，因此第一電離能大小為N>O>C,A錯(cuò)誤；

B.同一周期，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：NH3<H2O<HF,B正確；

C.X與Z形成的二元化合物可為CO,而CO為極性分子，C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)。原子的核外電子排布式為Is22s22P、其核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與核外電子填充原

子軌道的數(shù)目相等，有5種，D錯(cuò)誤；

故選B。

13.A

【詳解】A.牙膏中添加氟化物，是由于其中的F能與牙齒表層的羥基磷灰石發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,

反應(yīng)生成溶解度更小的氟磷灰石，從而抵抗酸對(duì)牙齒的侵蝕，陳述均正確且具有因果關(guān)系，

A符合題意；

B.AlCb的熔點(diǎn)比AI2O3低，是由于AlCb是分子晶體，由分子構(gòu)成，AbCh屬于離子晶體，

由離子構(gòu)成。在AlCb晶體中，AlCb分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，在熔融狀態(tài)下

仍然是AlCb分子，不能夠?qū)щ姡怨I(yè)上不能用電解熔融AlCb冶煉鋁，而采用電解熔

融AbCh的方法冶煉鋁；B不符合題意；

C.水加熱到很高的溫度都難以分解是由于H20分子內(nèi)的化學(xué)鍵H-O鍵的鍵能大，斷裂需

要消耗很高能量，因此化學(xué)鍵難斷裂，而氫鍵存在于H20分子之間，與化學(xué)鍵大小無(wú)關(guān)，

它只能影響水的物理性質(zhì)，C不符合題意；

D.在室溫下鋁遇濃硝酸時(shí)，金屬A1表面會(huì)被濃硝酸氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，

阻止金屬進(jìn)一步被氧化，即A1在室溫下遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能在發(fā)生反應(yīng)，而不是鋁

與濃硝酸不能夠反應(yīng)，所以能用鋁制容器盛裝濃硝酸，D不符合題意；

答案第4頁(yè)，共13頁(yè)

故合理選項(xiàng)是A。

14.C

【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系，a為Cu或Fe,b為CuO或Fe。，c為銅鹽

或亞鐵鹽，d為氫氧化銅或氫氧化亞鐵，e為氫氧化鐵，f為鐵鹽，g為氧化鐵。

【詳解】A.a與稀鹽酸反應(yīng)生成c,則c溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl,溶液直接加熱蒸干，其

中的二價(jià)鐵被氧氣氧化成三價(jià)鐵，不能得到溶質(zhì)FeCU，A合理；

B.在a-c-f-e轉(zhuǎn)化過程中，可以確定該元素是Fe,那么f-e的轉(zhuǎn)化過程一定為復(fù)分解

反應(yīng)，B合理；

C.e是Fe(OH)3,制備Fe(OH)3的方法很多，不一定是Fe(OH)2作原料，C不合理；

D.d可能是Cu(OH)2或Fe(OH)2,能溶解于氨水中的只有CuQH%,形成深藍(lán)色的絡(luò)合物,

2+2+

說明NH3與Cu配位能力大于H20與Cu配位能力，D合理；

故選C。

15.B

【詳解】A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；

B.進(jìn)程II使用了催化劑X,降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，S轉(zhuǎn)化為P為放熱反

應(yīng)，對(duì)于進(jìn)程I、n,生成等量的P所放出的熱量相同，B正確；

c.反應(yīng)in的活化能高于反應(yīng)II的活化能，則反應(yīng)速率：反應(yīng)II＞反應(yīng)ni,c錯(cuò)誤；

D.在進(jìn)程IV中最終生成Q,改變了反應(yīng)的產(chǎn)物，即S+Z=Q,Z不屬于催化劑，D錯(cuò)誤；

選B。

16.C

【分析】根據(jù)題意，在電解池中，汞作為陰極，生成HgNa,可知汞陰極發(fā)生電極反應(yīng)：

Na++Hg+e-=HgNa,陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：2c「-2e.=T。

【詳解】A.陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：20-26=0,T,C“會(huì)有一定溶解使電極附近溶液pH

降低，A錯(cuò)誤；

B.汞陰極發(fā)生電極反應(yīng)：Na++Hg+e-=HgNa,B錯(cuò)誤；

C.理論上每生成1molH2,需生成2moiHgNa,即需要轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電解反應(yīng)：

答案第5頁(yè)，共13頁(yè)

2NaCl+2Hg=Cl2T+2HgNa,則消耗海水中NaCl的質(zhì)量為117g,C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：2HgNa+2H2O=2Hg+H2T+2NaOH,每生成1mol應(yīng)，會(huì)消耗2m。1凡0

并且H2逸出，Z池溶液中物質(zhì)最多增加44g,D錯(cuò)誤。

故選C。

17.(1)2.7800ABCDE

2++2+

(2)Fe+2H2OUFe(OH)2+2H*[或Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O]

⑶0.15l.lSxlO^mol.L-1

(4)取少許配制的Fes。,溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色鐵

和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液中亞鐵離子濃度增大，使得配制的[Fe(phen)3「溶液

中混有多余Fe?+,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差

⑸A

【分析】某興趣小組通過鄰菲羅咻-Fe(II)光度法間接測(cè)其生成量，反應(yīng)原理為

2++

[Fe(phen)3]+OH+H=[Fe(phen)3r+H2O,測(cè)定羥基自由基生成濃度并探究其影響因素

實(shí)驗(yàn)中，編號(hào)3與編號(hào)2、4的Fe?+用量相差均為0.05mL,故a=0.15mL,以此解答。

【詳解】(1)配100mL含c(Fe2+)=0.10mol-LT的溶液，需要的Fe?+物質(zhì)的量為

n=cV=0.10mol/Lx0.100L=0.010mol,由題給晶體FeSO”的摩爾質(zhì)量M=278g/mol,所

需質(zhì)量m=nxM=0.010molx278g/mol=2.7800g。實(shí)驗(yàn)室配制一定體積準(zhǔn)確濃度溶液的常規(guī)操

作是：量筒量取水，用燒杯溶解、玻璃棒攪拌，再定量轉(zhuǎn)移入容量瓶并用膠頭滴管加水至刻

度，故應(yīng)選ABCDE。

(2)Fe?+在溶液中易水解生成Fe(OH)2或被OH沉淀，加入適量H2sO,可提供酸性環(huán)境，防

2+++2+

止Fe+2H2OUFe(OH)2+2H的發(fā)生。[或Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O]

(3)測(cè)定羥基自由基生成濃度并探究其影響因素，表中編號(hào)3與編號(hào)2、4的Fe?+用量

相差均為0.05mL,總體積為100mL,故a=0.15mL?當(dāng)丫心?；=5時(shí),對(duì)應(yīng)表中編號(hào)4

的吸光度A=0.3,設(shè)空白吸光度Ao=1.6,則被PH氧化掉的[Fe(phen)3]2+濃度差

答案第6頁(yè)，共13頁(yè)

A。-A1.6-0.31.3

Ac=mol/L=1.18xl()YmoLLT,恰為OH的生成濃度,故

kl.lxl04L/moll.lxlO4

c(?OH)=1.18xlO-4molL-1。

(4)①驗(yàn)證FeS04溶液被氧化只需要檢驗(yàn)Fe3+,操作與現(xiàn)象為：取少許配制的FeSO,溶液

于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色；

②不能加鐵粉原因是：鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液中亞鐵離子濃度增大，使得

配制的［Fe(phen)3r溶液中混有多余Fe2+,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。

(5)A.根據(jù)題干，F(xiàn)e2+在pH升高時(shí)會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Fe(OH)+和Fe(OH)?。在pH為3~5范

圍內(nèi)，F(xiàn)e(OH)+是主要的中間產(chǎn)物，因此其含量最高，A正確；

B.從圖表中可以看出，pH較高時(shí)的表觀生成率下降，表明Fe(OH)2的催化效率可能不

如Fe(OH)+或Fe2+,B錯(cuò)誤;

C.pH大于4后，F(xiàn)e2+逐漸轉(zhuǎn)化為Fe(OH)+和Fe(OH)2，-OH表觀生成率下降的主要原因是

Fe(OH)+和Fe(OH)2的催化效率較低，而非Fe?+濃度下降，C錯(cuò)誤；

故選Ao

18.(1)增大與硫酸、SO。的接觸面積，提高反應(yīng)速率、使反應(yīng)充分進(jìn)行

2+2

⑵CO2O3+SO,+2H+=2CO+SO4-+H2O

(3)4.7<pH<7.1

2+

(4)由Ksp(CaF2)=c(Ca\c?(丁)解得

2+11325151

c(Ca)=%(CaF2)//(F")=2.7xW/(1xIO-)=2.7x10-mol-L->lxlO_mol-L,故

Ca?+沒有沉淀完全

(5)富集C<?+,除去Mi?+

電角軍

(6)負(fù)2COSO4+2H2OO2T+2H2SO4+2Co陰

【分析】鉆礦(主要成分是CO2O3,含有AUO3、Fe。、MnO2,CaCOs等雜質(zhì))用硫酸、SO2

浸取，得到含有C02+、Fe3\Mn2\Ca2+,Al3+,通入壓縮空氣并且調(diào)節(jié)pH將Fe'+和AF轉(zhuǎn)

化為Fe(OH)3和A1(OH)3除去，過濾后加入NaF溶液將Ca?+轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀除去，該工藝

中前面的工序中雜質(zhì)Mi?*沒有除去，則需設(shè)計(jì)萃取Co?*除去Mr?*,再通過反萃取富集Co?*,

答案第7頁(yè)，共13頁(yè)

電解硫酸鉆得到金屬鉆，以此解答。

【詳解】(1)工藝中礦石需要粉碎處理，目的是增大與硫酸、SO2的接觸面積，提高反應(yīng)速

率、使反應(yīng)充分進(jìn)行。

(2)“浸取"時(shí)CO2O3與SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C02+和SOj,根據(jù)得失電子守恒和電荷

+2

守恒配平離子方程式為：Co2O3+S02+2H=2Co2++SO4-+H2O。

(3)除雜過程中，通入壓縮空氣將Fe?+氧化為Fe"，再將Fe"和A產(chǎn)除去，調(diào)pH范圍是

4.7WpH<7.1。

2+2

(4)根據(jù)q(CaF2)=C(Ca)-c(F-)解得

=2.7x10-5mol,L-1>1x10-3mol.L-1，則Ca2+沒有沉淀完全。

(5)該工藝中前面的工序中雜質(zhì)Mi?+沒有除去，則需設(shè)計(jì)萃取Co?*除去Mr?*，再通過反

萃取富集C02+。

(6)①由Co電極的電極反應(yīng)C02++2e-=Co可知，該電極應(yīng)連接電源負(fù)極，電解時(shí)發(fā)生反

電解

應(yīng)的化學(xué)方程式為2COSO4+2H2O-O2T+2H2SO4+2Co；

②II室中pH變小，再根據(jù)電極反應(yīng)可知，HI室中的SO：-進(jìn)入II室，故離子交換膜2為陰離

子交換膜。

19.(l)-87.9kJ-mor'

(2)BC0.05mol-L-'-min-1>0.44

31+35.5x4+31+35.5x6

ABC3x10-30

⑶aNA

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，iix^-ixl=iii,故反應(yīng)

44

iiiPCh(g)+3(g)upci5(g)AH=^(AH2-AH1)=

1148kJ-mor1-1499.6kJmor1-

---------------------------=-87.9kJT-mol；

4

故答案為：-87.9kJ-mori;

(2)①A.溫度升高正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，速率常數(shù)k增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖可知，催化劑Catl斜率較小，即改變相同溫度，Rink變化值較小，活化能E較小,

催化劑Catl的催化效率更高，B項(xiàng)正確；

答案第8頁(yè)，共13頁(yè)

/\/\/\c(PCl)

c.平衡時(shí)v『k正c(PCh)-c(C12)=v逆=Lc(PCh),由平衡常數(shù)K=c(pc；〉c5%,)可知

K=k正/k逆，C項(xiàng)正確；

D.催化劑通過改變反應(yīng)歷程，從而改變反應(yīng)所需的活化能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC；

②由三段式：

PCl3(g)+ci2(g)OPC15(

反應(yīng)前(mol)220

反應(yīng)量(mol)0.50.50.5

反應(yīng)后(mol)1.51.50.5

11

則Cl2的平均反應(yīng)速率為v(Cl,)=gm?=O.OSmol-L-min；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減

少的反應(yīng)，平衡后再充入2moiPCL(g),相當(dāng)于初始投入4moiPC§(g)和4moicl?(g),

壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)PCL濃度大于2倍的充入前PCL濃度，即

0.5

,、,c(PCL)F4

cPCI5>0.5moLL\該反應(yīng)平衡常數(shù)K=-不幺=2G44。

c(PCl3)c(Cl2)9

22

故答案為：BC；0.05mol-L-1-min-1；>；0.44；

(3)①A.［PCI,『中存在4個(gè)b鍵，中心原子P上無(wú)孤電子對(duì)，其雜化類型為sp3,A項(xiàng)正

確；

B.PCL分子中C1-P-C1鍵角有三種，分別為90。、120。和180。，B項(xiàng)正確；

C.［PCL］中P原子只有5個(gè)價(jià)電子，但在該離子中P原子形成了6個(gè)共價(jià)鍵，則其中一個(gè)

為配位鍵，C項(xiàng)正確；

D.PCI5、［PCL『的中心P原子均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選ABC；

②PCL熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體屬于離子晶體，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有1

個(gè)正四面體形陽(yáng)離子［PC1J和8x)=1個(gè)正八面體形陰離子［PCL］,則該晶體的