重慶市求精中學2021—2022學年（上）二階段考試高2020級化學試題考試說明：1.考試時間90分鐘2.試題總分100分第I卷（選擇題共42分）本部分包括14個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共42分。可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32I-127Na-23Cu-641．化學與生產、生活、科技、環境等密切相關，下列說法不正確的是A．鍋爐水垢可先用Na2CO3溶液處理，后用酸去除B．鉛蓄電池在生活中使用廣泛，屬于一次電池C．常用投加明礬、硫酸鐵等電解質的方法處理渾濁的水D．純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污力2．下列方程式中，書寫正確的是A．HF屬于弱電解質，可以在水中發生電離：HF+H2O?H3O++F-B．Na2S的水溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-C．常溫下1mol/LCH3COONH4溶液中：CH3COONH4?CH3COO—+NH4+D．NaHSO3在水中電離：NaHSO3=Na++H++SO32-3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使pH試紙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+B．c(Fe3+)=0.5mol/L的溶液中：、、、C．25℃時的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+D．使酚酞變紅的溶液中：I—、K+、SO42-、Cl-下列說法正確的是②③④A.①裝置可用于中和反應的反應熱測定B．②驗證C．③用于制取無水MgCl2D．④驗證Zn保護了Fe而不被腐蝕5．電池總反應為Zn+PbO2+SO42—+2H2O=Zn(OH)42—+PbSO4，其工作原理如裝置圖所示。下列說法正確的是A．電池工作時電能轉化為化學能B．放電過程中電極a區發生氧化反應，電極附近增大C．電池工作一段時間后K2SO4濃度增大D．極區的反應為6．常溫下，下列圖像和實驗結論表達均正確的是實驗①實驗②實驗③實驗④用0.10mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液稀釋初始pH相同的兩種酸向冰醋酸中逐漸加水后溶液導電能力的變化驗證FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡移動A．實驗①可用甲基橙作為指示劑B．實驗②可推知，等體積等pH的兩種酸和足量的金屬鎂反應，b產生的氫氣更多 C．實驗③中分別向a、b、c三點對應的溶液加入NaOH溶液中和，完全中和時b點消耗的NaOH最多D．實驗④是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像7．我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程。該歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．①→②過程中放出能量并形成了鍵B．①→②過程中C-H鍵發生斷裂C．催化劑參與了該反應過程，增大了活化分子百分數從而加快反應速率D．該總反應實現了原子利用率100%8．下列溶液中有關微粒的關系錯誤的是A．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CH3COOH)B．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(SO32－)C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：③>②>①D．常溫下，pH=5的NH4Cl溶液與pH=9的CH3COONa溶液中水的電離程度相同9．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線①表示硫酸鋇的沉淀溶解曲線B．該溫度下：C．加適量BaCl2固體可使溶液由b點變到c點D．曲線①中的y2=4.910．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160kJ·mol－1下列選項正確的是A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867kJ·mol－1B．若把反應①設計為燃料電池，在堿性條件下負極的電極反應式為：CH4—8e-+8OH-=CO2+6H2OC．反應①在任何溫度下都能自發進行D．在其他條件不變的情況下，增大壓強有利于提高氮氧化物的消除率11．研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區間用允許K+、H+通過的半透膜隔開，下列說法錯誤的是A．圖中所示需要補充的A物質為K2SO4B．左側電極反應式為：HCOO—+2OH—-2e—=HCO+H2OC．電子的流動方向為：左側電極→用電器→右側電極D．在電池工作時，每生成1molHCO，將會有2molK+通過半透膜移向右側12．向甲、乙兩個容積均為的恒容密閉容器中分別充入、和、。相同條件下，發生反應A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器中隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．x等于3B．在甲容器中，若混合氣體的平均密度不再變化時，則可以判斷體系達到平衡狀態C．向平衡后的乙容器中充入氦氣，平衡向正反應方向移動D．向平衡后的乙容器中再加入1molC，達到平衡后各物質的體積分數與甲容器中的相同13．常溫下用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：B．曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCNC．點③和點④所示溶液中水的電離程度：③>④D．在點②和點③之間(不包括端點)存在關系：(A-代表溶液中的酸根離子)14．用NaOH調節pH的過程中，H2SeO3的各形態（H2SeO3、HSeO3-、SeO32-）的分布系數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)隨pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線②是HSeO3-的濃度分數隨pH的變化曲線B．B點存在：c(H+)+c(Na+)=3c(HSeO3-)+c(OH-)C．0.1mol/L的NaHSeO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．H2SeO3的Ka2=10-8.32第II卷（非選擇題，共58分）15.（14分）有效去除大氣中的H2S以及廢水中的硫化物是環境保護的重要課題。（1）去除廢氣中H2S的相關熱化學方程式如下：2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-12H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1反應2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=kJ·mol-1。（2）用氯氣除去廢水中H2S的反應為Cl2(aq)+H2S(aq)?S(s)+2HCl(aq)，反應機理如下：慢反應快反應快反應①該反應機理的中間體為________________。②總反應的正、逆反應速率表達式分別為v正=k正×c(Cl2)×c(H2S)，v逆=k逆×c2(HCl)，(k正、k逆分別為正、逆反應的反應速率常數，只與溫度有關)，則化學平衡常數K與k正、k逆的關系是__________。（3）Binoist等進行了H2S熱分解實驗：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，開始時，與的體積比為1：19.在壓強為下測得在三種不同溫度下的轉化率如圖1所示。當與混合，在及不同溫度下反應達平衡時及的體積分數如圖2所示。分解反應的___________0（填“>”或“<”）；A、B、C、D四點中：最大的是___________。②在圖2中的M點（曲線c、a交點）時，分解反應的平衡常數____________________（為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓x物質的量分數，結果保留兩位小數）(4)通過電化學循環法可將H2S轉化為H2SO4和H2(如圖所示)。其中氧化過程發生如下兩步反應：H2S+2H++SO42-=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。①電極a上發生反應的電極反應式為__________________________。理論上1molH2S參加反應可產生H2的物質的量為______。16.（16分）物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題：（1）Al2(SO4)3溶液不顯中性，原因是___________(用離子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固體產物是___________；泡沫滅火器的主要成分為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,用離子方程式表示其滅火的原理_______。（2）將1L0.2mol/LHA溶液與1L0.1mol/LNaOH溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，則：①混合溶液中，c(A-)___________c(HA)(填“＞”“＜”或“=”)。②混合溶液中，c(HA)＋c(A-)=__________mol/L（3）已知25℃是部分弱電解質的電離平衡常數如表所示：化學式NH3·H2OCH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數Kb=2.0×10-5Ka=1.8×10-6Ka=3.0×10-8Ka1=4.0×10-7Ka2=5.0×l0-11則pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：___________(用序號表示由大到小的順序)。判斷0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙___________(填“變藍”“不變色”或“變紅”)，該溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(NH4+)的濃度大小關系是___________。0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH約等于__________。(不考慮CO32－第二步水解和H2O的電離)17.（14分）I.用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。（1）滴定管的使用：圖1是一支50ml的滴定管滴定后的液面的示數，讀數為________________；（2）配制待測液：將1.70g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。①滴定時，先向錐形瓶中加2～3滴甲基橙作為指示劑；滴定過程中操作錯誤的有a.滴定時眼睛應注視標準液的體積變化b.錐形瓶中指示劑變色后立即讀數c.盛裝標準液的滴定管，用蒸餾水洗過后，還需要用待測液潤洗2～3次d.滴定時可用蒸餾水將錐形瓶內壁上的待測液沖下②0.2000mol/l的鹽酸標準液滴定燒堿的有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.5020.60220.003.0022.90320.000.0022.10純度計算：燒堿樣品的純度為。（保留小數點后兩位）II.滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，常采用氧化還原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：往實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5轉化成SO2；滴定過程中發生的反應是：SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4。（1）該滴定過程的指示劑是，滴定終點的現象為________________________________________。（2）實驗消耗標準I2溶液50.00ml，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g/L。（結果保留小數點后兩位）（3）下列情形會造成測定結果偏高的有___________(填序號)。A．滴定持續時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化B．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗C．滴定前平視，滴定后俯視D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡滴定后氣泡消失Ⅲ.化學分析中，沉淀滴定也是常見的方法。以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42-反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全時，c(CrO42—)=mol/L。（已知25℃時Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和1.8×10-10；離子濃度小于10-5mol/L時認為沉淀完全）18.（14分）碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復蓋物，也是重要的有機反應催化劑，不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。(1)過程①得到的溶液呈藍色，其原因是________________________(用化學方程式表示)，當溫度高于40℃時，過程①反應速率減慢，原因是________________________________。(2)過程②調節溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號)；A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.CuCO3已知25℃時，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的Ksp=2×10-35，lg2=0.30，則過程②調節溶液pH時，溶液的pH不小于________。(3)過程③的氧化產物能使淀粉變藍，對應的離子方程式為________________。(4)過程④用乙醇洗滌沉淀的目的為_________________________________________。(5)取CuI樣品mg，加適量的FeCl3溶液恰好使其溶解，CuI被完全氧化生成Cu2+和I2，待樣品完全反應后，滴入幾滴指示劑，用cmol/L的Na2S2O3標準液滴定，達到終點時消耗標準液的體積平均值為VmL(已知：I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI)，則樣品中CuI的質量分數為_______(用相關字母表示)。重慶市求精中學2021—2022學年（上）二階段考試化學試題答案BADDCBBACCADAC15.【14分】（1）（1分）（2）①Cl、HS（2分