第五單元

化學方程式第1頁考點一考點二考點三質量守恒定律

1.含義參加化學反應

各物質質量總和

等于反應后生成各物質質量總和

,這個規律稱為質量守恒定律。

2.實質化學反應實質是參加化學反應各物質原子重新組合生成新物質。即化學反應前后原子種類

、原子數目

、原子質量

沒有改變,所以,化學反應前后物質總質量守恒。

3.了解質量守恒定律(1)六個一定不變。宏觀上:物質總質量不變、元素種類不變、元素質量不變微觀上:原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變(2)兩個一定改變:物質

種類、分子

種類一定改變。

(3)兩個可能改變:分子數目

、元素化合價可能改變。

第2頁考點一考點二考點三4.質量守恒定律使用時注意事項(1)“化學反應”是前提。質量守恒定律適用范圍是化學

改變,任何化學改變都遵照質量守恒定律。

(2)“參加反應”是基礎。含義中明確指出是“參加反應”各物質質量總和,不參加反應物質質量不能計算在內。如蠟燭燃燒剩下石蠟不算在內。(3)“質量總和”是關鍵。不論是參加反應物質,還是反應后生成物質,計算時不能遺漏任何一項。如氣體也應考慮在內。(4)“質量守恒”是結論。定律只適合用于“質量

”守恒,不適合用于體積、分子數等。

第3頁考點一考點二考點三5.質量守恒定律驗證(1)試驗裝置。

(2)試驗分析。①選擇易操作、現象顯著反應進行試驗。②一切化學改變均恪守質量守恒定律。③有氣體參加(或生成)反應需要在密閉裝置

中進行。

④假如反應后天平不平衡,要考慮:反應過程中是否有生成物逸出,是否有外界物質進入,用氣球搜集反應生成氣體時浮力影響等。第4頁考點一考點二考點三化學方程式

1.含義用化學式

來表示化學反應式子。

2.意義(1)質方面:表明反應物

和生成物

及反應條件。

(2)量方面。宏觀上:表示反應物

和生成物

之間質量之比;

微觀上:表示反應物和生成物之間微粒數目

之比。

第5頁考點一考點二考點三3.讀法(以4P+5O22P2O5為例)(1)質方面。磷和氧氣在點燃

條件下反應生成五氧化二磷

。

(2)量方面。①每124

份質量磷和160

份質量氧氣完全反應生成284

份質量五氧化二磷。

②每4

個磷原子和5

個氧氣分子完全反應生成2

個五氧化二磷分子。

4.書寫標準(1)必須以客觀事實

為基礎;

(2)要恪守質量守恒定律

,等號兩邊各原子種類

與數目

必須相等。

第6頁考點一考點二考點三5.書寫步驟

注意事項:(1)化學方程式必須符合客觀事實。(2)在配平過程中不得更改化學式,只能更改化學式前化學計量數。第7頁考點一考點二考點三6.化學方程式配平(1)依據。左右兩邊全部元素原子個數相等,即質量守恒定律。(2)方法。①觀察法:對于一些簡單化學方程式,可直接觀察左右兩邊各物質化學式,在對應物質化學式前配上適當化學計量數,使左右兩邊各元素原子個數相等。②最小公倍數法:選擇在反應式兩邊各出現過一次,且原子個數相差較多元素作為突破口,求出反應物與生成物中該元素原子個數最小公倍數,再推出各化學式前化學計量數。第8頁考點一考點二考點三利用化學方程式計算

1.計算依據理論依據:質量守恒定律。基本依據:化學方程式可表示反應物、生成物之間質量

關系,即各物質間質量比

恒定。

2.計算步驟(1)設

未知量;

(2)寫

出化學方程式;

(3)找

出已知量、未知量相關物質質量比;

(4)列

出百分比式;

(5)解

出未知量;

(6)答

語簡明扼要。

第9頁考點一考點二考點三第10頁考法1考法2考法1質量守恒定律典例1(·湖南常德)在加熱條件下,銅能與稀硝酸發生反應:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,則X化學式為(

)A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5答案

B解析

由3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2X↑+4H2O可知,反應前銅原子是3個,反應后是3個;反應前氫原子是8個,反應后氫原子是8個;反應前氮原子是8個,反應后應該是8個,其中2個包含在2X中;反應前氧原子是24個,反應后應該是24個,其中2個包含在2X中;由分析可知,每個X中含有1個氮原子和1個氧原子,是一氧化氮,化學式是NO。

第11頁考法1考法2方法點撥化學反應遵照質量守恒定律,即化學反應前后,元素種類不變,原子種類、總個數不變,這是書寫化學方程式、進行相關方面計算基礎。第12頁考法1考法2考法2化學改變微觀解釋典例2下列圖是某化學反應過程微觀示意圖,以下相關說法正確是(

)A.反應前后分子個數不變B.生成物有三種C.反應前后汞原子和氧原子個數不變D.汞和氧氣都由分子組成答案

C解析

反應前后存在相同分子,說明存在沒有完全參加反應物質,將沒有參加反應分子剔除后再分析,反應前后分子數目發生了