物質的量

選擇題（共14小題）

1.（2024?通州區一模）鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就

可以制成鉛筆芯.如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為Img.那么

一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）

A.2.5X1019個B.2.5X1（）22個

C.5X1019個D.5X1022個

2.（2024?方城縣一模）下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是（）

A.物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距

B.同溫同壓下，Imol任何物質所占有的體積均相同

C.相同條件下，分子數相同的任何氣體都具有相同體積

D.等質量的H2,壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大

3.（2024?豐臺區一模）下列關于“100mL0.1mol/LNa2s04溶液”的說法正確的是（）

A.該溶液中n（Na+）=0.02mol

B.若取該溶液10mL,其中c（soj）=0.01mol/L

C.配制該溶液時，將1.42gNa2sCM固體溶于100mL水中

D.配制該溶液時，使用未干燥的容量瓶會導致溶液濃度偏低

4.（2024?奎文區一模）草酸（分子式為H2c2。4,沸點：150℃）是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于

植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是（）

A.草酸的摩爾質量是90g1

B.ImolH2C2O4約含有6.02X1023個分子

C.45g草酸中約含有1.204X1（）24個氧原子

D.ImolH2C2O4在標準狀況下的體積約為22.4L

5.（2024?方城縣一模）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B.25℃、l.OlXlO5Pa0t,64gsO2中含有的原子數為3NA

C.常溫常壓下，11.2LC12含有的分子數為0.5NA

D.標準狀況下，1L2LH2O含有的分子數為0.5NA

6.（2024?寶安區一模）侯德榜制堿法涉及的物質有CO2、NH3、飽和食鹽水、NH4cl等。設NA為阿伏

加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

A.18gH20含有的原子數目為3NA

B.ImolNH4C1含有離子數目為6NA

C.58.5gNaCl含有NaCl分子數目為NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2含有的原子數目為1.5NA

7.（2024?閩侯縣一模）已知12.3gA與4.6B恰好完全反應，生成了3.2gC、4.5gD和0.2molF,則E的摩

爾質量是（）

A.46B.46g/molC.64g/molD.64

8.（2024?閩侯縣一模）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.Imol食鹽含有NA個NaCl分子

B.Imol氫氣中有2NA個氫原子

C.ImolNe中約含有6.02X1（）23個電子

D.16g由03和02組成的混合氣體中含有的O原子數目為NA

9.（2024秋?高坪區一模）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.7.8g由Na2s和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數為0.3NA

B.標準狀況下，22.4LH2O中含有的原子總數為3NA

C.lmolNa2O2完全反應，轉移電子數目一定為2NA

D.O.lmobL'MgCh溶液中含有0.2NA個氯離子

10.（2024?南崗區一模）煤油中含有口塞吩（用X表示），睡吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發生反

應的化學方程式表示為：X+6O2速螫=4CO2+SO2+2H2O,則睡吩的化學式為（）

A.C4H4sB.C4H6sC.CH4D.C4H8s

11.（2024?方城縣一模）下列各組物質中，所含氧原子的物質的量相同的是（）

A.0.3molO20.3molH2O

B.0.ImolH2s04和3.01X1（）23個H2O分子

C.O.lmolMgSO4'7H2O和O.lmolC12H22O11

D.6.02X1023個.CO2分子和O.lmolKMnCM

12.（2024?豐臺區一模）下列說法正確的是（）

A.ImolFe與足量C12完全反應，轉移2moi電子

B.常溫常壓下，22.4LN2物質的量為Imol

C.16gO2中含有6.02X1（）23個氧原子

D.標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4L

13.（2024?臨潼區一模）某無色混合溶液中大量存在四種離子，其個數比Na+：Cl：SQ2-：R=3：1：

4：2,則口為（）

2+3+3+

A.CaB.FeC.NQ-D.Al

14.（2024?道里區一模）當前，氨氣（NH3）的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業上常用氮氣和氫氣合

成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質的質量如圖所

示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是（）

B.參加反應的氫氣質量為6g

C.氨氣分子的微觀示意圖為@

D.參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數比為4：1

二.解答題（共2小題）

15.（2024?灌云縣一模）回答下列問題。

（1）下列物質中：①SO2；②液態氯化氫；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4cl固體；⑥氨水；⑦氫氧化

領溶液；⑧鋁；⑨純醋酸；⑩乙醇（酒精）。

能導電的是;（填序號，下同）

屬于電解質的是；

屬于非電解質的是。

（2）2020年在抗擊“新冠病毒”的戰役中各種消毒試劑成為耀眼的明星，下面是幾種常見的消毒藥

品：84消毒液（NaClO）、雙氧水（H2O2）、臭氧（02）＞過氧乙酸（CH3coOOH）、氯氣（C12）等，

回答下面問題：

①38g過氧乙酸（CH3coOOH）中含有的O原子數為NA（設NA代表阿伏加德羅常數的值），

含有的H原子的物質的量為。

②40.5g某金屬氯化物MC12中含有0.6molCl,則該金屬氯化物的摩爾質量為?

（3）2022年12月29日12時43分，我國在西昌衛星發射中心用長征三號乙運載火箭，成功發射衛星。

長征系列運載火箭的燃料之一是股（N2H4）o回答下列問題。

①16g月井（N2H4）中含有氮原子的數目與gNH3中含有的氮原子數相等。

②已知明在氧氣中燃燒只生成N2和H2O,一定質量的助燃燒后生成N2和H2O的物質的量之比

是o

③0.3molN2H4分子中所含質子數與gH2O分子中所含質子數相等。

16.（2024?徐匯區期中）（1）據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發現了H3分子，對于相同物質的量的

H3和H2,下列各項中一定相等的是（單選）

A.原子數

B.分子數

C.質量

D.質子數

（2）一定溫度、壓強下，影響氣體體積的主要因素是（單選）

A.微粒大小

B.微粒間距離

C.微粒數目

D/散粒核電荷數

（3）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（可能多選）

A.32go2與03所含的氧原子數為2NA

B.標準狀況下，22gCO2與1L2LH2O含有相同的原子數

C.常溫下，20mLNH3和60mLe）2所含分子個數比為1：3

D.25℃,1.01X105Pa,22.4LSO2中含有的原子數約為3NA

（4）在標準狀況下有：①6.72LCH4,②13.6gH2S,③3.01X1（）23個HC1分子，@0.2molNH3o下列對這

四種氣體的描述正確的是o（可能多選）

A.體積③>②>①>④

B.密度③>②>①>④

C.質量③>②>①>④

D.氫原子個數①>②>③>④

(5)下列說法中正確的是(單選)

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為lmol/L

B.從IL2moi/L的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為lmol/L

C.將2.24LHC1氣體通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度lmol/L

D.配制1L0.lmol/L的CuSO4溶液，需要用25g膽研

(6)2L硫酸鋁溶液中含有lmolA13+,則溶液中50：的物質的量濃度為(單選)

A.0.5mol/L

B.0.75mol/L

C.lmol/L

D.1.25mol/L

(7)15.6gNa2X2中含Na+的物質的量為0.4mol,貝INa?X2的式量為,ImolNHa與

gH2O含有相同數目的H原子。

(8)標準狀況下，400體積NH3溶于1體積水得到氨水溶液(p=0.95g/mL),氨水濃度

為o

(9)實驗室需要配制SOOmLO.lmori/iNaOH溶液，請回答下列問題：

①需準確稱取g燒堿固體。

②配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要、=

③填寫并完成NaOH溶液配制的一般操作：

計算一稱量一溶解一一轉移、洗滌(重復2?3次)一。

④下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是-(可能多選)

A.定容時，仰視容量瓶的刻度線

B.NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液

C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌

D.向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題）

1.（2024?通州區一模）鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就

可以制成鉛筆芯.如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為Img.那么

一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）

A.2.5X1019個B.2.5義1。22個

C.5X1019個D.5XIO22個

【分析】鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為Img,則一個鉛筆字含有的碳

的質量為0.5mg,根據n=L計算碳的物質的量，再根據N=nNA計算碳原子數目.

M

【解答】解：鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質量約為Img,則一個鉛筆字含有

的碳的質量為0.5mgo

一4

所以一個鉛筆字含有的碳的物質的量為5X1°&=巨乂104mob

^g/wl12

所以含有的碳原子數目為巨Xl（）-4molX6.02X1（）23=2.5X1019,

12

故選：Ao

【點評】考查物質中原子數目及常用化學計量計算，比較基礎，注意公式的靈活運用.

2.（2024?方城縣一模）下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是（）

A.物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距

B.同溫同壓下，Imol任何物質所占有的體積均相同

C.相同條件下，分子數相同的任何氣體都具有相同體積

D.等質量的H2,壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大

【分析】決定物質體積大小的因素有粒子數目、微粒之間的距離和粒子的大小，但決定氣體體積大小的

因素是粒子數目和微粒之間的距離，決定液體和固體體積大小的因素是粒子數目和微粒大小，據此進

行解答。

【解答】解：A.固體和液體的體積大小取決于粒子數目、粒子大小，氣體物質的體積取決于粒子數

目、粒子間距，故A正確；

B.同溫同壓下，Imol氣體的體積相同，但固體和液體不一定相同，故B錯誤；

C.相同條件下，不同氣體的粒子間距相同，所以分子數相同的任何氣體都具有相同體積，故C正確；

D.等質量的H2,即等物質的量的H2,根據PV=nRT可知，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越

大，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，知道固體、液體與氣體體積大小的影響因素的區別及其原

因，題目難度不大。

3.（2024?豐臺區一模）下列關于“100mL0.1mol/LNa2s04溶液”的說法正確的是（）

A.該溶液中n（Na+）=0.02mol

B.若取該溶液10mL,其中c（soj）=0.01mol/L

C.配制該溶液時，將1.42gNa2SO4固體溶于100mL水中

D.配制該溶液時，使用未干燥的容量瓶會導致溶液濃度偏低

【分析】100mL0.1mol/LNa2S04溶液的物質的量濃度，是指1L溶液中含有溶質硫酸鈉物質的量為

O.lmoL結合濃度的概念解答該題.

【解答】解：A.該溶液中n（Na+）=0.1LX0.1mol/LX2=0.02mol,故A正確；

B.離子濃度=溶質濃度X離子數，和所取溶液體積無關，若取該溶液10mL,其中c（S0：）=

O.lmol/L,故B錯誤；

C.配制該溶液時，將L42gNa2s04固體溶于100mL水中，溶質物質的量=0.01mol,溶

142g/mol

液體積不是1L,故C錯誤；

D.配制該溶液時，使用未干燥的容量瓶，不影響溶質濃度，不會導致溶液濃度偏低，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了濃度概念的理解應用，為高頻考點，注意溶液的濃度與溶液體積大小無關，與物質

的構成，溶液體積有關，題目難度不大。

4.（2024?奎文區一模）草酸（分子式為H2c2。4,沸點：150℃）是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于

植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是（）

A.草酸的摩爾質量是90g?mo「i

B.ImolH2C2O4約含有6.02X1023個分子

C.45g草酸中約含有1.204X1（）24個氧原子

D.ImolH2C2O4在標準狀況下的體積約為22.4L

【分析】A.摩爾質量以g/mol為單位，在數值上等于其相對分子質量；

B.根據N=nNA計算草酸分子數目；

C.根據n=如計算45gH2c2O4的物質的量，而n(O)=4n(H2c2O4),再根據N=nNA計算氧原子

數目；

D.標準狀況下草酸不是氣體。

【解答】解：A.H2c2。4的相對分子質量為90,其摩爾質量為90g/moL故A正確；

B.1moiH2c2。4含有草酸分子數目約是lmolX6.02X1023mo「i=6.02X1023,故B正確；

C.45gH2c2。4的物質的量為一數一0.5mol,而n(O)=4n(H2C2O4)=4X0.5mol=2mol,含有的

90g/mol

氧原子數目約是2moiX6.02X1023mor1=1.204X1024,故C正確;

D.標準狀況下草酸不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算Imol草酸的體積，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查物質的量的有關計算，掌握以物質的量為中心的有關計算公式，注意氣體摩爾體積的

使用條件。

5.(2024?方城縣一模)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()

A.含有NA個氫原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B.25℃、1.01Xl()5pa時，64gs02中含有的原子數為3NA

C.常溫常壓下，11.2LC12含有的分子數為0.5NA

D.標準狀況下，1L2LH2O含有的分子數為0.5NA

【分析】A.一個氨氣分子中含有1個氯原子；

B.求出64g二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫中含3個原子來分析；

C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol;

D.標況下水為液體。

【解答】解：A.氧氣是單原子分子，含有NA個氯原子的氨氣分子為NA個，物質的量為Imol,在標況

下體積為22.4L,故A錯誤；

B.64g二氧化硫中含有的原子個數N=―逞—x3X/mol=3NA,故B正確；

64g/molA

C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol,分子數小于0.5NA個，

故C錯誤；

D.標況下水為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱

點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵

蓋多角度的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題的關

鍵。

6.（2024?寶安區一模）侯德榜制堿法涉及的物質有CO2、NH3、飽和食鹽水、NH4cl等。設NA為阿伏

加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.18gH2O含有的原子數目為3NA

B.ImolNH4cl含有離子數目為6NA

C.58.5gNaCl含有NaCl分子數目為NA

D.常溫常壓下，1L2LCO2含有的原子數目為L5NA

【分析】A.1個H2O含有的原子數目3個；

B.1個NH4C1含有離子數目2個，為1個錢根離子和1個氯離子；

C.固體NaCl是離子化合物，不含分子；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol。

【解答】解：A.18gH20物質的量=—更含有的原子數目為3NA,故A正確；

18g/inol

B.ImolNH4cl含有離子數目為2NA,故B錯誤；

C.固體NaCl不含有NaCl分子，故C錯誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCO2物質的量小于0.5mol,原子數目小于

1.5NA,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結

構。

7.（2024?閩侯縣一模）已知12.3gA與4.6B恰好完全反應，生成了3.2gC、4.5gD和0.2molF,則E的摩

爾質量是（）

A.46B.46g/molC.64g/molD.64

【分析】根據化學反應中的質量守恒可知生成的E的質量m=12.3g+4.6g-3.2g-4.5g=9.2g,根據摩

爾質量M=^來計算。

n

【解答】解：根據化學反應中的質量守恒可知生成的E的質量m=12.3g+4.6g-3.2g-4.5g=9.2g,根

據摩爾質量M=必可知E的摩爾質量M=9,2M—=46g/moL

n0.2mol

故選：Bo

【點評】本題考查物質的量的有關計算，題目比較基礎，掌握以物質的量為中心計算，注意對公式的理

解與靈活運用，有利于基礎知識的鞏固。

8.（2024?閩侯縣一模）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.Imol食鹽含有NA個NaCl分子

B.Imol氫氣中有2NA個氫原子

C.ImolNe中約含有6.02X1（）23個電子

D.16g由03和02組成的混合氣體中含有的O原子數目為NA

【分析】A.氯化鈉為離子化合物；

B.氯氣為單原子分子；

C.1個就原子含有10個電子；

D.氧氣與臭氧都是由氧原子構成。

【解答】解：A.氯化鈉為離子化合物，不含分子，故A錯誤；

B.氯氣為單原子分子，Imol氫氣中有NA個氯原子，故B錯誤；

C.1個覆原子含有10個電子，ImolNe中約含有6.02X1（）24個電子，故c錯誤；

D.16g由03和02組成的混合氣體中含有的O原子數目為：一強一XNAmo「i=NA,故D正確；

16g/mol

故選：D。

【點評】本題考查了阿伏加德羅常數，明確物質的結構組成，熟悉以物質的量為核心計算公式是解題關

鍵，題目難度不大。

9.（2024秋?高坪區一模）設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.7.8g由Na2s和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數為0.3NA

B.標準狀況下，22.4LH2O中含有的原子總數為3NA

C.lmolNa2O2完全反應，轉移電子數目一定為2NA

D.0.1mol-L_1MgC12溶液中含有0.2NA個氯離子

【分析】A.根據Na2s和Na2O2的相對分子質量都是78進行分析；

B.根據標準狀況下，水非氣態，進行分析；

C.根據在反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑進行分析；

D.根據沒有說明MgC12溶液的體積進行分析。

【解答】解：A.Na2s和Na2O2的相對分子質量都是78,無論怎么混合所含的離子總部不變，為

0.3NA,故A正確；

B.標準狀況下，水非氣態，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C.在反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，ImolNa2O2完全反應，轉移電子數目不定為2NA,

故C錯誤；

D.沒有說明MgC12溶液的體積，不能計算溶液中的微粒個數，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

10.（2024?南崗區一模）煤油中含有睡吩（用X表示），睡吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發生反

應的化學方程式表示為：X+6O2晅暨=4CO2+SO2+2H2O,則睡吩的化學式為（）

A.C4H4sB.C4H6sC.CH4D.C4H8s

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數目不變，反應前各原子的數目之和等于反

應后各原子的數目之和，據此可推斷X的化學式。

【解答】解：反應后生成物中，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據質量守

恒定律，反應前物質中原子的種類和數目不變，反應物中已有12個氧原子，貝打個X分子中含有4個

碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學式是C4H4S,

故選：Ao

【點評】本題主要考查根據化學方程式推斷物質的化學式，此類試題的解題依據是質量守恒定律，只要

能深刻理解質量守恒定律的含義，不難解決。

11.（2024?方城縣一模）下列各組物質中，所含氧原子的物質的量相同的是（）

A.0.3mol02和0.3molH2O

B.0.ImolH2s04和3.01X1（）23個H2O分子

C.O.lmolMgSO4.7H2O和O.lmolC12H22O11

D.6.02X1（）23個.CO2分子和O.lmolKMnO4

【分析】原子數等于分子數乘以原子個數。

【解答】解：A.0.3molO2中含有氧原子0.3molX2=0.6mol,0.3molH2O含有氧原子0.3molXl=

0.3mol,故A錯誤；

B.O.lmolH2SO4中含有氧原子O.lmolX4=0.4mol,3.01X1023個H2O分子含有氧原子

故錯誤；

―8—*I。,_x1=o.5mol,B

6.02X1023/mol

C.O.lmolMgSO4?7H2O中含有氧原子0.1molX(4+7)=l.lmol,O.lmolC12H22O11中含有氧原子O.lmol

Xll=l.lmoL故C正確;

23

D.6.02X1（）23個.CO2分子中含有氧原子一202X10-------X2=2mol,O.lmolKMnCH中含有氧原子

6.02X1023/mol

0.1molX4=0.4mol,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質的量計算，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關鍵。

12.（2024?豐臺區一模）下列說法正確的是（）

A.ImolFe與足量C12完全反應，轉移2mol電子

B.常溫常壓下，22.4LN2物質的量為Imol

C.16gO2中含有6.02X1023個氧原子

D.標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4L

【分析】A.Fe與C12反應生成FeC13；

B.題目未給標準狀況；

C.結合公式n=^計算；

D.標況下水不是氣體。

【解答】解：A.Fe與C12反應生成FeC13,ImolFe與足量C12完全反應，轉移3moi電子，故A錯誤；

B.題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算物質的量，故B錯誤；

C.16g02中含有氧原子數為一國—X6.02X1023/mol=6.02X1023,故C正確；

16g/mol

D.標況下水不是氣體，無法使用22.4L/mol計算物質的量，故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查物質的量，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關鍵。

13.（2024?臨潼區一模）某無色混合溶液中大量存在四種離子，其個數比Na+：Cl-：gg2-：R=3：1：

4：2,則口為（）

A.Ca2+B.Fe3+C.加占D.Al3+

【分析】依據電荷守恒計算離子所帶電荷數，并結合離子所帶顏色判斷。

【解答】解：設R所帶電荷數為x,由電荷守恒可得3X3+2x=lXl+4X2,解得x=3,故R為+3價陽

離子，溶液無色，鐵離子為黃色，鋁離子無色，

故選：D。

【點評】本題考查物質的量計算，題目難度中等，注意電荷守恒在解題中的應用。

14.（2024?道里區一模）當前，氨氣（NH3）的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業上常用氮氣和氫氣合

成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質的質量如圖所

示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是（）

B.參加反應的氫氣質量為6g

C.氨氣分子的微觀示意圖為

D.參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數比為4：1

【分析】A、根據反應前后催化劑的質量不變進行分析；

B、根據反應前后物質的質量總和不變進行分析；

C、根據氨氣分子式進行分析；

D、根據分子個數比進行分析。

【解答】解：A.化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前

后都沒有改變的物質叫催化劑，因此反應后催化劑的質量仍為5g,故A錯誤；

B.根據反應前后物質的質量總和不變，反應前氫氣的質量為（52+9+34-80）g=15g,反應后氫氣質

量為9g,則參加反應的氫氣質量為15g-9g=6g,故B正確；

C.氨氣分子式為NH3,1個氨氣分子由1個氮原子和3個氫原子構成，故C錯誤；

D.參加反應的氮氣和生成氨氣分子個數比為地直旦旦：34g-0g=1：2,故D錯誤；

2817

故選：Bo

【點評】本題主要考查化學方程式的有關計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合

已有的知識進行解題。

二.解答題（共2小題）

15.（2024?灌云縣一模）回答下列問題。

（1）下列物質中：①SO2；②液態氯化氫；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4cl固體；⑥氨水；⑦氫氧化

領溶液；⑧鋁；⑨純醋酸；⑩乙醇（酒精）。

能導電的是④⑥⑦⑧；（填序號，下同）

屬于電解質的是②④⑤⑨；

屬于非電解質的是①③⑩。

（2）2020年在抗擊“新冠病毒”的戰役中各種消毒試劑成為耀眼的明星，下面是幾種常見的消毒藥

品：84消毒液（NaClO）、雙氧水（H2O2）、臭氧（02）＞過氧乙酸（CH3coOOH）、氯氣（C12）等，

回答下面問題：

①38g過氧乙酸（CH3COOOH）中含有的O原子數為1.5NA（設NA代表阿伏加德羅常數的值），

含有的H原子的物質的量為2moi。

②40.5g某金屬氯化物MC12中含有0.6molC「，則該金屬氯化物的摩爾質量為135。

（3）2022年12月29日12時43分，我國在西昌衛星發射中心用長征三號乙運載火箭，成功發射衛星。

長征系列運載火箭的燃料之一是腫（N2H4）o回答下列問題。

①16g月井（N2H4）中含有氮原子的數目與17gNH3中含有的氮原子數相等。

②已知朋在氧氣中燃燒只生成N2和H2O,一定質量的月井燃燒后生成N2和H2O的物質的量之比是

1：2o

③0.3molN2H4分子中所含質子數與9.72陽2。分子中所含質子數相等。

【分析】（1）根據含有自由移動電子或離子的物質可以導電進行判斷，根據電解質和非電解質的概念進

行判斷；

（2）①根據n=^=』-以及物質的組成進行解答；

②根據M=旦和物質的組成進行解答;

（3）①根據n=^=』L以及物質的組成進行解答;

MNA

②根據物質的量之比等于個數比以及物質的組成進行解答；

③根據!1=典=旦以及物質的組成進行解答。

MNA

【解答】解：（1）④熔融NaOH；⑥氨水；⑦氫氧化鋼溶液中含有自由移動離子，⑧鋁中有自由移動

電子，他們可以導電，②液態氯化氫；④熔融NaOH；⑤NH4cl固體；⑨純醋酸等溶于水貨熔融狀態

可以導電，是電解質，而①SO2；③CH4；⑩乙醇（酒精）是非電解質，

故答案為：④⑥⑦⑧；②④⑤⑨；①③⑩；

（2）①根據n=^=旦可知，38g過氧乙酸（CH3coe）OH）的物質的量為0.5mol,O原子物質的量為

MNA

1.5mol,。原子數為1.5NA,H原子物質的量為2mol,

故答案為:1.5；2mol；

②由物質的組成可知，含有0.6molC「的金屬氯化物MC12的物質的量為0.3mol,根據M=_S可知，金

n

屬氯化物的摩爾質量為M=%星=135g/mol,

0.3mol

故答案為：135；

（3）①根據n=^=」L可知，16g腫（N2H4）的物質的量為0.5mol,其中N原子的物質的量為Imol,

“"A

個數為NA,含NA個N原子的NH3的質量為17g,

故答案為：17；

②由腫得化學式N2H4可知，肌燃燒后生成N2和H20的物質的量之比為1：2,

故答案為：1：2；

③根據n=H=5-以及物質的組成可知，ImolN2H4含有18mol質子，ImolH2O含有lOmol質子，

0.3molN2H4分子中所含質子數與0.54molH2O分子中所含質子數相等，水的質量為9.72g,

故答案為：9.72o

【點評】本題考查電解質非電解質的概念，以及有關物質的量的計算，難度不大，掌握基礎是解題的關

鍵。

16.（2024?徐匯區期中）（1）據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發現了H3分子，對于相同物質的量的

H3和H2,下列各項中一定相等的是B（單選）

A.原子數

B.分子數

C.質量

D.質子數

（2）一定溫度、壓強下，影響氣體體積的主要因素是C（單選）

A.微粒大小

B.微粒間距離

C微粒數目

D.微粒核電荷數

(3)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A(可能多選)

A.32go2與03所含的氧原子數為2NA

B.標準狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數

C.常溫下，20mLNH3和60mL02所含分子個數比為1：3

D.25℃,1.01X105Pa,22.4LSO2中含有的原子數約為3NA

(4)在標準狀況下有:①6.72LCH4,②13.6gH2S,③3.01義1()23個HC1分子，④0.2molNH3。下列對這

四種氣體的描述正確的是ABC1.(可能多選)

A.體積③>②>①>④

B.密度③>②>①>④

C.質量③>②>①>④

D.氫原子個數①>②>③>④

(5)下列說法中正確的是D(單選)

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為lmol/L

B.從lL2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為lmol/L

C.將2.24LHC1氣體通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度lmol/L

D.配制1L0.lmol/L的CuSO4溶液，需要用25g膽研

(6)2L硫酸鋁溶液中含有lmolAF+,則溶液中$0孑的物質的量濃度為B(單選)

A.0.5mol/L

B.0.75mol/L

C.lmol/L

D.1.25mol/L

(7)15.6gNa2X2中含Na卡的物質的量為0.4mol,則Na?X2的式量為78,ImolNHa與27gHsO

含有相同數目的H原子。

(8)標準狀況下，400體積NH3溶于1體積水得到氨水溶液(p=0.95g/mL),氨水濃度為

13.02mol/Lo

(9)實驗室需要配制500mLO.lmolI/iNaOH溶液，請回答下列問題：

①需準確稱取2.04燒堿固體。

②配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶。

③填寫并完成NaOH溶液配制的一般操作：

計算一稱量一溶解f冷卻一轉移、洗滌(重復2?3次)f定容、搖勻。

④下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是Bo(可能多選)

A.定容時，仰視容量瓶的刻度線

B.NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液

C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌

D.向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出

【分析】(1)根據n=5-=1L=典結合氣體存在的狀態、分子組成進行判斷；

(2)在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所

占體積大小的主要因素是分子數目的多少；

(3)A.氧氣和臭氧都是由氧原子構成；

B.標況下H2O為液態；

C.同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數目之比；

D.標況為0℃,25℃,lOlkPa不是標況；

(4)A.根據V=nVm進行計算；

B.密度之比等于摩爾質量之比，摩爾質量越大，密度越大；

C.根據m=nM進行計算；

D.原子個數之比等于物質的量之比，物質的量越大，原子個數越多；

(5)A.40gNaOH的物質的量=—強—=lmoLImol/LNaOH固體溶于1L水后溶液體積大于1L；

40g/mol

B.溶液具有均一性，其濃度與體積多少無關；

C.標況下2.24LHC1的n(HC1)=__=0.1moL該氣體溶于水制成100mL溶液，根據c=1

22.4L/molV

計算溶液物質的量濃度；

D.膽帆的摩爾質量是250g/moL根據m=nM計算膽研質量；

(6)根據n(SO2-)n(Ap+),再根據c=4計算；

必2V

(7)根據M=^計算Na2X2的摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量；lmolNH3含有

n

3moiH原子，與1.5molH2O含有相同數目的H原子，然后根據111=11乂解答；

(8)由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量，利用氨氣的質量和溶液的體積來計算物質的量濃

度；

(9)①根據m=cVM計算NaOH的質量;

②根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

③根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析；

④分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=4進行誤差分析。

V

【解答】解：(1)A.相同物質的量的H3和H2的分子數相等，由于二者所含原子數不同，則原子數

一定不等，故A錯誤；

B.由!1=里可知，相同物質的量的H3和H2具有相同的分子數，故B正確；

NA

C.由于氣體存在的條件不確定，則等物質的量時二者的體積不一定相等，故C錯誤；

D.M(H3)WM(H2),則相同物質的量的H3和H2的質量不等，故D錯誤；

故答案為：B；

(2)影響氣體體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數目的多少，在一定溫度

和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主

要因素是分子數目的多少；

故答案為：C；

1

(3)A.常溫下，32go2與32go3所含的氧原子數都為：一連一XNAmor=2NA,故A正確；

16g/mol

B.標況下H2O為液態，不能根據氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；

C.同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數目之比，壓強大小未知，則20mLNH3與60mLO2所含

的分子個數比不能求出，故C錯誤；

D.標況為0℃,25℃,lOlkPa不是標況，因此不能使用標況下的氣體摩爾體積22.4L/mol進行計算，

故無法計算22.4LSO2的物質的量，故D錯誤；

故答案為：A；

(4)在標準狀況下：①6.72LCH4,物質的量為：―2儂—=0.3mol,質量為：0.3molX16g/mol=

22.4L/mol

4.8g；含有氫原子物質的量為：0.3molX4=L2mol；

②13.6gH2s物質的量為：1：-：-tag=0.4mol,含有氫原子物質