樂(lè)山一中高2026屆高二（下）3月月考化學(xué)測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Na-23Mg-24Zn-65S-32O-16Cu-64Hg-201一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性相同B.O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)C.石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點(diǎn)較低D.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊2.下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A.晶體中配位數(shù)為4，配位數(shù)為8B.碘晶胞中，每個(gè)分子緊鄰12個(gè)分子，且有2種取向不同的分子C.金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比1∶2D.12g石墨晶體中含有3molσ鍵3.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都大C.該陰離子鍵：π鍵=4：1D.由W、Y、Z構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物4.室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.滴加過(guò)程中可能存在：B.水的電離程度C.HA是一種弱酸，且約為D.B點(diǎn)溶液中：5.下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向污水中通入H2S氣體以除去重金屬離子Hg2+：Hg2++S2?=HgS↓B.NH4Cl溶液可以用作除鐵銹的工作原理：NH+H2O=NH3·H2O+H+C.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)D.泡沫滅火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑6.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種高儲(chǔ)能、循環(huán)性能優(yōu)良的水性電池，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，從負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，電極電勢(shì)左側(cè)電極大于右側(cè)C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，若生成，則右池質(zhì)量減小65g7.下列說(shuō)法正確的是A.蘋(píng)果酸含有2個(gè)手性碳原子B.漂白粉在空氣中久置失效可說(shuō)明非金屬性C>ClC.均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D.P與N都有+5價(jià)，都可以形成三角雙錐形分子8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.環(huán)氧乙烷()中O的雜化方式為sp2B.常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NAC.與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的數(shù)目為D.120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NA9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4。化合物WYZ2是一種工業(yè)鹽，對(duì)人體危害很大。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB.化合物WY3中只存在離子鍵C.原子半徑：W>Z>Y>XD.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中，X2Z被氧化10.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類(lèi)對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說(shuō)法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④11.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子12.溶液中存在水解平衡：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通入，溶液pH減小 B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 D.加入固體，減小13.實(shí)驗(yàn)室中可用下圖流程制備晶體，為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.若有64g銅溶解，理論上消耗的體積為11.2LB.若生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4C.1LpH=1的溶液中，數(shù)目為0.2D.1mol離子中鍵的數(shù)目為1614.汞及其化合物在我國(guó)應(yīng)用的歷史悠久，可用作醫(yī)藥、顏料等。一種含汞化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的密度為，A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。下列說(shuō)法正確的是A.B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 B.晶胞中相鄰的兩個(gè)之間的距離為C.阿伏加德羅常數(shù)為 D.圖2是晶胞的俯視圖第II卷（非選擇題）二、填空題（共四道大題，共58分）15.現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A地殼中含量最多的元素B元素原子的核外p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1，最高能級(jí)為球形C原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最高能級(jí)有2個(gè)單電子D元素原子的價(jià)層電子排布為E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子F原子核外次外層全充滿，最外層只有1個(gè)電子（1）寫(xiě)出基態(tài)價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)______，基態(tài)F原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。（2）DA的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，H2A2中A原子的雜化方式為_(kāi)_______，其為_(kāi)______(填“極性”或“非極性”)分子。（3）難溶于二硫化碳，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：____________。（4）由C原子核形成的三種微粒的電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p1；③[Ne]3s23p14s1三種微粒中失去一個(gè)電子所需能量最多的是________(填數(shù)字序號(hào))。（5）電解溶液(陽(yáng)極為惰性電極，陰極為不銹鋼合金)的裝置示意圖如圖所示。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，理論上有2mol穿過(guò)陰離子交換膜，陽(yáng)極區(qū)溶液質(zhì)量變化量為_(kāi)________g。16.合成氣(CO、H2)可由煤、天然氣和生物質(zhì)等非石油路線獲得，由合成氣制取甲醇是科研工作者的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ?mol-1CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol-1則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=_________，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵屬于_________。A．極性共價(jià)鍵B．離子鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵（2）在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.體系的壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體的密度保持不變C.2v(H2)正=v(CH3OH)逆 D.CH3OH的濃度保持不變（3）在一定條件下，在容積恒定為VL的密閉容器中充入1molCO與2molH2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①由圖可知p1_______(填“>”“<”或“=”)p2。②圖中b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為Kb、Kc、Kd，從大到小的順序?yàn)開(kāi)________。③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大正反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。A．使用高效催化劑

B．降低反應(yīng)溫度C．再充入2molCO與4molH2D．不斷將甲醇從體系混合物中分離出來(lái)（4）可以用pKa(pKa=-lgKa)來(lái)衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa(室溫)2.861.290.65從表中數(shù)據(jù)可知，酸性：ClCH2COOH<Cl2CHCOOH<CCl3COOH，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因__________。17.鎵(Ga)是重要的半導(dǎo)體材料，氮化鎵、砷化鎵和氧化鎵分別是第二代、第三代、第四代半導(dǎo)體材料的代表材料。金屬鎵在自然界中通常以微量分散于鋁土礦、閃鋅礦等礦石中，提取非常困難。從閃鋅礦渣中提取鎵是種常見(jiàn)的方法，具體工藝流程如圖：已知：①金屬鎵在化學(xué)性質(zhì)上非常接近金屬鋁，其氧化物和氫氧化物均有兩性；②閃鋅礦渣通常含有和硅酸鹽等雜質(zhì)；③室溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：

開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)pH完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)pH4.55.52.23.28.29.7回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子位于_____區(qū)，該基態(tài)原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)______，簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_________。（2）為了提高鎵的浸取率，可以采取的措施為_(kāi)______(填寫(xiě)一種)；濾渣I中主要含有__________。（3）寫(xiě)出濾渣Ⅱ堿浸時(shí)與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]的離子反應(yīng)方程式：_________。（4）過(guò)濾步驟中加入氧化鋅的目的是調(diào)節(jié)pH，已知濾液中各離子濃度均為0.1mol/L，則此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是：___________。（5）工業(yè)上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀，過(guò)濾后加熱固體能得到高純Ga2O3，寫(xiě)出加入過(guò)量CO2后的化學(xué)方程式：__________。（6）氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛半導(dǎo)體材料之一，目前廣泛應(yīng)用于相控陣?yán)走_(dá)、快速充電器等行業(yè)。氮化鎵有不同的晶型，其中六方氮化鎵晶體硬度極高，熔點(diǎn)為1700℃，其高溫熔融物不導(dǎo)電。六方氮化鎵屬于_______晶體。18.錫重要單質(zhì)有灰錫、白錫和錫烯，銀白色金屬白錫在13.2℃以下會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)化為灰色粉末狀的灰錫。微觀上，灰錫具有與金剛石相同的結(jié)構(gòu)，白錫密度為ρg/cm3.，錫烯則是一種與石墨烯結(jié)構(gòu)相似的納米錫。（1）測(cè)定錫單質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法是______。A.質(zhì)譜法 B.原子發(fā)射光譜法 C.核磁共振譜法 D.X射線衍射法（2）①請(qǐng)比較：灰錫的熔點(diǎn)______金剛石的熔點(diǎn)。（填>、<或=）；②兩者熔點(diǎn)差異原因正確的是_________。A．灰錫是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中的共價(jià)鍵比分子晶體中范德華力強(qiáng)B．灰錫是金屬晶體，金剛石是共價(jià)晶體，金屬晶體中金屬鍵作用力強(qiáng)于共價(jià)鍵C．灰錫和金剛石都是共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)比鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能比鍵能小D．灰錫是離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，離子晶體中離子鍵作用力強(qiáng)于共價(jià)鍵（3）灰錫中每個(gè)Sn原子周?chē)衉_____個(gè)Sn原子，1mol灰錫中含有______mol鍵。（4）若錫的相對(duì)原子質(zhì)量為b，以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則白錫晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_____cm。（5）新型銅鋅錫硫化合物（）薄膜太陽(yáng)能電池近年來(lái)已經(jīng)成為可再生能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____。

樂(lè)山一中高2026屆高二（下）3月月考化學(xué)測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Na-23Mg-24Zn-65S-32O-16Cu-64Hg-201一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性相同B.O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)C.石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點(diǎn)較低D.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊【答案】D【解析】【詳解】A．水晶內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性，導(dǎo)致水晶的導(dǎo)熱具有各向異性，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的氫鍵數(shù)目，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．石墨層間靠范德華力維系，但是層內(nèi)共價(jià)鍵鍵能強(qiáng)，石墨的熔點(diǎn)很高，C錯(cuò)誤；D．晶體具有自范性，所以缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，D正確；故選D。2.下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A.晶體中配位數(shù)為4，配位數(shù)為8B.碘晶胞中，每個(gè)分子緊鄰12個(gè)分子，且有2種取向不同的分子C.金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2D.12g石墨晶體中含有3molσ鍵【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶體中周?chē)噜彽腛2-有4個(gè)，配位數(shù)為4；O2-周?chē)噜彽挠?個(gè)，配位數(shù)為8，A正確；B．碘晶胞中，I2分子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，每個(gè)分子緊鄰12個(gè)分子，B正確；C．金剛石晶體中，每個(gè)碳原子連有4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)碳原子占有2個(gè)碳碳鍵，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2，C正確；D．石墨晶體中，每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，平均每個(gè)碳原子占有1.5個(gè)σ鍵，故12g石墨晶體（含1molC）中含有1.5molσ鍵，D錯(cuò)誤；故選D。3.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都大C.該陰離子鍵：π鍵=4：1D.由W、Y、Z構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物【答案】B【解析】【分析】分因?yàn)榛鶓B(tài)X原子的價(jià)電子排布式為，n=2，所以X為C元素；X、Y、Z位于同一周期，從陰離子結(jié)構(gòu)看，Y形成三鍵，Y為N元素，Z形成一個(gè)單鍵，Z為F元素；W與其他原子成鍵情況及原子序數(shù)關(guān)系可知W為H元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，同周期內(nèi)核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑H<N<C即W<Y<X，A錯(cuò)誤；B．Y是N元素，其2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比同周期相鄰元素C和O都大，B正確；C．單鍵和配位鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，陰離子中含有σ鍵17個(gè)，π鍵2個(gè)，該陰離子鍵：π鍵=17：2，C錯(cuò)誤；D．由H、N、F構(gòu)成化合物NH4F是離子化合物，D錯(cuò)誤；故選B。4.室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.滴加過(guò)程中可能存在：B.水的電離程度C.HA是一種弱酸，且約為D.B點(diǎn)溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．滴加過(guò)程中始終存在電荷守恒：，則不會(huì)存在cNa+>cA-B．酸或堿抑制水的電離，弱酸鹽或弱堿鹽促進(jìn)水的電離，D點(diǎn)恰好中和所得溶液為NaA溶液，從A到D的過(guò)程中，酸不斷被消耗，水的電離程度不斷增大，由于A-發(fā)生水解，D點(diǎn)水的電離程度最大，D以后氫氧化鈉溶液過(guò)量，又會(huì)抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C．由A點(diǎn)可知，溶液的pH=3.5，說(shuō)明HA為弱酸，c(H+)=1.0×10-3.5mol/L，則HA的電離平衡常數(shù)約為，C正確；D．B點(diǎn)得到等濃度的NaA與HA的混合溶液，電荷守恒：，元素守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，兩式聯(lián)立消去c(Na+)可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，由圖可知，此時(shí)溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH-)，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向污水中通入H2S氣體以除去重金屬離子Hg2+：Hg2++S2?=HgS↓B.NH4Cl溶液可以用作除鐵銹的工作原理：NH+H2O=NH3·H2O+H+C.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)D.泡沫滅火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．向污水中通入H2S氣體以除去重金屬離子Hg2+應(yīng)為Hg2++H2S=HgS↓+2H+，故A錯(cuò)誤；B．銨根的水解為NH+H2ONH3·H2O+H+，故B錯(cuò)誤；C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4是利用硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，故為：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，故C正確；D．泡沫滅火器為硫酸鋁和碳酸氫鈉混合，故為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。6.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種高儲(chǔ)能、循環(huán)性能優(yōu)良的水性電池，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，從負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，電極電勢(shì)左側(cè)電極大于右側(cè)C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，若生成，則右池質(zhì)量減小65g【答案】D【解析】【分析】由電池裝置圖可知，放電時(shí)Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，多孔碳為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為；充電時(shí)Zn為陰極、多孔碳為陽(yáng)極；【詳解】A．原電池裝置放電時(shí)，陽(yáng)離子從負(fù)極向正極遷移，A正確；B．放電時(shí)Zn負(fù)極、多孔碳為正極，電極電勢(shì)左側(cè)電極大于右側(cè)，B正確；C．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，，C正確；D．充電為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)：，生成，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：，生成1mol鋅單質(zhì)，同時(shí)應(yīng)有2molK+穿過(guò)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，則右池質(zhì)量增大2mol×39g/mol-1mol×65g/mol=13g，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列說(shuō)法正確的是A.蘋(píng)果酸含有2個(gè)手性碳原子B.漂白粉在空氣中久置失效可說(shuō)明非金屬性C>ClC.均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D.P與N都有+5價(jià)，都可以形成三角雙錐形分子【答案】D【解析】【詳解】A．與四個(gè)不同原子或基團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，，蘋(píng)果酸中有1個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．漂白粉在空氣中久置失效，是因?yàn)槎趸己痛温人徕}生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物形成的酸，不可說(shuō)明非金屬性C>Cl，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)氫原子連接在電負(fù)性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時(shí)，可以形成氫鍵；HCl在水溶液中完全電離，不能與水形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．NF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，有1對(duì)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)成為三角錐形；PCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，有1對(duì)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)成為三角錐形，D正確；故選D。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.環(huán)氧乙烷()中O的雜化方式為sp2B.常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NAC.與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的數(shù)目為D.120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．環(huán)氧乙烷()中O形成2個(gè)共價(jià)鍵，存在2對(duì)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3，A錯(cuò)誤；B．氨水抑制水的電離，氫離子來(lái)自水的電離，常溫下，1LpH=10的氨水溶液中氫離子濃度為1×10-10mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA，B正確；C．中外界氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，則生成0.2mol，數(shù)目為0.2，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉固體中無(wú)硫酸根離子，120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選B。9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4?；衔颳YZ2是一種工業(yè)鹽，對(duì)人體危害很大。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB.化合物WY3中只存在離子鍵C.原子半徑：W>Z>Y>XD.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中，X2Z被氧化【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者均位于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則=，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，化合物NaNO2是一種致癌物，符合題意，以此分析解答。【詳解】由上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。A．常溫下，水為液體，氨氣為氣體，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z，故A正確；B．化合物WY3為NaN3，為離子化合物，含離子鍵及N、N之間的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故C錯(cuò)誤；D．X2Z為H2O，W2Z2為Na2O2，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中的O元素的化合價(jià)發(fā)生變化。10.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類(lèi)對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說(shuō)法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④【答案】D【解析】【詳解】①冰中水分子有序排列，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍，形成4個(gè)氫鍵，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵導(dǎo)致的，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；③分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，、、分子間都不存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：，故③錯(cuò)誤；④乙醇可以和水形成分子間氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故④正確；⑤氫鍵決定的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，故⑤錯(cuò)誤；①④正確，D滿足題意；答案選D。11.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子【答案】C【解析】【詳解】A.中前者是He，后者是Be，二者的性質(zhì)相差很大；B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的過(guò)渡元素的N層電子數(shù)大部分是2個(gè)，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性質(zhì)相似；D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化學(xué)性質(zhì)不一定相似。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是熟練掌握原子核外電子的排布規(guī)律，該題溶液錯(cuò)選B選項(xiàng)，主要是由于沒(méi)有考慮到過(guò)渡元素導(dǎo)致的，因此必須注意規(guī)律之外的個(gè)例。12.溶液中存在水解平衡：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通入，溶液pH減小 B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 D.加入固體，減小【答案】C【解析】【詳解】A．CO2能與水、反應(yīng)生成碳酸氫根，平衡左移，溶液pH減小，故A正確；

B．因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故B正確；

C．因稀釋Na2CO3時(shí)，碳酸根離子、碳酸氫根、氫氧根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D．加入NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，減小、增大，減小，故D正確；故選：C。13.實(shí)驗(yàn)室中可用下圖流程制備晶體，為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.若有64g銅溶解，理論上消耗的體積為11.2LB.若生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4C.1LpH=1的溶液中，數(shù)目為0.2D.1mol離子中鍵的數(shù)目為16【答案】D【解析】【詳解】A．銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)：，若有溶解，理論上消耗，題目未說(shuō)明氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法確定生成，A錯(cuò)誤；B．由上述方程式可知，若生成，轉(zhuǎn)移電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．1LpH=1的溶液中，的物質(zhì)的量為：，則數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．中，每個(gè)分子含有3個(gè)鍵，每個(gè)與形成1個(gè)配位鍵（鍵），則1mol離子中鍵的數(shù)目為，D正確；故選D。14.汞及其化合物在我國(guó)應(yīng)用的歷史悠久，可用作醫(yī)藥、顏料等。一種含汞化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的密度為，A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。下列說(shuō)法正確的是A.B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 B.晶胞中相鄰的兩個(gè)之間的距離為C.阿伏加德羅常數(shù)為 D.圖2是晶胞的俯視圖【答案】D【解析】【詳解】A．A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A為坐標(biāo)原點(diǎn)，則B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，晶胞中相鄰的兩個(gè)之間的距離為面對(duì)角線的一半，則兩個(gè)之間的距離為anm，故B錯(cuò)誤；C．面對(duì)角線為2anm，則晶胞邊長(zhǎng)為，根據(jù)均攤原則，晶胞中S2-數(shù)為4、Hg2+數(shù)為，d=阿伏加德羅常數(shù)=，故C錯(cuò)誤；D．從上往下看晶胞，得到正方形，四個(gè)頂點(diǎn)和對(duì)角線交點(diǎn)有Hg2+，四個(gè)小正方形的中心有S2—，即圖2是晶胞的俯視圖，故D正確；選D。第II卷（非選擇題）二、填空題（共四道大題，共58分）15.現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A地殼中含量最多的元素B元素原子的核外p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1，最高能級(jí)為球形C原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最高能級(jí)有2個(gè)單電子D元素原子的價(jià)層電子排布為E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子F原子核外次外層全充滿，最外層只有1個(gè)電子（1）寫(xiě)出基態(tài)價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)______，基態(tài)F原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。（2）DA的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，H2A2中A原子的雜化方式為_(kāi)_______，其為_(kāi)______(填“極性”或“非極性”)分子。（3）難溶于二硫化碳，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：____________。（4）由C原子核形成的三種微粒的電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p1；③[Ne]3s23p14s1三種微粒中失去一個(gè)電子所需能量最多的是________(填數(shù)字序號(hào))。（5）電解溶液(陽(yáng)極為惰性電極，陰極為不銹鋼合金)的裝置示意圖如圖所示。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，理論上有2mol穿過(guò)陰離子交換膜，陽(yáng)極區(qū)溶液質(zhì)量變化量為_(kāi)________g?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.三角錐形②.sp3③.極性（3）SO2為極性分子，而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，SO2難溶于CS2（4）②（5）①.2H2O-4e-=O2↑+4H+②.160【解析】【分析】A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。地殼中含量最高的是O元素，則A為O元素；B為短周期且p電子數(shù)比s電子數(shù)多1，最高能級(jí)為球形，則B為Na；C原子核外電子有8個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，最高能級(jí)有2個(gè)單電子，C為硅；D元素原子的價(jià)層電子排布為，則n為3，價(jià)電子排布式為3s23p4，D為S元素；F原子核外次外層全充滿，最外層只有1個(gè)電子，F(xiàn)為Cu元素；E的原子序數(shù)在S和Cu之間，原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，E為Fe；【小問(wèn)1詳解】鐵失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，基態(tài)Fe2+價(jià)層電子軌道表達(dá)式為，銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為。【小問(wèn)2詳解】的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形；H2O2中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，O原子采用sp3雜化，其分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；小問(wèn)3詳解】SO2難溶于CS2的原因?yàn)椋篠O2為極性分子，而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，SO2難溶于CS2；【小問(wèn)4詳解】①[Ne]3s23p2、③[Ne]3s23p14s1均為原子，而②[Ne]3s23p1為硅失去1個(gè)電子后形成的離子，其②[Ne]3s23p1再失去1個(gè)電子為第二電離能，故三種微粒中失去一個(gè)電子所需能量最多的是②；【小問(wèn)5詳解】FDA4為CuSO4，由圖可知，陰極區(qū)溶液為CuSO4溶液，陽(yáng)極區(qū)為(NH4)2SO4溶液，電解時(shí)Cu在陰極析出；陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；為了平衡電荷，理論上2mol通過(guò)陰離子交換膜，則有4mol電子轉(zhuǎn)移，陽(yáng)極上有1molO2放出，同時(shí)有2mol進(jìn)入陽(yáng)極，陽(yáng)極質(zhì)量增加2×96g-32g=160g。16.合成氣(CO、H2)可由煤、天然氣和生物質(zhì)等非石油路線獲得，由合成氣制取甲醇是科研工作者的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ?mol-1CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol-1則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=_________，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵屬于_________。A．極性共價(jià)鍵B．離子鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵（2）在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.體系的壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體的密度保持不變C.2v(H2)正=v(CH3OH)逆 D.CH3OH的濃度保持不變（3）在一定條件下，在容積恒定為VL的密閉容器中充入1molCO與2molH2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①由圖可知p1_______(填“>”“<”或“=”)p2。②圖中b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為Kb、Kc、Kd，從大到小的順序?yàn)開(kāi)________。③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大正反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。A．使用高效催化劑

B．降低反應(yīng)溫度C．再充入2molCO與4molH2D．不斷將甲醇從體系混合物中分離出來(lái)（4）可以用pKa(pKa=-lgKa)來(lái)衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa(室溫)2.861.290.65從表中數(shù)據(jù)可知，酸性：ClCH2COOH<Cl2CHCOOH<CCl3COOH，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因__________?！敬鸢浮浚?）①.-90kJ?mol-1②.AC（2）BC（3）①.<②.Kb=Kd>Kc③.C（4）氯的電負(fù)性較強(qiáng)，C-Cl鍵極性較大，使得羧基中羥基的極性增強(qiáng)，容易電離出氫離子，隨著氯原子增加，酸性增強(qiáng)【解析】【小問(wèn)1詳解】已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol-1由蓋斯定律，①-②得反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，△H3=（-49kJ?mol-1）-（+41kJ?mol-1）=-90kJ?mol-1；反應(yīng)中斷裂碳氧極性共價(jià)鍵、氫氫非極性共價(jià)鍵，故選AC；【小問(wèn)2詳解】A．該反應(yīng)是一個(gè)氣體總量可變的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總量不再發(fā)生變化，體系的壓強(qiáng)也就不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．恒容的密閉容器中，反應(yīng)前后混合和氣體的總質(zhì)量保持不變，所以混合氣體的密度始終保持不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C．2v(H2)正=v(CH3OH)逆，雖然體現(xiàn)了正逆反應(yīng)的速率方向，但不滿足速率之比和物質(zhì)的系數(shù)成正比的規(guī)律，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；D．CH3OH的濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選BC；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)圖像，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)由p1→p2，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以應(yīng)該是增大壓強(qiáng)，所以p1<p2；①根據(jù)以上分析可知，p1<p2；②平衡常數(shù)只受溫度的影響，200℃時(shí)，Kb=Kd；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)溫度高于200℃，升高溫度，平衡左移，Kc減小，所有Kb=Kd>Kc；③A．使用高效催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是平衡不移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故A不選；B．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．在體積不變的情況下，再充入2molCO與4molH2，與原平衡相比，等效于加壓過(guò)程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故C可選；D．不斷將甲醇從體系混合物中分離出來(lái)，相當(dāng)于減小生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，故D不選；故選C?！拘?wèn)4詳解】氯的電負(fù)性較強(qiáng)，C-Cl鍵極性較大，使得羧基中羥基的極性增強(qiáng)，容易電離出氫離子，隨著氯原子增加，酸性增強(qiáng)，故酸性：ClCH2COOH<Cl2CHCOOH<CCl3COOH。17.鎵(Ga)是重要的半導(dǎo)體材料，氮化鎵、砷化鎵和氧化鎵分別是第二代、第三代、第四代半導(dǎo)體材料的代表材料。金屬鎵在自然界中通常以微量分散于鋁土礦、閃鋅礦等礦石中，提取非常困難。從閃鋅礦渣中提取鎵是種常見(jiàn)的方法，具體工藝流程如圖：已知：①金屬鎵在化學(xué)性質(zhì)上非常接近金屬鋁，其氧化物和氫氧化物均有兩性；②閃鋅礦渣通常含有和硅酸鹽等雜質(zhì)；③室溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：

開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)pH完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)pH4.55.52.23.28.29.7回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ga原子位于_____區(qū)，該基態(tài)原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)______，簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_________。（2）為了提高鎵的浸取率，可以采取的措施為_(kāi)______(填寫(xiě)一種)；濾渣I中主要含有__________。（3）寫(xiě)出濾渣Ⅱ堿浸時(shí)與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]的離子反應(yīng)方程式：_________。（4）過(guò)濾步驟中加入氧化鋅的目的是調(diào)節(jié)pH，已知濾液中各離子濃度均為0.1mol/L，則此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是：___________。（5）工業(yè)上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀，過(guò)濾后加熱固體能得到高純Ga2O3，寫(xiě)出加入過(guò)量CO2后化學(xué)方程式：__________。（6）氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一，目前廣泛應(yīng)用于相控陣?yán)走_(dá)、快速充電器等行業(yè)。氮化鎵有不同的晶型，其中六方氮化鎵晶體硬度極高，熔點(diǎn)為1700℃，其高溫熔融物不導(dǎo)電。六方氮化鎵屬于_______晶體。【答案】（1）①.p②.啞鈴形③.[Ar]3d104s24p1（2）①.增大接觸面積（粉碎）、升溫或增加反應(yīng)物濃度②.H2SiO3、PbSO4（3）Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]?（4）5.5≤pH<7.7（5）Na[Ga(OH)4]+CO2=Ga(OH)3↓+NaHCO3（6）共價(jià)【解析】【分析】閃鋅礦渣加入稀硫酸酸浸得到濾渣I，濾渣Ⅰ的主要成分為生成的難溶物PbSO4、H2SiO3，鎵、鋅、鐵元素轉(zhuǎn)化為鹽溶液進(jìn)入濾液，濾液加入氧化鋅反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH值，得到濾渣Ⅱ和硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液用于生產(chǎn)Zn，濾渣Ⅱ主要成分為氫氧化鐵沉淀、Ga(OH)3沉淀，加入氫氧化鈉進(jìn)行堿浸得到氫氧化鐵固體和溶液Na[Ga(OH)4]，過(guò)濾分離出濾液，電解Na[Ga(OH)4]得到金屬鎵?！拘?wèn)1詳解】Ga元素位于第四周期第ⅢA族，所以基態(tài)Ga原子位于p區(qū)；基態(tài)原子最高能級(jí)為4p，所以電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；基態(tài)Ga的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，所以其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p1；【小問(wèn)2詳解】提高鎵的浸取率可通過(guò)增大接觸面積（粉碎）、升溫或增加反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)；Pb2+與硫酸根形成難溶PbSO4、礦渣中的硅酸鹽與酸反應(yīng)生成不溶性硅酸，濾渣Ⅰ中主要含有H2SiO3、PbSO4