章末檢測試卷（三）

［分值：100分］

一、選擇題（本題共16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1.（2024?北京延慶高一期末）下列關于金屬鋁的描述中正確的是（）

A.有銀白色金屬光澤

B.具有較強的還原性

C.硬度高于硬鋁

D.常溫下能與空氣中的氧氣反應

答案C

解析硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬，故硬鋁的硬度高于鋁,C不正確。

2.（2024?北京房山高一期末）下列說法不正確的是（）

A.FeO、FezCh都能與鹽酸反應

B.Fe2+和Fe3+溶液都呈棕黃色

C.Fe2+能與NaOH溶液反應

D.Fe（OH）3是紅褐色沉淀

答案B

解析Fe2+溶液為淺綠色,Fe3+溶液呈棕黃色，故選B。

3.下列有關說法不正確的是（）

A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時，鈉離子被還原,氯離子被氧化

B.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金

C.新型儲氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量H2而廣泛用于新能源汽車行業

D.合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對滑動變得困難,導致合金的硬度變大

答案C

解析電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時,鈉離子化合價降低得到電子，被還原,氯離子化合價升高失去電子，被氧

化，故A正確;新型儲氫合金是一類能夠大量吸收田,并與在結合成金屬氫化物的材料,因此新型儲氫合金吸

收H2是化學變化，故C錯誤。

4.（2024?石家莊二中高一期末）新材料問世常常帶動新科技、新技術的應用和發展，下列有關說法不正確的是（）

A.中國航空鋁材處于世界領先行列,該鋁材是一種鋁合金，鋁合金的密度小,強度高

B.稀土元素被稱為“冶金工業的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性

C.我國自主研發的新一代動車組在京滬高鐵上跑出486.1公里的世界列車最高時速，得益全路鋪設的優質無

縫平滑的超長鋼軌，鋼的熔點比鐵的熔點高，比鐵用途更廣泛

D.2017年8月我國成功完成某超級鋼的研制，該超級鋼強度大，能夠實現鋼板的輕薄化

答案C

解析鋼是由鐵、碳等元素構成的合金，鋼的熔點比鐵的熔點低，故選C。

5.檢測新鮮的菠菜中是否含有鐵元素的實驗步驟中，有錯誤的是（）

A.將菠菜剪碎用研杵和研缽研細

B.將研細的菠菜放在燒杯中加水攪拌，充分溶解，過濾得濾液

C.取少量濾液加入試管中，加入少量稀鹽酸

D.最后再加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則菠菜中含有鐵元素

答案C

解析取少量濾液加入試管中，加入少量稀HNCh,將鐵元素氧化成Fe3+.若加稀鹽酸,可能不會產生Fe3+,后續

檢測不到鐵元素,C錯誤。

6.下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是（）

A.Fe3（）4B.Fe2（SC）4）3

C.FeChD.Fe（OH）3

答案C

解析Fe3O4無法通過復分解反應得到,A錯誤;硫酸鐵無法通過置換反應得到,B錯誤;FeCb可以由FeCh和

Fe化合得到，也可以由Fe和HC1置換得到，也可以由Fe（0H）2和HC1的復分解反應得到,C正確;Fe（0H）3可以

通過Fe（0H）2和氧氣、水化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉發生復分解反應得到,但無法通過置換反應

得到,D錯誤。

7.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下列能與上述離子共存的離子組是（）

A.CO歹、SO/、NH}Na+

B.C1>SCN-、NO］、Cu2+

C.C1-、Mg2+、Na+

D.H+、ChNO］、Al3+

答案D

解析Ba2+與SO廠反應生成BaSCU沉淀,COg能與酸性溶液中的H+反應,Fe3+與COg不能大量共存，故A項

錯誤;Fe3平口SCN-能發生反應生成Fe（SCN）3,不能大量共存，故B項錯誤;1-、Fe3+之間發生氧化還原反應，不能

大量共存，故C項錯誤;H+、CKNO。AF+之間不發生反應,且不與Ba2+、Fe3+反應,能夠大量共存，故D項正

確。

8.（2024?銀川一中高一期末）下列關于金屬的說法正確的是)

A.AI2O3固體中混有的CuO可用過量的NaOH溶液除去

B.Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰,生成白色固體

C.FeCb溶液中混有FeCb可通過滴加氯水除去

D.鋁制餐具不能用來長時間盛裝酸、堿的食物

答案D

解析A12O3固體能與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉,CuO與NaOH溶液不反應,A錯誤;Na在空氣中

燃燒，發出黃色火焰,生成淡黃色固體過氧化鈉,B錯誤;FeCk溶液與氯水反應生成FeCh,C錯誤。

9.（2024?深圳福田中學高一期末）化學使生活更美好。下列生產生活情境中涉及的化學原理錯誤的是（）

選項生產生活情境化學原理

蒸饅頭時加入小蘇打，面團在發酵和NaHCCh與酸反應和加熱

A

蒸熟過程中體積均變大條件下均能產生CO2氣體

先向某溶液中滴加氯水;再滴加

B原溶液一定含Fe2+

KSCN溶液，溶液呈紅色

C用FeCb溶液刻蝕銅電路板氧化性:Fe3+>Cu2+

D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應

答案B

10.下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入MgCl2溶液中

②過量NaOH溶液和FeCb溶液

③過量Na2O2投入FeCb溶液中

④過量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合

A.①④B.②③C.①③D.③④

答案C

解析過量NaOH溶液和FeCL溶液反應能得到氫氧化鐵沉淀,不會產生氣體，②不符合題意;過量NaOH和

Ca（HCO3）2溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,不會產生氣體，④不符合題意。

11.（2024?首都師大附中高一期末）鐵是人體必需的微量元素,下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：

該藥品含Fe2+33%?36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與維生素C同服可增加本品吸收。某同學設計了

以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究維生素C的作用：

淡

溶

碾碎后加KSCN紅新制紅

液

方入試劑11南溶液，色氯水色維生素C

褪

用靜置，腋廠溶溶

色

液液

以下說法不正確的是()

A.試劑1為鹽酸，目的是溶解藥片

B.加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+

C.加入維生素C后紅色溶液顏色褪去，說明維生素C具有一定的氧化性

D.新制氯水可替換為雙氧水進行實驗

答案C

解析補鐵藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1為鹽酸，目的是溶解藥片,A正確;加入KSCN溶液，

溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+,B正確;加入維生素C后,Fe3+被還原為Fe?)溶液褪色，說明維生素C

具有還原性,C錯誤;過氧化氫也能將Fe2+氧化為Fe3+,故新制氯水可替換為雙氧水進行實驗,D正確。

12.如圖所示裝置可用來制取Fe(0H)2和觀察Fe(0H)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑:鐵屑、

6moi?!＞硫酸、NaOH溶液。下列說法錯誤的是()

A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的試劑是鐵屑

B.實驗開始時應先將止水夾E關閉

C.生成Fe(OH)2的操作為關閉E,使A中溶液壓入B瓶

D.取下裝置B中的橡膠塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3

答案B

解析制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶A中應該先加入鐵屑,A正確;稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫

氣，實驗開始時應打開止水夾E,用氫氣排出裝置中的空氣,B錯誤;鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，關閉止水夾E,

導致燒瓶A中壓強逐漸增大，將FeSCM溶液壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵,C正確;氫氧化亞鐵不穩定,

容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3,D

正確。

13.(2024?山東師大附中高一段考)某研究小組設計了如下實驗方案測定硫酸亞鐵片中FeS04的含量(假設硫

酸亞鐵片中的其他物質不參與反應)：

研細|"T濾液）;2。2■〔溶液）NaOH溶液

50g硫酸

溶解、過濾r—

亞鐵片濾渣]

[16gFeA卜|紅褐色沉淀）」

下列說法錯誤的是（）

A.“研細”需在研缽中進行

B.可用氧氣代替H2O2

C.“一系列操作”包括過濾、灼燒、冷卻、稱量

D.硫酸亞鐵片中FeSCU的質量分數為60.8%

答案C

解析氧氣和H2O2均能使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,且不引入新雜質，故可用氧氣代替H2O2,B正確;沉淀表

面有可溶性雜質，需進行洗滌，則“一系列操作”包括過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量,C不正確;所得氧化鐵

的質量為16g,?（F6203）=0.1mol根據鐵元素守恒知,〃（FeSO4）=0.2mol,則FeSCU片中FeSC）4的質量分數為

0.2molx；；2刎。「\i00%=6O.8%,D正確。

g

14.下列實驗過程不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗過程

探究維生素C的還原向盛有2mL棕黃色氯化鐵溶液的試管中

A

性滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化

分別向兩只盛有等體積、等濃度稀硫酸的

比較金屬鎂和鋁的活

B燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁

潑性

片,比較反應現象

比較Fe3+和12的氧化向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液

C

性強弱變藍色

鑒別NaHCO3用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石

D

與Na2cCh溶液灰水

答案D

解析NaHCO3與Na2cCh溶液均能與澄清石灰水反應生成白色碳酸鈣沉淀,D錯誤。

15.FeSO4溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體SO2,其原理如圖所示。下列說法不正確的是)

FeSO4

溶液

反應I

「液K-

\/fe應n

\Fe2（SO）/

溶液

A.“反應II”中還原劑為S02

B.“反應I”的離子方程式為4Fe2++O2+4H+^4Fe3++2H2。

C.反應一段時間后,溶液中c（FeSCU）不變

D.反應每脫除11.2LSO2消耗02的體積為5.6L（體積均為標準狀況）

答案C

解析“反應II”是硫酸鐵和二氧化硫反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，二氧化硫中硫化合價升高，則反應

還原劑為S02,故A正確；“反應I”是亞鐵離子、氧氣和氫離子反應生成鐵離子和水，其反應的離子方程式

為4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2。,故B正確;根據總反應方程式2so2+。2+2壓0-2112s0%反應一段時間后,

水消耗，溶液體積減少，則溶液中c（FeSCU）增大，故C錯誤;根據總反應方程式2so2+O2+2H2O-2H2so%反應

每脫除11.2LSCh消耗02的體積為5.6L（體積均為標準狀況），故D正確。

16.（2023?四川綿陽一中高一月考）把12.6g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中彳導到13.44LH2（標準狀況），下

列說法正確的是（）

A.合金中鋁的質量分數為40%

B.將該合金投入過量的氫氧化鈉溶液中，產生氫氣的體積為6.72L

C.合金中鎂與鋁的物質的量之比為1：1

D.合金中鎂的物質的量為0.3mol

答案D

解析把12.6g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，分別發生反應:Mg+2H+——H2t+Mg2+、

2A1+6H+——3H2t+2AF+,假設Mg和Al物質的量分別為x、％則（x瑤）molx22.4LmoE=13.44

L,24x+27尸12.6g,聯立兩式，解得x=0.3mol、y=0.2mol,C錯誤,D正確;合金中Al的質量為0.2molx27gmol-

i=5.4&其質量分數為喘100%%2.9%,A錯誤;未指明氣體是否處于標準狀況,無法用氣體摩爾體積計算,B

錯誤。

二、非選擇題（本題共4小題，共52分）

17.（12分X2023?四川雅安名山中學高一段考）“價一類”二維圖是學習元素及其化合物的重要工具，如圖所示

是鐵及其化合物的“價一類”二維圖。

鐵元素化合價

+3

+2

0

―?--------->----------1----------->?物質類另

單質X鹽堿儀仄大力J

(1)X、Y分別代表、;Z在空氣中轉化為W的化學方程式為.

(2)某小組研究FeSCU性質，預測FeSCU能與(填序號)發生氧化還原反應。

①NaOH溶液②氯水③稀鹽酸④酸性KMnCU溶液⑤鎂⑥碳酸鈉

⑶向FeBn溶液中通入一定量氯氣，已知"(FeBn)：〃(Cb)=l,寫出該反應的離子方程式:

(4)高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業上可用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制備

NazFeCU淇原理為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH^2Na2FeC)4+3NaCl+5H2。,用雙線橋法表示該反應的電子轉

移方向和數目：

答案(1)氧化物Fe2O34Fe(OH)2+O2+2H2O_4Fe(OH)3(2)②④⑤

2+3+

(3)2Fe+2Br-+2Ch==2Fe+Br2+4Cl-

(4)

得到3x2e~

II

3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

I:

失去2x3e-

解析(1)X表示鐵的氧化物,Y為Fe2O3,Z為Fe(OH)2,W為Fe(OH)3,Fe(OH)2,H2O和O2反應生成Fe(OH)3,

化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O^4Fe(OH)3o

(2)FeSO4具有還原性,氯水、酸性高鎰酸鉀溶液具有氧化性,可以和FeSCU發生氧化還原反應;FeSCU也具有氧

化性,Mg的還原性強于Fe,FeSO4也可以和Mg發生氧化還原反應,故選②④⑤。

(3)向FeBrz溶液中通入一定量氯氣,〃(FeBrz):"(CL尸l,Fe2+的還原性強于Br,先氧化Fe?+,則該反應的離子方

2+==3+

程式為2Fe+2Br+2C122Fe+Br2+4Cl-0

(4)反應中C1元素化合價由+1價下降到-1價,Fe元素化合價由+3價上升到+6價,根據得失電子守恒用雙線橋

得到3x2/

II

3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

法表示該反應的電子轉移方向和數目為失去2x35。

18.(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4-7H2O)在醫藥上做補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗

該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

過量x系列

紅褐

閥周。2

研過量溶液,操作,

③「色懸

細稀硫啤過濾

10片濁液

補血劑一丁Ji

請回答下列問題：

⑴向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有(填離子符號)。

(2)操作②中反應的離子方程式:o

(3)操作③中反應的離子方程式:。

(4)操作④中系列操作的步驟:過濾、、灼燒、、稱量。

(5)假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為g(用含。的代數式表示)。

2++3+3+

答案⑴Fe3+(2)2Fe+H2O2+2H^2Fe+2H2O(3)Fe+3OH-^Fe(OH)3I［或

3+

Fe+3NH3-H2OFe(OH)3I+3NHJ]

(4)洗滌冷卻至室溫(5)0.07°(或益)

解析(2)壓02具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+氧化為Fe3+,則操作②中反應的離子方程式為

2++3+3+

2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H20o⑶操作③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe+3OH-

=

Fe(OH)3I或Fe3++3NH3-H2O-Fe(OH)3I+3NHjo⑷操作④中系列操作是由氫氧化鐵懸濁液最終轉

化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒、

冷卻至室溫、稱量。(5)ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的

112

質量為智=0.07。g。

19.(14分X2024?安徽定遠中學開學考試)鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵合金也是用量最大的金屬材料。請

按要求完成下列問題。

⑴在自然界中,鐵元素主要以(填“游離態”或“化合態”)形式存在。

(2)高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應可生成透明的紅褐色膠體,反應原

理:4FeO歹+10H2O^4Fe(OH)3(膠體)+302t+8OH?

①Fe(OH)3膠體分散質粒子的直徑范圍是o

②該反應中H2O是(填字母)。

A.氧化劑B.還原劑

C.被氧化D.被還原

(3)電子工業常用30%左右的FeCb溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收

銅，并重新獲得FeCb溶液，某同學設計下列方案：

+濾液B

強蝕加過量A［合并>FeCL.

加過量D「濾液E5r溶液

廢液過濾

■*濾渣C福L金屬銅

①實驗室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCb溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有

②現用500g32.5%FeCb溶液制造印刷電路板，生產后的腐蝕廢液用該同學設計方案處理，最終獲得氯化鐵

溶液中的FeCh物質的量至少為moL

（4）鋁及其合金是金屬材料界后起之秀。某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質:將一置于空氣中

的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質,接下來鋁片上產生大量氣泡，溶液溫度迅

速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。造成不同現象的原因

可能是（填字母）。

A.鋁與氯化銅溶液反應，與硫酸銅溶液不反應

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.生成物A1CL溶于水，而A12（SO4）3不溶于水

D.氯離子能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能

請設計一個簡單實驗驗證你的選擇:

答案（1）化合態

⑵①1?100nm②BC

（3）①膠頭滴管、燒杯、玻璃棒②1.5

（4）D在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現象，再加入NaCl（不能加入鹽酸），若反應明顯加快了，說明判斷正確

解析（3）①配制溶液步驟有計算、稱量、溶解、裝瓶存放，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻

璃棒。②500g32.5%FeCb溶液含FeCb物質的量為鬻|器口mol,2Fe3++Cu——2Fe。則最多可

生成0.5mol氯化銅,Fe+C/+===Fe；'+Cu,溶解鐵物質的量為0.5mol,此時混合溶液中最少含鐵物質的量為

1mol+0.5mol=1.5molo（4）鋁活動性強于銅,鋁與氯化銅、硫酸銅溶液都能發生置換反應,A錯誤;氯化銅溶

液酸性與同濃度的硫酸銅溶液酸性相同,B錯誤;生成物AlCh.Ab（SO4）3都能溶于水,C錯誤;金屬鋁的表面

有一層致密的氧化物薄膜,氯化鋁和硫酸鋁陰離子不同，氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能,D

正確。

20.（14分）（2024?甘肅蘭州一中高一期末）利用如圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并對反應產物進行探

究。

(1)試管中發生反應的化學方程式為o

(2)實驗中使用肥皂液的作用是。

欲確定反應一段時間后試管中黑色物質X的成分，部分同學設計了如下方案：

(3)甲同學將少量X與足量硫酸銅溶液反應,固體部分溶解，有紅色