試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆高三化學二輪復習鹵素及其化合物專題練習1．氯氣與水的反應(1)新制氯水能殺菌、消毒，是因為氯氣與H2O反應，反應的化學方程式是：，次氯酸具有強氧化性，能殺菌、消毒。(2)氯水的成分：(3)氯水性質分析(4)次氯酸①穩定性：次氯酸分解反應的化學方程式為。②強氧化性：a.能將有色物質氧化為無色物質，作漂白劑。b.殺菌、消毒。③弱酸性：HClO的酸性比H2CO3弱，向NaClO溶液中通入足量CO2，離子方程式為：。2．在硬質玻璃管中的A，B，C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球（如圖所示）。向左端導入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈色，B處棉球呈色，C處棉球呈色．將試管冷卻后，在B，C之間的玻璃壁上有色的，這是因為。3．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度0.883.201.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶I．合成步驟：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入5.0mL液溴。打開活塞，向a中滴入液溴，發生反應。請回答下列問題：(1)實驗室制取溴苯的化學方程式為。(2)反應過程中儀器a外壁溫度升高，為提高原料利用率可利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為___________(填標號)。A． B． C． D．(3)裝置d的作用除了能防倒吸外，還有。II．待反應完成后，取出a裝置中的混合物，設計如下流程分離、提純溴苯：(4)流程中“固體”的化學式為，操作II所需主要玻璃儀器有。(5)設計實驗檢驗水洗是否達到目的：。(6)若經過操作III后得純溴苯11.30g．則溴苯的產率是(計算結果保留2位有效數字)。4．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置B中盛放的試劑是（填選項），實驗現象為，化學反應方程式是．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是．（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為．（填序號）①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；③S2﹣比Cl﹣還原性強；④HCl比H2S穩定．（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現的實驗現象，寫出反應的離子方程式．5．某小組同學利用如圖所示裝置探究鹵素的性質。(1)NaOH溶液的作用是(用化學方程式表示)。(2)實驗中，觀察到NaBr溶液由無色變為橙色，由此可得到結論：①氧化性：Cl2(填“強”或“弱”)于Br2。②非金屬性：Cl(填“強”或“弱”)于Br。③用原子結構理論對②中的結論進行解釋：。(3)取一支試管，加入2mL上述橙色溶液，再滴入幾滴KI淀粉溶液，觀察到溶液變為藍色。通過以上實驗，(填“能”或“不能”)得出結論：Br2的氧化性強于I2的，理由是。6．下圖是依據各種元素（原子）的性質與原子序數（1~20）的關系而繪制出來的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質：核電荷數，中子數、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素.（注意：圖3中原子序數為8、9的元素和圖4中原子序數為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應的數值.）請回答下列問題：（1）圖2的縱軸代表的性質是，圖4的縱軸代表的性質是.（2）A元素的最低負化合價為.（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價而B顯最低負化合價，該化合物的化學式為.（4）1~20號元素中，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑最大的是（填元素符號）（5）寫出B的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：.7．如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置(1)①請寫出裝置A中發生反應的化學方程式②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質的量濃度。③標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，轉移電子的物質的量為mol。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→→→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是。(4)D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是，B的作用是(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，請畫出改進后的裝置圖。8．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的氧化性并模擬工業制取漂白粉，設計如圖裝置進行實驗：(1)圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為。(2)裝置的連接順序為（填接口字母）。(3)飽和溶液的作用是，淀粉溶液中的現象為。(4)與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為。9．某學習小組設計以下四個實驗探究新制氯水的成分，請根據表格回答問題。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)實驗序號實驗方法實驗現象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+（1）實驗①得出的結論是。（2）指出實驗②和實驗④中的“實驗現象”：②，④。（3）實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是。（4）通過實驗②的“實驗現象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；b．。請設計簡單的實驗證明上述a、b結論：。10．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取氯氣并探究化學性質的裝置圖。(1)A中分液漏斗的上端與導管連通的作用是：。(2)若要得到純凈干燥的氣體，則裝置B盛放的試劑是；作用是；裝置C盛放的試劑是；作用是。(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是：。(4)氯氣可用法收集，請說明理由：。(5)F裝置的作用是；(6)G中發生的化學反應方程式為：。11．“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是。某小組在實驗室制備溶液，并進行性質探究。已知酸性：。（1）固體為（填化學式），裝置的名稱是。（2）氯氣與溶液、溶液都會發生反應，生成均含有+1價的物質，其化學式分別為、。（3）將反應后裝置中的溶液的從11調到5的過程中，其溶液的漂白性逐漸（填“增強”或“減弱”），理由是。（4）反應過程中裝置需要冰水浴冷卻，否則產率大大下降，原因是。12．、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉化關系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：(1)甲物質為(填化學式)。(2)1mol乙和足量甲反應可生成molB物質；1mol丙和足量甲反應可生成molB物質。(3)D能使濕潤的有色布條褪色，其褪色原因是。（結合化學反應方程式描述原因）(4)丙與溶液F反應的化學方程式為。13．為進行某些實驗的探究，某興趣小組設計了如下裝置。（1）為探究濃硫酸與木炭反應的全部產物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。①裝置B中試劑的名稱是。②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是，確認產物中含有CO2的實驗現象是。（2）為了制取無水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放MnO2，B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。①此時C、D中依次加入的試劑分別是。②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發生反應的離子方程式為。③實驗結束時，應首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是。14．“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是(填字母)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，請提出合理的改進方法。(3)D中的現象是，反應的離子方程式為，分離D中液體的方法是。(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl?，正確的操作是。(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明Cl2與H2O反應的產物中含有。15．ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H202＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃請回答：（1）儀器C的作用；（2）儀器A的名稱冰水浴冷卻的目的是(任寫兩種)。（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因。（4）Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：①(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。（5）H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是，餾出物是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025屆高三化學二輪復習鹵素及其化合物專題練習》參考答案1．Cl2＋H2O=HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋2．橙黃藍紫黑固體碘易升華3．(1)+Br2+HBr↑(2)C(3)吸收HBr和，防止污染環境(4)分液漏斗、燒杯(5)取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴加硝酸銀溶液，若產生淺黃色沉淀，則有機物沒有洗凈，否則已洗凈(6)72%4．A產生淡黃色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯氣，防止污染大氣①③④下層為紫色2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I25．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O強強同主族元素自上而下，最外層電子數相同，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，因此非金屬性逐漸減弱不能過量的Cl2也能將KI氧化為I26．中子數得電子能力-4SiCl4K7．4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O11.9mol/L0.4cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變為水蒸氣瓶中氣體顏色加深且液面下降，長頸漏斗內液面上升貯存少量氯氣，避免氯氣對環境造成污染D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發生倒吸，改進后的裝置圖為8．(1)(2)(3)除去中混有的溶液變藍(4)9．氯水中含有Cl-溶液褪色有氣泡冒出取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H+的中和作用引起的10．(1)平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下(2)飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體濃硫酸干燥氯氣(3)溶液變藍(4)向上排空氣法(或排飽和食鹽水法)氯氣密度比空氣密度大(氯氣在飽和食鹽水中溶解度低)(5)防止倒吸(6