本章體系構建1/17與量相關離子方程式書寫與量相關離子方程式書寫是高考高頻考點，命題方式常為選擇題中離子方程式正誤判斷以及填空題中離子方程式書寫。一、命題角度1.反應生成離子因又能跟剩下(過量)反應物繼續反應而跟用量相關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：①堿過量：CO2＋2OH-=CO2-3＋H2O；②堿不足：CO2＋OH-=HCO-3。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過量：2AlO-2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2-3；②NaAlO2不足：AlO-2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO-3。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：2/17鹽酸不足：CO2-3＋H＋=HCO-3；鹽酸過量：CO2-3＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；強堿過量：Al3＋＋4OH-=AlO-2＋2H2O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量：AlO-2＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強酸過量：AlO-2＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量：3Fe＋2NO-3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3過量：Fe＋NO-3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2.一個反應物兩種或兩種以上組成離子，都能跟另一個反應物組成離子反應，但因反應次序不一樣而跟用量相關。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：H＋＋OH-=H2O；NaOH過量：NH+4＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。3/17(2)向含有OH-、CO2-3、AlO-2溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應離子方程式依次為OH-＋H＋=H2O；AlO-2＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；CO2-3＋2H＋=H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(3)向含有H＋、Al3＋、NH+4溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應離子方程式依次為H＋＋OH-=H2O；Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；NH+4＋OH-=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH-=AlO-2＋2H2O。3.當一個反應物中有兩種或兩種以上組成離子參加反應時，因其組成百分比不協調(普通為復鹽或酸式鹽)，當一個組成離子恰好完全反應時，另一個組成離子不能恰好完全反應(有剩下或不足)而跟用量相關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足：Ca2＋＋HCO-3＋OH-=CaCO3↓＋H2O；②NaOH過量：Ca2＋＋2HCO-3＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO2-3。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應①NaHCO3不足：HCO-3＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO-=3CaCO3↓＋CO2-3＋2H2O。4/17(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應①溶液呈中性：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO2-4=BaSO4↓＋2H2O②溶液呈堿性：H＋＋SO2-4＋OH-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O。二、解題方法:慣用“設1法”1.依據相對量將少許物質定為“1mol”，若少許物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子物質量之比與物質組成之比相符。2.依據少許物質中離子物質量，確定過量物質中實際參加反應離子物質量。3.依據“先中和后沉淀”思緒正確書寫離子方程式。5/17【對點訓練】正誤判斷，正確劃“√”，錯誤劃“×”(1)向FeI2中通入少許Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-（）(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-（）(3)向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO22ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋CO2-3（）（4)向NaAlO2溶液中通入少許CO22AlO-2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2-3（）(5)少許SO2和NaOH反應SO2＋OH-=HSO-3（）(6)向Na2CO3溶液中滴入少許鹽酸CO2-3＋2H＋=H2O＋CO2↑（）(7)少許石灰水和NaHCO3反應Ca2＋＋OH-＋HCO-=3CaCO3↓＋H2O（）(8)NH4HSO3與NaOH等物質量反應NH+4＋HSO-3＋2OH-=NH3·H2O＋SO2-3＋H2O（）6/17(9)等物質量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓（）(10)向足量NaHSO4溶液中逐步滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO-3+Ba2++H++SO2-4=BaSO4↓+H2O+CO2↑（）（11）向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：Fe2++3NO-3+12H++10I-=Fe3++3NO↑+5I2+6H2O（）（12）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2O（）7/178/17基礎專題整合9/17

最常考兩個定量試驗——氣體體積、質量測定定量試驗中常測定3種數據：溫度、質量和體積。溫度——用溫度計測量1.氣體體積測定裝置既可經過測量氣體排出液體體積來確定氣體體積(二者體積值相等)，也可直接測量搜集氣體體積。測量氣體體積慣用方法10/17(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積裝置。裝置A：測量前可先經過調整左右兩管高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。裝置B：測量搜集氣體體積時，應先將氣體冷卻至室溫，再慢慢將量筒下移，使量筒內外液面高度相同，再讀取體積。裝置C：則是直接將一個反應物置于倒置漏斗中，另一反應物置于水槽中，二者反應產生氣體體積能夠直接測量。裝置D：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)氣體體積數。讀數時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加水體積等于被反應管吸收后剩下氣體體積。裝置E：直接測量固液反應產生氣體體積，注意應恢復至室溫后再讀取注射器中氣體體積。(普通適合滴加液體量比較少氣體體積測量)。11/17(2)間接測量法。如F裝置是經過測量氣體排出液體體積來確定氣體體積。讀數時，應先冷卻至室溫，再上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶內液面相平后再讀數。2.氣體質量測量裝置氣體質量測量普通是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見吸收裝置：在利用B、C裝置測定氣體質量時，要預防空氣中相關氣體干擾。12/17【對點訓練】(·河北名校聯考)鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業主要材料。研究性學習小組同學為測定某含鎂3%～5%鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂質量分數，設計了以下兩種不一樣試驗方案進行探究。［方案一］［試驗方案］將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩下固體質量。試驗中發生反應化學方程式是______________________________。［試驗步驟］(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液體積V≥_____mL。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂質量分數將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。［方案二］［試驗方案］將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體體積。［試驗步驟］(1)同學們擬選取以下試驗裝置完成試驗：13/17你認為最簡易裝置其連接次序是A接（）（）（）（）接（）(填接口字母，可不填滿)。(2)仔細分析試驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引發較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；試驗結束時，連接廣口瓶和量筒導管中有少許水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所表示試驗裝置。14/17①裝置中導管a作用是______________________；②試驗前后量氣管中液面讀數分別為V1mL、V2mL，則產生氫氣體積為_______mL；③若需確定產生氫氣量，還需測定數據是_____________________。④在讀取量氣管體積時要注意三點：________________________，__________________________________，____________________。15/17解析：方案一：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；(1)含鎂為3%時，金屬鋁含量最高，10.8g合金中鋁質量為10.8g×(1－3%)＝10.8×97%g，則：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑54g2mol10．8g×97%V×10－3L×4.0mol/L所以54g：(10.8g×97%)＝2mol：(V×10－3L×4.0mol/L)，解得：V＝97，故V(NaOH溶液)≥97mL；(2)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，未洗滌造成測定鎂質量偏大，鎂質量分數偏高；方案二：(1)裝置組裝次序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣體積，其中盛水試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水體積就是生成氫氣體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接次序為：(A)接(E)(D)接(G)；(2)①裝置中導管a作用是：保16/17持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶稀硫酸體積等于進入分液漏斗氣體體積，從而消除因為加入稀硫酸引發氫氣體積誤差；②滴定管數值零刻度在上方，兩次體積之差為測定氫氣體積，搜集氫氣后滴定管內液面讀數減小，故測定氫氣體積為V1－V2；③體積與