專題06水和溶液

型梳

A題型01保護水資源

A題型02水的凈化

A題型03水的組成

A題型04溶液及其應用

A題型05飽和溶液和不飽和溶液

A題型06溶解度

A題型07配制一定溶質質量分數的溶液

A題型08溶液稀釋和濃縮的計算

A題型09溶質質量分數與化學方程式的綜合計算

舉一反三

A題型01保護水資源

3而夜祺累一

1.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。

2.保護水資源：既要合理利用水資源,又要防止水體污染。

(1)合理利用水資源：

①工業上應用新技術、改進工藝和改變用水習慣，使工業用水重復使用o

②農業上采用節水灌溉方式，改大水漫灌為噴灌和滴灌。

③生活中推廣使用節水器具，提倡一水多用，養成良好的用水習慣等。

④通過修建水庫和實施跨流域調水等措施，改善了水資源時空分布不均的局面，

(2)防治水污染：

①工業上應用新技術、新工藝可以減少污染物的產生,對污水進行處理使之符合排放標準。

②生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；

③合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；

【典例1】(2024,內蒙古興安盟?中考真題)水是一種寶貴的自然資源，下列有關水的說法不正確的是

A.在凈水過程中明磯起消毒殺菌作用

B.天然水經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后得到的水是混合物

C.工業廢水經處理符合排放標準后排放

D.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

【答案】A

【詳解】A、自來水凈化中加入明磯，明磯溶于水生成的膠狀物具有吸附性，吸附水中的懸浮物形成較大顆

粒而沉降，選項錯誤，符合題意；

B、天然水經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后得到的水仍含有可溶性的雜質，屬于化合物，選項正確，不

符合題意；

C、工業廢水經處理符合排放標準后排放，能減少水污染，選項正確，不符合題意；

D、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，選項正確，不符合題意；

故選A?

【變式1-1］（2024?四川內江?中考真題）水是生命之源。下列有關水體保護的措施不正確的是

A.推廣使用無磷洗衣粉

B.合理使用化肥、農藥

C.排放未經處理的工業廢水

D.對水源地的水體進行嚴格保護

【答案】C

【詳解】A、推廣使用無磷洗衣粉，可以減少水體富營養化，減少"水華"現象的發生，不符合題意；

B、合理使用化肥、農藥，可以減少污染，保護水資源，不符合題意；

C、排放未經處理的工業廢水，會污染水源，應處理達標后排放，符合題意；

D、對水源地的水體進行嚴格保護，可以減少污染，保護水資源，不符合題意。

故選C。

【變式1-2］（2024?山東濰坊?中考真題）水是寶貴的自然資源。下列對水的認識錯誤的是

A,明磯可用于吸附水中懸浮雜質B.活性炭用于自來水殺菌消毒

C.合理施用化肥和農藥，保護水體環境D.實施雨污分流，改善城市環境

【答案】B

【詳解】A、明磯具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質，故A正確；

B、活性炭內部疏松多孔的結構可以吸附水中的色素和有異味的物質，不能殺菌消毒，故B錯誤；

C、農藥、化肥的不合理使用對水體會產生污染，所以減少水污染要合理施用農藥、化肥，故C正確；

D、實施雨污分流，可以減少污染，改善城市環境，故D正確。

故選：Bo

【變式1-3］（2024?北京?中考真題）為系統治理水資源、水環境、水生態，提倡的做法是

A.任意排放生活污水B.防治海洋垃圾污染

C.農業上過量使用農藥D.景觀用水大量使用自來水

【答案】B

【詳解】A、任意排放生活污水，會造成水污染，錯誤；

B、防治海洋垃圾污染，有利于系統治理水資源、水環境、水生態，正確；

C、農業上過量使用農藥，會造成土壤、水源污染，錯誤；

D、景觀用水大量使用自來水，會浪費淡水資源，錯誤。

故選Bo

A題型02水的凈化

￡如孤祺臬一

1.自來水凈水過程：加絮凝劑-沉淀-過濾-活性炭吸附-投藥消毒

2.凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸儲

（1）明研作用：使水中懸浮的雜質較快沉降，使水逐漸澄清。

（2）過濾：

①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）

②操作注意事項：“一貼二低三靠”

③實驗用品：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙玻璃棒的作用：引流

④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

A.濾紙破損;B.傾倒液體時液面高于濾紙邊緣;C.承接濾液的燒杯不干凈

（3）活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。

（4）蒸情：利用液體沸點不同將液體分離的方法

（5）水的凈化效果由低到高的順序是：沉淀、過濾、吸附、蒸播（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作

是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

3.硬水與軟水

（1）定義：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫作硬水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫作軟水。

（2）硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

【典例2】（2024?上海?中考真題）自來水生產中具有吸附性的物質是

A.氯氣B.活性炭C.臭氧D.泥沙

【答案】B

【詳解】A、自來水生產中通入氯氣的作用是殺菌消毒，不能起到吸附作用，故不符合題意;

B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，故符合題意；

C、臭氧能殺死水中的病菌、微生物，不能起到吸附作用，故不符合題意；

D、泥沙是水中的不溶性雜質，需要除去，不能起到吸附作用，故不符合題意。

故選Bo

【變式2-1］（2024?云南?中考真題）某同學自制的簡易凈水器如圖所示，下列說法錯誤的是

小卵石

石英砂

活性炭

蓬松棉

A.活性炭可吸附水中的色素和異味

B.該裝置可除去泥沙等難溶性雜質

C.該裝置凈水過程發生了化學變化

D.河水經該裝置凈化后仍是混合物

【答案】C

【詳解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，說法正確，不符合題意；

B、小卵石、石英砂等能起到過濾作用，可除去泥沙等難溶性雜質，說法正確，不符合題意；

C、整個過程主要是過濾和吸附，只是除去了固體雜質、色素和異味，沒有新物質生成，發生的不是化學變

化，說法錯誤，符合題意；

D、河水經該裝置凈化后，只是除去了固體雜質、色素和異味，仍含有其他可溶性物質等，仍是混合物，說

法正確，不符合題意。

故選Co

【變式2-2］（2024?江蘇常州?中考真題）興趣小組取京杭大運河水樣進行凈化實驗。

⑴設計：運河水中含有泥沙等不溶性雜質以及色素、異味、礦物質、微生物等。

①可以通過（填操作名稱）去除泥沙等不溶性雜質。

②下圖為活性炭吸附后的微觀圖示，活性炭具有結構,可以吸附色素和異味分子。

色素和異味分子

⑵凈化：將飲用水瓶和紗布、活性炭等組合成如圖所示裝置進行水的凈化。其中，裝置制作較合理的是.

（選填"A"或"B"）。通過該裝置凈化后的水___________（選填"適宜"或"不宜"）直接飲用。

⑶總結：

①混合物分離的一般思路和方法是（將序號排序）0

a.分析混合物成分b.找到分離方法c.尋找成分性質差異

②自制凈水器凈水材料的選擇需要考慮的因素有（寫一條）。

【答案】（1）過濾疏松多孔

（2）A不宜

（3）acb過濾技術、材料的質量和耐用性等（合理即可）

【詳解】（1）①過濾可以除去不溶性雜質，可以通過過濾去除泥沙等不溶性雜質。

②活性炭具有結構疏松多孔結構，具有吸附性，可以吸附色素和異味分子；

（2）按由上到下的順序排列應該是：用小礫石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭

除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用，故裝置制作較合理的是A；

通過該裝置凈化后的水還含有可溶性雜質、細菌和微生物，不適宜直接飲用；

（3）①分離混合物的一般思路：首先分析混合物的組成成分，然后利用各成分性質的差異，選擇合適的方

法進行分離，故正確順序為acb；

②自制凈水器凈水材料的選擇需要考慮的因素，包括過濾技術、材料的質量和耐用性以及環保無毒等（合

理即可）。

【變式2-3］（2024?山東棗莊?中考真題）實驗室中對某河水的水樣進行凈化處理，設計流程如圖所示。

加活性炭.隔雨加消毒齊1凈化水?

味西加明磯，操作1

乜幽攪拌》,_______,

T不溶物I

回答下列問題：

(1)明磯的作用是O

(2)操作1的名稱是,用到的玻璃儀器有(填一種即可)。

⑶加活性炭是利用其性除去水樣中的異味等。

(4)凈化水屬于(填"純凈物"或"混合物")。

【答案】(1)加速沉降(沉降等)

(2)過濾漏斗/玻璃棒/燒杯等

⑶吸附

⑷混合物

【詳解】(1)明磯溶于水會形成膠狀物，吸附水中懸浮的雜質，使其沉降。

(2)由圖可知，操作1能將固體和液體分離，則其名稱為過濾；

過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。

(3)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味。

(4)沉淀、過濾能除去水中的難溶性雜質，活性炭能除去顏色和異味，消毒劑能除去細菌病毒，最終得到

的凈化水中仍含有可溶性雜質，則屬于混合物。

A題型03水的組成

W而坂祺臬一

1.能證明水的組成的實驗是：氫氣的燃燒和水的電解。

2.氫氣燃燒：

(1)實驗現象：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，發出淡藍色火焰,放出熱量，罩在火焰上方的燒杯內壁

有水珠產生。

(2)化學方程式：2H2+O22H2。

(3)驗純方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲,說明氫

氣不純；如果聲音很小,就說明氫氣較純。

3.水的電解：

(1)加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性

(2)實驗現象：正極產生氣泡比負極慢，一段時間后，正負極產生的氣體體積比約為上2

(3)產物檢驗：正極出氣口置一根帶火星的木條，木條復燃,證明是氧氣；負極出氣口置一根燃著的木條,

氣體燃燒，發出淡藍色的火焰,證明是氫氣。

(4)化學方程式：2H2。通電2H2t+。乙t

(5)結論：①水是由氫、氧元素組成的;②化學變化中，分子可分而原子不可分。

【典例3](2024?四川德陽?中考真題)在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源一段時間后的情況如圖

所示。下列敘述錯誤的是

A.通電過程中，觀察到b中液面下降

B.a和c中收集氣體的方法均為排水法

C.可用帶火星的木條檢驗a中的氣體

D.通過水通電生成的兩種物質可以確定水由氫、氧元素組成

【答案】A

【詳解】A、電解水實驗水在通電時反應生成力和5,玻璃管內氣體增多，壓強增大，將水壓入容器b中,

使b中液面上升，A項錯誤；

B、a和c中均是利用產生的氣體將水從玻璃管中排出而收集氣體，屬于排水法，B項正確；

C、電解水實驗中，與正極一端相連的a中產生的是5,5具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗，C項正確;

D、水在通電條件下生成山和。2,依據化學反應前后元素種類不變可確定水由氫、氧元素組成，D項正確。

故選Ao

【變式3-1](2023?四川成都?中考真題)電解水，反應一段時間后，用燃著的木條檢驗生成的氣體，記錄

的現象如下表。相關說法錯誤的是

兩電極正極端的玻璃管負極端的玻璃管

現象有氣泡體積為5.15mL,木條燃得更旺體積為10.38mL,氣體燃燒

A.通電前應將玻璃管內空氣排盡B.兩電極產生氣泡的速率不相同

C.正極氣體為氧氣，負極氣體為氫氣D.結合氣體密度可計算水中氫、氧原子個數比

【答案】D

【詳解】A、為了實驗準確，通電前應將玻璃管內空氣排盡，故選項正確；

B、正、負極均能觀察到由無色氣泡產生，負極產生的是氫氣，體積更多，速率更快；正極產生的是氧氣,

體積更少，速率更慢；故選項正確；

C、電解水實驗中，與正極相連的試管產生的是氧氣，與負極相連的試管產生的是氫氣，故選項正確；

D、正負極收集的氣體體積比5.15mL：10.38mL~l：2,結合氣體密度可計算氣體的質量，但是不知道H、0

原子的實際質量，不能計算出氫、氧原子個數比，故選項錯誤；

故選：D?

【變式3-2］（2024?海南,中考真題）我國科學家發明的無淡化海水直接電解制氫技術，利用防水透氣膜將

海水和電解槽隔離開，從根本上解決了海水雜質離子對設備的腐蝕問題，其工作原理如圖所示。下列有關

說法中不正確的是

so2

4

Na+

I

防水透氣膜隔膜防水透氣膜

A.理論上，該設備制得氫氣與氧氣的質量比為1:8B.防水透氣膜選擇性允許氣態的水分子透過

C.電解槽中a電極與電源的負極相連D.電解槽中的氫氧化鉀可增強水的導電能力

【答案】C

【詳解】A、根據電解水的方程式，每36份質量的水通電生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣，因此氫

氣和氧氣的質量比為4:32,即1:8,選項正確；

B、根據示意圖，氣態的水分子可通過防水透氣膜，選項正確;

C、電解水正負極分別產生的氣體是氧氣和氫氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。a電極產生的氣

體是氧氣，a電極與電源的正極相連，選項錯誤；

D、在電解過程中，純水的電離度較低，導電能力差，因此需要加入氫氧化鉀、氫氧化鈉等電解質來提高導

電性。選項正確。

故選C。

【變式3-3](2024?四川綿陽?中考真題)氫氣是一種清潔、高效、可再生的能源。我國科學家巧妙地把海

水蒸發淡化與電解水結合起來，實現了海水的穩定、高效制氫，裝置如圖所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只

允許水蒸氣通過。下列說法錯誤的是

聚四氟乙烯是合成材料

C.該法得到的氫氣與氧氣的質量比約為2:1D.電解時，M、N室中海水含鹽的濃度均增大

【答案】C

【詳解】A、電解水實驗中"正氧負氫"，則導線a端接電源的負極，故選項說法正確；

B、合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，則聚四氟乙烯是一種塑料，屬于合成材料，故選項說法正確;

C、由反應的化學方程式2H20^2%個+5個可知，得到的氫氣與氧氣的質量比約為(Ix2x2):(16x2)=l:8,故

選項說法不正確；

D、該裝置中的水不斷被消耗，則電解時，M、N室中海水含鹽的濃度均增大，故選項說法正確。

故選C。

A題型04溶液及其應用

3%浜祺重一

1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均二的、穩定的混合物。

溶液的基本特征：均一性、穩定性。

2.溶液質量上溶質質量+溶劑質量；溶液體積三溶質體積+溶劑體積。

3.溶解放熱的是濃硫酸和氫氧化鈉;溶解吸熱的是硝譴；氯化鈉溶于水，溫度不變。

4.溶液的應用

（1）在溶液中進行化學反應能加快反應的速率。實驗室和化工生產中常使用溶液來加快反應進行。

（2）溶液對動植物和人的生理活動有重要意義。醫療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水是溶液。農業上無土

栽培使用營養液；

【典例4】（2024?江蘇無錫?中考真題）下列物質不屬于溶液的是

A.泥漿水B.食鹽水C.蔗糖水D.蘇打水

【答案】A

【詳解】A、泥漿不溶于水，不能與水形成均一、穩定的混合物，不屬于溶液，故選項正確；

B、食鹽水是食鹽的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；

C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；

D、蘇打水是碳酸鈉的水溶液，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤。

故選A。

【變式4-1］（2024?內蒙古興安盟?中考真題）下列關于溶液的說法正確的是

A.溶液的溶劑一定是水

B.長期放置不會分層的液體一定是溶液

C.溶液是均一的、穩定的混合物

D.海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液

【答案】C

【詳解】A、溶液的溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，不符合題意；

B、溶液具有穩定性，長期放置不會分層，但是長期放置不會分層的液體不一定是溶液，如水長期放置不會

分層，水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；

C、溶液是溶質和溶劑混合而成的均一、穩定的混合物，符合題意；

D、海水曬鹽得到粗鹽后的母液不能繼續溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意。

故選C。

【變式4-2］（2023?江蘇南京?中考真題）下列物質加入一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是

A.濃硫酸B.氯化鈉C.硝酸鏤D.氫氧化鈉

【答案】C

【詳解】A、濃硫酸加入一定量的水中，放出大量的熱，溶液溫度升高，故A錯誤；

B、氯化鈉溶于水時溫度幾乎不變，故B錯誤；

C、硝酸鏤溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故C正確；

D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故D錯誤。

故選C?

【變式4-3］（2024?山東濱州?中考真題）下列關于溶液的說法正確的是

A.飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液B.均一、穩定的液體一定是溶液

C.硝酸錢溶于水使溶液的溫度降低D.只有固體和液體可以作為溶質

【答案】C

【詳解】A、溫度升高時，多數物質的飽和溶液變成不飽和溶液，但對于熟石灰而言，溶解度隨溫度升高而

減小，故應該仍然是飽和溶液。A不正確；

B、溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩定的混合物。均一穩定的液體不僅可以是

溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等。B不正確；

C、硝酸鏤在溶于水時，離子在向水中擴散時從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時對溶液放出的熱量，

從而使溶液的溫度降低。C正確；

D、溶質可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質是固體氯化鈉；溶質可以是液體，如酒精的水溶液，溶質是

液體酒精；溶質可以是氣體，如汽水，溶質是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體都可以作為溶質。D不正

確。

綜上所述：選擇C。

?題型05飽和溶液和不飽和溶液

￡如坂祺臬一

1.定義：在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質,溶質不能繼續溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質

的飽和溶液，還能繼續溶解時的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.判斷溶液是否飽和：若溶液中有固體溶質且不繼續溶解,則是飽和溶液。若無固體溶質，向溶液里加入少量

同種溶質,觀察是否繼續溶解，不能繼續溶解，是恰好飽和的溶液,若溶解，則原溶液是不飽和溶液。

3.轉化：

對大多數物質而言：不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度;飽和溶液轉化為不

飽和溶液的方法有：加溶劑、升高溫度。

增加溶質蒸發溶劑降低溫度

不飽和溶液.，飽和溶液

加溶劑升高溫度

【典例5】（2024?西藏?中考真題）溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質的溶解度

隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是

A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等

B.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

C.20久時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液

D.將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變為飽和溶液

【答案】B

【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；

B、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，符合題意；

C、由圖可知，20。（：時，氯化鈉的溶解度大于30g,該溫度下，將15g氯化鈉放入50g水中，氯化鈉能全部

溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；

D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，得到的仍是不飽和溶液，將

接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度，可得到飽和溶液，不符合題意。

故選B。

【變式57］（2024?四川內江?中考真題）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是

溫度/℃01020304050

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大

B.稀溶液一定是不飽和溶液

c.KNC>3飽和溶液的溶質質量分數一定比KNC）3不飽和溶液大

D.20久時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為31.6%

【答案】A

【詳解】A、根據表格信息，KN03的溶解度隨溫度升高而增大，A選項正確；

B、溶液的濃稀與是否飽和不存在特定關系，稀溶液不一定是不飽和溶液，B選項錯誤;

C、溶液的溶質質量分數大小與溶質的溶解度、溶液是否處于飽和狀態這兩個因素有關，所以KNQ飽和溶

液的溶質質量分數不一定比KNO3不飽和溶液大。根據表格信息，10℃時KNQ的溶解度為20.9g,此時飽和

209g

KNO3溶液的溶質質量分數為“C.MeX100%Q17.3%,而50。（：時KNO3的溶解度為85.5g,此時KNO3飽

20.9g+100g

和溶液的溶質質量分數為。＜F*xl00%-46.1%,則50冤時KNO3不飽和溶液的溶質質量分數小于

85.5g+100g

46.1%,但有可能大于10P時KN5飽和溶液的溶質質量分數，C選項錯誤；

D、根據表格信息，20。（：時，KNO3的溶解度為31.6g,此時KNO3飽和溶液的溶質質量分數為

x100%々24.0%,D選項錯誤。

31.6g+100g

故選：Ao

【變式5-2]（2024?廣東?中考真題）硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.將硫酸鋁飽和溶液從10。（：升溫至40汽，仍是飽和溶液

B.20℃Bt,將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，形成不飽和溶液

C.30汽時，硫酸鋁的溶解度為36.4g

D.40。（：時，硫酸鋁飽和溶液的溶質質量分數為45.8%

【答案】B

【詳解】A、根據圖像，硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫后，硫酸鋁的飽和溶液變為不飽和溶液,

故A錯誤；

B、2O℃0t，硫酸鋁的溶解度為36.4g,即100g中最多能溶解硫酸鋁的質量為36.4g,所以將16.0g硫酸鋁加

入50.0g水中，能全部溶解，形成不飽和溶液，故B正確；

C、根據圖像，30K時，硫酸鋁的溶解度大于36.4g,故C錯誤；

D、40久時，硫酸鋁的溶解度為45.8g,硫酸鋁飽和溶液的溶質質量分數為合31.4%,故

D錯誤。

故選Bo

【變式5-3］（2023?山東德州?中考真題）溶液與人們的生活息息相關。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解

度如下表所示：

溫度「C020406080

氫氧化鈣0.1850.1650.1410.1160.094

溶解度

硝酸鉀13.331.663.9110169

/g

氯化鈉35.736.036.637.338.4

⑴氫氧化鈣，硝酸鉀，氯化鈉中，溶解度隨溫度的升高而減小的是o

（2）使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的方法是（任寫一種）。

⑶農業上常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。20久時，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質量分數為16%

的氯化鈉溶液，需加水的質量為go

⑷將80冤時氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉三種物質的飽和溶液各100g,分別降溫至20K時，所得溶液中，_

溶液的質量分數最大，溶液是不飽和溶液。

【答案】（1）氫氧化鈣

（2）降低溫度/增加硝酸鉀/蒸發水

（3）89

（4）氯化鈉/NaCI氫氧化鈣/Ca（OH）2

【詳解】（1）由表格中的數據可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故填：氫氧化鈣；

（2）由表格中的數據可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此將接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽

和溶液，可以采用的方法是降低溫度或者增加硝酸鉀或者蒸發水，故填：降低溫度或者增加硝酸鉀或者蒸

發水；

（3）20久時，氯化鈉的溶解度為36.0g,則20久時，136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉，設需要加入

36g

水的質量為x,則A六一xl00%=16%,x=89g,即需要水的質量為89g,故填：89；

（4）由表格中的數據可知，20。（：時，氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉三種物質中，NaCI的溶解度最大，所以將

80久時氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉三種物質的飽和溶液各100g,分別降溫至20久時，所得溶液中氯化鈉溶

液的質量分數最大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增

大，故此時氫氧化鈣溶液為不飽和溶液，故填：氯化鈉（或者NaCI）；氫氧化鈣（或者Ca（OH）2）。

A題型06溶解度

。知識積累

1.固體溶解度

(1)定義：在一定溫度下,某固態物質在一定量溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

(2)“四要素”：①條件：一定溫度②標準:100g溶劑③狀態:達到飽和狀態⑷單位:克

2.氣體溶解度

(1)定義：在壓強為lOlkPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

(2)影響因素：

①氣體的性質②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

KCI的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

B.re時,KCI和NaCI的溶解度相等

C.4CTC時，KCI飽和溶液的溶質質量分數為40%

D.80久時，KCI不飽和溶液降溫，肯定無晶體析出

【答案】B

【詳解】A、物質的溶解度隨溫度的變化而變化，沒有指明溫度，無法比較兩者溶解度大小，選項錯誤;

B、由圖可知，TK時，KCI和NaCI的溶解度相等，選項正確;

C、WC時，KCI飽和溶液的溶質質量分數為34/0g1。。％5.6%,選項錯誤;

D、由于不清楚不飽和溶液中溶質和溶劑的比例關系，所以不能判斷降溫過程會不會析出晶體，選項錯誤；

故選Bo

【變式67](2024?四川自貢?中考真題)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題:

溫度/℃

（l）t/C時，甲的溶解度（填">"、"="或"<"）丙的溶解度。

（2尼。（：時，乙的溶解度為克。

⑶tsK時，50g水中加入40g甲，充分攪拌后，所得溶液為溶液（填"飽和"或"不飽和"）。

⑷二氧化碳氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中物質的溶解度曲線相似。

【答案】（1）=

（2）36

⑶飽和

⑷丙

【詳解】（1）由溶解度曲線圖可知，t『C時，甲、丙的溶解度曲線交于一點，則t/C時，甲的溶解度=丙的

溶解度；

（2）由溶解度曲線圖可知，時，乙的溶解度為36g；

（3）13久時，甲的溶解度為60g,則t3t時，50g水中加入40g甲，充分攪拌后，最多能溶解30g甲，則所

得溶液為飽和溶液；

（4）氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，則二氧化碳氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中丙物質的溶

解度曲線相似。

【變式6-2］（2023?云南?統考中考真題）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養魚池中的魚往

往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是

A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小

B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大

C.為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣

D.為了增加養魚池中的含氧量，可以把養魚池的水噴向空中

【答案】B

【詳解】A、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，不符合題意。

B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因為夏季氣溫升高，原本水中溶有的氧氣的溶解度減小，溶

解在水中的氧氣減少，符合題意。

C、空氣中含有氧氣，為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣，不符合題意。

D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增

加水池的含氧量，不符合題意。

故選：Bo

【變式6-3]|（2024?山東泰安?中考真題）溶質質量分數為10%的NaCI溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果。

如圖為某同學配制該氯化鈉溶液的過程，結合圖表信息，下列分析正確的是

10g氯化鈉

NaCI在不同溫度時的溶解度

溫度「C010203040608090100

NaCI的溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

A.圖①中攪拌可以增大氯化鈉的溶解度

B.圖②為氯化鈉的不飽和溶液

C.圖②中的溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果

D.圖②中的溶液可采用降溫結晶的方法得到氯化鈉晶體

【答案】B

【詳解】A、攪拌不能改變一定溫度下某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的質量，不能增大固

體溶質的溶解度，故選項說法錯誤；

B、20久時，氯化鈉的溶解度為36g,即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質量為36g,大于10g,則

圖②為氯化鈉的不飽和溶液，故選項說法正確；

C、濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果，而圖2中溶液中氯化鈉的質量分數為

1xlOO%"9,1%,則圖②中的溶液對葡萄球菌不一定有明顯的抑制效果，故選項說法錯誤；

iog+foog

D、氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，不能采用降溫結晶的方法得到氯化鈉晶體，故選項說法錯誤；

故選：Bo

A題型07配制一定溶質質量分數的溶液

。知識積累

1.用固體溶質配制溶液

（1）步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽

（2）儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶（細口瓶）

2.用濃溶液加水稀釋配制稀溶液

（1）步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽

（2）儀器：量筒、漉萱、燒杯、玻璃棒、空試劑瓶（細口瓶）

【典例7］（2024?江蘇宿遷?中考真題）下列配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中,

錯誤的是

【答案】C

【詳解】A、氫氧化鈉是粉末狀固體，取用用藥匙，瓶塞倒放，故A正確；

B、讀數時視線要與量筒內凹液面最低處保持水平，故B正確；

C、稱取藥品：氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，不能在紙在稱量，故C錯誤；

D、溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加速溶解，故D正確。

故選：Co

【變式77］（2024?河南,中考真題）某同學在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，若其他操作均

正確，量取水時俯視量筒讀數，會導致所配制溶液的質量分數

A.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷

【答案】A

【詳解】用量筒量取蒸儲水時俯視讀數，實際量取蒸儲水的體積偏小，最終配制的溶液中溶劑的質量偏小,

溶液的溶質質量分數偏大，故選：Ao

【變式7-2］（2024?山東濟寧?中考真題）某同學在實驗室配制50g質量分數為20%的NaOH溶液，步驟如

下圖

|=三

三

h

三

-

三

三

三

⑴該同學實驗操作過程中出現了處錯誤;

⑵若完成溶液的配制，需要量取mL的水（常溫下水的密度為Ig/mL）；

⑶用量筒量取水時，若像如圖所示仰視讀數，所配NaOH溶液的質量分數20%（填"大于""小于"或"等

于"）。

【答案】⑴2

(2)40

(3)小于

【詳解】（1）據圖可知，稱量氫氧化鈉質量時，應左盤放氫氧化鈉，由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，還

要放在玻璃器皿中，右盤放祛碼；圖中該處錯誤；量取水的體積時，仰視讀數，會造成實際體積偏大。圖

中該處錯誤。所以該同學實驗操作過程中出現了2處錯誤。故填：2。

（2）若完成溶液的配制，需要NaOH固體質量=50gx20%=10g；需要水的質量=50g—10g=40g,則需要水的

體積=11470裊g=4。心即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：M

（3）由于取水的體積時，仰視讀數，會造成實際體積偏大，即水的實際質量偏大，NaOH溶液的質量分數

氫氧化鈉質量

X100%,所以所配NaOH溶液的質量分數將小于20%。故填：小于。

氫氧化鈉質量+水的質量

【變式7-3]（2023?山東荷澤?中考真題）某化學興趣小組按如圖操作配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。

下列說法不正確的是

A.③中玻璃棒的作用是加速溶解

B.⑥讀數時視線與凹液面最低點保持水平

C.①?⑥項實驗操作均正確

D.實驗操作順序為④②①⑥⑤③

【答案】C

【詳解】配制一定溶質質量分數的溶液，要計算出溶質的質量，所需水的質量和體積，然后把溶質轉移到

燒杯中，加水溶解，玻璃棒不斷攪拌，得到均一穩定的混合物。

A、③是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體的溶解，故正確；

B、⑥讀數時應該平視，視線與凹液面最低點保持水平，操作正確，故正確；

C、②操作中，用天平稱量藥品時，應該稱量物放左盤，祛碼放右盤，圖示操作錯誤，故錯誤；

D、用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，實驗操作

順序為④②①⑥⑤③，故正確；

故選：Co

A題型08溶液稀釋和濃縮的計算

3如識和累

溶液稀釋的計算依據：

（1）稀釋前后溶質的質量不變：

m（濃溶液）■3%（濃溶液）=m（稀溶液）?3%（稀溶液）

（2）稀釋后溶液質量等于稀釋前濃溶液質量加所加的水的質量:

m（稀釋后溶液）=m（稀釋前溶液）+m（加的水）

【典例8】（2023?山東泰安?中考真題）某葡萄糖（C6H戛。6）注射液的標簽如圖所示。

葡萄糖注射液

（C6H12O6）

【成分】葡萄糖，水

【規格】500mL

質量分數5%

【性狀】液體，甜味

【貯藏】密閉保存

⑴葡萄糖中碳元素的質量分數為%;

（2）要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2%的溶液，稀釋所需水的質量為go

【答案］⑴40

⑵15

【詳解】（1）葡萄糖中碳元素的質量分數=,c,,，X1OO%=4O%,故填：40?

12x6+1x12+16x6

（2）稀釋前后溶質的質量不發生改變，設稀釋所需水的質量為x,則有：

10gx5%=（10g+x）x2%,解得x=15g,故填：15o

【變式87］（2023?湖南株洲?中考真題）化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫

酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%?14%的硫酸。請計算：

⑴稀釋后的溶液中溶質的質量是多少（寫出計算過程）

（2）需要水的質量是多少？（寫出計算過程）

【答案】（1）溶液稀釋前后溶質的質量相等，稀釋后的溶液中溶質的質量是：100gx98%=98g。

（2）如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質量為：警-100g=600g,如果稀釋為5%的硫酸，需要水的質量為:

14%

5-100g=1860g,所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%?14%的硫酸，需要水的質量為：600g

5%

~1860go

【詳解】（1）見答案

（2）見答案

【變式8-2］（2024?山東棗莊?中考真題）某興趣小組開展模擬工業上從海帶中制碘在）的實驗，主要反應為

H2O2+2NaI+H2SO4=Na2SO4+I2+2H2O。實驗室中現有溶質質量分數為20%的過氧化氫溶液50g,需稀釋成

5%的溶液。

⑴稀釋需要加水的質量為g=

⑵實驗中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g,最終可制得碘單質多少克？

【答案】⑴150

⑵解：設最終可制得碘單質的質量為x

H2O2+2NaI+H2SO4=Na2SO4+I2+2H2O

34254

34gx5%x

34_34gx5%

254x

x=12.7g

答：最終可制得碘單質12.7g。

【詳解】（1）溶液稀釋過程，溶質質量不變，設所需要加水的質量為。，則50gx20%=（50g+a）x5%,解得

a=150g?

（2）實驗中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g,則參與反應的出。2的質量為34g*5%,據此可通過化學方

程式HQ2+2NaI+H2sO,nNazSO4+Iz+ZHq計算出最終可制得碘單質的質量，詳見答案。

【變式8-3］（2024?重慶?三模）電解硫酸銅溶液是現代工業對冶銅技術的創新，其原理如下：2CUSO4+2H2O

2CuJ+Oz+2H2s。4?，F對燒杯內200g質量分數為8%的硫酸銅溶液進行電解，請完成下列任務:

⑴若將上述燒杯內的硫酸銅溶液變成16%的溶液，需要蒸發掉水的質量為:

(2)CuSO4中元素質量分數最小的是(填元素符號)；

⑶完全電解后，溶液中溶質質量分數為多少?(計算結果精確到0.1%)

【答案】⑴100g

(2)S

⑶設生成硫酸的質量為y,生成銅的質量為z,生成氧氣的質量為m,

2CUSO4+2H2O遑曳2CuJ+2H2SO4+O2

32012819632

200gx8%zym

y196

---------------------y=9.8e

200gx8%320y6

z_128

200gx8%-320“Mg

m_32

200gx8%-320m，6g

98S

則完全電解后，溶液中溶質質量分數為AAxl00%=5.1%,

2“00Ag-6.4”g-1?.6g

答：完全電解后，溶液中溶質質量分數為5.1%。

【詳解】(])設需要蒸發掉水的質量為x,200gx8%=(200g-x)xl6%,則x=100g,即需要蒸發掉水的質量

為100g；

(2)CUSO4中銅、硫、氧元素的質量比為64：32：(16x4)=2：1：2,則CuSCU中元素質量分數最小的是

S；

(3)見答案。

?題型09溶質質量分數與化學方程式的綜合計算

【典例9】(2024?天津河西?二模)二氧化氯常用于自來水消毒，制取原理為

2NaClO3+4HCl=2ClO2T+2NaCl+Cl2T+2H2O,某工廠將一定質量的NaC103固體加到100kg濃鹽酸中，恰

好完全反應，形成不飽和溶液，生成13.5kgC102(氣體全部逸出，忽略鹽酸揮發)。計算：

⑴所加鹽酸溶質的質量分數；

(2)反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數(精確到0.1%)。

【答案】⑴設消耗HCI的質量為x

2甌iq+4Hl（濃）=20qT+2阪］+a2T+2Ho

146135

x13.5kg

146_x

135—13.5kg

x=14.6kg

所加鹽酸溶質的質量分數為：黑板xl00%=14.6%

100kg

答：所加鹽酸溶質的質量分數質量為14.6%。

⑵解:設參加反應的NaClC>3的質量工，生成Cl2的質量為幾生成氯化鈉的質量為〃?

=2C1OTT+2HO

2NaC103+4HC1（濃）2+2NaCl+Cl22

21313511771

X13.5kgmy

213_x

13513.5kg

x=21.3kg

117_m

135=13.5kg

m=11.7kg

71_z

135—13.5kg

z=7.1kg

反應后所得氯化鈉溶液質量為：100kg+21.3kg-13.5kg-7.1kg=100.7kg

氯化鈉溶液中溶質的質量分數為：朵等xl00%=11.6%

答：氯化鈉溶液中溶質的質量分數為".6%。

【詳解】（1）解析見答案；

（2）解析見答案。

【變式97］（2024?黑龍江牡丹江?中考真題）"信州鉛山縣有苦泉，流以