壓軸題09解答題-化學(xué)綜合計算1、本專題是中考必考題，常見題型有表格類型計算題，實驗類型計算題，圖像型計算題，文字?jǐn)⑹鲂陀嬎泐}，綜合性越強難度也會越高。2、做好此類型試題，一是要完全掌握化學(xué)式知識點，質(zhì)量守恒定律知識點，化學(xué)方程式知識點，及會按照題意去分析。知識點一、化學(xué)方程式進行純凈物質(zhì)間的計算1、知道反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式的計算此內(nèi)容是本課時的拓展，一類習(xí)題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義或?qū)嵸|(zhì)，利用反應(yīng)物前后物質(zhì)或元素質(zhì)量守恒進行計算。另一類習(xí)題還可根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之差，算出氣體或沉淀物的質(zhì)量，再進行化學(xué)方程式的計算。解題步驟：(1)設(shè)未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(注意配平)；(3)找出相關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，寫在對應(yīng)化學(xué)式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)簡明寫出答案。知識點二、含一定雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算1、有關(guān)混合物的計算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。2、原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算，一般不純物質(zhì)有：樣品、合金、礦石、溶液等。3、公式(1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量（樣品質(zhì)量等）)×100%(3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識點三、注意事項1、認(rèn)真審題,弄清已知量、未知量,明確已知量未知量之間的關(guān)系.2、明確方法,利用化學(xué)式計算還是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算.3、化學(xué)式書寫正確,化學(xué)方程式要配平、注明反應(yīng)條件、標(biāo)注產(chǎn)物中的氣體符號、沉淀符號,代入純物質(zhì)的質(zhì)量計算,明確質(zhì)量、密度、體積之間的關(guān)系.4、溶液計算中溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶于水形成溶液的那部分物質(zhì)的質(zhì)量,沒有進人溶液的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi):溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積(因為分子間有一定的間隔),溶液的體積=溶液的質(zhì)量?溶液的密度.5、綜合計算,從題目所給信息分析利用哪部分知識可以解決問題;圖像和表格型的計算題中已知數(shù)據(jù)大部分以圖像或表格數(shù)據(jù)的形式出現(xiàn),具有一定的隱蔽性,解答這類題的關(guān)鍵是通過分析圖像含義以及對表格中的數(shù)據(jù)作橫向、縱向比較,挖掘出隱含在圖像或表格中的已知條件01表格類型題（2024?北侖區(qū)一模）實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小舟稱取10克氫氧化鈉樣品放入燒杯中，加入40克水完全溶解（如圖甲），將150克稀鹽酸平均分6份依次加入到燒杯中（燒杯的質(zhì)量為50克）。每次充分反應(yīng)后都用電子天平進行稱量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出），實驗數(shù)據(jù)如下表所示。圖乙表示產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系。實驗次數(shù)123456加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）252525252525電子天平的示數(shù)（克）125150175199.7M248.9（1）分析表格數(shù)據(jù)和圖1，判斷表中M的值為。（2）計算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖和表格進行分析可知，加入第五個25g的鹽酸時鹽酸已經(jīng)過量，所以繼續(xù)加入鹽酸，氣體不會產(chǎn)生，質(zhì)量不再變化，M＝248.9g﹣25g＝223.9g。生成的二氧化碳的質(zhì)量（40g+10g+50g+150g）﹣248.9g＝1.1g；故答案為：223.9；（2）設(shè)氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1064410gx1.1g10644x＝26.5%答：氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。02文字?jǐn)⑹鲱}（2024?西湖區(qū)校級模擬）為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋達爾法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣（化學(xué)式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4?，F(xiàn)取該牛奶樣品30mL，用“蓋達爾法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題。（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？（2）30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？【解答】解：設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x，對應(yīng)的氮元素的質(zhì)量為y。根據(jù)2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4和“蓋達爾法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣即氨氣中的氮元素來自牛奶可得2N～～～2NH3～～～～H2SO4283498yx10g×4.9%28yx＝0.17gy＝0.14g答：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是0.17g；（2）30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是0.14g。03實驗類型計算（2023?溫州模擬）三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是。（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙，本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升。已知小敏、小華和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數(shù)據(jù)，求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余，可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣，而第二次減少的質(zhì)量為2.9g，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，所以的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g?2.1g（2）堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體，B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體，所以算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴(yán)重不符；（3）經(jīng)分析：小軍實驗鹽酸過量，小華實驗測出的CO2質(zhì)量不準(zhǔn)，而只有小敏實驗流程第一步時鹽酸完全反應(yīng)，已知加入50g鹽酸時，對應(yīng)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g﹣5g＝5g設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100735g50g×y1005gy＝7.3%答：實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。故答案為：（1）79%；（2）B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體；（3）實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。04圖像類型計算（2024?上城區(qū)校級一模）小建將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，然后加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。（1）當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量小于10克時，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是（請用化學(xué)方程式解釋）。（2）請結(jié)合已有數(shù)據(jù)計算該銹蝕的鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：（1）將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為10g時，不產(chǎn)生氫氣的原因是稀鹽酸只和氧化鐵反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）與鐵反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量是（60g﹣10g）×14.6%＝7.3g，設(shè)該銹蝕的鐵釘中鐵的質(zhì)量為x。Fe+2HCl═FeCl2+H2↑5673x7.3g5673與氧化鐵反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量是10g×14.6%＝1.46g，設(shè)該銹蝕的鐵釘中氧化鐵的質(zhì)量為y。Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O160219y1.46g160219該銹蝕的鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6g5.6g+1.07g答：該銹蝕的鐵釘中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%。（2024?寧波模擬）如圖所示為一個簡易泡沫滅火器，為增加泡沫量，其中添加少量不參與反應(yīng)的發(fā)泡劑。（1）該簡易滅火器中使用濃鹽酸而不用稀鹽酸的目的是。（2）若要求該滅火器產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速度為10mL/s，并且持續(xù)出氣50s，則需要的100g碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（二氧化碳的密度取1.98g/L）（3）倒轉(zhuǎn)該裝置會噴出大量泡沫，其原理是。【解答】解：（1）該簡易滅火器中使用濃鹽酸而不用稀鹽酸的目的是增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率。故答案為：增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率。（2）若要求該滅火器產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的速度為10mL/s，并且持續(xù)出氣50s，產(chǎn)生二氧化碳體積是10mL/s×50s＝0.5L。設(shè)需要的100g碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644100gx1.98g/L×0.5L10644x＝2.385%答：需要的100g碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.385%。（3）倒轉(zhuǎn)該裝置會噴出大量泡沫，其原理是反應(yīng)生成的大量二氧化碳形成氣泡。故答案為：反應(yīng)生成的大量二氧化碳形成氣泡。（2024?杭州一模）為測量某稀鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液于燒杯中（如圖甲），分5次加入該稀鹽酸溶液，每次加入稀鹽酸溶液2.5克，觀察到燒杯內(nèi)剛開始沒有明顯現(xiàn)象，隨后才有氣泡產(chǎn)生，并記錄實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗操作012345加入稀鹽酸的總質(zhì)量（克）02.557.5101012.5燒杯和相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（克）74.5077.0079.5081.7884.0686.56（1）加入稀鹽酸質(zhì)共產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）小金對剛開始加入稀鹽酸時未產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象很好奇，查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗過程中，若碳酸鈉過量時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，碳酸鈉完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。已知隨著加入的稀鹽酸總質(zhì)量的增加，溶液中Na+的數(shù)量變化如圖乙所示。用圖像表示出實驗過程中溶液里HCO3【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入5g稀鹽酸時，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再加5g稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，加入10g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量為74.50g+10g﹣84.06g＝0.44g；（2）設(shè)10g稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344x0.44g7344x＝0.73g則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73g10g答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，加入5g稀鹽酸時，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再加5g稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，即加入5g稀鹽酸時，溶液中的碳酸氫根離子是鈉離子的一半，加入10g稀鹽酸時碳酸氫根離子變?yōu)?，則用圖像表示出實驗過程中溶液里HCO3?的數(shù)量變化圖為（2024?金華一模）急性腹瀉會造成人體脫水，可服用補液鹽補充水分。某口服補液鹽標(biāo)簽如圖。（1）按照說明書中一天的用量，由該補液鹽補充的鉀元素質(zhì)量是多少？（2）科學(xué)興趣小組為鑒定藥品中NaHCO3含量是否合規(guī)，采用稀鹽酸來測定（查資料得知：藥品中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。向錐形瓶中加入5包補液鹽，然后分6次加入稀鹽酸，每次加入稀鹽酸后充分反應(yīng)，且氣體全部逸出。用電子秤測得實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g505050505050反應(yīng)后瓶中剩余物的總質(zhì)量/g149.12198.24247.36296.48345.60395.60通過計算說明該補液鹽是否合規(guī)？【解答】解：（1）鉀元素的質(zhì)量＝0.745×6×39答：鉀元素的質(zhì)量為2.34g；（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g×5+50g×6﹣395.60g＝4.4g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉總質(zhì)量為x。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8444x4.4g8444x＝8.4g每包含碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g÷5＝1.68g所以該補液鹽中NaHCO3符合要求；答：所以該補液鹽中NaHCO3符合要求。（2024?舟山模擬）生活中，經(jīng)常有人通過用喝醋的方法去除卡在咽上的魚刺，這種做法科學(xué)嗎？小明查找資料知道：魚骨的主要成分是有機物和無機物，有機物能燃燒，無機物主要是碳酸鈣，碳酸鈣能與醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶性的物質(zhì)，因而能使魚骨軟化使之從咽部脫落?，F(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計。（1）該實驗中濃硫酸的作用。（2）小明通過圖乙分析得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為克。（3）小明老師認(rèn)為這樣的分析不夠嚴(yán)謹(jǐn)。經(jīng)過同組同學(xué)的討論分析小明終于知道了。反應(yīng)前錐形瓶中是空氣，反應(yīng)完之后錐形瓶中是二氧化碳。于是他們通過實驗設(shè)計測出反應(yīng)前后錐形瓶質(zhì)量差值為0.11克?，F(xiàn)在請你幫小明計算出魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺這種做法是不科學(xué)的。請你結(jié)合乙圖及實驗結(jié)果加以說明?！窘獯稹拷猓海?）濃硫酸具有吸水性，該實驗中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止影響實驗結(jié)果；（2）由圖乙可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為820g﹣819.89g＝1.1g；（3）設(shè)生成0.11g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑10044x0.11g10044魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25g20g答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.25%。（4）由圖乙可知，要使食醋中的醋酸與魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。故答案為：（1）吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止影響實驗結(jié)果；（2）0.11；（3）1.25%；（4）食醋中的醋酸與魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長。（2024?瑞安市模擬）花蛤是溫州常見的一種海鮮。為測量花蛤貝殼中碳酸鈣的含量，某校開展了一次實驗考核。實驗裝置如圖甲，表是小紅、小實、小強三位同學(xué)選擇的試劑，圖乙是測量過程中記錄的電子天平示數(shù)隨時間變化圖。請結(jié)合圖表回答下列問題。貝殼質(zhì)量/g顆粒大小鹽酸溶液質(zhì)量/g鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小紅5塊狀5015%小實5顆粒狀5010%小強5粉末狀5010%（1）分析圖乙中小強所得的實驗數(shù)據(jù)，推斷A點的溶質(zhì)有。（2）請根據(jù)小實的數(shù)據(jù)計算花蛤中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（花蛤中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）（3）小紅由于反應(yīng)過慢未完成實驗，小強由于反應(yīng)過快導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，請結(jié)合表乙解釋小紅或小強出現(xiàn)上述實驗問題的原因?！窘獯稹拷猓海?）A點碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)有剩余的氯化氫和生成的氯化鈣；（2）由小實的數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為155g﹣153.02g＝1.98g，設(shè)花蛤中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100445gx1.98g10044x＝90%答：花蛤中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。（3）由于小紅使用的是塊狀貝殼，接觸面積小，反應(yīng)慢且不充分，小強使用的是粉末狀貝殼，接觸面積大，反應(yīng)過快，不易操作。故答案為：（1）HCl、CaCl2；（2）90%；（3）小紅使用的是塊狀貝殼，接觸面積小，反應(yīng)慢且不充分，小強使用的是粉末狀貝殼，接觸面積大，反應(yīng)過快，不易操作。（2024?杭州二模）某興趣小組收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，他們用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸來處理廢液。在向廢液中加入稀硫酸過程中，測得所得溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）在處理廢液過程中，（填字母）點對應(yīng)的溶液pH＝7。（2）生成CO2的質(zhì)量是。（3）求出B點的坐標(biāo)（x，y）（寫出計算過程）?！窘獯稹拷猓海?）含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液中加入稀硫酸，會先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，AB段先與氫氧化鈉反應(yīng)，BC段再與碳酸鈉反應(yīng)，C點氫氧化鈉，碳酸鈉完全反應(yīng)，所以C點的溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉，溶液呈中性，pH＝7；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為5.11g+5g﹣10g＝0.11g；（3）由于碳酸鈉和氫氧化鈉中加入硫酸時，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液為堿性，所以不會生成酸性二氧化碳，所以應(yīng)該是硫酸先于氫氧化鈉反應(yīng)，然后碳酸鈉和硫酸反應(yīng)，所以AB段所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；BC段可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成。設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量為x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑984419.6%x0.11g9844x＝1.25g與氫氧化鈉反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為5g﹣1.25g＝3.75g，對應(yīng)得到溶液的質(zhì)量為5.11g+3.75g＝8.86g，所以B點的坐標(biāo)（x，y）為B點的坐標(biāo)（3.75，8.86）。故答案為：（1）C；（2）0.11kg；（3）（3.75，8.86）。（2023?濱江區(qū)二模）白銅（Cu﹣Ni）是工業(yè)上常用的一種合金，金屬鎳（Ni）的金屬活潑性與鐵相似，且化合價顯+2價。小濱為測定白銅中鎳的含量，設(shè)計了如下實驗：求：（1）白銅樣品中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用稀硫酸溶液的質(zhì)量至少為多少g？（寫出計算過程）?！窘獯稹拷猓海?）由圖中數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的鎳的質(zhì)量為：20g?17.05g＝2.95g，則白銅樣品中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.95g20g（2）設(shè)所用稀硫酸溶液的質(zhì)量為x。Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑59982.95g10%x5998x＝49g答：所用稀硫酸溶液的質(zhì)量至少為49g。故答案為：（1）14.75%；（2）49g。（2023?寧波模擬）在實驗室中，小寧同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體。他對該固體的成分進行了如下實驗：稱取21.3g固體放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向錐形瓶中依次滴加20g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次第8次鹽酸的質(zhì)量/g2020202020202020錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g7090110130147.8166.7a206.7（1）a的數(shù)值為，生成CO2的質(zhì)量為。（2）計算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量。（寫出具體的計算過程）【解答】解：（1）由表中信息可知，第1﹣4次加入鹽酸，配制成的50g溶液與加入的80g鹽酸質(zhì)量和等于錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量，說明加入的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，第5次加入鹽酸后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量：130g+20g﹣147.8g＝2.2g，第6次加入鹽酸后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量：147.8g+20g﹣166.7g＝1.1g，說明第6次反應(yīng)后碳酸鈉完全反應(yīng)，a的數(shù)值為166.7+20＝186.7，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g+1.1g＝3.3g。故答案為：186.7；3.3g。（2）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量是x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x3.3g10644x＝7.95g，該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量是21.3g﹣7.95g＝13.35g答：該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量是13.35g。（2023?嵊州市模擬）氫氧化鈉是生產(chǎn)和生活中的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種化學(xué)藥品。如表是某同學(xué)在室溫時（20℃時）將氫氧化鈉固體溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，請回答下列問題：序號水的質(zhì)量（克）加入氫氧化鈉的質(zhì)量（克）溶液的質(zhì)量（克）11091921010203101120.941012m（1）m＝；（2）在這4次實驗中，得到的氫氧化鈉溶液屬于飽和溶液的是（填實驗序號）；（3）將第2次實驗所得溶液稀釋為5%的稀溶液，用于制作葉脈書簽，還需要加入水多少克？（列式計算）【解答】解：（1）由實驗數(shù)據(jù)可知，室溫時（20℃時）10g水中溶解氫氧化鈉，最多能形成20.9g溶液，m＝20.9。故答案為：20.9。（2）室溫時（20℃時）10g水中溶解氫氧化鈉，最多能形成20.9g溶液，則在這4次實驗中，得到的氫氧化鈉溶液屬于飽和溶液的是3、4。故答案為：3、4。（3）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則（20g+x）×5%＝10g，x＝180g。答：還需要加入水180g。（2023?溫州二模）實驗室制取CO2時，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸的浪費。小博分別取100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石進行了三組實驗，實驗中每2分鐘用電子天平測量生成的CO2質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄見表。組別時間/分04812162017.3%鹽酸生成的CO2質(zhì)量/克01.061.662.102.34a214.6%鹽酸生成的CO2質(zhì)量/克01.662.122.282.302.30321.9%鹽酸生成的CO2質(zhì)量/克01.962.162.202.202.20請根據(jù)上述信息回答問題：（1）小博推測表中a的值小于2.58，結(jié)合以上數(shù)據(jù)，分析原因。（2）小博用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%的鹽酸進行實驗，充分反應(yīng)后，請計算鹽酸溶液的實際用量（保留2位小數(shù)）。（鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑）（3）小博猜想鹽酸的浪費可能跟鹽酸的性質(zhì)有關(guān)，為進一步驗證自己的猜想，他設(shè)計了如下裝置加以檢驗，并記錄下表數(shù)據(jù)。比較m1、m2、m3的大小。組別A中鹽酸的質(zhì)量/gA中鹽酸的濃度B中白色沉淀的質(zhì)量11007.3%m1210014.6%m2310021.9%m3【解答】解：（1）小博推測表中a的值小于2.58，原因是由0﹣16分鐘可知，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，12﹣16分鐘生成二氧化碳質(zhì)量是0.24g，則16﹣20分鐘生成二氧化碳質(zhì)量小于0.24g，因此表中a的值小于2.34+0.24＝2.58。故答案為：由0﹣16分鐘可知，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，12﹣16分鐘生成二氧化碳質(zhì)量是0.24g，則16﹣20分鐘生成二氧化碳質(zhì)量小于0.24g，因此表中a的值小于2.34+0.24＝2.58。（2）充分反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量是2.2g。設(shè)反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量是x。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑7344x×21.9%2.2g7344x≈16.67g答：鹽酸溶液的實際用量是16.67g。（3）小博猜想鹽酸的浪費可能跟鹽酸的性質(zhì)有關(guān)，為進一步驗證自己的猜想，他設(shè)計了如下裝置加以檢驗，并記錄下表數(shù)據(jù)。m1、m2、m3的大小關(guān)系是m1＜m2＜m3，即鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀越多。故答案為：m1＜m2＜m3。（2024?杭州模擬）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3為測定食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小金取了40g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量見表，假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，分析回答：實驗一實驗二實驗三實驗四食用堿的質(zhì)量/g10101010加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20406080生成沉淀的質(zhì)量/g368m（