2024-2025學年度下學期

廣東省三校二月第一次模擬考試

高三年級

化學試題

學校：姓名：班級：考號：

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，請2B用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫

在試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題：本大題共16小題，共44分。

1.工業制備鹽酸以H2和C"為原料。實驗室將在空氣中點燃的氣體a緩慢伸入集氣瓶中模擬制備少量HC1

（如圖所示），下列說法不合理的是（）

A.氣體a是CU

B.工業上不能采用混合光照的方法制備HC1

C.反應過程中集氣瓶口有白霧生成

D.實驗方案會用到壞“、、護眼鏡等圖標進行提示

2.Li4Ti5O12,Na2Ti2O7,電耳。？均是原電池中的正極材料，其制備方法為：在三乙烯四胺（分子式

為CeHigN"作為助溶劑）中水熱法合成Tic）?,然后控溫160°C分別在LiOH溶液、NaOH溶液、

KOH溶液中反應6小時。該過程中涉及的元素屬于短周期元素的有（）

A.6種B.7種C.8種D.9種

3.生活處處都伴隨有化學，以下有關說法不正確的是（）

A.天然金剛石形成于地殼中B.液晶介于液態和晶態之間，可用于制造顯示器

C.細胞雙分子膜的兩邊都親水D.生物機體可以產生具有光學活性的分子

4.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LC2H2、C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數均為6&

B.常溫下，1LPH=14的NaOH溶液中由水電離出的OET個數為NA

C.標準狀況下，1L2L的12cl6（3和的混合氣體中所含中子數和原子數的差值為6卜

D.將200mL0』mol-L'FeClj溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數為0.02NA

5.下列說法正確的是（）

A.光伏發電是將化學能轉化為電能

B.鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式是。2+4e-+2H2。=40fT

C.通過電解NaCl水溶液的方法生產金屬鈉

D.鉛蓄電池的負極材料是Pb,正極材料是PbSC）4

6.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）

A.用甲裝置進行已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸

B.用乙裝置收集NO2氣體

C.用丙裝置制備氣體并對生成的氣體體積進行測量，可以減少誤差

D.用丁裝置灼燒碳酸鈉晶體

7.下列敘述錯誤的是（）

A.二氧化碳分子的比例模型：B.群的化學性質與亞基本相同

。凡。2的電子式：H”：9：9：］"H+D.Na2s2。8中含有非極性共價鍵

8.阿斯巴甜是市場上主流甜味劑之一，以下是以天門冬氨酸為原料合成阿斯巴甜的路線。

下列說法不正確的是（）

A.天門冬氨酸難溶于乙醇、乙醛

B.①④的目的是為了保護氨基

C.反應過程中包含了取代反應、消去反應

D.相同物質的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應，消耗HC1與NaOH的物質的量之比為2:3

9.設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

A.lmolAl3+離子含有的核外電子數為3NA

B.常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4NA

C.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

D.18gH2。中含有的質子數為IONA

10.常壓下皴基化法精煉鎂的原理為：Ni(s)+4C0(g)DNi(C0)4(g)o230°C時，該反應的平衡常數

K=2義10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鐐與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230°C制得高純銀。

下列判斷正確的是()

A.降低c(CO),平衡逆向移動，反應的平衡常數減小

B.第一階段，在30°C和50°C兩者之間選擇反應溫度，選50°C

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)/=4V生成(CO)

11.下列離子方程式的書寫正確的是()

A.電解氯化鎂溶液的陰極電極反應式：Mg2++2e-^=Mg

+通電A不

B.惰性電極電解飽和食鹽水：2c「+2H+^=H2T+C12T

C.醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱：

濃硫酸

CHCOOH+CH3cH20H□CH3coOCH2cH3+HO

3△2

D.硫酸鋁和小蘇打溶液混合：2AP++3CO^+3H2O^=2Al(OH)3+3CO2T

12.下列關于Fe3+、Fe?+性質實驗的說法錯誤的是()

4S，NaOH

A.用下圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2

B.配制FeCL溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D.向FeCU溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化15.某溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入

0.5molPC15,發生反應

13.下列方案設計、現象和結論都正確的是（）

目的方案設計現象和結論

A檢驗某無色溶液取少量該溶液于試管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸若有白色沉淀生成，則該

中是否含有鋼溶液

溶液中一定含有soj

sot

B探究不同金屬離相同時間內產生氣泡多

取2支試管，向2支試管中各加入5mL6%H2（）2溶

的，則催化效果好

子對H2O2分解

液，分別向試管中各加入ImLO.Imol?LFeCy溶液

速率的影響

和0.1mol〕TCuSO4溶液

C判斷某有機物是取2mL樣品溶液于試管中，加入5?6滴新制氫氧化若產生磚紅色沉淀，則該

否為醛類銅，加熱有機物屬于醛類

D檢驗某無色氣體將氣體通入品紅溶液中，再加熱若通入氣體后品紅溶液褪

色，加熱該褪色溶液能恢

是否為SC>2

復紅色，則一定為SO2

A.AB.BC.CD.D

14.如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系

AFe)

Fe(OH2FeCl3FeCl2

BNaNaOHNaCl

Na2O2

CS

so2so3H2SO4

DAl

A1C13NaA102A%(SOJ

A.AB.BC.CD.D

15.LiDF0B是一種新型的電解質鋰鹽，具有較高的電化學穩定性和電導率，被廣泛用于目前的鋰電池

中。LiDFOB的結構如圖所示，其中M、X、Y、Z為位于同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌

道上的電子數之比為2:1,下列敘述正確的是()

一4

X

—

X

彳

一

A.X、Y、Z簡單氣態氫化物的沸點：Z〉Y〉X

B.X、Y兩元素組成的分子一定為非極性分子

C.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

D.該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構

16.鋅鐵液流電池由于安全、穩定、電解液成本低等優點成為電化學儲能熱點技術之一，如圖為以

Zn(OH)j/Zn和Fe(CN)；/Fe(CN)：作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電時工作原理示

意圖。

已知：聚苯并咪嗖PBI膜允許OIF離子通過。下列說法正確的是()

A.充電過程中，總反應為2Fe(CN)；+Zn+40fT=Zn(OH)j+2Fe(CN)：

B.放電過程中，左側池中溶液pH逐漸減小

C.充電過程中，當2moi0H一通過PBI膜時，導線中通過Imole」

D.充電過程中，陰極的電極反應為Zn（OH）j—2e-=Zn+40fT

二、流程題：本大題共1小題，共14分。

17.某工廠從廢含鎂有機催化劑中回收銀的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中含有Ni70.0%及一定量的

Al、Fe、Si。2和有機物，鎂及其化合物的化學性質與鐵的類似，但Ni2+的性質較穩定）。回答下列問

題：

廢泌漬b

催

化洗滌酸浸—泌液A泌液B

劑殛喘能?■亞

廢液滋/a

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示。

Al(OH)3Fe(OH)Fe(OH)Ni(OH)

沉淀物322

5.23.29.79.2

pH

（1）Ni為28號元素，寫出Ni原子基態電子排布式,用乙醇洗滌廢催化劑的目的是,從廢液

中回收乙醇的方法是O

（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答一條即可）。

（3）硫酸酸浸后所得濾液A中含有的金屬離子是,向其中加入Hz。？反應的離子方程式為o

（4）濾液C進行如下所示處理可以制得NiSO「7H2。。濾液P/3-溶液

①操作X是,過濾，洗滌，干燥。

②NiSC>4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性銀鎘電池電極材料-NiOOH,該反應的離子方程式

是。

三、實驗題：本大題共1小題，共16分。

18.驗證氧化性C12〉Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣

密性已檢驗）。

D

實驗過程:

I.打開彈簧夾K]?K"通入一段時間N2,再將T型導管插入B中，繼續通入N2,然后關閉K3,

K4O

n.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

in.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

IV.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

V.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

VI.更新試管D,重復過程IV,檢驗B溶液中的離子。

（1）過程I的目的是0

（2）棉花中浸潤的溶液化學式為。

（3）A中發生反應的化學方程式為o

（4）過程IV中檢驗其中Fe3+和Fe2+的試劑分別為,

確定有Fe3+和Fe2+現象分別是和。

（5）過程VI,檢驗B溶液中是否含有SO42一的操作是。

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:

過程IVB溶液中含有的離子過程VIB溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+有s（V一

乙

既有Fe3+又有Fe?+有s(V-

丙

有Fe3+無Fe2+有Fe?+

3+

Cl2>Fe〉SC）2的是（填“甲”“乙”“丙”）。

四、簡答題：本大題共2小題，共26分。

19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C0(g)+H,0(g)0CO2(g)+H2(g),其化學平衡

常數K和溫度t的關系如表：

℃

t70080083010001200

K1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=,該反應為反應(填吸熱或放熱)。

若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(填序號)。

①一定不變②一定減小③可能增大④增大、減小、不變皆有可能

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是。

(a)容器中壓強不變(b)混合氣體中c(CO)不變

(c)v逆(H?)=v正(凡0)(d)c(CO)=c(CO2)

(3)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)+H2O(g)DCO2(g)+H2(g),得到如表三組數據:

實起始量/mol平衡量/mol達到平衡

驗所需時間

HOcococo

溫度/℃22

組/min

A650241.62.45

B900120.41.63

C100012cdt

①實驗B中平衡時H2()(g)的物質的量是0

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

③實驗C達到平衡所需時間t3(填“大于”、“等于”或“小于”)。

20.銅及其化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用攝取銅元素的原子光譜；基態Cu原

子核外電子的空間運動狀態有種。

(2)[CU(NH3)/OOCCH3可用于防止合成氨反應的催化劑中毒。該化合物中元素的第一電離能最大的

是,碳原子的雜化軌道類型有=[CU(NH3)/OOCCH3除去CO的反應為

[CU(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3^[CU(NH3)3(CO)]OOCCH3,該反應中新形成的化學鍵有

o(填標號)

A.7I鍵

B.配位鍵

C.非極性鍵

D.O鍵

（3）向CuSC>4溶液中通入足量NH3可生成配合物［CU（NH3）/SO4。與SOj互為等電子體的一種分子

為（填化學式）；NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與C/+形成配離子的原因是

（4）氧化亞銅（C%。）可用于陶瓷、固體整流器，其晶胞結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（1,0,0）；C為則D原子的坐標參數為