X35.4g-31.2g

32X

212-15635.4g-31.2g

解得x=2.4g

該選項說法正確；

C、設生成的碳酸鈉的質量為小則

2Na2O2+2c。2=2Na2CO3+5Am

156212212-156

y35.4g-31.2g

212_y

212-156-35.4g-31.2g

解得尸15.9g

與CO2反應后的固體中Na2C>2和Na2cO3的質量比為(35.4g-15.9g)：15.9g=65：53,該選項說法正確;

D、由于最終鈉元素全部在硫酸鈉中，設生成的硫酸鈉的質量為z,根據鈉元素守恒，則

Na2O2?Na2soJ衛=31.2g

78142142z

31.2gz

解得z=56.8g

設生成二氧化碳的質量為a,則

CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H?。

44100

a15g

44_a

100-15g

解得a=6.6g

則過氧化鈉和硫酸反應后生成的氧氣質量為b

2Na。-5'15619^g；.

=h=

1563232b

35.4g-15.9gb

則最終溶液質量為35.4g+200g-6.6g-4g=224.8g,則所得溶液中硫酸鈉的質量分數為

；x100%。25.3%,該選項說法不正確。

224.8g

故選D。

第n卷（非選擇題共5。分）

中華傳統文化、中國前沿科技、生產生活社會中蘊含著豐富的化學知識。完成21?23題。

21.（3分）中華傳統文化

（1）過年貼春聯是中華民族的傳統習俗，用墨書寫的春聯，字跡很長時間不變色，其原因是常溫

下，。

（2）《天工開物》記載“點鉛成錫”是煉錫的關鍵一步，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原理是制成的

合金_____（填“硬度”或“熔點”或“沸點”）低于其組分金屬。

（3）火把節是彝族人民一年一度最隆重的節日。夜幕降臨，人們將手中的火把聚在一起，架起一堆堆

巨大的篝火，在篝火四周盡情地歌唱、舞蹈。將柴火架空的目的是o

【答案】（1）碳單質的化學性質穩定（或不活潑）（1分）

（2）熔點（1分）

（3）增大與氧氣的接觸面積（1分）

【解析】（1）墨的主要成分是碳，碳在常溫下化學性質穩定，不易與其他物質發生反應，所以用墨書

寫的春聯，字跡很長時間不變色；

（2）合金的熔點低于其組分金屬，加鉛能使錫較易熔化流出，這是利用了合金熔點低的特性；

（3）將柴火架空，能增大柴火與空氣的接觸面積，使柴火能更充分地燃燒；

22.（4分）中國前沿科技

（1）2024年10月30日，神舟十九號載人飛船發射成功，航天員入駐“天宮”。宇航服內活性炭用于處

理呼吸產生的廢氣，說明活性炭具有性。

（2）“天舟號”貨運飛船換裝了以LiFePCU作正極材料的新型鋰電池。電池充電時，電能主要轉化

為=

（3）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設。該火箭助推器使用煤油（含CUH24、

Cl2H26、Ci3H28等碳、氫化合物）作燃料，液氧作助燃劑。煤油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

煤油在足量的氧氣中充分燃燒的生成物的化學式為0

【答案】（1）吸附（1分）

（2）化學（1分）

（3）混合物（1分）CC）2、H2O（1分）

【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附廢氣中的有害物質，所以宇航服內活性炭用于處理呼吸產

生的廢氣是利用了活性炭的吸附性；

（2）電池充電時，是將電能轉化為化學能儲存起來；

（3）煤油中含有多種碳、氫化合物，如C11H24、Cl2H26等，所以煤油屬于混合物；煤油（主要成分是

碳氫化合物）在足量氧氣中充分燃燒，會生成二氧化碳和水，化學式為CC>2、H2o；

23.（3分）生產生活社會

（1）影視舞臺上經常見到云霧繚繞，使人如入仙境的景象。產生這種景象可用的物質是（填化

學式）。

（2）某自熱火鍋的發熱包成分有氧化鈣、活性炭、還原性鐵粉等。發熱包發熱的原理之一是氧化鈣與

水發生化合反應而放熱，寫出該化學方程式o

【答案】（1）CO2（1分）

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（2分）

【解析】（1）干冰（CC>2）升華時吸收大量的熱，使周圍環境溫度降低，空氣中的水蒸氣凝結成小水滴,

從而產生云霧繚繞的景象；

（2）氧化鈣與水發生化合反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+HQ=Ca（OH）2。

24.（6分）閱讀下列短文，回答相關問題。

自然界中的“氮循環”

在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內的蛋白質中，

還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銹鹽中。氮是生物體生命活動不可缺少的重要元素。

自然界是怎樣通過氮的循環為生物體提供氮元素的呢？

將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定。大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣

轉化為含氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，從而實現自然固氮；人類則通過

控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物，實現人工固氮。工業合成氨是重要的人工固氮途徑，不僅為農

作物的生長提供必需的氮元素，也為其他化工產品的生產提供了重要原料。

N2是合成氨工業的重要原料，氨氣（NH3）能制造化肥，還能通過催化氧化生產硝酸（HNO3）在高溫

或放電的條件下，M與。2反應生成NO,NO進一步氧化生成NO2。大氣中過量的NOx和水體中過量

的NH：,NO1均是污染物。催化還原可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2,也可將水體中的NO；

轉化為N2。自然界多種形態的氮及其化合物間的相互轉化，形成了自然界的“氮循環”（如圖）。

大氣、水、土壤與人們的生活息息相關。人類和其他生物生存的生物圈與大氣圈、水圈和巖石圈間不

斷進行著物質和能量的交換，共同構成了地球生態系統。

U）下列物質屬于復合肥的是（填字母）。

a.NH4clb.KNO3c.NH4NO3

（2）我國《地表水環境質量標準》中規定：一級飲用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、總氮含量小于

30mg/Lo0.5mg/L的含義是。

（3）機動車尾氣中含有NO的原因可能是o

（4）氨氣在加熱和有催化劑（如粕）的條件下，被氧氣氧化生成一氧化氮和水。寫出反應的化學方程

式：=

（5）下列敘述正確的是（填字母）。

a.自然界中存在氮循環，空氣中N2的含量相對穩定

b.水體中過量的NH；,NO］轉化為N2的過程屬于氮的固定

c.科研人員將N2與H2O在一定條件下轉化為NH3和。2可實現人工固氮

【答案】（1）b（1分）

（2）每升飲用水源中“氨氮”的質量為0.5mg（合理即可）（1分）

（3）在高溫或放電的條件下，N與。2反應生成NO/機動車燃料燃燒放出NO（1分）

催化劑

（4）4NH3+5O24NQ+6H2O（2分）

△

（5）ac（1分）

【解析】（1）a.NH4cl中只含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤;

b.KNCh中含有鉀和氮兩種元素，屬于復合肥，故正確；

C.NH4NO3中只含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤；

故選b；

(2)由題文可知，O.5mg/L的含義是每升飲用水源中“氨氮”的質量為0.5mg；

(3)分析題文可知，在高溫或放電的條件下，用與。2反應生成NO或機動車燃料燃燒放出NO；

(4)氨氣在加熱和有催化劑(如柏)的條件下，被氧氣氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為:

催化齊U

4NH3+5O24NO+6H2O.

△

(5)a.由題文可知，自然界中存在氮循環，空氣中N2的含量相對穩定，故說法正確；

b.將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定，水體中過量的NH；,NO］轉化為N2,不是

氮的固定，故說法錯誤；

c.科研人員將N2與HzO在一定條件下轉化為NH3和。2,是人類則通過控制條件，將氮氣轉化為氮的

化合物，是人工固氮，故說法正確；

故選aco

25.(8分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6。7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備

檸檬酸亞鐵。

I.制碳酸亞鐵

用預處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3,含少量不溶性雜質)制備碳酸亞鐵的流程如圖：

稀硫酸鐵粉Na2cO3溶液

IIJ

燒渣T酸浸卜梅闌T操作XfFeSC)4溶液T沉鐵fFeC。?固體

己知：a.Na2c。3溶液呈堿性；

b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。

(1)“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的

陽離子是(填離子符號)。

(2)“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質。“操作X”是(填操作名稱)。

(3)“沉鐵”時，反應原理為FeSCVNa2cO3=FeCC)31+Na2s0”

①該反應的基本類型為o

②實驗時需將Na2cCh溶液滴入FeSC>4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSCU完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是(填化學式)。

II.制檸檬酸亞鐵

(4)用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：

攪拌器

80。（2水浴］了；一二頸燒瓶

FeCC）3、鐵粉上且碧檸檬酸溶液

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質量FeC03固體、少量鐵粉及足量檸檬酸（C6H8。7）溶液，控制溫度約

80℃,攪拌，充分反應；

步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶

體。

制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O,物質X是（填化學式）。

②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是。

③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量，原因是=

【答案】（1）Fe3+、H+（1分）

（2）過濾（1分）

（3）復分解反應（1分）避免生成Fe（0H）2（1分）Na2SO4（1分）

（4）C02（1分）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出（1分）鐵粉與檸檬酸

反應生成檸檬酸亞鐵（1分）

【解析】（1）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，即鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；同時

有無色氣體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是

Fe3+,H+；

（2）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質的方法是過濾，將固體和液體分離；

（3）①該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；

②根據信息：“FeSC）4在堿性條件下生成Fe（0H）2沉淀”，實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSC?4溶液中，

而不能反向滴加，避免生成Fe（0H）2；

③依據FeSO,+'出。。3=后。。3J+Na2SO4,反應后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附

的主要雜質是Na2so4；

（4）①依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前Fe、C、O、H原子的個數分別

為1、7、10、8,反應后Fe、C、0、H原子的個數分別為1、6、8、8,則物質X是CC>2；

②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利

于晶體析出；

③鐵能與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得

的質量。

26.（8分）興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。

任務一：成分初探

（1）完成下表內容。

實驗步驟實驗現象結論與解釋

①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引

②取被磁鐵吸出的固體于試管中，固體逐漸減少，________,溶液

脫氧劑中含有

加入適量稀鹽酸變成淺綠色

鐵單質。

③取被磁鐵吸出的固體于試管中，

固體表面出現紅色固體

加入__溶液

任務二：效果檢驗

（2）同學們利用一個軟塑料瓶設計如圖所示實驗，觀察到_________現象，完成了脫氧效果的檢驗。

這是從________（選填“反應物消失”或“新物質生成”）的視角，驗證了該反應的發生。

尺,軟塑

（y料瓶

一整包

脫氧劑

（3）同學們觀測到食物在缺氧環境下霉菌菌落的數目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物

保質期的原因是：消耗氧氣能o

任務三：回收設計

已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵的

流程。

資料卡：

i.硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl3溶液與Fe、Zn均能反應生成FeCl2。

（4）步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為o

（5）乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是.

【答案】（1）硫酸銅（1分）有氣泡產生（1分）

（2）軟塑料瓶變癟（1分）反應物消失（1分）

（3）防止食物腐敗（1分）

（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）

（5）這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列反應，最終形成回

收的鐵，所以可以省略步驟①，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的（1

分）

【解析】（1）根據結論②中是鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，故實驗現象為固體逐漸減少，

有氣泡產生，溶液變成淺綠色；③中固體表面出現紅色固體，再根據結論脫氧劑中含有鐵單質，結合

金屬與鹽溶液的反應，固體表面出現紅色固體應為被鐵置換出來的銅，故加入硫酸銅溶液（其它合理

答案均可）。

（2）軟塑料瓶中放一整袋脫氧劑，脫氧劑中鐵單質與軟塑料瓶中氧氣、水蒸氣反應產生鐵銹，瓶內氣

體體積減小，壓強減小，故觀察到軟塑料瓶變癟現象，這是從反應物消失的視角，驗證了該反應的發

生；

（3）同學們觀測到食物在缺氧環境下霉菌菌落的數目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物

保質期的原因是：消耗氧氣能防止食物腐敗；

（4）脫氧劑樣品中只有氧化鐵為氧化物，故步驟②中氧化物發生反應為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵

和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

（5）這是回收鐵的流程，步驟①用磁鐵吸引出來的鐵又要加入溶液中，經過一系列反應，最終形成回

收的鐵，所以可以省略步驟①，讓磁鐵吸引出來的鐵直接在溶液中參與這些反應，效果是一樣的。

27.（9分）某校研究型學習小組對催化劑開展以下探究。

I.認識催化劑

（1）下列有關催化劑的說法正確的是（填序號）。

A.催化劑在化學反應前后化學性質不變

B.沒有二氧化鎰，過氧化氫就不能反應生成氧氣

C.使用二氧化鋅，可使過氧化氫分解”生更多的氧氣

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的反應方程式是=

n.探究影響過氧化氫分解速率的因素

（3）為探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，小組同學用如圖所示裝置進行兩次實驗，實驗的部分設

計如下表：

實驗實驗1實驗2

二氧化錦的質量/g0.50.5

過氧化氫溶液的體積/mL40待填

水浴溫度/℃2080

①向右拉動針管活塞，能說明氣密性良好的現象是。

②實驗2中應加入過氧化氫溶液mL?

③兩次實驗中，根據現象比較過氧化氫分解速率的大小。

（4）硫酸銅也能催化過氧化氫分解。為比較二氧化錦和硫酸銅對過氧化氫分解的影響，使用圖1裝置

進行實驗：分別加入上述兩種催化劑，啟動傳感器，注入過氧化氫溶液。氧氣的體積分數隨時間變化

情況記錄如圖2和圖3。

3mL、5%的％((

32)%32

氣

過氧化氫溶液、氧)

凝

凝

疆

削

東

東2828

需

三

及

及2424

rr

g20

崛

崛20

.0化3

劑6968O

1220

時

時9G)

|1§](

圖

圖430

①初始時氧氣的體積分數不為0,原因是。

②分析圖2、圖3,使過氧化氫分解較快的催化劑是,判斷依據是—。

【答案】（1）A（1分）

MnO,

（2）2H2O2=^2H2O+O2?（2分）

（3）①松手后活塞會恢復到原位置（1分）②40（1分）

③相同時間收集氣體的體積/收集相同體積的氣體所需的時間（1分）

（4）①裝置中含有空氣，氧氣約占空氣體積的21%（1分）

②二氧化錦/MnO2（1分）收集等體積的氧氣，二氧化鎰所需時間較短（1分）

【解析】（1）A、反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，該選項說法正確；

B、催化劑能改變反應速率，沒有二氧化錦，過氧化氫也能反應生成氧氣，該選項說法不正確；

C、催化劑不能改變生成物質量，該選項說法不正確。

故選Ao

MnO2

（2）過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，反應的方程式為：2H2O2^^2H2O+O2TO

（3）①向右拉動針管活塞，若裝置氣密性良好，裝置中的壓強減小，則松手后，可觀察到松手后活塞

會恢復到原位置。

②對比實驗中，要控制變量，則加入過氧化氫溶液的體積為40mL。

③若想比較反應速率，可通過比較相同時間收集氣體的體積或比較收集相同體積的氣體所需的時間。

（4）①由于裝置中含有空氣，氧氣約占空氣體積的21%,則初始時氧氣的體積分數不為0。

②由圖可知，加入二氧化鎬時，收集等體積的氧氣所需時間較短，則說明二氧化鎰使過氧化氫分解較

快。

28.（9分）葡萄糖酸具有酸性，廣泛應用于醫藥、食品等。葡萄糖酸鈣可用作鈣營養強化劑。

（1）制備葡萄糖酸。葡萄糖與在酶的催化下轉化為葡萄糖酸（化學式為c6Hl2。7,可用HA表示），

制備時向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空氣，充分反應后，所得溶液經處理得到HA產品。

①鼓入空氣除能提供外，還能起到作用，促進反應充分進行。

②酶的催化效率與溶液pH的關系如下圖所示。反應過程中需緩慢添加適量NaOH溶液，作用是。

加入NaOH對產品產生的不利影響是。