...wd......wd......wd...1.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以防止蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于安康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【解析】A．泡沫滅火器中參加的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反響，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)展滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯(cuò)誤。B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比照敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體安康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。D．電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比照活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽〔多為不銹鋼或銅制〕起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確。【答案】A2.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.24g鎂與27g鋁中，含有一樣的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)一樣C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)一樣【解析】A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣〔O2〕的物質(zhì)的量為mol，臭氧〔O3〕的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有一樣的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷〔C2H6〕分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯〔C2H4〕分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【答案】B3.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)苯乙烯是重要的化工原料。以下有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.與液溴混合后參加鐵粉可發(fā)生取代反響B(tài).能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反響可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【解析】A．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C．苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反響，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反響得到聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確。【答案】C4.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)以下實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反響速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí)，參加液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)展焰色反響，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D．蒸餾時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確。【答案】B5.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)一種可充電鋰-空氣電池如以以下列圖。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x〔x=0或1〕。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反響為Li2O2-x=2Li+〔1－〕O2【解析】A．題目表達(dá)為：放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反響，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，因?yàn)殛栯x子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極〔由負(fù)極流向正極〕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反響應(yīng)該是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li2O2-X，電池的負(fù)極反響應(yīng)該是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+，所以總反響為：2Li+(1－)O2＝Li2O2-X，充電的反響與放電的反響相反，所以為Li2O2-X＝2Li+(1－)O2，選項(xiàng)D正確。【答案】D6.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如以以下列圖。以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.一樣實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為0.0400mol·L-1Cl-，反響終點(diǎn)c移到aD.一樣實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為0.0500mol·L-1Br-，反響終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)【解析】A．選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，參加了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L〔按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍〕，由圖示得到此時(shí)Cl-約為1×10-8mol/L〔實(shí)際稍小〕，所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10-10，選項(xiàng)A正確。B．由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確。C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要參加的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點(diǎn)對應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。【答案】C7.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反響，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的一樣B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X〔F〕的氫化物水溶液的酸性弱于Z〔Cl〕的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項(xiàng)D正確。【答案】D8.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)硫代硫酸鈉晶體〔Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1〕可用作定影劑、復(fù)原劑。答復(fù)以下問題：〔1〕：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用以下試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，參加除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________〔2〕利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后參加過量KI，發(fā)生反響：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反響：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。參加淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________%〔保存1位小數(shù)〕。【解析】〔1〕檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先參加稀鹽酸，再參加氯化鋇溶液。但是此題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反響，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過程應(yīng)該為先將樣品溶解，參加稀鹽酸酸化〔反響為S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O〕，靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：③參加過量稀鹽酸；④有乳黃色沉淀；⑤取上層清液，滴加氯化鋇溶液；⑥有白色沉淀產(chǎn)生。學(xué)#①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中參加溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，參加淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為【答案】(1).③參加過量稀鹽酸(2).④出現(xiàn)乳黃色渾濁(3).⑤〔吸〕取上層清液，滴入BaCl2溶液(4).⑥產(chǎn)生白色沉淀(5).燒杯(6).容量瓶(7).刻度(8).藍(lán)色褪去(9).95.09.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。答復(fù)以下問題：〔1〕KIO3的化學(xué)名稱是_______。〔2〕利用“KClO3氧化法〞制備KIO3工藝流程如以以以下列圖所示：“酸化反響〞所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液〞中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH〞中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__________〔3〕KIO3也可采用“電解法〞制備，裝置如以以下列圖。①寫出電解時(shí)陰極的電極反響式______。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法〞相比，“KClO3氧化法〞的主要缺乏之處有______________〔寫出一點(diǎn)〕。【解析】〔1〕根據(jù)氯酸鉀〔KClO3〕可以推測KIO3為碘酸鉀。〔2〕將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反響得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時(shí)除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時(shí)KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl。“調(diào)pH〞的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2〔3〕①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反響為水電離的氫離子得電子，反響為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。②電解時(shí)，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴遥从蒩到b。③KClO3氧化法的最大缺乏之處在于，生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。【答案】(1).碘酸鉀(2).加熱(3).KCl(4).KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或〔HIO3+KOHKIO3+H2O〕(5).2H2O+2e－2OH－+H2↑(6).K+(7).a到b(8).產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等10.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)三氯氫硅〔SiHCl3〕是制備硅烷、多晶硅的重要原料。答復(fù)以下問題：〔1〕SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反響的化學(xué)方程式__________。〔2〕SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反響：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1則反響4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。〔3〕對于反響2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如以以下列圖。①343K時(shí)反響的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________〔保存2位小數(shù)〕。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________、___________。③比照a、b處反響速率大小：υa________υb〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕。反響速率υ=υ正?υ逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反響速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=__________〔保存1位小數(shù)〕。〔3〕①由圖示，溫度越高反響越快，到達(dá)平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反響。從圖中讀出，平衡以后反響轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始參加的三氯氫硅的濃度為1mol/L，得到：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反響：0.220.110.11〔轉(zhuǎn)化率為22%〕平衡：0.780.110.11所以平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02。②溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系別離〔兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡〕。縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，就是加快反響速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)〔增大反響物濃度〕、參加更高效的催化劑〔改進(jìn)催化劑〕。③a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。根據(jù)題目表述得到，，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，＝，所以，實(shí)際就是平衡常數(shù)K值，所以0.02。a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為20%，所以計(jì)算出：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反響：0.20.10.1〔轉(zhuǎn)化率為20%〕平衡：0.80.10.1所以=0.8；==0.1；所以【答案】(1).2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl(2).114(3).①22(4).0.02(5).②及時(shí)移去產(chǎn)物(6).改進(jìn)催化劑(7).提高反響物壓強(qiáng)〔濃度〕(8).③大于(9).1.311.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。答復(fù)以下問題：〔1〕Zn原子核外電子排布式為________________。〔2〕黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1〔Zn〕_______Ⅰ1〔Cu)(填“大于〞或“小于〞)。原因是________________。〔3〕ZnF2具有較高的熔點(diǎn)〔872℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。〔4〕《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石〔ZnCO3〕入藥，可用于治療皮膚炎癥或外表創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。〔5〕金屬Zn晶體中的原子堆積方式如以以下列圖，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3〔列出計(jì)算式〕。【解析】〔1〕Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為Ar]3d104s2。〔2〕Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)到達(dá)了每個(gè)能級都是全滿的穩(wěn)定構(gòu)造，所以失電子比照困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對，額外吸收能量。〔3〕根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。〔4〕碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對為3+(4－3×2＋2)/2=3對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。〔5〕由圖示，堆積方式為六方最嚴(yán)密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱構(gòu)造進(jìn)展計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個(gè)，所以該構(gòu)造的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個(gè)邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。【答案】(1).Ar]3d104s2(2).大于(3).Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定構(gòu)造，較難失電子(4).離子鍵(5).ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小(6).平面三角形(7).sp2(8).六方最密堆積〔A3型〕(9).12.(2018年全國卷=3\*ROMANIII)近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可