裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁聊城職業技術學院《化學與人類》

2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某溫度下達到平衡狀態。下列有關說法正確的是？（）A.升高溫度，平衡常數K增大，M的轉化率增大B.增大壓強，平衡不移動，M的轉化率不變C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動D.增加M的量，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大2、在一定溫度下，對于可逆反應：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達到平衡的標志是？（）A.單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內總壓強不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化3、在一定溫度下，向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?，發生反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，容器內的壓強為起始時的4/5，則NO?的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%4、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）5、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，測得容器內壓強為起始時的4/5，則NO?的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%6、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內壓強不隨時間變化C.單位時間內消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:27、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定8、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度9、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、在一定溫度下，有反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經過10s后達到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內B的平均反應速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)11、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1312、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應達到平衡時，測得A的轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.413、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋14、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為1:2:2D.容器內壓強不再變化15、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]16、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向17、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定19、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動20、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質的質量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定21、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定22、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷23、在一定條件下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大24、已知在25℃時，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強C.相同條件下，將等物質的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產生25、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)26、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強，則HI的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定27、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動C.物質C的狀態為固體D.物質C的狀態為氣體28、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數之比為1:3:2D.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB29、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態水，放出熱量571.6kJC.2mol液態水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態水的總能量30、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量分數（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述環境化學中大氣顆粒物的來源、組成和環境效應。2、（本題5分）分析物理化學中界面現象中的吸附等溫線類型及特點。3、（本題5分）論述有機化學中萜類化合物的結構特點和化學性質。4、（本題5分）論述物理化學中電解質溶液的電導測定實驗原理及誤差分析。5、（本題5分）分析熱力學第一定律在化學反應中的應用。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）請設計實驗探究影響化學平衡移動的多個因素的交互作用。選擇一個存在化學平衡的反應體系，如氮氣和氫氣合成氨的反應，同時改變溫度、濃度、壓強等多個因素，觀察平衡移動的方向和程度，通過實驗數據的分析得出多個因素對化學平衡移動的交互影響規律，并解釋如何設計實驗來準確研究多因素的協同作用和優化反應條件。2、（本題5分）設計實驗制備并檢驗二氧化硫氣體。選擇合適的反應試劑如亞硫酸鈉和濃硫酸，制備二氧化硫氣體，通過實驗裝置收集并檢驗其性質，如漂白性、還原性等，闡述實驗過程中的安全注意事項和尾氣處理方法。3、（本題5分）構建實驗研究在不同酸堿度條件下，某種有機化合物的水解速率。確定化合物及水解反應條件，配置一系列不同pH值的溶液，定時取樣并通過化學分析方法測定水解產物的含量，分析pH值與水解速率之間的量化關系。4、（本題5分）開展實驗探究不同氣體分壓對有氣體參與的可逆反應平衡移動的影響。明確反應體系，通過改變氣體分壓，觀察體系顏色、濃度等變化，利用化學分析手段測定平衡時各物質的含量，從而得出氣體分壓對反應平衡的調控規律。5、（本題5分）進行實驗研究高分子材料的降解行為。選取一種可降解的高分子材料（如聚乳酸、聚乙烯醇），在不同的環境條件（如溫度、濕度、微生物存在）下進行降解實驗，監測材料質