第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

測(cè)試卷

（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）

一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

題目要求的。

1.分解高銃酸鉀、過氧化氫（化學(xué)式H?。？）兩種物質(zhì)，都可以制得氧氣。這說明三種物質(zhì)的組成中都含

有（）

A.氧化物B.氧元素C.氧分子D.氧氣

【答案】B

【解析】宏觀上看，物質(zhì)是由元素組成的，高鎰酸鉀由鉀元素、鎰元素、氧元素組成，氯酸鉀由鉀元素、

氯元素、氧元素組成，過氧化氫由氫元素和氧元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化

學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以高錦酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫三種物質(zhì)都可以制得氧氣，是由于三種物質(zhì)

的組成中都含有氧元素，故選：B?

2.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變

B.高鎰酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少

C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量小于木材的質(zhì)量

D.在空氣中加熱銅絲，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大

【答案】A

【解析】質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

A、石蠟熔化過程只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，是屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；

B、高銃酸鉀加熱分解生成銃酸鉀、二氧化鎰和氧氣，屬于化學(xué)變化，氧氣逸出導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，能用質(zhì)

量守恒定律解釋，不符合題意；

C、木材在空氣中燃燒生成了二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，木材在空氣中燃燒生成二氧化碳等氣體逸散

到空氣中，消耗的氧氣質(zhì)量小于生成的二氧化碳質(zhì)量，灰燼的質(zhì)量小于木材的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解

釋，不符合題意；

D、銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，屬于化學(xué)變化，生成物氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量總

和，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。

故選Ao

3.化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（）

a.原子種類b.元素種類c,分子種類d.分子個(gè)數(shù)e.物質(zhì)種類￡分子質(zhì)量

A.abdeB.abceC.abD.abf

【答案】c

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)、種類和質(zhì)量不變；元素的種類和質(zhì)量不變；

分子的種類、物質(zhì)種類、分子的質(zhì)量一定發(fā)生改變；分子的個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變；

故選：Co

4.下列可燃物完全燃燒，產(chǎn)物相同的是（）

A.H2和CH&B.C和H2

C.CH4和C2H6。D.C2H2和CO

【答案】C

【解析】A、氫氣由氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣燃燒后只生成水，甲烷由碳元素與氫元素組成，

由質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、碳由碳元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，碳燃燒后只生成二氧化碳，氫氣由氫元素組成，由質(zhì)量守恒定

律可知，氫氣燃燒后只生成水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、甲烷由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氫、氧

三種元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，乙醇燃燒后生成二氧化碳和水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類相同,

選項(xiàng)正確；

D、乙煥由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，乙煥燃燒后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素

和氧元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，一氧化碳燃燒后只生成二氧化碳，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不

同，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。

5.下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.元素觀：同種元素不能組成不同種物質(zhì)

B.結(jié)構(gòu)觀：鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同

C.分類觀：氧氣和臭氧是單質(zhì)，空氣和干冰是化合物

D.守恒觀：化學(xué)變化時(shí)，原子的種類、數(shù)目不變

【答案】D

【解析】A、同種元素可以組成不同種物質(zhì)，例如金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)相同，但它們的最外層電子數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；

C、氧氣和臭氧都是由一種元素組成的純凈物，都是單質(zhì)，干冰是由兩種元素組成的化合物，空氣是氮?dú)狻?/p>

氧氣等多種氣體組成的混合物，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，所以化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目

不變，故D正確。

故選D。

6.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B-C,若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是（）

A.大于（a+b）gB.等于（a+b）g

C.小于或等于（a+b）gD.無法確定

【答案】c

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和，若agA與bgB恰好完全反應(yīng)完，則生成C的質(zhì)量等于（a+b）g；若agA與bgB沒有恰好完全反應(yīng),

則生成C的質(zhì)量就會(huì)小于（a+b）g,故選：Co

占燃

7.多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思路，對(duì)于S+023so”下列分析不合理的是（）

A.從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.從微觀角度看：各物質(zhì)（從左到右）的微觀粒子數(shù)之比為1：1：1

C.從反應(yīng)現(xiàn)象看：硫劇烈燃燒，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫

D.從量的角度看：各物質(zhì)（從左到右）的質(zhì)量比為1：1：2

【答案】C

【解析】A、該反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)正確；

B、由方程式可知，各物質(zhì)（從左到右）的微觀粒子數(shù)之比為1：1：1,選項(xiàng)正確；

C、產(chǎn)生二氧化硫?qū)儆趯?shí)驗(yàn)結(jié)論，不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、各物質(zhì)（從左到右）的質(zhì)量比為32:32:64=1：1：2,選項(xiàng)正確；

故選C。

8.已知某物質(zhì)R在空氣中燃燒的表達(dá)式為：R+O2^?->H2O+CO2,則有關(guān)R中元素組成說法正確的是

（）

A.只含碳元素B.一定含碳元素和氧元素

C.一定含有氧元素D.一定含碳元素和氫元素，可能含有氧元素

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、0三種元素，故反應(yīng)物

中也應(yīng)含C、H、0三種元素，氧氣由氧元素組成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。

故選D。

9.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC,則參加反應(yīng)

的A的質(zhì)量為（）

A.18gB.21gC.24gD.27g

【答案】A

【解析】根據(jù)“6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD”可知，同時(shí)生成的C的質(zhì)量是：6g+8g-9g=5g,則參加

反應(yīng)的A、C的質(zhì)量比是6：5,結(jié)合“化學(xué)反應(yīng)A+2B=2C+D”，則設(shè)生成15gC時(shí)需要的A的質(zhì)量是x,則

6x

]=解得x=18g,故A符合題意；

故選：Ao

10.下列說法中正確的有（）

A.有多種物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定分解反應(yīng)

B.在化合物中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和不一定等于0

C.化學(xué)反應(yīng)不一定都遵守質(zhì)量守恒定律

D.化合物不一定含有多種元素

【答案】A

【解析】A、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種物質(zhì)的反應(yīng)，有多種物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是由一種物

質(zhì)生成，不一定分解反應(yīng)，正確；

B、根據(jù)化合物法則可知，在化合物中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和一定等于0,錯(cuò)誤；

C、所有化學(xué)反應(yīng)一定都遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；

D、化合物中不同種元素組成的純凈物，一定含有多種元素，錯(cuò)誤。

故選Ao

11.古代的煉丹術(shù)和煉金術(shù)為化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)做出了一定的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)煉丹術(shù)和煉金術(shù)的說法中

沒有科學(xué)道理的是（）

A.積累了大量的化學(xué)知識(shí)

B.發(fā)明了很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)工具

C.發(fā)明了一些用于合成和分離物質(zhì)的有效方法

D.“點(diǎn)石成金”使“賤金屬”變?yōu)椤百F金屬”，追求“長(zhǎng)生不老”

【答案】D

【解析】A、煉丹術(shù)和煉金術(shù)積累了大量的化學(xué)知識(shí)，選項(xiàng)正確；

B、煉丹術(shù)和煉金術(shù)發(fā)明了很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)工具，選項(xiàng)正確；

C、煉丹術(shù)和煉金術(shù)發(fā)明了一些用于合成和分離物質(zhì)的有效方法，選項(xiàng)正確；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，即元素的種類也不變，所以“點(diǎn)石成金”使“賤

金屬”變?yōu)椤百F金屬”是不可能的，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。

12.某同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)過程中，錐

形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系正確的是（）

【答案】D

【解析】A、紅磷燃燒消耗氧氣，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，但是氮?dú)獾炔粎⑴c反應(yīng)，故氣體

的總質(zhì)量不會(huì)減少至零，不符合題意；

B、該實(shí)驗(yàn)中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，故氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，不符合題意；

C、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不

變，故固體的質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量不變，符合題意。

故選D。

13.我國(guó)科學(xué)家成功合成新型催化劑，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）O這不僅可以緩解碳排放引起的

溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖所示，下列說法不正確的是（）

碳原子

+CO+良O氧原子

甲乙丁o氫原子

A.物質(zhì)乙中元素化合價(jià)為0價(jià)

B.反應(yīng)前后元素的種類不變

C.物質(zhì)甲、丙、丁均是氧化物

D.參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：3

【答案】C

催化劑

【分析】該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O

【解析】A、由圖可知，物質(zhì)乙是氫氣，屬于單質(zhì)，氫元素化合價(jià)為0價(jià)，說法正確，不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類一定不變，說法正確，不符合題意；

C、物質(zhì)甲為二氧化碳，由碳氧兩種元素組成，是氧化物；丙為甲醇，由碳、氫、氧三種元素組成，不是氧

化物，丁是水，由氫氧兩種元素組成，是氧化物，說法不正確，符合題意；

催化劑

D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O,所以參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:3,說法

正確，不符合題意；

故選Co

14.中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

aOc

oo

?H

催化劑

A.該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)都由分子構(gòu)成

催化劑

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是＜30+凡。^=凡+（302

C.該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變

D.該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變

【答案】C

【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳與水在催化劑作用下生成氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方

催化劑

程式為co+H20H,+C02。

【解析】A、一氧化碳、水、氫氣、二氧化碳均是由分子構(gòu)成的，故A不符合題意;

催化劑

B、一氧化碳與水在催化劑作用下生成氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O^=H2+CO2,

故B不符合題意；

C、水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，生成物氫氣中氫元素的化合價(jià)為。價(jià)，則該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)改

變，故C符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D不符合題意。

故選Co

15.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,

下列說法正確的是（）

70%

甲乙丙丁甲乙丙丁

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.丁一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的乙，丙的質(zhì)量比為3：17D.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為7：4

【答案】C

【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%,故

甲是反應(yīng)物；同理可以確定反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了

14%-8%=6%,故乙是反應(yīng)物；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%-14%-10%=6%,丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

40%-（1-70%-14%-10%）=34%,丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有

參加反應(yīng)，則該反應(yīng)為甲+乙T■丙。

【解析】A、反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變，說明丁的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)沒有參加

反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，該反應(yīng)為甲+乙一丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、參與反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比為（14%-8%）:（40%-6%）=3:17,故C正確；

D、參與反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為（70%-42%）:（40%-6%）=14:17,故D錯(cuò)誤。

故選Co

二、填空與簡(jiǎn)答題：本大題共5小題，每空2分，共32分。

16.（4分）己知天然氣（主要成分為CH。完全燃燒生成水和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；等

質(zhì)量的天然氣消耗氧氣的質(zhì)量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）等質(zhì)量氫氣消耗的氧氣。

占燃

【答案】CH4+2O2-CO2+2H2O小于

［解析】天然氣（主要成分為CHQ完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2-CO2+2H2O;

氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2-2H2O;設(shè)甲烷、氫氣的質(zhì)量都是1,根據(jù)

盧燃占燃

2H2+0?2HOCH+2OCO+2HO_,尸尸田且弘十山一、出”—一由田且（丁尸治足且一一、也行

22?2、4422?222可知：等質(zhì)量的天然氣消耗氧氣的質(zhì)量小于等質(zhì)量氫氣消耗

4321664

1814

的氧氣。

17.（6分）研究“水”可從多角度展開。我們可以借助模型來使抽象的問題形象化，如圖為水通電分解的微

觀示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題:

（1）請(qǐng)將圖二中方框內(nèi)的信息補(bǔ)充完整（作圖）—;

（2）從反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)圖中得出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是.

（3）將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成氫氣和氫氧化鉀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:

（2）化學(xué)反應(yīng)中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子

（3）2K+2H2。===2K0H+H?

18.（6分）新型材料納米級(jí)鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備流程如圖所示:

（1）納米級(jí)鐵粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)的基本類

型是.

（2）請(qǐng)補(bǔ)充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式：H2+FeCl2—Fe+

【答案】（1）3Fe+2O2=Fe3O4化合反應(yīng)

（2）2HC1

【解析】（1）納米級(jí)鐵粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，黑色固體應(yīng)是四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方

占燃

程式為：3Fe+2O2=Fe3O4；

該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含H、Fe、Cl的個(gè)數(shù)分別是2、

1、2,生成物中含H、Fe、Cl的個(gè)數(shù)分別是0、1、0,故生成物中還應(yīng)含2個(gè)H、2個(gè)C1,故補(bǔ)充完整為:

高溫

H2+FeCl2-----Fe+2HC1o

19.（8分）鈦（Ti）被稱為“航空金屬”，工業(yè)上制金屬鈦常采用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將鈦鐵礦（主

要成分是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiC>3）和炭粉混合加熱進(jìn)行氯化處理，并使生成的TiCl,在高溫下用熔融的

鎂在基氣中反應(yīng)可得多孔的海綿鈦，這種海綿鈦經(jīng)過粉碎、放入真空電弧爐里熔煉，最后制成各種鈦材。

某企業(yè)將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈，其生產(chǎn)流程示意圖如下，請(qǐng)據(jù)圖回答問題。

食鹽水

燒堿

焦『Cl2

---~T~~2^

CO

鈦鐵礦?甲醇

(鈦廠)一

Mg、Ar

XTiClTi

4800℃

一定條件

，、-

(1)氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiC>3+6C+7C12?2TiCl4+2X+6CO,則X的化學(xué)式為.

(2)試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式：；該反應(yīng)需要在氧氣環(huán)境中進(jìn)行，氧氣

的作用是。

(3)如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是0

【答案】(1)FeCb

高溫

(2)2Mg+77a4=2Mge%+Ti作保護(hù)氣

氨氣

(3)提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染

【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，從方程式看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前

后除物質(zhì)X外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，故X中無鈦原子、氧原子、碳原子。鐵反應(yīng)前共有2個(gè)，反應(yīng)后只有X有,

所以2X中有2個(gè)，從而X中有1個(gè)；氯原子反應(yīng)前有14個(gè)，反應(yīng)后X除外有8個(gè)，所以2X中有6個(gè)，

因此X中有3個(gè)，因此x的化學(xué)式是FeCb；

(2)TiCL和金屬鎂在高溫、氨氣中反應(yīng)得到金屬Ti,同時(shí)生成氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti,上述反應(yīng)需在氤氣環(huán)境中進(jìn)行，氨氣的作用是保護(hù)氣；

氨氣

(3)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈，大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

20.(8分)如圖1所示是以空氣等為原料合成尿素［CO(NH2)2］的流程(部分產(chǎn)物略去)，請(qǐng)回答：

圖1

(1)X和氫氣合成氨氣的化學(xué)方程式是O

(2)寫出圖1中生成CO2的化學(xué)方程式：。

y'B

口皿口、

(3)合成尿素的方程式為：2NH3+CO2CO(NH2)2+M,則M的化學(xué)式為，推測(cè)M化

學(xué)式的依據(jù)是O

加壓、500°C

【答案】（1）N2+3H2-2NH,

(2)C+O2^CO2

（3）H2O質(zhì)量守恒定律

【解析】（1）分離空氣可得氧氣和氮?dú)猓蓤D可知，X為氮?dú)猓獨(dú)夂蜌錃庠诩訅骸?00（條件下生成氨氣,

加壓、500℃加壓、500℃

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2^^^=2NH3,故填：N2+3H2^^^=2NH3O

（2）煤的主要成分是碳，碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳，所以圖1中生成CO2的化學(xué)方程式為:

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

C+O2^CO2,故填：c+o2^co2O

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目都不變，反應(yīng)物中N、H、C、O原子個(gè)數(shù)依次為

2、6、1、2,生成物中N、H、C原子個(gè)數(shù)依次為2、4、1,所以一個(gè)M分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)

成，M為H2O,故填：H2O；質(zhì)量守恒定律。

三、實(shí)驗(yàn)與探究題：本大題共1小題，每空2分，共16分。

21.（16分）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲、乙、丙三組同學(xué)分別進(jìn)行了下列實(shí)

驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題。

（1）（實(shí)驗(yàn)探究）甲、乙、丙三組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

甲組乙組丙組

氣球硫酸銅

實(shí)g

溶液足量的鹽酸」吩SP.

驗(yàn)碳酸鈉粉末^輦

裝

溶液J.

置

A----------------

實(shí)①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量______;小氣球

驗(yàn)鼓起，冷卻后變癟；反應(yīng)后冷卻到室溫有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)