肇源縣初四畢業班第一次摸底考試化學、物理“一摸”化學試題考試時間150分鐘，總分200分化學可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Mg：24Al：27Fe：56Na：23K：39Ca：40Cl：35.5一、選擇題(以下各題，只有一個正確答案，每小題4分，共40分)1.詩詞是中華民族的文化瑰寶，下列詩詞中的內容包含化學變化的是A.千山鳥飛絕，萬徑人蹤滅B.山窮水復疑無路，柳暗花明又一村C.相看兩不厭，只有敬亭山D.何當共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時2.第33屆夏季奧林匹克運動會，于2024年7月26日在法國巴黎舉行，下列說法錯誤的是A.主體育場的紫色跑道以貝殼(主要成分)為材料，屬于無機非金屬材料B.奧運會中國代表團穿著的服裝主要成分為滌綸，屬于天然纖維C.奧運火炬的燃料是生物天然氣(主要成分)，利用了它們的可燃性D.體育場的鋼結構造型采用壓彎成型技術，利用了金屬的延展性3.某同學在實驗室配制10%的溶液，部分操作如下，其中正確的是A.取用 B.稱量C.量取所需的水 D.溶解4.下列物質按照混合物、鹽、氧化物順序排列的是A.碘酒、碳酸鈣、鐵銹 B.冰水混合物、氯化鋅、干冰C.生理鹽水、純堿、二氧化硫 D.天然氣、燒堿、二氧化錳5.醋酸(CH3COOH)和檸檬酸(C6H8O7易溶于水的晶體,溫度大于175℃時分解)是生活中常見的酸?下列有關說法正確的是:A.都是由3種元素組成的有機物 B.兩種物質的水溶液都能讓石蕊試液變藍C.都能和純堿發生中和反應生成CO2 D.醋酸中碳?氫?氧元素的個數比為1∶2∶16.下列敘述與相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是A.用硫酸處理造紙廠的廢水：復分解反應B高爐煉鐵：置換反應C.鐘乳石形成：分解反應D.用氫氧化鎂制取氫氧化銅：復分解反應7.下列除雜所選用的試劑與操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）除雜試劑實驗操作ACaO（CaCO3）水溶解，過濾BN2（O2）碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉C鐵粉（銅粉）足量稀鹽酸過濾，洗滌，干燥DKCl（K2CO3）足量稀鹽酸蒸發結晶A.A B.B C.C D.D8.下圖所示的圖像能正確反映對應變化關系的是A.①向Ca（OH）2溶液通入CO2至過量B.②向等質量、質量分數的一份稀鹽酸中分別加入不同的金屬C.③向一定量10%的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液D.④20°C時，向一定質量分數的NaCl溶液中加入KNO3固體9.如圖所示是硫酸鎂的溶解度曲線，下列說法正確的是A.40℃時，向50g水中加入20g硫酸鎂，形成不飽和溶液B.硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大C.將40℃時硫酸鎂飽和溶液升溫至80℃，所得溶液中溶質的質量分數不變D.將100℃硫酸鎂飽和溶液降溫，仍是飽和溶液10.由CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備CH3OH的反應轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.相同個數的CH4和CO2所含碳原子數：CH4比CO2多B.等質量的CO2與CH3OH所含碳原子的質量：CO2大于CH3OHC.制備合成氣時，若生成28gCO，則同時生成4gH2D.理論上通過上述三步轉化，16gCH4可制備32gCH3OH二、填空題(本題包括5小題，每空1分，共29分)11.生活中處處有化學。（1）食鹽中添加少量碘酸鉀，可預防因缺碘導致的___________。（2）炒菜時，油鍋著火，蓋上鍋蓋即可滅火，其原理是___________。（3）用洗潔精洗去餐具上的植物油時，洗潔精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗滌，這種現象稱為___________。（4）外骨骼機器人也稱“可穿戴機器人”，其材料多為鈦合金，制備金屬鈦過程中涉及反應，則X的化學式為___________。（5）“方舟”空間站的現實原型是中國“天宮”空間站。空間站上太陽能板中含有鎵(Ga)元素，鎵元素在化合物中一般顯+3價，鎵的化學性質與鋁相似，常溫下鎵與氧氣反應的化學方程式為___________。12.金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，鍶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子結構示意圖如圖1所示，回答下列問題：（1）鍶元素的相對原子質量為___________，鍶元素位于元素周期表中第___________周期，鍶原子在化學變化中易___________電子形成鍶離子(填“得”或“失”)。（2）圖2中的三種元素，與鍶元素化學性質相似的是___________(填元素符號)。（3）氯化鍶是常用的牙膏脫敏劑，易溶于水，可由氫氧化鍶與鹽酸反應制備，該反應的化學方程式為___________，屬于___________反應(填基本反應類型)。13.氧氣是一種重要的氣體，人們一直尋找通過各種方法獲得所需的氧氣。Ⅰ．實驗室制取氧氣（1）寫出上述裝置中標號儀器的名稱：①___________；（2）實驗室中常用裝置A制取氧氣，試管口放一小團棉花的作用是___________。（3）用裝置F采用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法為___________。（4）對裝置F改進后可用作家庭制氧機上的濕化瓶(裝置G)，下列關于該裝置說法正確的是___________A.b導管連接制氧機 B.b導管連接人吸氧氣的塑料管C.可以判斷是否有氧氣輸出 D.可以觀測氧氣輸出的速率Ⅱ．綠色植物制造氧氣（5）綠色植物通過光合作用將X與水轉化為葡萄糖(C6H12O6)與氧氣，X可能是___________。A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2Ⅲ．自制“制氧機”興趣小組在跨學科實踐課上制作了一臺簡易“制氧機”，如圖所示。A是過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)白色固體，過碳酸鈉加水溶解會分解生成碳酸鈉和過氧化氫。B是二氧化錳黑色粉末。制氧時，在反應倉中加入適量水，再依次加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。（6）反應倉中過氧化氫生成氧氣的化學方程式式為___________。（7）如果在實驗室用過碳酸鈉、二氧化錳、水制取較純凈氧氣，制取氣體的裝置可選用___________(從A～E中選擇，填字母序號)。14.《天工開物》記載古法造紙術流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。興趣小組根據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動。【任務一】廢液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實驗設計與實施】（1）實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。產生白色沉淀廢液中含有Na2CO3.反應的化學方程式：___________步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，___________。___________廢液中有NaOH【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定興趣小組設計了如圖所示的實驗，取100g廢液樣品利用以下實驗裝置進行實驗，實驗結束后，稱得C裝置質量增加了2.2g。(提示：干燥管中堿石灰能吸收水和二氧化碳)。（2）裝置A中反應能生成氣體的化學方程式是___________。（3）裝置C中反應的化學方程式是___________。（4）廢液中碳酸鈉的質量是___________g。（5）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉質量___________(填“偏大”或“偏小”)。15.A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，且都含有同一種元素，其中A可以用于制玻璃，D的俗名叫生石灰。它們的轉化關系如圖(圖中“→”表示物質間的轉化能一步實現，“—”表示物質間能發生化學反應，部分反應物、生成物和反應條件均已略去)。請回答下列問題：（1）寫出物質D、E的化學式：D______；E______。（2）C溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）寫出反應①的化學方程式：_______。三、實驗題(共23分，每空1分，方程式2分，16題(3)第一個空和③2分，17題⑤2分)16.CO2的捕集與資源化利用是化學研究的熱點之一、Ⅰ．CO2的捕集一種利用CaO捕集CO2的流程如圖1所示。（1）大氣中CO2含量上升會導致的主要環境問題是___________。（2）“煅燒爐”中發生的反應的化學方程式為___________。Ⅱ．CO2的資源化利用（3）以二氧化碳為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖2所示。反應①過程中鐵元素的質量分數___________(填“增大”“減小”或“不變”)，反應②屬于基本類型的___________反應。以ZnO―ZrO2為催化劑，以CO2和H2為原料合成甲醇，主要反應的微觀過程如圖3所示，同時發生副反應：。（4）ZrO2中Zr的化合價為___________。（5）圖3所示的合成反應中，生成物丙和丁的質量比為___________。（6）合成過程中，CO2轉化率(×100%)及甲醇選擇性(×100%，且甲醇選擇性+CO選擇性=100%)隨溫度的變化如圖4所示。隨溫度升高，CO2轉化率升高，但產物中甲醇含量降低，原因是___________。17.回答下列問題：實驗室中有兩瓶沒有貼標簽的白色固體，已知是氯化鈉固體和氫氧化鈉固體中的各一種，小明和小紅為確定各是哪種物質，進行了實驗探究。【探究與結論】（1）小明各取少量兩種白色固體于兩個表面皿上，在空氣中放置一段時間后，觀察到其中一種白色固體表面潮濕并逐漸溶解，則該固體為___________(填化學式)，而另一種固體表面無明顯變化。（2）小紅各取少量兩種白色固體，分別加入A、B兩支試管中，各滴加適量水，振蕩，得到兩種無色溶液。小紅分別向這兩種無色溶液中滴加適量___________(填一種物質的化學式)溶液，振蕩，觀察到A試管中有紅褐色沉淀生成，B試管中無明顯現象。得出結論：A試管中加入的固體是氫氧化鈉，B試管中加入的固體是氯化鈉。【交流與反思】（3）小明和小紅經交流討論后，認為利用物質溶解時溶液溫度的變化也可以鑒別這兩種物質，這是因為氯化鈉固體溶于水，溶液溫度無明顯變化，而氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度___________(選填“升高”“降低”之一)。已知固體混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三種物質中的兩種組成，另有一固體混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三種物質中的兩種組成。現欲探究這兩種固體混合物的組成，按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)試根據上述實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：（4）氣體C的化學式是___________。（5）濾液G中一定大量存在的陽離子是___________、_____、___________(寫離子符號)，一定存在的酸根陰離子有___________、___________。（6）混合物B中一定不存在的物質是___________(寫化學式)。（7）寫出步驟Ⅲ中生成沉淀H的一個化學方程式___________。（8）為了進一步確定固體混合物A中到底是有KCl還是有KNO3，另取少許固體混合物A再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論：___________。四、計算題18.請根據所示的實驗過程和提供的信息作答：（1）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質量比為______（寫最簡比）。（2）實驗結束后溶液中的溶質為______。（3）實驗所用K2CO3溶液溶質質量分數為______（精確至0.1%）。（4）計算原混合液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，精確至0.1%）。

肇源縣初四畢業班第一次摸底考試化學、物理“一摸”化學試題考試時間150分鐘，總分200分化學可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Mg：24Al：27Fe：56Na：23K：39Ca：40Cl：35.5一、選擇題(以下各題，只有一個正確答案，每小題4分，共40分)1.詩詞是中華民族的文化瑰寶，下列詩詞中的內容包含化學變化的是A.千山鳥飛絕，萬徑人蹤滅B.山窮水復疑無路，柳暗花明又一村C.相看兩不厭，只有敬亭山D.何當共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時【答案】D【解析】【詳解】A、千山鳥飛絕，萬徑人蹤滅過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意；B、山窮水復疑無路，柳暗花明又一村過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意；C、相看兩不厭，只有敬亭山過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意；D、何當共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項符合題意；故選：D。2.第33屆夏季奧林匹克運動會，于2024年7月26日在法國巴黎舉行，下列說法錯誤的是A.主體育場的紫色跑道以貝殼(主要成分)為材料，屬于無機非金屬材料B.奧運會中國代表團穿著的服裝主要成分為滌綸，屬于天然纖維C.奧運火炬的燃料是生物天然氣(主要成分)，利用了它們的可燃性D.體育場的鋼結構造型采用壓彎成型技術，利用了金屬的延展性【答案】B【解析】【詳解】A、貝殼(主要成分CaCO3)屬于無機非金屬材料，A選項正確；B、滌綸屬于合成纖維，B選項錯誤；C、生物天然氣(主要成分H2、CO)作為燃料，利用了它們的可燃性，C選項正確；D、鋼結構造型采用壓彎成型技術，利用了金屬的延展性，D選項正確。故選：B。3.某同學在實驗室配制10%的溶液，部分操作如下，其中正確的是A.取用 B.稱量C.量取所需的水 D.溶解【答案】C【解析】【詳解】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，故圖示操作不正確；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故圖示操作不正確；C、量筒用于取用一定體積液體藥品，使用量筒時，先倒至接近所需刻度，然后把量筒平放在桌面上，改用膠頭滴管滴至所需刻度，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，故圖示操作正確；D、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，故圖示操作不正確。故選C。4.下列物質按照混合物、鹽、氧化物順序排列的是A.碘酒、碳酸鈣、鐵銹 B.冰水混合物、氯化鋅、干冰C.生理鹽水、純堿、二氧化硫 D.天然氣、燒堿、二氧化錳【答案】C【解析】【詳解】A、碘酒屬于混合物，碳酸鈣屬于鹽，鐵銹屬于混合物，A不符合題意；B、冰水混合物屬于純凈物，氯化鋅屬于鹽，干冰是固態二氧化碳屬于氧化物，B不符合題意；C、生理鹽水屬于混合物、純堿是碳酸鈉屬于鹽、二氧化硫屬于氧化物，C符合題意；D、天然氣主要成分是甲烷屬于混合物、燒堿是氫氧化鈉屬于堿、二氧化錳屬于氧化物，D不符合題意。故選C。5.醋酸(CH3COOH)和檸檬酸(C6H8O7易溶于水的晶體,溫度大于175℃時分解)是生活中常見的酸?下列有關說法正確的是:A.都是由3種元素組成的有機物 B.兩種物質的水溶液都能讓石蕊試液變藍C.都能和純堿發生中和反應生成CO2 D.醋酸中碳?氫?氧元素的個數比為1∶2∶1【答案】A【解析】【詳解】A、由醋酸和檸檬酸的化學式化學式可知，二者都是由C、H、O三種元素組成的，且都含有碳元素，屬于有機物，故A說法正確；B、兩種物質都中酸，其水溶液都能使石蕊試液變紅色，故B說法錯誤；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，與酸反應不屬于中和反應，故C說法錯誤；D、元素是宏觀概念，講種類，不講個數，故D說法錯誤。故選A。6.下列敘述與相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是A.用硫酸處理造紙廠的廢水：復分解反應B.高爐煉鐵：置換反應C.鐘乳石形成：分解反應D.用氫氧化鎂制取氫氧化銅：復分解反應【答案】C【解析】【詳解】A、用硫酸處理造紙廠的廢水，化學方程式為：，屬于復分解反應，A錯誤；B、高爐煉鐵的原理是利用CO還原氧化鐵，化學方程式為：，不屬于置換反應，B錯誤；C、鐘乳石形成是因為Ca(HCO3)2分解生成CaCO3、H2O、CO2，化學方程式為：，反應物有一種，生成物有三種，屬于分解反應，C正確；D、用氫氧化鎂不能直接制取氫氧化銅，氫氧化鎂與氯化銅不能發生反應，D錯誤。故選：C。7.下列除雜所選用的試劑與操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）除雜試劑實驗操作ACaO（CaCO3）水溶解，過濾BN2（O2）碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉C鐵粉（銅粉）足量稀鹽酸過濾，洗滌，干燥DKCl（K2CO3）足量稀鹽酸蒸發結晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、加水，溶解，碳酸鈣不溶于水，過濾，可除去碳酸鈣，但是氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，除去了原物質，不符合題意；B、將混合氣體通過灼熱的碳粉，碳與氧氣反應生成二氧化碳，雖然除去了雜質氧氣，但是引入了新的雜質二氧化碳，不符合題意；C、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，銅與稀鹽酸不反應，不但沒有除去雜質，反而除去了原物質，不符合題意；D、碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，蒸發結晶可得氯化鉀，符合題意。故選D。8.下圖所示的圖像能正確反映對應變化關系的是A.①向Ca（OH）2溶液通入CO2至過量B.②向等質量、質量分數的一份稀鹽酸中分別加入不同的金屬C.③向一定量10%的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液D.④20°C時，向一定質量分數的NaCl溶液中加入KNO3固體【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，沉淀由0開始增加；若通入足量的二氧化碳，碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣能溶于水，此時沉淀的質量開始減少，直到為0，此選項錯誤；B、金屬與鹽酸反應生成氫氣，根據反應前后元素的種類不變，生成氫氣中的氫元素完全來自于鹽酸中的氫元素，即向一定量鹽酸中加入足量金屬，鹽酸的質量決定產生氫氣的質量；向等質量、等質量分數的三份稀鹽酸中分別加入過量的Fe、Mg、Al，生成氫氣的質量應該相等，此選項錯誤；C、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，向一定量10%鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入，鹽酸不斷被消耗，HCl的質量分數不算減小，直至鹽酸完全反應，HCl的質量分數變成0，此選項錯誤；D、20°C時，向一定量的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體，隨著硝酸鉀固體的溶解，溶液質量逐漸增加，溶液中氯化鈉的質量分數逐漸減小，當硝酸鉀溶解達飽和時，繼續加入硝酸鉀固體不再溶解，溶液質量不變，溶液中氯化鈉的質量分數不變，此選項正確。故選D。9.如圖所示是硫酸鎂的溶解度曲線，下列說法正確的是A.40℃時，向50g水中加入20g硫酸鎂，形成不飽和溶液B.硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大C.將40℃時硫酸鎂飽和溶液升溫至80℃，所得溶液中溶質的質量分數不變D.將100℃硫酸鎂飽和溶液降溫，仍是飽和溶液【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可知，40℃時，硫酸鎂的溶解度小于40g，則該溫度下，向50g水中加入20g硫酸鎂，只能部分溶解，形成的是飽和溶液，不符合題意；B、由圖可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；C、將40℃時硫酸鎂飽和溶液升溫至80℃，升溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變為不飽和溶液，溶質質量和溶劑質量均不變，故溶質質量分數不變，符合題意；D、由圖可知，大約80℃時，硫酸鎂的溶解度最大，故將100℃硫酸鎂飽和溶液降溫，溶解度先增加，先變為不飽和溶液，不符合題意。故選C。10.由CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備CH3OH的反應轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.相同個數的CH4和CO2所含碳原子數：CH4比CO2多B.等質量的CO2與CH3OH所含碳原子的質量：CO2大于CH3OHC.制備合成氣時，若生成28gCO，則同時生成4gH2D.理論上通過上述三步轉化，16gCH4可制備32gCH3OH【答案】D【解析】【詳解】A、一個CH4分子和一個CO2分子中均含有1個碳原子，則相同個數的CH4和CO2所含碳原子數相同，故A錯誤；B、CO2中碳元素的質量分數為，CH3OH中碳元素的質量分數為，則等質量的CO2與CH3OH所含碳原子的質量：CO2小于CH3OH，故B錯誤；C、制備合成氣時，發生反應的化學方程式為，生成物CO和H2的質量比為，則若生成28gCO，則同時生成2gH2，故C錯誤；D、根據質量守恒定律可知，反應前后碳元素的質量不變，設生成甲醇的質量為x，，解得，則理論上通過上述三步轉化，16gCH4可制備32gCH3OH，故D正確。故選D。二、填空題(本題包括5小題，每空1分，共29分)11.生活中處處有化學。（1）食鹽中添加少量碘酸鉀，可預防因缺碘導致的___________。（2）炒菜時，油鍋著火，蓋上鍋蓋即可滅火，其原理是___________。（3）用洗潔精洗去餐具上的植物油時，洗潔精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗滌，這種現象稱為___________。（4）外骨骼機器人也稱“可穿戴的機器人”，其材料多為鈦合金，制備金屬鈦過程中涉及反應，則X的化學式為___________。（5）“方舟”空間站的現實原型是中國“天宮”空間站。空間站上太陽能板中含有鎵(Ga)元素，鎵元素在化合物中一般顯+3價，鎵的化學性質與鋁相似，常溫下鎵與氧氣反應的化學方程式為___________。【答案】（1）甲狀腺腫大（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）乳化（4）TiO2（5）【解析】【小問1詳解】碘是合成甲狀腺激素的原料，缺碘易患甲狀腺腫大，食鹽中添加少量碘酸鉀，可預防因缺碘導致的甲狀腺腫大；【小問2詳解】炒菜時，油鍋著火，蓋上鍋蓋即可滅火，是利用隔絕氧氣（或空氣），達到滅火的目的；【小問3詳解】洗潔精具有乳化作用，洗去餐具上的植物油時，洗潔精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗滌，這種現象是乳化現象；【小問4詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Ti、F、H、S、O的個數分別是1、4、4、2、8，生成物中除X外含Ti、F、H、S、O的個數分別是0、4、4、2、6，推知X含1個Ti、2個O，故X的化學式為：TiO2；【小問5詳解】鎵元素在化合物中一般顯+3價，氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，則氧化鎵的化學式為Ga2O3，鎵的化學性質與鋁相似，則常溫下鎵與氧氣反應生成氧化鎵，化學方程式為。12.金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈，鍶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子結構示意圖如圖1所示，回答下列問題：（1）鍶元素的相對原子質量為___________，鍶元素位于元素周期表中第___________周期，鍶原子在化學變化中易___________電子形成鍶離子(填“得”或“失”)。（2）圖2中的三種元素，與鍶元素化學性質相似的是___________(填元素符號)。（3）氯化鍶是常用的牙膏脫敏劑，易溶于水，可由氫氧化鍶與鹽酸反應制備，該反應的化學方程式為___________，屬于___________反應(填基本反應類型)。【答案】（1）①.87.62②.五##5③.失（2）B（3）①.②.復分解【解析】【小問1詳解】在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故鍶元素的相對原子質量為87.62；鍶原子核外有5個電子層，故鍶元素位于元素周期表中第五周期；在原子中，質子數=核外電子數，則有n=38-2-8-18-8=2，鍶原子最外層電子數為2＜4，在化學反應中易失去電子形成鍶離子；【小問2詳解】在原子中，質子數=核外電子數，則有n=38-2-8-18-8=2，鍶原子最外層電子數為2，B原子與鍶原子的最外層電子數相同，均是2，化學性質相似，質子數=原子序數，B原子的質子數為12，12號元素是鎂元素，表示為：Mg,【小問3詳解】鍶原子的最外層電子數為2，小于4，在化學反應中，容易失去最外層2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，故鍶元素在化合物中通常顯+2價，氫氧根通常顯-1價，故氫氧化鍶的化學式為Sr(OH)2，氯元素通常顯-1價，故氯化鍶的化學式為SrCl2，氫氧化鍶與鹽酸反應生成氯化鍶和水，該反應的化學方程式為；該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。13.氧氣是一種重要的氣體，人們一直尋找通過各種方法獲得所需的氧氣。Ⅰ．實驗室制取氧氣（1）寫出上述裝置中標號儀器的名稱：①___________；（2）實驗室中常用裝置A制取氧氣，試管口放一小團棉花的作用是___________。（3）用裝置F采用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法為___________。（4）對裝置F改進后可用作家庭制氧機上的濕化瓶(裝置G)，下列關于該裝置說法正確的是___________A.b導管連接制氧機 B.b導管連接人吸氧氣的塑料管C.可以判斷是否有氧氣輸出 D.可以觀測氧氣輸出的速率Ⅱ．綠色植物制造氧氣（5）綠色植物通過光合作用將X與水轉化為葡萄糖(C6H12O6)與氧氣，X可能是___________。A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2Ⅲ．自制“制氧機”興趣小組在跨學科實踐課上制作了一臺簡易“制氧機”，如圖所示。A是過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)白色固體，過碳酸鈉加水溶解會分解生成碳酸鈉和過氧化氫。B是二氧化錳黑色粉末。制氧時，在反應倉中加入適量水，再依次加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。（6）反應倉中過氧化氫生成氧氣的化學方程式式為___________。（7）如果在實驗室用過碳酸鈉、二氧化錳、水制取較純凈的氧氣，制取氣體的裝置可選用___________(從A～E中選擇，填字母序號)。【答案】（1）長頸漏斗（2）防止加熱時固體粉末進入導管，堵塞導管（3）將帶火星的木條放在n端導管口，木條復燃，說明氧氣已收集滿（4）BCD（5）C（6）（7）BE【解析】【小問1詳解】儀器①的名稱是長頸漏斗；小問2詳解】實驗室中常用裝置A制取氧氣，試管口放一小團棉花的作用是防止加熱時固體粉末進入導管，堵塞導管；【小問3詳解】用裝置F采用向上排空氣法收集氧氣，則氧氣應從m端通入，空氣從n端排出，則驗滿的方法為：將帶火星的木條放在n端導管口，木條復燃，說明氧氣已收集滿；【小問4詳解】A、若b導管連接制氧機，制氧機產生氧氣使得G中壓強增大，水會從a口流出，故a導管應連接制氧機，說法錯誤，不符合題意；B、a導管連接制氧機，氧氣密度小于水，氧氣會從b口出，故b導管連接人吸氧氣的塑料管，說法正確，符合題意；C、氧氣不易溶于水，通過觀察G中是否有氣泡冒出，可以判斷是否有氧氣輸出，說法正確，符合題意；D、氧氣不易溶于水，通過觀察G中氣泡的生成速率，可以觀測氧氣輸出的速率，說法正確，符合題意。故選：BCD；【小問5詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，生成物葡萄糖和氧氣中含有C、H、O三種元素，反應物水中含有H、O兩種元素，則X中應至少含有碳元素，、Ar、中均不含碳元素，中含有碳元素，則X可能是，故選：C；【小問6詳解】過碳酸鈉加水溶解會分解生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為；【小問7詳解】實驗室用過碳酸鈉、二氧化錳、水制取較純凈的氧氣，過碳酸鈉加水溶解會分解生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，則該反應中反應物是固體和液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發生裝置，即裝置B；由于氧氣密度比空氣略大、不易溶于水且不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法收集，其中用排水法能收集到較純凈的氧氣，即裝置E；綜上可知，實驗室用過碳酸鈉、二氧化錳、水制取較純凈的氧氣，制取氣體的裝置可選用BE。14.《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。興趣小組根據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動。【任務一】廢液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實驗設計與實施】（1）實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。產生白色沉淀廢液中含有Na2CO3.反應的化學方程式：___________步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，___________。___________廢液中有NaOH【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定興趣小組設計了如圖所示的實驗，取100g廢液樣品利用以下實驗裝置進行實驗，實驗結束后，稱得C裝置質量增加了2.2g。(提示：干燥管中堿石灰能吸收水和二氧化碳)。（2）裝置A中反應能生成氣體的化學方程式是___________。（3）裝置C中反應的化學方程式是___________。（4）廢液中碳酸鈉的質量是___________g。（5）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉質量___________(填“偏大”或“偏小”)。【答案】（1）①.②.加入適量的無色酚酞溶液③.溶液變紅（2）（3）（4）5.3（5）偏大【解析】【小問1詳解】步驟1：實驗結論是廢液中含有碳酸鈉，取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可觀察到產生白色沉淀，化學方程式為；過量的氯化鋇可檢驗并完全除去碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗產生干擾；步驟2：實驗結論是廢液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉能使無色酚酞溶液變紅，取少量步驟1中的上層清液于試管中加入適量的無色酚酞溶液，可觀察到溶液變紅；【小問2詳解】由上可知，該廢液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，裝置A中能生成氣體的反應為稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為；【小問3詳解】裝置C中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為；【小問4詳解】裝置C中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C裝置質量增加了2.2g，說明生成二氧化碳的質量為2.2g，設廢液中碳酸鈉的質量是x，則有，，解得x=5.3g；故廢液中碳酸鈉的質量是5.3g；【小問5詳解】如果缺少裝置B，則進入裝置C中的二氧化碳混有水蒸氣，導致所測得的二氧化碳質量偏大，最終會使測定的碳酸鈉質量偏大。15.A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，且都含有同一種元素，其中A可以用于制玻璃，D的俗名叫生石灰。它們的轉化關系如圖(圖中“→”表示物質間的轉化能一步實現，“—”表示物質間能發生化學反應，部分反應物、生成物和反應條件均已略去)。請回答下列問題：（1）寫出物質D、E的化學式：D______；E______。（2）C溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）寫出反應①的化學方程式：_______。【答案】（1）①.CaO②.H2O（2）小于（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，其中A可以用于制玻璃，則A為碳酸鈉，D的俗名叫生石灰，則D為氧化鈣，故A、B、C、D、E都含有同一種元素氧元素，A（碳酸鈉）可以轉化為E，D（氧化鈣）可以轉化為E，D和E能發生反應，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，則E為水，A（碳酸鈉）能與C反應，C能與D（氧化鈣）反應，C能轉化為E（水），且C中含有氧元素，則C為稀硫酸；A（碳酸鈉）能與B反應，D（氧化鈣）能轉化為B，B能轉化為E（水），則B為氫氧化鈣，代入驗證，推論合理。【小問1詳解】D為氧化鈣，化學式為CaO；E為水，化學式為H2O；【小問2詳解】C為稀硫酸，顯酸性，C溶液的pH小于7;【小問3詳解】反應①為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：。三、實驗題(共23分，每空1分，方程式2分，16題(3)第一個空和③2分，17題⑤2分)16.CO2的捕集與資源化利用是化學研究的熱點之一、Ⅰ．CO2的捕集一種利用CaO捕集CO2的流程如圖1所示。（1）大氣中CO2含量上升會導致主要環境問題是___________。（2）“煅燒爐”中發生的反應的化學方程式為___________。Ⅱ．CO2的資源化利用（3）以二氧化碳為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖2所示。反應①過程中鐵元素的質量分數___________(填“增大”“減小”或“不變”)，反應②屬于基本類型的___________反應。以ZnO―ZrO2為催化劑，以CO2和H2為原料合成甲醇，主要反應的微觀過程如圖3所示，同時發生副反應：。（4）ZrO2中Zr的化合價為___________。（5）圖3所示的合成反應中，生成物丙和丁的質量比為___________。（6）合成過程中，CO2轉化率(×100%)及甲醇選擇性(×100%，且甲醇選擇性+CO選擇性=100%)隨溫度的變化如圖4所示。隨溫度升高，CO2轉化率升高，但產物中甲醇含量降低，原因是___________。【答案】（1）溫室效應（2）（3）①.減小②.分解（4）+4（5）16：9（6）溫度升高，CO2和H2發生的副反應增多，生成甲醇的反應減少（合理即可）【解析】【小問1詳解】大氣中CO2含量上升會導致的主要環境問題是溫室效應；【小問2詳解】“煅燒爐”中發生的反應為高溫下分解碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學反應方程式為：；小問3詳解】反應①過程中Fe1-yO→Fe3O4，根據化學式化合價代數和為0可知，1-y=1，所以反應①中FeO→Fe3O4，FeO中鐵元素的質量分數為×100%≈78%，Fe3O4中鐵元素的質量分數為×100%≈72%，所以反應①過程中鐵元素的質量分數減小；反應②是四氧化三鐵在高溫下反應生成氧化鐵和氧氣，屬于分解反應；【小問4詳解】在化合物中，氧顯-2價，根據化合物中正負化合價為0可知，Zr的化合價為+4價；【小問5詳解】由圖可知，該過程為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下生成甲醇和水，反應的化學方程式為，生成物丙和丁的質量比為（12+16+4）：（2+16）=16：9；【小問6詳解】隨溫度升高，CO2轉化率升高，但產物中甲醇含量降低，原因是溫度升高有利于副反應的進行，參與反應的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是轉化為CO，較少的CO2轉化為甲醇。17.回答下列問題：實驗室中有兩瓶沒有貼標簽白色固體，已知是氯化鈉固體和氫氧化鈉固體中的各一種，小明和小紅為確定各是哪種物質，進行了實驗探究。【探究與結論】（1）小明各取少量兩種白色固體于兩個表面皿上，在空氣中放置一段時間后，觀察到其中一種白色固體表面潮濕并逐漸溶解，則該固體為___________(填化學式)，而另一種固體表面無明顯變化。（2）小紅各取少量兩種白色固體，分別加入A、B兩支試管中，各滴加適量水，振蕩，得到兩種無色溶液。小紅分別向這兩種無色溶液中滴加適量___________(填一種物質的化學式)溶液，振蕩，觀察到A試管中有紅褐色沉淀生成，B試管中無明顯現象。得出結論：A試管中加入的固體是氫氧化鈉，B試管中加入的固體是氯化鈉。【交流與反思】（3）小明和小紅經交流討論后，認為利用物質溶解時溶液溫度的變化也可以鑒別這兩種物質，這是因為氯化鈉固體溶于水，溶液溫度無明顯變化，而氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度___________(選填“升高”“降低”之一)。已知固體混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三種物質中的兩種組成，另有一固體混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三種物質中的兩種組成。現欲探究這兩種固體混合物的組成，按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)試根據上述實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：（4）氣體C的化學式是___________。（5）濾液G中一定大量存在的陽離子是___________、_____、___________(寫離子符號)，一定存在的酸根陰離子有___________、___________。（6）混合物B中一定不存在的物質是___________(寫化學式)。（7）寫出步驟Ⅲ中生成沉淀H的一個化學方程式___________。（8）為了進一步確定固體混合物A中到底是有KCl還是有KNO3，另取少許固體混合物A再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論：___________。【答案】（1）NaOH（2）FeCl3（合理即可）（3）升高（4）CO2（5）①.Na+②.K+③.H+④.Cl-⑤.（6）CuO（7）或（8）取適量固體混合物A于試管中，加入適量水