碳酸氫鈉和碳酸鈉（第一課時）學習目標低階目標：1.通過了解侯德榜的事跡，激發愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。2.通過圖片展示，分組實驗和事例展示，掌握碳酸鈉的性質和在實際生活中的應用。3.通過圖片展示，演示實驗和事例展示，掌握碳酸鈉的性質和在實際生活中的應用。高階目標：4.通過分組實驗和交流討論，了解鹽類的性質，學會研究物質性質的一般思路和方法先行組織“凡是黃頭發藍眼睛的人能辦到的，我們黑頭發黑眼睛的人就一定能辦到。”

1921年10月侯德榜接受了永利堿業公司的聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發制堿新工藝，經過600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，于1942年發明并創立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。生產的紅三角牌純堿。在美國費城的國博覽會上獲得金質獎章，并作為國貨精品暢銷全世界。侯氏制堿法研究物質的的程序觀察物質的外觀--預測物質的性質--設計實驗--分析現象得出結論新知建構任務一：碳酸鈉的性質Na

CO32溶解俗稱純堿或蘇打實驗報告實驗現象結論或化學方程式1、與指示劑作用2、與酸反應

Na2C03+HCl

3、與氫氧化鈣反應Ca(OH)2+Na2CO34、與氯化鋇反應BaCl2+

Na2CO3酚酞試液變紅碳酸鈉溶液顯堿性所以叫“純堿”有氣泡產生，燃著火柴熄滅=2NaCl+CO2↑+H2O22.碳酸鈉的化學性質實驗報告實驗現象結論或化學方程式1、與指示劑作用2、與酸反應

Na2C03+HCl

3、與氫氧化鈣反應有_

產生Ca(OH)2+Na2CO34、與氯化鋇反應有_

產生BaCl2+

Na2CO3酚酞試液變紅有氣泡產生，燃著火柴熄滅=2NaCl+CO2↑+H2O2白色沉淀白色沉淀=CaCO3↓+2NaOH=BaCO3↓+2NaCl碳酸鈉溶液顯堿性所以叫“純堿”2.碳酸鈉的化學性質【知識梳理】純堿的化學性質

（1）水溶液顯堿性（2）能與大多數酸反應（3）能與氫氧化鈣反應（4）能與氯化鋇反應（堿）（鹽）面團發酸了，加些純堿可除去酸味而且使饅頭蓬松；洗魚時不小心弄破苦膽，可以加些純堿。Na2CO33.碳酸鈉的用途任務二：碳酸氫鈉的性質NaHCO3由Na+和HCO3-(碳酸氫根離子)構成的鹽AB澄清石灰水說明：具支試管底部鋪有碳酸鈉粉末，在具支試管內套入一小試管中裝有碳酸氫鈉晶體。NaHCO3Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△2、碳酸氫鈉的化學性質A試管中澄清石灰水變渾濁B試管無現象2、碳酸氫鈉的化學性質向盛有少量碳酸氫鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察現象。NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑滅火劑，發酵粉，治療胃酸過多等。3.碳酸氫鈉的用途碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗稱顏色狀態水溶性與酸反應熱穩定性轉化用途Na2CO3NaHCO3

純堿、蘇打小蘇打

白色粉末細小白色晶體易溶，溶解度較大(250C溶解度為33克)可溶，溶解度較小(250C溶解度為9克)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

穩定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△制玻璃、肥皂等發酵粉、胃藥等Na2CO3NaHCO3

4、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

已知家庭常用的發酵粉主要成分為小蘇打（NaHCO3）受熱易分解為Na2CO3和兩種氧化物A、B，且其中一種為植物光合作用所需要的氣體，一種為生活中常見的無色液體。請根據下列圖示關系回答下列問題：（1）請你從上述圖示中推斷出A、D、F各是什么物質（寫化學式）

A_________D_________F____________NaHCO3加熱Na2CO3氣體A無色液體B溶液CNa2CO3溶液D固體E熟石灰氣體A白色固體F②氣體A和NaCl③

（2）反應②③的化學方程式為:②________________反應的基本類型為_____③_________________反應的基本類型為_____CO2HClCaCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2復分解反應化合反應遷移運用成果集成當堂檢測1.試用①NaHCO3②Na2CO3③NaCl填寫下列空白（1）用作調味品的是_

__（2）是發酵粉的主要成分，醫療上可用于胃酸過多的是______（3）用于生產玻璃的是_

__（4）用作洗滌劑的是_

__（5）俗名是蘇打的是_____，俗名是小蘇打的是_______2.（1）碳酸鈉與稀硫酸