第二節金屬的化學性質（1）學習目標1.通過回憶和實驗探究，能說出鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應的現象，能正確書寫化學方程式。2.通過實驗探究常見金屬與鹽酸、硫酸的反應，能正確描述反應的現象并書寫化學方程式，歸納總結金屬活動性順序及其意義，會判斷常見反應是否是置換反應。

學習任務一：金屬與氧氣的反應活動一：回顧部分金屬與氧氣的反應反應物質實驗現象化學方程式Mg和O2Fe和O2Cu和O2在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體銅在空氣中加熱，紅色固體逐漸變黑在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體2Mg+O22MgO點燃————3Fe+2O2Fe3O4點燃————2Cu+O22CuO△————活動二：實驗探究鋁與氧氣的反應反應物質實驗現象化學方程式Al和O2在氧氣中燃燒發出耀眼的白光放出大量的熱生成白色固體4Al+3O22Al2O3點燃

在日常生活中，我們經常使用鋁、鐵及其合金制品，很少見到鎂及其合金制品，你認為可能的原因是什么？

合金是以某種金屬為基礎，通過高溫熔煉和燒結其他金屬或非金屬而成，在高溫熔煉的過程中，因為鎂的化學性質活潑，很容易氧化燃燒，導致生產很難進行。2Mg+O22MgO點燃————

1.鋁比鐵更易與氧氣或其他物質發生化學反應，但生活中我們很少見到鋁（例如鋁鍋）被腐蝕，這是為什么？4Al+3O2==2Al2O3|多識一點鋁制品的可靠保護層

2.你能解釋為何不宜用鋼絲球來擦洗鋁制餐具嗎？1.下列關于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是（

）

A.鐵在氧氣燃燒生成氧化鐵

B.鎂只有在點燃時能與空氣中的氧氣反應C.“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與氧氣反應

D.鋁制品耐腐蝕是因為鋁的化學性質不活潑C評價練習一學習任務二：金屬與酸的反應【探究任務】探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應，以及與酸反應的劇烈程度。【實驗用品】鐵片、銅片、鋅片、10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、試管、量筒、砂紙。【實驗方案】你準備按照怎樣的步驟完成上述實驗探究任務？實驗過程是否需要進行變量控制？打磨除去金屬表面的氧化物使用形狀、面積相同的鐵、銅、鋅三種金屬與等濃度等體積的酸反應活動一：比較不同金屬與酸的反應10%的稀鹽酸10%的稀硫酸鐵銅鋅產生氣泡，速度很慢，固體逐漸減少，溶液逐漸變成淺綠色無明顯現象產生氣泡，速度較快，固體逐漸減少【實驗現象】產生氣泡，速度很慢，固體逐漸減少，溶液逐漸變成淺綠色無明顯現象產生氣泡，速度較快，固體逐漸減少相信你會比較1.能與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬是

。2.三種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應由易到難的順序是

。Fe、ZnZn>Fe>Cu相信你會總結【實驗結論】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強到弱鉀鈣鈉鎂鋁銅汞銀鉑金

鋅鐵錫鉛氫活動二：自主探究金屬活動性順序規律：①在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強；

②排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。通常指稀鹽酸、稀硫酸注意：采用五種元素為一組記憶。可用諧音記憶法:嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤

1.在上面的實驗中，鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵(FeSO4)，并放出氫氣；鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋅(ZnCl2)、硫酸鋅(ZnSO4)并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。鐵與稀鹽酸反應：

。鐵與稀硫酸反應：

。鋅與稀鹽酸反應：

。鋅與稀硫酸反應：

。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑活動三：金屬與酸溶液反應的特點2.觀察下列化學方程式，從反應物、生成物類別的角度，分析這些反應有什么共同特點？Fe+2HCl

==

Fe+

H2SO4

==Zn+2HCl

==

Zn+H2SO4

==

FeCl2

+H2↑FeSO4

+H2↑ZnCl2+H2↑ZnSO4

+

H2↑單質化合物單質化合物A＋BC=B＋AC置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物。（單換單）四種化學基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應

2H2O2H2↑+O2↑通電Fe+2HCl

FeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O多變一一變多單換單雙交換，價不變A+B+C…→DA→B+C…A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB

3Fe+2O2Fe3O4點燃

相信你會比較友情提示：假黃金多數是黃銅（銅鋅合金）1.設計方案鑒別飾品是黃銅還是黃金的？物理方法：化學方法：硬度、密度......灼燒、與酸反應......評價練習二2.下列反應中，屬于置換反應的是（）A.CaCO3+H2O+CO2═══Ca（H