中考化學十二種易錯考點一、化學研究范圍，對象，基本化學概念1.純凈物是相對的，絕對純凈的物質是沒有的。2.冰水“混合”物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，市售“純凈水”是混合物，食鹽主要成分是氯化鈉，屬于混合物。3.干冰不是冰，水銀不是銀，純堿不是堿，鉛筆不含鉛，刷暖氣片的“銀粉”是鉬粉。4.燃燒是化學變化，爆炸可以是化學變化（如火藥爆炸、瓦斯爆炸），也可是物理變化（如氣球和輪胎爆炸）。5.蒸餾是物理變化，干餾是化學變化，利用沸點分離空氣和石油是物理變化，硬水中加肥皂水出浮渣是化學變化。6.氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定就是氧化物（如KCIO?）。二、空氣1.氮氣化學性質不活潑，但不屬于惰性氣體。二氧化碳無毒，不是空氣污染物之一。2.氧氣不是常見的燃料，它有助燃性，但沒有可燃性。3.稀有氣體“一股”不與其他物質發生反應，但也是有化合物的。4.氧氣不易溶于水，不是不溶，也不是易溶。5.空氣中氧氣體積分數為

21%，不是質量分數；空氣中氧氣的濃度不是越高越好，長期呼吸純氧氣不利于健康，火災不易撲滅，物質容易氧化。不是所有生物都需要氧氣。6.

鐵絲在空氣中加熱不燃燒，但是會氧化；燃燒不一定有火焰如：帶火星的木條7.紅磷燃燒有大量白煙，是固體小顆粒，不是白霧或煙霧。8.催化劑不一定加快反應速率！9.氣體出來了叫“逸出”，液體出來了叫“溢出”。10.空氣中的各種組分是均勻混合在一起的，因為分子的運動無處不再。三、水1.一種元素可以組成混合物（如02和03混合），但一定不可以組成化合物。2.天然水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，硬水一定是混合物。3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大。4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。5.電解水時，負氫正氧，體積比2:1.（分子個數比哦）四、原子組成、元素、化學式1.中子數不一定等于質子數，有的原子沒有中子，氯原子中子數可以為0。2.相對原子量沒有單位，是一個比值。3.氧化鐵是三氧化二鐵，不是FeO。4.CO2、SO2、H?0?中都不含有O2分子。5.食品的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是單質。6.氧在化合物中通常為-2價，但過氧化氫中氧是-1價。7.海水中最多的元素是氧，空氣中最多的元素是氮，地殼中最多的元素是氧。五、質量守恒定律1.無論反應后固體質量增加或減少，這個反應都遵循質量守恒定律。2.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變。3.化學方程式中，反應前有氣體，生成物氣體不寫“1"，反應生成的水蒸氣不寫”1”。4.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，只能證明其中有碳元素和氫元素，不能證明其中有氧元素。六、碳及其氧化物1.金剛石和石墨都是碳的單質，但石墨和金剛石不是同種物質，石墨轉化為金剛石是化學變化。2.木炭和活性炭不屬于單質，但主要成分是碳。3.碳單質只在“常溫”下化學性質穩定。例如：鉆石恒久遠，一顆永流傳。4.紫色石蕊通入二氧化碳后變紅，使紫色石蕊變紅的是碳酸，而不是二氧化碳。5.金剛石和石墨物理性質不同是“碳原子排列方式不同”。二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同是因為二者的分子不同。生鈦和鋼的性能不同是含碳量不同。6.實驗室制二氧化碳用的藥品是大理石或石灰石與稀鹽酸，不是CaCO?和HCl，也不能用稀硫酸。7.長頸漏斗脖子長不戴帽子，分液漏斗脖子短、戴帽子、還打領結（閥門）。七、燃燒與燃料1.廣義的燃燒條件必須有氧氣，但燃燒不一定有氧氣參加。二氧化碳不能撲滅燃燒的鈉鎂，因為這些活潑金屬在二氧化碳中也能燃燒。2.滅火的一條措施不是降低著火點，而是把可燃物的溫度降低至著火點以下。3.煤、石油、天然氣是三大化石燃料，化石燃料還有可燃冰，油頁巖等等。4.緩慢氧化是放熱的，盡管有些你察覺不到。緩慢氧化不一定能達到著火點。八、金屬材料1.合金中可以有非金屬；鋼不是純的鐵，是含碳量較少的鐵合金。2.純鐵的性能不如生鐵，純鐵硬度小不適于做金屬制品。3.濃硫酸、硝酸不能置換金屬中的氫。4.金屬與酸反應速度不能作為金屬活動性的絕對依據，金屬之間的置換關系可決定金屬的活動性。5.鋁和金都不易銹蝕，鋁是因為表面形成了致密的氧化膜；金是不易與空氣發生反應。6.鐵在置換反應中永遠只生成二價鐵！?。【?、溶液1.碘酒中的溶劑是酒精，不是酒。75%的酒精溶液中，溶劑是水。2.溶液均一穩定的混合物，均一穩定的不一定是溶液。牛奶不是溶液，因為許多物質以顆粒形式存在，而不是分子或離子形式。3.飽和與不飽和溶液與濃稀溶液不直接相關，如飽和氫氧化鈣溶液濃度可能不到0.1%。4.硫酸銅溶液中的溶質是硫酸銅，溶劑是水。而不是什么銅和硫酸。5.溶解度是個帶單位（g）的數，是100g水中溶解的質量。6.溶液的濃度是溶質與溶液質量的比，不是溶質/溶劑。7.汽油和酒精除油污是因為汽油能溶解油污，洗潔精除油污是乳化油污，氫氧化鈉或碳酸鈉除油污是與油污發生了反應。十、酸堿鹽1.pH為O的溶液是酸性溶液，且酸性較強。2.鹽和堿中不一定含有金屬離子，如NH?CI、NH?H?0。3.中和反應是酸和堿的反應，生成鹽和水的反應不一定是中和反應。4.二氧化碳和氫氧化鈉反應不是復分解反應。這是二氧化碳和水先發生化合反應，碳酸又與氫氧化鈉發生復分解反應中的中和反應。5.酸堿度指的是溶液的酸堿性大小，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。7.濃鹽酸在空氣中生成白霧，是因為濃鹽酸有極強的揮發性，揮發的氯化氯氣體與水蒸氣結合成鹽酸小液滴。8.電離不是通電分離，而是在水分子作用下解離出離子。酸堿鹽溶液能導電，是水溶液中有自由移動的離子。9.只有少部分鹽溶液是呈中性的。十一、化學與生化1.鈣不是微量元素，是常量元素。2.缺碘和碘過量均會引起甲狀腺腫大。3.糖類物質不一定有甜味，有甜味的不一定是糖類物質。4.油脂不是脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的新陳代謝。6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素。7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀。8.加碘鹽中加入的不是單質碘（碘單質有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。9.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常。用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由于聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物。十二、?？蓟靖拍?、化學變化：生成了其它物質的變化

物理變化：沒有生成其它物質的變化2、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）3、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）4、純凈物：由一種物質組成5、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質6、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱7、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分8、

分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分9、單質：由同種元素組成的純凈物10、化合物：由不同種元素組成的純凈物11、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素12、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子13、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質