基礎課時14物質的量濃度

課標要求1.了解物質的量濃度的概念，體會定量研究對化學科學的重要作用。

2.能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進

行簡單計算，逐步提升證據推理思維能力。3.掌握配制一定物質的量濃度溶液的

方法及操作，培養實驗探究的能力，建立實驗誤差分析思維模型，并能應用模型

解決實際問題。

一、物質的量濃度

1.溶質的質量分數

概念|一溶液中溶質的質量與溶液的質量之比

表達式一訕（溶質）=X100%

------（洛液）"噂盤

2.溶質的物質的量濃度

r-表示單位體積的溶液里所含溶質B的

概念———

|物質的量

符號|—C'B

單位-mol?（或mol/L）

表達式一0B=

V

3.與物質的量濃度有關的計算

⑴與C=$相關的簡單計算

①已知溶液中某種離子的濃度，求其他離子的濃度

溶液中陰、陽離子的物質的量濃度之比=化學組成中的離子個數之比O

②根據溶液中溶質的質量計算溶液的物質的量濃度

m

11

M廠V（溶液）

-------->

H-------------77

（2）與溶液稀釋或混合有關的計算

①濃溶液稀釋

溶質的物質的量不變：c（濃）M濃）=c（稀）M稀）;

溶質的質量不變：機（濃）M濃）=7"（稀）?雙稀）；

溶液的質量守恒：加（稀）="/（濃）+加（水）。

②相同溶質兩溶液混合

溶質的物質的量不變：ClV1+C2V2=C（混）?V（混）；

溶質的質量不變："2131+m232=及/昆>加（7昆）。

（3）物質的量濃度與溶質的質量分數的換算

①換算公式

1OOOpw

CB=-M~

M：溶質B的摩爾質量（單位：g-moP1）；p-.溶液密度（單位：g-mL-1）；w為溶質

的質量分數。

②推導方法

"X1000mLXw

M________]00Qou>

設溶液體積為IL則03=節=

,TL=-M

對點訓練

1.（2022.三明高一月考）下列溶液中，溶質的物質的量濃度為ImoLLT的是（）

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

-11

B.將0.4mol-L的NaNO3溶液100g與0.6mol-L-的NaNO3溶液100g混合所得

溶液

C.將23gNa溶于1L水所得的溶液

D.含K+為2mol-L1的K2SO4溶液

答案D

解析物質的量濃度c=§,其中V代表溶液的體積，不是溶劑的體積，題中無法

得出溶液體積，因此無法判斷物質的量濃度是否是1mol/L,故A錯誤；題中無

法求得混合后溶液的體積，無法判斷混合溶液的物質的量濃度，故B錯誤；無法

得出溶液體積，無法判斷溶液的物質的量濃度，故C錯誤；Imol硫酸鉀中含有

2moi鉀離子，因此含c(K+)=2mol/L的硫酸鉀溶液中硫酸鉀的物質的量濃度為1

mol/L,故D正確。

2.如圖是某校化學實驗室中硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是

()

硫酸化學純(CP)(500mL)

品名：硫酸化學式：H2s04

相對分子質量：98密度：L84g.cirT3

質量分數：98%

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol-L1

B.100mL該硫酸的質量是184g

C.硫酸的摩爾質量與磷酸(H3Po4)的摩爾質量相同

D.取該硫酸62.5mL稀釋至250mL,得到稀硫酸的濃度為4.6mol-L1

答案A

解析該H2SO4的物質的量濃度c」°°°義"kmol-L-1=18.4mol-L-1,A

項錯誤；該硫酸的密度為L84g.mL-i,所以100mL該硫酸的質量為184g,B項

正確；磷酸(H3Po4)的摩爾質量為98g如0「，與硫酸的相同，C項正確；根據稀

-11

釋公式C1V1=C2V2,可知0.0625LX18.4mol-L=c2X0.25L,故C2=4.6mol-L-,

D項正確。

【題后歸納】

1.注意整體與部分的關系

1

0.2mol-L_的Na2SO4溶液中

c(Na+)=0.4mol-L1

[c(SOF)=0.2mol-L1

2.溶液中溶質的幾種特殊情況

(1)某些物質溶于水后與水發生反應生成了新物質，此時溶質為反應后的生成物，

水水

如Na、Na2。、NazChNaOH,溶質為NaOH,SO3H2so4,溶質為H2so4。

⑵帶有結晶水的物質如CUSO4-5H2O溶于水時，其溶質是CuSO4,而不是

CUSO4-5H2OO

(3)NH3溶于水后溶質為NH3H2O,但計算濃度時是以NH3分子作為溶質。

3.混合后溶液的體積

(1)若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；

(2)若給出混合后溶液的密度，應根據V(混)=/=紅/屋來計算。

(3)在溶液中陽離子所帶的正電荷總數=陰離子所帶的負電荷總數，溶液呈電中

性。

二、配制一定物質的量濃度的溶液

1.主要儀器

托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。

2.容量瓶

(1)容量瓶的結構(以100mL為例)與規格

2刻

度'①結構：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨

，

線口玻璃塞

②標志：溫度、容積和刻度線

100mQ③規格：50mL、100mL、250mL、500mL、

、1000mL等

(2)容量瓶的使用注意事項

①使用前要檢驗容量瓶是否嚴密漏水。檢驗程序：加水一塞瓶塞一倒立一查漏一

正立，瓶塞旋轉180。一倒立一查漏。

②使用后應將容量瓶洗凈。

3.配制100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液

試寫出計算結果：n(NaCl)=0.1mol

m(NaCl)=5.85g

①儀器:托盤天平、藥匙

②準確稱取NaCl固體5.9g

[①儀器:燒杯、玻璃棒、量筒

、②冷卻至室溫

①儀器A的名稱：1（）0mL容量瓶

投?）_犬,AI②需用玻璃棒引流

J[■①將蒸鏘水注入容量瓶，至液面離

isl（A容量瓶刻度線以m

早尸《:二②改用膠頭滴管滴加蒸福水至凹液

日I面與刻度線相切

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞,另一只

2f）手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，

使溶液混合均勻

------分裝至試劑瓶中，并貼好標簽

對點訓練

1.（2022?荷澤單縣二中高一期末）配制0.4mol-L1的NaCl溶液250mL不需要用到

的儀器是（）

250mL'

<20f)

答案A

解析在圖示儀器中，A是燒瓶，B是燒杯，C是250mL容量瓶，D是膠頭滴管。

配制250mL0.4mol/LNaCl溶液，需使用的儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量

瓶、膠頭滴管，而不需要使用燒瓶，故合理選項是A。

2.某同學用Na2c03配制0.10mol-L1Na2c。3溶液的過程如圖所示。你認為該同

學操作錯誤的有（）

⑤⑥⑦

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥⑦D.⑤⑥⑦

答案C

解析稱量Na2c。3固體時，應將被稱量物體放在托盤天平的左盤，碳碼放在右

盤，①錯誤；定容時，視線應與凹液面的最低處相切，⑥錯誤；搖勻時，應將容

量瓶反復上下顛倒而不是上下來回搖動，⑦錯誤。

3.關于容量瓶的幾種敘述：①是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器；②不宜貯

存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤需要240mL一定物

質的量濃度的氯化鈉溶液，用250mL的容量瓶配制；⑥用蒸儲水洗凈后，再用

待配溶液潤洗。這些敘述正確的是（）

A.①②③④⑤B.②③⑤⑥

C.①②④⑥D.②③④⑥

答案A

解析容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量

瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液。容量瓶規

格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶不用待配溶液潤洗。

【題后歸納】

1.一定物質的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器

2.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”

的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。

3.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能

作反應容器；不能長期貯存溶液。

三、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差分析的方法

在分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差時，要根據CB=^=僦來分析，其中

MB（溶質的摩爾質量）為定值。

（1）V不變，凡是使mB或“B增大（或減小）的操作均使CB偏大（或偏小）。

（2）〃B或mB不變，凡是使V增大（或減小）的操作均使CB偏小（或偏大）。

2.配制100mL1.00mol-L-1的氯化鈉溶液常出現的誤差

因變量

能引起誤差的操作C

nV

①祛碼生銹（沒有脫落）偏大不變偏大

②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小

稱量

③使用游碼，且藥品祛碼位置顛

偏小不變偏小

倒

④有少量液體濺出偏小不變偏小

移液⑤容量瓶內有少量水不變不變不變

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑦仰視刻度線不變偏大偏小

定容⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑨搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小

裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸儲水洗過不變偏大偏小

3.俯視、仰視導致的誤差分析

（1）用容量瓶定容：（影響溶液的體積）

①圖I：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。

②圖n：定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。

（2）用量筒量取一定體積的溶液：（影響溶質的物質的量）

Ln

三-

二

一D*

L-.-j三

-

L-.-j三

L-.-]

:：

=上

aS

HI|\

①圖ni：若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。

②圖w：若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。

對點訓練

1.以下實驗操作可能會導致實驗結果偏高的是（）

A.配制一定物質的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯

B.配制一定物質的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線

C.配制一定物質的量濃度的稀硫酸時：用量筒量取濃硫酸時仰視讀數

D.配制一定物質的量濃度的溶液：稱量固體時物體與祛碼位置顛倒

答案C

解析根據c=￡,結合具體操作來分析對溶質物質的量或溶液體積的影響，以此

進行判斷。移液后未洗滌燒杯，導致移入容量瓶中溶質的物質的量減小，所配溶

液濃度偏小，故A錯誤；在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，導致所配溶液體

積增大，所配溶液濃度偏小，故B錯誤；用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，導致

所取濃硫酸的量偏多，所配溶液濃度偏高，故C正確；配制一定物質的量濃度的

溶液，稱量固體時物體與祛碼位置顛倒，導致所取的溶質物質的量偏少，所配溶

液濃度偏小，故D錯誤。

2.（2022.茂名高一期末）實驗室欲配制100mL1.00mol?L—溶液。下列操作及誤差

分析正確的是（）

A.用托盤天平稱取5.85gNa2cO3固體

B.將稱好的NaCl固體放入容量瓶中，加水至刻度線，搖勻

C.定容時俯視液面，所得溶液濃度偏高

D.加水時不慎超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體

答案C

解析托盤天平屬于粗量器，只能讀到小數點后一位，所以不能稱取5.85g

Na2cO3固體，A不正確；配制溶液時，NaCl固體不能直接放入容量瓶中，而應

先在燒杯內溶解，B不正確；定容時俯視液面，所配溶液體積偏小，則所得溶液

濃度偏高，C正確；加水時不慎超過了刻度線，不能用膠頭滴管直接吸出多余液

體，而應重新配制，D不正確。

【題后歸納】

（1）配制一定物質的量濃度的溶液，若是固體溶質，則計算所需質量，用天平稱量，

托盤天平屬于粗量器，只能讀到小數點后一位；若是液體溶質，則栗換算成其體

積，用量筒量取。

（2）定容時，視線從刻度線切入與凹液面最低處在一條水平線上，“眼高（俯視）水

低（V偏小）”、“眼低（仰視）水高（V偏大）”。

課堂

1.(2022.永州高一期末)下列溶液中c(CF)為1mol-L-1的是()

A.lmol-L!NaClB.lmol-L1MgCh

1

C.lmol-L-'FeChD.lmol-L_KC103

答案A

解析A項,ImoLL-iNaCl中c(C廠)為ImoLL-1，符合題意；B項,1mol-L

1MgCh中c(CF)為2mol-L-1,不符合題意；C項，1mol-L-1FeCh中c(CF)為3

mol-L不符合題意；D項，1moLL-iJCClCh中無C「，不符合題意。

2.在容量瓶上必須標明的是（）

①容量②刻度線③溫度④壓強⑤物質的量濃度

A.只有①③⑤B.只有①②③

C.只有②③④D.只有③④⑤

答案B

解析容量瓶是精確度高的儀器，配制溶液時溶液體積受溫度的影響，所以需限

定溫度；容量瓶只能配制一種規格的溶液，體積恒定，所以需要標明刻度線和規

格。由以上分析可知，容量瓶上必須標明①容量、②刻度線、③溫度，故選B。

3.（2022?泉州高一期末）欲配制240mL2.0mol?L_1的NaOH溶液，下列說法正確

的是（）

A.稱量NaOH固體19.2g

B.溶解、轉移時需用玻璃棒，定容時需用膠頭滴管

C.配制前容量瓶中有少量蒸儲水，配制的溶液濃度偏小

D.NaOH溶液未冷卻即轉移、定容，配制的溶液濃度偏小

答案B

解析配制240mL2.0mol?L」的NaOH溶液，則需要用250mL容量瓶，因此

稱量NaOH固體質量m=cV（aq）般=2.0mol?L-1X0.25LX40g?mol-1=20.0g,

故A錯誤；溶解、轉移時需用玻璃棒，前者是攪拌，后者是引流，定容時需用膠

頭滴管，故B正確；配制前容量瓶中有少量蒸饋水，對配制時的溶液濃度無影響，

故C錯誤;NaOH溶液未冷卻即轉移、定容，冷卻后溶液體積偏小，則配制的

溶液濃度偏大，故D錯誤。

4.（2022.濱州高一月考）已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通

常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

“84”消毒液

【有效成分】NaClO

【規格】1000mL

【質量分數】14.9%

【密度】2.1g-cm3

（1）該“84”消毒液的物質的量濃度約為mol/Lo

(2)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量

分數為14.9%的消毒液。

①如圖所示的儀器中，需要用到的儀器有(填序號)。

②需要稱量NaClO固體的質量為go

(3)若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是：A.偏高；B.偏低；C.不變(用

符號回答)

I.定容時仰視刻度線；

II.未冷卻至室溫就轉移定容；

in.轉移前，容量瓶內有蒸儲水；

IV.定容時水多用膠頭滴管吸出__________________________________________

答案(1)4.2mol/L(2)CDE156.5(3)BACB

解析(1)根據物質的量濃度和溶質質量分數之間的關系可知，。=10獷=

1OOOXZ1X14.9%=42mol/L；Q)①需用托盤天平稱量NaClO固體，需要用燒

杯溶解NaClO,需要用容量瓶配制溶液，故選CDE；②應選取500mL容量瓶配

制溶液，所需NaClO固體的質量為0.5LX4.2mol/LX74.5g/mol=156.5g；(3)I.

定容時仰視刻度線，蒸饋水加多了，濃度偏低；

n.未冷卻至室溫就轉移定容，冷卻后體積偏小，濃度偏高；

in.轉移前，容量瓶內有少量蒸館水，對實驗沒有影響，濃度不變；

w.定容時水多用膠頭滴管吸出，使溶質物質的量減少，濃度偏低。

5.某學生計劃用12mol-L-1的濃鹽酸配制0.10mol-L-1的稀鹽酸450mL。回答下

列問題：

(1)量取濃鹽酸的體積為mL,應選用的量筒規格為

(2)配制時應選用的容量瓶規格為。

(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有、、.

和試劑瓶。

(4)定容時應用什么儀器?

如何觀察刻度線？

定容時超過刻度線，如何操作？

答案(1)4.210mL(2)500mL

(3)量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管

(4)膠頭滴管平視容量瓶的刻度線，使凹液面的最低點剛好與刻度線相切重新

配制

解析配制稀鹽酸450mL,由于沒有此種規格的容量瓶，所以用500mL的容量

瓶。設量取濃鹽酸的體積為V,根據稀釋前后HC1物質的量守恒建立關系式：12

mol-L1XVX103=0.10mol-L1X500mLX103,V^4.2mL；根據量筒的規格選

取10mL量筒；結合配制步驟選取儀器。(4)定容時需用膠頭滴管。觀察所加液體

是否達到容量瓶的刻度線，一定要平視，使凹液面的最低點剛好與刻度線相切。

定容時，加水超過刻度線，應重新配制。

課后

A級合格過關練

1.下列關于物質的量濃度表述正確的是()

A.0.3mol-L1K2s。4溶液中含有K卡和SO1總物質的量為0.9mol

B.用1L水吸收標準狀況下22.4L氨氣所得氨水的濃度是1mol-L-1

C.50mL1mol-L1的KC1溶液和100mL0.25mol-L1MgCh溶液中，CP物質的量

濃度相等

D.10℃時0.35mol-L1的KC1飽和溶液100mL,蒸發掉5g水,再冷卻到10℃

時，它的物質的量濃度仍為0.35mol-L-i

答案D

解析在1L0.3moiL-iK2s04溶液中含有K+和SO廠總物質的量為0.9mol,沒

有注明溶液體積無法計算離子數目，A錯誤；氨氣溶于水后溶液的體積會發生變

化，B錯誤；50mL1mol.L-1的KC1溶液中C廠的物質的量濃度為1mol-L-I

lOOmLO.25moi工-iMgCb溶液中，C廠的物質的量濃度是0.5mol1-1C錯誤;

溫度不變，KC1飽和溶液的物質的量濃度不變，D正確。

2.某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是()

A.lmolNaCl溶于1L水可配得該溶液

B.若取50mL該溶液，其c(C「)=0.05mol-L-1

C.該溶液與0.5mol-L1Na2s04溶液的c(Na+)相等

D.該溶液中含有的微粒主要有：NaChNa+、C「、H20

答案C

解析1molNaCl溶于1L水，溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是1mol/L,

故A錯誤；若取50mL該溶液，其c(CF)=lmol-L-1,故B錯誤；1mol/L的

NaCl溶液中c(Na+)=lmol/L,0.5mol-L1Na2SC)4溶液的c(Na*)=0.5mol/LX2=

1mol/L,故C正確；NaCl是強電解質，在水溶液中NaCl完全電離，故D錯誤。

3.硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為0.3mol.L-ISO廠濃度為0.4mol.L

t,則混合溶液中Na+濃度為()

A.0.15mol-L1B.0.2mol-L1

C.0.25mol-L-1D.0.5mol-L-1

答案D

解析設Na+濃度為x,根據電荷守恒可知,0.3mol-L1Xl+xXl=0.4mol-L1X2,

x=0.5mol-L-1o

4.用36.5%的濃鹽酸(p=1.2g-cnT3)配制1mol-L-1的稀鹽酸100mL,配制過程需

要用到哪些儀器，且先后順序正確的是()

①100mL量筒②10mL量筒③501nL燒杯

④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

答案B

解析設需要濃鹽酸的體積為VmL,則VmLX1.2g-mL1X36.5%=1mol-L

!\0.1LX36.5g-mol-1,解得V-8.3,所以量取時用10mL量筒。配制順序：計

算一量取一稀釋一冷卻一移液一洗滌一定容一搖勻一裝瓶貼標簽，一般用量筒量

取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完

畢，用少量蒸鐳水洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，

再加適量蒸鐳水，當加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，使

溶液凹液面的最低處與刻度線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的

儀器及先后順序為10mL量筒、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。

5.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL,配制時應選用的容量瓶的規格

是（）

A.950mLB.500mL

C.l000mLD.任意規格

答案B

解析實驗室沒有480mL規格的容量瓶，配制2moi/L的NaCl溶液480mL時，

應選擇規格稍大的容量瓶，所以應選擇500mL的容量瓶，故選B。

6.（2022.德宏高一期末）下列溶液中C廠的物質的量濃度最大的是（）

A.150mL4mol-L1KC1O溶液

B.200mL2.5mol-L-1KC1溶液

C.75mL1.5mol-L1CaCb溶液

D.100mL1mol-L1MgCb溶液

答案C

解析A項，KC1O溶液中無氯離子；B項，200mL2.5mol.L-1KC1溶液中C「

的物質的量濃度為2.5mol/L;C項，75mL1.5moLLfCaCb溶液中c（Cl"）=

2c（CaCl2）=1.5mol/LX2=3mol/L;D項，100mL1mol1一】MgC12溶液中c（CF）=

1mol/LX2=2mol/L；所以氯離子濃度最大的是3moi/L,故選C。

7.CF的物質的量濃度相同的NaCl、MgC12、AlCb三種溶液，當溶液的體積比為

1：3：2時，三種溶液中NaCl、MgCh.AlCh的物質的量濃度之比為（）

A.1：1：1B,6：2：3

C.6：3：2D.3：2：1

答案c

解析1molNaCl有1molCl，1molMgCb有2moicF,1molAlCb有3moic1

，所以當C廠的物質的量濃度相同時，三種溶液的濃度比為1：3：；=6：3：2。

8.(2022?濟寧高一期末)實驗室需要480mL1.0moLL-i稀硫酸，用18.4mol-Lr濃

硫酸進行配制。下列說法錯誤的是()

A.用量筒量取濃硫酸的體積為26.1mL

B.將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶

C.轉移溶液時有液體濺出，應重新配制

D.定容時俯視刻度線，會使所配溶液物質的量濃度偏大

答案A

解析需要480mLi.OmolLT稀硫酸，需選用500mL的容量瓶，用量筒量取濃

硫酸的體積為迎售三常匹=27.2mL,故A錯誤；需選用500mL的容量瓶，

將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，故B正確；轉移溶液時有液體濺

出，溶質偏少，應重新配制，故C正確；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，會

使所配溶液物質的量濃度偏大，故D正確。

9.(2022.重慶七校聯考)由氯化鈉、氯化鎂和硫酸鎂形成的混合溶液中，c(Na+)=

0.10mol-Lc(Mg2+)=0.25mol-L-i,c(Cl)=0.20mol-L則c(SO歹)為()

A.0.15mol-L-1B.0.20mol-L-1

C.0.30mol-L-1D.0.40mol-L1

答案B

解析由電荷守恒得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(CF)+2c(S0t),代入c(Na+)=0.10

mol-Lc(Mg2+)=0.25mol-L-1,c(Cl)=0.20mol-L則c(SOr)為0.20mol］一

I故B符合題意。

10.(2022.泰安新泰一中高一月考)如圖所示是配制一定物質的量濃度溶液的過程。

下列說法中不正確的是()

體質玻液作度，，

液物的溶操刻度低

溶的用則；濃偏

*的

于a使，誤頸的度

N

由,流視錯瓶液濃

l其引仰C的溶液

o,中果，響溶

L瓶

m/l2如低量影的

11o作4偏不制

-水.m容

L操作度此配

-l加00.在

o要1，操濃粘因得

=，

m需^差；液液使

0方同

.下再^誤確溶溶終%

2^相55

為線不jW作正得于最，.3.6

，操配由度。633

度度=)°B濃大1m

刻線3=驗，所是據C：格c-：

濃)的偏數Hg

的度Oc3實方則這量合數

量2oc處積分酸：81分

瓶高刻a2小下，，式質：.

的Na各體部鹽1量

量偏于(減線變線學子觀：

質〃N液液的分質

物容度低(c為度不度化外度

是量溶溶上對的

的在濃面度；刻刻，密1

量確的的于致簽相

a抵液液濃性導C

該溶現的正瓶質低標H

N質的一會

中應得發A量物面均，瓶

物液劑

-曰尋的

LavM液端配后,i容液有線

的溶-質度試

蒸儲水在現

.溶下所勻3制L具

3的，搖。.l抵溶發刻酸

c配o液

0c棒視容2輕于后溶至鹽

2a則m售

a璃仰定N0.輕由勻于水

,2市

N玻果，gL應，搖由加

的中如中6.m為端大容。續某

0是

制245C10度下偏定了繼。

配作作作1濃的積，上若確圖

操案析是量中下

所.操.操..棒體以時正.

ABCD答解積的璃的5線此Dn

符號GB622-89

則該鹽酸的物質的量濃度是()

A.3mol-L1B.8.4mol-L-1

C.11.8mol-L1D.0.5mol-L1

答案C

1000/nr1000mL[T><LI8g(111-3X36.5%

-1

解析=11.8mol-Lo

c=-M36.5g-moF1

12.用100mL0.3mol-L1的氫氧化鈉溶液和300mL0.25mol-L1的硫酸混合加水

稀釋到500mL,混合液中H+的物質的量濃度為()

A.0.36mol-L1B.0.24mol-L1

C.0.45mol-L_1D.0.09mol-L-1

答案B

解析設混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a,則0.3LX0.25mol-L(0.1

LX0.3mol-L-1)-2=0.5LXa,解得：a=0.12mol-L-1,混合稀釋后溶液中c(H卜)

=2c(H2so4)=2X0.12mol-L1=0.24mol-L

13.將24.4g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g-mL-1o

(1)該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為。

(2)該溶液中氫氧化鈉的質量分數為0

(3)從該溶液中取出10mL,含氫氧化鈉的質量為,含氫氧化鈉的物質的

量為。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量

濃度為o

答案(1)6.1moLL-(2)20%(3)2.44g0.061mol(4)0.61mol-L1

解析(1)24.4g氫氧化鈉的物質的量為0.61mol,c(NaOH)=0.61moRO.lL=6.1

mol-L-1o(2)100mL氫氧化鈉溶液的質量為100mLXL219g-mL-i=121.9g；氫

氧化鈉的質量分數為奇把X100%-20%。(3)由于整個溶液都是均勻的，所以這

10mL溶液與原100mL溶液相比，氫氧化鈉的質量分數和溶液的密度均相同，

但氫氧化鈉的質量和物質的量均為原來的吉。(4)這10mL溶液中氫氧化鈉的物質

的量為0.061mol,稀釋到100mL以后，氫氧化鈉的物質的量濃度為0.061moRO.l

L=0.61mol-L1o

B級素養培優練

3+ag,取手mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后該溶